原电池电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应的书写班级：___________，姓名：________________。
1.伏打电池：负极-Zn，正极-Cu，电解液-H2SO4。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
总反应为_______________________________。
2.普通锌锰干电池：总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，电解液-NH4Cl、MnO2的糊状物。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
3.碱性锌锰干电池：总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，电解液-KOH、MnO2的糊状物。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
4.银锌电池：总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，电解液-NaOH。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
5.铝-空气-海水电池：总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电解液-海水。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
6.镁-铝电池：电极材料分别为镁和铝，电解液-KOH。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
总反应为_______________________________。
高中常见电极反应式的书写汇总
电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。
高中化学之原电池电极反应式的书写
高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。
还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。
（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。
二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。
（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。
（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
原电池电极反应式的书写
另外
还有许多新型燃料电池是在非水溶剂中进行 的，这一类反应的还原产物的阴离子通常和 电解质在熔融状态下电离出来的阴离子相同， 电极反应式两端原子个数或电荷不等，一般 用阴离子来配平。
例如：
1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和 Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能 传导H+），实现了高温常压下高转化率的电 化学合成氨。其装置如图。其正极的电极反应 式为：
原电池电极反应式的书写
原电池反应所依托的化学反应 原理是氧化还原反应，负极反 应是氧化反应，正极反应是还 原。
方法归纳如下：
（1原反应 （3）氧化反应在负极发生，还原 反应 在正极发生。
注意电解质（介质） 参与的反应。 电极反应也遵循质量守恒、电 子守恒、及正负 两极得失电 子相等的规律。
燃料电池电极反应式的书写
2、利用电荷守恒、原子守恒
写出燃料电池负极的电极反应 式。
如给定了总反应式用总反应式减 正极反应式得负极反应式。
例1 写出氢氧燃料电池的电极反应 式和总反应式（电解质为KOH溶液） 正极（碳）：
O2+2H2
-= O+4e
4OH
负极（碳）：
2H2+4OH-+4e- = 4H2O
燃料电池电极反应式的书写
一般的燃料电池大多是可燃物与 氧气及电解质溶液共同组成的原 电池。
燃料电池电极反应式的书写
1、可燃物在电池负极发生反应，O2 在原电池正极发生反应。 即正极总是O2得电子发生还原反应
正极反应式为：
电解质为碱性或中性时
O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
电解质为酸性时： 2+ 4e- +4H+=4H2O O
原电池电极反应式的书写
4、以甲烷和氧气组成的燃 料电池，以KOH为电解质， 负极反应式： CH4+10OH－+8e－==CO32－+7H2O ； 正极反应式： O2 +2H2O+4e－===4OH－ ； 总反应式： CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O ；
具体书写方法：
第一步：写出电池总反应式
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物 能和电解质反应则总反应为加合后的反应。如氢 氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；甲烷燃料 电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应为： CH4+2O2=CO2+2H2O ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ② ①式+②式得燃料电池总反应为： CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
第二步：写出电池的正极反应式
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的 物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应 有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2+4H++4e- =2H2O （2）碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式： O2+4e- =2O2（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式： O2+2CO2+4e－＝2CO32-。
原电池电极反应式的书写技巧
原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。
