课时跟踪检测(七) 化学键
2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练16化学键
课时跟踪练16一、选择题1．(2022·黄石市有色第一中学月考)下列关于化学键的说法，认识错误的是( ) ①ss σ键与sp σ键的对称性不同②π键不能单独存在，一定要和σ键共存③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④2个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键⑤分子中含有共价键，则一定只含有1个σ键⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固⑦1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性决定的A ．①⑤B ．②⑥C ．③⑦D ．②④解析：①ss σ键与sp σ键的对称性相同，均为轴对称，故错误；②分子中可以只含σ键，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，故正确；③π键不稳定，易断裂，含有π键的化合物化学性质较活泼，与只含σ键的化合物的化学性质不同，故正确；④非金属原子常以共用电子对形成化学键，2个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；⑤分子中含有共价键，不一定只含有1个σ键，如水分子中含有2个σ键，故错误；⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，故正确；⑦N 原子最外层有5个电子，有3个未成对电子，1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确；综上所述①⑤错误，故选A 。
答案：A2．(2022·东莞高级中学月考)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫黃(S)、火硝(KNO 3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
下列叙述不正确的是( )A ．K 2S 属于离子化合物B ．火硝中既含有离子键，又含有共价键C ．CO 2和N 2分子中均含有共价键D ．CO 2的电子式是解析：K 2S 由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化合物，故A 项正确；KNO 3由钾离子和硝酸根离子构成，含有离子键，硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝中既含有离子键，又含有共价键，故B 项正确；CO 2是共价化合物，含有共价键，N 2分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，故C 项正确；CO 2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为，故D项错误。
4.3化学键随堂检测高一上学期化学人教版
4.3化学键随堂检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A ．颜色 B ．状态 C ．化学键D ．原子核2．在元素周期表中，有一种元素14058Ce ，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。
下列对其元素说法正确的是（ ）A ．所含的质子数为140B ．所含的质量数是58C ．所含的中子数是82D ．核外电子数是1403．下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是 A ．HClB ．CH 3CH 2OHC ．NaOHD ．NaCl4．下列物质中化学键类型完全相同的是 A ．2H S ，2Na S B ．NaBr ，2CaF C ．NaCl ，2CO D ．2SO ，KI5．下列说法正确的是 A ．第一电离能：Cl>S>P B ．共价键的极性：HF>HCl>HBr C ．键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．酸性：HClO>HClO 2>HClO 36．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A ．18O 在周期表中的位置是第二周期第VIA 族 B ．Na +的结构示意图:C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a+b+2a+2RD ．次氯酸的电子式:7．氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有H 2生成。
下列关于氢化铵叙述不正确的是A．电子式是B．微粒半径：H＞Li+C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．KCl C．H2O D．H29．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO3和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是NH Cl A．KOH B．HCl C．2N D．411．下列物质中，只含有离子键的是Na O C．KOH D．KCl A．2H O B．2212．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146 的U原子：146U92D．H2O2的电子式：13．下列叙述中正确的是（）A．化学键是分子间的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用C．共价键只存在于非金属元素的原子之间D．共价键一定只存在于共价化合物中14．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是A．羰基硫中O为2价，C、S都是+1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C．羰基硫的电子式为D．羰基硫分子中只含有极性共价键15．下列化学用语描述不正确的是A．S2的结构示意图：B．二氧化碳的电子式：C．甲烷分子的结构式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：a+b+2Ra+216．关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高17．下列说法正确的是①所有原子都是由质子、中子和电子构成的，①质子数相同的微粒一定属于同种元素，①质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子，①阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键，①任何一种纯净物中均存在化学键，①最外层电子数为2的元素一定是He或①A族元素A．只有①B．只有①①①C．只有①①D．都不对18．“糖精”的结构如下图，其左侧是一个苯环。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
人教版高中生物必修1课时跟踪检测(七)蛋白质的结构及其多样性含答案
课时跟踪检测（七）蛋白质的结构及其多样性[理解·巩固·落实]1．判断下列叙述的正误(1)细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质。
()(2)蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变。
()(3)血红蛋白中不同肽链之间通过肽键连接。
()(4)组成蛋白质的氨基酸可按不同的方式脱水缩合。
()(5)蛋白质分子的多样性和肽键的结构不同有关系。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．在同一草场，牛和羊吃同样的草料，但牛肉和羊肉的味道却不同，这是因为() A．同种植物对不同生物的影响不同B．牛和羊的消化能力不同C．牛和羊的蛋白质结构存在差异D．牛和羊的亲缘关系比较远解析：选C不同生物体由于遗传物质的差异，合成的蛋白质结构有所差异。
牛肉和羊肉的主要成分为蛋白质，虽然食物来源基本相同，但食物经消化后形成的氨基酸，在不同生物体内合成的蛋白质结构不同。
3．蛋白尿是诊断肾炎的重要依据，也是评定肾炎治疗效果的重要指标之一，鉴定尿中是否有蛋白质常用加热法来检验。
以下说法正确的是()A．加热使蛋白质的肽链充分伸展并断裂B．加热使蛋白质发生变性，其原理与盐析相同C．加热后的蛋白质仍然可与双缩脲试剂发生作用并产生紫色反应D．加热后的蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开后，其特定功能并未发生改变解析：选C水浴加热后，蛋白质的空间结构发生改变，但是肽链不会断裂，A错误；盐析是蛋白质的物理性质，析出的蛋白质的结构不变，因此蛋白质不会变性，B错误；加热变性后的蛋白质其空间结构发生改变，但其肽键没有断裂，仍能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应，C正确；蛋白质的结构决定功能，蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开后，其结构会发生改变，特定功能也必将发生改变，D错误。
4．角蛋白是头发的主要成分，由2条肽链组成。
如图表示烫发的原理，据图分析，烫发改变了角蛋白分子的()A．氨基酸种类B．氨基酸数量C．肽键结构D．空间结构解析：选D由图可知，烫发过程中氨基酸的种类和数量以及肽键的数目都没有改变，但二硫键的数目和位置发生了改变，因此烫发改变了角蛋白分子的空间结构。
人教版(2019)必修第一册 4.3化学键 课后跟踪检测
