氨气具有哪些化学性质
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
氨气的结构及性质
电解质是O H NH 23⋅。
（2）与酸反应：氨气与盐酸、硝酸等挥发性的酸反应产生白烟现象；氨气与硫酸等高沸点的酸反应不会有上述现象；（3）氧化反应：——还原性；4. 氨的制法：（1）工业制法——合成氨：∆====+催化剂223N H 32NH （2）实验室制法：① 原料：铵盐和消石灰反应：∆===+24)(2OH Ca Cl NH 22322CaCl O H NH ++↑ 装置：（如书图）收集方法：向下排空气法。
验满方法：用浓盐酸或湿润的红色的石蕊试纸。
干燥：碱石灰注：<1> 试管口加棉花是为了防止空气与氨气交流（气体相对扩散）。
<2> 反应后在导管口放一块浸水或浸过盐酸的棉花，吸收氨气，防止污染。
② 实验室中还可以利用浓氨水和NaOH 固体反应制取氨气。
利用NaOH 溶解于水会放热，且电离出-OH ，使溶液中)(-OH c 增大，则使3NH 能大量逸出。
（这是一种简便的制取氨气的方法）【典型例题】[例1] 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① 3NH 、② 2NO 进行喷泉实验（如图），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. ①＞②B. ①＜②C. ①＝②D. 不能确定解析：瓶中气体溶于水后，气体体积减少，使瓶内气体压强低于大气压，于是水被压入烧瓶，进入烧瓶的液体体积等于瓶中气体减少的体积，而气体体积减少多少取决于气体的性质。
依题意，3NH 与2NO 处于同温、同压下，且体积相同，所以二者物质的量相等。
由于3NH 极易溶于水，充分反应后溶液充满烧瓶，其中溶质的物质的量就是氨气的物质的量。
2NO 溶于水反应后2/3体积的2NO 转化为等物质的量的3HNO ，1/3体积的2NO 转化为等体积的NO 气体，所以瓶中溶液体积为容积的2/3。
由于3HNO 溶液中溶质的物质的量和溶液体积分别是氨水中溶质的物质的量和溶液体积的2/3，则其物质的量浓度与氨水相同。
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气的ppt
收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿 润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨， 只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下 排气法收集氨气。
氨气
氨气物理 性质 实验步骤
氨气化学 性质
氨气用途
实验用品、 原理
练习
实验装置
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氨气物理性质
相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下 的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶 解度1：700 临界点：133摄氏度， 11.3Atm EINECS号： 231-635-3[2] 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃; 溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危 险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及 制取铵盐和氮肥
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练习
2.下列过程不属于氮的固定的是（ A.N2→NO B.NH3→NH4NO3
）
C.N2→NH3
根瘤菌
D.N2 NO3【解析】选B。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态 的氮，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价 变为负价。这样，A、C、D项均属于氮的固定，B项由 化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。
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氨气的用途
氨气用途：1：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸，而 硝酸是重要的化工原料。 2：制造化肥。 氨水用途： 氨水是实验室重要的试剂 军事上作为一种碱性消毒剂， 用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水 （密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用 于制选各种铁盐。 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤 羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染 剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的 催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激， 医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 也用作 洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业， 纱罩业，晒图等。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
易燃易爆气体 氨气
易燃易爆气体氨气氨气是一种无色、刺激性气味的易燃易爆、有毒气体。
