第二单元 第1课时 乙醇

脏和其它组织中。酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进
行的。有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶 （ADH），它能使酒精转化为乙醛；另一种是醛脱氢酶 （ALDH），它能使乙醛转化为乙酸，紧接着又分解为水和 二氧化碳。有的人体内缺少醇脱氢酶或醛脱氢酶，特别是 缺少醛脱氢酶，转化乙醛的能力差，稍喝一些酒就会导致
1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ A ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意Baidu Nhomakorabea溶解于水，所以酒厂可以勾兑 出各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
1.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结
构、主要性质及用途。
2.通过“实验·探究”培养学生的观察能力、思维能
力、动手能力和设计能力。
3.让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用
知识解决生活问题的乐趣和成就感。
把 酒 问 青 天 ！
明 月 几 时 有 ？
2.科学家正在研究开发新能源。“绿色能源”目前是
研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经 发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质 是（ A.氢气 ） C B.甲烷 C.酒精 D.木炭
3.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜 D.金属钠
温故·知新
----- 乙醇的物理性质 颜 气 状 色： 无色透明 味： 特殊香味 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
溶解性： 与水以任意比互溶
假设·推理
----- 乙醇的结构
经实验测定，乙醇分子式为 C2H6O ，并且分子中每个 碳原子可连接四个原子，每个氧原子可连接两个原子，每 个氢原子只连接一个原子，则可表示出乙醇可能的结构为
B )
⑤
④
② ③
①
4.乙醇分子中不同的化学键如上图： 1.当乙醇与钠反应时， ① 键断裂； 2.当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， ①③ 键断裂。 乙醇燃烧断什么键 ? 全部键断裂
3、通过讨论得出结论
(1)、1mol乙醇实际生成了 (2)、1个乙醇分子只能提供 0.5 1 mol氢气 个氢原子与Na反应
生成氢气分子。
归纳· 总结
----- 乙醇的结构 H H 结构式： H C—C—O—H
H H
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
对比 · 归纳
----- 乙醇的化学性质 1.与钠的反应 2H2O+2Na====2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 钠与水 钠的位置 浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声 剧烈 电离出氢离子的能力比水大
钠与乙醇
沉在下面 仍是块状 没有声音 缓慢
钠的形状
有无声音 剧烈程度 实验结论
温故·知新
----- 乙醇的可燃性 2.可燃性
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3 H2O
实验·探究
实 验 步 骤 现 象
铜丝由红色变成黑色 铜丝由黑色又变成红色，反 复多次，可闻到刺激性气味
1.铜丝在火焰上加热 2.加热后铜丝插入乙醇中
乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用比乙醇要强
几百倍，乙醛的积蓄会引起脸红、心跳、头晕、呕吐等症
状。但是一个人体内的ALDH的多少是先天性的，与遗传因 素有关，不能通过多喝酒而逐渐增多，所以也不能通过经 常饮酒的“锻炼”而把酒量练大。
乙醇的用途
物理性质 分子结构
乙醇 化学性质
用途
与钠的反应 可燃性 催化氧化
2CH3CHO + 2H2O
H H H H 催化剂 2H C—C—H + O2 2H—C— C +2H2O H O H H O 乙醛
催化氧化的条件:与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
视野 · 拓展
乙醇在体内的转化： 乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶
乙酸 (俗名：醋酸)
CO2+H2O
人的酒量不是练出来的 人饮酒后，酒精经过胃和肠的吸收，通过血液送到肝
思考: △ 2Cu＋O2 ==== 2CuO 实验中涉及到的化学反应_____________________ CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O _____________________________________。
△
3.乙醇的催化氧化 催化剂
2CH3CH2OH + O2
①
②
实验·探究 材料一：钠与乙醇反应
在盛有少量乙醇的试管中，加
入一小块金属钠，金属钠表面立 刻有气泡产生，经实验验证，该 气体为 H2 。 由分子式C2H6O 推测，1 个乙醇分子最多可提供 氢原子参加反应,生成 3 个氢气分子 6 个
材料二：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究报告 1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol） 于试管中，并加入足量的钠 2、反应生成标准状态下的氢气体积为 564ml（约0.025mol） 1