高中化学几个基础实验
四川省高中化学教学实验目录
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一级主题 二级主题
具体内容标准
序号
实验名称
·认识化石燃料综合利用的意义，了 解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认 识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化 工生产中的重要作用。
39 石蜡油分解实验 40 乙烯的化学性质 41 苯的性质
42 乙醇与金属钠的反应
2. 必修模块:
化学Ⅱ
2.3 化学与可持
4． 选修模块：
化学反应 原理
·能解释金属发生电化学腐蚀的原 因，认识金属腐蚀的危害，通过实验 探究防止金属腐蚀的措施。
53 铁的吸氧腐蚀实验 54 牺牲阳极的阴极保护法验证实验
·知道化学反应速率的定量表示方 法，通过实验测定某些化学反应的速 率。
55 测量锌与硫酸反应速率
56 浓度对反应速率的影响
有机化学
示它们的结构。
基础
·知道通过化学实验和某些物理方法
可以确定有机化合物的结构。
68 含有杂质的工业乙醇的蒸馏 69 苯甲酸的重结晶
70 乙炔的制取和性质
5.2 烃及其 衍生物的 性质与应用
·以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为 例，比较它们在组成、结构、性质上 的差异。
71 苯、甲苯与高锰酸钾溶液反应
·通过实验探究温度、浓度、压强和 4.2 催化剂对化学反应速率的影响，认识 化学反应速 其一般规律。 率和化学平 衡
57 温度对反应速率的影响 58 催化剂对反应速率的影响 59 探究不同的催化剂对反应速率的影响
·通过实验探究温度、浓度和压强对 化学平衡的影响，并能用相关理论加 以解释。 ·认识化学反应速率和化学平衡的调 控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学知识，培养实验操作能力和科学研究精神。
在这篇文档中，我们将总结高中化学实验的一些重要内容，希望能够为广大学生提供一些参考和帮助。
一、酸碱中和实验。
酸碱中和实验是高中化学实验中非常基础的一个实验，通过这个实验可以让学生了解酸碱中和反应的基本原理。
在实验中，可以选取一些常见的酸碱溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等，进行中和反应，观察反应后的溶液的酸碱性质的变化，从而深入理解酸碱中和反应的本质。
二、气体制备实验。
气体制备实验是高中化学实验中非常重要的一部分，通过这个实验可以让学生了解气体的性质和制备方法。
常见的气体制备实验包括氢气的制备、氧气的制备、二氧化碳的制备等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解气体的特点，掌握气体的制备技术，加深对气体化学的理解。
三、单质和化合物实验。
单质和化合物实验是高中化学实验中的重点内容，通过这些实验可以让学生了解各种元素的性质和化合物的制备方法。
在实验中，可以选取一些常见的单质和化合物，如氧气、氢气、氯气、硫酸铜、氢氧化铜等，进行相关的实验操作，观察各种物质的性质和反应特点，从而深入理解元素和化合物的本质。
四、电化学实验。
电化学实验是高中化学实验中的重要内容之一，通过这些实验可以让学生了解电化学反应的基本原理和应用。
常见的电化学实验包括电解水、电镀铜、铁的电化学腐蚀等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解电化学反应的规律，掌握电化学实验的技术要点，加深对电化学知识的理解。
五、实验安全注意事项。
在进行化学实验时，学生们需要时刻注意实验安全，避免发生意外。
在实验室中，学生们应该正确使用实验仪器和试剂，遵守实验操作规程，做好个人防护工作，避免化学品的直接接触，避免产生有害气体的挥发，避免产生火灾和爆炸等危险情况。
只有做好实验安全工作，才能保障实验工作的顺利进行。
高中化学 二轮复习课件 有机化学基础 有机实验
考点二有机实验1．常见的三个制备实验比较制取物质仪器除杂及收集注意事项溴苯含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏①催化剂为FeBr3；②长导管的作用：冷凝回流、导气；③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；④右侧锥形瓶中有白雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯①导管1的作用：冷凝回流；②仪器2为温度计；③用水浴控制温度为50～60 ℃；④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面(1)常见有机物的鉴别方法①物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；②化学法：如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。
(2)常见有机物分离提纯的方法①洗气法：如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃；如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；③蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。
1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr 生成？为什么？答案不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。
2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？答案加热均匀，便于控制。
3．填表。
