常见的酸及化学性质
中考化学考点常见酸的主要性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
酸的种类与性质
酸的种类与性质酸是我们日常生活中常见的物质之一。
它们具有特殊的性质，可以对其他物质产生影响。
酸的种类和性质是多样的，我们在学习化学的过程中会常常接触到这些知识。
本文将介绍一些常见的酸的种类与性质，以及它们在生活中的应用。
首先，让我们来谈谈酸的定义。
在化学中，酸是指一类具有特定性质的物质，能够产生氢离子（H+）。
根据酸性的程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸是指能够完全电离生成H+的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）；而弱酸只能电离一部分生成H+，如醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。
常见的酸种类非常多，我们来逐个了解一下。
第一个就是硫酸，它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它被广泛应用于工业生产中，例如制造肥料、合成化学品和清洁剂等。
其次是盐酸，也是一种强酸，常用于清洁金属表面和调节PH值。
磷酸也是一种常见的酸，常用于制造肥料和食品添加剂。
此外，还有氢氟酸和氢氯酸，它们具有强烈的腐蚀性，用途广泛，如制造玻璃和金属加工等。
除了无机酸，有机酸也是一类重要的酸。
有机酸来源于生物体，包括水果、蔬菜和动物体内的代谢产物等。
例如柠檬酸是一种常见的有机酸，存在于柠檬和其他柑橘类水果中。
它被广泛用于食品和饮料工业，具有酸味增强和防腐的作用。
苹果酸是另一种常见的有机酸，存在于苹果中，可用于食品和药物工业。
除了酸的种类，酸的性质也是我们需要了解的。
首先是酸的酸度。
酸度表示酸的浓度和反应性的强弱程度。
一般来说，酸度高的酸具有较强的腐蚀性和反应性。
此外，酸还具有与金属反应产生氢气的性质。
当酸与金属反应时，会产生相应的金属盐和氢气。
酸还可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱具有互补的性质。
酸呈酸性，而碱呈碱性，它们的中和反应会产生中性的盐和水。
这是我们在日常生活中使用盐和水的原理。
酸在生活中的应用非常广泛。
首先是食品和饮料工业。
酸作为食品中的调味剂和防腐剂，能够增加食品的口感和延长食品的保质期。
其次是医药工业。
常见的50种酸
常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。
本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。
二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。
2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。
3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。
它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。
4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。
5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。
6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。
7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。
它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。
8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。
它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。
9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。
10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。
三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。
12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。
13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。
常见酸的性质
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
酸的知识点
一、酸的定义:溶于水后解离出的阳离子全部是H +的化合物。
二、常见的酸及其化学式：：盐酸 HCl 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 醋酸CH 3COOH 氢硫酸H 2S三、常见酸的物理性质 颜色 状态 气味 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 无色 液体刺激性气味有白雾 腐蚀性 浓硫酸无色粘稠油状液体无气味 无现象腐蚀性氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴在空气中会形成白雾，具有强腐蚀性。
浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性，具有吸水性，脱水性。
（二）长时间敞口放置的浓盐酸和浓硫酸有关量的变化：（三）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H 2 、O 2 、N 2、CO 2 、SO 2等，但不能干燥NH 3。
（四）浓硫酸的脱水性与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。
这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。
请思考：吸水性与脱水性 哪个是化学性质，哪个是物理性质？（五）浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸的紧急处理方法：先用大量的水冲洗，再涂抹3%---5%的碳酸氢钠溶液，涉及到的化学方程式：H 2SO4+2NaHCO 3==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑四、酸的化学性质：（一）酸可以使酸碱指示剂变色：酸可以使紫色石蕊变为红色，不使无色酚酞变色。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变增大增大减小（二）酸可以氢前金属发生置换反应生成盐和氢气 2HCl+Mg==MgCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Mg==MgSO 4+H 2↑ 2HCl+Zn==ZnCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Zn==ZnSO 4+H 2↑ 2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Fe==FeSO 4+H 2↑ 置换反应：单质+化合物→→新的单质+新的化合物（三）酸可以与金属氧化物相互交换成分，发生复分解反应，生成盐和水。
酸的化学性质及方程式
酸的化学性质及方程式
能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质；有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。
一、常见酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3
=2FeCl3+3H20。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3
=2FeCl3+3H20。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2 SiO3 + 2
HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。
例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化学性质相关例题：
下列关于H2SO4H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与 Mg反应放出氢气
答案：C
解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质，C符合题意；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
几种常见的酸
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应
使紫色石蕊变红,无 色酚酞不变色 硝酸氧化性强,与金属反应 不生成氢气而生成水
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
�
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的 含量.
