溶液中离子浓度大小的比较(课堂PPT)
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离子浓度大小比较(PPT)3-3
土壤平整，防治； 诺拓铝材 诺拓铝材 ；水分散失 [8] 。 、增施腐熟有机肥。 腐熟有机肥在深耕前施入，每亩至少 千克，最好 ~ 千 克，方法是撒施，然后深耕。肥料以羊粪、鸡粪最好，其次是猪粪，再次是其他肥料 [8] 。 、适当补充微量元素肥料。 播种施用氮、磷、钾大量元素的同时， 适当补充硼、铝、锰、铁、锌等微量元素 [8] 。 、地膜栽培。 地膜栽培可以促进土壤微生物的繁殖，对重茬花生有显著的增产效果 [8] 。 、选用耐重茬品 种、施用重茬肥。选用耐重茬品种、施用重茬肥可提高产量和品质，所以一定要选择国家审定的耐重茬品种，并严把质量关，再选择重茬肥 [8] 。 、做好病 虫草害防治工作。 病虫草害是影响花生产量和品质的重要限制因子， 所以要做好防治工作，作业质量要高，不可马虎 [8] 。 整地施肥 、整地。秋季前茬收 割后，灭茬，秋翻、耙、压后做成新垄。准备地膜覆盖栽培的地块，做成底宽～8cm、畦高cm，畦面宽～cm的畦，畦与畦中间做成~cm宽，cm高的小垄， 以备播种时取土用 [] 。 、施肥 基肥：根据地力、产量水平等进行配方施肥。一般m产千克荚果左右的花生田施有机肥~千克、纯氮~千克、五氧化二磷~8千 克、氧化钾~千克 [] 。 叶面喷肥：中后期喷磷酸二氢钾，浓度为.% [] 。 中耕培土 中耕与培土是密不可分的，中耕在一定条件上促进培土。其主要作用是： 首先，疏松地表土，改善地表层的土质状况和通气状况，促进花生根瘤和根系的发育。其次，能缩短果针入土的距离。果针能及时入土，并形成适合果荚的 发育的土层。除此之外，还能再次对杂草进行消除 [] 。 科学浇水 花生是相对耐旱的植物，一般在正常年份中不需要进行浇水管理，但是如果遇上极为干旱 的天气，尤其是在花针期缺水，就要对花生进行科学并及时的灌溉。在开花下针期间，如果地表- 厘米处的土壤含水量低于土壤正常含水量的一半时，就要及 时的对花生进行灌溉。在花生成熟期，此时对土壤的含水量要求较低，如果此时的土壤含水量大于土壤正常含水量的五分之二时，要及时对土壤进行排水， 以免造成花生烂果或者是发芽，造成花生减产 [] 。 病虫防治
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同步存在能水解旳盐和弱酸、弱碱，若不
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电 离 ：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中， 有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子 所带的电荷总数与 阴离子 所带的电荷 总数 相等 。即电荷守恒，溶液呈 电中性 。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－ 水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。
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C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)>C(H+)
练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
（4）多元弱酸酸式盐溶液—根据电离和水解的 相对大小来判断
例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
的顺序是（ B ）
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
例题3．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若 溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓
②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+)
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。
2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的物料守恒关系。
B. C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
例题2.将10mL1mol/L的氨N液H水3中·可与H2能O5和的mH离LC子2l混m浓合o度l后/大L溶的小 盐酸混合，所得溶液中各关离系子？ 浓度由大到小
2、水解——（0.01%左右） 发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)
二、守恒规律
1）电荷守恒：
在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离 子所带的负电荷总数 所以有：所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子 的电荷浓度之和
注意：①准确判断溶液中的离子的种类；
（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写
出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。
（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒
和钠离子物质的量之间有什么关系？
一、理论依据
强电解质——完全电离 1、电离
弱电解质——不完全电离（ 1%左右） 发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
练习：
写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括 水的电离）和水解的离子方程式。
Na2CO3 2Na+ + CO3 2-
H2O
2H+ + OH-
CO3 2- +H2O HCO3 - +H2O
HCO3- + OH H2CO3 + OH -
思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：
（1）存在几种微粒？
H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、 HCO3- 、OH-、H+
度应满足的关系是（AD ）
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c(Na＋)＜c(CH3COO－) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO －)
课堂练习：
1、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系 正确的是(A )
（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断
例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)
练习：H2S溶液离子浓度大小关系？
显性离子＞第一步电离产生得到的酸 根离子 ＞第二步电离得到的酸根离子 ＞ 显性的对应离子
（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断 例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
三、离子浓度大小比较 1.单一溶液： （1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？
小结：不水解离子＞水解离子 ＞ 显 性离子＞显性的对应离子
C(Na+)>C(HCO3-)> C(OH-) >C(H+)>C(CO32-)