常见有机物的检验试剂、用品或方法现象乙醛新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)有红色沉淀生成(或有银镜出现)淀粉碘水变蓝蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()(2)在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解()(3)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(4)在麦芽糖水解液中加入NaOH调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，则麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．(2021·山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
上海高中化学基础型课程教材实验归纳
menu一、粗盐提纯实验原理：粗盐中NaCl约占78%，还含有其他一些盐类（MgCl2，MgSO4，CaSO4等）和难溶性的物质。
MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaClMgSO4+2NaOH→Mg（OH）2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaClCaSO4+BaCl2→BaSO4↓+CaCl2BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O实验步骤：1.称取一定质量的粗盐放入烧杯中，加蒸馏水，使其完全溶解，过滤，除去难溶性杂质；2.然后加入过量的NaOH将Mg2+转化Mg（OH）2沉淀，过滤除去；3.再加入过量的Na2CO3，将Ca2+，Ba2+化为CaCO3，BaCO3沉淀，过滤除去；4.最后加入盐酸至溶液中不再产生气泡为止。
5.蒸发溶液得到较纯净的NaCl，称量，可计算粗盐的纯度。
注意事项：1.粗盐提纯中几次用到玻璃棒，但每次的作用都有所不同；2.过滤操作的注意事项；3.蒸发即将干时，要停止加热。
二、电解饱和食盐水实验原理：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑实验步骤：1.在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源；2.观察阴极，阳极和溶液中产生的现象，并记录；3.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极生成的气体；4.抽取阴极生成的气体，作点燃实验。
实验现象及结论：阴极溶液变红，故有碱生成，为氢氧化钠；阳极生成的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故为氯气；阴极产生的气体可以燃烧，且燃烧产物是水，故为氢气。
拓展：通过电解饱和食盐水生产烧碱，进而生产漂粉精，盐酸等化工原料。
三、实验室制氯化氢实验原理：NaCl+H2SO4（浓）→微热→NaHSO4+HCl↑实验装置：固液加热装置实验步骤：连接好装置，检查装置气密性，装置气密性良好，加入实验固体，然后加入浓硫酸，点燃酒精灯微热，用，向上排空气法收集气体。
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。
实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。
二、气体制备实验气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。
常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。
三、溶液浓度测定实验溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。
常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。
四、金属活动性实验金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。
常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。
五、氧化还原实验氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。
常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。
六、电解实验电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。
常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。
七、颜色反应实验颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。
常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。
八、燃烧实验燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。
常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。
九、酶催化实验酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。
常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。
十、沉淀反应实验沉淀反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质在溶液中是否生成沉淀，研究物质的反应性质。
常见的沉淀反应实验有酸碱中和反应、金属离子与阴离子的反应等。
高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
高中化学常见实验教案
高中化学常见实验教案
实验名称：酸碱中和反应实验
实验目的：通过本实验，使学生掌握酸碱中和反应的基本原理和实验方法，培养学生动手能力和实验操作技能。