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在.
硫酸
物理性质 化学性质
物理性质
浓硫酸是无色,粘稠,油状的液体,不 易挥发. 浓硫酸有吸水性,脱水性和腐蚀性,有 强氧化性. 浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热.
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
石蕊试液遇盐酸变成红色,酚酞试液 遇盐酸不变色.
盐酸跟锌,铁等金属反应,都能生成 氢气和相应的盐. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
பைடு நூலகம்
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐, 可以用来除锈.
第二节 几种常见的酸
几种常见,重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾
浓盐酸在空气中会生成白雾,是因为从 浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,白 雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮 在有限空间时出现的现象.它反映了氯 化氢极易溶于水的性质,也反映了盐酸 极易挥发的性质.
常见的酸
渐变为无色
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
KOH + HNO4 == KNO4 + H2O
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
指示剂的 作用：
能检验溶液 的酸性或碱 性
变黑 变黑 变黑
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
【实验10－4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动， 并用手接触烧杯外壁。
手的感觉： 发烫
分析：
溶解放热
上面的实验师将浓硫酸慢慢注入水中， 能否将水注入浓硫酸中呢？ ［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作：水滴入浓硫酸
指示剂的变色规律： 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色（显无色）变红色
一．常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸 颜色、状态
打开瓶盖后的现象
硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
无色、液态 出现白雾
气味 有剌激性气味 无剌激性气味
盐酸和硫酸的用途：
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化。 • 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 • 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂(O2、H2、N2、CO2、CO )。
_酸及其性质
注意：单质的铁和酸反应只 过一会，铁钉表面有气泡冒出
能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应 前后铁元素的化合价不变
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O气3+泡2H产C生l=2NaCl+H2O+CO2↑
的存在。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
复分解 反应
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性。 （2）浓硫酸可做气体的干燥剂
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
（3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
除盐酸和硫酸外，
常见的酸还有硝酸（ HNO3 ）、 醋酸（ CH3COOH )
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO 2↑+H2O
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
酸的性质酸度和常见酸的性质
酸的性质酸度和常见酸的性质酸是一种常见的化学物质，具有特定的性质和化学反应。
酸性指标酸度以及常见酸的性质对于理解酸的本质和应用具有重要意义。
本文将探讨酸的性质、酸度和常见酸的特点，以及它们在日常生活和实验室中的应用。
一、酸的性质酸是指可以产生氢离子（H+）的物质。
一种常见的定义是布朗斯特德（Bronsted）酸，即能够给出质子（H+）的物质。
根据这个定义，酸能够与碱进行酸碱中和反应，形成水和盐。
酸具有以下特点：1. 酸味：大多数酸都具有酸味，例如柠檬汁和醋都具有酸味。
然而，强酸如硫酸等并不具有酸味，这是因为它们具有腐蚀性。
2. 腐蚀性：许多酸能够腐蚀金属和其他材料。
例如，稀硫酸可以腐蚀铁，形成氢气和铁离子。
这是由于酸能够与金属反应，释放出氢气。
3. 导电性：酸在溶液中能够导电。
酸溶液中的酸分子会离解生成氢离子（H+），这些离子能够导电。
导电性强弱与酸的浓度有关，浓度越高，导电性越强。
4. 反应性：酸与许多物质都能够发生反应。
与碱的中和反应是最常见的反应，但酸还可以与金属、碳酸盐等广泛反应，产生相应的盐和其他产物。
二、酸度酸度是衡量酸强度的指标。
常见的酸度标度有pH值和酸解离常数（Ka）。
1. pH值：pH是表示溶液酸碱性的负对数指标，范围从0到14。