化学式为 NH3，分子量为 17.031 g/mol，密度为 0.771 kg/m³。
氨气常用于工业生产中，主要是作为肥料、制冷剂、建筑材料和医药工业中重要的原料等。
但由于其具有较强的毒性、易燃易爆等特点，使用时还需加强安全管理。
物理特性氨气是一种无色气体，不易被人们察觉，但其具有刺激性气味，可以刺激人的眼睛、喉咙和鼻子等部位。
氨气的密度比空气小，因此它可以漂浮在空气中。
氨气在常温常压下，是一种高挥发性的液体。
由于氨气的化学性质活泼，因此不稳定性很高。
化学特性氨气是一种弱碱性气体，其水溶液有碱性。
在常温下，氨气可以与氧反应形成氮氧化物和水。
同时，它还可以与酸类、金属、卤素等反应。
由于氨气与氧气反应十分剧烈，容易造成火灾和爆炸，因此在使用过程中非常危险。
安全管理在使用氨气时，必须加强安全管理，做好相关的防护措施。
首先，在氨气操作室内应保持室内通风良好，以降低氨气浓度。
同时，加油、接收、储存氨气材料设施必须按照规定，定时检查各设施密封性。
其次，在使用氨气时应佩戴防护眼镜、防毒面具和防护手套等防护用品，以免氨气进入人体，造成伤害。
最后，应定期检查氨气各种设施密封性，防止漏瓶造成火灾爆炸等危险事故发生。
此外，氨气在运输和储存过程中，也需要严格按照国家有关规定进行，选用适当的存储容器，保持其至少1米离开火源。
在使用氨气时需要注意轻拿轻放，切忌摔倒、碰撞等操作。
应急处理如果发生氨气泄漏事故，应立刻采取应急措施。
首先，应迅速撤离氨气泄漏现场，降低现场氨气浓度。
其次，及时向相关部门报告，并封锁泄漏区域。
对于泄漏区域，要进行充分的清洗和通风，并对可能污染的物品进行集中处理。
在处理过程中，应当采取防护措施，避免氨气二次污染。
结论氨气是一种化学性质活泼、易燃易爆、有毒的气体，使用时需要加强安全管理。
各单位在使用氨气前，必须严格遵照有关规章制度和操作规程，做好各项安全措施，以确保使用过程中的安全。
氨气化学性质
氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。
作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。
本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。
一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。
在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。
另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。
二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。
以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。
在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。
以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。
以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。
反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。
5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。
以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
氨气相关知识点总结大全
氨气相关知识点总结大全1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激气味的气体。
它的密度为0.73克/升，比空气轻。
氨气在常温下是一种碱性氧化气体，它的气味非常刺激人鼻腔，并且有辛辣感觉。
氨气的沸点为-33.3℃，冰点为-77.7℃。
2. 化学性质氨气是一种亲核碱性气体，它可以与酸和酸性氧化物反应生成盐。
在水中，氨气发生亲核加成反应生成氨水（NH4OH），它是一种弱碱性物质。
氨气也可以与一些金属和非金属发生反应生成相应的化合物，如氢氧化铵、氯化铵等。
3. 生产方法氨气可以通过哈柏法、合成氨工艺、电解水产氢等多种方式生产。
哈柏法是利用氯化铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，并在冷却后通过氨水吸收气体的方式获取氨气。
合成氨工艺则是通过费-鲍什过程或者气相粘催化剂法从氢气和氮气中合成氨气。
电解水产氢则是通过电解水体系中产生的氢气与氮气反应合成氨气。
4. 应用领域氨气在工业生产中被广泛应用，主要用于合成硝酸、尿素、硝酸铵等化工产品。
此外，氨气也可用作农业肥料、清洁剂、冷冻剂等。
在医药和化妆品生产中，氨气也有一定的应用价值。
5. 安全防护由于氨气具有一定的毒性和腐蚀性，因此在相关行业中使用时需要做好安全防护工作。
在氨气生产、储存和运输过程中，要严格遵守安全操作规程，并做好防护设施的维护和管理。
同时，采取适当的通风措施，避免氨气泄露导致中毒和爆炸事故的发生。
6. 环境影响氨气在大气中的排放会对环境造成一定影响，可能导致酸雨的生成，对大气质量和生态系统产生不利影响。
因此，在工业生产和农业生产中，要采取有效措施减少氨气的排放，保护环境和生态平衡。
7. 应急处理当发生氨气泄漏事故时，需要迅速采取应急处理措施，将泄漏源进行隔离处置，同时采取适当的防护措施，确保人员安全。
同时，向相关部门报告，做好事故信息登记和处理工作。
总之，氨气作为一种重要的化工原料，在工业生产和农业生产中具有广泛的应用。
但是，在使用和生产过程中，需要重视氨气的安全问题，做好相关的防护工作，保护环境和人员安全。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.国家卫生部在1996年制定的公共场所卫生标准中的《理发店、美容店卫生标准》 因为理发店操作中经常使用氨水，所以国家规定每m3空气中氨气不超过0．5mg。目前一些写字楼和家庭室内空气检测中大都以此为标准。
