第二单元 第1课时 乙醇
化学必修2学案专题三第二单元第1课时乙醇
第二单元食品中的有机化合物酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“汉高祖刘邦醉斩白蛇”、“煮酒论英雄”、“李白斗酒诗百篇”、“对酒当歌，人生几何”、“明月几时有，把酒问青天”等。
为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”，闻酒就脸红呢？让我们一起从酒的主要成分来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！1．了解乙醇、乙酸、油脂、糖类、蛋白质和氨基酸的组成、主要性质及其在日常生活中的应用，认识乙醇、乙酸、油脂的结构特点。
2．掌握乙醇、乙酸的主要化学性质；特别是乙醇的催化氧化和醇与酸的酯化反应。
3．了解糖类、蛋白质的组成和结构及主要性质。
4．通过葡萄糖的检验、淀粉水解及水解产物的检验、自制肥皂等实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
第1课时乙醇一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例二、乙醇1．乙醇的分子组成和结构分子式：C 2H 6O ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
2．乙醇的性质(1)物理性质：无色透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
(2)化学性质①乙醇与金属钠反应 在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠，反应方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②氧化反应a ．燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．催化氧化乙醇在加热和催化剂(Cu 或Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。
可用以下实验演示该反应。
把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
【原创】 乙醇
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物 CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
工
业
制
甲
醇
（
煤
的
液
化
）煤：
水蒸气 高温
CO
+
H2
催化剂 T、P
CH3OH
工业制乙醇：
乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O
催化剂 △
CH3CH2OH
淀粉或纤维素 水解 C6H12O6 酒化酶 C2H5OH
—— ——
与HX加热反应
取代反应 催化氧化 消去反应 取代反应 取代反应 取代反应
① ①③ ②④ ① 、②
① ②
+ O2
Cu △
2 R2 —C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。
= =
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O
2 CH3CH2CH2OH+ O2 →C△u CH3CH2C－H + H2O O
2 CH3CH(OH)CH3+ O2 C→△u CH3－C－CH3 + H2O
（1）分子式：C2H6O （2）结构式：
HH
HCCOH
球棍模型
比例模型
H H 羟基
烃的衍生物
（3）结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代的化合物
官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫做官能团。 如： -X, -NO2，-C=C-，-OH
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
新版苏教版高中化学必修二学案：专题三 第二单元 第1课时 乙醇 Word版含解析
专题三有机化合物的获得与应用学案第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1.分子结构2.物理性质【自主思考】1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2.如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。
除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4.乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。
OH－和—OH的区别二、乙醇的化学性质和用途1.化学性质2.用途【自主思考】5.如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示 根据1 mol CH 3CH 2OH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C —H 键结合，不与金属钠反应。
6.根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 22CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。
反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。
三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(—CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。
甲醛是制造酚醛树脂的原料。
甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。
乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
8.2第1课时乙醇课件高中化学苏教版必修第二册
化实验方案,完成实验操作,能对观察的实验记录和实验信息进行加工并
获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力,培养科学探究与创新意识
的学科核心素养。
素养初探
【知识铺垫】
1.乙烷的结构简式为CH3CH3,乙醇相当于乙烷分子中的一个氢原子被一
个—OH取代,因此乙醇的结构简式为CH3CH2OH。
2.乙醇可以燃烧,实验室中所用酒精灯就是以乙醇为燃料,写出乙醇完全燃
烧的化学方程式:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
【自主梳理】
一、乙醇的组成和结构
决定某类有机化合物共同性质的原子或原子团,称为官能团
分子式 结构式
C2H6O
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团
空间填
名称
化学式
羟基
—OH
中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色;澄清石灰水无明显现象。
(2)乙醇分子的结构式为
,乙醇与Na反应产生的气体与哪个
原子有关?并说明理由。
提示 乙醇中只含C、H、O三种元素,澄清石灰水无明显现象,说明产生的
