原子离子半径pm周期表
元素周期律和元素周期表
AD
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是（ ） D A、16 B、26 C、36 D、46
5、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( )D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
6、国际无机化学命名委员会在1989年作出决
主族序数=最 外层电子数
零 族 （ 1 个） 稀有气体 元素 （最右边一个纵行）
归纳：三短三长一不全；七主七副零Ⅷ族
元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
2 10
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性和非 金属性递变 随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，
34号：
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
53号：
第五周期第ⅦA 族。
2、 主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
D
3、下列各图若为元素周期表中的一部分
（表中数字为原子序数），其中X为35的是
元素周期律和元素周期表
结论1：随着核电荷数的递增，
元素离子半径数据
+6 +7 +2 +2 26 铁 Fe +3 +3 +4 +6 +2 +2 27 钴 Co +3 +3 +4 +2 28 镍 Ni +3 +3 +4 +1 29 30 31 32 33 铜 锌 镓 锗 砷 Cu Zn Ga Ge As +2 +3 +2 +3 +2 +4 +3 +5 −2 34 硒 Se +4 +6 −1 35 溴 Br +3
+2 +3 +3 25 锰 Mn +4 +5
4 4
0.067 0.058 0.0645 0.053 0.033 0.0255 0.046 0.061 0.078 0.055 0.0645 0.0585 0.025 0.065 0.0745 0.0545 0.061 0.053 0.069 0.056 0.06 0.048 0.077 0.073 0.054 0.074 0.062 0.073 0.053 0.058 0.046 0.198 0.05 0.042 0.196 0.059 0.031 0.039 ls ls hs ls ls hs ls hs ls hs ls hs ls hs
8 4
0.063 0.058 0.055 0.053 0.063 0.0575 0.0545 0.0525 0.039 0.068 0.0625 0.057 0.086 0.0625 0.057 0.137 0.085 0.057 0.119 0.102 0.15 0.0885 0.119 0.0775 0.103 0.076 0.094 0.067 0.062 0.18 0.148 0.112 0.094 0.104 0.09 0.078 0.1025 0.089 0.078 0.073
离子半径数据(最全)word资料
离子半径数据（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。
ls =低自旋，hs=高自旋。
[2]）原子序数元素名称元素符号离子半径 pm +4 85 96 锔+3 97 Cm +4 85 +3 96 Bk +4 83 +3 95 Cf +4 82.1 97 锫 98 锎刀尖半径与进给量、表面粗糙度的关系newmaker车削时，刀尖半径与进给量、表面粗糙度的理论值存在一定关系，我们选择进给量时一般不应超过此值。
h=rε-(rε²-(0.5×f)²)0.5h为残留高度，而：Ra=(0.25~0.33)h因此：f max=(R a×rε/50)½标题：图1单根避雷针滚球法计算保护半径示意图篇名：智能建筑雷电电磁脉冲防护系统探讨说明：接闪器金属体(或者单根避雷针)在hx高度的水平面上的保护半径。
rx=h(2hr-h)-hx(2hr-hx)式中:rx 为避雷针在hx高度的水平面上的保护半径(m);hCJFD2001标题：图1折线法确定的避雷针保护范围2滚球法确定避雷针的保护范围篇名：折线法和滚球法确定避雷针保护范围的安全性分析说明：以单支避雷针的保护范围为例进行分析说明。
单支避雷针的保护范围如同一顶草帽,由折线构成上下两个圆锥形的保护空间[1],如图1所示。
若避雷CJFD2001标题：图2滚球法确定的避雷针保护范围3折线法与滚球法保护范围比较篇名：折线法和滚球法确定避雷针保护范围的安全性分析说明：单支避雷针的保护范围按下列方法确定[4](见图2):若避雷针高度为h,在距地面高度hr(hr为滚球半径,根据不同建筑物的防雷等级而确定,第一类防CJFD2001标题：图2“滚球法”单支避雷针的保护范围篇名：避雷针保护范围的计算方法说明：应用滚球法,避雷针在地面上的保护半径的计算可见以下方法及图2。
a)避雷针高度h≤hR时的计算距地面hR处作1条平行于地面的平行线。
元素周期表中原子半径规律