2.国家发布的《工业企业设计卫生标准》（TJ36-79） 其中规定了居住区大气中有害物质的最高容许浓度空气中氨的标准，每m3空气中氨气的控制浓度不应超过0．2mg。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.氨气的化学性质
氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。
2.氨气对人体的危害
氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体进入肺泡内，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。少部分氨为二氧化碳所中和，余下少量的氨被吸收至血液可随汗液、尿或呼吸道排出体外。部分人长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。为了证明空气中低浓度的氨对人体健康也是有危害和影响的，专家们监测了在3～13 mg/m3浓度的氨的室内环境中工作的工人们，历时8小时，每组10人，并将他们与不接触氨的健康人比较，发现试验组人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素则明显增加。
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
氨气的物理和用途
氨气的物理和用途氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
下面将详细介绍氨气的物理性质和用途。
1. 物理性质：氨气的分子量为17.03g/mol，密度为0.771g/L（0，1 atm），熔点为-77.7，沸点为-33.34。
氨气具有较好的溶解性，可溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
在水中形成氨水（氨气溶液），氨水呈碱性，能与酸反应生成盐。
2. 用途：2.1. 化肥生产：氨气是制造化肥的重要原料。
通过哈伯-博士过程，将氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。
2.2. 冷冻和制冷：由于氨气的低沸点和良好的热传导性能，它被广泛用于冷冻和制冷领域。
氨气可以作为制冷剂在制冷设备中使用，如冰箱、冷库、空调等。
与氟利昂等氯氟烃制冷剂相比，氨气具有环境友好性，不会对臭氧层造成破坏。
2.3. 金属表面处理：氨气可以用于金属表面处理，如氨气渗氮。
在高温下，氨气可以与金属表面反应，使金属表面形成氮化物层，提高金属的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。
2.4. 化学合成：氨气在化学合成中起着重要的作用。
它可以用作氨基化合物的合成原料，如合成氨基酸、合成胺类化合物等。
此外，氨气还可以用于合成染料、合成塑料等化学反应中。
2.5. 水处理：氨气可以用于水处理过程中的氯消毒。
在水中加入氯气时，会产生有害的氯化物，而加入氨气可以中和氯气，减少氯化物的生成，提高水的安全性。
2.6. 医药和医疗：氨气在医药和医疗领域也有一定的应用。
例如，氨气可以用于制备药物，如合成抗生素、合成药物中的氨基酸等。
此外，氨气还可以用于医疗设备中，如呼吸机、麻醉机等。
2.7. 环保应用：氨气在环保领域有着重要的应用。
例如，氨气可以用于脱硫过程中，通过与烟气中的二氧化硫反应生成硫酸铵，从而减少大气污染物的排放。
此外，氨气还可以用于废水处理中，通过与废水中的重金属离子反应形成沉淀物，从而净化废水。
氨气的工作原理
氨气的工作原理氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，在实际应用中有着广泛的用途，如用作肥料、冷冻剂、工业溶剂等。
其工作原理主要涉及氨气的化学性质和物理性质。
首先，氨气的工作原理与其化学性质有关。
氨气的化学式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。
它是一种碱性气体，能与酸性物质发生中和反应。
氨气具有强烈的碱性，可以与酸性物质反应生成相应的盐类或化合物。
其次，氨气的工作原理与其物理性质有关。
氨气是一种挥发性气体，在室温下可以蒸发。
它的相对分子质量为17.03，分子量小，分子运动速度较快，可以迅速弥散到周围环境中。
氨气在空气中的密度比空气小，具有比空气轻的性质。
它具有较好的溶解性，可以溶解于水中，形成氨水。
氨气的工作原理还与其特有的性质有关。
首先，氨气具有刺激性气味，可以通过嗅觉感知到其存在。
这种刺激性气味使得人们能够及时发现氨气泄漏等危险情况。
其次，氨气在室温下易液化，形成液氨。
液氨具有较低的沸点，可以在常规温度下蒸发，吸收周围环境的热量，达到降温作用。
因此，氨气常被用作冷冻剂，用于制冷、冷藏等应用中。
氨气通常通过氨气的制备、储存和运输等过程来实现其工作原理。
首先，氨气可以通过尿素水热分解法、氮氢化物分解法、氨氧化法等多种方法进行制备。
其次，氨气需要通过储罐进行储存，储罐应具备良好的密封性，以防止氨气泄漏。
最后，氨气需要通过管道、槽车、铁路等不同方式进行运输，以满足各种使用需求。
氨气的工作原理还涉及到氨气的应用领域。
首先，氨气在农业领域被广泛应用作为肥料，可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
其次，氨气被用作工业溶剂，可以用于提取、蒸馏、洗涤等过程。
此外，氨气还常被用作焊接工艺中的保护气体，可以有效减少氧化反应和锈蚀，提高焊接质量。
总结来说，氨气的工作原理主要涉及到其化学性质、物理性质和特有性质。
氨气的碱性使其能与酸性物质发生中和反应，而其挥发性和溶解性则使其可以迅速弥散和溶解于环境中。
氨气的刺激性气味和易液化性质使其具有安全性和降温的功能。
氨气基本知识
氨气基本知识全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨气，化学式为NH3，是一种具有刺激性气味的气体。
