高中会考化学方程式
会考化学公式大全
高中化学公式大全一、非金属单质(F2，Cl2、 O2、 S、 N2 、 P 、C 、S i) 1.氧化性：F2 +H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量)+ Xe=== X eF4n F2 +2M === 2MF n (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2+ 2Na OH === 2Na F + O F2 +H2OF2 + 2NaCl=== 2NaF + Cl2F2 +2NaBr ===2NaF+ Br2F2 + 2NaI ===2NaF+ I2F2 +Cl2(等体积) === 2C lF3F2 (过量) + C l2 === 2Cl F37F2(过量) + I2 ===2IF7Cl2 + H2 === 2H Cl3C l2 +2P === 2PC l3Cl2 + P Cl3 === PC l5Cl2 + 2Na === 2Na Cl3C l2 +2Fe === 2F eCl3Cl2 + 2FeC l2 === 2Fe Cl3C l2 +Cu === CuC l22C l2 +2NaBr ===2NaCl + Br2Cl2 + 2N aI === 2Na Cl +I25C l2 +I2 +6H2O=== 2HIO3+ 10H ClCl2 + N a2S === 2N aCl + SCl2 + H2S === 2HC l + SCl2+ SO2 + 2H2O === H2S O4 +2HClCl2 + H2O2 ===2HCl+ O22O2 + 3Fe=== F e3O4O2 +K === KO2S + H2 === H2S2S +C === CS2S + F e === FeSS + 2Cu === Cu2S3S+ 2Al ===Al2S3S +Zn === ZnSN2 + 3H2=== 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3C a === Ca3N2N2+ 3Ba ===Ba3N2N2+ 6Rb ===2Rb3NP2 + 6H2=== 4PH3P + 3N a === Na3P2P + 3Zn=== Z n3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓)=== H2SO4+ 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO +2H2ON2 +O2 === 2NO4P + 5O2=== P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，C l2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 +20HNO3(浓)=== 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC +2F2 === CF4C + 2Cl2 ===CCl42C +O2(少量) === 2COC + O2(足量) ===CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO+ H2(生成水煤气)2C+ SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === Si Cl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 ===SiO2Si +C === SiC(金刚砂)Si +2NaOH + H2O === Na2S iO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HC lO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2N aOH === Na Cl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaC l2 +Ca(Cl O)2 + 2H2O3Cl2 + 6K OH(热浓) === 5KCl + KC lO3 + 3H2O3S + 6NaO H === 2Na2S + N a2SO3 + 3H2O4P + 3K OH(浓) + 3H2O === PH3 + 3K H2PO211P+ 15C uSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO4 + 15H2SO4 3C+ CaO ===CaC2+ CO3C +SiO2=== S iC +2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na +H2 === 2Na H4Na + O2 ===2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22N a + O2 === Na2O22Na + S=== N a2S(爆炸)2N a + 2H2O === 2N aOH + H22Na +2NH3=== 2NaNH2 + H24Na+ TiC l4(熔融) === 4NaC l + T iMg+ Cl2 ===MgCl2Mg + Br2=== M gBr22Mg + O2 === 2M gOMg + S=== M gSMg + 2H2O === Mg(OH)2+ H22Mg + TiCl4(熔融) ===Ti +2MgCl2Mg+ 2Rb Cl === MgC l2 +2Rb2Mg +CO2 === 2M gO +C2Mg + Si O2 === 2Mg O + S iMg+ H2S ===MgS + H2M g + H2SO4=== M gSO4+ H22Al + 3Cl2 ===2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+ 3O2 + 2x H2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4A l + 3MnO2=== 2Al2O3 + 3M n2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2A l + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H22A l + 3H2SO4 ===Al2(S O4)3+ 3H22Al+ 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3S O2 +6H2O(Al、F e在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + N O + 2H2O2Al +2NaOH + 2H2O === 2Na AlO2+ 3H22Fe+ 3Br2 === 2FeB r3Fe + I2 ===FeI2Fe +S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe +2HCl=== F eCl2+ H2Fe +CuCl2 ===FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + S nCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==Fe Cl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HC l、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HC l(浓)+ MnO2 === MnCl2 + C l2 +2H2O4HCl(g) +O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl+ 2KM nO4 === 2K Cl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HC l + K2Cr2O7 === 2KCl + 2C rCl3+ 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2=== 4HF +O22H2S +3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S+ 2H2O2H2S + S O2 === 3S+ 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S +SO2 + 2H2O3H2S + 2H NO(稀) ===3S +2NO + 4H2O5H2S + 2K MnO4+ 3H2SO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +5S +8H2O3H2S+ K2C r2O7+ 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaO H2NH3 + 3CuO === 3C u + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 ===N2 +6HCl8NH3+ 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4N H3 +3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4N H3 +5O2 === 4N O + 6H2O4NH3 + 6NO=== 5N2 +6H2O(用氨清除N O)Na H + H2O === NaO H + H24Na H + T iCl4=== T i + 4NaCl+ 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H22、酸性:4HF + Si O2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2H ClH2S + F e === FeS+ H2H2S + CuCl2 === CuS+ 2HC lH2S + 2A gNO3=== A g2S + 2HNO3H2S + Hg Cl2 === Hg S + 2HClH2S +Pb(NO3)2 === Pb S + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2N a==2N aNH2+ H2(NaNH2 + H2O === NaO H + N H3)3，碱性：NH3 + HCl=== N H4ClNH3 + HNO3 ===NH4NO32NH3 + H2SO4=== (NH4)2SO4N H3 +NaCl+ H2O + CO2 === NaHC O3 +NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF ===H2 +F22H Cl === H2+ Cl22H2O ===2H2 + O22H2O2=== 2H2O + O2H2S === H2+ S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+ O2=== 2SO32SO2 + O2 + 2H2O ===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4 + 2HClS O2 +Br2 + 2H2O ===H2SO4 + 2H BrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2=== S O3 +NO2N O + O2 === 2NO2NO + NO2+ 2Na OH === 2Na NO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的N O和NO2)2CO + O2 ===2CO2CO +CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2F e + 3CO2C O + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2+ 2H2S === 3S + 2H2OSO3+ 2KI ===K2SO3 + I2NO2+ 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2N O2 +Cu === 4Cu O + N2CO2 + 2M g === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、C a、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2OSiO2 + 2Mg === 2Mg O + S i3、与水的作用:SO2+ H2O ===H2SO3SO3+ H2O ===H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + N ON2O5 + H2O === 2HN O3P2O5 +H2O === 2H PO3P2O5 + 3H2O ===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+ 3H2SO4(浓) === 2H3P O4 +3SO3)CO2+ H2O ===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3S O2 +(NH4)2SO3+ H2O ===2NH4H SO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2S O4处理: 2NH4HSO3+ H2S O4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)S O3 +MgO === Mg SO4S O3 +Ca(OH)2 === CaS O4 +H2OC O2 +2NaOH(过量)=== N a2CO3 + H2OCO2(过量)+ NaO H === NaHC O3CO2 + C a(OH)2(过量) ===CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 ===Ca(HC O3)2CO2 + 2NaA lO2 + 3H2O ===2Al(O H)3 + Na2C O3CO2 + C6H5ON a + H2O === C6H5OH + NaHC O3Si O2 +CaO === Ca SiO3SiO2+ 2Na OH === Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+ Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + C aCO3=== C aSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe O + O2 === 2Fe3O4Fe O + 4HNO3=== F e(NO3)3 +NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na=== 2Na2O(此反应用于制备Na2O)M gO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和A l.Fe2O3 + 3H2=== 2Fe +3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2=== 3Fe +4H2O3、与水的作用:N a2O + H2O=== 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4N aOH + O2(此反应分两步:Na2O2 +2H2O=== 2NaOH+ H2O2 ;2H2O2=== 2H2O + O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaS O4 +H2O2)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2Na OH2N a2O2+ 2H2O === 4NaO H + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2Na OH +H2O2;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+ H2S O4(稀) ===BaSO4 + H2O2)M gO +H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+ SO3 ===Na2SO4Na2O + C O2 === Na2CO3N a2O + 2HCl ===2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2C O3 +O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2S O4 +H2O2MgO + SO3=== M gSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2S O4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaO H === 2NaA lO2 + H2O)FeO+ 2HC l === FeCl2 + 3H2OF e2O3+ 6HC l === 2FeC l3 +3H2OFe2O3 + 3H2S(g) ===Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2F eCl3+ 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC lO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HClH ClO3+ HI=== H IO3 + HCl3HClO + HI ===HIO3+ 3HC lHCl O + H2SO3=== H2SO4+ HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HCl O>HCl O2>HC lO3>H ClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) +C === CO2+ 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4+ Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+ 2Fe ===Fe2(S O4)3+ 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === Cu SO4 + SO2+ 2H2O2H2SO4(浓) + C u === CuSO4 + S O2 +2H2OH2SO4(浓) + 2HBr ===SO2 + Br2+ 2H2OH2S O4(浓) + 2H I === SO2+ I2+ 2H2OH2S O4(稀) + Fe ===FeSO4 + H22H2S O3 +2H2S=== 3S + 2H2O4HNO3(浓) +C === CO2+ 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) +S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HN O3 +Fe === Fe(NO3)3 + 3N O2 +3H2O4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3N2O+ 15H2O36HNO3+ 10F e === 10Fe(NO3)3 + 3N2 +18H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3NH4N O3 +9H2O2、还原性:H2S O3 +X2 +H2O === H2SO4 + 2HX(X表示C l2、Br2、I2)2H2S O3 +O2 === 2H2SO4H2SO3+ H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3+ 2KM nO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +2H2SO4 + 3H2O H2SO3+ 2Fe Cl3 + H2O=== H2SO4+ 2Fe Cl2 + 2HCl3、酸性:H2S O4(浓) + Ca F2 === CaS O4 +2HFH2SO4(浓) +NaCl=== N aHSO4 + HC lH2S O4(浓) + 2N aCl === Na2SO4+ 2HC lH2S O4(浓) + Na NO3 === Na HSO4+ HNO33H2SO4(浓) + C a3(PO4)2 === 3C aSO4+ 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 ===2CaSO4 + C a(H2P O4)23HNO3 + Ag3PO4=== H3PO4+ 3Ag NO32HNO3+ CaC O3 === Ca(NO3)2 + H2O + C O2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，H I，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + C a3(PO4)2 === 3C a(H2P O4)2(重钙)H3PO4(浓) +NaBr=== N aH2PO4 + H BrH3PO4(浓) + N aI === NaH2PO4+ HI4，不稳定性：2H ClO === 2H Cl +O24H NO3 === 4N O2 +O2 +2H2OH2SO3 ===H2O + SO2H2CO3 ===H2O + CO24SiO4 ===H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) ===Na2SO3 + H2ONa OH +SO2(足量) === NaH SO32NaOH+ SiO2 === NaSi O3 +H2O2NaOH+ Al2O3 === 2Na AlO2+ H2O2NaO H + C l2 === NaC l + N aClO+ H2ONaOH + HC l === NaCl + H2ONaO H + H2S(足量) === NaHS + H2O2Na OH +H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH+ AlC l3 === Al(OH)3+ 3Na ClNa OH +Al(OH)3 === NaA lO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === Na Cl +NH3 + H2OMg(OH)2 +2NH4C l === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(O H)2 === Mg O + H2O2A l(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2F eCl3+ Fe=== 3FeCl22FeC l3 +Cu === 2Fe Cl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2F eCl3+ Zn=== 2FeCl2 + Zn Cl2F eCl3+ Ag=== F eCl2+ AgCFe2(SO4)3 + 2A g === FeSO4 + A g2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag不反应2FeCl3 + H2S === 2Fe Cl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2Fe Cl2 + 2KCl + I2FeCl2 + M g === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeC l33N a2S + 8HNO3(稀)=== 6NaNO3 + 2N O + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4+ 2NO + H2O2Na2SO3+ O2=== 2Na2SO43、与碱性物质的作用:M gCl2+ 2NH3.H2O ===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3+ 3NH4ClF eCl3+ 3NH3.H2O ===Fe(OH)3 +3NH4C l4、与酸性物质的作用:N a3PO4 + HC l === Na2H PO4 + NaClNa2H PO4 + HCl=== N aH2PO4 + N aClN aH2PO4 + H Cl === H3P O4 +NaClNa2CO3 + H Cl === NaH CO3 + NaClNaHC O3 +HCl === Na Cl +H2O + CO23Na2C O3 +2AlCl3 + 3H2O === 2A l(OH)3 + 3CO2 + 6NaC l 3Na2CO3+ 2Fe Cl3 + 3H2O ===2Fe(O H)3 + 3CO2 + 6N aCl 3NaHCO3 + A lCl3=== A l(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + F eCl3=== F e(OH)3 + 3CO23Na2S+ Al2(SO4)3 + 6H2O === 2A l(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + A lCl3+ 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4+ S + SO2+ H2ONH4C l === NH3+ HClNH4H CO3 === NH3 + H2O +CO22KNO3=== 2KNO2+ O22Cu(N O3)3=== 2CuO + 4NO2 + O22KMn O4 === K2M nO4 + MnO2 + O22KCl O3 === 2KC l + 3O22N aHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2C a(HCO3)2 === Ca CO3 + H2O+ CO2CaCO3 === CaO+ CO2MgCO3 === MgO+ CO2反应方程式中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+X e(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==X eF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2N aOH===2NaF+OF2+H2O F2+2N aCl===2NaF+Cl2F2+2N aBr===2NaF+Br2F2+2N aI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HC lO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )C l2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3C l2+2P 2PCl3 C l2+PC l3 PC l5 C l2+2N a 2Na Cl3Cl2+2Fe 2F eCl3 Cl2+Cu C uCl2Cl2+2FeCl2===2F eCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaB r===2NaCl+Br2 C l2+2B r =2C l +Br2Cl2+2KI===2KC l+I2C l2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33C l2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HC l 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+I O3–+12H+ Cl2+N a2S===2NaC l+S↓C l2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2C l–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn Z nSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2N2+3Ba B a3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na N a3P 2P+3Zn Z n3P2H2+2Li 2L iH2、还原性S+O2SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，B r2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20N O2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 C Cl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiC l4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2Si O3+2H2↑ (S i+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (C l2+H2O H++Cl–+H ClO）Cl2+2NaOH==NaC l+NaC lO+H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaC l2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)3C l2+6K OH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaO H 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2P O2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2P O2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+C aO Ca C2+CO↑ 3C+Si O2 Si C+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,F e,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==N a2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2N H3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2N a++2N H2―+H2↑4N a+TiC l4 4NaCl+Ti M g+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 M gBr22Mg+O2 2M gO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O M g(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 M g+2Rb Cl Mg Cl2+2Rb2Mg+CO2 2Mg O+C 2Mg+SiO22MgO+SiM g+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=M g2++H2↑)2Al+3C l2 2A lCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2x H2O===2(Al2O3.x H2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2A l+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+F e2O3Al2O3+2Fe 2A l+3Fe O Al2O3+3F e2A l+6HC l===2AlCl3+3H2↑ 2A l+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2S O4===Al2(S O4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (A l,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4H NO3(稀)===A l(NO3)3+NO↑+2H2O A l+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2N aAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2Fe Br3 3Fe+2O2 F e3O4 2F e+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2 Fe I2F e+S F eS (F eS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===Fe Cl2+H2↑ Fe+2H+=F e2++H2↑F e+CuC l2===FeCl2+Cu Fe+C u2+=F e2++C u↓F e+SnC l4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+Sn Cl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(Na H)1、还原性:4HCl(浓)+M nO2 M nCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+P bO2 P bCl2+Cl2↑+2H2O4H++2C l–+Pb O2 Pb2++Cl2↑+2H2O4H Cl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMn O4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2M n2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KC l+3Cl2↑+3H2O 6H++5C l–+Cl O3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC l3+3C l2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2C r3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、H Br、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、H I、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+S O2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KM nO4+3H2SO4===2M nSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2S O4===Cr2(S O4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4N a2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2N H3+3C uO 3C u+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8N H3+3C l2===N2+6N H4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+N O2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) Na H+H2O=Na++OH–+H2↑4N aH+Ti Cl4 T i+4Na Cl+2H2↑ C aH2+2H2O=C a(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+S i===S iF4+2H2↑ 2HF+C aCl2===CaF2+2HC l H2S+Fe===Fe S↓+H2↑H2S+CuC