高一化学下册寒假作业

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高一(下)化学寒假作业

2021高一（下）化学寒假作业一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C 来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA18.(3分)(2021春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应.下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是()A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化19.(3分)(2021秋?昆明校级期末)两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：620.(3分)(2021春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 6：1二、解答题(共3小题，满分50分)21.(18分)(2021春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题：(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(用化学式表示)(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.(3)元素C的氯化物属于化合物(填离子或共价)(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为.(5)在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式.该反应属于反应(填吸热或放热)(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式：.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用.22.(14分)(2021春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y 两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：.②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是.(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是.a.t1时，只有正方向反应b.t2时，反应达到限度c.t2～t3，反应不再发生d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化(3)表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题：①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 mol/(L?min)﹣1.②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大.则该条件可能是(要求：写出3点即可)a.，b.，c..23.(18分)(2021春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号);非金属性最强的元素是(填具体元素符号)，原子结构示意图为.元素⑩名称为.(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是(填化学式)(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为(4)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是(填编号)(5)⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)(6)⑧和⑨都是重要的非金属元素.下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是a.氢化物的沸点：⑨⑧b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易c.⑨的单质可置换出⑧的单质d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强.2021-2021山东师大附中高一(下)期中化学试卷(A卷)参考答案与试题解析一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅考点：硅和二氧化硅.版权所有分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答. 解答：解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料考点：硅和二氧化硅.版权所有分析： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应;B.二氧化硅不溶于水;C.强酸制弱酸是在常温条件下进行的;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英. 解答： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A 错误;B.二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误;C.高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，故D 正确;3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有专题：元素及其化合物. 分析：常见既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等，以此解答该题. 解答：解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，可既能与盐酸又能与烧碱反应;②Al2O3为两性氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;③Al(OH)3为两性氢氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;④Na只能与酸反应;⑤(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应;⑥Al可既能与盐酸又能与烧碱反应.4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;生活中常见合金的组成;铝的化学性质.版权所有分析： A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应;D.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应. 解答：解：A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误;D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确;5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好考点：无机非金属材料.版权所有分析：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析. 解答：解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A. 点评：本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大.6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所有分析： A.同一种元素化学性质相同;B.中子数=质量数﹣质子数;C.同一元素的不同单质互称同素异形体;D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.解答：解：A.属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误;B.14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误;C.14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误;D.14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确.7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素考点：元素周期表的结构及其应用;原子构成.版权所有分析： A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等;B、氢原子中就不含有中子;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期;D、最长的周期含32种元素. 解答：解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误;B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确;D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误;8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键考点：化学键.版权所有分析：化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题. 解答：解：A.单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误;B.含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误;C.离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误;9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键考点：化学键.版权所有分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，以此解答该题. 解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：吸热反应和放热反应.版权所有分析： A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化;C、反应是吸热还是放热与反应条件无关;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小. 解答：解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确;C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl考点：化学键.版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题. 解答：解：A.CaCl2中只有离子键，故A错误;B.Na2O中只有离子键，故B错误;C.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误;D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确.12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中考点：物理变化与化学变化的区别与联系.版权所有分析：根据化学反应实质是旧键的断裂，新键的形成来判断. 解答：解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误;B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确;C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误;D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误;13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol考点：物质的量的相关计算;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.版权所有分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量. 解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2;数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=(m﹣n﹣2)=mol.14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题. 分析： aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答. 解答：解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有分析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，A、根据元素原子序数确定元素的位置;B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价;D、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强. 解答：解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl.A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误;B、Cl的非金属性比F弱，因此HCl的热稳定性比HF弱，故B错误;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价，故C错误;16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析： A.Ca的金属性与Na的强;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小. 解答：解：A.Ca的金属性与Na 的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误;17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA考点：原子结构与元素的性质.版权所有分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素; B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定它们的性质递变规律. 解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA 元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素;B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be.A、A2+是镁离子，D2﹣是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误;。

化学高一寒假快乐寒假作业

化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是()①正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.(2019?重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量溶液会产生大量白色沉淀、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究2和2O2反应可能有24生成B.探究和N2O可能化合生成2C.探究2可能被溶液完全吸收生成2和3D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是的漂白作用6.(2019?河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与反应制取2B.用浓盐酸和2反应制取2C.用4和()2反应制取3D.用H2O2溶液和2反应制取O27.(2019?福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

高一年级化学下学期寒假作业

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀）⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

高一化学下册寒假作业试题

高一化学下册寒假作业试题最新高一化学下册暑假作业试题以下是查字典化学网小编精心为大家分享的高一化学下册暑假作业试题，欢迎大家参考学习。

并祝各位同窗在暑假中过的快乐!!!。

一、我会选择(此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只要一个正确答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.以下现象，属于物理变化的是( )A.食物腐朽B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且可以用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中罕见的物质，其中属于纯真物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不时运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的距离D.分子是坚持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量最大的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的选项是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在扑灭条件下发作反响，生成2个水分子B.氢和氧在扑灭条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在扑灭条件下反响生成水D.每4g氢气跟32g氧气在扑灭的条件下反响生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.区分参与过量廓清石灰水B.将带火星的木条区分伸入瓶中C.将燃着的木条区分伸入瓶中D.区分参与蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相反点是( )A.都能用于灭B.都能供应呼吸C.都没有毒性D.都是光协作用的原料10.以下灭火的的不正确的选项是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反响前后能够发作改动的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的钙、磷、铁、锌等应了解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤假设发作不完全熄灭，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相反而物理性质不同的缘由( )A.同种元素组成，但原子陈列不同B.原子最外层电子数相反C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相反16.近期，我国多处中央的煤矿发作爆炸，形成多人死伤。

