大学化学期末考试卷
赣南师范大学无机化学期末考试试卷
赣南师范大学无机化学期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
《大学化学》期末考试试卷附答案
《大学化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、 NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
北京理工大学珠海学院2023学年第二学期《分析化学》期末考试卷及答案(B卷)
北京理工大学珠海学院《分析化学》2023 一 2023 学年其次学期期末考试试卷〔B 卷〕班级姓名学号成绩一、选择题〔每题2分，共50分)【得分:】1．依据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为( )。
A.质量分析法和滴定分析法B.气体分析法和仪器分析法C.化学分析法和仪器分析法D.色谱分析法和质谱分析法2．以下可用于削减测定过程中的偶然误差的方法是〔)。
A.进展比照试验 B.进展空白试验C.进展仪器校准D.增加平行试验次数3．以下各数中有效数字位数为四位的是:( )A. WCao=25.30%B. [H+]=0.0235 mol/LC.pH=10.46D.420Kg4.天平称量确定误差极值为0.2mg，假设要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取〔) 。
A. 1gB. 0.2gC. 0.lgD. 0.02g5.直接法配制标准溶液必需使用( )。
A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂 D.一般试剂6.化学计量点是指( )。
A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反响完全的那一点C.反响到达质量相等的那一点D.停顿滴定的那一点7.共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是〔)。
A.KaKb=1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw8．浓度为 0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的 pH 是( )。
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.879．标定盐酸溶液常用的基准物质是〔 )。
第页共8页A.无水Na2CO3B.草酸〔H2C2O4·2HO)C.CaCO3 D．邻苯二甲酸氢钾10．用EDTA 直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是〔)。
A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M 络合物的颜色C.指示剂-M 络合物的颜色D.上述A+B 的混合色11.一般状况下，EDTA 与金属离子形成的协作物的协作比为〔)。
A.1: 2B.1: 1C.2: 1D.1:412.氧化复原滴定法中，常常承受的指示剂类型不包括〔)。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
大学有机化学期末考试原题试卷(B)
CH3
2、 CH3CH2CHCHCH3
KOH- 醇
(
)
Br
KMnO4 H+
(
)+(
C(CH3)3
3、
+ CH3Cl
无水AlCl3 (
) KMnO4 /H2SO4 (
) )
试
三、单项选择题（请把答案填入下列方格中，共 30 分，每小
卷 题 2 分）
︵1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
︶ 11 12 13 14 15
14、甲苯和氯气在光照条件下的反应属于 反应历程，在 FeCl3 催化 科
下的反应属于 反应历程
技
五、简答题（每小题 5 分，共 10 分）
A、自由基取代，亲电取代 B、亲电取代，自由基取代
C、自由基取代，亲核取代 D、亲电取代，亲核取代 15、下列醇与 Lucas 试剂反应，反应速率最快的是
大 1、用简单化学方法区别下列化合物
------------------------------密-------------------------------封-----------------------------线------------------------
学号
河南科技大学
第 二 学期试卷(B)
课程 有机化学 B
O
试
(7) CH3COCH2CH2CH3
Mg
)
无水乙醚
CH3
CH3
教 务（
CO2
）
(
H2O
) + Mg(OH)Br
处
专业、班级
------------------------------密-------------------------封------------------------线---------------------------------
dh1a
重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（A）试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol⋅dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- η阴（η阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数ϕ(O2) = 0.21，ϕ(N2) = 0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3 kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s (4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3的K较大；(2)BaCO3在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3的K较小。
大学有机化学期末考试试卷 (2)
大学期末考试试卷（有机化学）第二学期考试科目：有机化学考试类型：（闭卷）考试考试时间：120 分钟学号姓名年级专业一、填空题（本大题共15小题，每空1分，共15分）1、巴豆醛CH3CH=CHCHO的系统名称为（）。
2、C CCBrCl2CH2CH3HC的系统名称为（）。
3、SO3HOHO2N的系统名称为（）。