l2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===A g2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===H gS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+P b(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (N aNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：N H3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)N H3+HN O3===NH4NO3 N H3+H+=NH4+2NH3+H2S O4===(NH4)2SO4N H3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+C O2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS N H3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2H Cl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3N2+3H22H I H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、S iO2、P2O3、P2O5、C l2O、C l2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(S O2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是S O2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2S O3 S O2+NO2===S O3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr B r2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2Na OH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N O2）N O+NO2+2OH–=2NO2–2C O+O22CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C O2 C O+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OS O3+2K I K2S O3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KO H（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4N O2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+Z n ZnO+N2C O2+2M g 2Mg O+C (CO2不能用于扑灭由Mg,C a,Ba,Na,K等燃烧的火灾)Si O2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2S O4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2H NO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2H ClOC l2O7+H2O==2HClO4 C l2O7+H2O=2H++2C lO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(N H4)2S O3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(N H4)2S O4+2H2O+2S O2↑(硫酸工业尾气处理)S O2+Ca(OH)2===Ca SO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg SO4 SO3+C a(OH)2===C aSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HC O3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)C O2+2N aOH(过量)==N a2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+N aOH==NaHCO3 O H-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==Ca CO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaC O3↓+H2O2C O2(过量)+Ca(OH)2==Ca(H CO3)2O H―+CO2=HCO3–C O2+Ca CO3+H2O==C a(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaA lO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2C O3 CO2+3H2O+A lO2–=Al(OH)3↓+C O32–CO2(足)+NaA lO2+2H2O===Al(O H)3↓+NaHCO3C O2+2H2O+Al O2–=A l(OH)3↓+HC O3–C O2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSi O3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S iO2+N a2CO3 Na2S iO3+C O2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSi O3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN O2+Na NO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+N O2+2N aOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6F eO+O2===2F e3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OF eO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，A l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和A l. F e2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O Cu O+H2Cu+H2O2F e3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe O+C F e+CO(高温炼钢调节C含量)2Fe O+Si2Fe+S iO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2Na OH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4N aOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4N a++4O H–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2N aOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2S O4(稀)===Ba SO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(O H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:N a2O+S O3==N a2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgS O4Na2O+2H Cl==2NaCl+H2O N a2O+2H+=2N a++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2C O3+O2↑N a2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===Mg SO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OA l2O3+3H2SO4===A l2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2N aOH===2NaA lO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H Cl===2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2Fe Cl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2F e3++F e2++4H2O。
会考48个常考化学方程式
高中常考化学方程式1、工业制硝酸氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O ，2NO+ O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、浓硝酸呈黄色的原因4HNO3 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑3、Cu+4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O4、3Cu+8HNO3(稀)==3 Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O5、雷雨发庄稼N2+O2 2NO 2NO+ O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO6、工业合成氨N2+3H22NH37、实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O8、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O9、工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O10、漂白粉失效：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO 2HCl+O2↑11、实验室制氯气MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2 H2O12、氯气和水Cl2+ H2O==HCl +HClO13、2Fe+ 3Cl2 2 FeCl314、Fe+S FeS15、3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H216、4Fe(OH)2+ O2 +2H2O == 4Fe(OH)3现象：17、2FeCl3+Cu==2 FeCl2+ CuCl218、2FeCl3+Fe ==3FeCl219、Fe3++3SCN-== Fe（SCN）320、FeCl3+3H2O Fe(OH)3 （胶体）+3HCl21、2Fe Cl2+ Cl2==2 FeCl322、Al与强酸强碱2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑23、Al2O3与强酸强碱Al2O3+2NaOH+3H2O ==2Na[Al(OH)4]Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O24、[Al(OH)4]-+H+(少量) ==Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]-+4H+(过量) ==Al3++4H2O25、Al3+3 