物质的量经典题型精编版
例题精讲(物质的量)
3． 例题精讲--------一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含K 2CO 34.32%，其余是KOH 。
若将a g 样品放入b mL1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL c mol/L 的KOH 溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有bC. 必含有bD. 一定有a 、b 和c[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl 溶液，其中的Cl -来自盐酸，所以所得KCl 固体的物质的量与HCl 的物质的量相等，即为0.001b mol ，质量为0.0745b g 。
如果解题时使用a g 这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b ，请读者自行解答。
本题正确答案为C 。
[例2]在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用[例3]下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N AB. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
物质的量习题及讲解
典例1：下列关于物质的量的叙述，正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个CC．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 molH含有6.02×1023个e－答案：B、D典例2：0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?答案：在0.5 mol H2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。
研习点2气体摩尔体积2．气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
V m ＝V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。
①标准状况即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP②在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）②PV ＝nRT ＝m/MRT（R为常数）.典例3：下列说法正确的是A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g答案：B。
典例4：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案：AC。
研习点3物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
高一化学物质的量经典题目及答案
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。
5 N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍C、 HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1：1B.质量之比为28：9C.物质的量之比为2：3D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。
物质的量典型题型、答案
物质的量典型提高型题型一、选择题1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（BC ）A．53g碳酸钠中含0.5N A个Na+ B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2、0.8g某物质含有个分子，该物质的为摩尔质量为（D ）A．8 B．16 C．64 D．16 g·mol－13、如果mg氨气含x个原子，则在2mg硫化氢中含有的分子数为（）A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x4、下列数量的物质中含原子数最多的是(C )A．0.4mol O2B．3.01×1022个CO2分子 C．4℃时5.4mL水D．10g氖5、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为(A )A．16∶ 9 B．23∶ 9 C．32∶ 9 D．46∶ 96、下列说法正确的是(D )A．32gO2占有的体积约为22.4L B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数7、下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是(D )A．1mol任何气体的体积都约是22.4L B．标况下，H2的体积都约是22.4LC．1mol任何物质在标准状态下，所占体积都约是22.4LD．1mol氯化氢气体在标准状态下，所占的体积约是22.4L8、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下体积(式中N A为阿伏加德罗常数)(A )A．L B．L C．L D．L9、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（D ）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液10、在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为（A ）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1二、填空题1.配置一定浓度的CuSO4溶液，填写下列操作对实验结果的影响（填偏高，偏低，不变）(1)固体物质潮解（）(2)量取原溶液时仰视量筒读数; （）(3)溶解时未冷却; （）(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中; （）(5)定容时加水超过刻度; （）(6)容量瓶中残留有蒸馏水（）(7)定容摇匀后补加水; （）2.配置一定浓度的CuSO4溶液，玻璃棒的作用__________；定容使用的仪器__________3.有250 mL物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4 ____ mol，其中SO42-的物质的量浓度为____ mol/L ，H+的物质的量浓度为____ mol/L11、1 mol H2O的质量是__18g________。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)
![物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/9885ccaedd3383c4bb4cd2e2.png)
一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。
“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。
即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。
对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。
虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。
如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。
因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。
阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。
在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。
由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。
也可以先写出反应的化学方程式为：2323H x A xAH x +=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含详细答案
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。
需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；②定容时俯视容量瓶刻度线___。
Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。
（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。
【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高> 氧化0.5N A【解析】【分析】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρωc。
=M⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。
⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。
(完整版)物质的量练习题及答案
