定量分析简明教程赵士铎答案
普通化学 赵士铎 习题答案
普通化学 (第三版)习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 分散系1、1 (1) 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱与后,沸点恒定;蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。
1、3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1、4 凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1、5b = 1、17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0、52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1、17 mol ⋅kg -1 = 0、61K T b = 373、76K = 100、61℃∆T f = K f b = 1、86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1、17 mol ⋅kg -1 = 2、18K T f = 270、87K = - 2、18 1、6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1、721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21:30:21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1、81-B 2BB 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m 第二章 化学热力学基础2、1 (1)错误;(2)正确;(3) 错误;(4)错误;(5)正确;(6)正确;(7) 错误;(8)错误 2、2 (1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得:(1/2)N 2(g)+(1/2)O 2(g)=NO(g) ∴∆f H m θ(NO,g)=(1/4){ ∆r H m θ(1) - ∆r H m θ(2)}=(1/4)[-1107kJ ⋅mol -1-(-1150 kJ ⋅mol -1)] =90 kJ ⋅mol -12、3 (1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得:N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l)ΛΛΛΛΛ(5)∴∆f H m θ(N 2H 4,,g)=(1/4){ ∆r H m θ(3) - ∆r H m θ(4)+ 3⨯∆r H m θ(2) - ∆r H m θ(1)} =(1/4){-143kJ ⋅mol -1-(-286kJ ⋅mol -1+3⨯(-317kJ ⋅mol -1)-(-1010kJ ⋅mol -1)) = 50、5 kJ ⋅mol -12⨯反应式(4)-反应式(5)得:N 2H 4(l)+ )O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l)∆r H m θ=2⨯∆r H m θ(4)- ∆r H m θ(5)=2⨯(-286 kJ ⋅mol -1)- 50、5kJ ⋅mol -1= -622、5 kJ ⋅mol -1 2、4 ∆r H m θ=2∆f H m θ(CO 2,g)+3∆f H m θ(H 2O,l)+(-1)⨯ ∆f H m θ(CH 3OCH 3,l)+(- 3)∆f H m θ(O 2,g) ∴∆f H m θ(CH 3OCH 3,l) =2∆f H m θ(CO 2,g) +3∆f H m θ(H 2O,l)- ∆r H m θ= -183 kJ ⋅mol -1 2、5Θ∆r H m θ(1)= ∆r H m θ(2)+ ∆r H m θ(3) ∆r H m θ(1)-∆r H m θ(3)= ∆r H m θ(2)<0 即:以碳直接作燃料时放热较多 2、6 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)∆r H m θ= ∆f H m θ(CO,g)+ (-1)∆f H m θ(H 2O,g)=-110、5 kJ ⋅mol -1 -(-)241、8 kJ ⋅mol -1=131、3 kJ ⋅mol -1CO 2(g) +H 2O(g)∆r H m θ(2) ∆r H m θ(3) CO(g)+H 2(g)+O 2(g)Θ∆r H m θ(1)= ∆r H m θ(2)+ ∆r H m θ(3) ∴∆r H m θ(1) - ∆r H m θ(3) = ∆r H m θ(2)>0由题意知,∆r H m θ(1)<0, ∆r H m θ(3)<0 故:以水煤气作燃料时放热较多2、7 均为熵增过程。
北大《定量化学分析简明教程》
北大《定量化学分析简明教程》第一章定量分析概论1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？解答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。
化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
终点：指示剂为指示剂的变色点.2. 若将H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物长期保存于保干器中，用以标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO 3溶液的浓度,结果会偏高，试解释之。
解答：H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物质长期保存于保干器中易脱水，变成H 2C 2O 4·H 2O 或H 2C 2O 4，若在计算时仍以H 2C 2O 4.·2H 2O 计算，表观的NaOH 浓度为： ='N a O H C N a O HO2H O C H V .22422n N a O H O 2H O C H V M 100022422⨯⨯=∙标W 而实际的NaOH 浓度为：N a O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=42210002标或 N a O H O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=∙242210002标M H2CO4·H2O < M H2CO4·2H2OM H2CO4 < M H2CO+2H2O∴ C’NaOH < C NaOH即标定结果偏高。
同时可对NaCl 标定AgNO 3的情况进行分析。
NaCl 若不作处理含有较多的水分表观的AgNO 3浓度为：C’AgNO3=331000AgNO NaCl AgNO NaCl V M W V n ⨯⨯=标 而实际的AgNO 3浓度为：3231000AgNO O nH NaCl AgNO V M W C ⨯⨯=∙标M NaCl ·nH2O >M NaCl ∴ C ’AgNO3 >C AgNO3即表观浓度偏高。
普通化学赵士铎课后习题答案---副本
普通化学赵士铎课后习题答案---副本(总25页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 分散系1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol kg -1T b = K b b = 0.52K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃T f = K f b = 1.86K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.181.6 = cRT = RT VMm /1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 21.81-B 2BB 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)f Hm(NO,g)=(1/4){rHm(1) -rHm(2)}=(1/4)[-1107kJ mol-1-(-1150 kJ mol-1)]=90 kJ mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)f Hm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3) -rHm(4)+ 3rHm(2) -r Hm(1)} =(1/4){-143kJ mol-1-(-286kJ mol-1+3(-317kJ mol-1)-(-1010kJ mol-1)) =50.5 kJ mol-12反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)r Hm=2rHm(4)-rHm(5)=2(-286 kJ mol-1)- 50.5kJ mol-1= -622.5 kJ mol-12.4r Hm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(-3)f Hm(O2,g)fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)-rHm= -183 kJ mol-12.5C(s)+O2(g)rHm(1) CO2(g)r Hm(2)rHm(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，r Hm(1)<0,rHm(2)<0,rHm(3)<0r Hm(1)=rHm(2)+rHm(3)r Hm(1)-rHm(3)=rHm(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)r Hm=fHm(CO,g)+ (-1)fHm(H2O,g)=-110.5 kJ mol-1 -(-)241.8 kJ mol-1=131.3 kJ mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)rHm(1) CO2(g) +H2O(g)r Hm(2)rHm(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)r Hm(1)=rHm(2)+rHm(3)rHm(1) -r Hm(3) =rHm(2)>0由题意知，rHm(1)<0,rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
定量化学分析简明教程第3版答案
c(HCl) ⋅ V (HCl) ⋅ M (Na 2 HPO 4 ⋅ 12H 2 O) × 100% m s × 10 3
0.1012 × 27.30 × 358.1 × 100% = 112.0% 0.8835 × 10 3
=
ww w.
