2014届广州二模化学

广东省广州市2014年普通高中毕业班综合测试（二）

化学试题

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成温室效应气体

C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖

D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42- D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子

10．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞X B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．下列实验的现象与对应结论均正确的是

22．室温下，将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如表：

下列说法正确的是

A ．实验①反应前HA 溶液中c (H +)＝c (OH －

)+ c (A －

) B ．实验①反应后溶液中c (A －

)＞c (Na +)

C ．实验②反应前HA 溶液浓度x ＞0.2 mol·L

－1

D ．实验②反应后溶液中c (A －

)+ c (HA)= c (Na +)

23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A ．装置I ，铜片上有O 2逸出

B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应

C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ Cu

D ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ可与NaOH 乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C 9H 10O ），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

（5）一定条件下，1分子 与1分子 也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为

CuSO 4溶液

H 2SO 4溶液

I II

31. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；

②乙苯的平衡转化率为；

③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

32.（16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。

33.（16分）

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。

图a 图b

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料：0.05mol•L-1Fe(NO3)3、0.5mol•L-1Fe(NO3)3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、

化学参考答案