高中化学 1.2.2 元素周期律课时作业 新人教版选修3

第2课时元素周期律

[目标要求] 1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。

一、元素周期律

元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

二、原子半径

1．影响因素

原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。

2．变化规律

同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐

________。

三、电离能

1．概念

__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。

2．元素第一电离能的意义

微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。

3．元素第一电离能的变化规律

(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。

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(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。

四、电负性

1．键合电子与电负性

元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。

电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。

2．电负性的意义

电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。

3．电负性大小的标准

以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。

4．电负性的变化规律

①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。

②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。

5．电负性的应用

判断元素的金属性和非金属性的强弱。

金属的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有__________，又有__________。

五、对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。

1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )

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A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl

C．O、S、Na D．C、N、B

2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的失电子能力依次增强

3．下列说法中正确的是( )

A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

4．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )

A．周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

5．在下列空格中，填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是

________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的非金属元素是________。

(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是________。

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