F 列叙述中，正确的是A .12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C. “物质的量”指物质的质量F 列说法正确的是 A.1 molH 2的质量是1 gB.1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 3.下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol O4 .下列各组物质中，含原子数最多的是A . 0.4 mol NH 3物质的量B •阿伏加德罗常数没有单位•摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒mol HCl D.C.1 mol 二氧化碳B . 4C 时 5.4 mL 水的质量是36.5 g • mo 「1硫酸根离子的摩尔质量是 96 g • mo 「1D.1mol 10 g 氖气D . 6.02 X 1023个硫酸分子5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制, 就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的 半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ A . 2.5 X 1019个 22B . 2.5 X 10 个C. 5X 1019个22D. 5 X 10 个6.下列说法错误的是 A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 F 列物质里含氢原子数最多的是 .1 mol H 2 B . 0.5molNH 3 0.1 mol NaHCO s 中含有 .0.2 mol Na +B . 0.05 mol CO molD.1 mol O .6.02 1g O 2和1g O 3相比, F 列表述正确的是 A .所含分子数相同所含原子数相同10. 2.16 g X 2Q 中含有 0.1 molO ，贝U X 的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31 11 .某气体物质质量为 A. 64B. 3212 .如果1g 水中含有—1A. 1/n mol13 .① 1molH 2O 约含12C 的质量是12 g2含有6.02 X 1023个氧原子(X 1023个的 CH 分子 D . 0.3molH 3PQ23.6.02 X 10 个 OD . 0.1 mol H.所含原子数不同6.4 g ，含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ C.96.32n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是B. 9n mol 一1C. 2n mo 「1D. n mo「1D . 1g O 3中所含分子数较多个 H 2O ;④3 X 6.02 X 1023个电子的物质的量是 ②1molO 约含 ③2molH +约含mol e 个e-;⑤1.204 X 1024个水分子的物质的量为 个H +; mol 。
物质的量精选题型(附答案)
物质的量基础题一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611. 下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子二、填空题1．3.01×1023个CO2与 molH2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学物质的量1．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
【答案】B 氧气水蒸气煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g)【解析】【分析】（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。
【详解】（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B 正确；C 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C 错误；D 、金属钠的熔点很低，故D 错误；故答案选B ；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A ．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A 不选；B ．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B 不选；C ．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C 不选；D ．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D 选。
(完整word版)高考专题一物质的量_习题及参考答案
精心整理专题一物质的量习题及答案考点一物质的量A1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达中不正确的选项是（）A. 分子总数为 N A的 NO2和 CO2混淆气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g 乙烯和环丁烷（ C H ）混淆气体中含有的碳原子数为 2NA4 8C. 常温常压下， 92g 的 NO2和 N2O4混淆气体中含有的原子数为6N AD. 常温常压下， 22.4L 氯气和足量镁粉充足反响，转移到电子数为2N A2.设 N A表示阿伏加德罗常数的数值。
以下表达中正确的选项是（）A.常温下， 4gCH4含有 N A个 C-H共价键B. B.1molFe 与足量的稀 HNO3反响，转移 2N A个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1N A个 HCO3-D.常温常压下， 22.4LNO2和 CO2混淆气体中含有2N A个 O 原子3.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达中正确的选项是（）A.标准情况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数量为 1.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混淆物中含有氢原子的数量为N A浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子的数量为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和 0.3molH2，在必定条件下充足反响，转移电子的数量为0.6N A4.以下表达中正确的选项是（）A．1.00molNaCl中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子中，所含 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023 个C.预配制的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气 (标况 )、23.0g 金属钠5.N A为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）A.18gH2O 中含有的质子数为10N AB.12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC.46gNO2和 N2O4混淆气体中含有原子总数为3N AD.1mol 钠与足量 O2反响，生成 Na2O 和 Na2O2的混淆物，钠失掉N A个电子6.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量例题
物质的量例题1. 下列关于物质的量的说法中，错误的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 物质的量的单位是摩尔C. 1 mol 任何物质都含有约6.02×10²³个原子D. 使用物质的量时，需指明粒子的种类2. 1 mol H₂O 中含有（）A. 1 个氢原子B. 18.06×10²³个氢原子C. 1 个水分子D. 6.02×10²³个氧原子3. 阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，下列说法正确的是（）A. 22.4 L 氢气中含有氢分子的个数约为6.02×10²³B. 1 mol 硫酸中含有的氢原子个数约为6.02×10²³C. 16 g 氧气中含有的氧分子个数约为6.02×10²³D. 2 mol 二氧化碳中含有的原子个数约为 1.806×10²⁴4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 11.2 L 氢气（标准状况）B. 14 g 氮气C. 3.01×10²³个氧气分子D. 1 mol 氨气5. 相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法错误的是（）A. 所含氧原子个数之比为2:3B. 所含硫原子个数之比为1:1C. 质量之比为4:5D. 分子数之比为3:26. 2 mol 氧气的质量是（）A. 32 gB. 64 gC. 16 gD. 8 g7. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol 物质的质量等于该物质的摩尔质量C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，所以1 mol 氧气的质量是32 g/mol8. 某气体的摩尔质量为M g/mol，在标准状况下，该气体的密度是（）A. M/22.4 g/LB. 22.4/M g/LC. M/22.4 L/molD. 22.4/M L/mol9. 若1 g N₂中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A. x/28 mol⁻¹B. 14x mol⁻¹C. 28x mol⁻¹D. x/14 mol⁻¹10. 0.5 mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（）A. 3.01×10²³B. 6.02×10²³C. 0.5D. 111. 等物质的量的CO 和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（）A. 所含分子数之比为1:1B. 所含氧原子数之比为1:2C. 所含原子总数之比为2:3D. 所含碳原子数之比为1:112. 要使每50 个水分子中溶有1 个钠离子，则90 g 水中应投入氢氧化钠的质量为（）A. 20 gB. 10 gC. 40 gD. 15 g13. 下列物质中，物质的量最大的是（）A. 3.01×10²²个铁原子B. 1 mol 氧气C. 4 g 氢气D. 56 g 氮气14. 相同质量的下列气体中，物质的量最大的是（）A. H₂B. O₂C. N₂D. CO₂15. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm³。
