题型检测(二) 阿伏加德罗常数及其应用

题型检测（二）阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水,若电路中通过N A个电子,则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N A解析：选B A项,惰性电极电解食盐水,阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑,若电路中通过N A个电子,其物质的量为1 mol,则阳极产生气体0.5 mol,因不一定是标准状况,气体体积不一定是11.2 L,错误；B项,NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol,故含有6 mol原子,数目为6N A,正确；C项,Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成,0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子,数目为0.25N A,错误；D项,反应KIO3＋6HI===KI ＋3I2＋3H2O中,每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质,故当生成3 mol碘单质时转移5 mol 电子,数目为5N A,错误.2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N AB．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下,22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AD．过氧化氢分解时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A解析：选D A项,因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol,其分子中质子数均为10,所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等,错误；B项,因为浓硫酸和铜反应放出SO2,稀硫酸和铜不反应,所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个,错误；C项,甲醛为气体,常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol,故含有的原子数目小于4N A,错误；D项,根据氧元素化合价的变化可知,过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A,正确.3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol－1”.基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了.新定义于2019年5月20日正式生效.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N AB ．2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AC ．56 g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AD ．32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5N A解析：选D A 项,Al 3＋、Fe 2＋水解产生H ＋,该溶液中阳离子还有H 2O 电离产生的H ＋,阳离子总数增加,1 L 0.5 mol·L －1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中阳离子数目大于1.5N A ,错误；B 项,由反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 可知,2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应后O 2有剩余,生成的NO 会与过量的O 2反应生成NO 2,最终生成NO 的分子数小于2N A ,错误；C 项,聚乙烯是乙烯经过加聚反应生成,分子内没有碳碳双键,错误；D 项,浓硫酸与锌反应：Zn ＋2H 2SO 4=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,可知1 mol 锌生成1 mol 二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,浓硫酸变稀硫酸,锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4,ZnSO 4＋H 2↑,可知1 mol 锌生成1 mol 氢气,所以1 mol 锌不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体都为1mol,32.5 g 锌为32.5 g 65 g·mol －1＝0.5 mol,生成气体分子数为0.5N A ,正确. 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 mol NH 4HCO 3晶体中,NH ＋4、NH 3和NH 3·H 2O 总数为N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n 裂变,9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A解析：选C A 项,丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇),60 g 丙醇为1 mol,含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H键,共价键总数为11N A ,错误；B 项,NH 4HCO 3晶体中含有NH ＋4和HCO －3,不存在NH 3和NH 3·H 2O,错误；C 项,Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等),钠元素化合价由0升高到＋1,23 g 钠为1 mol,充分燃烧时转移电子数为N A ,正确；D 项,核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9N A ,错误.5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A ．标准状况下,33.6 L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB．1.0 L含1.0 mol Na2SO4的水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L氢气时,转移的电子数为0.1N AD．常温下,2 L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同解析：选D A项,标准状况下,HF是液体,33.6 L HF的物质的量不是1.5 mol,错误；B 项,Na2SO4的水溶液中除了Na2SO4本身,水中也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数大于4N A,错误；C项,没有标明气体所处的状态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1.12 L氢气的物质的量,错误；D项,2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液含FeCl3的物质的量相同,但是二者浓度不同,Fe3＋水解程度不同,所以二者所含Fe3＋数目不同,正确.6．N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A．由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22N AB．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4N AC．1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO2－4离子数为N AD．标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为N A解析：选A A项,由12C、16O、14N组成的CO2和N2O的摩尔质量相同,均是44 g·mol －1,其分子中含有的中子数均是22,所以由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22N A,正确；B项,15.6 g Na2O2是0.2 mol,与过量CO2反应时,氧元素化合价从－1升高到0,部分降低到－2,因此转移的电子数为0.2N A,错误；C项,硫酸氢钠晶体是由Na＋和HSO－4组成的离子化合物,晶体中不存在SO2－4,错误；D项,标准状况下庚烷不是气体,不能利用标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L庚烷的分子数,错误.7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A．