根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：M M n+ + ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N + me-N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg2++2e-正极：2H++2e-→ H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。
（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- →2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。
2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。
当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。
高一化学原电池电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
原电池电极反应式书写
原电池电极反应式书写原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
原电池电极反应式书写
原电池电极反应式书写1.Fe-Mg-稀硫酸原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：反应现象：
（3）总反应的化学方程式
离子方程式
2. Zn-Cu-硫酸铜原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：
反应现象：
（3）总反应的化学方程式
离子方程式
3. Zn-Cu-稀硫酸原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：
反应现象：
（3）总反应的化学方程式
离子方程式
4. Al-石墨-稀硫酸原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：反应现象：（3）总反应的化学方程式
离子方程式
5. Zn-石墨-稀硫酸原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：
反应现象：
（3）总反应的化学方程式
离子方程式
6. Fe-Cu-硫酸铜原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：
反应现象：
（3）总反应的化学方程式
离子方程式
7. Fe-Ag-硝酸银原电池
（1）负极电极反应式：
反应现象：
（2）正极电极反应式：
反应现象：
（3）总反应的化学方程式
离子方程式。
原电池中电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。
放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。
这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极一Zm 正极Yu 电解液：H2SO4）负极：Zn -2c === Zn*（氧化反应）正极：2H+ + 2c ===比f （还原反应）离于方程式：Zn + 2屮==H. f + Zir^2、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：H2CO3弱酸性）负极：Fc - 2c === F D*（氣化反正极：2H* + 2c- === H2 f （还原反应）离于方程式：Fc + 2H H2 T + Fc"（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：中性或碱性）负极：2Fc-4c === 2Fc^* 化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c' === 4（）H'（还原反应）化学方程式：2Fc + （L+2H2O === 2F D（（）H）2（吸氧腐蚀）4F C（（）H）2 +（）2 + 2出（）===4F U（（）H）3 2Fe（（）H）3=== + 3出（）（铁锈的生成过程）4•铝镰电池：（负极一Ah正极一Ni 电解液：NoCl溶液、（冷负极：4A1 -12c- === 4A严（氧化反应）正极：3（）2+ 6出（）+ 12c === 12（）H•（还原反应）化学方程式：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3（海洋灯标电池）5、普通锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：NH/X MnO.的糊状物）负极：Zn - 2c === ZiF气氧化反应）正极：2Mn()2 + 2H・ + 2c === Mn.O^ + H.O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2Mn(). === ZnCU + Mn.O^ + 2NH316、碱性锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：KOH. MnO.的糊状物）负极：Zn + 2()H--2c- === Zn(()Hh (氧化反应)正极：2Mn()2 + 2H2()+2C === 2Mn(X)H + 2()H-(还原反应)化学方程式：Zn + 2Mn()2 + 2出()===Zn(()Hh+ MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极“AM）电解液:NaOH）负极：Zn + 2()H・-2c- === Zn(()H)2 (氧化反应)正极：AgQ + H2（）+ 2c ===2Ag+2（）H・（还原反应）化学方程式：Zn + A也0 + HX) === Zn(()H)2 + 2Ag8、铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的情性材料电解液:海水）负极：4Al・12u" === 4AP* (<化反应)正极：3（）2 + 6H2（）+12c- === 12（）H-（还原反应）总反应式为：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3 （钳网增大与氧气的接触面）9、镁…铝电池（负极-Al、正极一Mg 电解液:K（）H ）负极(Al): 2A1 + 8()H・-6c- === 2A1()2- + 4比()(氣化反应)正极(Mg): 6出()+ 6c === 3H2 f +6<)H-(还原反应)化学方程式：2A1 + 2（）H・+ 2出（）===2AR）2'+ 3出f正极：F C P()4 + Li* + c- === LiFcP()4 （还原反应） 阳极：LiFcP （）4-c ===F cP()4 + Li+ （氧化反应） 10.