浙教版科学八年级下第二章知识点总结

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浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习

八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。

符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。

模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。

运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。

1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。

2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。

在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。

原子直接构成的物质：、、。

例如：铁的性质是由保持的。

氦气的化学性质是由保持的。

氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。

4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。

但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。

1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝荷数＝数= 数所以整个原子不显电性（显电中性）质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。

核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。

5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子构成 8、的原子――离子：氯化钠是由构成的。

项目原子离子表示方法用元素符号表示钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的性质。

【浙教版】八下科学第二章复习

八下科学第二章知识点复习及习题训练一、空气的成分及其作用：二、实验：空气中氧气体积分数的测量1、原理：利用红磷燃烧，消耗瓶中的氧气，瓶中的气压下降，水被压入瓶中。

2、现象：红磷燃烧冒出白烟，冷却后，打个夹子，水通过导管进入瓶中，水的体积占整个瓶子容积约1/5。

3、结论：空气中氧气的体积分数约为1/5。

三、氧气的性质：1、氧气的物理性质①通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

②密度比空气略大。

③不易溶于水。

④液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质（比较活泼，可供呼吸，支持燃烧） ①硫在氧气中燃烧： S+O2 SO2现象：空气中为微弱的淡蓝色火焰，氧气中为明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。

②铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色物质。

③木炭在氧气中燃烧： C+O2 CO2现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

④磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟⑤蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：石蜡＋氧气二氧化碳＋水现象：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

四、氧化反应1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。

2、缓慢氧化：不易察觉的缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化。

3、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。

4、自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。

5、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间积聚大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起爆炸。

6、燃烧的条件： ①要有助燃剂。

②可燃物的温度达到着火点。

以上两个条件要同时具备，缺少任一条件，燃烧不能进行。

（灭火原理）五、氧气的制取（一）、氧气的实验室制取1、原理：①成分体积分数作用氮气 78% 防腐、保鲜、冷冻，制化肥、炸药氧气 21% 供生物呼吸，支持燃烧稀有气体 0.94% 保护气，制作电光源，激光技术二氧化碳 0.03% 光合作用、化工原料，致冷，灭火其他气体及杂质0.03%2H2O2 2H2O+O2↑MnO2② 2KClO3 2KCl+3O2↑③ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、装置：氧气实验室制法（固固加热型）1、本实验装置易错处： ① 试管口应略向下 ② 导管应稍露出橡皮塞 ③ 酒精灯应用外焰加热④ 铁夹应夹在离试管口1/3处 ⑤ 火焰应加热在试管底部⑥ 酒精量不少于1/4，不多于2/3 ⑦ 排水收集时导管不能太长 2、催化剂：我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。

浙教版八年级科学下册课件第二章第7节元素符号表示的量

典例2 [2022·杭州拱墅区期中] 甲烷是天然气的主要成分，可用作燃料，用“&& ”表示碳原子，“&& ”表示氢原子，甲烷分子可表示为“&& ”，则甲烷的化学式为_____，每个甲烷分子由___个原子构成，甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比是___，甲烷中碳元素的化合价为____，甲烷的相对分子质量为____。
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如的相对分子质量。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如的相对分子质量。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若（气），则气体密度比空气的大；若（气），则气体密度比空气的小；（气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。

浙教版科学八年级下第二章复习资料

第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。

我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。

1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。

2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。

3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。

④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。

1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。

（完整版）浙江科学八年级下册第二章知识点

（完整版）浙江科学⼋年级下册第⼆章知识点第⼆章微粒的模型与符号⼀、模型、符号的建⽴与作⽤1、模型（1）定义：通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型⽅法。

(2)作⽤：可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图象，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。

2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作⽤：（1）简单明了地表⽰事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的⽂字语⾔不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表⽰事物。

