《氧化还原反应方程式的配平》ppt课件
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高二化学氧化还原反应的配平PPT课件
2+
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
氧化还原反应的离子方程式的配平及书写ppt课件
第6讲 离子方程式的书写
——氧化还原反应的离子方程式的书写
• (1)Cu与浓HNO3的反应 • (2)Cu与稀HNO3的反应 • (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O • (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 • (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 • (6)Cu2O与稀HNO3的反应
(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：________________________________ ； Cl2过量：________________________________。
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
• (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和 ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
• (30) 配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－ ＋NH3＋N2＋H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，
有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式
(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：________________________________ ； 稀HNO3过量：___________________________ 。
PH3气体 • (23) ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－ 氧化
为CrO42- 其自身被还原为Cl－
• (24)向漂白液（碱性）中通入SO2 • (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 • (26) Na2O2溶液与H218O反应 • (27) Na218O2溶液与H2O反应
• (28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• (7)FeO与稀HNO3的反应 • (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 • (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 • (10)MnO2与浓HCl反应 • (11) KMnO4与浓HCl反应 • (12) 酸性KMnO4与H2O2反应
——氧化还原反应的离子方程式的书写
• (1)Cu与浓HNO3的反应 • (2)Cu与稀HNO3的反应 • (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O • (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 • (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 • (6)Cu2O与稀HNO3的反应
(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：________________________________ ； Cl2过量：________________________________。
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• (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和 ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
• (30) 配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－ ＋NH3＋N2＋H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，
有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式
(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：________________________________ ； 稀HNO3过量：___________________________ 。
PH3气体 • (23) ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－ 氧化
为CrO42- 其自身被还原为Cl－
• (24)向漂白液（碱性）中通入SO2 • (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 • (26) Na2O2溶液与H218O反应 • (27) Na218O2溶液与H2O反应
• (28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• (7)FeO与稀HNO3的反应 • (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 • (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 • (10)MnO2与浓HCl反应 • (11) KMnO4与浓HCl反应 • (12) 酸性KMnO4与H2O2反应
氧化还原反应方程式的配平ppt
－
＋
－
2＋
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
解题技巧
配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变 的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边着手配平。
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
解题技巧
(3)缺项配平法： 先使得失电子数配平， 再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时， 应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4．按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色 气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的 体系中， 共有 KCl、 Cl2、 浓 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方 程式，并配平_________________。
递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
②在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液
3＋ 又变为紫红色，BiO－ 反应后变为无色的 Bi 。写出该 3
实验中涉及反应的离子方程式___________________。 (2)＋6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有 的
第一章 第三节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误
食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化 合价为
A.－1
B.＋1
√C.＋3
D.＋5
NaNO2中Na为＋1价，O为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正 负化合价代数和为零，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋3。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注 反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
配平下列化学方程式。 (1)__2__Mg＋__1__CO2=点==燃== __1__C＋__2__MgO (2)__5__Na2SO3 ＋ __2__KIO3 ＋ __1__H2SO4===__5__Na2SO4 ＋ __1__K2SO4 ＋__1__I2＋__1__H2O
第一章 第三节
第4课时 氧化还原反应方程式的配平
核心素养 发展目标
1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般 步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
内容索引
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
一
正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
△ =====
____K2S＋____K2SO3＋____H2O
分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 )化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 降低2 价，生成 “1个 K2SO3”化合价 升高4 价，化合价变化的最小公倍数为 4 ，因而K2S 化学计量数为 2 ，K2SO3的化学计量数为 1 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 3 。
氧化还原反应方程式的配平九大配平技巧ppt课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
氧化产物、还原产物的化学计量数； ②根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数； ③观察配平其他物质或元素。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习 (1)BH4－＋Au3＋＋OH－=Au↓＋BO2－＋H2O
(一) 、整体归一法： 某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
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电荷守恒 -3+x=-3-4 x=-4
【例4】配平下列方程式
3 P0t+
4
+5
HNO3+ 18
HCl
—
3
H2+P4tCl6+ 43
4+N2O↑+
3 4
8
H2O
比较两边H、O原子个数不等，可见 生成物中含有H、O元素，再比较反应 物比生成物多8个O、16个H，故知生 成物为H2O，水的系数为8。
.
【练习4】配平下列方程式
（1） 2、5、8、10、2、16H+
（2） 4、10、1、4、1、3H2O
（3） 3、1、10KOH、3、2、8
.