⎛1 ⎞ m s = c⎜ K 2 Cr2 O 7 ⎟ ⋅ M (Fe ) × 100 × 10 −3 ⎝6 ⎠ = 0.1200 × 55.85 × 100 × 10 −3 = 0.6702 g
1.2 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中，计算 c(Zn2+)。 答案： c(Zn
2+
)=
1.3
欲 配 制 Na2C2O4 溶 液 用 于 标 定 KMnO4 溶 液 （ 在 酸 性 介 质 中 ）， 已 知
⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ≈ 0.10mol ⋅ L−1 ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 ⎝5 ⎠
⎧ ⎛1 ⎞ 10.00c(HCOOH) + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ = 0.1000 ×15.00 ⎪ ⎪ ⎝2 ⎠ ⎨ 1 1 ⎞ ⎛ ⎞ ⎪10.00c⎛ ⎜ HCOOH ⎟ + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ + 0.1000 × 10.00 = 0.2000 × 30.00 ⎪ ⎝2 ⎠ ⎝ 10 ⎠ ⎩
网
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kh da
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4 × 20.00 × 0.1500 × 25.00 = 20.00mL 25.00 × 3 × 5 × 0.04000
co
⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n⎜ KMnO 4 ⎟ ⎝4 ⎠ ⎝5 ⎠
普通化学--赵士铎-(第三版)习题答案
H: -40 kJ -40 kJ
G: -38kJ -38 kJ
S: -6.7JK-1-6.7 JK-1
2.12
Sn(白锡)=Sn(灰锡)
rHm(298K)=fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=-2.1kJmol-1<0
rSm(298K)=Sm(灰锡)-Sm(白锡)=-7.41Jmol-1K-1<0
=(1/4)[kJmol-1-(-1150 kJmol-1)]
=90 kJmol-1
2.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)]得：
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)
fHm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3) -rHm(4)+ 3rHm(2) -rHm(1)}=
故该化合物的化学式为C21H30O2
1.8
第二章化学热力学基础
2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误
2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)
fHm(NO,g)=(1/4){rHm(1) -rHm(2)}
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
rHm(298K)=-79.51 kJmol-1>0
rSm(298K)=189 Jmol-1K-1>0
反应在标准状态,任意温度均自发
2.14(略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
rHm(298K)=-132.8kJmol-1<0
普通化学
普通化学赵士铎课后习题答案[1]
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普通化学（第二版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%molkg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol34g Lg 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.181.6 π = cRT = RT VMm /1-4-1-1molg 100.2kPa499.0L 10.0K300KmolL 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3: 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1Ab B f mol g 3105.00g0.33K g100.0molkg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=Mm Mm m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
普通化学赵士铎第三版习题答案
普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章分散系1.1 （1）溶液的凝固点下降（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.31.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液1.5b = 1.17 mol?kg-1?T b = K b b = 0.52K?kg?mol-1?1.17 mol?kg-1 = 0.61KT= 373.76K = 100.61℃b?T f = K f b = 1.86K?kg?mol -1?1.17 mol?kg -1= 2.18KT f = 270.87K = - 2.18 1.6 ? = cRT =RT VMm / 1.7化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2故该化合物的化学式为C 21H 30O 21.8第二章 化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N 2(g)+(1/2)O 2(g)=NO(g)??f H m ?(NO,g)=(1/4){ ?r H m ?(1) - ?r H m ?(2)}=(1/4)[-1107kJ?mol -1-(-1150 kJ?mol -1)]=90 kJ?mol -12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得：N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l)?????(5)??f Hm?(N2H4,,g)=(1/4){ ?rHm?(3) - ?rHm?(4)+ 3??rHm?(2) - ?rHm?(1)} =(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1)) =50.5 kJ?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)?r Hm?=2??rHm?(4)- ?rHm?(5)=2?(-286 kJ?mol-1)- 50.5kJ?mol-1= -622.5 kJ?mol-12.4 ?r Hm?=2?fHm?(CO2,g)+3?fHm?(H2O,l)+(-1)? ?fHm?(CH3OCH3,l)+(- 3)?fHm?(O2,g)??f Hm?(CH3OCH3,l) =2?fHm?(CO2,g) +3?fHm?(H2O,l)- ?rHm?= -183 kJ?mol-12.5C(s)+O2(g) ?rHm?(1) CO2(g)?r Hm?(2) ?rHm?(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，?r Hm?(1)<0, ?rHm?(2)<0, ?rHm?(3)<0??r Hm?(1)= ?rHm?(2)+ ?rHm?(3)?r Hm?(1)-?rHm?(3)= ?rHm?(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?r Hm?= ?fHm?(CO,g)+ (-1)?fHm?(H2O,g)=-110.5 kJ?mol-1 -(-)241.8 kJ?mol-1=131.3 kJ?mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g) ?rHm?(1) CO2(g) +H2O(g)?r Hm?(2) ?rHm?(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)??r Hm?(1)= ?rHm?(2)+ ?rHm?(3) ??rHm?(1) - ?rHm?(3) = ?rHm?(2)>0由题意知，?r Hm?(1)<0, ?rHm?(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
普通化学赵士铎课后习题答案
普通化学（第二版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1mol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
定量化学分析简明教程第3版答案
μ的 95%置信区间为：
0.052% 0.052% ⎞ ⎛ ,35.66% + 3.18 × ⎜ 35.66% − 3.18 × ⎟ 4 4 ⎠ ⎝ = (35.58%,35.74%)
1 − α = 0.90 ，则 α = 0.10 ， t 0.10 (3) = 2.35
同理：
课 后
μ的 90%置信区间为： （35.60%，35.72%）
ww w.
2+
+ 10CO 2 + 8H 2 O
1 ⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ = 0.050mol ⋅ L−1 2 ⎝5 ⎠
kh da
m 0.3250 × 10 3 = = 0.01988mol ⋅ L−1 M ⋅ V 65.39 × 250.0
w.
1
co
m
⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ⋅ V (KMnO 4 ) ⋅ M ⎜ CaO ⎟ 5 ⎠ ⎝2 ⎠ × 100% w(CaO) = ⎝ 3 m s × 10 5 × 0.020 × 30 × 56.08 40% = × 100% 2m s × 10 3 m s = 0.21g ⎛1 ⎞ K 2 Cr2 O 7 ⎟ = 0.1200mol ⋅ L−1 ，为 ⎝6 ⎠
分析化学习题与部分思考题参考答案
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol·L-1 的 HCl 溶液和 20.0mL 0.150mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案： c(Ba(OH) 2 )(
量) =
2 × 0.150 × 20.0 − 0.150 × 30.0 = 0.015mol ⋅ L−1 (20.0 + 30.0) × 2
定量化学分析简明教程第3版答案
⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n( NaOH) ⎝3 ⎠
氧化还原反应中：
V (KMnO 4 ) =
第 2 章 习题参考答案
2.2 测定试样中 CaO 的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问： （1）统计处理后的分析结果应如何表示？ （2）比较 95%和 90%置信度下总体平均值的置信区间。 答案： （1） 结果表示为：n=4， x = 35.66% ，s=0.052% （2） 1 − α = 0.95 ，则 α = 0.05 ， t 0.05 (3) = 3.18
4
答
案
2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、 20.53%、20.50%。 （1） 计算这组数据的平均值、 中位数、 平均偏差、 标准差、 变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%)
