青岛市2019高三第一次模拟考试(化学)
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
2019—2020学年山东省青岛市高三摸底考试化学高中化学
2019—2020学年山东省青岛市高三摸底考试化学高中化学第一卷〔选择题 36分〕1．以下不符合当今化学研究方向的是A．发觉新物质 B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系2．以下讲法正确的选项是A．海轮船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，假如漆层脱落，那么锌起不到爱护作用B．乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广〝乙醇汽油〞C．光导纤维专门细导光能力专门强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．工业制硫酸尾气中，常含SO2等有害气体，假如直截了当排入大气，可能形成光化学烟雾3．以下表达正确的选项是A．变质的油脂有难闻的专门气味，是由于油脂发生了水解反应B．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上就能够使其病毒蛋白质凝聚变性而致死，日常使用的消毒剂也能够用于杀灭该病毒C．棉花、羊毛、木材和草类的要紧成分差不多上纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，现在可喝大量的食盐水解毒4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：；以下讲法正确的选项是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移5．以下实验操作正确的选项是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观看是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，赶忙用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较6．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，以下表达正确的选项是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳固C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > dD．e元素在自然界中要紧存在于海水中7．以下实验方案中，不可行的是A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴不开HF的 Ka = 3.6×10－4；CaF2的 Ksp = 1.46×10－10，请回答以下8、9小题8．0.1 mol/L HF 溶液的 pH 约为A．2 B．4－lg3.6 C．3－lg6 D．无法运算9．向1 L 0.1 mol/L HF 溶液中，加入11.1 g CaCl2〔常温下，CaCl2的溶解度大于2 g〕那么A．因HF是弱酸，因此HF与CaCl2不反应B．通过运算得知HF与CaCl2不反应C．通过运算得知，HF与CaCl2能够反应产生白色沉淀D．以上讲法均不正确10．以N A表示阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．乙烯、丙烯的混合物1.4 g中含有0.1 N A个碳原子B．用电解法精炼铜时转移0.1 N A电子时阳极溶解6.4 g铜C．13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 N A个阳离子D．标准状况下，11.2 L水中含0.5 N A个氧原子11．金属镍有广泛的用途。
高考化学复习山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013.03相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（必做，共87分）一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8．下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存考点：考查反应热、弱电解质的电离、电解质以及离子共存的判断等9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同，前者是取代反应，后者是加成反应，A正确；B、蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解，B正确；C、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料聚乙烯和聚氯乙烯，C正确；D、乙醇中含有羟基，不存在碳氧双键，，D不正确，答案选D。
山东省五市联考2019届高三原创模拟试卷(一)化学试卷
山东省五市联考2019届高三原创模拟试卷（一）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7、中华民族的优秀文化源远流长。
《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是（）A．蒸馏焰色反应； B．萃取升华； C．蒸馏丁达尔效应； D．升华焰色反应；8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+；C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO；D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2；9、下列叙述正确的是（）A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数；B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同；C．1 molD2O与1 molH2O中，中子数比为2∶1；D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同；10、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2019年山东省青岛市高考化学一模试卷-解析版
2019年山东省青岛市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B. 秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体2.试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是（）A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色下层橙红色C. 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是（）A. X2R溶液的浓度为0.03mol⋅L−1B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D. RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C. 有机物C4H8Cl2的同分异构体有10种(不考虑立体异构)D. 蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解5.水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。
该电池以粉末多孔锌电极（锌粉、活性炭及粘结剂等）为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn（CF3SO3）2]为电解液。
下列叙述错误的是（）A. 放电时，Zn2+向V2O5电极移动B. 充电时，阳极区电解液的浓度变大C. 充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D. 放电时，V2O5电极上的电极反应式为V2O5+xZn2++2xe−=Zn x V2O56.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 4℃时，5.4mL水含有0.9N A个原子B. 常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1N AD. 含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A电子7.已知pOH=-lgc（OH-）。
高考化学复习山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题(原卷版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013.03相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（必做，共87分）一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8．下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气12．下列叙述正确的是A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO213．有关下列图像的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）【必做部分】28．（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
山东省青岛市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
山东省青岛市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷2．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-4．下列有关垃圾分类说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH–+H2↑B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO23HSOC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O 6．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇7．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。
2019届高三第一次模拟测试卷 化学 (二) 教师版
2019届高三第一次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖【答案】C【解析】A项，SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，A项正确；B项，废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO2−3的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，NH4Cl溶液由于NH+4的水解呈酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，B项正确；C项，聚乙烯等塑料不易降解产生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，煤中S元素燃烧后产生SO2，SO2产生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨，发生的反应为2CaO+2SO2+O2===2CaSO4，C项错误；D项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，D项正确；答案选C。
2019年山东省青岛市莱西县第一中学高三化学模拟试卷含解析
2019年山东省青岛市莱西县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是参考答案：A试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略3. 将4．6克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是A、a>bB、a=bC、a<bD、无法判断参考答案：B4. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：答案：A解析：本题考查了元素周期律的应用。
5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
山东省青岛市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷
山东省青岛市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→AlO2﹣B . CO2→HCO3﹣C . SiO2→H2SiO3D . SO2→H2SO32. （2分）甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为（）A .B .C .D . 不能确定3. （2分）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。
图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。
下列说法正确的是（）A . Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差B . K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C . L、M、X三元素位于同一族D . K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－4. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体5. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥6. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2020高二上·福贡期末) 葡萄可用于酿酒。
青岛市高三第一次模拟考试 理综化学 含答案
高三自评试卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
山东省青岛市2019届高三一模理综化学试题(pdf版)
