《氧化还原反应方程式的配平》ppt课件
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氧化还原反应方程式的配平
.
1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？
有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失 2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？
化合价升降总数相等
3、电子转移的表示方法：
失去 2×e－
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2+C3r3(2OH)4- +
+1
2 OH- +3ClO-—
23
2 C+r6O42- +
-1
3 Cl- +
5 H2O
.
【配平练习】
1.Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ） 2.Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ） 3. H2O2+Cr2(SO4)3+□—K2SO4+K2CrO4+H2O
.
类型2.逆向配平类先配平生成物系数 ①适用于氧化剂、还原剂是同种物质
【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
0
3S
+ 6 KOH
—2
-2
K2S
+
K2+S4O3
+3H2O
22 4 1
②适用对象部分氧化还原反应
+6
-1
1K2Cr2O7+14HCl
2KCl+2C+r3Cl3+
H2O+3Cl2↑
32
0 2 3
降1 ×6
+3
H2C2O4+
KM+C4nOO24++
H2SO4— K2SO4+ MnSO4+
H2O
.
类型1 正向配平类
NH3+ O2(纯) 升3×4
N2+ H2O
-3
0
0
-2
4 NH3+3O2(纯)= 4N2+6H2O
降4×3
适用于氧化剂、还原剂是同种物质
.
类型1正向配平类部分氧化还原反应
先配平化合价发生变化的物质的系数 然后再将化合价未变加到变化的系数 最后用观察法配平其他物质的系数
↑+1-2 +5 3 Cu2S+ 1202 HNO3
↑
=
+6 3H2SO4+
6C+u2(NO3)2
2+8
3X10
+2
10 X3
+10 NO↑+ 8H2O
P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4
0
+5
+5
+4
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O
1×20
得到2e－
.
配平氧化还原反应方程式的方法： 一、根据质量守恒定律来配平
Cu + O2 H2+O2
CuO H2O
.
二、根据化合价升降配平 １配平原则 ①化合价升降(得失电子)守恒 ②质量守恒 ③电荷守恒(离子方程式 )
２配平步骤： ① 标变价 ②列变化
③等升降:最小公倍数法配平化合价变化系数
④配系数:观察法配平化合价未变系数
0.6mol
.
电荷守恒 -3+x=-3-4 x=-4
【例4】配平下列方程式
3 P0t+
4
+5
HNO3+ 18
HCl
—
3
H2+P4tCl6+ 43
4+N2O↑+
3 4
8
H2O
比较两边H、O原子个数不等，可见 生成物中含有H、O元素，再比较反应 物比生成物多8个O、16个H，故知生 成物为H2O，水的系数为8。
.
【练习4】配平下列方程式
（1） 2、5、8、10、2、16H+
（2） 4、10、1、4、1、3H2O
（3） 3、1、10KOH、3、2、8
.
14
离子方程式型的配平
1、Fe2++Cl2——Fe3++Cl2、MnO4-+NO2-+H+——Mn2++NO3-+H2O
电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
.
4.氧化还原反应方程式配平的类型 类型4.整体法配平 适用同一物质中有多种元素同升同降
⑤验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双
升4 ×1
1C0 +
+5
4 HNO3
--------1+C4O2 +
+4
4NO2 + 2 H2O
降1×4
.
例1:用化合价升降法配平配平下列方程式
① 标变价 ②列变化 ③等升降
④配系数: ⑤验结果
升6 ×1
1
S0十6H+N5O3
+6 +4 —1 H2SO4+6NO2+2 H2O
7
.
练一练
① Cl2+ KOH — KCl+ KClO3+ H2O
② KMnO4＋HCl —KCl+MnCl2＋Cl2↑+H2O
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③ Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 +H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
.
4.氧化还原反应方程式配平的类型 类型3.缺项配平类 用电荷和原子个数守恒
对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱
或水；如果是离子方程式，所缺物质往
往是H＋、OH－或水
+1
+3
↑
__Hale Waihona Puke Baidu3_ClO－＋ 2 X3
__2_F↑e3(OXH2)3
+ __4_O_H－
=__3__C-1l－＋ ___2Fe-O3 42- ＋__H52O
.
、
KClO3与浓HCl反应生成Cl2，KCl和H2O,该 反应的化学方程式为 ________________________。反应中发 生还原反应的氯元素与发生氧化反应的 氯元素的质量比
1:5
.
Cl2与NH3反应可生成N2和NH4Cl，写 出化学方程式__________
若反应中有6.8gNH3被氧化，则参加 反应Cl2的 物质的量____________
升2×3
0 +5
+2
+2
3Zn+82HNO3 3Zn(NO3)2+2NO +4 H2O
降3 ×2
适用于氧化剂、还原剂是不同种物质
.
类型1 正向配平类
1＋. __14__2_M+Hn2-C↑C1ll(12浓＋X)2_＋2___1H__2M+O4n2OX2 1==△===
↑
1___0Cl2↑
适用于氧化剂、还原剂是不同种物质
.