实验器材：酸瓶、碱瓶、烧杯、玻璃棒、PH试纸、滴管等。
实验原理：酸和碱中和反应是指酸和碱发生反应产生相应的碱性或酸性物质的化学反应。
实验步骤：
1. 取一定体积的盐酸（酸）、氢氧化钠溶液（碱），分别装入两个烧杯中。
2. 将PH试纸插入两个烧杯中测定盐酸和氢氧化钠溶液的PH值。
3. 用滴管将盐酸缓慢地滴入氢氧化钠溶液中，同时用PH试纸测试溶液的PH值。
4. 当PH值为7时，停止滴加盐酸，并记录两者的比例和实验结果。
实验结果：两种液体发生中和反应后，PH值变为中性，且生成盐和水。
实验总结：本实验通过观察盐酸和氢氧化钠溶液的PH值变化，使学生了解酸碱中和反应的原理和过程，加深对碱性和酸性物质的认识。
同时，学生通过动手操作，提高了实验操作技能和动手能力。
注意事项：
1. 实验中要小心操作，注意化学品的安全性。
2. 实验器材要干净整洁，避免相互交叉污染。
3. 实验后要及时清理实验器材，保持实验室环境整洁。
以上为酸碱中和反应实验的教案范本，希望对您有所帮助。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学实验目录(鲁科版)
87 自制雪花膏
福安二中化学（鲁科版教材）实验目录及教学进度
福安二中化学教研组
主要实验器材
教材 页码
实验所属章节
钠、酚酞溶液、滤纸、小刀、镊子、培养皿、烧杯
8
§1.2研究物质性质的方法与 程序
钠、镊子、小刀、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、滤纸
10
§1.2研究物质性质的方法与 程序
氯气制备装置、氢气制备装置、集气瓶、铁丝、燃烧匙、铁架台、试管
第二章： 化学键 化学
26
温度对化学平衡的影响
反应与能量
氯气的制取
27
原电池的工作原理 28
必
甲烷的性质
修
29
2 烷烃的结构
30
31 乙烯的性质
32 苯能与酸性KmnO4溶液或溴水反应？
第三章： 重要的有机
化合物
33 乙醇的化学性质 34 乙酸具有酸性
35 乙酸和乙醇的反应
36 乙酸乙酯的水解
37 葡萄糖的性质
32 §1.3烃
50 §2.1有机化学反应类型 50 §2.2醇与酚
73 §2.3醛酮 糖类 76 §2.3醛酮 糖类 77 §2.3醛酮 糖类 85 §2.4羟基 氨基酸和蛋白质
溴乙烷 氢氧化钠溶液5% 稀硝酸 硝酸盐2% 试管
100 §3.1有机化合物的合成
中和热测定仪、温度计、玻璃棒、盐酸1.0mol/L、氢氧化钠溶液1.0mol/L、氢氧化钾溶液 干燥管具支、电源、]导线、石墨棒、铁钉、酚酞、淀粉碘化钾试纸、铁架台、饱和食盐水溶液
9 铁及化合物的氧化性和还原性
必
修
10 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1 11 模拟溶洞的“形成”
第三章： 自然界中的
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。
1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。
2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。
3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。
4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。
5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。
6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。
7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。
8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。
9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。
10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。
11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。
12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。
13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。
14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。
15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境污染和气体净化技术。
16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。
17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。
18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。
这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
新课标高中化学必修课程学生九个必做实验
新课标高中化学必修课程学生九个必做实验新课标高中化学必修课程要求学生进行实验探究，主题包括化学科学与实验探究、常见的无机物及其应用、物质结构基础与化学反应规律、简单的有机化合物及其应用以及化学与社会发展。
其中，实验活动1是配制一定物质的量浓度的溶液。
为了练容量瓶的使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液以及加深对物质的量浓度概念的认识，需要使用烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平以及NaCl和蒸馏水等实验用品。