OH-(少量)== Al(OH)3Al3+4 OH-(过量)== [Al(OH)4]-27、Al3++3NH3·H2O(过量或少量)== Al(OH)3↓+3NH4+28、Al(OH)3与强酸强碱Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2OAl(OH)3+ OH-==[Al(OH)4]-29、2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑30、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑31、SiO2+2C 2CO↑+Si32、工业制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3 + CO2↑33、SO2+2H2O+X2(I2 Br2 Cl2)==H2SO4+2HX34、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O35、Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O36、将盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中至过量H++ CO32-== HCO3-H++ HCO3-== H2O+ CO2↑37、将碳酸钠溶液逐滴加到盐酸中2H++ CO32-== H2O+ CO2↑38、CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl39、CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl40、CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br41、CH2＝CH2+H2CH3CH342、CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH43、+HNO3+H2O44、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑45、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O46、CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O47、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O48、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高中会考化学公式—速记
高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
高二会考化学方程式
高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2−−→−点燃 CuCl 2(产生褐色的烟) （2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓)−→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用） （3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2−−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓)−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光 2HCl +O 2↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2−→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙） Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br －−→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸) Ag + + I －−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸) （10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2−−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2−→− 3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H 2S + O 2−→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足)−−→−点燃2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法① 4FS 2 + 11O 2−−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾)( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（滴加BaCl 2和HCl 或HNO 3）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→−2NaOH +H 2↑ （浮、熔、游、响、红） （2） 4Na + O 2−→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2−→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO 2通入NaOHCO 2 + 2NaOH −→−Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→−NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H +−→−H 2O + CO 2↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH －−→−H 2O + CO 32－） 四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2−−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2−−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2−→−∆CaCl 2 + NH 3↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水受热分解NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH －−→−∆NH 3↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O 2NO + O 2 −→− 2NO 23NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色) （10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓)−→− Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀)−→− 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓)−→− CO 2↑ + 2NO 2↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3−−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2↑ 五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2−−→−点燃2 FeCl3 （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别①Fe 3+ + 3SCN －−→−Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ②Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐 （3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H +（铁盐水解溶液呈酸性) Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液） （4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3 + 3H 2O （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 （6）炼铁炼铁的主要反应Fe 2O 3 + 3CO −−→−高温2 Fe + 3CO 2 造渣 CaCO 3−−→−高温CaO + CO 2↑ ； CaO +SiO 2 −−→−高温CaSiO 3 （7） 4Al + 3O 2−−→−点燃 2Al 2O 3 （8）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H +−→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （9）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H +−→−Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→−2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） （10）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H +−→−Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ） （11）Al 3+ +3NH 3·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （12）Al 3+盐作净水剂Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H +(铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2−−→−光照CH 3Cl + HCl ................ 苯的取代 + Br 2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2+ H 2−−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2−→− CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2+ HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH ≡CH + 2H 2（足量）−−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2−→− CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl 苯和氢气的加成 + 3H 2催化剂△（环己烷）(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2−−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件 (4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2↑+H 2O分子间脱水 2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4140℃ CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OBr︱CH 2－CH 2nCH 2－CHn Cl NO 2。
