浙教版科学八年级下第二章知识点总结

第二章粒子的模型与符号

第一节：模型，符号的建立与作用

1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是

A、地球仪；

B、 t；

C、ρ；

D、细胞模式图；

E、地图；

F、S=vt；

G、W.C；

H、 O 2

★读图：书本P图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有37或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；

第二节：物质的微观粒子模型

1、英国科学家提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题：

（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；

（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；

（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。

（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质

（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）

（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。

★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，

如、、等。（注：物质也可能

由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒

有、、三大类）

3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物

质种类有、等，这些由同种原子构成的不

同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。

★原子与分子的主要区别是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学

反应中的最小粒子。

4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。碳原子半径约为，1个碳原子质量约为

第三节：原子结构的模型科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）1、

英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）（电子嵌在平均分布着正电荷

的原子球体）英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）英国卢瑟福：原子核式结构丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）的过程，以使它从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断

更接近事物的本质。、现代科学实验证明原子的结构：3核外电子（一个电子带一个单位电荷）

原子质子（一个质子带一个单位电荷）

（原子核中子（中子电）电性）

（）电荷带相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量 = 中子数 + 质子数）。有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数

（一定或不一定）相等；

★下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。 A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 E、电子 F、夸克

4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指

的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。原子核内相同，不相同的同类原子统称为。

可知钠原子核内质子数为，中子数为、由钠的一种同位素原子5，核外电子数23Na

；氢的三种同位素原子是（用符号表

11为

示）：、、。说说同位素的应用？？

6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到

形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由

和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫

酸铜是由和构成的。

第四节：组成物质的元素．

元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：1、根据金属元素

①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；非金属元素元素固态的非金属

⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。液态的非金属

常见气体元素气体元素

稀有气体元素分类，将下列物质分别填入相应的类别中：2、根据物质①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；混合物物质

⑧石⑦二氧化碳；⑤氯酸钾；⑥臭氧；单质纯净物

灰水。氧化物化合物

其它化合物

；人体中所含元素比例最高的 3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是，再次是。是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是

性。4、人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有

、水是由一个氧元素和两个氢元素组、水是由氢氧两种元素组成的； B★下列说法

正确的是 A D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成成； C、水分子是由一

个氧原子和两个氢原子构成；第五节：表示元素的符号、写出常见的元素名称和元素符号：1

核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。

还可以表示。而2C仅表示。

3、元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按

元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与

相同；元素周期表可以横着按

读），从左到右，原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。

第六节：表示物质的符号．

1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化

学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。

2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气氖气氩气（单原子分

子）

氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧

铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）

3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前

负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）

+1价：、、、；原子团

-1价：、、、；原子团、

+2价：、、、；-2价：、S （显负价时）；原子团、、

+3价：、F（显高价时）； -3价：原子团有。e4、

小结常见化合价的一般规则有：

①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；

③非金属元素跟氧化合时显价，如SO，跟氢化合时常显价，如HS；22④

单质中元素的化合价为；

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；