pH 值低于7表示酸性，高于7表示碱性，等于7表示中性。
pH值越小，溶液越酸。
2. 酸解离常数（Ka）：酸解离常数描述了酸分子在溶液中解离的程度。
酸解离常数越大，酸越强。
三、常见酸的性质1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色液体，具有强酸性。
它能够与碱迅速中和，产生氯化物盐。
盐酸广泛用于实验室中，也用于化学工业中。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色液体，也是一种强酸。
它具有强腐蚀性，能够与许多物质反应，包括金属和有机物。
硫酸广泛用于电池制造、肥料生产和石油工业等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种常见的有机酸，主要存在于醋中。
它具有酸味和弱酸性，能够与碱反应。
常见的酸及其性质
物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水。
用途：用于制造氯化物、染料、药品等，也用于冶金、 电镀等工业。
硫酸
分子式
H2SO4
物理性质
无色透明油状液体，无气味， 易溶于水。
化学性质
强酸性，能与碱反应生成盐和 水；具有强氧化性，能与金属 反应生成二氧化硫；能与有机 物发生磺化反应。
用途
用于制造肥料、硫酸盐、炸药 等，也用于石油精炼、冶金等
日常生活
在日常生活中，酸被用作调味品、除臭剂、 清洁剂等。
PART 05
酸与碱的反应
中和反应
放热反应，属于复分解反 应。
中和反应类型
氢离子和氢氧根离子结合 生成水。
中和反应实质
酸和碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
中和反应定义
酸碱指示剂
酸碱指示剂定义
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示 剂。
盐的性质
盐具有多种性质，如溶解性、稳定性、氧化 还原性等。不同的盐在性质上有所差异，例 如有些盐易溶于水，有些盐难溶于水；有些 盐在加热时会分解，有些盐则相对稳定。此 外，盐还可以与酸、碱等发生复分解反应， 生成新的酸和碱。
PART 06
酸在日常生活中的应用
食品中的酸
01
02
03
醋酸
作为食醋的主要成分，用 于调味和食品保鲜。
பைடு நூலகம்
3
强酸和弱酸
根据酸在水溶液中电离程度的不同，可分为强酸 和弱酸。强酸如HCl、H2SO4、HNO3等，弱酸 如CH3COOH、H2CO3等。
酸的性质概述
电离性质
酸在水溶液中能电离出氢离子和相应的阴离子，这是酸的通性之一。
酸的化学性质
中学化学中常见酸的特性
1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。
（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。
（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。
（3）易被氧⽓氧化⽽变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
2、强氧化性酸这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下⼏个⽅⾯。
（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等⾦属发⽣钝化。
（1）能氧化⼤多数的⾦属单质（Au、Pt除外）。
（3）能氧化部分⾮⾦属单质（如S、C、P、I2等）。
3、强还原性酸这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
4、易挥发的酸这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。
5、⾼沸点、难挥发性酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
6、具有漂⽩性的酸这部分酸包括HCIO、H2SO3等。
7、具有强吸⽔性的酸这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作⽓体⼲燥剂。
8、具有脱⽔性的酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。
9、能腐蚀玻璃的酸这种酸是氢氟酸（HF）。
10、有剧毒的酸这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。
11、能溶解铂、⾦的酸这种酸是王⽔（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。
12、不溶于⽔的酸这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发⽣反应的酸这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发⽣氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。
14、遇氨⽓能冒⽩烟的酸这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨⽓反应⽣成相应的铵盐（固体）的缘故。
15、可⽤于制造炸药的酸硝酸可⽤于制取硝化⽢油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。
酸的定义和举例
酸的定义和举例酸是一种常见的化学物质，具有特定的化学性质和特征。
根据酸的定义，可以将其定义为一类能够产生氢离子（H+）的化合物或物质。
酸在水中溶解时，会释放出氢离子，使溶液呈酸性。
下面将介绍一些常见的酸及其举例。
1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，可以与金属反应产生氢气，并可以中和碱。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种常用的工业酸，可用于制造化肥、炸药和清洁剂等。
3. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色结晶体，可溶于水。
它是一种中强酸，常用于食品加工和医药工业中，如制作碳酸饮料和磷酸铁锂电池。
4. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，可由二氧化碳与水反应生成。
它常见于天然水源中，如碳酸饮料和矿泉水。
5. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种无色液体，具有特殊的醋味。
它是一种弱酸，常用于食品加工和制药工业中。
6. 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬酸是一种有机酸，呈白色结晶体。
它是一种常用的食品添加剂，用于调味和酸化剂。
7. 酒石酸（C4H6O6）：酒石酸是一种有机酸，可由葡萄酒的沉淀物中提取。
它常用于食品加工和制药工业中，如调味剂和脱毛膏。
8. 氯酸（HClO3）：氯酸是一种无色液体，具有强氧化性。
它常用于水处理和消毒剂中。
9. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种常用的工业酸，用于制造肥料、炸药和化学品。
10. 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无色结晶体，可溶于水。
它常用于玻璃工业和防腐剂中。
以上是一些常见的酸及其举例，它们在化学、工业、食品加工和医药等领域具有广泛的应用。
了解酸的性质和特点有助于我们更好地理解和应用它们。
(完整)常见酸的性质
一．浓硫酸俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。
物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
常见的酸
常见的酸一，常见的酸1，酸的定义：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。
酸由H+和酸根离子构成，可用H n R表示。
从元素组成来看，酸中一定含有氢元素。
其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R＝n H+＋R n 。
即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。
如硫酸的电离方程：H2SO4 = H+ + SO42-注意：酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水中也含有氢元素，但不属于酸。
2，常见的酸盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH），汽水等饮料中含有的碳酸（H2CO3）、柠檬酸及水果中的果酸等。
盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
俗称胃酸。
浓盐酸是无色(但工业用的盐酸因含有杂质而显黄色），有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（另外浓硝酸也是无色易挥发的溶液，浓盐酸和浓硝酸都易挥发，露置在空气中溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小。
）所以实验室要密封保存。
3．浓硫酸、浓盐酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
高中化学三大强酸总结
三大强酸一、 HCl 与盐酸 1、 物理性质HCl ：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl 的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L ，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe 3+）。
2、 化学性质 （1） 酸性一元强酸 HCl=H ++Cl - 非氧化性酸 （2） 与NH 3反应NH 3 +HCl= NH 4Cl 现象：产生大量白烟应用：用于NH 3 和HCl 的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、 HCl 的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H 2SO 4 (浓)NaHSO 4 + HCl ↑ NaCl(s) + H 2SO 4 (浓)Na 2SO 4 + HCl ↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl 的收集：向上排空气法;(3) HCl 的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl 的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、 Cl - 的检验HNO 3酸化的AgNO 3原理：Ag + + Cl - = AgCl ↓5、 生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、 硫酸（重点） 1、 物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难挥发的酸。
2、浓硫酸的四大性质(1)吸水性吸收空气或其他物质中的游离水分吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。