∴σ1 与σ2 无显著差异。 （2）用 t 检验法检验μ1 是否等于μ2 假设μ1=μ2
课 后
（1）用 F 检验法检验σ1=σ2 是否成立（α =0.10） 假设σ1=σ2
F计算
2 s大 0.9 2 = 2 = = 2.2 < F表 = F0.05 (4,3) = 9.12 s小 0.6 2
度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？
普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案
普通化学之杨若古兰创作（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编 第一章 分散系1.1 （1） 溶液的凝固点降低（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点降低1.2 沸点不竭上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点.1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol kg -1T b = K b b kg mol -1 1.17 mol kg -1 T b ℃T f = K f b kg mol -1 1.17 mol kg -1 T f1.6 = cRT = RT V Mm /1.7化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8第二章 化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)准确；(3) 错误；（4）错误；(5)准确；(6)准确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N 2(g)+(1/2)O 2(g)=NO(g)fH m (NO,g)=(1/4){rH m (1) -rH m (2)}=(1/4)[-1107kJ mol -1-(-1150 kJ mol -1)]=90 kJmol -12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l)(5)fH m (N 2H 4,,g)=(1/4){rH m (3)-rH m (4)+3rH m (2) -rH m (1)} =(1/4){-143kJ mol -1-(-286kJmol -1+3(-317kJ mol -1)-(-1010kJ mol -1)) = 50.5 kJmol -12反应式（4）-反应式（5）得：N 2H 4(l)+ )O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l)r H m =2r H m (4)-r H m(5)=2(-286 kJ mol -1mol -1=-622.5 kJ mol -1 2.4rH m =2fH m (CO 2,g)+3fH m (H 2O,l)+(-1)fH m (CH 3OCH 3,l)+(- 3)fH m (O 2,g)fH m (CH 3OCH 3,l) =2fH m (CO 2,g) +3fH m (H 2O,l)-rH m =-183 kJ mol -12.5 C(s)+O 2(g)r H m (1) CO 2(g)rH m (2) rH m (3)CO(g)+(1/2)O 2(g) 由题意知，rH m (1)<0,r H m (2)<0,rH m (3)<0r H m (1)=rH m (2)+rH m (3)rH m (1)-rH m (3)= rH m (2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多 2.6 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)rH m =fH m (CO,g)+ (-1)fH m (H 2O,g)=-110.5 kJ mol -1-(-)241.8 kJmol -1=131.3 kJmol -1C(s)+O 2(g)+H 2O(g)rH m (1) CO 2(g) +H 2O(g)rH m (2) rH m (3)CO(g)+H 2(g)+O 2(g)r H m (1)=rH m (2)+rH m (3)r H m (1) -rH m (3) =rH m (2)>0由题意知，rH m (1)<0,rH m (3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多 2.7 均为熵增过程. 2.8 尺度形态下：∆r H m θ ∆r S m θ <0 <0 低温自觉 <0 >0 任意温度均自觉 >0 >0 高温自觉>0<0任意温度均不成能自觉2.9 （2）（反应为气体物资的量添加的过程，r S m>0）2.10 不成以.因为物资的S m ,不是指由参考形态的元素生成该物资（B=+1）反应的尺度摩尔熵.H : -40 kJ -40 kJ G : -38kJ -38 kJ SK -1 -6.7 JK -1S n (白锡)=S n (灰锡)rH m (298K)=fH m (灰锡)+（-1）fH m (白锡)mol -1<0r S m (298K)= S m (灰锡)-S m(白锡)mol -1K -1<0 反应在尺度形态，低温自觉.在改变温度，rG m (T)=0rG m (T)rH m (298K)-Tr S m(298K) T [rH m (298K)/r S m(298K)]283K2Fe 2O 3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO 2(g)rH m (298K)=3fH m (CO 2,g)+(-2)f H m ( Fe 2O 3,s)mol -1r S m (298K)=4S m (Fe,s)+3S m (CO 2,g)+(-2)S m ( Fe 2O 3,s)+(-3)S mmol -1K -1反应在尺度形态下自觉进行：rG m (T)rH m (298K)-Tr S m(298K)T>[rH m (298K)/r S m(298K)] , 即T>839K故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K ，反应不成能自觉.2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO 2(g)r H m(298K)=-79.51 kJ mol -1>0 r S m(298K)=189 J mol -1K -1>0 反应在尺度形态, 任意温度均自觉2.14 (略)2.15 2AsH 3(g)=2As(s)+3H 2(g)rH m mol -1<0 r Smmol -1K -1<0尺度形态, 任意温度下AsH 3的分解反应均自觉.加热的目的是加快反应速率.第三章 化学平衡道理3.1 （1） 准确， （2） 错误， （3） 错误. 3.2 K = 403.4 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式222}/)H ({}/)H (}{/)Fe ({Θ+ΘΘ+Θ=c c p p c c K故：Δr G m = 4Δr G m (3) - 2Δr G m (1) - 2Δr G m (2)3.5 pV = nRT故对于反应 H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)(1)O 2(g) = O 2(aq)P (O 2时：故： c (O 2,aq) = 2.88×10-4 mol ·L -1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×1043.7 Q = 4 逆向自觉 Q = 0.1 逆向自觉3.8 Ag 2CO 3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g)Δr G m (383K) = 14.8kJ·mol -1ln K (383K) = -Δr G m (383K)/RTK ×10-3224)}2({)}1({)}3({ΘΘΘΘ=K K K K kPa 6.91)H ()I (HI)(kPa2.12mol20.0116kPamol 021.0)I ()H ()I (0.021mol L 10L mol 0021.0)I ()H ()I (kPa116L 10K 698K mol L 8.31kPa mol 20.0222221-2221-1=--==⨯=⋅===⨯⋅====⨯⋅⋅⋅⨯==-p p p p p x p p V c n n V nRT p 321037.121.0/)O (K)293(-ΘΘ⨯==c c KK = p(CO)/p2为防止反应正向自觉，应包管 Q > K故：p(CO2×10-1 kPa3.9 CCl4(g) CCl4(l)Δf H m/kJ·mol-1S/J·K-1·mol-1mCCl4(g) = CCl4(l)Δr H m·mol-1Δr S m = 0.09334 kJ·mol-1·K-1所以CCl4的正常沸点为T1 = 348K根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kPa 时，其沸点为304K.第四章化学反应速率4.1 不克不及4.2 A的物理意义为P Z0，f的物理意义为绝对平均动能超出E c的A、B分子间的碰撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值.4.3 Z0基本不变，P不变，f大，k大，v大.4.4 直线 4.5,s L mol 0.4)N (,s L mol 0.6)H (112112----⋅⋅=-⋅⋅=-dt dc dtdc4.6 略 4.7 解：1142111-4311-421115211411511114-1211511s L mol 105.1)L mol 500.0(s L mol 100.6s L mol 100.6)L mol 200.0(2/s L mol 108.4)NO Cl (2s L mol 1092.1s L mol 108.4L mol 400.0L mol 200.0)2/()1(s L mol 21092.1)L mol 400.0()2(s L mol 2108.4)L mol 200.0()1()NO Cl (---------------------------⋅⋅⨯=⋅⨯⋅⋅⨯=⋅⋅⨯=⋅⋅⋅⨯==≈⋅⋅⨯⋅⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=⋅=⋅⋅⨯=⋅==υυυυυc k m k k kc m mmm ）（得：速率方程为4.84.9 解：16315320503201032011-51-15203010s 106.2)7.2(s 103.1 7.2s L mol 103.1s L mol 105.3 ----⨯+----⨯+⨯=⨯⨯=⨯====⋅⋅⨯⋅⋅⨯==r k k r k k r rr k kr k k n t n t4.10 解：171113115121212s 101.6 )K600K 650K 600K 650(K mol J 314.8mol J 10226s 100.2ln )(ln------⨯=⨯-⋅⋅⋅⨯=⨯-=k k T T T T R E k k a第五章 原子结构5.1 原子发射光谱, 电子衍射 5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道 5.3 (2), (4)准确5.4 波函数, 电子的几率密度5.5 (1)5.65.7 (3)5.8 He+E(3s) = E(3p) = E(3d) < E(4s)K E(3s) < E(3p) < E(4s) < E(3d)Mn E(3s) < E(3p) < E(3d) < E(4s)5.9 (略)5.10 4s, 3d, 4p5.11 能级组, 外层电子结构, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(波动构型)5.12 一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y, Zr > Ti, Zr > Hf 5.14 (3), (2)5.15 Mg失去2个最外层s电子后成波动的电子构型，故I3明显大于I2，罕见氧化数为+2；Al失去3个最外层电子后成波动的电子构型，故I4明显大于I3，罕见氧化数为+3.Mg 元素第一、第二电离能之和小于Al元素第一、第二、第三电离能之和，所以气态Mg原子的金属性强于Al.