化学平衡优秀课件8
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《化学化学平衡》课件
结论和总结
主要观点
化学平衡指的是反应物和生成物的反应速率相等,达到 平衡态后各物质的浓度不再发生变化。
关联性
化学平衡与化学反应动力学之间有密切的联系,互为导 向。化学平衡在生活和工业中都有广泛的应用。
扰动的类型
• 压力的变化 • 浓度的变化 • 温度的变化 • 参与反应物和生成物的添
加和减少
平衡体系移动方向的 判断
• 浓度增大/压力增大/k增大, 向反应物端移动
• 浓度减小/压力减小/k减小, 向生成物端移动
• 温度的变化:一般取决于 反应是否放热或吸热
反应速率与化学平衡
反应速率
反应物转化为生成物的速率。
反应进程曲线
描述反应物和生成物摩尔比的变化分布情况。
反应活化能
反应物转化为生成物过程中所需要的最小能量。
化学平衡在生活中的应用
1 二氧化碳的血液检测
2 酸碱度检测
3 电池电解质维护
根据化学平衡反应原理,可 以测定血液中的二氧化碳浓 度,进而判断肺活量是否正 常。
根据化学平衡反应原理,可 以对溶液的酸碱度进行检测 和判断。
电池中电解质的平衡及反应 物生成物的浓度关系会影响 电池的电量产生和使用效率, 是电池维护中的重要因素。
化学平衡在工业反应平衡中不同温度下反应能力不同的特点, 可以制备出高纯度、高活性的催化剂,广泛应用于人 造催化反应生产中。
化学分离技术的应用
化学反应平衡中的物质摩尔量分配关系及有机物挥发 性的不同,可广泛应用于分离、纯化、制备等化学过 程中。
平衡体系
一个化学反应达到平衡时所处的体系状态。
平衡常数Kc
反应物和生成物浓度的比值的一个常数,表示反应达
平衡常数的计算方法
《化学平衡》优秀课件人教
(升高或降
低),平衡向__正 反应方向移动,正反应是 吸
热反应。
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度, 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
4、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强时
有如下图变化,则t1时刻压强变化是 增大 (增
•
9.自信让我们充满激情。有了自信, 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望, 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达, 有信心 尝试与 坚持, 能够展 现优势 与才华 ,激发 潜能与 活力, 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看,欢迎指导!
A
B
的
的
转 化
T1
转 化
P1
率
T2
率
P2
T1 >T2 正反应吸 热t
A%
C% P1< P2 m+n < p+tq
T1
T2
正反应 放热
t
P1
P2
t m+n= p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
素可能是什么?并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大,引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ;b.增大压强
根据反应方程式,升高温度,
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动,与图示
化学课件《化学平衡》优秀ppt8 人教课标版
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式,升高温度平衡向逆
反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡
向正反应方向移动,与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
二、速度-时间图:
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。
87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。
二、速度-时间图:
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
91.要及时把握梦想,因为梦想一死,生命就如一只羽翼受创的小鸟,无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术,而较不像跳舞的艺术;最重要的是:站稳脚步,为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里,确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
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第三节 化学平衡
回顾:什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾:什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
回顾:什么是可逆反应?
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考:在一定温度下,在一恒容密闭容器中,进行下
列可逆反应: 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是( DFGIJ )
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z=0.5 mol/L C. Z=0.4 mol/L
B. Y2=0.5 mol/L D. X2=0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g)
2Z(g)
的反应,其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时,各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率:O2生成速率=2:1 G. SO2的消耗速率=SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾:什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾:什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
回顾:什么是可逆反应?