锂电池一型：（负极-金厲锂、正极“石墨 电解液:LiAlCL …SOCh ）负极：8Li - 8c === 8Li^ (氧化反应)充电时 阴极：tr + C- === Li （还原反应）正极：3S()C12 + 8c"=== SC*- +2S + 6C 广（还原反应）化学方程式：8Li + 3S()C12 === Li^SO^ + 6LiCi + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅薔电池：（负极一Pb 、正极一Pb （）2 电解液：浓硫酸）放电时 负极：Pb-2c-+s （）r- === Pbs ＜）4 （氧化反应）正极：Pb()2 + 2c" + 4H++ S()j-=== PbS(h+ 2H2()(还原反应)充电时 阴极：PbS<)4 + 2H" + 2c === Pb + H2S()4 (还原反应)阳极：PbS （h + 2出（）-2e=== Pb （）2 + HSh + 2H ・（氧化反应）总化学方程式：Pb + Pb()2 + 2H2S()4 -慕-2PbS()4 + 2HQ2、铁••镰电池：（负极・・民、正极一Z （）2 电解质：K （）H 溶液）放电时负极: Fe - 2c + 2()H - === Fu(()H)2 (氧化反应)正极: Ni()2 + 2出()+ 2 厂===Ni(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极: F U (()H)2 + 2c === Fc + 2()H '(还原反应)阳极: Ni(( )H)2 - 2c + 2( )H ・===Ni(\ + 2Hn (氧化反应)总化学方程式：Fc + NiO, + 2HX ）允电3. LiFepOq 电池（正极一LiFcPO,负极一石墨电解质：含Li ■导电固体） 放电时负极：Li - C===Li* （氧化反应）4、镣-镉电池(负极“Cd.正极一NiOQH 电解质：K()H 溶液)放电时 负极：Cd ・2J+2()H ・=HCd(()H)2 (氧化反应)正极：2Ni(X)H + 2c + 2H2() === 2Zi(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时 阴极：Cd(()H)2 + 2c ===Cd + 2OH-(还原反应)阳极：2Zi(()H)2 - 2e + 2()H === 2Ni()()H + 2比()(氧化反应)总化学方程式：Cd + 2Ni()OH + 2比()烷暑-Cd(()H), + 2Ni(()H)25、氢一镰电池：(负极-LaNi, ftS 氢合金、正极一Ni()()H 电解质：KOH + LiOH ) 放电时 负极：LaNi,H,-6c- + 6()H'=== LaNi, + 6兄()(氧化反应)正极：6NiO()H + 6厂 + 6H2()=== 6Ni(()H)2 + 6()H'(还原反应)充电时 阴极：LAh + 6u ・ + 6Hn===SNiH + 6()H-(还原反应)阳极：6Ni(()H)2 — 6厂+6()H ・===6Ni()()H + 6H2()(氣化反应)总化学方程式：LaNi,H^ + 6Ni()()H 充电 LaNi, + 6Ni(()H)26、高铁电池：(负极一Zn 、正极…石墨 电解质：浸湿固态碱性物质) 放电时 负极：3Zn - 6c +6()HP==3Zn(()H)2 (氧化反应)正极：2Fe()4-' + 6e+ 8H2()=== 2F C (()H)3 + 1()()H'(还原反应)充电时 阴极：3Zn(()H)2 + 6c === 3Zn + 6()H"(还原反应)阳极：2F C (OH)3-6C ' + 10()H'=== 2Fe<)4^+ «比()(氧化反应)放电总化学方程式：3Zn + 2K2F C ()4 + 汨2()「充电-3Zn(()H)2 + 2Fc((旧人 + 4I«)H 总化学方程式：F C P()4 + Li7L 电LiFcP()47、锂电池二型（负极LiC"正极含锂的二氧化钻LiC（）（）2、充电时LiCoO,中Li被氧化，L广还原以Li原于形式嵌入电池负极材料碳G中，以LiG耒示）放电时负极:LiCh - XC === Li,；i^）Cfi + xLi （氧化反应）正极：Li gCoQj + xc' + xLi" === LiC（》（）2 （还原反应）充电时阴极：LigG +小广+ 2 H= uq （还原反应）阳极：LiC＜）（）2 - XC === Li（i・0C（）（）2 + xLi* （氧化反应）总反应方程式：LigC（）（）2 + Lie,充电LiCo（）2 + LigG燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（PV）或石墨做电极材料，负极通入兄，正极通入O"总反应为：2H, + O, === 2HX）电板反应特别要注意电解质，有下列三种情况: 1、电解质是K（）H溶液（碱性电解质）负极：H, - 2& + 2（）H一===2H2（）（氧化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c === 4（）H一（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2比（）2、电解质是HPQ溶液（酸性电解质）负极：H2-2C・H=2H+（氧化反应）正极：（）2 + 4H" + 4c === 2比（）（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2出（）3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）正极：（）2 + H2（）+ 4c === 4（）H-负极：H. - 2c- === 2H^ （氧化反应）总反应方程式：2H2+O2= = =2H2（）说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H・2、水溶液中不能出现（尸3、中性溶液反应物中无H■和（）H・4、酸性溶液反应物、生成物中均无（）H・二.