[高中教育]化学平衡图像
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化学选修4第二章化学平衡移动图像
T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的 转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的 转化率
T2
a2 →a1：转化率增大， 向正向移动
}
正向放热 逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像） 物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率 百分比
特征：横轴：时间 （t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列 条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度； （ F ） V’正 5、减小压强； （ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂 ； （ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v
高中化化学平衡有关图像
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
12．在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
4．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
3．（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准．
专练2：可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。
[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
12．在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
4．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
3．（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准．
专练2：可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。
[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
高中化学-化学平衡图像
H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是 ( C )
A．图Ⅰ研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是 t0 时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应
速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
第10min：升温、加入催化剂 第16min：升温
选修 4
第三节 化学平衡
第 6 课时 化学平衡图像
知识回顾
温故追本溯源·方可推陈知新
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
知识归纳
外界因素对化学平衡的影响
(1)增大 c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率 减小 ，(勒夏特列原理)：
① 浓度：增大反应物（或
H2 的转化率 增大 ，N2 的百分含量增大，H2 的百分含量减小。减小生成物）的浓度，
自我检测
1． 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物
质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 (
)
B
A．反应的化学方程式为 5Y
X
B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍
C．t2 时，正、逆反应速率相等
D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
目标定位 知识回顾
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
解化学平衡图像题的技巧
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) 1、研究斜率比较速率大小 2、根据正逆反应速率大小、线的变化趋势来判断平衡移动
A．图Ⅰ研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是 t0 时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应
速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
第10min：升温、加入催化剂 第16min：升温
选修 4
第三节 化学平衡
第 6 课时 化学平衡图像
知识回顾
温故追本溯源·方可推陈知新
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
知识归纳
外界因素对化学平衡的影响
(1)增大 c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率 减小 ，(勒夏特列原理)：
① 浓度：增大反应物（或
H2 的转化率 增大 ，N2 的百分含量增大，H2 的百分含量减小。减小生成物）的浓度，
自我检测
1． 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物
质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 (
)
B
A．反应的化学方程式为 5Y
X
B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍
C．t2 时，正、逆反应速率相等
D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
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学习探究
自我检测
解化学平衡图像题的技巧
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) 1、研究斜率比较速率大小 2、根据正逆反应速率大小、线的变化趋势来判断平衡移动
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c0.4
B 5A 3B+2C
0.3
0.2
A
0.1
C 2)求反应物的转化率：
t
A的转化率=62.5%
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2020/11/15
练习1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、
Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1
所示，则该反应的化学方程式为__2_A______3，B+C
2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的
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2020/11/15
练 习：
如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)
2Z(g)+ W(s)ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变为b
曲线，可采取的措施是（ A D ）
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
b
a D. 增大体系压强
0
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t
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2020/11/15
平均反应速率分别为__0_._08 mol·L-1·s-1 _____ 、
____0_.12 mol·L-1·s-1
____。
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2020/11/15
练习2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓
度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间． 试回答： （1）该反应的反应物是__A____；
T/K
体验高考1
• （2009江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所
化学平衡图像_2PPT教学课件
例2 袋中有6个球，其中4个白球，2个红 球，从袋中任意取出两球，求下列事件的概率： (1)A：取出的两球都是白球； (2)B：取出的两球1个是白球，另1个是红球．
【思路点拨】 列举出所有的基本事件 → 求出事件A、B包含的基本事件 → 求PA、PB
【解】 设4个白球的编号为1,2,3,4；2个红 球的编号为5,6.从袋中的6个小球中任取2个 球的取法有(1,2)，(1,3)，(1,4)，(1,5)，(1,6)， (2,3) ， (2,4) ， (2,5) ， (2,6) ， (3,4) ， (3,5) ， (3,6)，(4,5)，(4,6)，(5,6)，共15种． (1)从袋中的6个球中任取两个，所取的两球 全是白球的取法总数，即是从4个白球中任 取 两 个 的 取 法 总 数 ， 共 有 6 种 ， 为 (1,2) ， (1,3)，(1,4)，(2,3)，(2,4)，(3,4)．
解：(1)不是，因为四个选项被选出的概率不 同．被排除的选项被选取的概率为 0，另外三 个选项被选取的概率为31； (2)是； (3)不是，因为构造的 21 个事件不是等可能事件， 如事件(1,1)，(1,2)的概率分别为316，118.