高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练
质量(克)物质的量和摩尔质量 1. 弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1． 下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。
(1) 水的摩尔质量是1 8g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1mo l 氮的质量为 28 g(4)摩尔是7 个基本物理量之一(5)1 摩尔物质中含有 6.02×1023 个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3 .01×1022 个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3． 在某 K I 溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO 3 溶液， 直至完全反应为止,发现加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3 溶液的溶质质量分数为多少?气体摩尔体积【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律研究对象 气体 气体温度压强 0℃ 1a t m 同温同压微粒的量 1 mol 相同数目分子气体体积 都约为22 . 4 L 体积相同2．阿伏加德罗定律及其有关推论:(1) 阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2) 阿伏加德罗定律的推论：一、摩尔1、阿伏加德罗常数(N ) :12 克 12 C 所含的原子数,近似的数值为 6.02 102 30 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。
其单位为摩尔，符号为m ol 1、下列表示方法是否正确？为什么? 1摩氮;5m o l 原子氢； 1 m o l 细菌2、2 m ol C O 2 含多少个分子?多少个原子?怎样确定1摩尔物质的质量呢?1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。
3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量， 单位为克 /摩1、求9克水中有多少个水分子。
2、求 6 ．02 10 24 个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 摩尔质量(克/ 摩)= 物质的量(摩) ①同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比如何利用物质的量进行有关的计算:在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间, 已知任意两个量,就可求另外一个量。
(完整)物质的量的计算题型分类家教必备
题型一、物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )A． l：l B。
23：14 C. 14：23 D.23：21【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2C．H2S D．N2题型二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .A．6g氢气B．0。
5molCO2C．1。
204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH） F．4℃时l8mL水【例题2】12。
4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_____________。
含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。
【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。
65 C.120 D。
150题型三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）。
A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是（）A.1molOH－含10NA 个电子 B。
18g水中所含的电子数为8NAC。
1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。
备战高考化学物质的量-经典压轴题及详细答案
备战高考化学物质的量-经典压轴题及详细答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 11428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71 g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=m M、n=m V V ，这几个公式之间的换算；3．（1）在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3＋浓度为0.1mol·L -1，加入等体积0.3 mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使SO 42-完全沉淀，则混合溶液中Na ＋的浓度为____。
物质的量经典习题
一、选择题1、下列说法正确的是A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B、阿伏伽德罗常数个例子的集合体就是1mol;0.012Kg 12C中约含有6.02×1023个12CC、摩尔是一个基本物理量D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧2、下列说法正确的是A、氧的摩尔质量为32g/molB、硫酸的摩尔质量是98gC、CO2的相对分子质量是44gD、CO32-摩尔质量是60g/mol3、用N A表示阿伏伽德罗常数的值..下列叙述中不正确的是A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB、常温常压下;92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC、标准状况下;22.4L SO3中含有的分子数目为N AD、1mol O2比1mol N2的质子数多2N AE、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A4、下列有关气体体积的叙述中;正确的是A．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同;则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5、下列说法不正确的是6、A ．22.4L 任何气体的物质的量均为1mol7、B ．0.1mol H 2、0.2mol O 2、0.3mol N 2、和0.4mol CO 2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L8、C ．非标准状况下;1mol 任何气体的体积必定不是22.4L9、D ．任何状况下1molCO2和18gH2O 所含的分子数和原子数都相等 10、下列说法中正确的是A.28gCO 和 44gCO 2在标准状况下的分子数后者多B.若 NA 为阿伏伽德罗常数的值; 标准状况下 11.2L 氯气的分子数为 0.5NAC.常温常压下;32g 氧气的体积约为22.4LD.把100g CaCO 3加热分解可得到CO 2气体22.4L11、某硫原子的质量是ag;12C 原子的质量是bg;若NA 只表示阿伏加德罗常数的数值;则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为②mg 该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是a N A g④ag 该硫原子所含的电子数为16N AA．①③ B．②④ C．①② D．②③8、在同温、同压下;气体A的质量与气体B的质量相等;但气体A的体积小于气体B的体积;则气体A的相对分子质量和气体B的相对分子质量的关系是9、 A.MA>MB B.MB>MA C.MB=MA D.无法比较10、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12 g混合物与足量的盐酸反应;产生的H2在标准状况下为11.2 L;则混合物中一定含有的金属是11、 A.