4.3化学键课后跟踪检测1．【易】下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。
2．【易】下列物质的电子式书写正确的是()A．Na B C．H+2-H+D．+ Cl-【答案】B【解析】NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“[]”将最外层电子括住，即Na＋－+-，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2SC错误。
3．【易】下列分子的电子式书写正确的是()A B C D【答案】C4．【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
5．【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。
因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H 共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。
课时跟踪检测(七) 化学键
课时跟踪检测(七)化学键1．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()A．①②B．①C．②D．均不正确4．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()A．a与f B．a与gC．b与g D．d与g5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和166．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体8．下列分子中，原子不能都满足最外层8电子稳定结构的是()A．N2B．HCl C．CO2D．CCl49．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不．正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N－H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑11．有下列七种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.过氧化钾(1)加热时需要破坏共价键和离子键的是____________(填序号，下同)。
高中化学一轮复习课时规范练17 化学键(含答案)
课时规范练17化学键一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022辽宁鞍山一中高三阶段检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中,共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键2.(2021天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(2021辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(2021山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是()A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(2021辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(2021山东济宁高三期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
山东省泰安市肥城一中高三化学跟踪训练 化学键与反应 含答案
跟踪训练1、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用2、下列说法正确的是：﹙﹚A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3 、下列说法中正确的是( )A 非金属元素不可能组成离子化合物B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有共价键D 所有分子中含有化学键4、下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A. NaCl和KF B . H2O和NH3C. CaF2和CsCl D . CCl4和Na2O5、下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl26、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与87、下列物质中只有共价键的化合物是( )A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S8、在以下过程中①碘升华②氯化铵受热分解③烧碱熔化④石英熔化⑤氯化钠溶于水⑥氯化氢溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化钠溶于水,未发生化学键破坏的是_____,仅发生离子键破坏的是_____,仅发生共价键破坏的是_____,既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是______。
9.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A NH4Cl 催化剂△NH3↑+HCl↑B NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210.下列说法正确的是（）A .放热反应都不需要加热B .反应中形成的化学键越多放热越多C .任何反应过程中都伴随能量变化D.在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来11. 氢气与氯气在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A Q1+Q2>Q3B Q1+Q2>2Q3C Q1+Q2<Q3D Q1+Q2<2Q3答案:1.C2.C3.C4.D5.C6.C7.D8. ①⑦, ③⑤, ④⑥, ②⑧9.D 10.C 11.D。
人教版高中化学高考总复习 课时作业17 化学键
课时作业17 化学键一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B ．氨基的电子式： C ．氯离子结构示意图：D ．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577 Ir 2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中不正确的是( )A.A 、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B ．AD 2的电子式为C ．B 、C 形成的化合物BC 中所含化学键为非极性共价键D ．B 2的结构式为3．下列表达正确的是( ) A ．HClO 的电子式为H∶Cl ····∶O ····∶ B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[∶S ····∶]H ＋ C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程：2Na·＋·O·····→2Na＋[∶O····∶]2－D．BaCl2的电子式为[∶Cl····∶]－Ba2＋[∶Cl····∶]－4．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A．MgOB．NH3·H2OC．CaCl2D．(NH4)2SO45．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH36．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) A．X2Y2B．X2YC．Z2Y3D．X3ZY38．下列说法正确的是( )A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9．下列说法不正确的是( )A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C．水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D．石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成10．下列说法不正确的是( )A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高一化学—《化学键》测试题