4、香茅醇存在于香茅、香叶天竺葵的挥发油中，其结构式为CH2OH，该化合物的系统名称为（）。
5、烟酸N COOH的系统名称为（）。
6、苦味酸是一种烈性炸药，其结构式为（）。
7、(2S，3S)-2，3-二羟基丁二酸（酒石酸）的Fischer投影式为（）。
8、顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的最稳定椅式构象为（）。
9、DOP是PVC塑料薄膜中常用的增塑剂，其系统名称为邻苯二甲酸二（2-乙基己酯），其化学结构式为（）。
10、N,4-二甲基苯甲酰胺的化学结构式为（）。
11、在苯环结构中只存在（）杂化。
12、2-甲基-2-溴丁烷在NaOH-乙醇溶液中主要发生（）（填“取代”或“消除”）反应。
13、能将伯、仲、叔胺鉴别开的试剂是（）。
14、有手性碳就有旋光异构体，但不一定有旋光性，比如（）就没有旋光性。
15、通过成脎可以鉴别不同的糖，所用的化学试剂为（）（填结构式或系统名称）。
二、选择题（将正确的答案填在下列表格中）（15小题，每小题2分，共30分）1、下列化合物中，同种分子间能形成氢键的是（）。
A. 1-丙醇B. 丙醛C. 丙酮D. 丙醚2、下列化合物具有芳香性的是（）。
A. +B. C.-D.O3. 下列化合物中，最容易发生亲电取代反应是（）。
A.甲苯B.苯酚C. 吡啶D.硝基苯4. 在高温条件下，甲苯与氯气所发生的主要反应是（ ）。
A. 自由基取代B. 亲核取代C. 亲电取代D. 亲电加成 5. 下列化合物中酸性最强的是（ ）。
A.OHCH 3Cl B.OHClClC OHClNO 2D.OHCH 3NO 2.6. 下列化合物与亚硫酸氢钠反应活性最小的是_________。
重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A
重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A试卷号：B070003学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共 5 页）⼤题⼀⼆三四成绩⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分11⼩题, 每⼩题1分, 共11分)1、室温时，在总压⼒为 200Pa 的两种⽓体的混合物中，氯⽓的分压⼒为 100 Pa，这意味着 Cl2 的物质的量是混合⽓体总的物质的量的⼀半。
答：（）2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，⽽反应 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2 不是氧化还原反应。
答：（）3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3 时，E =E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答：（）4、盐类⽔溶液电解产物的⼀般规律是：若阳极是惰性电极（如⽯墨），则⾸先是 OH－放电⽣成 O2 ，其次才是简单离⼦ S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。
答（）5、升⾼反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增⼤。
答：（）6、由于 Cu+ 离⼦与 Na+ 离⼦的半径相近，离⼦所带电荷相同，故 NaOH 和CuOH 碱性相近。
答（）7、将 50℃的⼀定量的⽔，置于密闭容器中，会⾃动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内⽔的熵值变⼩，即 S <0。
这说明在密闭容器中的⾃发过程，系统本⾝不⼀定要熵增加。
答（）8、铁原⼦失去 2 个电⼦成为 Fe2+ ，失去 3 个电⼦才成为 Fe3+ ，故在⽔溶液中 Fe2+ ⽐Fe3+ 更稳定。
答：（）9、外层电⼦构型为 18 电⼦的离⼦都是位于 p 区或 ds 区元素的离⼦。
答（）10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采⽤ pH 法或电导率法测定。
(完整版)大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案).doc
一 . 命名下列各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分）1.(H3C)2HCC(CH 3 )3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5. CH 3 CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空 2 分，共 48 分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.高温 、高压①O3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = C H 2醚CH 3COC14.+CO 2CH 35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2O Cl8.CH 3+ H 2 O OH －SN1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3② H 2O H +BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3 PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