14
离子方程式型的配平
1、Fe2++Cl2——Fe3++Cl2、MnO4-+NO2-+H+——Mn2++NO3-+H2O
电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
.
4.氧化还原反应方程式配平的类型 类型4.整体法配平 适用同一物质中有多种元素同升同降
↑+1-2 +5 3 Cu2S+ 1202 HNO3
↑
=
+6 3H2SO4+
6C+u2(NO3)2
2+8
3X10
+2
10 X3
+10 NO↑+ 8H2O
P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4
0
+5
+5
+4
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +型2.逆向配平类先配平生成物系数 ①适用于氧化剂、还原剂是同种物质
【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
0
3S
+ 6 KOH
—2
-2
K2S
+
K2+S4O3
+3H2O
22 4 1
②适用对象部分氧化还原反应
+6
-1
1K2Cr2O7+14HCl
2KCl+2C+r3Cl3+
H2O+3Cl2↑
32
0 2 3
升2×3
0 +5
+2
+2
3Zn+82HNO3 3Zn(NO3)2+2NO +4 H2O
降3 ×2
适用于氧化剂、还原剂是不同种物质
.
类型1 正向配平类
1＋. __14__2_M+Hn2-C↑C1ll(12浓＋X)2_＋2___1H__2M+O4n2OX2 1==△===
↑
1___0Cl2↑
适用于氧化剂、还原剂是不同种物质
氧化还原反应方程式的配平
.
1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？
有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失 2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？
化合价升降总数相等
3、电子转移的表示方法：
失去 2×e－
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
⑤验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双
升4 ×1
1C0 +
+5
4 HNO3
--------1+C4O2 +
+4
4NO2 + 2 H2O
降1×4
.
例1:用化合价升降法配平配平下列方程式
① 标变价 ②列变化 ③等升降
④配系数: ⑤验结果
升6 ×1
1
S0十6H+N5O3
+6 +4 —1 H2SO4+6NO2+2 H2O
降1 ×6
+3
H2C2O4+
KM+C4nOO24++
H2SO4— K2SO4+ MnSO4+
H2O
.
类型1 正向配平类
NH3+ O2(纯) 升3×4
N2+ H2O
-3
0
0
-2
4 NH3+3O2(纯)= 4N2+6H2O
降4×3
适用于氧化剂、还原剂是同种物质
.
类型1正向配平类部分氧化还原反应
先配平化合价发生变化的物质的系数 然后再将化合价未变加到变化的系数 最后用观察法配平其他物质的系数
2+C3r3(2OH)4- +
+1
2 OH- +3ClO-—
23
2 C+r6O42- +
-1
3 Cl- +
5 H2O
.
【配平练习】
1.Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ） 2.Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ） 3. H2O2+Cr2(SO4)3+□—K2SO4+K2CrO4+H2O
0.6mol
.
7
.
练一练
① Cl2+ KOH — KCl+ KClO3+ H2O
② KMnO4＋HCl —KCl+MnCl2＋Cl2↑+H2O
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③ Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 +H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
.
4.氧化还原反应方程式配平的类型 类型3.缺项配平类 用电荷和原子个数守恒
对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱
或水；如果是离子方程式，所缺物质往
往是H＋、OH－或水
+1
+3
↑
___3_ClO－＋ 2 X3
__2_F↑e3(OXH2)3
+ __4_O_H－
=__3__C-1l－＋ ___2Fe-O3 42- ＋__H52O
.
、
KClO3与浓HCl反应生成Cl2，KCl和H2O,该 反应的化学方程式为 ________________________。反应中发 生还原反应的氯元素与发生氧化反应的 氯元素的质量比
1:5
.
Cl2与NH3反应可生成N2和NH4Cl，写 出化学方程式__________
若反应中有6.8gNH3被氧化，则参加 反应Cl2的 物质的量____________
得到2e－
.
配平氧化还原反应方程式的方法： 一、根据质量守恒定律来配平
Cu + O2 H2+O2
CuO H2O
.
二、根据化合价升降配平 １配平原则 ①化合价升降(得失电子)守恒 ②质量守恒 ③电荷守恒(离子方程式 )
２配平步骤： ① 标变价 ②列变化
③等升降:最小公倍数法配平化合价变化系数
④配系数:观察法配平化合价未变系数