高一化学下学期寒假作业

高一化学下学期寒假作业自己整理的高一化学下学期寒假作业相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！高一化学，下学期寒假作业(高一)一、选择题(每道小题3分，共48分。

每个项目只有一个选项。

)1.以下选项的分类，后者包括前者是()A.化合物，电解质分子，原子C.碱，化合物d .纯物质，盐答案C2.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别定期放置。

现有的一些药物是按照一定的规律放在实验台上的，如下图所示。

做实验时，有同学服硝酸溶液后，应该放回的位置是()答一3.在以下反应中，划线物质是还原剂()A.硫酸锌===硫酸锌H2B.Cl2 2NaBr===2NaCl Br2C.C CO2=====高温2COD.fe2o 3 2Al====2Fe Al2O 3答案D4.材料分类的基础通常是基于其成分和性质。

以下材料仅从成分角度分类()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐和正盐B.二氧化硫是一种氧化物、酸酐和漂白物质C.氢氧化钠是一元的、可溶的强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐和易分解盐答一5.设NA为avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()A.氧气中含有的氧原子数是钠B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液含0.6 NaC.C.27g铝完全反应后损失的电子数是3NAD.11.2升氮气中含有的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应可以用离子方程式CO2-3表示2H===CO2 H2O()A.稀硝酸与碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应d、盐酸与碳酸氢钠溶液反应答案B7.x原子把两个电子转移到Y原子上形成化合物XY，在下面的语句()中是正确的A.x被氧化了B.x是氧化剂氧化反应发生在C. Y。

D.y在反应中表现出还原性答一8.它可以在溶液中大量共存，加入OH-产生沉淀，加入H放出气体()A.钠、Cu2、氯离子、SO2-4B.Fe3、K、SO2-4、NO-3C.钠、二氧化碳、氢、氮D.钠、钙、氯、HCO-3答案D9.分类是化学学习中的一种重要方法。

高中高一化学寒假作业练习

高中高一化学寒假作业练习2021年高中高一化学暑假作业练习【】考点内容有什么变化?温习需求留意什么?查字典化学网高中频道小编整理了2021年高中高一化学暑假作业练习，希望为大家提供效劳。

一、选择题(每题3分，共48分)1.以下有关化学用语表示正确的选项是( )A.Be原子的结构表示图：B.乙酸的结构简式：C.中子数为16的硫原子：D.NH4Cl的电子式：2. 通常用来权衡一个国度的石油化工开展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.钢铁的产量D.硫酸的产量3.以下关于无机化合物的说法正确的选项是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.汽油、乙烯均为石油分馏产品C.可以用分液的方法分别硝基苯和苯D.无机化合物都能熄灭4.以下实验方案不合理的是()A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中参与新制Cu(OH)2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是天然丝：用灼烧的方法C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体区分通入溴的四氯化碳溶液中5.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最低价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c 和d的气态氢化物的动摇性c五种元素的原子得失电子后构成的复杂离子中 e半径最小，以下表达中正确的选项是( )A 原子序数关系是b c b aC. 原子半径关系是b ecD. 最外层电子数关系为c a e6.无机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有( )A.5种B.6种C.7种D.8种7.以下哪种方法能制得纯真的氯乙烷()A.乙烷与氯气反响B.乙烯与氯气反响C.乙烯与氯化氢反响D.用聚氯乙烯分解失掉8.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个进程最多需氯气为()A.1molB.4molC.5molD.6mol9.绿色化学又称环境有害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组应用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中契合绿色化学要求的是()A.Cu――△稀硫酸CuSO4B.Cu――△浓硫酸CuSO4C.Cu――△O2CuO――稀硫酸CuSO4D.Cu――AgNO3溶液Cu(NO3)2――NaOH溶液Cu(OH)2――稀硫酸CuSO410.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水11.绿色化学对化学反响提出了原子经济性的新概念及要求。

高一第二册化学寒假作业

高一第二册化学寒假作业完成了初中阶段的学习，进入紧张的高中阶段。

这篇2021年高一第二册化学暑假作业，是查字典化学网特别为大家整理的，欢迎阅读~1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。

【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。

关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。

D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。

【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。

【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝查字典化学网给您带来的2021年高一第二册化学暑假作业，希望可以更好的协助到您!!。

高一化学寒假作业(二)