练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
2、不同溶液中同种离子浓度比较-—考虑溶液 中其他离子的影响
例题：0.1mol/L的下列各溶液中:
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 则C（NH4+）浓度由小到大的顺序为:① >②> ③> ④> ⑤ 练习：①Na2S ②（NH4）2S ③NaHS ④NH4HS ⑤H2S 则C（S2-）浓度由小到大的顺序为: ① >②> ③> ④> ⑤
3.两种溶液混合：
0.1mol/molNH3·H2O和 0.1mol/mol
例题1：用物质的量都是0N.H14Cml混ol合的后C溶H液3C中OO离H子和浓度大
CH3COONa配制成1L混合溶小液关，系已？ 知其中
C(CH3COO-)＞ C(Na+)，对该混合溶A. C(H+)＞C(OH-)
注意：抓住守恒元素
3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的质子守恒关系。
注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒 导出。
练习1：
对于Na2CO3下列关系正确的是（ C E ）
A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)
A．C(NH3·H2O)＞ C(OH-)＞ C(NH4+)＞ C(H+) B．C(NH4+)＞ C(NH3·H2O)＞ C(OH-)＞ C(H+) C．C(NH3·H2O)＞ C(NH4+)＝ C(OH-)＞ C(H+) D．C(NH3·H2O)＞ C(NH4+)＞ C(H+)＞ C(OH-)
练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
（4）多元弱酸酸式盐溶液—根据电离和水解的 相对大小来判断
例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
的顺序是（ B ）
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
例题3．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若 溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓
②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+)
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。
2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的物料守恒关系。
B. C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
例题2.将10mL1mol/L的氨N液H水3中·可与H2能O5和的mH离LC子2l混m浓合o度l后/大L溶的小 盐酸混合，所得溶液中各关离系子？ 浓度由大到小
2、水解——（0.01%左右） 发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)
二、守恒规律
1）电荷守恒：
在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离 子所带的负电荷总数 所以有：所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子 的电荷浓度之和
注意：①准确判断溶液中的离子的种类；
（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写
出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。
（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒
和钠离子物质的量之间有什么关系？
一、理论依据
强电解质——完全电离 1、电离
弱电解质——不完全电离（ 1%左右） 发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
练习：
写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括 水的电离）和水解的离子方程式。
Na2CO3 2Na+ + CO3 2-
H2O
2H+ + OH-
CO3 2- +H2O HCO3 - +H2O
HCO3- + OH H2CO3 + OH -
思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：
（1）存在几种微粒？
H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、 HCO3- 、OH-、H+
度应满足的关系是（AD ）
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c(Na＋)＜c(CH3COO－) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO －)
课堂练习：
1、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系 正确的是(A )
（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断
例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)
练习：H2S溶液离子浓度大小关系？
显性离子＞第一步电离产生得到的酸 根离子 ＞第二步电离得到的酸根离子 ＞ 显性的对应离子
（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断 例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
三、离子浓度大小比较 1.单一溶液： （1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？
小结：不水解离子＞水解离子 ＞ 显 性离子＞显性的对应离子
C(Na+)>C(HCO3-)> C(OH-) >C(H+)>C(CO32-)
练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
2、不同溶液中同种离子浓度比较-—考虑溶液 中其他离子的影响
例题：0.1mol/L的下列各溶液中:
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 则C（NH4+）浓度由小到大的顺序为:① >②> ③> ④> ⑤ 练习：①Na2S ②（NH4）2S ③NaHS ④NH4HS ⑤H2S 则C（S2-）浓度由小到大的顺序为: ① >②> ③> ④> ⑤
3.两种溶液混合：
0.1mol/molNH3·H2O和 0.1mol/mol
例题1：用物质的量都是0N.H14Cml混ol合的后C溶H液3C中OO离H子和浓度大
CH3COONa配制成1L混合溶小液关，系已？ 知其中
C(CH3COO-)＞ C(Na+)，对该混合溶A. C(H+)＞C(OH-)
注意：抓住守恒元素
3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的质子守恒关系。
注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒 导出。
练习1：
对于Na2CO3下列关系正确的是（ C E ）
A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)
A．C(NH3·H2O)＞ C(OH-)＞ C(NH4+)＞ C(H+) B．C(NH4+)＞ C(NH3·H2O)＞ C(OH-)＞ C(H+) C．C(NH3·H2O)＞ C(NH4+)＝ C(OH-)＞ C(H+) D．C(NH3·H2O)＞ C(NH4+)＞ C(H+)＞ C(OH-)