第六章化学键与分子结构6.1 (1) 错, (2) 错, (3) 错, (4) 错, (5) 对, (6) 错6.2 离子, BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO36.3 Fe2+ : [Ar]3d6, 9~17,Fe3+ : [Ar]3d5, 9~17,Pb2+ : [Xe]5d106s2 18+2,Sn4+ : [Kr]4d10, 18,Al3+ : [He]2s22p6, 8,S2- : [Ne]3s23p6, 8,Hg2+ : [Xe]5d10, 18.6.4 OF2 : 非等性sp3杂化, V型, 极性;NF3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;BH3 :等性sp2杂化, 正三角型, 非极性;SiCl4 : 等性sp3杂化, 正四面体, 非极性;NH3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;HCN : 等性sp杂化，直线型，极性；PCl3 : 非等性sp3杂化，三角锥，极性；PCl5 : sp3d杂化，三角双锥，非极性；CS2 : sp杂化，直线型，非极性；SnCl2: 非等性sp3杂化，V型，极性.6.5 C2H6 : sp3; C2H4 : sp2;CH3CCH : sp3 sp sp;CH3CH2OH : sp3; H2CO: sp2; COCl2: sp2.6.6 正丁烷：否；1，3-丁二烯：否；2-丁炔：是6.7 HF HCl HBr HI; HF HCl HBr HI; HI HBr HCl HF; HF HI HBr HCl6.8 (1) ~ c; (2) ~ d; (3) ~ a; (4) ~ b6.9 (1) Fe3+电荷高、半径小，极化力大于Fe2+;(2)Zn2+ 18电子构型，极化力、变形性大于Ca2+;(3)Cd2+ 18电子够型，极化力、变形性大于Mn2+.6.10 ClO- ,ClO2- ,ClO3- ,ClO4- .6.11 HClO酸性强于HBrO.成酸元素原子电负性大，含氧酸酸性强.第七章酸碱反应1（略）2H3O+ , OH-3(2)4(2)5H + + OH - = H 2O, 1/K wH + + B = HB(略去电荷)， K b / K wHB + OH - = B - + H 2O, K a / K wHA + B = A + HB(略去电荷) K a K b / K w6(1) K (正) = 1.9×105 > K (逆)，易于正向反应 （2） K (正) = 2×10-11 < K (逆)，易于逆向反应（3） K (正) = 1.4×102 > K (逆)，易于正向反应（4） K (×10-8 < K (逆)，易于逆向反应×10-5×10-13 , 小于7.87.10C 6H 5NH 2 + H + = C 6H 5NH 3+c (C 6H 5NH 3+·L -1K a ( C 6H 5NH 3+) = K w / K b ( C 6H 5NH 2×10-5利用最简式计算溶液酸度： c (H +×10-47.1110.57 pH 1074.3)/(/)O H (10/4-81.2=⨯==>-ΘΘΘΘΘc c K c c K c c b b81.210/>aK c cK b1/ K b2 > 10所以可忽略第二步离解，按最简式计算：c (C 10H 14N 2) = 0.050mol·L -1×10-4 mol·L -1 = 0.050 mol·L -1 c (C 10H 14N 2H +) = c (OH -×10-4 mol·L -1c (C 10H 14N 2H 22+) = c K b2×10-11 mol·L -17.12K b1(S 2-) = K w / K a2(H 2K b2(S 2-) = K w / K a1(H 2×10-8经判断，可忽略第二步离解，依近似式计算S 2- + H 2O = HS - + OH -C eq / mol·L -1 0.10-x x x即：c (OH -) = 0.094 mol·L -1c (S 2-) = 0.10 mol·L -1 - 0.094 mol·L -1 = 0.01 mol·L -1c (HS -) = c (OH -) = 0.094 mol·L -1c (H 2S) = c K b2×10-8 mol·L -17.1381.24110107/>⨯=ΘΘb Kc c 10.27pH 109.1050.0100.7//)OH (471-=⨯=⨯⨯=⨯=--ΘΘΘcc K c c b 4.110.021=-=Θx x K b故：c (S 2-×10-20 mol·L -17.147.15c (NH 4+M {(NH 4)2SO 4c(NH 4+)V (NH 4+)M {(NH 4)2SO 4因零碎中含有2缓冲对，且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内，所以此溶液具有酸碱缓冲能力.若两级酸常数相差较大，则酸碱浓度比将超出缓冲范围，失去缓冲性质.20-2222221-2103.7 050.010.0102.9}/)H ({}S)/H ({/)S (⨯=⨯⨯==-Θ+ΘΘΘΘc c c c K K c c a a 17)C it H (C it)H (23.192.115.3)C it H (C it)H (lg)C it H (C it)H (lgp pH -23-23-231=∴=-=-=Θc c c c c c K a 2-2-2-2-2-2-22100.7)C it H ()C it H ( 85.292.177.4)C it H ()C it H (lg )HC it ()C it H (lg p pH ⨯=∴=-=-=Θc c c c c c K a 56.0)NH ()NH ( 25.000.575.4)NH ()NH (lg )NH ()NH (lg )NH (p pO H 4343433=∴-=-=-=+++Θc c c c c c K b7.17 甘氨酸：不挪动；谷氨酸：向正极活动；赖氨酸：向负极活动第八章 沉淀—溶解反应8.1K sp (AgBr) = {c (Ag +)/c }{ c (Br -)/c }K sp (Ag 2S) = {c (Ag +)/c }2{ c (S 2-)/c }K sp {Ca 3(PO 4)2} = {c (Ca 2+)/c }3{ c (PO 43-)/c }K sp (MgNH 4AsO 4) = {c (Ca 2+)/c }{ c (NH 4+)/c }{c (AsO 43-)/c }8.2(1)(2)(3)8.3 PbCO 3计算结果偏低8.4 因氢氧化铁在水中溶解度极小，溶液pH（2）CaF 2 = Ca 2+ + 2F -mol/L1012.1443-ΘΘ⨯==spK c s mol/L102.1/)Mg (2)OH (2152--Θ+ΘΘ⨯===c c K c c s spmol/L 106.2)100.1(mol/L 1064.2}/)O H ({)Fe (1837393-3---ΘΘΘ+⨯=⨯⨯=⨯==c c K c c s spF － + H + = HF根据：2c (Ca 2+) = c (HF) + c (F -) = 2s ，得：c (F -) = 2sK sp (CaF 2) = (s/c )(2s/c )2S = 3.38×10-4mol/L8.7 CaF 2、CaCO 3和MnS, KClO 48.8 此零碎为多重平衡零碎，所以：c (NH 3故有氢氧化镁沉淀生成.为防止沉淀生成，c (OH -)/c 的最大值为：故不被沉淀的离子M 2+的硫化物的溶度积最小为： K sp = {c (M 2+)/c }{c (S 2-)/c ×10-21=1×10-23,所以，Mn 2+, Ni 2+ 不被沉淀.离子被完整定性沉淀时，c (M 2+)≤10-5mol/L,g 故可被沉淀完整的硫化物溶度积的最大值为：K sp = 10-5×1×10-21 = 10-26028.0)F (HF)( )F (HF)(lg - HF)(p pH --=∴=Θc c c c K a mol/L 101.36mol/L )100.2(1046.11096.4)CO (}/)F ({/)CO ()CaF ()CaCO (6-24109-232--2323⨯=⨯⨯⨯⨯==---ΘΘΘΘc c c c c K K sp sp }Mg(O H){103.2)105.9(25.0}/)O H (}{/)Mg ({ 105.900501076.1)/(/)O H (27242-245-Θ--ΘΘ+--ΘΘΘ>⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==∴sp b K c c c c c c K c c所以可被沉淀完整的离子为：Pb2+,Cd2+,Hg2+,Cu2+.8.11 欲使Fe(OH)3沉淀完整：欲使Fe(OH)2不发生沉淀：所以应控制pH约在2.8~6.5 范围.8.12 （略）8.13 CuCO3(计算得CuCO3的溶解度为×10-5mol/L,即CuCO3mg/L)8.14 c(CO32-)/c = K a2(H2CO3) = 5.61×10-11{ c(Ca)/c}{ c(CO32-)/c}=5.61×10-12 < K sp(CaCO3)所以无沉淀生成，不克不及用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验CO2.缘由是溶液碱度较低，CO32-不是CO2的次要存在形体，即其浓度过低.8.15 （有关数据：K sp(CaCO3)=4.96×10-9, K sp(ZnCO3×10-10,Ksp(MgCO3×10-6, K sp(NiCO3×10-7,Ksp{Ca(OH)2×10-6,K sp{Zn(OH)2×10-7, K sp{Mg(OH)2×10-12,Ksp {Ni(OH)2×10-16,K sp{Fe(OH)3×10-39)6.49pH103.12/)O H(05.0}Fe(O H){/)O H(8--2-〈⨯〈〈ΘΘΘccKcc sp在c (CO 32- 的碳酸钠水溶液中：对于两价离子M 2+的氢氧化物:Q = {c (M 2+)/c }{ c (OH -)/c }2 = 1.78×10-6对于两价离子的碳酸盐：Q = {c (M 2+)/c }{ c (CO 32-)/c } = 10-2所以生成的沉淀是：CaCO 3, Mg 2(OH)2CO 3 , Zn 2(OH)2CO 3 , Ni 2(OH)2CO 3对于三价离子Fe 3+:Q = {c (Fe 3+)/c }{ c (OH -)/c }3 = 7.0×10-9 > K sp {Fe(OH)3} 所以生成Fe(OH)316 (4)17 溶度积，离子浓度，沉淀类型.K sp （CaSO 4）×10-5K sp （CaSO 4）= (s /c )2得： s ×10-3 mol/Ls = c (SO 42-)M (SO 42-×10-3 mol/L×9.6×104mg/mol= 806mg/L所以不成饮用.341-1012.40101078.110.0/)OH (--ΘΘ⨯=⨯⨯=⨯=b K c c第九章 氧化还原反应9.3还原， 氧化 9.4不变， 不变， 变成{K }n 9.5(1) 9.6(2) 9.7(4) 9.8(3) 9.9(1) 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ (2) 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ (3) 2MnO 4- + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O (4) H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O (5) PbO 2 + 2Cl - + 4H 2O = Pb 2+ + Cl 2 + 2H 2O (6) Hg 2Cl 2 + Sn 2+ = 2Hg + Sn 4+ + 2Cl - (7) 2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H + 9.10 (1)Zn | Zn 2+(0.020mol/L) ||Ni 2+(0.080mol/L)| Ni(2)Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Fe 3+(0.10mol/L),Fe 2+(1.0mol/L)ε= 1.36V –V(3) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Cr 2O 42-0.53V (-0.81V) -0.28V - V 81.0020.0lg 20.059V 0.76V - }/)Zn (lg{22.303Zn)/Zn (Zn)/Zn (V 28.0080.0lg 20.059V 0.25V - }/)Ni (lg{22.303Ni)/Ni (Ni)/Ni (222222==-=⨯+=+=-=⨯+=+=Θ++Θ+Θ++Θ+εϕϕϕϕc c FRT c c F RT V 71.00.110.0lg V 059.00.77V }/)Fe ({}/)Fe ({lg 2.303Fe)/Fe ()Fe /Fe (23323=⨯+=+=Θ+Θ++Θ++c c c c F RT ϕϕ(1.0mol/L),H +(10mol/L),Cr 3+(1.0mol/L)（结果说明，在强酸性介质中，重铬酸根亦可以氧化氯离子）9.11 （1）Δr G m = -2F ×103J/molΔr G m = -2F ×103J/mol K 因为：(Sn 2+/Sn) <(Pb 2+/Pb)或因： Δr G m > 0或因： Q = 10 > K 所以反应逆向自觉进行.