高中学生学科素质训练高一化学同步测试—化学键说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A ．苛性钠B ．碘化氢C ．硫酸D ．醋酸2．下列有关化学键的描述正确的是 （ ）A ．一种万有引力B ．相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用C ．一种静电引力D ．相邻的两个原子间的相互作用力3．能形成离子键的是（ ）A ．任何金属元素与非金属元素间的化合B ．只限于VIIA 族元素与IA 族元素之间的化合C ．任意两种元素间的化合D ．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4．下列关于电子式的说法正确的是（ ）A ．电子式中的小黑点表示原子核外电子B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C ．阴离子的电子式与它的离子符号相同D ．电子式就是表示核外电子排布的式子 5．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 （ ）A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF6．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A ．H Cl H Cl ⨯+⋅→⎡⎣⎢⎤⎦⎥+⋅⨯-..:..:....B ．Na Br Na Br ⨯++⋅→⋅..:..:....C ．Mg F Mg F F ⨯⨯+⋅⨯-⋅⨯-+⋅→⎡⎣⎢⎤⎦⎥⎡⎣⎢⎤⎦⎥22..:..:..:......D ．O C O O C O..::....::..........++→⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)7．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．MgBr2C．NH4Cl D．HCl8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O NH4HCO310．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
2022年高考化学总复习 课时跟踪检测 十七 化学键 Word版含答案
课时跟踪检测十七化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2021届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物肯定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不肯定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B 项正确；含极性键的共价化合物不肯定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。
答案：B2．(2022年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：10 8OB．Mg2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S 为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。
答案：B3．下列叙述正确的是()A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．含共价键的化合物肯定是共价化合物解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为4 g16 g/mol＝0.25 mol,0.25 mol CH4含有N A个C—H共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。
高考一轮复习配套作业：课时跟踪检测原子结构化学键.docx
高中化学学习材料唐玲出品原子结构 化学键1. 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成 233U 是化学变化 D ．230Th 和 232Th 的化学性质相同2．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D ．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A.b a X n －含有的中子数为a ＋b B.b a X n －含有的电子数为a －n C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．X 原子的质量约为 b6.02×1023 g4．下列表达正确的是( )A ．HClO 的电子式为HCl ····O ····B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[S ····]H ＋C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为2Na ×＋·O ···· ·―→2Na ＋[·×O ·····×]2－D ．MgCl 2的电子式为[Cl ····]－Mg 2＋[Cl ····]－5．下列说法正确的是( )A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素6．(2015·西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．(2015·海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应8. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
高中化学课时跟踪训练7键参数__键能键长和键角等电含解析新人教版选修3
新人教版高中化学选修3课时跟踪训练：课时跟踪训练(七)[基础巩固]1．N－H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N－H键所吸收的能量D．形成1个N－H键所放出的能量[解析]N－H键的键能是指形成1 mol N－H键放出的能量或拆开1 mol N－H键所吸收的能量，不是指形成1个N－H键释放的能量。
1 mol NH3中含有3 mol N－H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N－H键键能的3倍。
[答案] C2．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对[解析]白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。
[答案] C3．下列说法正确的是( )A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H－Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H－Br的键能为366 kJ·mol－1，说明HCl比HBr 分子稳定[解析]键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确。
H－H键没有方向性，B项错。
形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C项错。
[答案] D4．下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H－O－H，分子中键角为180°D．H－O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ[解析]在分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A正确。
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(七) 化学键与物质构成
课时跟踪检测（七）化学键与物质构成学业水平考试达标练1．(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是()A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成解析：选C阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，A错误；根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－不能判断HCl分子里存在离子键，氯化氢分子中只含有共价键，B错误；断裂化学键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误。
2．下列叙述中不正确的是()A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B．化学键存在所有单质和化合物中C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定解析：选B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，A正确；稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，C正确；结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，D正确。
3．下列化学用语表示正确的是()5．下列叙述中正确的是()A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子键是阴、阳离子的相互吸引D．金属原子和非金属原子只形成离子键解析：选A元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
跟踪训练(化学键)
跟踪训练
1．下列有关物质结构的说法正确的是()
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A
B．HBr的电子式为
C．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键
D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
2．下列说法正确的是()
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O D．Cl2和KCl
4．现有几组物质的熔点(℃)数据：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体属于________晶体。
