最新九年级化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)

最新九年级化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

高温

2Al+Fe O=Al O+2Fe

2323

160112

48kg x

16048kg

=

112x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

【答案】金属 0.28g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。

Zn+H SO=ZnSO+H

2442

652

9.2g x

652

=9.2g x

x≈0.28g 。

Cu-Zn 合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g 。故填：0.28g 。 【点睛】

掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

3．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ，

2442Fe +H SO =FeSO +H 562

x 0.2g

↑

56x =20.2g

x=5.6g

答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。

4．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：3

23222NaHCO Na C Δ

O H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g

C ．8.8g

D ．10.6g

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

3

23222NaHCO Na CO +H O +CO 168106

6216.8g

x

↑△

固体减少的质量

16816.8g

=62x x=6.2g

5．在含少量NaCl 的某纯碱样品23g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

【答案】8.8 92.2% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g ，故填：8.8； （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O

1064423gx

8.8g

↑ 10623gx

=448.8g

x ≈92.2%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

6．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；

（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；

【答案】0.2g 3.4%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；

（2）解：设样品中铁的质量 x

22

Fe+2HCl=FeCl+H

562

x0.2g

↑

56：2=x：0.2g x=5.6g

铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g

5.8g

×100%≈3.4%

答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

7．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．

（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____

【答案】9.85 20%

【解析】

【分析】

碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是10g+29.1g-29.25g=9.85g。

（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x

2323

Na CO+BaCl=BaCO+2NaCl

197117

9.85g x

↓