（2）(NO 3- 0.01V1.36V )Cl /Cl ()Cl /Cl (V 37.110lg 60.059V1.23V }/)Cr ({}/)H (}{/)O Cr ({lg 62.303)Cr /O Cr ()Cr /O Cr (-2-2142314-2723-2723-272====⨯+=+=ΘΘ+Θ+Θ+Θ+εϕϕϕϕc c c c c c F RT 0.126V- /Pb)Pb (0.138V- Sn)/Sn (22==+Θ+Θϕϕ407.0V 059.0(-0.126V)}-{-0.138V 2 303.2/Pb)}Pb (-/Sn)Sn ({2lg 22-=⨯==+Θ+ΘΘRTF K ϕϕ(Fe 3+/Fe 2+Δr G m = -3F {(NO 3-/NO) -(Fe 3+/Fe 2+)}=-3×96500C/mol ××104J/molΔr G m = -3F { (NO 3-/NO) -(Fe 3+/Fe 2+)}= -3×96500C/mol ××104J/mol 因为：(NO 3-/NO) <(Fe 3+/Fe 2+)或因： Δr G m > 0或因： Q ×1012 > K 所以反应逆向自觉进行结果说明，定性分析中利用棕色环法检验NO 3-，若在pH 约等于3的醋酸介质中，反应不克不及进行.该反应应在浓硫酸介质中进行.（3）(HNO 283V(Fe 3+/Fe 2+Δr G m = -F {(HNO 2/NO) -(Fe 3+/Fe 2+)}= -96500C/mol ×83V -0.771V)}= -2.05×104J/molΔr G m = -F { (HNO 2/NO) -(Fe 3+/Fe 2+)}= -96500C/mol0.771V Fe)/Fe ()Fe /Fe (V 721.0)100.1lg(30.059V0.957V }/)NO ({}/)H (}{/)NO ({lg 32.303NO)/NO (NO)/NO (323434-3-3-3===⨯⨯+=+=+Θ++-ΘΘ+ΘΘϕϕϕϕp p c c c c F RT××103J/mol 因为：(HNO 2/NO) >(Fe 3+/Fe 2+)或因： Δr G m < 0或因： Q ×103 < K 所以反应正向自觉进行.结果说明，可在pH 约等于3的醋酸介质中利用棕色环反应定性检验亚硝酸根.Pb 2+ + 2e - = PbPbSO 4 = Pb 2+ + SO 42-所以：所以不克不及利用反应Cu 2+ + Br -制备CuBr.同理可证，不克不及利用Cu 2+ + Cl -制备CuCl.84sp 4sp 4sp 241027.1)PbSO (90.7V059.00.126V)V 359.0(2)PbSO (lg )PbSO (lg 22.303 /Pb)Pb ( /Pb)PbSO (-ΘΘΘ+ΘΘ⨯=-=+-⨯=+=K K K FRT ϕϕ/CuBr)Cu (V 07.1)/Br Br (V666.0)10lg(2.00.059V -0.153V CuBr)(lg 2.303 )/Cu Cu ( /CuBr)Cu (2-29-sp 22+ΘΘΘ++Θ+Θ>==⨯⨯=-=ϕϕϕϕK F RT CuCl/Cu)( /CuCl)Cu ( V 186.0)10lg(2.00.059V 0.522V CuCl)(lg 2.303 /Cu)Cu ( CuCl/Cu)(V489.0)10lg(2.00.059V -0.153V CuCl)(lg 2.303 )/Cu Cu ( /CuCl)Cu (26-sp 6-sp 22Θ+ΘΘ+ΘΘΘ++Θ+Θ>=⨯⨯+=+==⨯⨯=-=ϕϕϕϕϕϕ K FRT K FRT所以可利用反应CuCl 2 + Cu = 2CuCl 制备CuCl.答案：若（1）为正极，c (H +若（2）为正极，c (H +（所求实际为c (H +)=10-14mol/L 时，O 2/H 2O 电极的电极电势）9.17(Hg 2Cl 2 所以：(H + /H 2) = (Hg 2Cl 2/Hg) -ε若亚汞离子为Hg + ,则电极反应为：Hg + + e - = Hg根据此电极反应，可写出二电极的Nernst 方程并可计算电池电动势：计算结果与实验数据不符.若亚汞离子为Hg 22+ ,则电极反应为：642222107.1}/)HB (/)H (mol/L101.4)H (}/)H (lg{0.059V 0.20V /)H (}/)H ({lg 2303.2)/H H ( )/H H (-ΘΘΘΘ+-+Θ+ΘΘ++Θ+⨯=∴⨯=⨯=⨯=∴+=a a K c c K c c c c c p p c c F RT ϕϕV 059.010lg 303.2)()(}10/)Hg (lg{303.2)(}/)Hg (lg{303.2)(==--+=+=-+=+Θ+ΘΘ+ΘF RT c c FRT c c FRT ϕϕεϕϕϕϕHg 22+ + 2e - = 2Hg根据此电极反应，可写出二电极的Nernst 方程并可计算电池电动势：计算结果与实验数据符合，故可知亚汞离子为Hg 22+. Hg 22+ = Hg 2+ + Hg根据尺度电极电势图：(PbO 2/Pb 2+(O 2/H 2O 2(H 2O 2/H 2以下反应可自觉进行：（1）PbO 2 + H 2O 2 + 2H + = Pb 2+ + O 2 + 2H 2O （2） Pb 2+ + H 2O 2 = PbO 2 + 2H +(1) + (2):2H 2O 2 = 2H 2O + O 2V 03.010lg 2303.2)()(}10/)Hg (lg{2303.2)(}/)Hg (lg{2303.2)(2222==--+=+=-+=+Θ+ΘΘ+ΘF RT c c FRT c c FRT ϕϕεϕϕϕϕ1101)Hg ()Hg (/)Hg (/)Hg (102.9034.2303.2)}/Hg Hg (-/Hg)Hg ({lg 222222322222=∴=⨯=-==++Θ+Θ+Θ-Θ++Θ+ΘΘc c c c c c K KRT F K ϕϕ故PbO2（MnO2等）可催化过氧化氢歧化分解.(1) KClO3 + 6HCl = 3Cl2 +KCl + 3H2O(2) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O(3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(4) Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O(5) Sn + 4HNO3 = SnO2 + 4NO2 + 2H2O(6) Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O(7) MnSO4 + O2 + 4NaOH = Na2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O(8) 2Pb2+ + Cr2O72－ + H2O = 2PbCrO4 + 2H+(9) 2Cr(OH)4－ + 3HO2－ = 2CrO42－ + 5H2O + OH－(10) 2MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+(11) Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2(12) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(13) 2KNO3 = 2KNO2 + O2(14) Cr2O72－ + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O(15) Cr2O72－ + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O第十章配位化合物A[Co(SO4)(NH3)5]BrB [CoBr(NH3)5]SO410.3 (2)10.4(4)(1) Zn2+ : 3d104s04p0，sp3杂化，正四面体（2）Hg 2+ : 5d 104s 04p 0 , sp 3 杂化， 正四面体（3）Mn 2+ : 3d 54s 04p 04d 0sp 3d 2 杂化， 正八面体（4）Co 3+ : 3d 64s 04p 0d 2sp 3杂化， 正八面体10.6 （4）10.7 (3)10.8 (3)10.9 (1)10.10 (4)10.11 (3)10.12 (1)Ag + + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+c 0/mol ·L -1 0.10 0.40 0c eq / mol ·L -1Ag + + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+1-77-7223L mol 103.2)Ag (102.3x 101.120.010.0})Ag(NH {⋅⨯=∴⨯=⨯=⨯=-++Θc x K fc eq / mol ·L -1开始生成沉淀时：Ag + + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+c eq / mol ·L -1×10-96Ag + + 2S 2O 32- = Ag(S 2O 3)23-c eq /mol ·L -1即：c (Ag +×10-13mol ·L -17.76pH 24.652.176.4)NH ()NH (lg )NH (p pOH L mol 099.0L mol 100.3L mol 0020.0L mol 10.0)NH ( L mol 100.3)NH (100.3x 101.10010.0099.0})Ag(NH {4331-1-31-1-41-333-7223==-=-=⋅=⋅⨯-⋅+⋅=⋅⨯=∴⨯=⨯==+Θ-+-+Θc c K c c xK b f 910-sp 1077.110.01077.1/)Cl (AgCl)(/)Ag (--ΘΘΘ+⨯=⨯==c c K c c 9.18 pH 82.4)NH ()NH (lg )NH (p pO H L mol 7.2L mol 3.2L mol 0.5)NH ( L mol 3.2)NH (3.2x 101.11077.1010})Ag(NH {4331-1-1-41-372923==-=⋅=⋅-⋅=⋅=∴=⨯=⨯⨯=+Θ+-+Θc c K c c x K b f 13132107.1 109.210.0050.0-Θ⨯=⨯=⨯=x x K f欲生成沉淀所需KCl和KI的浓度分别为：Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-K= K{Cu(OH)2}K f{Cu(NH3)42+}=2.2×10-7反sp应难于自觉进行Cu(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = Cu(NH3)42+ + 2H2O K= K{Cu(OH)2}K f{Cu(NH3)42+}{1/spK(NH3)}2=1.4×103b反应易于自觉进行，缘由为NH4+与生成的OH-结合为NH3，化学平衡正向挪动.10.18 不克不及， Co3+， +3，小于，大于Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+c eq/mol·L-1Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+c eq/mol·L-1CuCl+ = Cu2+ + Cl-c eq/mol·L-1 1.5-x x 1.5+xc(CuCl+) = 1.0 mol·L-1 c(Cu2+) = 0.50 mol·L-1AgCl + Cl- = AgCl2-c eq/mol·L-1m(NaCl) = c(NaCl)VM×104g加入沉淀剂过多，可能因为配合物的生成反而使沉淀溶解度增大.（1）Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+c eq/mol·L-1×10-4即：c(NH3·L-1(2)同理可计算得，当c(Zn2+×10-15mol·L-1时：c(NH) = 16mol·L-13c(OH-·L-1向含有Zn2+离子的溶液中滴加氨水，开始有白色Zn(OH)2沉淀生成，继而沉淀溶解，得到无色的Zn(NH3)42+溶液.。
