2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三)+Word版含解析

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三)

(时间：90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列化合物中属于酸性氧化物且能与水反应的是()

A.MgO

B.SiO2

C.CO2

D.FeO

解析 A.MgO为碱性氧化物，不符合；B.SiO2为酸性氧化物，但不与水反应，不符合；C.CO2为酸性氧化物，能与水反应，符合；D.FeO为碱性氧化物，不符合；故应选C。

答案 C

2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()

A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜

C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象

D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀

解析A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。

答案 D

3.下列说法不正确的是()

A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性

B.SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同

C.SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色

D.向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO3

解析 A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性，而不是漂白性，正确；B.SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白，Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因此原理不相同，正确；C.SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，正确；D.向BaCl2溶液中通入SO2，不会产生白色沉淀BaSO3，错误；故应选D。

答案 D

4.下列表示不正确的是()

A.水分子的结构式：

B.二氧化碳的电子式：

C.乙酸分子的比例模型：

D.37Cl－的结构示意图：

解析 A.水分子是V形的，结构式正确；B.二氧化碳电子式错误，应为

；C.乙酸分子的比例模型正确；D.37Cl－的结构示意图与普通氯离子相同，正确。

答案 B

5.下列说法不正确的是()

A.用pH试纸测定某溶液的pH时，必须要先将试纸用蒸馏水润湿

B.在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加

C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

解析用pH试纸测定某溶液的pH时，不能将试纸用蒸馏水润湿，否则可能会导致测量误差；为避免安全事故，在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加；分液漏斗、容量瓶和滴定管等带有精确刻度的仪器在使用之前必须先检查是否漏液，配制氯化铁溶液时，为防止溶质的水解，要将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释至一定浓度。

答案 A

6.下列说法正确的是()

A.12C、14C60两者互为同位素

B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14

C.乙酸的同分异构体只有两种

D.有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4-三甲基戊烷

解析 A.12C是一种核素，14C60是一种分子，二者都是碳元素构成的微粒，不是同位素，故A错误；B.互为同系物的两种分子，分子间相差若干个CH2原子团，相对分子质量的差值为14的整数倍，故B错误；C.乙酸的稳定的同分异构体有

HCOOCH3、，故C错误；D.根据烷烃的命名规则，有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3中最长碳链含有5个碳原子，名称是2，

2，4-三甲基戊烷，故D正确；故选D。

答案 D

7.在恒容绝热的密闭容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol －1(a>0)，起始时，往容器中充入一定量的X和Y。下列说法不正确的是() A.容器内压强不再变化，说明反应已经达平衡

B.反应达到平衡时，反应放出的总热量可能等于a kJ

C.当Y、Z的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

D.反应达到平衡时，充入一定量的Z，此时，正、逆反应速率均增大

解析 A.在恒容绝热的密闭容器中，如果反应向左或向右移动，都会吸放热，从而导致容器内压强变化，因此容器内压强不变可以说明反应已经达平衡，正确；

B.如果加入容器内的反应物比较多，反应达到平衡时正好生成2 mol Z(g)，则反应放出的总热量可能等于a kJ，正确；

C.当Y、Z的浓度之比保持不变时，能说明各物质的浓度不在变化，反应达到平衡状态，正确；

D.反应达到平衡时，充入一定量的Z，此时，正反应速率不变，逆反应速率增大，因此D项错误；故因选D。答案 D

8.下列离子方程式不正确的是()

A.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO

C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4

D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

解析A项，NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋H2O＋NH3· H2O；B项，二氧化硫被氧化，生成硫酸；C项，氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生成具有粘合作用的硅酸钠，正确。

答案 A

9.四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是()