（每题 2 分，共 14 分）1. 与 NaOH 水溶液的反应活性最强的是（）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对 CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是： （ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（）(A) CH 3CCH(B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C H OH(F) p-CH C H OH6 53 6 44. 下列化合物具有旋光活性得是： （）COOHA,HOHCH 3B, HCOOHOHCH 3C, (2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是 ( ) A 、 C 6 5 3、2 5H COCH3B C H OHC 、 CH 3 22D 、 32 3CHCOCHCH CHCOCHCH6. 与 HNO 2作用没有 2 生成的是( )A 、H 22 NB 3 2NCONH、CHCH （ NH ）COOHC 、C 6 53 D6 52H NHCH、C H NH7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是 ( )A 、 CCl 3COOH B、 3C 、 CH CHCOOHClCOOHD、 HCOOH2四 . 鉴别下列化合物（共 6 分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五 . 从指定的原料合成下列化合物。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
有机化学测试卷（A）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C CH C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH2.3.4.+CO2CH35.46.OOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O－SN1历程+ 9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CH C CH3O10.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CH3CO)2O2NaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br32. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ）A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A 、 C 6H 5COCH 3B 、C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。
陕西师范大学有机化学期末考试题
CH H 2C CH 2 CH H 2C CHCH 3 CH H 2C CH 2CH 2CH H 2C C(CH 3)2CH 3Br H 2CH 3化学及应化专业有机化学试题一 命名或写结构（10分）：1. 顺十氢萘2. 苄基氯3. PCC4. NBS5.6.7. 8.9 10二 选择填空（20分，每空2分）：1. 最稳定的碳正离子是（ ）(A) (B) (C) (D) 2. S N 2反应历程的特点是（ ）（A ）反应分两步进行 （B ）反应速度与碱的浓度无关 （C ）反应过程中生成活性中间体R + (C) 产物的构型完全转化 3. 具有顺反异构体的物质是（ ）CH 3CH C COOHCH 3CH 3CH C CH 3CH 3CH 3C CH CH 3CH 3CH 2CH 2(A)(B)(C)(D)4. 与AgNO 3－C 2H 5OH 溶液反应由易到难顺序（ ）(A) 2-环丁基-2-溴丙烷 （B ）1-溴丙烷 （C ）2-溴丙烷 (D) 1-溴丙烯 5. 2-氯丁烷最稳定的构象是（ ）(A)(B)(C)(D)ClH 3CH H CH 3ClH 3CH H H 3Cl H 3C H H3HCl H 3C H HH H 36. 的对映体是（ ）C C CH 3CH 2H CH 3CH 2ClCH 3CH 2CCH 2CH 22CH 3CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2 CH 3H CH(CH 3)2C 2H 5H CH 32CH 3（标明R 、S 构型） C H 2C OHH C HHO 2OH OH+CC COOCH 3COOCH3??(1) O (2) Zn,, H 2O?CH 3CH 2CH 2CHCH 3CH 3CH 2CH 2CHCH 3MgBr?D 2O 24?H 3CO H 3COCH 2CHCH 2AlCl 3?O 2N 2Fe?3(H 3C)2EtOH ? (A)(B)(C)(D)HCH 2CH 3H 3CBr CH 2CH 3Br HCH 3BrCH 3H 3CH 2CH CH 2CH 3H BrCH 37. 具有旋光性的化合物是（ ）(A)(B)(C)(D)COOH COOHClClCOOH O 2NNO 2CC CH 3C ClCH 3CH 38.具有芳香性的化合物为（ ）(A)(B)(C)(D)9. 比较下列各离子的亲核性大小（ ）（A ）HO - (B) C 6H 5O - (C) (CH 3)3C －O - (D) CH 3COO - 10. 1,2-二甲基环己烷最稳定的构象是（ ）(A)(B)(C)(D)CH 3CH 3CH 3H 3CH 3H 33CH 3三 完成反应，注意立体结构问题（25分, 每处1分）：1．2．3．4．5．6．CH 3CH 2C C CH 2CH 3CH 3CH 2C CCH 2CH 3H HCH 2CH 3CH 3CH 2C CH 3Cl Cl CH 2CHCH 2CH 3CH 2ONa?Br 2?25?(CH 3)2CHCH CH 2+HBr R O ?C CH(2) H 2O 2, OH ?Br 浓KOH C 2H 5OH ?22?KMnO 4 ， H 2ONaOH ，30C ??(C 6H 5)2CH CH OH (CH 3)2OH H 2SO 4O3干醚3+??OH CH 3CH 3、HC CH 2、OH和CHCH(CH 3)2H 2C Cl ?KOHROH ?2?2420C7．8． 9．10．11．12．13．14.15.四 利用化学方法鉴别下列各组化合物（9分）：1．2．3．五 由给定原料合成下列化合物（20分）：1． 以丁醇为原料合成己烷 2． 以乙炔为原料合成3．和CH 3(CH 2)3C CH CH 3CH CH 2¡¢Br ¡¢和CH 3COOH BrCOOHCOOH4．5． 写出用RCl 和其它适当的试剂合成下列醇（R 均来自RCl ）： （1） RCH 2OH ，(2) RCH 2CH 2OH ，（3） RCH(OH)R六 推断结构，并用反应方程式表示推断过程（11分）1．化合物A 具有光学活性，与Br 2/CCl 4溶液反应。
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。
(高中化学试卷)大学化学期末考试