常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子C．标准状况下,11.2 L C6H6中含有的分子数目为0.5N AD．0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋数为0.2N A解析：选B A项,标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A,错误；B项,Na被完全氧化生成Na2O2,钠元素化合价由0变为＋1,1 mol Na失去N A个电子,正确；C项,标准状况下C6H6是液体,错误；D项,没有溶液体积,不能计算0.1 mol/L K2S溶液中的K＋数,错误.8．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．24 g金属镁的最外层电子数为12N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A解析：选B A项,S2－在溶液中能水解为HS－和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2－、HS－和H2S的总数共为0.1N A,错误；B项,0.2 mol H182O分子中含有中子数为0.2×(18－8)×N A＝2N A,0.2 mol D2O分子中含有中子数为0.2×(2＋16－8)×N A＝2N A,0.2 mol由H182O 与D2O组成的混合物中所含中子数为2N A,正确；C项,24 g镁为1 mol,Mg原子最外层有2个电子,1 mol Mg原子最外层有2 mol电子,错误；D项,7.8 g过氧化钠为0.1 mol,1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为N A,所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1N A,错误.9．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A．S8分子结构模型如图,1 mol该分子中含有S—S键个数为7N AB．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AD．常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3N A解析：选C A项,由S8分子结构模型可知,1 mol S8分子中含有8 mol S—S键,个数为8N A,错误；B项,蔗糖溶液中,除了蔗糖分子外还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6N A,错误；C项,乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol,则含有N A个氧原子, 正确；D项,常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,转移的电子数小于0.3N A ,错误.10．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是()A．常温常压下,3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中,含硫原子数为0.1N AB．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2N AC．10 mL pH＝11的KOH溶液中,水电离出的OH－的数目为1.0×10－5N AD．17 g 甲基(—14CH3)中所含中子数为9N A解析：选A A项,3.2 g由不同硫单质组成的混合物中,含0.1 mol硫原子,正确；B项,SO2与 O 2反应是一个可逆反应,反应不能进行到底,所以2 mol SO 2与1 mol O 2在一定条件下充分反应生成SO 3分子数小于2N A ,错误；C 项,碱溶液抑制水的电离,pH ＝11的KOH 溶液中,由水电离产生的c (OH －)＝c (H ＋)＝10－11 mol/L ,水电离出的OH －数目为10－11×10×10－3×N A ＝10－13N A ,错误；D 项,1 mol —14CH 3含有中子数为(14－6)×N A ＝8N A ,17 g 甲基(—14CH 3)(即为1 mol)中所含中子数为8N A ,错误.11．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AB ．反应2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O,每产生1 mol O 2转移电子数为7N AC ．1 mol Na 2O 2参与反应,一定转移N A 个电子D ．14 g 分子式为C n H 2n 的烃中含有的共价键的数目一定为2N A解析：选B A 项,气体所处的状况不确定,气体的物质的量不能计算,负极消耗气体的分子数目也不能计算,错误；B 项,根据该反应中N 、Cl 、O 元素化合价的变化可知,生成1 mol O 2时转移7 mol 电子,正确；C 项,1 mol Na 2O 2分别与足量CO 2、SO 2反应转移电子数为N A 、2N A ,错误；D 项,14 g C n H 2n 中所含的C —H 键为2N A ,共价键总数大于2N A ,错误.12．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O,生成有毒的氯气.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A ．每生成1 mol 氯气,转移的电子数为2N AB ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N AC ．1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD ．标准状况下,将22.4 L HCl 溶解在0.5 L 水中,形成2 mol/L 的盐酸解析：选B A 项,反应NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O 中,NaClO 中的氯元素由＋1价变成0价,转移1个电子,每生成1 mol 氯气,转移的电子数为N A ,错误；B 项,1 mol NaCl 含有电子(11＋17)mol ,数目为28N A ,正确；C 项,次氯酸钠属于强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性,1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子少于0.2N A ,错误；D 项,标准状况下,22.4L HCl 的物质的量为1 mol ,溶解在0.5 L 水中形成的溶液体积不是0.5 L ,盐酸的浓度不是2 mol/L ,错误.13．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A ．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB ．标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为N AC ．56 g 铁与71 g Cl 2 充分反应,转移电子数目为3N AD ．7.8 g Na 2O 2 与足量的水(H 182O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A解析：选A A 项,100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中,甲酸的物质的量为46 g÷46 g/mol ＝1 mol ,甲酸中含有的氧原子为2 mol ,水的物质的量为54 g÷18 g/mol ＝3 mol ,水中含有的氧原子为3 mol ,则氧原子总物质的量为5 mol ,数目为5N A ,正确；B 项,18 g 冰水中水的物质的量为18 g÷18 g/mol ＝1 mol ,1个水分子中含有2个共价键,则1 mol 水中含有的共价键数目为2N A ,错误；C 项,56 g 铁和71 g Cl 2的物质的量均为1 mol ,根据2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3可知,与铁反应时Cl 2少量,Cl 元素的化合价从0降低到－1,则1 mol Cl 2反应时,转移电子数目为2N A ,错误；D 项,过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 182O===4NaOH ＋O 2↑,在该反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂,O 2中的氧原子全部来自于Na 2O 2,1个O 2分子中含有16个中子,7.8 g Na 2O 2的物质的量为7.8 g÷78 g/mol ＝0.1 mol ,由化学方程式可知,生成O 2 0.05 mol ,O 2中含有的中子数为0.05 mol ×16×N A mol －1＝0.8N A ,错误.14．设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A ．60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的数目为N AB ．将1 mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH ＋4的数目为N AC ．