古典概型概率的计算
使用古典概型概率公式应注意： (1)首先确定是否为古典概型； (2)A事件是什么，包含的基本事件有哪些．
(2)连续投掷一枚硬币两次．基本事件为：两 次都是正面朝上，一次正面朝上一次反面朝
上，一次反面朝上一次正面朝上，两次都是
反面朝上； (3)同时投掷两枚完全相同的骰子，所有可能 的结果记为：(1,1)，(1,2)，(1,3)，(1,4)， (1,5)，(1,6)，(2,2)，(2,3)，(2,4)，(2,5)， (2,6)，(3,3)，(3,4)，(3,5)，(3,6)，(4,4)， (4,5)，(4,6)，(5,5)，(5,6)，(6,6)共21个基本 事件．
化学平衡图像
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像共28页
化学选修4《化学平衡》化学平衡图 像
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！28Fra bibliotek
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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新人教版选择性必修1第2章第2节化学平衡第4课时课件(25张)
课堂评价
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g) ⇌2XY(g) ΔH<0达到甲平衡状态。在仅改变 某一条件后,达到乙平衡状态:
(1)图Ⅰ中t时刻改变的反应条件可能是降低反应
的温度。 ( ×)
(2)图Ⅰ中平衡正向移动,化学平衡常数K一定增大。
( ×)
大小关系为T2 > T1。 ②T1→T2时改变温度的方式是 升高温度 ,生成物 图2-2-10 百分含量C%变小,说明 升高温度 平衡向 逆反应方向 移动,故知该反应的 正反应是 放热 反应。
新课探究
Ⅱ.据B图可知
①因“先拐先平”,p1时反应达到平衡所用时间短,则p1时反应速率大,故p1与p2
表示的压强大小关系为p1 > p2。 ②p1→p2时压强改变方式是 减小压强 , 反应物转化率α变大,说明 减小压强 平衡
则a+b < c。 Ⅱ.在压强一定时(如p3),温度升高,C% 增大 , 化学平衡 正向 移动,正反应是 吸热 反应。
图2-2-11
新课探究
2.化学平衡图像题的解题流程 一看面(纵、横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势)
看图像 三看点(起点、拐点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
(√)
图2-2-14
(5)图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,甲的反应物转化率低。 × ( )
课堂评价
2.分别在V L密闭容器中加入等物质的量的A和B 气体,发生2A(g)+B(g) ⇌2C(g),测得不同温度下,A 的转化率随时间变化关系如图2-2-15。下列判定 正确的是( A )
