题型检测(二) 阿伏加德罗常数及其应用

题型检测（二）阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()

A．惰性电极电解食盐水,若电路中通过N A个电子,则阳极产生气体11.2 L

B．常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A

C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A

D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N A

解析：选B A项,惰性电极电解食盐水,阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑,若电路中通过N A个电子,其物质的量为1 mol,则阳极产生气体0.5 mol,因不一定是标准状况,气体体积不一定是11.2 L,错误；B项,NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol,故含有6 mol原子,数目为6N A,正确；C项,Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成,0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子,数目为0.25N A,错误；D项,反应KIO3＋6HI===KI ＋3I2＋3H2O中,每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质,故当生成3 mol碘单质时转移5 mol 电子,数目为5N A,错误.

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()

A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N A

B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下,22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N A

D．过氧化氢分解时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A

解析：选D A项,因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol,其分子中质子数均为10,所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等,错误；B项,因为浓硫酸和铜反应放出SO2,稀硫酸和铜不反应,所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个,错误；C项,甲醛为气体,常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol,故含有的原子数目小于4N A,错误；D项,根据氧元素化合价的变化可知,过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A,正确.

3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol－1”.基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了.新定义于2019年5月20日正式生效.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N A

B ．2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N A

C ．56 g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N A

D ．32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5N A

解析：选D A 项,Al 3＋、Fe 2＋水解产生H ＋,该溶液中阳离子还有H 2O 电离产生的H ＋,阳离子总数增加,1 L 0.5 mol·L －1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中阳离子数目大于1.5N A ,错误；B 项,由反应4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O 可知,2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应后O 2有剩余,生成的NO 会与过量的O 2反应生成NO 2,最终生成NO 的分子数小于2N A ,错误；C 项,聚乙烯是乙烯经过加聚反应生成,分子内没有碳碳双键,错误；D 项,浓硫酸与锌反

应：Zn ＋2H 2SO 4=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,可知1 mol 锌生成1 mol 二氧化硫气体,随着硫

酸的消耗和水的生成,浓硫酸变稀硫酸,锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4,ZnSO 4＋H 2↑,可知1 mol 锌生成1 mol 氢气,所以1 mol 锌不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体都为1

mol,32.5 g 锌为32.5 g 65 g·mol －1

＝0.5 mol,生成气体分子数为0.5N A ,正确. 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )

A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1 mol NH 4HCO 3晶体中,NH ＋4、NH 3和NH 3·H 2O 总数为N A

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n 裂变,9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A

解析：选C A 项,丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇),60 g 丙醇为1 mol,含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H

键,共价键总数为11N A ,错误；B 项,NH 4HCO 3晶体中含有NH ＋4和HCO －3,不存在NH 3

和NH 3·H 2O,错误；C 项,Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等),钠元素化合价由0升

高到＋1,23 g 钠为1 mol,充分燃烧时转移电子数为N A ,正确；D 项,核素235 92U 发生裂变反应：235 92

U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92

U 为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9N A ,错误.

5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )

A ．标准状况下,33.6 L HF 中含有氟原子的数目为1.5N A