甲»燃料电池1 •碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：3（）2 + 12c + 6出（）===12（）H・（还原反应）负极：2CH3（）H-12C- + 16（）H-=== 2C（V+ 12HX）（氧化反应）总反应方程式：2CH3（）H + 3（）2+ 4K（）H === 2K2C（）3 + 6出（）2•酸性电解质（钳为两极、电解液HSOj溶液）正极：3（）2 + 12c + 12H・===6凡（）（还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3（）H-12C+2H2（）==12H J2C（）2（氣化反应）总反应式：2CH3（）H + 3（）2 === 2C（）2 + 4H2（）（氣化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C（） + a = 2C（b） 1、熔融盐（钳为两极、U2C（）3和NM（）3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C（）2的混合气为正极助燃气）正极：d +4c- + 2C（）2 = 2C（F・（还原反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比久）4溶液）负极：2C（） + 2C（V-4c-=== 4C（X （氧化反应）正极：（）2 + 4c + 4H+ === 2比（）（还原反应）负极：2C（） - 4c' + 2比（）2C（）2 + 4H* （氧化反应）四、腓燃料电池（钳为两极、电解液K（）H溶液）正极：（）2 + 2已（）+ 4c === 4（旧一（还原反应）负极：N2H4+ 4（〉H一・4c === N, + 4出（）（氧化反应）总反应方程式：N2H4 + （）2 === N. + 2比（）五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：2（）, + 2HX）+ 8c- === 一（还原反应）负极：CH」+ 1（）（）H"•牝• === C（V' + 7H2（）（氧化反应）总反应方程式：CH」+ 2I«)H + 2(). === K2CO3 + 3H2() 2、酸性电解质（钳为两极、电解液H3S（）4溶液）正极：2（）2 + 8c + 8H+ === 4HX）（还原反应）负极：CH」-8c + 2Hn === 8才+ CO.（氧化反应）总反应方程式：CH, + 2（）2 === C（）2 + 2出（）六.丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入（）2和C（）2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质炬熔融碳酸盐（KK（）3或Zi2C（）3）正极：5（）2 + 20c + 1（）C（）2 === 1（）C（屮（还原反应）负极：CH - 2()c + WCOs' === 3C()2 + 4H2()(氧化反应)总反应方程式：C；H, + 5（）2 === 3C（）2 + 4比（）2、酸性电解质（电解液H3S （）4溶液）正极：5()2 + 2()c + 2()H・===lOHQ (还原反应)负极：GH. - 2()c + 6出()===3C()2 + 20H" «化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 === 3C()2+ 4比() 3、碱性电解质(钳为两极、电解液K()H 溶液)正极：5()2 + 20c + 10HX)=== 2()()H一(还原反应)负极：GH K - 2()c + 26( )H一=== 3COf + HH.O (氧化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 + 6K()H === 3K2C()3 + 7H2()七.乙烷燃料电池(钳为两极、电解液K()H溶液)正极：7()2 + 2牝・+14H2()===28()H"(还原反应)负极：2C2Hr 28c +36()H一=== ACCV + 24比()(氧化反应)总反应方程式：2C：H A + 7()2 + 8K()H === 4K2C()3 + lOH.O。
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写是近几年高考的重点，也是难点，出题形式常常给出信息让考生书写一些不常见的电极反应式，给学生的学、老师的教都增加了一定的难度。
所以在学习或复习这一部分知识时，一定不要死记硬背一些原电池的电极反应式。
正确的教法是先让学生真正弄明白电极反应式的书写规则，正确的学法是先理解透电极反应式的书写原则、再掌握好电极反应式的书写方法、最后通过练习来融会贯通书写技巧。
现通过实例来谈谈有关电极反应式的书写方法与技巧：一、原电池电极反应式的书写原则1.共存原则物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，因此电极反应式的书写必须考虑介质环境。
负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。
碱性介质中不可能有CO2存在，也不可能有大量H+存在并参加反应；酸性介质中不可能有大量O H-存在并参加反应。
2.中性吸氧成碱性原则在中性介质中，金属通过吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最终产物一定是碱。
因此当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。
3.介质参加反应原则原电池电极反应式的书写时，一般都有介质电离出的有关离子参与到电极正极或负极所发生的电极反应中。
例如，在碱性或中性介质中，得“O”时，在反应式中要加上H2O或O H-；在酸性介质中，失“O”时，在反应式中要要加上H2O或H+。
二、原电池电极反应式的书写方法一般来说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式，可根据氧化还原反应的规律（原子失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；原子得电子，元素化合价降低，发生还原反应）将原电池分成两个半电池(即拆分法)，然后按照“电子守恒→电荷守恒→原子守恒”顺序进行书写。
当然，如果知道一个复杂原电池的总反应方程式和其中的一个电极反应式，采用相减方式也可写出另一个电极反应式（即加减法）。
原电池电极反应方程式
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
阳极：2H2O - 4e-==O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2++ 4e-==2Cu↓
总反应式：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
阳极：2H2O - 4e-==O2↑ + 4H+
阴极：4Ag++ 4e-==4Ag↓
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：O2+ 2CO2+ 4e-==2CO32-(持续补充CO2气体)
负极：2CO + 2CO32-- 4e-==4CO2
总反应式：2CO + O2==2CO2
正极：2O2+ 4H2O + 8e-==8OH-
负极：CH4-8e-+ 10OH-==CO32-+ 7H2O