(高中化学试卷)大学化学期末考试大学化学期末考试试卷一、选择题（共 20 分）1. 下列离子中，具有最小离子半径的是：A．K- B．Na+ C．S2- D．P3-2. 下列化合物中，不具有酸性的是：A．Al2(SO4)3 B．Na2S C．NH4Cl D．CuS3. 将0.2mol NaOH 溶解于 200mL 的水中，汇合改溶液20mL,加苯酚酚酞指示剂，滴定了5mL H2SO4 溶液（1mol/L），则原纯的NaOH 溶液的浓度为：A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L二、判断题（共 20 分）1. 氧化数的概念是伦敦分子结构理论中的概念。
是（）否（）2. 光电效应是湮没波理论的一项重要实验结果。
是（）否（）三、简答题（共 60 分）1. 请简述电解质溶液的电导性质。
2. 请阐述实验室中的消解反应实验原理。
3. 请简述原子质量和相对原子质量的概念，两者有何异同？4. 简述稀释法测定浓度的原理并证明下列结论：将100mL 1 mol/L 的NaCl 溶液和500mL 水混合，可得到500mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液。
四、综合题（共 100 分）1. (40 分)BaSO4 和Cr2O3 的产物的摩尔比为1：1，请问这种离子反应属于哪种类型的反应？根据化学反应平衡原理和反应条件，请推导反应的化学方程式并写出反应平衡常数式。
2. (60 分)某量氯酸钾固体样品（仅含KClO3 和KCl）在加热至120℃分解完全，得到一定量的O2。
将分解后残留物加水后用碱度为0.1 mol/L Na2S2O3 的溶液滴定，需用11.60mL，计算氯酸钾及杂质之质量分数分别计算。
以上。
大学化学期末复习题库
大学化学期末复习题库一、选择题1. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
以下哪个化合物是通过离子键形成的？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧气（O2）D. 甲烷（CH4）2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
这个数量大约是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^253. 以下哪个实验操作是正确的？A. 使用量筒测量液体时，视线应与量筒内液体的最低点保持水平。
B. 将氢氧化钠固体直接加入到水中溶解。
C. 在加热试管中的液体时，试管口应朝向自己。
D. 将氢氧化钠固体直接加入到热的试管中。
二、填空题4. 原子序数为17的元素是_________。
5. 摩尔质量的单位是_________。
6. 化学方程式平衡的基本原则是_________。
三、简答题7. 什么是摩尔质量？请举例说明。
四、计算题8. 已知某化合物的摩尔质量为40g/mol，若要制备1摩尔该化合物，需要多少克该化合物？五、实验题9. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
六、论述题10. 论述化学反应速率的影响因素，并给出一个实验设计来验证其中一个因素对反应速率的影响。
七、案例分析题11. 某工厂排放的废水中含有高浓度的硫酸铜，分析硫酸铜对环境可能造成的影响，并提出处理废水的方案。
八、附加题12. 假设你是一名化学老师，需要准备一节关于有机化学的课程。
请设计一个教学计划，包括教学目标、教学内容、教学方法和评估方式。
【答案】1. A2. A3. A4. 氯（Cl）5. g/mol6. 反应物和生成物的摩尔比相等7. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克为单位，等于该物质的相对分子质量。
例如，水（H2O）的相对分子质量是18，因此其摩尔质量是18g/mol。
8. 1摩尔×40g/mol = 40克9. （略，根据实际情况描述滴定法的操作步骤）10. （略，根据实际情况论述影响因素并设计实验）11. （略，根据实际情况分析硫酸铜的影响并提出处理方案）12. （略，根据实际情况设计教学计划）【结束语】希望这份大学化学期末复习题库能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
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大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题1.5分，共24分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
A、HF (pKa=3.45)B、CH3COOH (pKa=4.75)C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s 计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、6k mol·L-1 ·s-1B、12k mol·L-1 ·s-1C、18k mol·L-1 ·s-1D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△r HΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。
A、 2△r HΘm,1+△rHΘm,2B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2C、△r HΘm,1+△rHΘm,2D、 2△rHΘm,1-△rHΘm,2二、填空题（21分）:1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
该电池属于____________电池。
2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。
3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。
4、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrGmΘ的值等于_______________。
5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。
如HAc溶液中加入_________________或_______________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。
6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
