臭氧氧化技术

2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
颗粒的去除
臭氧的助絮凝作用是用微孔筛滤去大颗粒后，投加臭氧或 同时加入絮凝剂，则形成了一些新的颗粒，它们很容易通过 过滤除去。 臭氧的助絮凝作用通过以下方式体现：①使小颗粒变成大 颗粒；②使溶解性的有机物形成胶体粒子；③在后续的沉淀、 浮选或过滤时提高TOC或浊度的去除率；④减少去除浊度或 TOC所需的絮凝剂用量；⑤加快絮凝沉降速度。
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
去除色度
地表水的色度由腐殖质引起，是高分子、多官能团、含氮的环状 化合物。
臭氧化反应开始时，其羟基和侧链被氧化成羧基化合物、挥发酸 和CO2，这时观察到的脱色大致可解释为酚的羟基被氧化成醌，进一 步的臭氧化反应使其分子断裂并生成染色较弱的白腐酸，大剂量投 加臭氧的情况下，可以破坏芳香环。 臭氧投量为1 ~ 3 mg O3/mg C时，基本上达到脱色目的。
应用臭氧的助絮凝作用可以促进那些可絮凝物质的去除， 从而节省絮凝剂、污泥处理及污泥处置的费用。
Байду номын сангаас
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
藻类的去除
水源水中大量存在包括藻类在内的浮游生物，干扰污水 处理效果，也是饮用水嗅味的来源之一。另外它们存在于供 水网线内，可能导致其它微生物的生成，恶化饮用水水质， 因此必须预以去除。
成了臭氧消毒的自来水厂 ；陆续发现臭氧具有除嗅、味、
除色度和氧化铁、锰的能力。
2.1 臭氧氧化技术发展的历史
20世纪60年代初期，将臭氧应用于水处理处理流程的前段， 提出了“预臭氧化”的概念 ； 20世纪60年代中期，臭氧的助絮凝作用被发现； 1973年，成立了国际性组织—国际臭氧协会（IOA）； 20世纪70年代后期，臭氧被用于控制水中藻类的生长； 20世纪80年代末~90年代初，高效臭氧发生技术—高频高压 电晕法被实际应用，臭氧技术应用及产业规模迅速发展。
147.1
0.437
密 度
2.144
1.571 1.728
介电常数(液态，90.2 K)/ (F/m) 摩尔生成热/ (KJ/mol)
4.79
-144
2.2.1 溶解度
O3在水中的溶解度比纯氧 高10倍，比空气高25倍，温 度、气压、气体中的纯臭氧 浓度以及水中污染物质的性 质和含量是影响臭氧在水中 溶解度的主要因素。 常压下，20℃时O3在水中 的浓度与在气相中的平衡浓 度之比为0.285。
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
控制嗅和味
臭氧去除嗅和味的效果与嗅味的来源及引起嗅味的物质结 构有关。
对有机体的生命活动引起的嗅味，臭氧的去除效果良好，一 般投量1 ~ 3 mg O3/L，接触时间15 min。投加臭氧还可以避免因 加氯产生的氯酚异味。 对于含有大量有机物的水，臭氧的除嗅效果不稳定并且同处 理条件有关，如果此时不加大O3投量，往往导致生成醛类有机 物，使水具有水果味。 为保证出水水质和控制出水嗅味，可以采用O3/UV、O3/H2O2 联合氧化法以及O3/吸附过滤（砂滤或GAC过滤）联用法。
臭氧氧化技术
Ozonation Process
2.1 臭氧氧化技术发展的历史
2.1 臭氧氧化技术发展的历史
1840年，确定电机放电时产生的异味为O3，正式命名为
OZONE（臭氧）； 1856年，被用于手术室消毒 ； 1860年，被用于城市供水的净化；
1886年，用臭氧对污水进行消毒 ；
1903年，开始在法国、德国、前苏联、美国等国家相继建
H2O
Fe(OH)3 MnO2
Mn2+
H2O
臭氧对Fe(Ⅱ)的氧化比对Mn(Ⅱ)氧化更容易进行，对于地下 水和有机成分少的水来说，完全氧化铁和锰的臭氧投加剂量接近 于理论值0.43 mgO3/mg Fe和0.88 mg O3/mg Mn。溶解性的铁、锰 变成固态物质后，可以通过沉淀和过滤除去。
有色地表水中含有的有机物质阻碍了臭氧对铁、锰的去除， 因此臭氧化法除铁、锰主要应用于地下水和水库蓄水的处理。
2.2.4 毒性和腐蚀性