锌 B.铁 C.镁D.铝12、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应;在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量;也分别跟足量稀硫酸反应;在同温同压下产生气体的体积比为_________________..若Na、Mg、Al分别和足量的稀硫酸作用;产生相同状况下相同体积的氢气;则三种金属的物质的量之比是______________..11、据“网易新闻中心”报道;2003年12月13日;湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件;三名儿童在送往医院途中死亡;另两名儿童至今日仍在医院治疗..经诊断;两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒..此前的10月30日;湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案;曾造成三十五人中毒、十人死亡..毒鼠强的毒害是严重的;国家已禁止使用该药来消灭老鼠..那么什么是毒鼠强它是一种含有C、H、O、N、S的有机物;其摩尔质量为240 g·mol-1;其中所含碳元素的质量分数为20％;所含氢元素的质量分数为3.3％;所含氧元素的质量分数为26.7％;所含氮元素的质量分数为23.3％;所含硫元素的质量分数为26.7％..根据以上各元素在其中所含的质量分数;试求各元素的物质的量之比及其化学式..二、物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题例题1完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少所需H2SO4的质量是多少例题2将6.525g 的MnO 2与足量的浓盐酸混合加热反应;生成的Cl 2在标准状况下的体积是多少例题3取50.0mol 的Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量的BaCl 2溶液得到14.51g 白色沉淀;用过量稀HNO 3溶液处理沉淀;最后沉淀减少到4.66g;并有气体放出;试计算：1原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量.. 2产生的气体在标准状况下的体积.. 十字交叉法例题4标准状况下;H 2与CO 的混合气体7L;质量为2.25g;求H 2、CO 的体积分数例题5由CH 4和O 2组成的混合气体;标准状况下密度为1g/L;则该混合气体中CH4和O2的体积比A.2：1B.1：2C.2：3D. 3：2 例题6实验室用密度为1.84 g/cm 3 98%的浓硫酸与密度为1.1 g/cm 3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4 g/cm 3 59%的硫酸溶液;取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A ．1:2B ．2:1C ．3:2D ．2:3例题7把100 g Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物跟足量的HCl 作用;放出22.4 L 标况CO 2;则原混合物中Na 2CO 3的质量分数是_____%.. 三 物质的量浓度习题1、将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液;其物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL;稀释后NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L3、N A 为阿伏加德罗常数;下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中;加水稀释至刻度线; 该混合溶液中H+的物质的量浓是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L5．14.2g 69%的浓HNO3密度为1.42g/cm3与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同;不能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小6．下列溶液中;跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 1mol/L HCl溶液7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时;造成实验结果偏高的是A ．定容时观察液面仰视B ．定容时观察液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水8.等体积的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应;则NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:19、有三种不同浓度的稀硫酸;体积比依次为3∶2∶1;它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al 刚好完全反应;此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶310．下列叙述正确的是A ．含1 mol 溶质的任何溶液;物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol/L NaCl 溶液1 L;其方法是：将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中;Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol/L 11．将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln 盐溶液中;恰好将溶液中的Mn ＋离子完全沉淀为碳酸盐;则MCln 中n 值是A．4 B．3 C．2 D．12-、Cl－四种离子;其物质的量浓度比为12．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-的浓度为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5;若Na＋浓度为3 mol/L;则SO4A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 13.下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液时;用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液时;定容时仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时;砝码错放在左盘D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线。
备战高考化学物质的量综合经典题含详细答案
备战高考化学物质的量综合经典题含详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
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物质的量经典题型集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-物质的量经典题型我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A ）为背景的选择题时注意。
1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne ）、三原子分子（如O 3）、四原子分子（如P 4）等。
2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI 4、苯、水、乙醇、溴、SO 3、N 2O 4等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2反应。
4.非标准状况问题：如用到22.4L/mol 时，必须注意到气体是否处于标准状况。
考点一、物质的量【例题1】质量相同的N 2和NO 2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为?，N 原子个数比为.【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。
A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2S?D ．N 2 考点二、摩尔质量?【例题1】下列说法正确的是（）A ．氧的摩尔质量是32gmol-1B ．硫酸的摩尔质量是98gC ．CO 2的相对分子质量是44g?D ．CO 32—摩尔质量是60g/mol? 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是?_____，含分子个数最多的是?_____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。
A ．6g 氢气?B ．0.5molCO 2?C ．1.204×1024个氯化氢分子?D ．147g 硫酸E ．92g 乙醇(C 2H 5OH)F ．4℃时l8mL 水考点三、阿伏加德罗常数?【例题1】用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()。
