最新化学必修二期中考试试卷

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新课标人教版高中化学必修二期中测试题

高一化学期中试题1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C． NaCl 溶于水 D． HI 气体受热分解2．C 是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）60A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）＋B．C．D．A． Na4．已知自然界氧的同位素有161718H、D 组O、 O、O，与氢的其中两种同位素成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3 种B．18 种C．9 种D．12 种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋ Y＝M ＋ N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7 ．把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原.电池。

若A、 B 相连时， A 为负极； C、 D 相连， D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻； B、D 相连， B 为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

中学化学必修二期中测试卷（满分：100分时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是（）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是（）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是（）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。

姓名。

学号。

得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1—2选项符合题意。

）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。

人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

化学必修二期中考试卷(附带答案和答题卷)

化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。

）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．制出元素周期表B．归纳出平衡移动原理C．提出原子学说D．提出分子学说2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数3．2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

关于氦的该种同位素的说法不正确的（）A．氦的该种同位素应表示为：B．该种氦原子比4He少1个中子C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子D．氦原子的核外电子数比质子数多1个4．下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClB.H2CO3=H2O+CO2↑C. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑6．针对节能减排课题。

某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂D．用节能灯代替白炽灯7．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应在反应发生时都不需要加热D．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物具有的总能量8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）9．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．氯气比硫容易与氢气反应C．次氯酸的氧化性比稀硫酸强D．氯化氢比硫化氢的热稳定性好10．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH-。

北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案

北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。

2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。

3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。

4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。

高中化学期中考试测试卷新人教版必修2

高中化学必修（2）期中考试测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A、第六周期IV A族B、第六财期IIA族C、第七周期VIA族D、第七周期IIA族2、现有5种微粒，它们分别是4019X、4018Y、4019Z+、4020R2+、4120M，则它们所属的元素种类有（）A、1种B、2种C、3种D、4种3、对于放热反应：H2+CL2====2HCL，下列说法中正确的是（）A、生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的部能量C、断开1 mol H—H键和1 molCL—CL键所吸收的总能量等于形成2 mol H—CL键所放出的能量D、该反应中，热能全部转化为化学能4、下列粒子：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的粒子有A、①②③B、仅①C、①和③D、①和②5、下列说法中正确的是（）A、决定反应速率的主要因素是催化剂B、食物放在总医院冰箱中可以减缓变质的速率C、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率D、2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO36、下列分子中共用电子对的数目最多的是（）A、CH4 B、NH3 C、H2S D、HF7、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是（）A B C D8、可逆反应：2SO2+O2 2SO3 达到化学反应限度的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2 mol SO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①9、X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10、已知：Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）=======11、 a X n-和 b Y m+为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A 、原子序数：X ＞YB 、a+n==b —mC 、Y 一定是非金属元素D 、X 一定是金属元素 12、下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）13、已知：①物质的能量越低越稳定；②白磷转化为红磷是放热的。