具体步骤如下：1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算溶质的质量，确定所需NaCl固体的质量。
2）称量NaCl固体。
3）配制溶液，将NaCl固体放入烧杯中，加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
将溶液注入100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液也都注入容量瓶。
最后加入蒸馏水至液面与刻度线相切，摇匀后倒入试剂瓶中，贴好标签。
2.用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液1）计算所需1.00mol/LNaCl溶液的体积。
2）量取1.00mol/LNaCl溶液的体积。
3）配制溶液，将所需体积的1.00mol/LNaCl溶液注入烧杯中，加入20mL蒸馏水搅拌均匀后倒入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液也都注入容量瓶中。
最后加入蒸馏水至液面与刻度线相切，摇匀后倒入试剂瓶中，贴好标签。
通过这个实验，可以加深对化学实验的认识，并掌握配制溶液的方法。
试管、酒精灯、镊子、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、蒸馏水。
实验步骤】1.同周期元素的性质递变1）将一小块氢氧化钠放在试管底部，加入少量蒸馏水，用镊子夹住一小块氢氧化铝放在试管中。
加热，观察现象并解释。
2）在另一支试管中，重复（1）的步骤，只是将氢氧化铝换成氢氧化铜，观察现象并解释。
2.同主族元素的性质递变1）将一小块氢氧化钙放在试管底部，加入少量盐酸，观察现象并解释。
高中化学20个常考实验
中学化学教材常考试验总结一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶运用之前必需查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。
（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该试验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学习的一个重要过程。
本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。
实验一：铁与氧化剂的反应实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性质的变化，探讨化学反应的特点。
实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。
如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。
实验步骤：1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。
2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。
3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。
4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的气体等数据。
实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。
实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。
而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。
实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸碱指示剂酸碱性变化的特点。
实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH值不同时，颜色也不同。
酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。
当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。
实验步骤：1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、水和碱。
2、观察变化颜色，并记录下结果。
实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。
实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸碱指示剂颜色变成了蓝色。
在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的原理，掌握化学分析中的计算方法。
实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。
新课标高中化学实验目录人教
P71.P72 P79 P85 P87
演示实验 演示实验 演示实验 演示实验
第四章： 电化学 基础
第一章： 认识有机 化合物
P17.P18
演示实验
图1－2
CuSO4溶液、电石粒、溴的四氯化碳、 KMnO4溶液（酸性）、饱和食盐水、 KMnO4溶液（酸性）、甲苯、苯。
P76.P77
演示实验
KMnO4固体、浓HCl、Cl2（几瓶）、Zn粒。 P83.P84 NaCl溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、自来水、 蒸馏水AgNO3、稀HNO3。 水、SO2（集满在几支试管中）、 品红试液、pH试纸。 酚酞、浓氨水、浓HCl。
演示实验
第四章： 非金属 及其化合物
P85 P90.p92 P97.P98
演示实验 图4－21 演示实验 二氧化硫溶于2
实验（4―9）
浓硫酸、、品红溶液、紫色石蕊溶液、 Cu丝水、NaOH溶液、蔗糖固体。 K、Na、酚酞、水、NaBr、KI、 CCl4、新制氯水。
P101
演示实验
