常见的酸及化学性质

练习1：下列金属跟酸能反 应而放出氢气的是( A )
A. Fe和H2SO4 B. Al和浓H2SO4
C. Zn和HNO3 D. Ag和稀HCl
练习2：不能由金属跟稀
硫酸直接反应制得的物
质是
(C )
A MgSO4 B FeSO4
C CuSO4 D Al2(SO4)3
【问题】铁生锈生成什么物质？如 何除去铁锈？
醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于 16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸 具有酸的性质。
• 资料二：钙是人体的一种常量元素，人们 每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含
有磷酸钙，但磷酸钙不溶于水，却能跟酸 反应生成可溶性的钙盐。
• 阅读上述资料并回答问题：
• （1）生活中能否用铝制品来盛放食醋？
一、常见的酸
“三酸”
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
颜色 状态 无色液体
气味 有刺激性气味
打开瓶盖后 瓶口有白雾， 的现象 有挥发性
硫酸
无色、油状的液体 无刺激性气味 无明显现象， 无挥发性
1. 浓盐酸和浓硝酸的瓶口产生 大量白雾的原因？溶液质量如 何变化？溶质质量分数如何变 化？
产生白雾的原因：这两种浓酸易挥发，挥 发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸 气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。
反 应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 【问题】依据金属活动顺序归纳金属与酸 发生反应，需满足什么条件？ 金属活动性顺序表中位于氢前面的金属 能与酸反应生成相应的盐与氢气。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 酸 + 盐 → ？ + ？
（4）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
实验【8-1】向放有锈铁钉的试管 中加入适量盐酸，加热试管。
铁锈消失，溶液变成黄色，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
实 验 【 8-2 】 向 放 有 氧 化 铜 的 试管中加入稀硫酸。 黑色固体消失，溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+金属氧化物
HCl+CuO HCl + MgO H2SO4+Fe2O3
2. 盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯 在空气中长时间敞口放置，它 们的溶质质量分数有什么变化？
具有 溶质 性质 质量 浓盐酸 浓硫酸
溶剂 溶液 溶质的质 质量 质量 量分数
【思考】浓硫酸的稀释方法？
稀释：
酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
①Mg(OH)2 ②HNO3
⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3
⑧H2CO3
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？
二、浓硫酸的特性
（1）吸水性——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度 是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶 于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
（2）脱水性 【实验】纸、小木棍、棉花的脱水实验：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸张的笔画部分变黑
用小木棍蘸少量 浓硫酸
木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑
将浓硫酸滴到棉 生成刺激性气味的气体，放
花团上
出大量的热，出现“黑面包”
浓硫酸的吸水性和脱水性原理 一样吗？有什么区别？
吸水性 ：浓硫酸直接吸收空气中的水 分子,因此可作干燥剂
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、 氧原子（2：1），生成水。
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3= H2O+CO2↑+2 NaCl
酸+盐 新酸+新盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+Na2CO3= H2O+CO2↑+2 NaCl
二、稀酸的通性
2. 酸 + 金属 → ？ + ？
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
置
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
换
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
【思考】
• 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应该如何处理呢？
• 应立即用大量水冲洗，最后涂3%-5%碳 酸氢钠溶液 。
浓硫酸可以使白纸变黑，稀硫 酸不能使白纸变黑。但是，涂 有稀硫酸的白纸放置一段时间 以后，也能观察到变黑的现象，
这是为什么？
稀硫酸在空气中放置，溶剂不断蒸发， 浓度逐渐变大，最后变成了浓硫酸。
⑨BaSO3
属于酸的是 ②④⑦⑧ 属于碱 ①⑤ ⑩ 属于盐 ③⑥⑨
③NaCl ⑦HCl
④H2SO4
⑩NaOH
； ； ；
学习目标
1、通过探究实验归纳对比认识常见 稀酸的化学性质和用途。
2、通过对实验现象的总结和化学方 程式的书写形成初步的反应规律。
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试液 → 变红色
第八章 常见的酸碱盐
8.2 常见的酸和碱 ——酸
①Mg(OH)2 ②HNO3
⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3
⑧H2CO3
⑨BaSO3
属于酸的是 ②④⑦⑧ 属于碱 ①⑤ ⑩ 属于盐 ③⑥⑨
③NaCl ⑦HCl
④H2SO4
⑩NaOH
； ； ；
学习目标
1、通过阅读课本和观察药品总结归 纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、通过观察教师的演示实验和视频 了解区分浓硫酸的吸水性、脱水性和 强腐蚀性， 3、通过观看视频、讨论、交流初步 学会浓硫酸的稀释方法。
酸源自文库金属氧化物 盐+水
2 HCl+CuO CuCl2+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O
酸 氧化物 盐 水
实验【8-3】向放有锈铁钉的试管中 加入过量盐酸，加热试管。会有什 么想象？用化学方程式表示。
铁锈消失，溶液变成黄色，有 气泡产生。
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
酸的通性
酸
碱 盐
下列物质的溶液与硫
酸反应生成白色沉淀
的是
( B)
A NaCl B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D CuSO4
• 资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。
原因是
。
• （2）人们在熬骨头汤时，常常会加入少
量食醋，这样做的理是
。