必修二高一化学期中考试卷

高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。

化学必修2期中考试卷

高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。

A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。

A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。

已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。

A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。

A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。

A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。

A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。

高一化学(必修2)第二学期期中考试卷

高一化学〔必修2〕第二学期期中测试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、选择题〔每题只有一个正确选项,每题3分,共20题60分〕1．19世纪中叶,对元素周期律有重大奉献的科学家是〔〕A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡2、1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是80208Hg,它的中子数为〔〕A、80B、288C、208D、1283.以下说法正确的选项是〔〕A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反响关系中,反响物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反响关系中,反响物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3,那么X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO45、反响 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/(L．min)那么此段时间内以B浓度变化表示的化学反响速率( )A、0.5 mol/(L．min)B、1 mol/(L．min)C、2 mol/(L．min)D、3 mol/(L．min)6、以下表示式错误的选项是( )A、铝离子的结构示意图：B、氯化钠的电子式：Na+[•••••••⨯Cl]-C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的结构示意图：7．一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X,Y 组成原电池时,Y为负极；当Z,W组成原电池时,W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知它们的活泼性顺序是〔〕A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W8.以下各装置能构成原电池的是〔〕产生 H 2的速率G稀硫酸 AgNO 蔗糖稀硫酸 A B C D9、以下表达正确的选项是〔〕① 原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反响,负极发生复原反响③不能自发进行的氧化复原反响,通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有②B.①④C.②③④D.①③10、在相同条件下,以下气态氢化物的稳定性排列顺序正确的选项是〔〕 A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF 11、以下各组物质的性质比拟中,正确的选项是A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2OB 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、复原性：I -﹤Br -﹤Cl -12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图,根据此图的提示,以下表达不正确的选项是．．．．．．．A. a 电极是负极B . b 电极的电极反响为：4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装 13．假设C+CO 22CO(正反响为吸热反响)的反响速率是1v ,反响N 2+3H 22NH 3(正反响为放热反响)的速率2v ,当同时升高两反响的温度时,1v 和2v 的变化情况为〔〕 A 、 1v 减2v 增 B 、同时增大 C 、同时减少D 、1v 增2v 减 14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如下图.以下因素中,影响反响速率的因素是〔〕 ①盐酸的浓度 ②镁条的外表积 ③溶液的温度④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 15．以下表示电子式的形成过程正确的选项是：( )GZn CuG Ag Cu G Zn C损失质量损失质量损失质量损失质量16. 反响43NH 〔气〕＋52O 〔气〕4NO 〔气〕＋6O H 2〔气〕在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反响的平均速率v (X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B. v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C. v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -117. 在一定条件下,反响A 2〔g 〕+B 2〔g 〕2AB 〔g 〕,到达反响限度的标志是〔〕A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA 2生成,同时就有nmolB 2生成C.单位时间内有nmolA 2生成,同时就有2nmolAB 生成D.单位时间内有nmolB 2生成,同时就有2nmolAB 分解18．以下四个数据都表示合成氨的反响速率,其中速率代表同一反响中的是( )①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min ③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 19．21、以下物质中,以极性共价键结合的是( )A ．MgOB ．NaClC ．H 2D ．H 2O20. 将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反响,反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg 〔a ＞b 〕粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响,那么相应的曲线如图中的虚线所示.其中正确的选项是〔〕、A B C D 二、填空题〔共23分〕21．(8分)在Cl 3517原子中含有_____个质子,____个中子,____个电子.它的质量数等于____.氯元素在周期表中位于第___周期_____族.氯的最高价氧化物的化学式为_________,最高价氧化物的水化物的化学式为__________. 22．〔5分〕当一个反响进行到正反响速率与逆反响速率 _____时,反响物和生成物的不再改变,就到达了平衡状态 .对于一定条件下的反响 2SO 2+O 22SO 3 当有2mol SO 3生成同时也有 ____mol 生成,那么反响到达了平衡状态. 23．〔10分〕A 、B 、C 、D 均是短周期元素,A 和B 同周期, B 和C 同族,A 元素族序数是周期数的三倍,B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B 与A 能生成化合物BA 2,C 与A 生成化合物CA 2, A 的阴离子与D 的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反响,可生成D 2A 或D 2A 2.请答复〔1〕〔2分〕写出元素符号B ： C ：〔2〕〔3分〕BA 2的电子式 ,BA 2分子中化学键属于键.. 〔3〕〔2分〕D 2A 2的化学式 ,灼烧这化合物火焰呈色. 〔4〕〔3分〕C 在元素周期表中的位置是第周期, 族,其原子结构示意图为 . 三、实验题〔共8分〕24.如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml 盐酸于试管中,试答复以下问题：①实验中观察到的现象是 ②产生该现象的原因③写出有关反响的离子反响方程式④有此推知,MgCl 2溶液和H 2的总能量填〔“大于〞“小于〞或“等于〞〕镁片和盐酸的总能量. 四．计算题〔9分〕25.在25℃时,向100mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液中,放入5.6g 纯铁粉〔不考虑反响前后溶液体积的变化〕.反响开始至2min 末收集到氢气1.12L 〔标准状况下〕,在此之后,又经过4min 铁粉全部溶解,那么：⑴在前2min 内用FeCl 2表示的平均反响速率为多少？ ⑵在后4min 内用HCl 表示的平均反响速率为多少？ ⑶前2min 与后4min 相比,哪个速率较快？为什么？第二学期期中测试卷高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题(每题3分共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B D A B B D A C B B C D 题号16 17 18 19 20答案 C C D D C二、填空题〔每空1分,共23分〕21(8分)．__17_ ；18__ _；_17__ ；_35___ ；_三___；_ ⅦA；Cl2O7 ；HClO .22〔5分〕. 可逆；相等；浓度；1mol；O2〔或2mol SO2〕23〔10分〕. 〔1〕〔2分〕C ；Si〔2〕〔3分〕CO2的电子式：〔略〕；共价〔3〕〔2分〕Na2O2 ；黄〔4〕〔3分〕3 ；ⅣA ；三、实验题〔共10分〕24．(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反响产生氢气,该反响为放热反响,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体.(3)Mg+2H+=Mg2++H(4)小于2四．计算题( 7分)⑴0.25mol/〔L·min〕；⑵0.25mol/〔L·min〕；⑶前2min较快,因开始时HCl的浓度较大.。