⼆、物质与微观粒⼦模型1、分⼦与原⼦的区别和联系1、卢瑟福的α粒⼦轰击⾦箔实验：1、⼤多数α粒⼦穿透⾦箔，且不改变前进⽅向，说明原⼦核很⼩，原⼦中有很⼤的空间2、有⼀⼩部分α粒⼦改变了原来的运动路径，说明原⼦核带正电3、有极少数的α粒⼦好像碰到了坚硬不可穿透的质点⽽被弹了回来，说明原⼦的质量集中在原⼦核上2、第⼀个提出原⼦概念的⼈是道尔顿；第⼀个发现电⼦的⼈是汤姆⽣。

3、原⼦的结构核外电⼦：带负电荷原⼦质⼦：带正电荷原⼦核质⼦数+中⼦数=相对原⼦质量中⼦：不带电荷注：（1）核电荷数=质⼦数=核外电⼦数（2）根据核电荷数（即质⼦数）区分原⼦和元素；（3）在⼀个原⼦核中⼀定含有质⼦不⼀定含有中⼦（如氢元素）（4）同位素：原⼦中核内质⼦数相同，中⼦数不相等的同类原⼦的总称。

四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质⼦数）的⼀类原⼦的总称。

注：元素和原⼦的区别2、元素的分类1、⾦属元素2、⾮⾦属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质⾮常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发⽣化学反应，在⾃然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

（空⽓、海⽔、盐酸）物质单质：由⼀种元素组成的纯净物。

浙教版科学八年级下册_《物质的微观粒子模型》知识总结2

第2节物质的微观粒子模型
物质的微观粒子模型：（以水为例说明）
1. 分子：
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

（2）分子在化学反应
．．．．中可分裂为原子。

分子由原子构成,构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子。

（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

）相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子（如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。

）
（3）同种物质的分子，性质相同。

不同种物质分子性质不相同。

2. 原子：
（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。

（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。

（3）同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。

（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）
分子与原子的区别与联系：
3. 物质的构成：
物质是由分子、原子等微小粒子构成。

大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。

不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。

4. 化学反应实质：
（三）粒子的大小与质量
分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。

原子的体积一般在10-10 米数量级，原子的质量约为10-26~10-27数量级。

科学：第二章知识要点(浙教版八年级下)

第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。

（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。

浙教版八年级下册科学第二章第六节知识点+练习

八下2.6知识点+练习考点一化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属用元素符号表示。

铁—Fe、氦气He、硫—S元素名称：Fe—铁稀有气体“某气”：He—氦气非金属固态（除碘单质）元素名称：S—硫气态液态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。

如氧气—O2、氮气—N2“某气”：O2—氧气化合物氧元素与某种元素组成一般把氧元素符号写在右边。

如CO2、CuO等一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。

当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”氢元素与某种元素组成一般把氢元素符号写在左边。

如HCl等金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素符号写在右边化合物化学式的写法考点二化学式的意义1.由分子构成的物质（以CO2为例）表示二氧化碳这种物质宏观表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化碳分子微观表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成2.由原子构成的物质（以Cu为例）表示该物质——Cu宏观表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子——铜原子3.由离子构成的物质（以NaCl为例）项目化学式的意义宏观表示氯化钠这种物质表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的微观表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的表示氯化钠中的钠离子与氯离子的个数比为1:1考点三离子的符号1.表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

例如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、2.镁离子中数字“2”的意义3.常见的离子阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子：F—、Cl—、Br—、I—O2—OH—、NO3-、SO42-、CO32-考点四化合价1.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”、“—”写在前，价数写在后。

浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结

第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。

利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。

个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。

（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。

★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。

浙教版科学八年级下册第二章复习知识点详解+常考题型

（2）从变化I的微观过程可分析出，该变化的实质是．
例3、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是()
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8
例4、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是( )
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
3、化合物中各元素的化合价的总和为零
4、常见原子团化合价：
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型
质子(带正电)夸克
2、原子的结构：原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
例1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3＋中含有34个单位的正电荷
D．1个N3－中含有4个电子
例4、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）．
例5、我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )

浙教版科学八年级下册第2章微粒的模型与符号知识点归纳

第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。

在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：水的性质是由水分子保持的。

电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。

例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。

氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。

但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。

浙教版八年级下册,科学知识点归纳

浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章电与磁一、磁现象：1、磁性：能够吸引铁、钴、镍等物质的性质2、磁体：具有磁性的物质〔磁铁：铁质的磁体〕3、磁极：定义：磁体上磁性最强的局部叫磁极，任何磁体都有两个磁极。

种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫南极〔S〕，指北的磁极叫北极〔N〕相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

4、磁化：①定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。

磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触局部间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。

②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。

钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。

所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。

二、磁场：1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。

磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。

这里使用的是转换法。

2、根本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。

3、方向规定：小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。

4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。

①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。

②说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。

B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。

C、磁感线是封闭的曲线。

D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。

E、磁感线不相交。

F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。

③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。

三、地磁场：①定义：在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。

②磁极：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。

③磁偏角：首先由我国宋代的括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。

四、电生磁：1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。

直线电流周围的磁感线是环绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。

2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。

浙教版科学知识点八下2

八年级下册第二章空气与生命一、空气里有什么1、空气的成分：一般来说是比较稳定。

法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。

实验：(1)向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入澄清石灰水，振荡，可观察到盛有呼出气体的集气瓶中变浑浊，而盛有空气的集气瓶中未变浑浊，说明人呼出的气体中含二氧化碳较多。

(2)用燃着的木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中，可观察到木条在盛空气的集气瓶中燃烧时间更长，说明空气中含较多氧气。

(3)对着干燥的玻璃片呼气，可观察到玻璃片上出现水珠，而放在空气中的玻璃片上无水珠，说明人呼出的气体中含较多水蒸气。

由此可见：空气的成分和人呼出气体的成分有所不同。

2、空气中氧气含量的测定(1)测定原理：利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

注：为保证测量结果准确，此实验应注意以下几点：a、装置不漏气；b、导气管中先注满水；c、红磷应足量；d、冷却到室温后再打开弹簧夹。

(2)实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的1/5，剩余气体主要是氮气。

(3)讨论与思考①为什么红磷必须过量？红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？答：红磷过量，燃烧才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后瓶内仍有少量残余的氧气。

如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。

②如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？答：装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得氧气的体积分数偏小。

③导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？答：导管未注满水，燃烧冷却后进入的水有一部分留在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故测得氧气的体积减少，测量结果偏低。

(完整版)浙江科学八年级下册第二章知识点.docx

第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。

(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。

二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。

浙教版科学八年级下册第二单元期末复习(知识点总结+例题解析)

模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。

（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

浙教版科学八年级下册全册知识点梳理

浙教版科学八年级下册全册知识点梳理浙教版科学八年级下册复习资料第一章电与磁【知识梳理1】一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。

2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。

（退磁）二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。

1、基本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。

（小磁针N极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。

（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。

（内部相反）四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。

1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。

2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。

（宋代沈括第一个发现）五、电流的磁场：1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。

3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。

学会用安培定则判断螺线管磁极【知识梳理2】一、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。

应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。

（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。

（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。

二、磁场对电流的作用：--（通电的导体在磁场中要受到力的作用。

浙教版科学八下第二单元知识总结

第一节模型、符号的建立与作用1.模型的概念：模型是依照实物的现状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图表、图画、计算机图像、计算公式等。

2.符号的概念：代表事物的标记。

如数学符号、物理符号、天气符号、警示标志等。

注意点：(1)“公式”属于模型，如s=vt，而其中的s、v、t都代表一种符号。

(2)模型可以是抽象的，也可以是具体的。

第二节物质的微观粒子模型一、分子1.分子的定义：分子是由原子构成的，分子可以构成物质。

由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

2.分子的性质：(1)分子很小；(2)分子在永不停息的做无规则运动；(3)分之之间有间隙；(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3.用分子的观点来解释由分子构成的物质发生的物理变化和化学变化。