元素周期表中原子半径规律
元素周期表中的原子半径是指原子的大小，通常以皮克米（pm）为单位来表示。
原子半径的大小与元素的位置在周期表上有着密切的关系，遵循一定的规律。
原子半径的变化反映了元素中电子云的分布情况，对于理解元素的性质具有重要意义。
在元素周期表中，原子半径一般是从左到右递减的。
在同一周期内，原子序数增加，电子外层能级的数量也增加，电子云范围扩大，原子半径增大。
而在同一族内，从上到下，电子外层能级的主量子数增加，原子半径也会增大。
因此，元素周期表中原子半径的规律主要表现为周期性和族内递增的趋势。
以第一周期元素氢、氦为例。
氢的原子半径较小，因为只有一个电子，电子云分布紧凑；而氦的原子半径较大，因为氦具有两个电子，电子云分布相对扩散。
这符合原子半径随周期增大的规律。
另外，在元素周期表中，原子半径也受原子结构的影响。
原子半径一般是指离子半径或共价半径，离子半径与离子的电荷数及电子结构有关，而共价半径与化学键的性质有关。
因此，在应用中需要考虑原子的化学状态和键合方式。
总的来说，元素周期表中的原子半径规律是一个重要的物理化学性质，对于理解元素的性质、反应特点、化学键的性质以及分子结构等都具有指导意义。
通过研究原子半径规律，可以更深入地理解元素之间的相互作用和化学反应。
化学原子半径
化学原子半径
化学原子半径指的是原子核与其外层电子轨道之间的平均距离。
化学原子半径通常用皮克米（pm）或安培（Å）表示。
由于原子的电子分布是不均匀的，在不同化合物中的原子半径可能会有所变化。
以下是一些元素的常见化学原子半径（单位为皮克米）：
- 氢：53 pm
- 氦：31 pm
- 碳：67 pm
- 氮：56 pm
- 氧：48 pm
- 硅：111 pm
- 磷：98 pm
- 铁：126 pm
- 铜：128 pm
这些数值只是一般参考值，实际数值可能会因元素的化学环境和状态（如离子化、共价结合等）而有所不同。
请注意，化学原子半径通常在不同的化学文献和数据库中可能会有些许差异。
最全离子半径
∙0.001 纳米(nm) = 1 皮米 pm(皮米) ∙0.000 001 微米(µm) = 1 皮米∙0.000 000 001 毫米(mm) = 1 皮米∙ 1 000 皮米 = 1 纳米(nm)∙ 1 000 000 皮米 = 1 微米(µm)∙ 1 000 000 000 皮米 = 1 毫米(mm)∙ 1 000 000 000 000 皮米 = 1 米(m)离子半径数据（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。
ls =低自旋，hs=高自旋。
[2]）原子序数元素名称元素符号离子半径pm3 锂Li +1764 铍Be +2455 硼 B +3276 碳 C +4167 氮N −34 146 +316 +5138 氧O −21409 氟 F −1133 +7811 钠Na +110212 镁Mg +27213 铝Al +353.514 硅Si +44015 磷P +344 +53816 硫S −2184+437+62917 氯Cl−1181+512+72719 钾K +113820 钙Ca +210021 钪Sc +374.522 钛Ti+286+367+460.523 钒V+264+458+55424 铬Cr+273 ls+280 hs+361.5+455+549+64425 锰Mn+2 67+3 58 ls+3 64.5 hs+4 53+5433+6425.5+7 4626 铁Fe +2 61 ls- 1 -+2 78 hs +3 55 ls +3 64.5hs +4 58.5+642527 钴Co +265 ls +274.5hs +354.5ls +361 hs +45328 镍Ni +269+356 ls +360 hs +448 ls29 铜Cu +177+273+354 ls30 锌Zn +27431 镓Ga +36232 锗Ge +273 +45333 砷As +358 +54634 硒Se −2198 +450 +64235 溴Br −1196+34sq59+5431+73937 铷Rb +115238 锶Sr +211839 钇Y +39040 锆Zr +47241 铌Nb+372+468+56442 钼Mo+369+465+561+65943 锝Tc+464.5+560+75644 钌Ru+3 68+4 62+5 56.5+7438+843645 铑Rh+366.5+460+55546 钯Pd+1259+2 86+3 76+4 61.547 银Ag+1115+294+37548 镉Cd +29549 铟In +38050 锡Sn +2112- 2 -+46951 锑Sb +376 +56052 碲Te −2221 +497 +65653 碘I −1220 +595 +75354 氙Xe +84855 铯Cs +116756 钡Ba +213557 镧La +3103.258 铈Ce +3102 +48759 镨Pr +399 +48560 钕Nd +28129 +3 98.361 钷Pm +39762 钐Sm +24122 +3 95.863 铕Eu +2117 +394.764 钆Gd +393.865 铽Tb +392.3 +47666 镝Dy +2107 +391.267 钬Ho +390.168 铒Er +38969 铥Tm+2103+38870 镱Yb+2102+386.871 镥Lu +386.172 铪Hf +47173 钽Ta+372+468+56474 钨W+466+562+66075 铼Re+463+558+655+75376 锇Os+4 63+5 57.5+6 54.5+7 52.5+843977 铱Ir+368+462.5+55778 铂Pt+286+462.5+55779 金Au+1137+385+55780 汞Hg +1119- 3 -+210281 铊Tl +1150 +388.582 铅Pb +2119 +477.583 铋Bi +3103 +57684 钋Po +494 +66785 砹At +76287 钫Fr +118088 镭Ra +2814889 锕Ac +311290 钍Th +49491 镤Pa +3104 +490 +57892 铀U +3102.5+489+578+67393 镎Np+2110+3101+487+575+672+77194 钚Pu+3100+486+574+67195 镅Am+28126+3 97.5+4 8596 锔Cm+397+48597 锫Bk+396+48398 锎Cf+395+482.1[编辑] 参见原子半径[编辑] 参考文献1.^Pauling, L.(1960). The Nature of the Chemical Bond(3rd Edn.). Ithaca,NY: Cornell University Press.2.^ 2.0 2.1Shannon, R.D.. Revised effective ionic radii and systematic studiesof interatomic distances in halides and chalcogenides. Acta. Cryst. A.1976, 32: 751–767. doi:10.1107/S0567739476001551.3.^ 通常来讲，Ag+(129 pm)的离子半径事实上比Na+(116 pm)的大。
各类元素离子半径最全版
97
96.4(+3)
Sm
62
97(+3)
Cm
96
97(+4)
Te
52
97(+2)
Cd
48
97.2(+4)
Th
90
97.9(+3)
Pm
61
98.2(+3)
Am
95
99(+2)
Ca
20
99.5(+3)
Nd
60
101.3(+3)
Pr
59
102(+2)
Hg
80
102(+1)
Na
11
103(+3)
Bi
83
+2
45
5
硼
B
+3
27
6
碳
C
+4
16
7
氮
N
−34
146
+3
16
+5
13
8
氧
O
−2
140
9
氟
F
−1
133
+7
8
11
钠
Na
+1
102
12
镁
Mg
+2
72
13
铝
Al
+3
53.5
14
硅
Si
+4
40
15
磷
P
+3
44
+5
38
16
硫
S
−2
184
元素周期表_键能_键长_半径
1H氢Hydrogen2He氦Helium3Li锂Lithium4Be铍Beryllium5B硼Boron6C碳Carbon7N氮Nitrogen8O氧Oxygen9F氟Fluorine10Ne氖Neon11Na钠Sodium12Mg镁Magnesium 13Al铝Aluminum14Si硅Silicon15P磷Phosphorus16S硫Sulphur17Cl氯Chlorine18Ar氩Argon19K钾Potassium20Ca钙Calcium21Sc钪Scandium22Ti钛Titanium23V钒Vanadium24Cr铬Chromium25Mn锰Manganese 26Fe铁Iron27Co钴Cobalt28Ni镍Nickel29Cu铜Copper30Zn锌Zinc31Ga镓Gallium32Ge锗Germanium 33As砷Arsenic34Se硒Selenium35Br溴Bromine36Kr氪Krypton37Rb铷Rubidium38Sr锶Strontium39Y钇Yttrium40Zr锆Zirconium41Nb铌Niobium42Mo钼Molybdenum 43Tc锝Technetium 44Ru钌Ruthenium45Rh铑Rhodium46Pd钯Palladium47Ag银Silver48Cd镉Cadmium49In铟Indium50Sn锡Tin51Sb锑Antimony52Te碲Tellurium53I碘Iodine54Xe氙Xenon55Cs铯Caesium56Ba钡Barium57La镧Lanthanum58Ce铈Cerium59Pr镨Praseodymium60Nd钕Neodymium61Pm钷Promethium62Sm钐Samarium63Eu铕Europium64Gd钆Gadolinium65Tb铽Terbium66Dy镝Dysprosium67Ho钬Holmium68Er铒Erbium69Tm铥Thulium70Yb镱Ytterbium71Lu镥Lutetium72Hf铪Hafnium73Ta钽Tantalum74W钨Tungsten75Re铼Rhenium76Os锇Osmium77Ir铱Iridium78Pt铂Platinum79Au金Gold80Hg汞Mercury81Tl铊Thallium82Pb铅Lead83Bi铋Bismuth84Po钋Polonium85At砹Astatine86Rn氡Radon87Fr钫Francium88Ra镭Radium89Ac锕Actinium90Th钍Thorium91Pa镤Protactinium92U铀Uranium93Np镎Neptunium94Pu钸Plutonium95Am镅Americium96锔Cm