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考:在一定温度下,在一恒容密闭容器中,进行下
列可逆反应: 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是( DFGIJ )
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z=0.5 mol/L C. Z=0.4 mol/L
B. Y2=0.5 mol/L D. X2=0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g)
2Z(g)
的反应,其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时,各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率:O2生成速率=2:1 G. SO2的消耗速率=SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
化学平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
2 GeWO4 (g)
若反应开始时,GeO和W2O6 分压均为100.0 kPa,平 衡时GeWO4(g) 分压为98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6 分压、平衡转化率以及反应标准平衡常数。
无机化学
21/114
4.2 标准平衡常数应用
第4章 化学平衡 熵
解: 2GeO(g) + W2O6(g) 2GeWO4(g)
KΘ1 =
p( NH 3
)
p
2
3
p(N2
)
p
p(H
2
)
p
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
KΘ2 =
p( NH
3
)
p
1
3
p(N2
)p2 源自p(H2)p
2
无机化学
11/114
4.1 标准平衡常数
第4章 化学平衡 熵
NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)
1 64.74 57.78
0
16.88 9.914 95.73
2 65.95 52.53
0
20.68 7.260 90.54
3 62.02 62.50
0
13.08 13.57 97.87
4 61.96 69.49
0
10.64 18.17 102.64
5
0
0
62.10 6.627 6.627 48.85
对普通化学反应,当温度一定时:
aA(g)+bB(aq)+cC(s)
xX(g)+yY(aq)+zZ(l)
KΘ=
pX
p
x
cY
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件,如温度、压力和浓度,可以 02 调节化学平衡,提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域,化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用,如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律,可以预测和控制环境污染,制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像,利用平衡 常数和温度的关系,求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ,求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ,建立微分方程,求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用,如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理,加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率 相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂,包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域,化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用,如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律,可以预测和控制环境污染,制定有效的治 理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像,利用平衡 常数和温度的关系,求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ,求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ,建立微分方程,求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用,如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理,加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率 相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂,包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高,反应速率越快;浓度越高,反 应速率越快;压力越大,反应速率越快; 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理,如果改变 影响平衡的条件,平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中,化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要,通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用,例如在大气污染控制中, 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中,通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性,从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态,可以减少 有害物质的排放,促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容,有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢,对 于可逆反应,正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ,可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
人教版《化学平衡》优质ppt课件
40
0 15.20 1.696 1.696 11.81 48.49
50
0 12.87 1.433 1.433 10.00 48.70
60
0 37.77 4.213 4.213 29.34 48.50
科学家们通过大量数据验证,上述计算得出的定值称为化
学平衡常数,用K来表示。
化学平衡常数 1、平衡常数
正反应进行的程度 越大 ,即该反应进行得越 完全 , 反应物的转化率 越大 。反之反应进行得越不完全 , 转化率就 越小 。
(2)K只是温度的函数,只受温度的影响
(3)一般当K>105时,该反应进行得基本完全。
3、应用 对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一
定温度的任意时刻时,Q(浓度商)为
合成氨反应有限度,原料无法转化完全; 科学家们通过大量数据验证,上述计算得出的定值称为化学平衡常数,用K来表示。 0 molCO与10 molH2O混合加热到830℃,达到下列平衡:
N2+3H2 2NH3
N2+3H2 2NH3
N2+3H2 2NH3 N2、H2、NH3 的总质量保持不变 2mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。 0 molCO与10 molH2O混合加热到830℃,达到下列平衡: 判断方法:反应中“变化的量”“不变”时, 在容积不变的密闭容器中,将2.
成功往往偏向于有准备.0080mol/L。
寄言燕雀莫相唣,自有云霄万里高。
(1)计算该反应的平衡常数。 对没志气的人,路程显得远;对没有银钱的人,城镇显得远。
人生志气立,所贵功业昌。
(2)在上述温度下,若起始时向该容器中通入H 和I (g) 心志要坚,意趣要乐。
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器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,
则此时反应所处的状态为__向__正__反__应__方__向___进__行__中__(填“向正反应
方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 转 解析
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应用体验
下列说法正确的是 ( C )
A.m>n B.Q<0 C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
转 解析
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转 解析
1.反应条件及反应的特征;2.看懂表格,控制变量,采用“定 一议二”法分析。3.联想外界条件对化学平衡影响的有关规律。
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应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生
真题演练
【真题】(3·全国大纲高考)反应 X(g)+Y(g)
2Z(g)
ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( D )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z 的产率增大
C.增大 c(X),X 的转化率增大
D.降低温度,Y 的转化率增大
转 解析
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典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
则此时反应所处的状态为__向__正__反__应__方__向___进__行__中__(填“向正反应
方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 转 解析
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应用体验
下列说法正确的是 ( C )
A.m>n B.Q<0 C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
转 解析
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1.反应条件及反应的特征;2.看懂表格,控制变量,采用“定 一议二”法分析。3.联想外界条件对化学平衡影响的有关规律。
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应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生
真题演练
【真题】(3·全国大纲高考)反应 X(g)+Y(g)
2Z(g)
ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( D )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z 的产率增大
C.增大 c(X),X 的转化率增大
D.降低温度,Y 的转化率增大
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典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
《化学平衡》完美ppt人教
其平衡常数K和温度t的关系如下:
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为:
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为 吸热 反应(“吸热”或“放热”)
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些? 主要有6点:浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗?
3、影响化学平衡状态的因素有哪些?