负极(Zn) ：Zn + 2OH--2e-== ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
阳极：2Cl-- 2e-==Cl2↑
阴极：Cu2++ 2e-==Cu
总反应式：2Cl-+ Cu2+ Cl2↑ + Cu
阳极（粗铜）：Cu - 2e-==Cu2+
阴极(纯铜) ：Cu2++ 2e-==Cu
负极：2Fe - 4e-==2Fe2+
总反应式：
2Fe + O2+ 2H2O==2Fe(OH)2↓
高中常见的原电池电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写一次电池1、条叶踢电池：（负极―zn、负极―cu、电解液―h2so4）总离子方程式：负极：正极：2、铁碳电池：（负极―fe、正极―c、电解液稀硫酸)总离子方程式：负极：负极：3、铁碳电池：（负极―fe、正极―c、电解液弱酸性或中性或碱性)负极：正极：总化学方程式：4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极―al、负极―ni电解液nacl溶液、o2)负极：负极：总化学方程式：5、普通锌锰干电池：(负极―zn、正极―c、电解液nh4cl、mno2的糊状物)总化学方程式：zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑+h2o负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极―zn、负极―c、电解液koh、mno2的糊状物）总化学方程式：zn+2mno2+2h2o==zn(oh)2+2mnooh负极：负极：7、银锌电池：(负极―zn、负极--ag2o、电解液naoh)总化学方程式：zn+ag2o+h2o==zn(oh)2+2ag负极：负极：8、铝c空气ckoh（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-koh 溶液）负极：负极：总化学方程式：9、镁---铝电池（负极--al、正极--mg电解液koh）负极：正极：总化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、负极--石墨、电解液lialcl4-socl2）总化学方程式：8li＋3socl2===li2so3＋6licl＋2s负极：负极：二次电池（又叫做蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极―pb正极―pbo2电解液―浓硫酸）第1页共4页总化学方程式pb＋pbo2+2h2so4振动电池2pbso4+2h2o放电时负极：正极：2、铁--镍电池：（负极--fe、负极―nio2、电解质溶液为koh溶液）总化学方程式：fe+nio2+2h2o放电时负极：正极：振动电池振动电池fe(oh)2+ni(oh)23、lifepo4电池（正极―lifepo4，负极―石墨，含li+导电固体为电解质）总化学方程式：fepo4+lilifepo4放电时负极：正极：4、镍--镉电池（负极--cd、负极―niooh、电解质溶液为koh溶液）总化学方程式cd+2niooh+2h2o放电充电cd(oh)2+2ni(oh)2振动时负极：负极：5、氢--镍电池：（负极-lani5储氢合金、正极―niooh、电解质koh+lioh）总化学方程式：lani5h6+6niooh振动电池lani5+6ni(oh)2放电时负极：正极：6、高铁电池：（负极―zn、负极---石墨、电解质为淋湿固态碱性物质）总化学方程式：3zn+2k2feo4+8h2o放电充电3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh振动时负极：负极：7、锂电池二型（负极lic6、正极含锂的二氧化钴licoo2、充电时licoo2中li被氧化，li+还原以li原子形式嵌入电池负极材料碳c6中，以lic6表示）总反应方程式li(1-x)coo2+lic6振动电池licoo2+li(1-x)c6放电时负极：正极：8、全钒氧化还原液流电池总反应方程式燃料电池根据题意描述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，沦为了近年中考的方向。
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考点过关（下）考点14 原电池电极反应式的书写原电池是高中化学的重点章节,而其中电极反应方程式的知识已成为近几年能力测评的重要内容之一。
原电池与其他的能源相比有许多的优点,如能量转换率高,可制成各种形状,不同容量、电压的电池及电池组,在现代生活、科研、国防中都有广泛的应用。
正是由于这些原因,关于原电池的考题频频出现,电极反应方程式的书写更是考查的重点。
电化学知识的考查题型为选择题和填空题,选择题重点考查电极名称、离子或电子的移动方向、电极上发生反应的类型、电极附近或整个溶液的酸碱性变化、电极反应式的正误判断；填空题重点考查电极反应式和电极总反应式的书写,题目灵活多变，既源于课本又高于课本。
有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
原电池两电极上分别发生氧化反应、还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，弱电解质、气体和难溶物均写化学式,其余的以离子符号表示，正极反应、负极反应产物根据题意或化学方程式确定,也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
一般原电池电极反应式的书写方法是，首先按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量；然后根据电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水，电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平；最后将两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
根据装置书写电极反应式应先分析给定的图示装置,确定原电池的正、负极上的反应物质。
一般负极是活泼金属或H2失去电子生成阳离子，若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存,则该阴离子应写入负极反应式，如铅蓄电池的负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4。
一般正极是阳离子得到电子生成单质或O2得到电子，若反应物是O2,则正极的电极反应式有以下规律：电解质溶液呈碱性或中性:O2+2H2O+4e-=4OH-；电解质溶液呈酸性:O2+4H++4e-=2H2O。
正、负电极反应式相加得到电池的总反应式。