(3)C组晶体属于__________晶体，晶体含有的作用力有________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电。
高中化学 课时跟踪训练7 键参数键能键长和键角 电3高二3化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时跟踪训练(七) [基础巩固]1．N－H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N－H键所吸收的能量D．形成1个N－H键所放出的能量[解析] N－H键的键能是指形成1 mol N－H键放出的能量或拆开1 mol N －H键所吸收的能量，不是指形成1个N－H键释放的能量。
1 mol NH3中含有3 mol N－H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量是1 mol N－H键键能的3倍。
[答案] C2．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对[解析] 白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。
[答案] C3．下列说法正确的是( )A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H－Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H－Br的键能为366 kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳[解析] 键能越大，分子越稳，A项错，D项正确。
H－H键没有方向性，B 项错。
形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C项错。
[答案] D4．下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H－O－H，分子中键角为180°D．H－O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ[解析] 在分子中键能越大，键长越短，分子越稳，所以A正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时跟踪检测（七）化学键1．关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF解析：选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
4．下列电子式错误的是()A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．Cl2的电子式：解析：选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。
5．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．KI和HI中化学键类型完全相同C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D．KOH中只含有共价键解析：选C A项，NH4Cl中含有共价键，但NH4Cl是离子化合物，错误；B项，KI 中含有离子键，HI中含有共价键，KI和HI中化学键类型不相同，错误；C项，Na2O2属于离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，正确；D项，KOH属于离子化合物，既有离子键又有共价键，错误。
6．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：选C若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。
8．下列各组物质中化学键类型相同的是()A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3H2O CO2D．CaCl2NaOH H2O解析：选C A项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。
9．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为________。
(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属元素组成的离子化合物是________，②只有极性键的共价化合物是________，③只含有非极性键的是________，④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________________________________。
解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA族。
主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。
(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。
答案：(1)六ⅣA XO2或PbO2(2)①NH4Cl②CO2③I2④Na2O210．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期1 ①②2 ③④⑤⑥3 ⑦⑧⑨⑩(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________________________________________________________________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________________________________________________________________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为______________________________________，含有的化学键为________________________________________________________。
解析：①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物呈碱性的只有NH3；氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；含氧量最高的共价化合物是H2O2其电子式为；H、O、Na形成的化合物为NaOH含有的化学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B 的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2S SO2和SO3共价键(或极性键)1．下列关于化学键的说法中，不正确的是()A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键解析：选D化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。
2．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A．HCl B．KOHC．CaCl2D．CO2解析：选C A项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。
3．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是()A．离子键在形成过程中一定有电子的得失B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如O2)中C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键解析：选C复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A 项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，如H2O2，B、D 项错误。
4．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()A．a与fC．b与g D．d与g解析：选D由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
6．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－(8－x)＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
7．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为() A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F解析：选D电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg 和F。
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：选A根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH＋4与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH＋4内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4N A个N—H键。
H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。