第一章： 物质结构 元素周期律
p5科学探究 实验（1―1） 科学探究 实验（1－2） Na与Cl2反应 实验（2－1） （2－2）（2－3） 实验（2－4） P38科学探究 实验（2－5） （2－6）
试管若干支、滴管。
p60.p61
分组实验
酒精灯、火柴、木条、滤纸、试管若干支。 “Ｙ”型管、集气瓶（集满Cl2）若干瓶、 玻片、滴管有色纸条（干燥）、有色花瓣、 药匙、坩锅钳、试管若干支。 试管若干支、滴管、量筒（10ml）。 酒精灯、火柴、试管夹、试管若干支、水槽。 铁架台、自制喷泉实验装置一套、 热水壶、玻棒（2支） 酒精灯、铁架台、火柴、试管若干支、 烧杯、试管夹、滴管、 导气管（含小孔胶塞）、玻璃棒。 酒精灯、坩锅、铁三脚架、泥三角、培养皿、 小刀、火柴、滤纸、试管若干支。 砂纸、试管. 集气瓶（集满氯气）若干瓶、鉄架台、 酒精灯、小刀、火柴、滤纸、石棉网。 温度计、砂纸、试管、烧杯（50ml）、 玻璃片、玻璃棒、中和热测定器、 量筒（100ml和10ml）。 多用电表、烧杯（250ml）、导线。 试管、滴管、药匙、烧杯（250ml）、 热水壶（有热水）、温度计、火柴、
高中化学选修一实验总结
高中化学选修一实验总结选修一的化学实验是我们高中化学学习中非常重要的一部分, 通过实验我们可以更加直观地观察和理解化学原理和现象。
在选修一的实验中, 我们学习了许多基础的化学实验, 下面我将对其中几个实验进行总结。
首先是实验一: 酸碱中性溶液的浓度测定。
这个实验是通过滴定法来测定溶液中酸碱的浓度。
我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液, 然后用滴定管滴定到中性点, 通过计算滴定液的体积和浓度, 可以计算出溶液中酸碱的浓度。
这个实验要求我们注意滴定的准确性和实验室仪器的使用。
接下来是实验二: 离子溶液中的离子的检验与鉴定。
这个实验主要是通过一系列的化学反应来检验和鉴定离子溶液中的离子。
我们需要先准备好各种离子溶液, 然后根据实验要求进行反应, 观察生成的物质的颜色、气体的生成等特征, 从而判断溶液中的离子。
这个实验需要我们熟悉各种离子反应的特征和实验操作的技巧。
再来是实验三: 气体的制备与性质的研究。
这个实验主要是通过不同的方法来制备气体, 并研究气体的性质。
我们可以通过反应物的化学反应制备气体, 也可以通过物质的物理性质制备气体。
然后我们需要研究气体的性质, 如颜色、密度、可燃性等。
这个实验需要我们注意安全操作, 避免气体泄漏或意外发生。
最后是实验四: 金属与非金属元素的反应。
这个实验是通过金属与非金属元素的反应来观察和研究它们的化学性质。
我们需要准备一系列金属和非金属元素, 然后进行反应, 观察反应过程和反应产物。
这个实验需要我们熟悉金属和非金属元素的性质, 以及实验操作的技巧。
通过这些实验, 我们可以更好地理解和掌握化学知识。
在实验中, 我们不仅要注意实验操作的准确性和安全性, 还要注重观察和记录实验现象。
只有通过亲自实验, 我们才能更加深入地理解化学知识, 培养实验操作的技巧和实验分析的能力。
总结起来, 选修一的化学实验是我们高中化学学习中非常重要的一部分。
通过实验, 我们可以更加直观地观察和理解化学原理和现象。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验作为高中化学课程的一部分，实验是必不可少的一环。
通过实验，学生可以亲手操作，观察化学现象，加深对现象和理论的理解。
以下是高中化学课程中的18个必做实验。
1. 化学计量实验化学计量实验是基础中的基础，也是高中化学实验的第一个实验。
它可以帮助学生了解元素和化合物的化学计量关系。
在实验中，学生需要称取一定质量的物质，然后进行化学反应，最后用滴定仪测量反应过程中的物质量。
2. 钠与水的反应钠与水的反应是一种典型的单质与化合物反应。
在实验中，学生需要将一小块钠放进水中，观察反应过程中的化学现象，包括钠的起火、火焰变色等。
3. 果汁中的酸碱度实验果汁中的酸碱度实验可以让学生了解酸度和碱度的基本性质和区别。
在实验中，学生需要用电极测量果汁的pH值，并观察各种物质对果汁pH值的影响。
4. 四元醇与醛的反应四元醇与醛的反应是一种典型的加成反应。
在实验中，学生会用四元醇去还原一定量的醛，然后观察醛的变化，包括颜色的变化、气味变化等。
5. 硫酸铜的制备硫酸铜的制备是一种比较基础的实验，它可以让学生对化学反应的经验有更深刻的认识。
在实验中，学生需要将一定比例的铜和硫酸进行反应，制备出硫酸铜晶体。
6. 催化剂的作用实验催化剂的作用实验可以让学生更好地理解催化剂的基本原理和作用。
在实验中，学生需要对某种反应进行观察，分别添加有无催化剂，然后比较其反应速度和产物的种类。
7. 酵母发酵实验酵母发酵实验可以让学生理解微生物在生物和工业中的重要性。
在实验中，学生需要用酵母发酵葡萄糖，并观察发生的化学反应和产物。
8. 碱性金属与水的反应碱性金属与水的反应实验可以让学生了解金属的化学性质和反应规律。
在实验中，学生需要将一些碱性金属放进水里，观察金属在水中的反应过程。
9. 稀释溶液浓度实验稀释溶液浓度实验可以让学生进一步理解溶液浓度和摩尔概念。
在实验中，学生需要根据已知溶液的摩尔浓度和质量，来制备出一定摩尔浓度的溶液。
高中有机化学基础-实验知识点汇总
高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
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高中化学几个基础实验课题1化学实验操作与安全1. 树立安全意识，能识别化学品安全使用的常见标识。
2. 知道基本的安全措施和意外事故的处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。
活动一：认识化学品安全使用的常见标识仔细观察下面一些危险化学品的标识(标识中的数字被略去)，回答下列问题：A B C D E(1)常见危险化学品可以进行如下分类，请你将以下类别的数字填入上图中的圆圈内。
(2)从实验室中试剂的存放、实验操作、实验过程、废气(液)的处理等方面考虑，实验室常见安全事故归类：火灾、爆炸、暴沸、污染、倒吸、腐蚀、灼伤、中毒、机械损伤等。
1．说说实验室下列做法的目的是什么？(1)实验室禁止将强氧化剂与强还原剂一起存放。