做干燥剂，不能干燥，如NH3 / HI / HBr / H2S，可以干燥SO2(2)脱水性使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类）(3)强氧化性还原产物是SO2C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（体现强氧化性）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）(4)强酸性主要产物是盐3、硫酸盐（了解）(1)酸式盐水溶液中 NaHSO4=Na++H++SO42-熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-(2)结晶水合物矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物石膏生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O芒硝N a2SO4·10H2O皓矾ZnSO4·7H2O重晶石BaSO4绿矾FeSO4·7H2O胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O4、SO42-的检测先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）先加稀盐酸，可以排除Ag+\CO32-\SO32-的干扰5、浓硫酸与金属反应时注意(1)钝化浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂在化学中，酸是一类常见的化合物，具有一些独特的性质和反应。
学习酸的性质和试剂可以帮助我们更好地理解化学反应和实验操作。
本文将对常见的酸的性质和试剂进行归纳和总结。
一、酸的性质1.酸味和酸腐蚀性：酸通常具有酸味，如柠檬酸和醋酸等。
同时，酸还具有腐蚀性，能够对金属、皮肤等物质产生腐蚀作用，如硫酸对金属的腐蚀。
2.导电性：酸在水溶液中能够导电。
当酸溶液中存在离子时，这些离子会带电，从而使酸溶液能够导电。
如硫酸溶液中的氢离子（H+）能够导电。
3.中和反应：酸能与碱进行中和反应。
当酸和碱按化学计量比例混合时，产生的水和盐称为中和反应。
酸和碱中和反应是酸碱中最常见的反应类型。
4.金属活动性：酸可以与金属发生反应。
一些酸能够与金属反应产生氢气，如硫酸和锌反应产生氢气的反应为：H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2。
二、常见酸的性质与试剂1.硫酸（H2SO4）:性质：硫酸是一种无色、无臭且非常腐蚀性的液体。
它具有很强的酸性和氧化性。
试剂：硫酸可以用作实验室中的酸试剂、脱水剂以及溶剂等。
2.盐酸（HCl）:性质：盐酸是一种无色的强酸，具有刺激性气味。
它可以与金属发生反应，产生氯化物和氢气。
同时，盐酸还可以和氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
试剂：盐酸常被用作实验室中的酸试剂和消化液。
3.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，具有氧化性质。
硝酸与金属反应，可以产生金属硝酸盐和氮气氧化物。
试剂：硝酸可以用作实验室中的酸试剂、氧化剂以及制备其他化合物的原料。
4.醋酸（CH3COOH）:性质：醋酸是一种无色液体，带有辛辣的气味。
它具有一定的酸性，能与碱中和生成醋根盐和水。
试剂：醋酸被广泛应用于实验室中的酸试剂、溶剂以及食品添加剂中。
5.碳酸（H2CO3）：性质：碳酸是一种无色液体，稳定性较差。
它可以分解为水和二氧化碳，是酸类物质的一种。
试剂：碳酸可以用作实验室中的酸试剂，同时也广泛应用于食品工业中。
常见的酸(几种酸的性质及比较)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
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纸张的笔画部分变黑
用小木棍蘸少量 浓硫酸
木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑
将浓硫酸滴到棉 生成刺激性气味的气体，放
花团上
出大量的热，出现“黑面包”
浓硫酸的吸水性和脱水性原理 一样吗？有什么区别？
吸水性 ：浓硫酸直接吸收空气中的水 分子,因此可作干燥剂
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、 氧原子（2：1），生成水。
醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于 16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸 具有酸的性质。
• 资料二：钙是人体的一种常量元素，人们 每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含
有磷酸钙，但磷酸钙不溶于水，却能跟酸 反应生成可溶性的钙盐。
• 阅读上述资料并回答问题：
• （1）生活中能否用铝制品来盛放食醋？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 酸 + 盐 → ？ + ？
（4）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
反 应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 【问题】依据金属活动顺序归纳金属与酸 发生反应，需满足什么条件？ 金属活动性顺序表中位于氢前面的金属 能与酸反应生成相应的盐与氢气。
练习1：下列金属跟酸能反 应而放出氢气的是( A )
A. Fe和H2SO4 B. Al和浓H2SO4
C. Zn和HNO3 D. Ag和稀HCl
练习2：不能由金属跟稀
硫酸直接反应制得的物
质是
(C )
A MgSO4 B FeSO4
C CuSO4 D Al2(SO4)3
【问题】铁生锈生成什么物质？如 何除去铁锈？