(完整word版)高一化学必修2期中考试试题及答案,推荐文档.docx

化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。

(人教版)化学必修二期中考试测试题(含高考题)

化学必修二期中考试测试题1．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_____，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为__反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__反应。

2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是( )A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3 3、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。

A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是( )。

A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．固体氢氧化钠5．下列叙述正确的是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生6．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l）；ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

/（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将能转化为能的装置。

7、(2011·广东理综,12,改编)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是( )。

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-==CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，SO2-向铜电极移动8.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物9.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。

下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。

下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。

下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

高中化学选择性必修2期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知某气体分子式为(CH4)，则该气体的分子量是多少？A、16B、20C、22D、242、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化碳D. 硫酸3、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内反应物的减少量或生成物的增加量B.化学反应速率为``0.8mol⋅L−1⋅s−1’’表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol⋅L−1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的相对快慢D.用不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比4、下列化合物中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、化学反应速率越快，反应热越大B、降低温度，化学反应速率一定减慢C、加入催化剂，化学反应速率一定加快D、增加反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于溶液的描述正确的是（）A. 25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为13B. 25℃时，向某一酸性溶液中加入少量NaOH固体后，溶液的pH值降低C. 在常温下，pH=2的酸性溶液和pH=12的碱性溶液等体积混合后，最终溶液的pH 值为7D. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低7、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙醇和乙醛B. 丙烯和丁烯C. 异丁烷和正丁烷D. 苯和乙苯8、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内反应物的减少量或生成物的增加量B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率其数值和意义都相同D.用铁粉和硫粉反应，只生成硫化亚铁，该反应的反应速率可以用硫粉的减少或硫化亚铁的增加来表示9、下列关于醇类化合物的说法中，哪一项是错误的？A. 醇分子间可以通过氢键相互作用B. 醇可以与金属钠反应放出氢气C. 所有醇都能与水任意比例混溶D. 醇在浓硫酸催化下加热可发生消去反应生成烯烃10、下列关于溶液中离子浓度大小的说法正确的是（）A. 在Na2SO4溶液中，c(Na+) = 2c(SO42-)B. 在KOH溶液中，c(OH-) > c(H+)C. 在HCl溶液中，c(H+) > c(Cl-)D. 在AgNO3溶液中，c(Ag+) = c(NO3-)11、在相同温度和压力条件下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数比为（）。

必修2化学-期中测试卷及答案

必修2 化学期中测试卷（时间 90分钟满分100分）第Ⅰ卷（共48分）班级：姓名：得分：一．选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的13153I ，关于13153I 的下列说法中正确的是（）A ．13153I 是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B ．13153I 与12753I 属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体 C ．13153I 与12753I 属于同种元素，所以性质完全相同D ．13153I 核内中子数比核外电子数多25个3．下列说法正确的是（）A ．第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱B ．第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐减弱D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次逐渐减弱 4．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（） A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性 HClO 4＞HIO 4 D ．酸性 HClO 3＞HIO 3 5. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是：A. CB. SC. FD. P6. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能7. 下列反应中不需加热的吸热反应是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有电子流经导线，则可产生气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤9. 下列装置能构成原电池的是()10. 100mL 2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液11. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。