1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？
有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失 2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？
化合价升降总数相等
3、电子转移的表示方法：
失去 2×e－
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2+C3r3(2OH)4- +
+1
2 OH- +3ClO-—
23
2 C+r6O42- +
-1
3 Cl- +
5 H2O
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【配平练习】
1.Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ） 2.Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ） 3. H2O2+Cr2(SO4)3+□—K2SO4+K2CrO4+H2O
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类型2.逆向配平类先配平生成物系数 ①适用于氧化剂、还原剂是同种物质
【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
0
3S
+ 6 KOH
—2
-2
K2S
+
K2+S4O3
+3H2O
22 4 1
②适用对象部分氧化还原反应
+6
-1
1K2Cr2O7+14HCl
2KCl+2C+r3Cl3+
H2O+3Cl2↑
32
0 2 3
降1 ×6
+3
H2C2O4+
KM+C4nOO24++
H2SO4— K2SO4+ MnSO4+
H2O
.
类型1 正向配平类
NH3+ O2(纯) 升3×4
N2+ H2O
-3
0
0
-2
4 NH3+3O2(纯)= 4N2+6H2O
降4×3
适用于氧化剂、还原剂是同种物质
.
类型1正向配平类部分氧化还原反应
先配平化合价发生变化的物质的系数 然后再将化合价未变加到变化的系数 最后用观察法配平其他物质的系数
↑+1-2 +5 3 Cu2S+ 1202 HNO3
↑
=
+6 3H2SO4+
6C+u2(NO3)2
2+8
3X10
+2
10 X3
+10 NO↑+ 8H2O
P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4
0
+5
+5
+4
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O
1×20
得到2e－
.
配平氧化还原反应方程式的方法： 一、根据质量守恒定律来配平
Cu + O2 H2+O2
CuO H2O
.
二、根据化合价升降配平 １配平原则 ①化合价升降(得失电子)守恒 ②质量守恒 ③电荷守恒(离子方程式 )
２配平步骤： ① 标变价 ②列变化
③等升降:最小公倍数法配平化合价变化系数
④配系数:观察法配平化合价未变系数
0.6mol
.
电荷守恒 -3+x=-3-4 x=-4
【例4】配平下列方程式
3 P0t+
4
+5
HNO3+ 18
HCl
—
3
H2+P4tCl6+ 43
4+N2O↑+
3 4
8
H2O
比较两边H、O原子个数不等，可见 生成物中含有H、O元素，再比较反应 物比生成物多8个O、16个H，故知生 成物为H2O，水的系数为8。
.
【练习4】配平下列方程式
（1） 2、5、8、10、2、16H+
（2） 4、10、1、4、1、3H2O
（3） 3、1、10KOH、3、2、8
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14
离子方程式型的配平
1、Fe2++Cl2——Fe3++Cl2、MnO4-+NO2-+H+——Mn2++NO3-+H2O
电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
.
4.氧化还原反应方程式配平的类型 类型4.整体法配平 适用同一物质中有多种元素同升同降
⑤验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双
升4 ×1
1C0 +
+5
4 HNO3
--------1+C4O2 +
+4
4NO2 + 2 H2O
降1×4
.
例1:用化合价升降法配平配平下列方程式
① 标变价 ②列变化 ③等升降
④配系数: ⑤验结果
升6 ×1
1
S0十6H+N5O3
+6 +4 —1 H2SO4+6NO2+2 H2O
7
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练一练
① Cl2+ KOH — KCl+ KClO3+ H2O
② KMnO4＋HCl —KCl+MnCl2＋Cl2↑+H2O
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③ Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 +H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
.
4.氧化还原反应方程式配平的类型 类型3.缺项配平类 用电荷和原子个数守恒
对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱
或水；如果是离子方程式，所缺物质往
往是H＋、OH－或水
+1
+3
↑
__Hale Waihona Puke Baidu3_ClO－＋ 2 X3
__2_F↑e3(OXH2)3
+ __4_O_H－
=__3__C-1l－＋ ___2Fe-O3 42- ＋__H52O
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、
KClO3与浓HCl反应生成Cl2，KCl和H2O,该 反应的化学方程式为 ________________________。反应中发 生还原反应的氯元素与发生氧化反应的 氯元素的质量比
1:5
.
Cl2与NH3反应可生成N2和NH4Cl，写 出化学方程式__________
若反应中有6.8gNH3被氧化，则参加 反应Cl2的 物质的量____________
升2×3
0 +5
+2
+2
3Zn+82HNO3 3Zn(NO3)2+2NO +4 H2O
降3 ×2
适用于氧化剂、还原剂是不同种物质
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类型1 正向配平类
1＋. __14__2_M+Hn2-C↑C1ll(12浓＋X)2_＋2___1H__2M+O4n2OX2 1==△===
↑
1___0Cl2↑
适用于氧化剂、还原剂是不同种物质