它是一种无色、易挥发的气体，在常温下能够溶解在水中，形成氨水。
氨气在工业上被广泛应用，主要用于生产化肥、合成尿素和制冷剂等。
在日常生活中，氨气也常被用作清洁剂和消毒剂。
氨气是由氮和氢原子组成的化合物，其中氮和氢的摩尔比为1:3。
在自然界中，氨气主要是通过一氧化氮和氢气的气相反应生成的。
氨气还可以通过氮气和氢气在高温高压条件下在催化剂的作用下反应生成。
氨气具有碱性，它可以在水中缓慢溶解，形成氨水，即氨气溶液。
氨水呈碱性，可以中和酸性物质，因此常被用作中和剂。
氨水还可以被用作清洁剂，可以去除一些难以清洗的沉积物和污垢。
在工业上，氨气被广泛用于生产化肥。
氨气是合成氨基酸和尿素的重要原料。
氨气还是一种重要的工业气体，用于生产硝酸、硫酸等化学品。
氨气还被用作合成冷冻剂和制冷剂。
在医疗领域，氨气被用作一种呼吸刺激剂，用于治疗心梗和心肌梗死引起的心绞痛。
氨气可以刺激呼吸中枢，增加氧气的供应，缓解心绞痛的症状。
氨气具有一定的危险性，它是一种易燃气体，与氧气混合可以形成易爆的混合气。
氨气还有刺激性气味，长期暴露会对呼吸道和皮肤造成伤害。
在使用氨气时需要注意安全措施，避免接触氨气的高浓度气体。
氨气是一种重要的化学品，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
正确的使用和储存氨气，可以让我们充分利用它的优势，同时也要注意避免氨气带来的风险和危害。
希望大家能够加强对氨气的了解，做到安全使用氨气。
第二篇示例：氨气，化学式为NH3，是一种常见的氮化合物，也是一种具有刺激性气味的气体。
它是一种无色、有毒、易燃的气体，在正常压力下为气态，且具有较强的碱性，能与酸发生中和反应。
氨气是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、合成纤维、清洗剂等生产过程中。
在农业方面，氨气主要用作氮肥，能够提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
而在工业生产中，氨气也被用于制造硝酸、氨水等产品。
《高一化学氨气》课件
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
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NH4Cl
铵盐
1、铵盐的性质：
①离子化合物易溶于水
②受热易分 （有什么规律？）
解 ③与碱共热产生氨气
④NH4+离子的检验
试样 NaOH溶液 有刺激性气味的气体+）
类别 电子式 结构式
空间构型 存在 性质
2、铵盐与氨的区别
铵（ NH4+ ）
氨（NH3）
阳离子（带1个单位正电荷） 分子（电中性）
H
H HNHH N H
[H N H]+ [H N H]+ H
H
H
H
正四面体
三角锥形
只存在于氨水或铵盐中
单独存在
可与强碱（OH-）反应 气态可与水、酸反应
化学键
共价键（含配位键） 共价键（不含配位键）
相互转化
NH4+
2、干燥氨气不能用浓H2SO4、无水CuSO4 无水CaCl2。
思考题：
1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装
入：干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、 NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）= 4： 17]。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶
液中溶质的物质的量浓度之比为：( ) B
E是____稀__H_N_O__3__。 （2）若A在常温下是固态单质，则A是______S_______，
B是_____H__2_S___，C是_____S_O__2 __，D是_____S_O_3___， E是___浓__H_2_S_O__4 。
例、下列对铵盐的叙述不正确的是（ ） （A）铵盐都是离子晶体 （B）铵盐都易溶于水 （C）铵盐与酸均不反应 （D）铵盐与碱共热均反应
OHH+
NH3
铵盐分解的规律
1、挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的挥发性酸。 如：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
2、难挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的难挥发性酸。 如：(NH4)3PO 4 △ 3NH3↑+H3PO4
3、不稳定性酸的铵盐，受热分解产生氨气和不稳定性酸的分解产物。
如：（NH4）2CO3 △
图片
催化剂
氨气的其它制法
1、将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
2、将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
有关氨气的其它知识
1、实验室制氨气时，导管与试管之间的棉 花团的作用是：
减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3较纯。
A 2：1：2
B 5：5：4
C 1：1：1
D 无法确定
3、右图表示A~E五种物质在一 定条件下的转化关系，请在
A O2 O2 D
空白处填写出化学式：
H2
（1）若A在常温下是气态单质，
O2
C
Cu
H2O
则A是_______，N2B是
B
E
____N_H_3__，C是_____N_O___， D是____N_O_2______，
2NH3↑+CO2↑+H2O
H2CO3
氨的主要制法
1、实验室制法 ①药品：熟石灰和无水氯化铵
②反应原理：
△
NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
③装置： 固+固 △
制气装置
④验满方法：用红色石蕊试纸检验。
⑤收集方法：向下排空气法
高温、高压
2、工业制法： N2+3H2
2NH3