二、影响化学平衡的因素 (一)化学平衡的移动 归纳:化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—,化学平衡是有 条件限制的—动——态—平衡,只有在—条—件——一—定———时才能保持 平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe(SCN)3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀,血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 > v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 > v'正
一、化学平衡常数:
(1)定义:在一定温度下,当一个可逆反应达 到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应
的化学平衡常数,简称平衡常数。 符号:K
化学平衡课件市公开课一等奖市赛课金奖课件
含量不断变
平衡状态Ⅰ
化
新条件下旳 新化学平衡 v’正= v ’ 逆, 反应混 合物中各组 分旳含量恒 定平衡状态Ⅱ
一、化学平衡旳移动
1.概念:变化外界条件,破坏原有旳平衡状态,建立起新旳平 衡状态旳过程。
2.研究对象: 已到达平衡旳可逆反应体系
3.移动旳原因:外界条件发生变化。
旧平衡 条件变化
v正≠v逆
C.伴随反应旳进行, 逆反应速率逐渐增大, 最终不 变
D.伴随反应旳进行, 正反应速率逐渐减小, 最终不 变
三、可逆反应到达化学平衡状态旳标志
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例, 分析
化学反应到达平衡状态旳标志:
三、可逆反应到达化学平衡状态旳标志
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例, 分析
二.化学平衡旳特征
①逆 研究旳对象是可逆反应 ②等 即正反应速率和逆反应速率相等 ③动 正、逆反应速率相等但不为0, 化学 平衡为一动态平衡 ④同 相同条件下, 不论从正反应或从逆 反应开始, 只要用量相当, 都能到达相同 旳平衡状态。 ⑤定 条件一定时, 平衡体系中各组分旳 含量保持不变 ⑥变 变化条件, 平衡一般要发生移动, 直至建立新旳平衡
练习:
1.可逆反应到达平衡旳主要特征是( D )
A.反应停止了 B.正、逆反应旳速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应旳速率相等
2.在一定条件下, 使NO和O2在一密闭容器中进
行反应下列不正确旳是( B )
A.反应开始时, 正反应速率最大, 逆反应速率为零
B.伴随反应旳进行, 正反应旳速率逐渐降低, 最终为 零
一段时间后
新平衡
4.移动旳方向: ①若V正>V逆 , 平衡向正反应方向移动。 ②若V正<V逆 , 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正=V逆 , 平衡不移动。
《化学反应平衡》课件
详细描述
在化学反应平衡状态下,正反应和逆反应的速率相等,各物质的浓度保持不变,这是判断化学反应是否达到平衡 状态的重要标志。此外,对于气体反应体系,体系的总压强保持不变、体系的温度保持不变也是判断化学反应是 否达到平衡状态的标志。
化学反应平衡的分类
总结词
根据化学反应的特点,可以将化学反应平衡分为等温、等压和等容三种类型。
化学反应平衡的影响因素
温度
温度对化学反应平衡的影响非 常大,通常情况下,温度升高 会使化学反应平衡向着吸热方
向进行。
压力
压力对化学反应平衡的影响也 很大,压力变化会影响气体分 子的浓度,从而影响化学反应 平衡。
浓度
反应物和生成物的浓度也会影 响化学反应平衡,增加反应物 的浓度会使平衡向着产物方向 进行。
04
化学反应平衡的应用
工业生产中的应用
化学反应平衡在工业生产中有着广泛的应用,如合成氨、硫 酸生产、炼油等。通过控制反应条件,可以提高产物的产率 和纯度,降低能耗和减少副反应的发生。
例如,合成氨工业中,通过控制温度、压力和原料配比等反 应条件,使反应向生成氨的方向进行,从而提高氨的产率。
环境保护中的应用
化学反应平衡原理指出,在一定条件 下,可逆反应总是向着达到平衡状态 的方向进行。
化学反应平衡原理是建立在质量作用 定律基础上的,适用于封闭体系中进 行的可逆反应。
化学反应平衡原理还可以用来预测反 应在不同条件下的平衡态以及平衡移 动的方向和程度。
化学反应平衡的移动
当反应条件(如温度、压力、 浓度等)发生变化时,原有的 平衡状态会被打破,反应会向
详细描述
化学反应平衡是化学反应进行到一定阶段时的一种相对静止 状态,此时正反应和逆反应的速率相等,反应体系中各物质 的浓度保持不变,但反应并未停止,只是正、逆反应速率相 等。
在化学反应平衡状态下,正反应和逆反应的速率相等,各物质的浓度保持不变,这是判断化学反应是否达到平衡 状态的重要标志。此外,对于气体反应体系,体系的总压强保持不变、体系的温度保持不变也是判断化学反应是 否达到平衡状态的标志。