(2)取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
(3)配制浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌。
(4)点燃可燃性气体前要验纯。
(5)加热固体时试管口要略向下倾斜。
(6)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气结束时，先移去水槽里的导气管，再移去酒精灯。
(7)给液体加热时，一般要在液体中要放入碎瓷片。
(8)禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
2．说说生活中的下列做法存在的安全隐患是什么？ (1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇。
(2)大型节日，组织学生手持氢气球参加庆祝活动。
(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染。
(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖。
(5)钢铁厂工人用烧红的铁块加热冷水沐浴[已知：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2]。
(6)用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”(已知：可溶性的钡盐有毒)。
活动三：学会应用化学知识防止和处理意外安全事故 1．假如在实验室中遇到下列意外事故，你将如何处理？ (1)不慎将酸溅到眼中或将酸沾到皮肤上。
(2)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。
(3)不慎将酒精洒到桌面上引起着火。
(4)实验时，有同学发生毒气中毒。
2．阅读下列材料，并回答问题：在工业上用白磷制备高纯度的磷酸、军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。
白磷还可用来制造红磷、有机磷酸酯、杀鼠剂等。
但是，白磷却是一种剧毒的物质，易自燃(燃点为40 ℃)，不溶于水，易溶于有机溶剂。
能与CuSO 4溶液发生的反应：①2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4②11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ↓＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4(1)白磷通常保存在冷水中，原因是什么？如果遇到大块白磷，你认为应如何取用？(2)接触过白磷的纸片不能丢在废纸篓里，而要在通风橱中烧掉，为什么？(3)人的手接触到白磷后，很容易被灼伤，并引起中毒，应立即用水冲洗。
请你根据白磷的性质提出进一步处理的方法。
1．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是()A B C D2. 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是()A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯C. 稀释浓硫酸D．移开蒸发皿3. 下列操作中存在安全隐患的是()A. 金属钠能与水反应，着火时常用沙子扑灭B. 制取蒸馏水时，需在蒸馏烧瓶中加一些碎瓷片C. 用试管加热液体时，试管口不对准他人或自己D. 实验室发生一氧化碳泄漏，应立即打开排风扇4．硫化氢是一种剧毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防污染环境。
最好选择下列装置中的()A B C D5．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
(1)给试管中的药品加热，必须先________，后集中加热。
(2)点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，都要先____________________，后点燃。
(3)H2还原CuO实验结束时，要先____________________，后移去导气管。
6．为测定氢气和空气混合气体的爆炸范围，取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：2(2)由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗’表示收集的H2已经纯净”的说法的真正含义。
课题2混合物的分离和提纯1. 初步学会过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法。
2. 以粗盐的提纯、蒸馏水的制取、用四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)等实验为例，理解物质分离和提纯的原理。
活动一：回忆巩固初中所学物质分离和提纯的方法1. 采用物理方法分离或提纯下列混合物(括号内为少量杂质)。
2. 采用化学方法提纯下列混合物(括号内为少量杂质)，指出使用的试剂和分离方法。
活动二：通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤与蒸发操作1. 粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，请你设计一个采用物理方法除去粗盐中泥沙的实验方案，并完成实验。
(1)简要描述该实验方案，并指出所需要的实验用品。
(2)写出检验所得食盐中含有杂质离子的实验方法。
2. 设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案，注意加入除杂试剂的顺序与相对用量，且不能引入新的杂质。
活动三：通过制取蒸馏水的实验，学习蒸馏的分离方法自来水中含有少量的Fe3＋、Cl－等，实验室可以通过蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。