毒性
高浓度O3有毒，对眼及呼吸器官有强烈刺激作用； 正常大气中O3浓度约为(1 ~ 4)×10-8 mg/m3，当浓度达到 (1 ~
10)×10-6 mg/m3时可引起头痛、恶心。
腐蚀性
O3具有腐蚀性，因此与之接触的容器、管路等均应采用耐腐 蚀材料或做防腐处理，耐腐蚀材料可用不锈钢或塑料。
2.6 臭氧在环境领域中的应用
典型的臭氧使用剂量
当原水水质较好时，传统饮用水生产为1 ~ 3 mg/L；推荐值为 每 mg/L DOC采用1 ~ 2 mg/L臭氧；臭氧处理泳池循环水的投加 量为0.4 g/m3 ~ 1 g/m3（臭氧的ppm为摩尔比，如在空气中1 ppm 为2 mg/m3；水中1 ppm则为48/18 mg/L）。
当臭氧仅作为絮凝剂或消毒剂或避免形成消毒副产物时，减 小剂量（0.4 ~ 0.8 mg/mgDOC）
臭氧的使用方式
一般使用含 2 ~ 6 v/v %臭氧的空气或氧气进行气液交换 。
2.6 臭氧在环境领域中的应用
图 臭氧工艺流程
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
去除锰和铁 天然水体中都不同程度地含有铁和锰，它们以可
溶性的还原态存在，饮用水中含有一定量的铁和锰虽
然对人体并无危害，但超过一定值时会使水产生异味 和颜色，增加水垢，甚至堵塞水管和用水设备，因此
应该控制饮用水中铁和锰的浓度。
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
去除锰和铁
铁和锰与O3的反应可用下面的反应式表示：
O3 O2
2Fe2+
O3 O2
2Fe3+ Mn4+
温度和浓度越高，O3 分解越快。O3在空气中 的半衰期一般为20 ~ 50 min，且随温度的增高 而加快。
图2.3 O3在空气中的分解速度
2.2.2 分解
O3在水溶液中的分 解速度比在气相中的 分解速度快的多，而 且pH值越大臭氧分解 速度越快。
图2.4 O3在蒸馏水中的分解速度
O3在水中的半衰期约为35 min，随水质与水温的不 同而有所变化；O3在冰中极为稳定，半衰期为2000年。
2.2.3 氧化性
O3是一种强氧化剂，其氧化还原电位Eo与pH有关：
在酸性溶液中：Eo=2.07 V，
在碱性溶液中：Eo=1.24 V， 氧化能力略低于氯（Eo=1.36 V） O3在水中发生的主要半反应如下式： O3 + 2H+ + 2e- → O2 + H2O O3 + H2O + e- → O2 + 2OH-
2.6 臭氧在环境领域中的应用
关注的缺点问题
剩余臭氧的刺激性气味 臭氧在水中的寿命较短（在氧化水体中， 从几分钟到 1 小时） 形成臭氧副产物 溶解性天然有机物的生物降解性提高使管 网中生物结垢更为严重； 溴酸根（当存在溴离子时）； 高锰酸盐（当Mn2+存在时）；
由溶解性天然有机物氧化而形成的醛、有 机酸及羰基化有机物。
图2.2 压力对臭氧溶解度的影响 1—1 g O3/m3空气； 2—5 g O3/m3 空气；3—10 g O3/m3空气；4—15 g O3/m3空气
2.2.1 溶解度
表2-2 臭氧在水中的溶解度与温度的关系
温度/ ℃
0 10 20 30 40 50 60
溶解度 / (g/L)
1.13 0.78 0.57 0.41 0.28 0.19 0.16
2.2 臭氧的基本性质
2.2 臭氧的基本性质
O3是氧同素异形体，分子量47.998。
O3自然界广泛存在，浓度差别很大。地球高空15~25km，太 阳紫外辐射形成臭氧层，是阻挡太阳紫外线天然屏障；雷雨闪 电(高压放电)电离空气中氧气提高了O3浓度(0.04ppm左右)；森林 植物吸收CO2产生[O]， [O]部分形成O2和O3。自然界中臭氧和紫 外线控制着细菌生存平衡，保护着人类健康。 常温常压下，低浓度O3无色气体；浓度达到15%，淡紫色、 有鱼腥味，沸点-112.5℃，密度2.144 kg/m3，约为氧1.6 倍。
2.2 臭氧的基本性质
表2-1 臭氧的主要物理性质 熔点/℃ -192.7
沸点/℃
临 界 状 态 温度/℃ 压力/Mpa
-111.9
-12.1 5.46
体积/(cm3/mol)