A ．1molO 2比1molN 2的质子数多N AB ．2g 氢气中含有的原子数为N AC ．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N AD ．17g 氨气中含有的电子数为10N A【练习】1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是()A.1molOH －含10N A 个电子B.18g 水中所含的电子数为8NAC.1molH 2O 分子的质量与N A 个H 2O 分子的质量相等?D.1molH 2SO 4分子约含有1.204×1024个H 原子2、20gA 物质和14gB 物质恰好完全反应，生成8.8gC 物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A ．100g/molB ．108g/molC ．55g/molD ．96g/mol3、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是()A．n/16B．n/32C．16nD．32n4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数。
其中相同的是（）A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤考点四气体摩尔体积【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672?mL。
求混合气体中CO2的质量百分含量？【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？考点五阿伏加德罗定律【例题1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A．4︰3B．5︰4C．4︰5D1︰1考点六气体摩尔体积的综合应用1、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为（）A ．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶572．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为N AB ．在标准状况下，18gH 2O 所占的体积约是22.4L?C ．32gO 2在标准状况下所占的体积约为22.4L?D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同? 4．设一个12C 原子的质量为ag ，一个R 原子的质量为bg ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的相对原子质量可以表示为（）A ．12a/bB ．12b/aC ．bN AD ．aNA5．5.5gCO 2在标准状况下的体积是_____，温度不变，压强变为202kPa ，则体积变为_____。
6．与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是（）A ．g 22.4 44VB ．22.4Vg C.22.436VgD ．22.418V g考点七：有关物质的量浓度的计算题型：题型一基本计算：直接套用定义式。
【例题1】配制200mL?0.5mol·L -1的NaOH 溶液，需NaOH 的物质的量是多少质量是多少题型二有关溶液稀释的计算【例题2】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A ．等于12.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定【练习】将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L ，则C 1和C 2的关系为：A ．2C 1=C 2B ．2C 1﹥C 2C ．2C 1﹤C 2D ．C 1=2C 2 题型三有关气体溶于水的计算：【例题3】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()【练习】用VL 水配制浓度为amol/L 的氨水(密度为ρg/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)____。
（提示：氨水中的溶质为氨气） 题型四有关溶液中粒子的计算【例题4】下列溶液中硝酸根离子浓度与20mL1mol·L -1Ca(NO 3)2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（）A ．40mL1mol·L -1的NaNO 3溶液?B ．30mL2mol·L -1的NH 4NO 3溶液?C ．60mL1mol·L -1的Cu(NO 3)2溶液?D ．30mL1mol·L -1的Fe(NO 3)3溶液?【练习】今0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液300ml ，0.1mol·L －1的MgSO 4溶液200ml 和0.1mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液100ml ，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A ．1：1：1B ．3：2：2C ．3：2：3D ．1：1：3【例题5】设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L -1的Ba(NO 3)2溶液的说法中不正确的是() A ．2L 溶液中的阴、阳两种总数为0.8N A? B ．500ml 溶液中NO 3－的浓度为0.2mol/L?C ．500ml 溶液中Ba 2＋的浓度为0.2mol/L?D ．500ml 溶液中NO 3－的的总数为0.2N A题型五实验误差讨论配制溶液，下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ （1）天平的砝码占有其他物质或有锈蚀--------------（） （2）试剂、砝码的左右位置颠倒（未用游码）---（）（3）转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中--（）（4）砝码有残缺---------------（）（5）在敞口的容器中称量易吸收空气中成分或易于挥发的物质时动作过慢（）（6）所用溶质含有其他杂质------------（）（7）调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
称量时使用了游码-（）（8）用量筒量取液体时，仰视读数-------（）（9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化----（）（10）定容时俯视刻度线--（）（11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外---（）（12）定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线----（）（13）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线--（）（14）溶液，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容------------（）（15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗----------------（）（16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上--（）（17）称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）-----（）（18）固体溶质已潮解---------（）（19）量取液体溶质时，俯视读数------------（）（20）定容时仰视刻度线--------------（）（21）容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液----------------------------------（）培优训练1．多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使每100个水分子中含有1个K+离子()。
A．7.45gB．37.5gC．39gD．74.5g2．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L3、已知有反应2NO＋O2==2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为4．100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3混合后，溶液中SO42-的浓度为（）A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L5、①1molH2O约含个H2O②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
6、5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
7、molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？8、4.5g水与g硫酸所含分子数相等，氧原子数之比是，氢原子数之比是。
9．将标况下盛满HCl的烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果HCl均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L10．将24.0gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.20g·mL－1.试计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为?_____。