高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

高一化学下册寒假作业

高一化学下册寒假作业正确的是()A.室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B.热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔D.湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大6.下列关于氢气、氧气、二氧化碳三种气体的说法中，正确的是()A.三种气体都难溶于水B.只有火柴不能鉴别这三种气体C.实验室制取三种气体的化学反应，属于三种不同的基本反应类型D.三种气体均可心用碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)干燥7.下列有关实验操作中，正确的是()A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B.用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内C.把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量8.缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。

小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。

该钙片标签的部分内容如右图(钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为()A.0.30gB.0.60gC.0.75gD.1.50g9.下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质反应，这种物质是()A.稀硫酸B.FeC.Ba(NO3)2D.Cu(OH)210.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )A.Zn和稀盐酸B.Cu(OH)2和稀硫酸C.Cu和AgNO3溶液D.Na2CO3固体和稀盐酸二、填空题(本题包括8个小题，每空0.5分，共12分)11.化学与生产、生活密切相关。

请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是_______________;工业上用来冶炼金属的气体氧化物是_______________;农业上用来配制农药波尔多液的盐是_______________。

12.右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。

(1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。

2021年高一下学期寒假作业检测(期初开学)化学试题含答案

2021年高一下学期寒假作业检测（期初开学）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe--56一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线5.需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）6.下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物H2——单质C．苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质7.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-8.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是（）A.硅酸钠B. 碳酸钠,硅酸钠C. 碳酸钠,二氧化硅D. 二氧化硅10.如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收11.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、I-、SO42-C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-12.在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42- 有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的14.下面有关氯气的叙述正确的是（）A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻15.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

高一化学练习题作业2023

化学寒假作业专题一物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分，与2CO 一样是酸性氧化物，写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式：。

将CO 2气体通入上述反应的溶液中，有白色胶装沉淀产生，写出化学反应方程式，并说明原因：； . ； (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

属于强电解质的是；（3）写出NaClO 在水溶液中的电离方程式：_______。

2.(1)下列叙述中正确的有（填序号）。

① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电，所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质（2）KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为上述两者的溶液混合在一起，发生的离子反应方程式为： 3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，下列反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．下列物质的分类中，完全正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35．下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO→CO 2B ．KClO 3→KClC ．FeCl 3→FeCl 2D ．Cl 2→HCl6．下列物质的转化不能一步实现的是A．Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。

高一化学寒假作业以及参考答案

高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。

特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。

本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。

题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。

参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。

2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。

还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。

3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。

4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。

题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。

1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。

1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。

通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。

高一化学寒假作业(新课标试题)

高一化学寒假作业（新课标试题）为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高一化学暑假作业，详细请看以下内容。

新课标2021年高一暑假化学作业(五)一、选择题(此题共7道小题1.我国西气东输工程保送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 自然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬运用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芬芳烃3.以下有关表述正确的选项是A.与组成元素相反，含有的电子数也相反B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充溢某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发作化学反响而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.以下进程中所发作的化学反响不属于取代反响的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反响C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯真的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反响B.乙烯和氯气反响C.乙烯和氯化氢反响D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(此题共3道小题8.(5分)以下各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。

9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，区分作如下处置，各有怎样的现象发作。

(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将扑灭的镁条接近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

全新高一化学下册寒假作业题

全新高一化学下册寒假作业题全新高一化学下册暑假作业题查字典化学网小编明天为大家带来了高一化学下册暑假作业题，希望对大家有所收获!祝先生在暑假中过的空虚。

能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(每题只要一个选项契合题意。

共30个小题，每题1分，共30分。

)1.空气的成分中，体积分数约占78%的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.以下各图所示变化属于物理变化的是3.决议元素种类的是原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数4.以下物质中，属于纯真物的是A.生铁B.自来水C.金刚石D.空气5.以下物质的用途主要是由其化学性质决议的是A.干冰可用于人工降雨B.活性炭可用于除去冰箱中的异味C.铜丝可用作导线D.氮气可用作维护气6.以下有关氧气的说法正确的选项是A.氧气可用于炼钢B.氧气难溶于水可用排水法搜集C.氧气能熄灭有可燃性D.同温同压下氧气密度比空气小7.国际互联网上报道目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血，这里的铁是指A.四氧化三铁B.铁单质C.氧化铁D.铁元素8.市政府有关部门提示大家，夏季燃煤要特别留意室内通风，以免形成人员中毒。

这里的有毒气体主要是指A.二氧化碳B.氮气C.一氧化碳D.氧气9.以下粒子结构表示图中，化学性质最动摇的是10.以下化学用语正确的选项是A.铝的元素符号：ALB.2个氢原子：H2C.硫酸铁：FeSO4D.镁离子：Mg2+11.以下图所示实验操作正确的选项是12.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，以下物质由离子构成的是A.汞B.石墨C.水D.氯化钠13.以下关于熄灭现象的描画中，正确的选项是A.碳在氧气中熄灭生成二氧化碳B.红磷在空气中熄灭发生少量白色烟雾C.硫在空气中熄灭收回淡蓝色火焰D.铁丝在空气中猛烈熄灭，火星四射14.以下关于金属物品的运用正确的选项是A.铁制车棚活期喷涂油漆B.铁桶中参与硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂C.铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨15.氢气是新型清洁动力，但难储运。

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