2019年青岛市高三年级教学质量检测理科综合能力测试（化学）2019.03可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23Cl－35.5Fe－567．下列说法正确的是A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体8．试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是A．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路9．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞RC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C．有机物C4H8Cl2的同分异构体有10种（不考虑立体异构）D．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解11．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。
该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。
山东省青岛市2019届高三下学期3月教学质量检测(一模)理科综合化学试卷 Word版含解析
2019年青岛市高三年级教学质量检测理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－561.下列说法正确的是（）A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B. 秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故错误。
故选B。
【点睛】掌握净水和消毒的原理，净水通常是利用胶体的吸附性使水净化，消毒是利用强氧化性，可以杀菌消毒。
2.试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是（）A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C. 向FeSO4 溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C. 向FeSO4 溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。
故选D。
3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
山东省青岛市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析
山东省青岛市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种3．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种4．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]5．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A．A B．B C．C D．D7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
山东省青岛市达标名校2019年高考一月调研化学试卷含解析
山东省青岛市达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D 检验SO2中是否含有HCl 将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是() A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量纯净的CO2气体C．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层D．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体4．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
山东省青岛市2019届高三化学期初调研检测试题(扫描版,无答案)
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2019年青岛市高三年级教学质量检测化学部分2019.03 7．下列说法正确的是A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体8．试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是A．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路9．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L-1B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaC12、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C．有机物C4H8C12的同分异构体有10种(不考虑立体异构)D．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解11．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。
该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。
下列叙述错误的是A．放电时，Zn2+向V2O5电极移动B．充电时，阳极区电解液的浓度变大C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为V2O5+xZn2++2xe-=Zn x V2O512．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4℃时，5.4mL水含有0.9N A个原子B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的气体分子数为0.1N AD．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子13．已知pOH=－lgc(OH-)。
向20mL 0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1B．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C．a点时溶液中存在[NH3·H2O]+2[OH-]=[NH4+]+2[H+]D．a、b、c三点对应NH4+的水解常数：K h(b)>K h(a)>K h(c)26．(14分)C1O2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备C1O2并探究C1O2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②饱和NaC1O2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是___________________。
(2)写出装置A制备C1O2同时生成高氯酸的化学方程式_________________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaC1O2，离子方程式为___________________________________。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______________________。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaC1O2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是___________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaC1O2、高铁酸钠替代C12。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、C12三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________________________。
27．(15分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]C13是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]C13的工艺流程：回答下列问题：(1)写出加“适量NaC1O3”发生反应的离子方程式____________________________。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。
(3)操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4C1除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH-)过大，其原理是________________________________。
(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为_______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______________。
写出该步骤的化学方程式_____________________________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将[Co(NH3)6]C13转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
a．用久置于空气中的KI固体配制溶液b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡d．溶液蓝色退去，立即读数28．(14分)有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图甲关系可得△H4=____________。
(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：体系的总压强p总和p O2随时间的变化如图乙所示：①图乙中表示O2压强变化的曲线是______(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p N2O5(kPa·h-1)，t=10h时，p N2O5=____kPa，v=_____kPa．H-1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下2NO 2N2O4反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。
去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。
某科研机构的实验结果如图丙所示：①据图丙可知，待处理液中NO2-与NO3-的C0=_________mg·L-1时，装置对NO3-的吸附量高于NO2-。
②据图丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有_______________________________(写出一条即可)。
(4)电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图丁所示)。
通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。
当Fe电极消耗11.2g时，理论上可处理NaNO2含量为4．6％的污水________g。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。
如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
回答下列问题：(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为___________。
(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是_______________A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为O>Br>SC．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于MgD．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S(3)依据VSEPR理论推测S2O32-的空间构型为____________，中心原子S的杂化方式为__________。
[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有_________(填字母序号)A．离子键B．极性键C．非极性键D．金属键E．配位键(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。
已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因_____________。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。
则该氧化物的化学式为_______；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则密度 为______g·cm-3(用含a和N A的代数式表示)。
36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。
该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)有机物A中含有官能团的名称为___________。
有机物F的名称为_________。
(2)③的反应条件为__________，反应类型为___________。
(3)有机物B的结构简式为___________。
反应⑤的化学方程式为___________________。
(4)A的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种。
①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基②属于酯类物质，且遇FeC13溶液显紫色(5)结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇()的合成路线______________________________________(无机试剂任选)。