化学高考一轮复习6 原子结构

化学高考一轮复习6 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子
的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相
对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念
笔记与反思
决定原子种类的因素是、决定同位素
种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、
决定原子所显电性的因素是。

2.
）原子结构示意图：、；
）电子式：、；
：、。

3.。

）同位素概念：。

（3）二者的区别与联系：。

）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。

①原子的相对质量: 、
②原子的近似相对原子质量：、
③元素的相对原子质量：、
④元素的近似相对原子质量：。

4.
）每个电子层最多容纳的电子数为个。

）最外层不超过个（若最外层为层则不超过个）
过个（若次外层为层则不超过个）；倒数第三层不超过个。

）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依
次排在、而原子失去电子时总是先失去。

运动特征：自身质量和体积：；运动范围：
度和位置。

描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。

.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】
1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
______ __。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ 思维方法: 。

展望高考:
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B.19 C.53 D.125
原子结构基础知识
质子（个）：决定的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（）中子（个）：决定的种类
核外电子（带负电荷）个：决定元素的
2、数量关系
⑴质量数（A）= +
⑵质子数（Z）= = = = ⑶电子层数 = ；最外层电子数 =
3、同位素
⑴定义：
⑵性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的几乎完全相同。

b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的一般是不变的。

c. 使用同一元素符号。

d. 在中处于同一位置。

（3）核素：
如：H、D、T是氢元素的三种核素。

4、原子核外电子排布
⑴．核外电子运动特征：
a.电子质量，运动空间很，但电子运动速度，接近光速（3×108m/s）
b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。

⑵．电子云：表示
⑶．核外电子排布规律：
a.各电子层最多容纳电子数目：
b.最外层电子数目不超过个，（Ｋ层为最外层时，不超过个）。

c.次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。

d.核外电子总是尽先排布在的电子层，然后按能量高低依次排布
例：1～18号元素原子核外电子排布特点
（1）1～2号元素只有K电子层，有个电子；3～10号元素的原子各有个电子层，
最外层为个电子，11～18号元素原子次外层（L层）个电子。

练习：画原子结构示意图：
O Cl-K＋
参考答案
质子（Z个）：决定元素的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（）中子（A–Z个）：决定原子的种类
核外电子（带负电荷）Z个：决定元素的性质
2、数量关系
⑴质量数（A）= 质子数+ 中子数
⑵质子数（Z）= 核电荷数= 核外电子数=原子序数
⑶电子层数= 周期序数；最外层电子数= 主族序数
3、同位素
⑴定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素.
⑵性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的百分比一般是不变的。

c. 使用同一元素符号。

d. 在周期表中处于同一位置。

（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
如：H、D、T是氢元素的三种核素。

4、原子核外电子排布
⑴．核外电子运动特征：
a.电子质量轻，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速（3×108m/s）
b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。

⑵．电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.
⑶．核外电子排布规律：
a.各电子层最多容纳电子数目：2n2
b.最外层电子数目不超过8 个，（Ｋ层为最外层时，不超过2个）。

c.次外层电子数目不超过18 个，倒数第三层电子数目不超过32个。

d.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后按能量高低依次排布
例：1～18号元素原子核外电子排布特点
（1）1～2号元素只有K电子层，有1～2个电子；3～10号元素的原子各有2个电子层，
最外层为1～8 个电子，11～18号元素原子次外层（L层）8个电子。

练习：画原子结构示意图：
O Cl-K＋。