化学反应平衡的分类
总结词
根据化学反应的特点,可以将化学反应平衡分为等温、等压和等容三种类型。
化学反应平衡的影响因素
温度
温度对化学反应平衡的影响非 常大,通常情况下,温度升高 会使化学反应平衡向着吸热方
向进行。
压力
压力对化学反应平衡的影响也 很大,压力变化会影响气体分 子的浓度,从而影响化学反应 平衡。
浓度
反应物和生成物的浓度也会影 响化学反应平衡,增加反应物 的浓度会使平衡向着产物方向 进行。
04
化学反应平衡的应用
工业生产中的应用
化学反应平衡在工业生产中有着广泛的应用,如合成氨、硫 酸生产、炼油等。通过控制反应条件,可以提高产物的产率 和纯度,降低能耗和减少副反应的发生。
例如,合成氨工业中,通过控制温度、压力和原料配比等反 应条件,使反应向生成氨的方向进行,从而提高氨的产率。
环境保护中的应用
化学反应平衡原理指出,在一定条件 下,可逆反应总是向着达到平衡状态 的方向进行。
化学反应平衡原理是建立在质量作用 定律基础上的,适用于封闭体系中进 行的可逆反应。
化学反应平衡原理还可以用来预测反 应在不同条件下的平衡态以及平衡移 动的方向和程度。
化学反应平衡的移动
当反应条件(如温度、压力、 浓度等)发生变化时,原有的 平衡状态会被打破,反应会向
详细描述
化学反应平衡是化学反应进行到一定阶段时的一种相对静止 状态,此时正反应和逆反应的速率相等,反应体系中各物质 的浓度保持不变,但反应并未停止,只是正、逆反应速率相 等。
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[同类变式] 在一定条件下, 可逆反应 xA + yB zC 达到平衡。
固或液
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变时, 增大A的物质的量,平衡不移动,则A为__态; (4)加热后C的质量分数减少,则正反应方向
是 __放__热___(填“放热”或“吸热” )反 应,升高温度时,正反应速率增_大_______, 逆反应速增率大_____(填“增大”或“减
练习2
•
在密闭容器中进行反应N2+3H2
2NH3;△H<0 ,一定温度下达到平衡,若将
平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍,
则产生结果是 ①平衡不移动; ②平衡向正反
应方向移动;③NH3的百分含量增加; ④H2的 转化率增大;⑤达到新平衡后容器的压强等于
原平衡的压强的2倍 ⑥ [N2]减小 ⑦ [NH3]新 >2[NH3]原
v正’
<
v
v逆’
• 平衡移动方向:
v正= v逆
逆向移动
(向气体体积增大的方向移动)
v逆 ′ v 正 =′ v 逆 ′
v正 ′
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g);△H>0
(三)温度对化学平衡的影响
• 1 升高温度(正反应吸热)
• • 改变条件时: v正增大;v逆增大
• • v正 v逆的关系:v正’ > v逆’v
少” )。
[能力提高]
例:在一个体积固定的密闭容器中充入
2molSO2和1molO2,一定的条件下建立平
衡:2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g),
现按如下方式改变条件,对平衡有何影响。
(SO12)的若转再化充率入将2_增m_大_o_lS,O2S和O12浓m度ol将O2_增,_大则__。 (SO22)的若转抽化出率1将m_减o_l小_S_O,2和S0O.52浓m度ol将O_2减,_小_则_。
练习1
•
已建立化学平衡的某可逆反应,当改
变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列
有关叙述正确的是
•
① 生成物的百分含量一定增加;② 生
成物的产量一定增加;③ 反应物的转化率一定
增大;④ 反应物浓度一定降低;⑤ 正反应速
率一定大于逆反应速率;⑥ 使用了合适的催化
剂
• (A) ① ② (C) ③ ⑤
(B) ② ⑤ (D) ④ ⑥
• • 改变条件时: v正增大;v逆增大
• • v正 v逆的关系:v正’ = v逆v’
• • 平衡移动方向: 不移动
v 正 =′ v 逆 ′
v正= v逆
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g);△H>0
(二)压强对化学平衡的影响
2• 减小压强(增大体积)m + n = p + q
• 改变条件时: v正减小;v逆减小
综合拔高
练习:假设A、B是等体积真空容器(如下 图),K是开关,活塞可以左右移动。关 闭K,向A中充入一定量的NO2,发生反应:
2NO2(g) 正确的是(
N2O4(g);△H<0 下列说法
)
K
活塞
A
B
D、打开K一段时间,再关闭它,向右推活塞 至1/2处固定,向A中通入氩气,A中气体颜 色变浅
浓度不变,平衡不移动
• v正 v逆的关系: v正’ = v逆v ’
• 平衡移动方向: 不移动 v 正 = v 逆
v 正 =′ v 逆 ′