【例题1】如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液。
下列有关说法中正确的是( )A.通入H2的电极为正极B.该电池的负极反应式为N2+6e-+8H+=2NC.图中分离出的物质A为NH4ClD.该电池工作一段时间后,溶液的pH减小【解析】分析题目中示意图可得,正极反应式为N2+6e-+8H+=2N,负极反应式为3H2-6e-=6H+,故A、B两项均错误;电池工作的总反应式为N2+3H2+2H+=2N,消耗H+,故电池工作一段时间后,溶液的pH增大,故D项错误;从电池的总反应式可知最终生成的物质为NH4Cl,则图中分离出的物质A为NH4Cl,故C项正确。
【答案】C根据总反应式书写电极反应式的一般书写步骤：列物质,标得失；选离子,配电荷；配个数,巧用水；两式加,验总式。
以2H2+O2=2H2O为例,电解质溶液为KOH溶液：根据总反应式列出发生氧化反应的物质为H2,转移电子数为2e-；根据电解质溶液的酸碱性,用H+或OH-或其他离子配平,使两边电荷总数相等，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，注意在碱性溶液中,电极反应式不出现H+。
同理得到正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
将正、负极反应式相加,若得到总反应式,说明写法正确。
【例题2】金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是( )A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C．M空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD．在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜可充电电池放电时为原电池,充电时为电解池。
原电池的负极发生氧化反应,充电时为阴极,发生还原反应,故放电时的负极反应式与充电时的阴极反应式相反；原电池的正极发生还原反应,充电时为阳极,发生氧化反应,故放电时的正极反应式与充电时的阳极反应式相反。
使两个电极反应式的得失电子相等后将两式相加,消去反应物和生成物中相同的物质即可。
注意若反应式同侧出现不能共存的离子,如H+和OH-、Pb2+和SO42—，要写成反应后的物质,如H2O、PbSO4。
【例题3】目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是( )A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，Na＋向负极移动C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D.放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋在燃料电池中,电解质溶液参与电极反应,电解质酸碱性的改变,引起电极反应的变化,但不影响燃料及O2的性质。
电极反应在遵守质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒的同时,还要特别考虑电解质溶液是否参与反应。
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。
下表以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。
【例题4】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时,C向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2C【考点练习】1.如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液。
下列有关说法中正确的是( )A.通入H2的电极为正极B.该电池的负极反应式为N2+6e-+8H+=2NC.图中分离出的物质A为NH4ClD.该电池工作一段时间后,溶液的pH减小2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。
下列说法中错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少 6.5 g3.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰15．甲醇-空气燃料电池（DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是A ．H +从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇6.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。
请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO2－3－4e－===4CO2；正极反应式：____________________________________________________________；总电池反应式：__________________________________________________________。
7.某新型可充电电池能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
(1)放电时负极反应为_____________________________。
(2)充电时Fe(OH)3发生________反应。
(3)放电时电子由________极流向________(填“正”或“负”)极。
(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是__________________。
8.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_________________________，正极电极反应式为________________________________________________________，放电过程中溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是________。
a.电池工作时，Na＋向负极移动b.电子由电极2经外电路流向电极1c.电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2Od.电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。