氯碱工业

优点：产品浓度大，纯 度高，而且能耗也低，所以 它是目前最先进的生产氯碱 的工艺。
（2）离子交换膜的作用： ①防止氯气和氢气混合而引起
爆炸。 ②避免氯气与氢氧化钠反应生
成次氯酸钠影响氢氧化钠的 产量。
三、离子交换膜法制烧碱
（3）生产流程
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三、离子交换膜法制烧碱
思考：如何由粗盐水精制食盐水？
四、精制食盐水
适量HCl,调节PH
量金属阳离子)
Na+、 Cl-
CaCO3 BaCO3
四、精制食盐水的操作步骤
①加入稍过量BaCl2溶液(除SO42- ） ②加入稍过量的NaOH溶液（除Mg2+、Fe3+）
（其中①、②顺序可以交换。) ③加入稍过量的Na2CO3溶液（除Ca2+ 、 Ba2+ ） ④过滤（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3
氯碱工业
复习:
当用石墨做电极，电解不同 的电解质时有什么规律？
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ
Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>
Mg2+>Na+Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ与Ⅳ区：
电解水型 Na2SO4 Ⅰ与Ⅲ区：
电解电解质型 CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区：
放氢生碱型 NaCl
2、隔膜法制烧 碱有何缺点？
碱液比较稀，其中 含有多量未电解的 NaCl 。
立式隔膜电解槽剖面图
三、离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称： 离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) （阳)离子交换膜：
只允许（阳）离子通过， 把电解槽隔成阴极室（精制饱和
NaCl）和阳极室（含少量NaOH ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
思考2：电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），
⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_-_-2_e_-_→_C__l2； 阴极上电极反应式是__C_u_2_+_+_2_e_-_→_C_u
实验现象及结论：
1．有爆鸣气产生；阴极区附近溶 液出现红色，有碱生成。 2．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，有 刺激性气味的气体，是Cl2。
分析：电解饱和食盐水wk.baidu.com应原理
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑ 阳极： 2Cl- -2e- → Cl2↑ 总反应方程式：
电解 2H2O + 2NaCl → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是__ _C_u__-2_e_-_→__C_u_2_+_， 阴极上电极反应式是_C_u_2_+_+_2_e_-_→_C_u_。
及泥沙等）； ⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32—、 OH-调节 溶液的pH）； ⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、Mg2+等
离子）。
☆ Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后。
思考1：某学生想制作一种家用环保 型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱 和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全 吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图的装置，则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是( )。
Ⅱ与Ⅲ区：
放氧生酸型 CuSO4
复习
以石墨为电极，电解熔融的NaCl， 两极上分别发生什么变化？
以石墨为电极，电解NaCl水溶液， 两极上又分别发生什么变化？
一、电解饱和食盐水
实验4—3 实验步骤：
1、按装置图安装好仪器。 2、向U型管中注入饱和食盐水。 3、向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘 化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。 4、接通电源。
粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 过量BaCl2
Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl过量NaOH
BaSO4
Fe(OH)3 Mg(OH)2
Na+、 Ba2+、 Ca2+ 、 Cl- 、 OH过量Na2CO3
Na+、 Cl- 、 OH-、CO32-
通过阳离子交 换树脂(除去微
思考：此装置有哪些缺点？
1、H2和Cl2 混合不安全。 2、Cl2会和NaOH反应，会使得到 的NaOH不纯。
思考：装置如何改进？
电解 2H2O + 2NaCl → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
二、 隔 膜 法 制 烧 碱
问题： 1、石棉隔膜 有什么作用？
阻止了氯气 和氢氧化钠 反应；阻止 了氯气和氢 气接触。