高中化学必修2期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 铜导线B. 食盐晶体C. 稀硫酸D. 四氯化碳2、下列化合物中，酸性强于碳酸的是（）A.氧气B.硫酸氢钠（NaHSO4）C.一氧化碳D.氨气3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素包括了s区和p区的所有元素。

B. 所有过渡金属都位于d区，它们都是副族元素。

C. 元素周期表中f区的元素也被称为内过渡元素。

D. 副族元素中不存在非金属元素。

4、下列物质中，不属于酸碱盐范畴的是（）A、氯化钠B、硫酸铜C、氢氧化钠D、二氧化碳5、下列关于元素周期表中元素性质的说法，正确的是（）A、同一主族元素的原子半径越大，其第一电离能也越大。

B、同一周期元素的原子半径越小，其电负性也越小。

C、同一主族元素随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。

D、同一周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。

6、下列关于水的说法正确的是：A、水是弱电解质，在水中只部分电离。

B、水的电离是吸热过程，因此升高温度会减少水的电离。

C、纯水在标准状况下为无色透明液体。

D、水在常温下不能与大多数金属反应。

7、下列哪种物质在水溶液中能完全电离？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 苯酚8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 乙醇9、下列哪种物质在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰，并生成一种刺激性气味的气体？（）A. 硫磺B. 红磷C. 木炭D. 镁条10、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A、反应物的初始浓度越高，反应速率就越快，但平衡常数不会改变。

B、催化剂能够改变反应速率，但不影响化学平衡的位置和平衡常数。

C、反应条件一定时，改变压力只会影响有气体参与的反应速率，而不影响平衡状态。

D、根据勒沙特列原理，当一个化学反应在平衡状态下温度升高，反应速率会减慢。

高中化学必修第二册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、CH42、下列关于物质的量测定的说法，正确的是（）。

A. 物质的量只能用于表示微粒数，不能用于表示宏观物质的数量B. 当前使用的国际单位制中，物质的量的单位是克（g）C. 1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒D. 物质的量是国际单位制的质量单位3、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的初始浓度成正比B、反应速率与反应物的摩尔质量成反比C、温度升高，反应速率一定增大D、加入催化剂，反应速率一定减慢5、下列关于酸和碱的说法，错误的是（）。

A. 强酸在水溶液中完全电离，其离解常数很大。

B. 碱金属元素的电负性随着原子序数的增加而减小。

C. 氢氧化铝可以与强酸和强碱反应生成盐和水。

D. 醋酸是一种弱酸，因为它只能部分电离。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是：（）A. 甲醇和甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和甲酸D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关C. 增大反应物的浓度，反应速率一定加快D. 增大压强，气体反应速率一定加快8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。

A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子键只存在于离子化合物中C. 金属键存在于所有金属中，是一种特殊的分子间作用力D. 共价键、离子键和金属键都可以存在于同一物质中9、下列物质中，属于酸式盐的是什么？A、NaOHB、Ca(OH)₂C、KOHD、KHSO410、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 甲烷和乙烷C. 乙酸和甲酸乙酯D. 1-丁烯和2-丁烯11、下列关于分子的描述正确的是（）A. 所有的物质都是由分子构成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子之间没有空隙D. 分子在化学变化中可以再分12、下列物质中，不属于分子晶体的是（）A.冰B.碘C.金刚石D.干冰13、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、NaClB、CaCO3C、H2OD、NaOH14、水的蒸发热为40.7 kJ/mol，当18克水完全蒸发成水蒸气时，理论上需要吸收的热量是多少？（3分）A、81.4 kJB、122.1 kJC、244.2 kJD、366.3 kJ15.下列选项中，不是原子结构中电子云分布特点的是：（）A. 电子云轮廓图表现了电子在原子核外空间的概率密度分布B. 电子云有一定的大小和形状，但没有固定的空间范围C. 电子云可以用不同浓淡的阴影来表示，浓淡与电子在核外出现机会的多少有关D. 同一核电荷数的原子，电子云分布形状一样16、在下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OC. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】：已知某物质A在一定条件下发生如下化学反应：2A + 3B → C + 4D。

2024年高二下学期期中考试化学试卷

高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。

石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。