Curium97锫Bk Berkelium98锎Cf Californium99锿Es Einsteinium100Fm Fermium101钔Md Mendelevium102锘No Nobelium103铹Lw Lawrencium104鐪Rf unnilquadium105Db dubnium106Sg Seaborgium107Bh Bohrium108Hs Hassium109Mt Meitnerium110鐽Ds Darmstadtium111RgRoentgenium稀土元素:周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素之总称，因其天然丰度小，又以氧化物或含氧酸盐矿物共生形式存在，故得名。
元素周期表 键能 键长 半径
1 H 氢Hydrogen2 He 氦Helium3 Li 锂Lithium4 Be 铍Beryllium5 B 硼Boron6 C 碳Carbon7 N 氮Nitrogen8 O 氧Oxygen9 F 氟Fluorine10 Ne 氖Neon11 Na 钠Sodium12 Mg 镁Magnesium13 Al 铝Aluminum14 Si 硅Silicon15 P 磷Phosphorus16 S 硫Sulphur17 Cl 氯Chlorine18 Ar 氩Argon19 K 钾Potassium20 Ca 钙Calcium21 Sc 钪Scandium22 Ti 钛Titanium23 V 钒Vanadium24 Cr 铬Chromium25 Mn 锰Manganese26 Fe 铁Iron27 Co 钴Cobalt28 Ni 镍Nickel29 Cu 铜Copper30 Zn 锌Zinc31 Ga 镓Gallium32 Ge 锗Germanium33 As 砷Arsenic34 Se 硒Selenium35 Br 溴Bromine36 Kr 氪Krypton37 Rb 铷Rubidium38 Sr 锶Strontium39 Y 钇Yttrium40 Zr 锆Zirconium41 Nb 铌Niobium42 Mo 钼Molybdenum43 Tc 锝Technetium44 Ru 钌Ruthenium45 Rh 铑Rhodium46 Pd 钯Palladium47 Ag 银Silver48 Cd 镉Cadmium49 In 铟Indium50 Sn 锡Tin51 Sb 锑Antimony52 Te 碲Tellurium53 I 碘Iodine54 Xe 氙Xenon55 Cs 铯Caesium56 Ba 钡Barium57 La 镧Lanthanum58 Ce 铈Cerium59 Pr 镨Praseodymium60 Nd 钕Neodymium61 Pm 钷Promethium62 Sm 钐Samarium63 Eu 铕Europium64 Gd 钆Gadolinium65 Tb 铽Terbium66 Dy 镝Dysprosium67 Ho 钬Holmium68 Er 铒Erbium69 Tm 铥Thulium70 Yb 镱Ytterbium71 Lu 镥Lutetium72 Hf 铪Hafnium73 Ta 钽Tantalum74 W 钨Tungsten75 Re 铼Rhenium76 Os 锇Osmium77 Ir 铱Iridium78 Pt 铂Platinum79 Au 金Gold80 Hg 汞Mercury81 Tl 铊Thallium82 Pb 铅Lead83 Bi 铋Bismuth84 Po 钋Polonium85 At 砹Astatine86 Rn 氡Radon87 Fr 钫Francium88 Ra 镭Radium89 Ac 锕Actinium90 Th 钍Thorium91 Pa 镤Protactinium92 U 铀Uranium93 Np 镎Neptunium94 Pu 钸Plutonium95 Am 镅Americium96 锔Cm Curium97 锫Bk Berkelium98 锎Cf Californium99 锿Es Einsteinium100 Fm Fermium101 钔Md Mendelevium102 锘No Nobelium103 铹Lw Lawrencium104鐪Rf unnilquadium105 Db dubnium106 Sg Seaborgium107 Bh Bohrium108 Hs Hassium109 Mt Meitnerium110 鐽Ds Darmstadtium111 Rg Roentgenium稀土元素:周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素之总称，因其天然丰度小，又以氧化物或含氧酸盐矿物共生形式存在，故得名。