会考化学方程式及知识点
会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
高中化学会考必背化学式和化学方程式
高中化学会考必背化学式和化学方程式化学式：1、苏打、小苏打2、生石灰、熟石灰、石灰石、碱石灰3、烧碱（火碱、苛性钠）、纯碱4、氧化镁、铝土矿（三氧化二铝）、偏铝酸钠5、干冰、冰6、水、双氧水（过氧化氢）7、液氯、液溴、碘单质8、盐酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸9、氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铝、氯化铜、氯化铁、氯化钡、次氯酸钠、次氯酸钙10、氧气、臭氧11、二氧化硫三氧化硫12、硫酸、亚硫酸、硫酸钡、亚硫酸钡、硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钙13、硫化氢、氯化氢14、硫化亚铁、硫化铁、二硫化亚铁（黄铁矿、硫铁矿、愚人金）15、氧化铁（铁红）、氧化亚铁、磁性氧化铁（四氧化三铁）16、氧化铜、氧化亚铜17、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁18、氮气、氨气、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵19、烃（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的结构简式20、烃的衍生物（乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯）的结构简式备注：氯水、溴水、氨水均为混合物，不能书写化学式化学方程式：钠：1、常温下钠在空气中氧化：2、钠在空气中燃烧：3、钠和水反应：离子方程式：4、过氧化钠和水的反应：5、过氧化钠和二氧化碳的反应：6、碳酸钠和盐酸的反应：7、碳酸氢钠和盐酸的反应：8、碳酸氢钠固体受热分解：铝：9、铝与稀盐酸反应：10、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：11、铝热反应：12、氧化铝与盐酸反应：13、氧化铝与氢氧化钠反应：14、氢氧化铝与盐酸反应：15、氢氧化铝与氢氧化钠反应：离子方程式：16、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
17、电解法制铝：铁：18、铁与氧气反应：（1）在空气中缓慢氧化：（2）在氧气中燃烧：19、铁与氯气反应：20、铁与水蒸气反应：21、铁和稀盐酸反应：离子方程式：22、铁粉加入到三氯化铁溶液中：离子方程式：23、氯化亚铁溶液中通入氯气：24、热还原法制铁：卤素：22、氯气与钠的反应23、氯气与铁的反应24、氯气与氢气的反应25、氯气与水的反应26、氯气与氢氧化钠的反应离子方程式27、氯气与氢氧化钙的反应28、检验氯离子的离子方程式29、卤素单质间的置换反应（1）溴化钠与氯气反应的化学方程式（2）碘化钾与氯气反应的化学方程式碘化钾与氯气反应的离子方程式（3）碘化钾与溴反应的化学方程式硫、硫酸：30、过氧化氢的不稳定性：31、硫与氧气的反应：32、二氧化硫与水的反应：33、二氧化硫与氧气的反应：34、铜和浓硫酸的反应：35、碳与浓硫酸的反应：36、硫酸根离子的检验：37、铵根离子的检验：有机反应：1、烃（CxHy）燃烧的方程式：（氧化反应）2、甲烷与氯气的反应：（取代反应）3、乙烯与溴的反应：（加成反应）4、乙烯与水的反应：（加成反应）5、苯与溴的反应：（加成反应）6、苯与硝酸反应：（取代反应）7、苯与氢气反应：（加成反应）8、乙醇的催化氧化：（氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：（取代反应）10、乙酸乙酯在碱性环境下的水解反应（取代反应）。
高中会考化学方程式总会考文科班
化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–2O2+3Fe Fe3O4N2 +3H2催化剂高温高压2NH32、还原性S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2ON2+O2 2NOC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五．金属氧化物2、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑实验室制氧气：○12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑○22KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑。
高中化学会考必备方程式
1、甲烷与氯气发生取代反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 3、乙烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 22CO 2+ 2H 2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br乙烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl催化剂CH 3CH 2Cl 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2 催化剂CH 3CH 3 乙烯与水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH7、 制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 2催化剂8、苯的取代反应； 苯的硝化反应（55-60℃）+ HNO 3 + H 2O14、乙醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O15、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑16、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O26、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO)2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ 27、 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O28、 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖浓硫酸 △光照点燃CH 2－CH 2 n浓H 2SO 455-60℃NO 2 Cu△ 点燃29、淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖二、铝及其化合物1、致密氧化物保护膜的生成4Al + 3O2 △═2Al2O32、氢氧化铝受热分解Al(OH)3 △═Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、氧化铝为两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氢氧化铝为两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = Na [Al（OH）4]6、Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O36、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH38、实验室制氨气2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 4. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)7、NaHCO3 受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑8、Na2CO3 转化为NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO39、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。
高中会考化学方程式复习总结
高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
【优质文档】高中会考化学方程式总结
学习必备欢迎下载高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)烃：1甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl…3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（消去反应）5 乙烯燃烧：（氧化反应）6 乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br（加成反应）7. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC2（电石）+ 2H2O →H C≡CH↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HC CH+2Br2→CHBr2—CHBr2（加成反应）12. 苯与溴发生反应（取代反应）13.苯的硝化反应（取代反应）14 苯燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（氧化反应）17.乙醇消去反应CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O18.乙醇和钠2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑19.苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH3CHO＋H2CH3CH2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化2CH3CHO＋O22CH3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26.葡萄糖在人体内进行的氧化反应C6H12O6 ＋6O2 → 6CO2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C6H12O6 2CH3CH2OH ＋2CO228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
化学会考29个重点方程式
化学会考重点29个反应方程式1.钠（或钾）与水反应的化学方程式和离子方程式：；2.过氧化钠（淡黄色）与水、二氧化碳反应的化学方程式：；3.碳酸氢钠（小苏打）受热分解的化学方程式：4. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：5.氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：6.氯气和铁反应的化学反应方程式7.工业制漂白粉的化学方程式：（有效成分：）8.铝片和稀盐酸反应的化学方程式：9.铝片和氢氧化钠反应的离子方程式：10.氯化铝溶液和过量氨水反应的离子方程式（制备氢氧化铝）11.高温下铁和水反应的化学方程式：12.铁和盐酸反应的离子方程式：13.氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，在空气中的变化（白色沉淀——灰绿——红褐）；14.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式15.氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式16.氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式17.碳酸钙（大理石、石灰石）与盐酸反应的离子方程式18.浓硫酸和铜加热反应的化学方程式19.浓硫酸和碳加热反应的化学方程式20.浓硝酸和铜反应的化学方程式21.稀硝酸和铜反应的化学方程式22.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮23.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（碱性溶液保存在橡胶塞的试剂瓶里）24.甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷：（取代反应）25.乙烯和溴水反应（加成反应）26.乙烯加聚制备聚乙烯27．乙醇和乙酸酯化反应28. 氨气催化氧化反应：29.乙醇催化氧化备注：（1）乙醇、乙酸都能和金属钠反应，放出（2）葡萄糖水解（3）可以分离氯化钠和氯化铵，因为氯化铵受热分解成氯化氢和氨气（4）钠、铝是活泼的金属用法，铁比较活泼用法（5）氯气可以制造；硅是体；二氧化硅可做（6）卤素单质之间可以发生反应，换（7）淀粉遇碘酒或碘水变（8）蛋白质遇浓硝酸变（9）二氧化硫可用于（10）铝制或铁制容器可用于盛放（11）可用作呼吸面具中氧气的来源（12）氯气可用于自来水的，气可用作焊接金属的保护气或保存粮食、水果。