(1)物理变化：分子本身不变，只是构成物质的分子间的距离发生了变化，比如水的三态变化。

(2)化学变化：分子本身发生变化，变成更小的微粒------原子，而原子又重新组合成新的分子，如电解水实验。

注意点：(1)(2)(3)(4)物理变化与化学变化区别：化学变化中产生了“新的物质”，而物理变化没有。

二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不能再分）。

原子也可以直接构成物质。

2.注意点：(1)原子也是构成物质的基本粒子之一，如金属、多数固态非金属（碳、硅等）、稀有气体由原子直接构成；(2) 在化学变化中原子不可再分，但是脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的微粒。

三、不同的分子组成1.分子种类繁多的原因：原子种类和原子数量的搭配构成了丰富多彩的分子世界。

2.分子构成的方式：(1)同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。

如1个氧分子（O2）由2个氧原子组成，1个臭氧分子（O3）由3个氧原子组成；(2)不同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。

如1个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子组成，1个过氧化氢分子（H2O2）由2个氢原子和2个氧原子组成。

最新浙教版八年级下册科学知识点归纳

最新浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章细胞的多样性和统一性1. 细胞的结构和功能：细胞膜、细胞质、细胞核等2. 细胞的分类：原核细胞和真核细胞3. 细胞的生物膜：细胞膜的结构和功能、细胞壁的结构和功能4. 细胞的运动方式：原生动物的鞭毛运动和纤毛运动、细胞的流动运动、细胞的蓬松运动第二章地球运动与季节变化1. 地球的自转和公转：自转引起的现象、公转引起的现象2. 季节变化的原因：地球自转和公转的关系、黄赤交角的变化、地球表面接受太阳辐射的变化3. 季节变化的规律和特点：昼夜时间的变化、气温和降水量的变化第三章物质的运动和变化1. 物质的三态：固态、液态、气态2. 物质的分子间相互作用：吸引力和排斥力3. 物质的热运动：分子间距离和热运动的关系、温度和热量的概念4. 物质的状态变化：熔化、凝固、汽化、凝华、升华等5. 物质的溶解和分离：溶液的组成和性质、溶解度和浓度等概念第四章计量与测量1. 计量的基本概念：物理量、单位、量纲等2. 常用仪器的使用方法和精确度：尺子、量筒、天平等3. 数据处理：平均数的计算、有效数字的表示和运算、误差的计算和分析第五章光的反射与折射1. 光的弯曲现象：光的直线传播、光的非直线传播2. 光的反射：入射角、反射角、反射定律3. 光的折射：入射角、折射角、折射定律4. 光的色散：白光的组成、折射率与波长的关系、光的色散现象第六章电流与电路1. 电流的产生和检测：金属导体中的电子流动、电路中电流的探测2. 电流的方向和大小：电子的流动方向、电源的电压和电阻对电流的影响3. 串联与并联电路：串联电路的特点和计算、并联电路的特点和计算、串并联电路的应用第七章物质的燃烧与灭火1. 燃烧的条件：燃料、氧气、着火点2. 燃烧的类型和特点：明火和隐火、爆炸和燃爆3. 灭火的方法和原理：抑制燃料供给、切断火焰氧气供给、冷却火源、隔离燃料等方法第八章人类的繁衍与发育1. 人类生殖的基本过程：受精和胚胎的形成、胎儿的发育、分娩和哺乳2. 生育和遗传的基本概念：染色体、基因、遗传规律3. 基因与表型的关系：显性和隐性基因、基因的突变和基因的重组第九章关于维生素的探究1. 维生素的分类和作用：水溶性维生素和脂溶性维生素、维生素的作用和缺乏症2. 维生素的摄入和合成：食物中维生素的摄入、皮肤中维生素D的合成3. 维生素的保存和破坏：维生素的稳定性、存放食物和烹饪对维生素的影响第十章植物的繁殖与生长1. 植物的繁殖方式：性繁殖和无性繁殖、植物的生长方式2. 植物的生长因素：光照、温度、水分和养分的影响、植物对生长因素的适应3. 植物的植物激素：生长素、赤霉素、脱落酸等的作用和调节4. 植物的运输和代谢：植物的输水输养物方式、光合作用和呼吸的过程。