盐和化肥教案模板

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课题第十一单元盐化肥

学情分析大多数学生在此单元感到有史以来的困难。原因有二个方面，一是现在正处于初三下半学期，学生要兼顾各科，所以分配时间不

够；二是本章对学生的化学素养要求较高，对各章都要有一定的掌

握。基于上述两个原因，我将重点通过演示、归纳的方法帮助学生

掌握复分解反应发生的条件以及判断酸、碱、盐之间的反应能否发

生。

学习目标与考点分析知识与技能

1能掌握酸碱盐的定义以及常见酸碱盐的用途；

2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；

3掌握碳酸根离子的检验方法；

过程与方法

1学会分析实验中出现的问题；

2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

情感态度与价值观

1认识到化学与生产、生活有密切的联系；

2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。

学习重点难点能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；

学科导学案

学习方法

讲授法，演示法，归纳

教学过程

酸的通性

⏹使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变

色

⏹与某些金属反应（金属活动性顺序）

⏹与金属氧化物反应

⏹与碱反应

⏹与某些盐反应

可溶性碱的通性

⏹使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红

色

⏹与某些非金属氧化物反应

⏹与酸反应

⏹与某些可溶性盐反应

不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2= CuO+H2O,但是

CuO+H2O不反应

可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是

CaO+H2O= Ca( OH) 2,

盐的性质

⏹与酸反应

例：CaCO

3

+ 2HCl —CaCl2+ H2O + CO2↑

⏹与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO

4

—Cu(OH)2↓+ Na2SO4⏹与金属反应

例：Fe + CuSO

4

—Cu + FeSO4

⏹与另一种盐反应生成两种新盐

例：NaCl + AgNO

3

—AgCl↓+ NaNO3

⏹CuSO4+ BaCl2—BaSO4↓ + CuCl2

用途

硫酸盐酸氢氧化

钠氢氧化

钙

氯化钠碳酸钠

酸洗

干燥剂制氢气其他酸洗造纸

轻工

纺织

石化

中和土

壤酸性

建筑

漂白粉

农药

食用

防腐

化工原

料

玻璃

肥皂

纸张

复分解反应1.概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水

酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐

②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐

复分解反应的类型：

①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水

复分解反应发生的条件：

反应物：无酸参加，必须可溶；

生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。

酸

碱

盐盐

碳酸盐（即CO 32-、HCO 3-）如何检验？

所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。

实验操作

实验现象

实验结论

向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

有无色气体生成，澄清石灰水变浑

浊。该样品是碳

酸盐。

几种常见离子的检验

1.氯离子(Cl -)的检验

2.硫酸根离子(SO 42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解

①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解

1、酸+金属=盐+氢气

2、盐+金属=新盐+新金属

条件：①金属位于氢以前；

②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;

条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K 、Ca 、Na)；

①盐必须溶于水；

3、盐+酸=新盐+新酸

条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐1+新盐2

条件：

反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

教学反思

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只

种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解可以发生。

三、本次课后作业

（1）NaCl+Ba(OH)2

（2）K 2CO 3+CaCl 2（3）Cu+HCl

（4）Na 2SO 4+BaCl 2（5）BaSO 4+Na 2CO 3（6）Ba(OH)2+CuCl 2（7）Zn+CuSO 4（8）HCl+BaCO 3

（9）H 2SO 4+Cu(OH)2（10）AgNO 3+KCl