会考常考化学方程式(最简版)
常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物 是烃 。
高中化学会考必备方程式
高中化学会考 (必修)化学用语过关必修一：(一)氯溴碘1．氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水))2NaCl + 2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HClO 2HCl+O 2↑ 3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因)5、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl 2+2KI=2KCl+I 2 离子方程式：Cl 2+2I - =2Cl - +I 27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO 3 △ 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑， 离子方程式：HCO 3- +H +=H 2O+CO 2↑6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32- +2CH 3COOH=2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：CaCO 3 +2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：Ba 2++2OH - +2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，离子方程式：2OH - +CO 2=H 2O+CO 32-光照 或△(三)镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓2．氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。
高中化学会考方程式大集合
化学方反应式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO32-=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O11醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3 NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
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高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物1．钠放置在空气中（常温）4Na + O2═ 2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2点燃Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3．与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
如与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑2OH -+Cu 2+==Cu（OH）2↓4．氧化钠与水的反应Na2O+H2O＝2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -5．氧化钠与CO2的反应Na2O+CO2＝Na2CO36．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑7．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑9．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2== CaCO3↓+2NaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓10．往碳酸钠溶液中通入CO2气体Na2CO3 + H2O +CO2==2 NaHCO3 CO32-+ H2O +CO2==2HCO3 -11．①小苏打与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑②小苏打（固体）受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑12．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-二、镁及其重要化合物1. 镁与非金属单质的反应Mg与O2在点燃的条件下发生反应2Mg+O2点燃2MgO常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。
2. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃2MgO+C3．海水提镁的主要反应①贝壳制碱CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2②Mg2+ + 2 OH－== Mg(OH)2↓③Mg（OH）2+2HCl ＝MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④MgCl2(熔融) 通电Mg+Cl2↑4.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。
与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O5.氢氧化镁（Mg(OH)2）白色，难溶于水。
与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。
与盐酸反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑三、铝及其重要化合物1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O3常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。
2. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（用途：焊接钢轨）3. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑4. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4 ] + 3H2↑2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al（OH）4 ] - + 3H2↑5. 氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH+3H2O2 Na [Al（OH）4 ]Al2O3 + 2OH -+3H2O2[Al（OH）4 ] - + H2O7. 氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O8. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ]Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —9. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—Al(OH)3↓Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ] Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —（先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）11. （了解）①Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3②Na[Al(OH)4]溶液中滴加足量盐酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐渐溶解为AlCl 3 12.氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3 △Al 2O 3 +3H 2O四、铁及其重要化合物1. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 42. 2Fe + 3Cl 2 点燃3FeCl 3 Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 23.（了解）高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 + 4H 24.铁与酸反应①与非氧化性酸反应产生H 2：如与稀H 2SO 4、盐酸等反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑②与氧化性酸反应不生成H 2：常温下 铁、铝 遇冷的 浓HNO 3、浓H 2SO 4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化。