气体不含C,乙醇与Na反应产生的气体燃烧时火焰呈淡蓝色,说明产生了H2。
煤油是多种烃的混合物,实验表明烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金
心随朗月高，志与秋霜洁。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
鸟不展翅膀难高飞。
虽长不满七尺，而心雄万丈。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
“结构决定性质”的思维观念,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
乙醇说课(课堂PPT)
专题3 有机物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
东光一中 王 兵
1
一、 教材和学情 二、教法分析 三、学法分析 四、教学过程
2
一、 教材分析
（一）、教材的地位和作用
《乙醇》是新课标苏教版高中化学必修2专题三《有机 化合物的获得与应用》第二单元《食品中的有机化合 物》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中 典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理 性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联系烃 和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化 中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的 衍生物的性质具有指导性作用。通过乙醇的学习，不 仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍 生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教 学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
7
三、学法分析
●自主探究法:课前预习，明确课堂任务，提 高效率
●分析归纳法:根据学生自主探究实验，对现 象分析归纳，得出结论
●合作探究法：鼓励学生合作探究，调动学 生参与课堂的热情，激发学生学习兴趣，提 高学习效率
8
四、教学过程
（一）、导入新课
创
斗
设 情
酒
境
诗
走 近
百
乙 醇
篇
由中国悠久的酒文化引入新课
的 2.分析断键位置，深化”结构决定性质”,理解官
反 能团在结构中的作用。
应
类比Na与水的反应：
2 Na＋2 H—O—H → 2Na O H + H 2 2 Na＋ 2C2H5—O—H → 2C2H5ONa+H2
断键部位
15
探究乙醇的氧化反应
高中化学 专题3 第2单元 第1课时 乙醇同步备课课件 苏教版必修2
教 学
反应且不熔化，而水与Na反应的现象是反应剧烈，Na
当 堂
方
在液面上四处游动且熔化为液态小球。
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
金属钠与乙醇、水反应比较
究
【问题导思】
教
当
学 方
①乙醇、水与Na反应是因为二者分子中均含有什么基团？
堂 双
案 【提示】 二者均含有羟基(—OH)。
乙醇俗称 酒精 ，它是 无 色透明、具有特殊香味的
当 堂
方
双
案 设
液 体，与水以任意比例 互溶 。乙醇的密度比水 小 ，
基 达
计
标
乙醇水溶液浓度越大，密度越 小 。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
2．乙醇的化学性质
学
目 标
①和金属钠发生置换反应
分
析
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
教
当
学
堂
方
双
案 设
CH3CH2OH
课
时
羟基
作
业
教 学 目 标 分 析
1．写出—OH和OH－的电子式。
【提示】
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
高中化学 第1课时 乙醇课件 新人教版必修2
解析 乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故 A 项错 误，C、D 正确；乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的 有效成分萃取出来，B 项正确。 答案 A
第十四页，共32页。
2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是( B ) A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有 6 个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
(B)
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol 氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
解析 乙醇分子中的 6 个氢原子有 5 个与碳原子成键，1 个
与氧原子成键，当 0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05 mol
氢气时，可证明分子中含有一个羟基。
多。因为钠与水反应时钠熔成闪亮的小球，而与乙醇反应时
钠没有熔化，说明水分子中的氢原子更活泼，同时也说明钠
的熔点较低。
第十一页，共32页。
(3)乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产 物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说 明乙醇分子中的羟基受乙基的影响变得不活泼。 5．如何理解有机反应中的氧化反应和还原反应？ 答案 有机反应中，“去氢”或“得氧”的反应，称为 氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应，称为还原反应。
第八页，共32页。
(2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：C2H6O＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O。 现象：发出 淡蓝色 火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的 燃料 。
第九页，共32页。
②催化氧化
实验 操作
实验 在空气中灼烧过的铜丝表面 变红 ，试管中 现象 的液体有 刺激性 气味
初中化学(乙醇)
化学2专题3第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇【学情分析】：在初中化学《燃烧燃料》这章中，学生已了解乙醇可是一种燃料。
作为高中的学生，他们已具备一些常识，如酒中含有酒精，酒精可以用作医疗消毒等。
在化学②专题1第三单元《从微观结构刊物中的多样性》学生在学同分异构现象时，也接触了乙醇的结构式。
因此，学生对乙醇已有一定程度的了解，也有深入了解乙醇性质的求知欲。
【教学目标】：一、知识与技能1.了解乙醇的组成、结构、性质。
2.了解乙醇在日常生活中的应用。
二、过程与方法1.通过自主学习与合作学习，培养问题意识、思考能力，增强团队精神。