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3= H2O+CO2↑+2 NaCl
酸+盐 新酸+新盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+Na2CO3= H2O+CO2↑+2 NaCl
二、稀酸的通性
第八章 常见的酸碱盐
8.2 常见的酸和碱 ——酸
①Mg(OH)2 ②HNO3
⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3
⑧H2CO3
⑨BaSO3
属于酸的是 ②④⑦⑧ 属于碱 ①⑤ ⑩ 属于盐 ③⑥⑨
③NaCl ⑦HCl
④H2SO4
⑩NaOH
； ； ；
学习目标
1、通过阅读课本和观察药品总结归 纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、通过观察教师的演示实验和视频 了解区分浓硫酸的吸水性、脱水性和 强腐蚀性， 3、通过观看视频、讨论、交流初步 学会浓硫酸的稀释方法。
一、常见的酸
“三酸”
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
颜色 状态 无色液体
气味 有刺激性气味
打开瓶盖后 瓶口有白雾， 的现象 有挥发性
硫酸
无色、油状的液体 无刺激性气味 无明显现象， 无挥发性
1. 浓盐酸和浓硝酸的瓶口产生 大量白雾的原因？溶液质量如 何变化？溶质质量分数如何变 化？
产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥 发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸 气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。
原因是
。
• （2）人们在熬骨头汤时，常常会加入少
量食醋，这样做的理是
。
酸+金属氧化物 盐+水
2 HCl+CuO CuCl2+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O
酸 氧化物 盐 水
实验【8-3】向放有锈铁钉的试管中 加入过量盐酸，加热试管。会有什 么想象？用化学方程式表示。
铁锈消失，溶液变成黄色，有 气泡产生。
2. 酸 + 金属 → ？ + ？
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
置
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
换
Байду номын сангаас
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
【思考】
• 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应该如何处理呢？
• 应立即用大量水冲洗，最后涂3%-5%碳 酸氢钠溶液 。
浓硫酸可以使白纸变黑，稀硫 酸不能使白纸变黑。但是，涂 有稀硫酸的白纸放置一段时间 以后，也能观察到变黑的现象，
这是为什么？
稀硫酸在空气中放置，溶剂不断蒸发， 浓度逐渐变大，最后变成了浓硫酸。
⑨BaSO3
属于酸的是 ②④⑦⑧ 属于碱 ①⑤ ⑩ 属于盐 ③⑥⑨
③NaCl ⑦HCl
④H2SO4
⑩NaOH
； ； ；
学习目标
1、通过探究实验归纳对比认识常见 稀酸的化学性质和用途。
2、通过对实验现象的总结和化学方 程式的书写形成初步的反应规律。
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试液 → 变红色
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
酸的通性
酸
碱 盐
下列物质的溶液与硫
酸反应生成白色沉淀
的是
( B)
A NaCl B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D CuSO4
• 资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。
实验【8-1】向放有锈铁钉的试管 中加入适量盐酸，加热试管。
铁锈消失，溶液变成黄色，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
实 验 【 8-2 】 向 放 有 氧 化 铜 的 试管中加入稀硫酸。 黑色固体消失，溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+金属氧化物
HCl+CuO HCl + MgO H2SO4+Fe2O3
2. 盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯 在空气中长时间敞口放置，它 们的溶质质量分数有什么变化？
具有 溶质 性质 质量 浓盐酸 浓硫酸
溶剂 溶液 溶质的质 质量 质量 量分数
【思考】浓硫酸的稀释方法？
稀释：
酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
①Mg(OH)2 ②HNO3
⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3
⑧H2CO3
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？
二、浓硫酸的特性
（1）吸水性——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度 是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶 于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
（2）脱水性 【实验】纸、小木棍、棉花的脱水实验：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字