碳酸钠和碳酸氢钠教学设计(广大附中 胡国良)

必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计

广州大学附属中学胡国良

一、教学目标

1. 知识与技能：

（1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。

（2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。

（3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。

（4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质

2. 过程与方法：

（1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。

（2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。

（3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。

3. 情感态度与价值观：

通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。

二、教学重难点

教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法

教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。

三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法

微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。

对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。

陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。

变化观：化学反应是在一定条件下发生的，不同条件下化学变化可能不同，通过化学反应人们可以获得或消除物质。CO32-和HCO3-的相互转化是在不同条件下的反应物与产物的互换，转化法可用于物质的除杂。化学反应是有规律的，Na2CO3和NaHCO3在水溶液中的反应都遵循离子反应规律。

四、教学过程

教学环节一：讨论实验方案

［引入］：通过前面的学习我们已经知道Na是一种非常活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在。在钠的诸多化合物中，有着小有名气的"苏氏三姐妹"。我们首先来认识她们。化学式小苏打碳酸氢钠NaHCO3苏打碳酸钠Na2CO3

说到苏打，他还有一个俗名叫纯碱纯碱和我国著名化学家侯德榜先生

讲解：侯德榜，杰出科学家。他为祖国的化工事业奋斗终生。并以独创的联合制碱工艺闻名世界。1926年，他研制的"红三角"牌中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为"中国工业进步的象征"。

［学生］……

［教师］这两个结构决定性质，学习分类法的时候我们了解到，类别相同的物质，性质上有一定的相似之处，碳酸钠大家比较熟悉，我们可以由此推测碳酸氢钠的性质。

［教师］事实是否如我们所预测呢？请大家进行实验设计。首先考虑物理性质，颜色、状态？都可以直接观察，那么水溶性呢？

［学生］……

［教师］化学性质应该从哪些方面进行比较？应该选择什么试剂？

［学生］……

［教师］所以我们应该挑选典型的酸、碱、盐分别去与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应。这就是我们接下来将要进行的实验。

教学环节二：学生分组实验

［教师］我们来研究它们的物理性质，请大家观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过实验去了解它们的溶解性。化学性质我们先做一个钠盐与酸反应的对比实验，请完成分组实验，并把你观察到的现象填在学案中。

［学生］分组实验：

［教师］(投影分组实验)

23323

NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同温度时，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。

（2） Na2CO3和Na2CO3·XH2O是两种不同的纯净物。 Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3·XH2O：Na2CO3

＋ XH2O = Na2CO3·XH2O，Na2CO3·XH2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·XH2O ＝

Na2CO3＋ XH2O（失水），属于化学变化。

［教师］小结：同为钠盐的碳酸钠和碳酸氢钠，在化学性质上有不少相同之处，但是也略有

差异。

（1）盐不一定都是中性的，为什么Na2CO3和NaHCO3这两种盐的Array水溶液会呈碱性？在选修4会进行研究。

（2）Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，从基本反应类型的角

度看，它们都是复分解反应，请写出反应的离子方程式。

（3）从微观上理解为什么现象会不同：H+和CO32-反应有阶段性，

先生成HCO3-，红色变浅，HCO3-和H+再继续反应生成CO2气体，

红色褪去。如图所示。

教学环节三：学生演示实验

[教师]盐除了可以与酸反应之外，还可以与碱、盐溶液发生反应，接下来我们通过一个实验

来一起研究。 [学生]演示实验①②

［教师］小结：

（1）碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀，而碳酸氢钠溶液无明显现象，因为碳酸钙是难溶于水，碳酸氢钙是可溶盐。

（2）碳酸钠和澄清石灰水反应生成的白色沉淀是碳酸钙，碳酸氢钠和澄清石灰水混合，为什么也会产生白色沉淀呢？该沉淀是什么呢？

OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O, CO 32-+Ca 2+=CaCO 3

由以上实验可知HCO 3-和H +

、OH -不能共存，与Ca 2+

或Ba 2+

能共存

课堂练习一．下列表述中正确的是（ ）

A ．碳酸钠和碳酸氢钠可以用澄清石灰水鉴别它们的溶液

B ．向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有CO 32-

C ．Na +

、Ca 2+

、OH -、HCO 3-能大量共存 D ．碳酸钠和碳酸氢钠均可与硫酸反应制备CO 2

［教师］我们研究某种固体物质，除了从组成上研究通性之外，往往还要研究它的热稳定性，就是在受热的时候，该固体是否容易发生分解反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。

［学生］请一个学生上来加热固体，另一个学生观察现象并进行描述。