高三基础知识天天练化学8-3人教版

第8章第3节

1．下列离子方程式中，属于水解反应的是

() A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋

解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确．

答案：C

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

()

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3

解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH＋4浓度更大，H＋浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误．

答案：C

3．下列各组离子一定能大量共存的是

()

A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3

解析：A项中AlO－2与H＋不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH

－与NH＋

不能共存，D项中酸性条件下，NO－3与H＋、I－要发生氧化还原反应而不能共存，即4

选B.

答案：B

4．已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN

溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

() A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH: HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)

解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN －)

答案：D

5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

() A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)

D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)

解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O知c(Cl－)＝c(Ca2＋)，因ClO－水解，故c(Ca2＋)>c(ClO－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2＋)＝0.5[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]，D错．

答案：B

6．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

() A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．

答案：BD

7．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

( )

A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (Na ＋

)＝2c (H 2CO 3)＋2c (HCO －

3)＋2c (CO 2－

3)

B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH ＋4)＝c (Cl －

)

C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋

)>c (CH 3COO －

)>c (H

＋

)>c (OH －

)

D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋

)＝c (NO －

3)

解析：A 项属于物料守恒，正确；B 项因NH ＋

4水解而消耗，应为c (NH ＋

4)

)，错误；

C 项中因混合溶液显酸性，故CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －

的水解程度，所以c (CH 3COO －

)>c (Na ＋

)>c (H ＋

)>c (OH －

)，错误；D 项中因NaNO 3属强酸强碱盐而不水解，所以c (Na ＋

)＝c (NO －3)，正确．

答案：AD

8．向1 L 0.3 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8 g CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

( )

A ．溶质为Na 2CO 3

B ．溶质为NaHCO 3

C.12

c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3) D ．c (Na ＋

)＋c (H ＋

)＝c (HCO －

3)＋2c (CO 2－

3)＋c (OH －

)

解析：向1 L 0.3 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8 g CO 2气体，完全反应后的溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液，所以选项A 、B 、C 均不正确；选项D 为电荷守恒，正确，选D.

答案：D

9．已知一种c (H ＋

)＝1×10－

3 mol/L 的一元酸溶液和一种c (OH －

)＝1×10－

3 mol/L 的一元

碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是

( )

A ．强酸强碱盐

B ．强酸弱碱盐

C ．强碱弱酸盐

D ．上述三种盐均可能

解析：当酸电离出的H ＋

与碱电离出的OH －

的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.

答案：B

10．下列叙述正确的是