5．铁与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe 和CuSO 4溶液反应 Fe+CuSO 4 ＝Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+ ＝Cu+Fe 2+②与FeCl 3溶液反应 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ 6.① 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O ②氧化亚铁溶于盐酸中FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O FeO+2H +＝Fe 2++H 2O 7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓ 8.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀立即变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 10. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水）2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -11. 氯化铁溶液与铜反应 2FeCl 3 + Cu ＝2 FeCl 2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （用于印刷电路板）五、铜及其重要化合物1．铜在潮湿的空气里被锈蚀，表面形成绿色的铜锈：碱式碳酸铜（铜绿）2．铜与非金属单质反应2 Cu +O 2 2CuO 2 Cu +SCu 2S Cu + Cl 2点燃CuCl 23. CuSO 4·5H 2OCuSO 4+ 5H 2O CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O（蓝色） （白色） （白色） （蓝色） （常用于检验 水 的存在） 六、氯及其重要化合物1. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 2 2. 铁在氯气中剧烈燃烧（红棕色烟） 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 3. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，白雾） H 2 + Cl 2点燃2HCl氢气与氯气混合光照（爆炸） H 2 + Cl 2 2HCl 4. 氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO - 、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2OHCl + HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl -+ HClO5. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O 2↑6. 氯气与氢氧化钠溶液反应 （用于实验室吸收多余的氯气，防止污染环境） 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 2OH -+ Cl 2 === ClO - + Cl -+ H 2O7. ①工业制漂白粉的原理 （石灰乳与氯气反应） 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ③加入稀酸可以加快漂白速度：Ca(ClO)2与稀酸反应迅速生成HClO④漂白粉的失效：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 见光分解 8. 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶等） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O9. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -（海水提溴的原理）10. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I 2 + 2 Cl -七、氮及其重要化合物1. 氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂高温高压 2NH 3 （人工固氮）2. 氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO （自然固氮）3. NO 在常温．．下与空气中的氧气迅速化合 2NO + O 2 2NO 2 加热或光照 光照放电4. 二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO3NO 2 + H 2O 2H + + 2NO 3-+ NO （用2、3、4三个反应解释“雷雨发庄稼”）5. 氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O （工业制硝酸的三个反应为5、3、4）6. 氨气极易溶与水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O7. NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O8. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 == NH 4Cl 9. 氯化铵受热分解 NH 4Cl △HCl ↑ + NH 3↑10. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 11. 碳酸铵受热分解 （ NH 4）2CO 3△2NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 12. 实验室制氨气 Ca(OH)2 + 2NH 4Cl △Ca Cl 2 + 2NH 3↑+ 2 H 2O13. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2ONH 4+ + OH -△NH 3 ↑+ H 2O（NH 4+的检验方法：与氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 14. 浓硝酸不稳定，易分解 4HNO 3(浓) O 2↑+4NO 2↑+2H 2O（久置的浓硝酸因为分解生成的NO 2溶于其中而呈黄色） 15. Cu+4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 16. 3Cu+8HNO 3(稀) ==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 17. C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O八、硫及其重要化合物1. 铁与硫加热反应 Fe + S FeS2. 铜与硫加热反应 2Cu + SCu 2S3. 硫在空气中燃烧 S+ O 2点燃SO 24.二氧化硫制三氧化硫（标况下SO 3无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 35.常温下SO 3迅速与H 2O 化合 SO 3 + H 2O=== H 2 SO 4 （以上3、4、5三个反应为工业制硫酸的重要反应）6. SO 2+H 2OH 2SO 37. SO 2与足量的NaOH 反应 SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH —==SO 32—+H 2O 8. 表现SO 2的氧化性（了解） SO 2+2H 2S==2H 2O+ 3S ↓（淡黄色） 9. 表现SO 2的还原性（了解） SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl（将等量的SO 2和Cl 2混合后，几乎无漂白性）加热或光照高温催化剂10. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑11. 碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑12. 酸雨的形成途径①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O=== H2 SO4 途径②SO2+H2O H2SO32H2SO3+ O2=== 2H2 SO4九、碳、硅及其重要化合物1. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2. 表现CO的还原性CuO+CO CO2+Cu Fe2O3+3CO3CO2+2Fe3. CaO与CO2反应CO2+CaO==CaCO34. 往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象先生成白色沉淀后消失①少量CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O②CO2过量CO2+ CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+ CaCO3+H2O==Ca2+ + 2HCO3—5. CO2实验室制法原理：CaCO3+2HCl==CO2↑+ H2O+CaCl2CaCO3+2H+==CO2↑+ H2O+Ca2+6. 硅常温下化学性质稳定，不活泼，加热条件下与氧气反应Si+O2SiO27. 二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O8. 二氧化硅与氧化钙反应CaO+ SiO2高温CaSiO39. 二氧化硅一般与酸不反应，除氢氟酸（氢氟酸的用途之一：刻蚀玻璃）10. 由纯碱、石灰石、石英制玻璃的主要反应Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑11. 硅酸钠溶液（俗称水玻璃）通入CO2气体Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+ H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O===CO32-+ H2SiO3↓（或Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+ H4SiO4↓SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+ H4SiO4↓）粉尘等催化高中会考常用有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气取代生成一氯甲烷（取代反应）CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. 乙烯通入溴水中（加成反应） CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3．乙烯与水反应（加成反应） CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH4. 制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 25. 苯的硝化反应（取代反应） + HNO 3 + H 2O6. 乙醇与钠反应（取代反应） 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑7. 乙醇催化氧化 （氧化反应）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O8. 乙酸与钠反应（取代反应） 2CH 3COOH +2Na2 CH 3COONa + H 2↑9．乙酸与氢氧化钠溶液反应（取代反应） CH 3COOH +Na OHCH 3COONa + H 2 O10．乙酸与碳酸钠溶液反应（取代反应） 2CH 3COOH +Na 2CO 32 CH 3COONa + H 2 O + CO 2↑11. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）（取代反应）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O12．乙酸乙酯在稀硫酸溶液中水解：（取代反应）CH 3COOC 2H 5 + H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH13．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解：（取代反应） CH 3COOC 2H 5 + NaOHCH 3COONa + CH 3CH 2OH浓硫酸△稀硫酸△CH 2－CH 2n 浓H 2SO 4 60℃ NO 2 Cu △光照引发剂14.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液，加热，现象：砖红色沉淀（Cu 2O ） 15. （了解）硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解+3 H 2O3 C 17H 35COOH +16. （了解）硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解（皂化反应，制肥皂）+3NaOH3 C 17H 35COONa + 稀硫酸 △ CH 2–OH|CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。