8、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取______________________杂化，BF3的空间构型为______________________；NH3分子中N采取___________________杂化, NH3的空间构型为______________________。
9、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为______________ mol/dm3。
10、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V。
试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。
11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题（每题6分，共计18分）:1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？7N：25Mn：20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、判断题（每题1分，共计7分）1、反应的ΔH就是反应的热效应。
（）2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGmΘ。
（）3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。
（）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（）5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。
（）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。
（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。
（）五、计算题（共30分）：1、（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ(298.15K)。
R=8.314J•mol-1•K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)ΔfHmΘ(298.15K)/kJ•mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.3072、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。
试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。
3、（9分）已知,0.799Ag e Ag V ϕ+Θ+==， 如果在溶液中加入NaCl ，使产生AgCl 沉淀后，溶液中的[Cl –]=1mol/L ，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有KCl 、KI 各0.01mol·l -1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO 3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？（已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10）大学化学期末考试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8C B CD C D B B9 10 11 12 13 14 15 16A C C C DBC D二、填空题（21分）1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池2.ΔU = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变7. σ键，π键 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9. 9.2×10-4mol/L。
10. φ(MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)–（0.05917／5）lg[C Mn2+/(C 8H+•C MnO4-)]11. 色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。
对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。
对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。
3、原电池的电动势会发生变化。
铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。
四、判断题（每题1分，共计7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×）五、计算题（共30分）1、（6分）ΔrH m Θ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w 体＝– p ·△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48k J/mol ΔrU m Θ=ΔrH m Θ+ w 体 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、（6分） 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)起始量(mol) 8.0 4.0 P 总压＝300kPa P SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPaSO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%101.6101sp spK K Ag Cl +--⎡⎤===⨯⎣⎦⎡⎤⎣⎦3、(9分) 解：根据电极电位的能斯特公式100.0591lg1.6100.7990.5780.2211VϕϕΘ-=+⨯=-=上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。