《定量分析简明教程》第六章习题答案
第六章6-1 (1) 在硫酸—磷酸介质中，用 c (61K 2Cr 2O 7)=0.1mol ⋅L -1 K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=0.1mol ⋅L -1FeSO 4溶液，其计量点电位为0.86V ，对此滴定最适宜的指示剂为：二苯胺磺酸钠。
A,邻二氮菲亚铁（ϕθ'=1.06V ） B, 二苯胺磺酸钠（ϕθ'=0.84V ）C, 二苯胺（ϕθ'=0.76V ） D, 亚甲基蓝（ϕθ'=0.36V ）(2) A(3) C(4) D(5) B6-2 (1)一氧化还原指示剂，ϕθ'=0.86V ，电极反应为Ox+2e -=Red ，则其理论变色范围为2059.086.0±伏。
(2) 在0.5mol ⋅L -1H 2SO 4介质中，ϕθ'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，ϕθ'(I 2/2I -)=0.55V 。
则反应2Fe 2++2I -=2Fe 3++I 2的条件平衡常数为2.5⨯104。
(3) 已知在c (H 2SO 4)=4mol ⋅L -1H 2SO 4溶液中，ϕθ'(VO 2+/VO 2+)=1.30V 。
若[VO 2+]=0.01 mol ⋅L -1，[VO 2+]=0.02 mol ⋅L -1，则ϕ (VO 2+/VO 2+)=1.28伏。
电极反应：VO 2++e+2H += VO 2++H 2O V 28.102.001.0lg 1059.030.1)VO ()VO (lg 1059.0)/VO VO ()VO /VO (222222=+=+=++++'++c c ϑϕϕ(4) K 2Cr 2O 7 , 置换滴定， 加快反应速率、I 2生I 3- 以增大其在水中的溶解度并防I 2的挥发， 淀粉6—3 解：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O6-12解：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-n (S 2O 32-)=6n (Cr 2O 72-)11322722322L mol 09909.0L04075.0mol g 2.294g 1980.06)O S Na ()O Cr K (6)O S Na (−−⋅=⨯⋅⨯==V n c 1-1-1-224422L g 33.33L02500.0210mol 34.02g L 03586.0L 0.02732mol 5 210)O H ()KMnO ()KMnO (5)O H (⋅=⨯⨯⋅⨯⨯⋅⨯=⨯=VM V c ρ6-13解：m (K 2Cr 2O 7)=c (K 2Cr 2O 7)V (K 2Cr 2O 7)M (K 2Cr 2O 7)=0.03333mol ⋅L -1⨯0.2500L ⨯294.2g ⋅mol -1=2.451gCr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2On (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)V (Fe 2+)=mL 0.500Lmol 1000.0mL 0.250L mol 03333.0611=⋅⨯⋅⨯−− 6-14解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2On (Ca)=n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4) %010.7g000.1mol g 08.56L 02000.0L mol 02500.025(CaO))KMnO ()KMnO (25)CaO (1144=⋅⨯⨯⋅⨯==−−Sm M V c w6-15解：解法I ：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-n (KI)=6n (Cr 2O 72-)n (Cr 2O 72-)=61 n (S 2O 32-) Sm M n n w )KI (])O S Na (61)O Cr (K [6(KI)322722−⨯=%7.94g518.0mol g 166]L 01000.0L mol 1000.061mol g 2.294g 194.0[6111=⋅⨯⨯⋅⨯−⋅⨯=−−− 解法II ：根据整个测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系进行计算：测定过程中Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O 反应中K 2Cr 2O 7作为氧化剂得到电子，KI 作为还原剂失去电子；加热除去I 2时，没发生电子转移；在再加过量KI （和 过量K 2Cr 2O 7作用 ），析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定过程中I -经反应后又恢复为I -，故未参与电子转移，而这步反应(I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62 )中Na 2S 2O 3作为还原剂失去电子；故根据测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系，可得：n (K 2Cr 2O 7得e -)=n (KI 失e -)+n (Na 2S 2O 3失e -)6n (K 2Cr 2O 7)=n (KI)+n (Na 2S 2O 3)S S m M V c M m w V c M w m M m KI)()]O S Na ()O S Na ()O Cr K ()O Cr K (6[)KI ()O S Na ()O S Na (KI)()KI ()O Cr K ()O Cr K (6322322722722322322722722−⨯=+⋅= 6-16解：As 2O 3+6OH -=2AsO 33-+3H 2OHAsO 2+I 2+H 2O=HAsO 42-+2I -+4H + (pH=8-9)n (I 2)=2n (As 2O 3)1-12L mol 06681.0L04000.0mol g 8.197g 2643.02)I (⋅=⨯⋅⨯=−c 6-17解：MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2On (Fe)=n (FeO)=5n (KMnO 4)n (Fe 2O 3)=21n (Fe)=25n (KMnO 4) %62.11g000.1mol g 7.159L )01560.002859.0(L mol 02240.025)O Fe (%55.12g000.1mol g 85.71L 01560.0L mol 02240.05)FeO (%88.17g000.1mol g 85.55L 02859.0L mol 02240.05)Fe (11321111=⋅⨯−⨯⋅⨯==⋅⨯⨯⋅⨯==⋅⨯⨯⋅⨯=−−−−−−w w w 6-18解：MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2On (Fe 2O 3)=21n (Fe)=25n (KMnO 4) %81.7000.1%)19.3000.1(1100.0)O Al (%19.3g 000.1mol g 7.159L 08000.L mol 01000.025)O Fe (321132=⨯−==⋅⨯⨯⋅⨯=−−gg g w w6-19解：测定过程中所涉及的反应式：1，PbO+2H +=Pb 2++H 2O2，PbO 2+ H 2C 2O 4+2H += Pb 2++ 2CO 2+2H 2O3，Pb 2++ C 2O 42- NH 3⋅H 2O PbC 2O 44，2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O5，PbC 2O 4 +2H += Pb 2++ H 2C 2O 46，2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O由反应式4： n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4) 由反应式2：n (PbO 2)=n (H 2C 2O 4)分析题意：加入的草酸分作三部分，（1）用于将PbO 2还原为Pb 2+，（2）用于沉 淀所有的Pb 2+为PbC 2O 4 沉淀，（3）剩余的一部分草酸在滤液中被KMnO 4滴定。
新版中国农业大学生物化学与分子生物学考研经验考研参考书考研真题
年前的今天自己在宿舍为了是否要考研而辗转反侧，直到现在当初试结果跟复试结果都出来之后，自己才意识到自己真的考上了。
其实在初试考完就想写一篇关于考研的经验，毕竟这也是对自己一年来努力做一个好的总结，也希望我的经验，可以帮助奋斗在考研路上的你们。
首先当你决定考研的时候，请先想想自己是为了什么才决定要考研，并且要先想一下为什么非要选这个专业，作为你今后职业的发展方向，学习的动机决定了之后备考路上努力的成功还有克服一切困难的决心。
考研是一个很重要的决定，所以大家一定要慎重，千万不要随波逐流盲目跟风。
我选择这所学校的原因，一是因为这里是我的本校，二是因为这里离家也比较近。
所一大家一定更要个根据自己的实际情况来做出选择。
好啦，接下来跟大家好好介绍一下我的复习经验吧，希望对你们有所帮助。
另外还要说一句，这篇经验贴分为三个部分，先说英语政治，再说专业课，并且文章结尾分享了资料和真题，大家可以放心阅读。
中国农业大学生物化学与分子生物学的初试科目为:(101)思想政治理论(201)英语一(702)化学（自命）(806)生物化学（自命）参考书目为：1.《普通化学》（第三版）赵士铎主编，中国农业大学出版社2.《普通化学学习指导》（第三版辅导书）赵士铎主编，中国农业大学出版社3.《定量分析简明教程》（第二版）赵士铎主编，中国农业大学出版社4.《有机化学》（第四版）汪小兰主编，高等教育出版社6.《生物化学》(第三版)(上、下册) 王镜岩主编，高等教育出版社先综合说一下英语的复习建议吧。
如何做阅读？做阅读题的时候我建议大家先看题干，了解一下这篇文章大致讲什么内容，然后对应题干去阅读文章，在阅读文章的过程中可以把你做出答题选择的依据标注出来，便于核对答案时看看自己的思路是否正确，毕竟重要的不是这道题你最后的答案正确与否，而是你答题的思路正确与否。
此外，每次做完阅读题也要稍微归纳一下错误选项的出题陷阱，到底是因果互换、主观臆断还是过分推断等，渐渐地你拿到一道阅读题就会条件反射出出题人的出题思路，这也有助于你检验自己选择的答案的合理性。
《定量分析简明教程》第七章习题答案
<定量分析简明教程>第七章习题答案7-1（1） B（2） B（3） C（4） C, D（5） A（6） C, D, E7-2 (1) 吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对光的选择性吸收，能用于定量测定的理论依据是光吸收定律。
（2）可见光的波长范围是400~760nm,波长300nm 的单色光属于紫外光。
（3）下列水溶液选择性吸收光的颜色为：A,CuSO 4：黄色；B,K 2Cr 2O 7：青蓝色；C,KMnO 4：绿色；D,NiSO 4：紫色。
(4) 绘制吸收光谱的目的是选择测定溶液吸光度时所用的入射光波长，绘制工作曲线的目的是在相同条件下测得未知试液的吸光度A x 后，在工作曲线上查出相应的浓度c x 。
从理论上讲，工作曲线的形状应是一条过原点的直线。