2.通过观察与思考，培养观察、比较、分析能力。
3.通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观1.提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
【教学重点】：乙醇的组成、结构、性质【教学难点】：乙醇的化学性质【教学方法】：实验探究法、讲授法、讨论法。
【教学过程】：（导入新课）；酒是人们日常生活中常见的一种饮料，为什么喝酒会使人感到兴奋呢?因为酒中含有酒精(乙醇)。
（师生互动）：列举的乙醇用途，了解乙醇在生产、生活中的作用。
（学生活动）：探究乙醇的物理性质，并总结归纳乙醇的物理性质（展示）：乙醇的球棍模型请同学根据模型写出乙醇的结构式、结构简式（过渡）：乙醇有哪些化学性质呢？（学生活动）：探究乙醇与钠的反应（教师引导）：（对比煤油与钠不反应，引导学生讨论分析钠与乙醇反应时断裂什么键。
）煤油是多种烷烃的混合物，煤油与钠不反应，说明烷烃中与碳原子相连的氢不能被钠置换。
那只能是乙醇中羟基上的氢原子被钠置换。
（对比乙醇与水的结构式的同与异，引导学生分析两个反应的同与异）乙醇和水的结构中共同点是：都含有羟基，因此，与钠反应都可以生成氢气；不同点是：乙醇分子中羟基与乙基相连而水分子中羟基与氢原子相连，因此，两个反应的剧烈程度不一样。
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1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ A ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 出各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
温故·知新
----- 乙醇的物理性质 颜 气 状 色： 无色透明 味： 特殊香味 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
溶解性： 与水以任意比互溶
假设·推理
----- 乙醇的结构
经实验测定，乙醇分子式为 C2H6O ，并且分子中每个 碳原子可连接四个原子，每个氧原子可连接两个原子，每 个氢原子只连接一个原子，则可表示出乙醇可能的结构为
钠与乙醇
沉在下面 仍是块状 没有声音 缓慢
钠的形状
有无声音 剧烈程度 实验结论
温故·知新
----- 乙醇的可燃性 2.可燃性
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3 H2O
实验·探究
实 验 步 骤 现 象
铜丝由红色变成黑色 铜丝由黑色又变成红色，反 复多次，可闻到刺激性气味
1.铜丝在火焰上加热 2.加热后铜丝插入乙醇中
2.科学家正在研究开发新能源。“绿色能源”目前是
研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经 发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质 是（ A.氢气 ） C B.甲烷 C.酒精 D.木炭
3.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜 D.金属钠
乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用比乙醇要强
几百倍，乙醛的积蓄会引起脸红、心跳、头晕、呕吐等症
状。但是一个人体内的ALDH的多少是先天性的，与遗传因 素有关，不能通过多喝酒而逐渐增多，所以也不能通过经 常饮酒的“锻炼”而把酒量练大。
乙醇的用途
物理性质 分子结构
乙醇 化学性质
用途
与钠的反应 可燃性 催化氧化
①
②
实验·探究 材料一：钠与乙醇反应
在盛有少量乙醇的试管中，加
入一小块金属钠，金属钠表面立 刻有气泡产生，经实验验证，该 气体为 H2 。 由分子式C2H6O 推测，1 个乙醇分子最多可提供 氢原子参加反应,生成 3 个氢气分子 6 个
材料二：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究报告 1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol） 于试管中，并加入足量的钠 2、反应生成标准状态下的氢气体积为 564ml（约0.025mol） 1
思考: △ 2Cu＋O2 ==== 2CuO 实验中涉及到的化学反应_____________________ CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O _____________________________________。
△
3.乙醇的催化氧化 催化剂
2CH3CH2OH + O2
3、通过讨论得出结论
(1)、1mol乙醇实际生成了 (2)、1个乙醇分子只能提供 0.5 1 mol氢气 个氢原子与Na反应
生成氢气分子。
归纳· 总结
----- 乙醇的结构 H H 结构式： H C—C—O—H
H H
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
对比 · 归纳
----- 乙醇的化学性质 1.与钠的反应 2H2O+2Na====2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 钠与水 钠的位置 浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声 剧烈 电离出氢离子的能力比水大
B )
⑤
④
② ③
①
4.乙醇分子中不同的化学键如上图： 1.当乙醇与钠反应时， ① 键断裂； 2.当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， ①③ 键断裂。 乙醇燃烧断什么键 ? 全部键断裂
脏和其它组织中。酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进
行的。有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶 （ADH），它能使酒精转化为乙醛；另一种是醛脱氢酶 （ALDH），它能使乙醛转化为乙酸，紧接着又分解为水和 二氧化碳。有的人体内缺少醇脱氢酶或醛脱氢酶，特别是 缺少醛脱氢酶，转化乙醛的能力差，稍喝一些酒就会导致
2CH3CHO + 2H2O
H H H H 催化剂 2H C—C—H + O2 2H—C— C +2H2O H O H H O 乙醛
催化氧化的条件:与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
视野 · 拓展
乙醇在体内的转化： 乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶
乙酸 (俗名：醋酸)
CO2+H2O
人的酒量不是练出来的 人饮酒后，酒精经过胃和肠的吸收，通过血液送到肝
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
1.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结
构、主要性质及用途。
2.通过“实验·探究”培养学生的观察能力、思维能
力、动手能力和设计能力。
3.让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用
知识解决生活问题的乐趣和成就感。
把 酒 问 青 天 ！
明 月 几 时 有 ？