聚焦2020中考化学考题专项训练——专题四：金属与金属材料

聚焦2020中考化学考题专项训练——专题四：金属与金属材料

考点一：金属的物理性质

1.单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )

A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

2.合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )

A．含碳量：生铁>钢B．抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁

C．硬度：纯铜>黄铜D．熔点：纯锡>武德合金

3.保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )

A．较小的密度B．较小的硬度C．较低的熔点D．较高的熔点

4.同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。

(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是。

(2) 属于金属材料。

(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是。

①导电性②延展性③不容易燃烧④有金属光泽⑤容易生锈⑥导热性

(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是。

5.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的。

(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止。

(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。

(4)生铁和钢中最主要的元素是 ，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 。

考点二：金属的化学性质

1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )

A ．金Au>银Ag>铜Cu

B ．钾K>钙Ca>钠Na

C ．锌Zn>铁Fe>贡Hg

D ．铝Cl>镁Mg>锌Zn

2.下列属于置换反应的是( )

A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑

B ．H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O

C ．S ＋O 2=====点燃SO 2

D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

3.金属R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R 的金属活动性判断不正确的是( )

A ．R>Cu

B ．R>Fe

C ．Zn>R

D ．R>Ag

4.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是( )

A ．甲>乙>丁>丙

B ．丁>乙>丙>甲

C ．甲>乙>丙>丁

D ．乙>甲>丁>丙

5.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是( )

A ．Fe 和Cu

B ．Mg 和Cu

C ．Fe

D ．Cu

6.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是( )

7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如图的实验流程。依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )

A．①稀硫酸②硫酸铜

B．①稀盐酸②硫酸锌

C．①稀盐酸②硫酸亚铁

D．①稀硫酸②氯化镁

8.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

9.金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

(1)锡焊与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件。

(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为。

(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是(填序号)。

A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液10.如图所示，调节杠杆平衡。

(1)实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是。

(2)实验2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团

(填“上升”或“下沉”)。

(3)实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为。

11.某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

(1)以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择。

(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有。

(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：

方案甲：；方案乙：。

(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：。

12.通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：

a．Al>Cr>Cu b．Cr>Al>Cu c．Al>Cu>Cr

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是。

【得出结论】(3)原假设中正确的是(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：。

13.小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。

(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。