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g);△H>0
(二)压强对化学平衡的影响
3• 增大压强(缩小体积)m + n > p + q
• 改变条件时: v正增大;v逆增大
• v正 v逆的关系: v正’ > v逆v’
综合拔高
练习:假设A、B是等体积真空容器(如下
图),K是开关,活塞可以左右移动。关
闭K,向A中充入一定量的NO2,发生反应:
假设平衡不
2NБайду номын сангаас2(g) 正确的是(
N2O4(g);△H<0 下移动列,说则法浓
)
度加倍
K
压强增大,平衡向生成
N2O4方向移动
活塞
A
B
B、一定温度下,打开K一段时间,再关闭它, 向右推活塞至1/2处,最后A中气体的颜色比B中 的浅
• • 平衡移动方向: 不移动
v 正 =′ v 逆 ′
v正= v逆
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g);△H>0
注意
• 1)改变固体或纯液体的用量不影响化学平 衡
• 2)压强只影响有气体参加且反应前后气体 总量发生变化的反应的化学平衡
• 3)恒容时,通入惰性气体,压强增大,但 浓度不变,平衡不移动
综合拔高
练习:假设A、B是等体积真空容器(如下 图),K是开关,活塞可以左右移动。关 闭K,向A中充入一定量的NO2,发生反应:
2NO2(g) 正确的是(
N2O4(g);△H<0 下列说法
)
K
温度升高,平衡向生
活塞
A
B
成NO2方向移动
C、打开K一段时间,再关闭它,向右推活塞
至1/2处,加热A,A中气体颜色变浅
• • 平衡移动方向: 正向移动 (向吸热反应的方向移动)
v正= v逆
v 正 ′ v 正 =′ v 逆 ′ v逆 ′
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g);△H>0
(三)温度对化学平衡的影响
• 2 降低温度(正反应吸热)
• • 改变条件时: v正减小;v逆减小
• • v正 v逆的关系:v正 ’ < v逆v’
[同类变式]:一定量的混合气体在密闭容器中
发生反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到
平衡时,测得B气体的浓度为0.6mol/L。恒温下,
将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,
测得B气体的浓度为0.4mol/L,则下列叙述中正
确的是(
)C
A.平衡向右移动 B.重新达平衡时D的体积分数增大 C.a+b>c+d D.重新达平衡时A的转化率增大
练习:假设A、B是等体积真空容器(如下
图),K是开关,活塞可以左右移动。关
闭K,向A中充入一定量的NO2,发生反应:
2NO2(g) 正确的是(
N)2O4(g)压;成强△N减H<O小02,方平下向K 衡移列向动说生法
气体扩散,NO2浓度减小
活塞
A
B
A√、一定温度下,保持活塞位置不变,打开K,
体系中气体颜色先变浅,后略加深
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
• (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦
(C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦
分析平衡移动的注意事项
• 1)主要与次要 • 改变条件为主要影响,平衡移动为次要因素 • 2)前因与后果 • 如:改变压强可能使平衡移动;
平衡移动也可以导致压强变化。
• 3)转化率与浓度 • 转化率:反映发生反应的物质的多少;
2SO2(g)+ O2(g)
0.5molO2、 1molSO2 达到平衡
2SO3(g)
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
达到平衡
C(B)=0.6 mol/L
假设平衡 不移动
达到平衡 C(B)=0.3mol/L
压强减小,平 衡逆向移动
逆向 移动
达到平衡 C(B)=0.4mol/L
综合拔高
的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示
c 意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态 I 后,增大反应物浓度,平衡发
生移动,达到平衡态 II
C.该反应达到平衡态 I 后,减小反应物浓度,平衡发
生移动,达到平衡 II
D.同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等
• • 平衡移动方向: 逆向移动 v 正 = v 逆 (向放热反应的方向移动)
v逆 ′ v 正 =′ v 逆 ′
v正 ′
mA(g)+nB(g)
o
pC(g)+qD(g);△H>0
t
(四)催化剂为什么不影响化学平衡?
• 1 使用正催化剂
• • 改变条件时: v正增大;v逆增大
• • v正 v逆的关系:v正 ’ = v逆v’
(一) 浓度对化学平衡的影响
• • 1 增加反应物的浓度