（5）分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度T 不均匀的标尺是吸光度A ，测定时应读吸光度。
（7） 溶液的吸光度为0.30时，透光度为50%，溶液的透光度为0.60时，吸光度为0.22。
7-3 解：由T 1 = 60%, 得A 1 = 0.22, A 2 = 0.44故：T 2 = 36%7-4 解：14134444L mol 101.5L100.0mol g 158g 100.8)(KMnO )KMnO ()KMnO ()KMnO (−−−−⋅⨯=⨯⋅⨯==V M m cA =εbc =2.23⨯103L ⋅mol -1⋅cm -1⨯1.0cm ⨯5.06⨯10-4mol ⋅L -1=1.1T=7.9%将溶液稀释一倍后，A '==A/2=1.13/2=0.55, T =28%7-5解：(1) 求铁标准溶液浓度：11122442244L g 100.0L 5000.0mol g 482g 432.0mol g 8.55O]H 12)Fe(SO [(NH ]O H 12)Fe(SO [(NH Fe)()Fe (−−−⋅=⨯⋅⨯⋅=⋅⨯⋅=ρρM M(2)由工作曲线查得未知试液的浓度ρ(Fe 3+)=0.00810g ⋅L -1(3)换算为原试液的浓度：1133L g 1.105250250L g 00810.0)Fe ()Fe (−−++⋅=⨯⨯⋅=⨯=稀释倍数值的从工作曲线上查得试液ρρ （以下答案，略）。
普通化学赵士铎课后习题答案
普通化学（第二版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1mol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
《定量分析简明教程》习题一参考答案
一、 选择题1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。
2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ）A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g.3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ）A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。
4、指示剂的变色范围越窄，则（A ）A 滴定越准确；B 选择指示剂越多；C 变色敏锐；D 滴定越不准确。
5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。
6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。
7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。
8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。
9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。
10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。
11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ）ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。
定量分析简明教程赵士铎答案
定量分析简明教程赵士铎答案(总33页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章 定量分析的误差和数据处理1-2 下列情况，将造成哪类误差如何改进（1） 天平两臂不等长，属于系统误差。
可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。
属于系统误差。
可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。
1-3 填空（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
（3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+、、、+，则d 6为。
（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0）1－4解：%3.0mL 50.6mL 02.01r ±=±=E %08.0mL65.25mL 02.02r ±=±=E 上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。
1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是： %09.20mol g 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(1--124=⋅⋅=⋅=M M w %06.20%405.2004.2003.2010.20=+++=xd i 分别为：%,%,%,%%03.0%401.002.003.004.0=+++==d 平均偏差 %2.0%06.20%03.0===x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea%2.0%06.20%03.0-=-==x Ea E r %03.01401.002.003.004.02222=-+++=S %2.0%06.20%03.0===x S 变异系数 6解：1- 7解：用Q 值检验法： 应保留%90.242%93.24%87.24=+=x %60.0%05.25%05.25%90.24-=-=相对误差%2.0%90.24%87.24%93.24=-=相对相差73.04.033.1247.1242.1247.12=<=--=表计Q Q用4d 检验法： %应保留1- 8解：解法1S=%有系统误差 解法2%37.12%442.1238.1234.1233.12=+++=x %03.0%405.001.003.004.0=+++=d %12.04=d dx x i 4%10.0%37.12%47.12<=-=-%62.21=x 18.33.134%03.0%42.21%62.21=>=⨯-=-=表计t n s x t μ因为%不在平均值置信区间内 有系统误差1- 9解：S 1=% S 2=%S 1和S 2间无显著性差异两组数据平均值有显著性差异，有系统误差，即温度对测定结果有影响。
定量分析简明教程习题
定量分析简明教程习题1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。
2、标定HCl溶液的浓度时，可⽤Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸⽔，则标定结果__________；若硼砂结晶⽔部分失去，则标定结果__________；（以上两项填⽆影响、偏⾼、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为_________________________________。
3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C﹙1/6 K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。
4、滴定管在装标准溶液前需要⽤该溶液洗涤________次,其⽬的________。
5、配制标准溶液的⽅法⼀般有________、________两种。
6、滴定⽅式有________、________、________、________四种。
7、常⽤于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常⽤于标定NaOH 溶液浓度的基准物质有__________和___________。
8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H+ +5H2O =4H3BO3进⾏反应，被测物与间的物质的量之⽐分别为____________、____________、___________、____________。
1. 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
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第一章 定量分析的误差和数据处理 1-2下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1） 天平两臂不等长，属于系统误差。
可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。
属于系统误差。
可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。
1-3 填空（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
（3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d 6为-0.0002。
（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL50.6mL02.01r ±=±=E%08.0mL65.25mL02.02r ±=±=E上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。
1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：%09.20mol g 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(1--124=⋅⋅=⋅=M M w%06.20%405.2004.2003.2010.20=+++=xd i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01% %03.0%401.002.003.004.0=+++==d 平均偏差%2.0%06.20%03.0===x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea%2.0%06.20%03.0-=-==x Ea E r %03.01401.002.003.004.02222=-+++=S%2.0%06.20%03.0===x S 变异系数 6解：1- 7解：①用Q 值检验法：∴12.47应保留②用4d 检验法： %90.242%93.24%87.24=+=x %60.0%05.25%05.25%90.24-=-=相对误差%2.0%90.24%87.24%93.24=-=相对相差73.04.033.1247.1242.1247.12=<=--=表计Q Q %37.12%442.1238.1234.1233.12=+++=x %03.0%405.001.003.004.0=+++=d %12.04=d∴12.47%应保留 1- 8解： 解法1S=0.03%∴有系统误差 解法2因为21.42%不在平均值置信区间内 ∴有系统误差1- 9解：dx x i 4%10.0%37.12%47.12<=-=-%62.21=x 18.33.134%03.0%42.21%62.21=>=⨯-=-=表计t n sx t μ)%05.062.21(403.018.362.21±=⨯±=±=n ts x μ%4.961=x %9.932=x4S 1=0.6% S 2=0.9%∴S 1和S 2间无显著性差异两组数据平均值有显著性差异，∴有系统误差，即温度对测定结果有影响。
1- 10解：30.12%为可疑值解法1：Q 检验法：∴30.12%应舍解法2：4d 检验法：∴30.12%应舍12.9F 26.09.0F 2222=<===计小大计S S 37.2t 654546.09.934.96t =>=+⨯-=表计76.077.012.3060.3049.3012.30=>=--=表计ϑϑ%16.0%42.0%54.30%12.30%16.04%04.03%05.0%02.0%06.0%54.303%49.30%52.30%60.30>=-=-==++==++=x x d d x i1- 11解：（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：122.05000.0mol 106.0g 0.01921L)-L 02500.0(L 0.1023mol A)(-1-1=⋅⨯⨯⋅=gw计算结果应以三位有效数字报出。