密度/ (g/cm3) 气态(0℃，0.1 Mpa)/ (g/L) 液态(90 K)/ (g/cm3) 固态(77.4 K)/ (g/cm3)
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
消毒
目前臭氧仍是最有效的消毒剂。臭氧对细菌的灭活能 力很强，病毒对臭氧的抵抗力通常比细菌强，寄生虫菌的 抗臭氧能力超过病毒，臭氧消毒的平均剂量为1 mg/L （0.5 ~ 2.0 mg/L）时，对滤过性病毒灭活非常有效，臭氧 剂量达到2 mg/L时可以保证将饰贝科软体动物幼虫及水生 生物如水蚤、轮虫等杀死。
臭氧是强氧化剂，可以致死藻类或限制它们的生长，对 于动物性浮游生物的灭活效果好。研究表明，浮游动物只有 灭活后才能易于去除，因此臭氧氧化可以提高后续絮凝、过 滤对藻类的去除效果，减少絮凝剂用量。 臭氧浮选法将臭氧的氧化性应用于浮选过程中，该装置 占地面积小，可以采用简单的臭氧浮选-双介质过滤方式处 理高浊度和藻类过度繁殖的水。
①原水中存在的，如铁(Ⅱ)、水中微生物水草和藻类的代 谢物、有机物腐烂分解的产物；
②水处理的副产物，原水中存在的化合物在处理过程中转 化成产生嗅味的物质，这些变化主要由氯化过程引起，某 些化合物的氯化产物也可能形成嗅味并产生二次污染； ③供水系统中形成的化合物，如供水管网内微有机体生长 释放的嗅味化合物，残余氧化剂与处理水中有机物的反应 产物，供水材料溶出物的味道等。
去除色度往往是包括臭氧化反应在内的几个步骤组成的一 个处理序列完成的。例如先臭氧化然后用活性炭过滤，由臭氧 化步骤（臭氧剂量8 ~ 13 mg/L）去除20 ~ 60%色度，经活性炭 过滤后，脱色效果可以达到90 ~ 95%。
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
控制嗅和味
使饮用水产生嗅和味的化合物的来源：
2.6.1 臭氧在饮用水处理中的作用
去除合成有机化合物
水源水中含有的有机物在 原水中的含量很少，其中与人 类活动有关的一部分，被称作 有机微污染物，同饮用水水质 及人类健康密切相关。通过臭 氧化反应可以降解多种有机微 污染物，其中包括脂肪烃及其 卤代物、芳香族化合物、酚类 物质、有机胺化合物、染料和 有机农药等。 臭氧对这些有机微污染物 的去除情况与有机物的结构及 O3投量有关。一些物质经臭氧 氧化后生成了分子量更小的降 解产物，因此原水TOC的变化 并不明显，但这些降解产物的 极性更强，处理水的可生化性 得到了改善，很容易在后续处 理中得到去除。例如在臭氧化 后，用活性炭(GAC)过滤，可以 同时达到去除铁、锰和微污染 有机物的目的。
臭氧气体穿过气、水间界面向水中传递是一个动态平 衡过程，臭氧气体向水中的传递能力主要与气液两相中
的传递系数、气水接触面积以及气液间的浓度差有关。
2.2.2 分解
通常O3不稳定，在常压下容易自行分解为O2并放出热量。 2O3 → 3O2 + △H △H = 284 kJ/mol
MnO2、PbO2、Pt、C等催化剂的存在或紫外线辐照都会加速O3的分 解。O3在空气中的分解速度与O3浓度和温度有关。当浓度低于1%时， 其分解速度如图2.3所示。
pH对臭氧的反应具有重要影响
2.2.3 氧化性
O3杀菌力强、反应速度快，能杀灭氯所不能杀灭的病 毒和芽孢，而且出水无异味，但投量不足时也可能产生 对人体有害的中间产物。 O3的强氧化性，是因为分子中的氧原子具有强烈的亲 电子或亲质子性，O3分解产生的新生态氧原子也具有很 高的氧化活性。 除铂、金、铱、氟外，O3几乎可与所有元素反应: (1)与K、Na反应生成氧化物或过氧化物； (2)可将过渡金属氧化到较高或最高氧化态，形成难溶氧 化物。利用此性质把污水中Fe2+、Mn2+、Pb2+、Ag+、 Cd2+、 Hg2+、Ni2+等重金属离子除去。
2.6 臭氧在环境领域中的应用
2.6 臭氧在环境领域中的应用
臭氧应用按用途分为水处理、化学氧化、食品
加工保鲜和医疗四个领域。
臭氧化处理的主要效果：
氧化；
Mn(II)，Fe(II) (存在于还原性地下水中)；酚、氯酚、苯胺、烯 烃等；氰化物；形成色度和味的物质；溴离子等
消毒； 提高随后的沉淀、絮凝-过滤和气浮过程的效果； 提高溶解性有机物在随后的微生物过程中的生物降解性。