请你按右下图所示连接好实验装置，在圆底烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，再加入烧瓶容积1/3的自来水，完成实验。
并回答下列问题：1. 在圆底烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？实验时冷水应从冷凝管的哪一端进入？2. 如何检验所得到的蒸馏水中是否含Cl－？3. 有同学提出：可以不使用温度计完成该实验，他的理由是什么？4. 若用上述装置从酒精稀溶液中获取较纯净的酒精，应控制温度在什么范围？活动四：通过从碘水中提取碘的实验，学习萃取的分离方法1. 完成下列实验，体验混合物适合用萃取操作进行提纯的条件。
在试管中加入2～3 mL溴水，再向试管中加入1 mL有机溶剂CCl4，振荡、静置。
(1)你观察到什么实验现象？原因是什么？(2)上述有机溶剂CCl4可以换成乙醇吗？为什么？2. 按下列简单提示，利用有机溶剂苯将碘水中的碘萃取出来，分液回收碘的溶液。
取10 mL 碘的水溶液于分液漏斗中，再注入4 mL 苯，盖好玻璃塞，振荡分液漏斗，静置、分液。
完成该实验后，回答下列问题：(1)碘单质在水和苯哪种溶剂中的溶解度大？(2)如何振荡分液漏斗？静置后如右图所示，哪一层是苯层？(3)如何取出分液漏斗中所需的上层液体？(4)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的实验方法加以判断。
1. 实验室由海水获取淡水的实验装置是()A B C D2. 下列实验方法能达到目的的是()A．用过滤法从食醋中分离出乙酸B．用过滤法分离出水中的活性炭C．用过量O2除去CO2中混有的CO D．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl3. 我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过__________、________、________可得精盐。
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质(溶解度曲线如右图所示)。
为了使MgSO4晶体从卤水中析出，你将采用的方法是____________。
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用__________，试剂B选用__________。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中应依次加入____________、_____________，过滤，再向滤液中加入适量__________。
4. 从海藻中提取单质碘时，可先将海藻制成海藻灰(NaI)，再进行如下实验：已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。
(1)步骤①、③、④采用的分离方法分别为__________、__________、__________；其中步骤③所使用的主要玻璃仪器是__________，有机层在________(填“上”或“下”)层；步骤④中最后固体I2在________(填仪器名称)里收集。
(2)若要使上述实验水层中的溶质析出，可采用的实验方法是______________。
本单元检测1. 下列说法正确的是()A. 点燃可燃性气体前要验纯B. 乙醇的包装箱应贴右图所示图标C. 用剩的白磷要及时扔进垃圾箱中D. 加热KMnO4制取O2实验结束时，应先撤走酒精灯2. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲收集干燥的CO2B. 用装置乙稀释浓硫酸C. 用装置丙吸收SO2并防止倒吸D. 用装置丁制备并检验H2的可燃性3. 下列除杂的实验操作都正确的是(括号内为杂质)()A. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶B. BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C. CuO(Cu)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. KCl(K2CO3)：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶4. 粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发5. 实验室用右图所示装置蒸馏海水。
下列说法正确的是()A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a端进入，从b端流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl26. 硝土中含硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾。
民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾(相关溶解度曲线如下图)。
其主要生产流程为：(1)步骤①所得滤渣的主要成分是__________；步骤②中用蒸发结晶得到NaCl晶体的原因是________________________________，趁热过滤的目的是______________________。
(2)步骤③中操作X为__________________________；步骤④中循环利用的物质是________________。
7. 用二氧化锰催化氯酸钾分解制取氧气后，得到氯化钾和二氧化锰的混合物，请设计实验分离回收其中的两种物质，简述操作步骤和方法。
8. 有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。
(1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是______________________。