（2） 已知pH=4.75,c (H +) =1.8⨯10-5 (pH=4.75为两位有效数字) （3） 已知c (H +) =2.20⨯10-3mol ⋅L -1, pH = 2.658《定量分析简明教程》 第二章习题答案2-2（6） 答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以 标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600︒C 条件下干燥。
如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。
H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。
因H 2C 2O 4⋅2H 2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。
若将H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。
2-306.0,3%,54.30===s n x（1） H 2C 2O 4⋅2H 2O 和KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时，－△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ；－△n (NaOH): －△n (KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O)=3:1 。
（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(II )溶液中，在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ：KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K + H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H + K +与Zn 2+的物质的量之比为1:4 。
2-4解：m (NaOH)=c (NaOH)v (NaOH)M (NaOH)=0.1mol ·L -1⨯0.500L ⨯40g ·mol -1=2g1-1-142424242L mol 8.17molg 9895%L 1840)SO (H )SO H ()SO H )SO H (⋅=⋅⨯⋅==-g M w c （浓ρ c (H 2SO 4稀)v (SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)0.2mol ⋅L -1⨯0.500L=17.8mol ⋅L -1⨯ V (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)=5.6mL 2-5解：2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2－△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl)2-6解： 1-1-24222222422422L m ol 05229.0L2500.0m ol 126.1g g 6484.1O)H 2O C H (O)H 2C (H O)H 2O C (H )O C H (⋅=⨯⋅=⋅⋅O ⋅=4V M m c 2-7解：(反应式略)－△n(NaOH)=－△n (KHC 8H 4O 4)m (KHC 8H 4O 4)=c (NaOH)v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯204.2g ⋅mol -1=0.4g－△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O)=－(1/2)△n (NaOH)m (H 2C 2O 4⋅2H 2O)=(1/2)⨯0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯126g ⋅mol -1=0.13g%2.0%15.013.00002.0±=±=±==gg T E RE 2-8解：滴定反应：Na 2B 4O 7⋅10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2OSs m M V c w m V T w V m T )CO Na ((HCl)HCl)(21)CO Na (%30.58g 2500.0mL00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.021HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321-1-13232==⨯⋅==⋅=⋅⨯⨯⋅⨯==-或：－△ n (Na 2B 4O 7⋅10H 2O)=－(1/2)△n(HCl)－△ n (B)=-2△n (HCl)SS m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)((HCl)(HCl)2B)(%81.10%36.95mol 381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%30.50%36.95mol g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %36.959536.0g000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21O)H 10O B Na (1-1-274227421-1-272227227427421-127422742==⨯⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==⨯⋅⋅=⋅⨯⋅===⋅⨯⨯⋅⨯=⋅=⋅-或：2-9解：CO 32-+2H +=CO 2+H 2O－△ n (CO 32-)=－(1/2)△n (HCl)－△ n (BaCO 3)+{－△n (Na 2CO 3)}=－(1/2)△n (HCl)(HCl)(HCl)21)CO (Na )]BaCO (1[)BaCO ()BaCO (32333V c M w m M w m S S =-⋅+⋅L 03000.0L mol 100.021mol106)]BaCO (1[200.0mol 197g )(BaCO g 200.01-131-3⨯⋅⨯=⋅-⨯+⋅⨯=g w g w 解w (BaCO 3)=44.4% w (Na 2CO 3)=55.6%2-10解：Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +-△ n (Al 3+)=-△n (EDTA) -△n (Al 2O 3)=-(1/2)△n (EDTA)Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H +-△n (Zn 2+)=-△n (EDTA)%9.24g2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21)O Al ()]Zn ()Zn ()EDTA (EDTA)([21)O Al (1113232=⋅⨯⨯⋅-⨯⋅=-=---Sm M V c V c w 2-11解：ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O-△n (ClO 3-)=-(1/6)△n (Fe 2+) -△n [Ca(ClO 3)2]=-(1/12) △n (Fe 2+)Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2On (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)%08.12g2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121])Ca(ClO [11123=⋅⨯⨯⋅⨯-⨯⋅=---w2-12解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O-△n(CaO)=-△n (Ca)=-(5/2)△n (MnO 4-)g2.0%40mol g 08.56mL 030.0L mol 02.025CaO)()CaO ()KMnO ()KMnO (251144=⋅⨯⨯⋅⨯==--w M V c m S《定量分析简明教程》 第三章习题答案3-1EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则Y 4-的pK b3为：p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解：99.0108.110108.1/)H ()Ac (575-=⨯+⨯=+=---Θ+a a K c c K x x (HAc) = 1－0.99 = 0.01 c (Ac －) = 0.99⨯0.1mol·L－1= 0.099 mol·L－1c (HAc) = 0.01⨯0.1mol·L－1= 0.001 mol·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c + c (HCl)(Ac －) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解：一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －)（1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：w/HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +⋅+⋅=+⋅+⋅=ΘΘΘ+Θ+Θ+ΘΘ+ΘΘ+(1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B －)，计算c (H +)的近似公式为：ΘΘ+⋅+⋅=c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H ((2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)， c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为：)HB ()HB ()HA ()HA ()H (00c K c K c ⋅+⋅=+3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ⋅L －1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )⋅K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a a pH=1.47(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ⋅L －1Na 3PO 4 K b1=2.1⨯10－2， K b2=1.6⨯10－7, K b3=1.4⨯10－12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )⋅K b1>10－12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b bpOH=1.44，pH=12.56 (4) c (NH 4CN)= 0.1mol ⋅L -1NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=9.25，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31用最简式计算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=9.28 3-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。