标准状况下,33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.8N A解析：选C A 项,乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,且均含结构,60 g (1 mol)乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有1 mol,正确；B项,NH4NO3===NH＋4＋NO－3,NH3·H2O NH＋4＋OH－,NH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中c(NH＋4)＝c(NO－3), 可得n(NH＋4)＝n(NO－3),NH＋4的数目等于N A,正确；C项,标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,计算其物质的量,错误；D项,16.8 g铁为0.3 mol,而铁与水蒸气反应时,3 mol铁生成4 mol H2,失去8 mol电子,故0.3 mol铁失去0.8 mol电子即0.8N A个,正确.15．N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．标准状况下,2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na 与足量H2O充分反应,生成气体分子数为0.1N AC．0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应,溶液中Fe3＋数为0.2N A解析：选B A项,标准状况下,苯乙烯不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误；B项,4.6 g Na为0.2 mol,与足量水反应生成0.1 mol H2,生成H2分子的个数是0.1N A,正确；C项,0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,随着反应进行盐酸浓度降低,MnO2与稀盐酸不反应,所以生成氯气的分子数小于0.2N A,错误；D项,溶液中Fe3＋水解,所以Fe3＋数小于0.2N A,错误.16．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A．含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2N AB．16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2N AC．2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2N AD．PCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5时,增加P—Cl键数目为2N A解析：选D A项,含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中,CH3COO－水解,故n(CH3COO －)＜n(Na＋),n(Na＋)大于2 mol,错误；B项,16.2 g 14C10H22即0.1 mol,含有的共价键数目为0.1×12(10×4＋22)＝3.1N A,错误；C项,1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol 果糖,葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,n(葡萄糖)＝2 L×0.1 mol·L－1＝0.2 mol,0.2 mol葡萄糖含1 mol羟基,错误；D项,PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g),每生成1 mol PCl5(g)必增加2 mol P—Cl键,正确.17．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A．14 g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7N AB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4N AC．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1,若放出热量4.62 kJ,则转移电子的数目为0.3N AD．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23N A解析：选B A项,N2分子中含有14个中子,13C2H2分子中含有14个中子,14 g N2是0.5 mol,含中子7 mol,14 g 13C2H2是0.5 mol,含中子7 mol,14 g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7N A,正确；B项,CH4分子中含有4个C—H键,P4分子中含有6个P—P键,错误；C项,反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1,若放出热量4.62 kJ,消耗氮气4.6292.4mol＝0.05 mol,转移电子的数目为0.3N A,正确；D项,硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子,所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23N A,正确.18．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A．60 g乙酸中存在的共价键总数为8N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．标准状况下,H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2N AD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中,消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A解析：选B60 g乙酸的物质的量为1 mol,含有的共价键总数为8N A,A项正确；题中溶液的体积未知,无法计算其中离子的个数,B项错误；标准状况下,8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol,H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应,所以8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2N A,C项正确；反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子,则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A,D项正确.19．空气中二氧化碳含量的持续增加,会产生温室效应,一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)＋4H2(g)Ru CH4(g)＋2H2O(g),下列说法(N A代表阿伏加德罗常数的值)正确的是()A．2.24 L CO2含有双键的数目为0.2N AB．1 mol CO2和2 mol H2充分反应生成CH4分子数为0.5N AC．通常状况下,0.1 mol CH4中含有的电子数为N AD．生成18 g H2O转移电子数为8N A解析：选C A项,没有指明是在标准状况下,错误；B项,该反应为可逆反应,不能进行到底,1 mol CO2和2 mol H2充分反应不能生成0.5 mol CH4,即CH4分子数小于0.5N A,错误；C 项,由于1个CH4中含有10个电子,则0.1 mol CH4中含有的电子数为N A,与条件无关,正确；D项,分析化学方程式：知,每生成2 mol 水转移8 mol电子,若生成18 g H2O(即1 mol)则转移电子数为4N A,错误.20．常温下,将0.1 L 0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出V L气体.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001N AB．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为N AC．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9N AD．该反应释放CO2分子数目为V22.4N A解析：选C没有给出溶液体积,无法计算H＋数目,A项错误；根据反应2MnO－4＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知,当1 mol KMnO4被还原时,强酸提供H＋数目为3N A,B项错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键,共有9对共用电子对,故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9N A,C项正确；常温下不能用22.4 L·mol－1计算气体的物质的量,D项错误.。