A.T2>T1 ΔH<0 B.T2<T1 ΔH<0 C.T2>T1 ΔH>0 D.T2<T1 ΔH>0
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
高中化学化学平衡图像优秀课件
t1 t2
反应时间
“先拐先平〞
到达平衡所需时间短〔速度快〕
压强大
所以，P1＞P2
“先拐先平数值大〞
m A 〔g〕+ n B 〔g〕
x C〔g〕
A
的
转
P1
化 率
P2
：P1＞P2
所以，m + n＞x
反应时间
P↑→A的转化率 增大 →平衡向 正反响方向移动
气体体积缩小的方向移动
结论：正反 响方向气体 体积缩小
X + 3Y 2Z
始（mol） 4
4
1
变（mol） 0.5 1.5
1
末（mol） 3.5 2.5
2
确定化学方程式：
★看起点、拐点、终点 1、确定物质 2、确定系数。
3、确定符号 〔是否可逆〕
2、v—t 图像
浓度改变瞬间：v正 或v逆 瞬间增大 或
压强改变瞬减间小：。v正〔无和断v点逆〕同时增大 或
v v正
v逆
v逆
v正
0
v逆
t1
v正
t2 t3
v逆 v正
t4 t5
t6
t7 t8
t9
t
C. t5-t6 D. t6-t7 E.
t8-t9
3、含量〔转化率〕-时间-温度〔压强〕图
A 的
[ 例 ] m A （g）+ n B （g）
x C（g）
转 化
P1
P1 P2 （＞或＜）
率
P2
m + n x （＞或＜）
〔1〕找出平衡点 〔2〕平衡点后，才讨论平衡移动。
例.反响 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；ΔH， 判断：ΔH___<____0
2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件
包含非平衡产率和平衡产率
反应达到平衡后升高温 度，平衡逆向移动； 催化剂活性降低。
非平衡产率 平衡产率
a点的转化率比c点高的原因是 该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动， 转化率降低
大本P170 T3(3) 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)
a、b、c、d四点中， 达到平衡状态的是__b_c_d_。
zC(g)
在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于 平衡化学方程式化学计量数 之比，平衡时生成物C的体 积分数就最大
大本P166 T3
Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋ 2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化
NO分解反应是放热 反应，升高温度， 平衡逆向移动。
小本P340 T13(3) CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.9 kJ·mol－1
在490 K之前，甲醇产率随 着温度升高而增大的原因 是：反应尚未达到平衡，
温度越高化学反应 速率越快。 490 K之后，甲醇产率 下降的原因是：
p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应
生成物百分含量
反应物百分含量
p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应
4、恒压线与恒温线 (α表示反应物的平衡转化率，c表示反应物的平衡浓度)
定一议二
图ΔH①＜，0若；p1>p2>p3，则正反应为气体体积 减小 的反应， 图②，若T1>T2，则正反应为 放热 反应。
相同量的 反应物Tn
5、几种特殊图像
①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
化学平衡图像
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措 施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ① 判断正反应为放热还是吸热反应； ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
高中化学选修人教版化学平衡图像ppt--PPT导学课件
PART 1
1、 v—t图像
四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图 浓度对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。 一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。 催化来了赶紧跑，一条直线画到老。 一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
升温右移 T2
高，这个反应 是向左进行的。
T2＞T1 ΔH＞0 t
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进
而判断ΔH
。
②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的 转
A
P1
的
加压左移 转
P1 加压右移
先 拐
化 率
P2
化 率
P2
先
平
P2＞P1 m+n＜p+q t
平衡图像
目录
CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断
例47，根据以上规律 判断，下列结论正确
的是( C )
A. 反应Ⅰ： ΔH>0，p2>p1
B. 反应Ⅱ： ΔH>0，T1>T2
C.反应Ⅲ： ΔH>0 T2>T1； 或ΔH<0 T2<T1
D. 反应Ⅳ： ΔH<0，T2>T1
化学平衡演示课件人教版PPT
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
P1
P2
•m+n=p+q t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
化学平衡图像题的解题方法
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 （第三课时）
平衡图像
一、速率-时间图：
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的
变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，
正反应是 吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件
速率与化学平衡中的 常见图像类型
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
相关主题
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2018/10/4
练习2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间． 试回答： A （1）该反应的反应物是______ ； 40% ； （2）反应物的转化率是______ 2A B+3C （3）该反应的化学方程式为____
V
V正 V逆
不可能
t
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2018/10/4
二.化学平衡图象
1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转 化 率
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q <0
0
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T
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t
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2018/10/4
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A 转 化 率
pC(g)+qD(g) m+n = p+q
1.01107Pa
1.01106Pa
0
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时间
回
2018/10/4
练 习： 如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ A D ）
1.01107Pa
0
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t1
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t2
首
时间
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2018/10/4
练练：2A（g）＋B（g） 下列图象正确的是 [ A
2C（g） ΔH＜0
D ]．
2A(g) + B(g)
C%
2C(g) P1 < P2
正反应是 吸 热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
0
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起始量不为0
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t
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2018/10/4
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V正 V逆
答：正、逆 同时反应开 始。 平衡向正反 应方向移动。
T（温度）
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2018/10/4
此图合理吗？为什么？
温度
回
2018/10/4
mA(g)+nB(g)
等压线
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C 200C 100C
转
m+n > p+q
Q > 0
化
率
0
上 页
P
下 页
压强
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2018/10/4
2.物质百分含量——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) A%
等压线
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题：
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n
与
p+q 的大小
P2 P1 0
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答 案
P1 > P2 m+n > p+q
时间
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2018/10/4
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是 m+n>p+p 1.01106Pa
练习1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1 2A 3B+C 所示，则该反应的化学方程式为_________ ， 2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的 0.08 mol· L-1· s-1 _____ 平均反应速率分别为____ 、 -1· -1 0.12 mol· L s _____ ____。
化学反应速率和 化学平衡的图象
上
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2018/10/4
二．常见图像分类
时 间 图 为 像 横 分 轴 类 温 度 或 压 强 为 横 轴
上 页
1.反应速率————时间图像
2.物质的量（浓度）——时间图像
3.百分含量（转化率）——温度（压 强）——时间图像 4.百分含量——压强——温度图像
T2C T1C
0
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t1
下 页
t2 时间
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2018/10/4
5.物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应
T2
T1 0
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时间
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2018/10/4
mA(g)+nB(g) A%
300C 200C
m+n < p+q Q <0
100C
0
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P
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压强
2018/10/4
回
3.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) C%
答 问 案 题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、T1 与T2的高低 T1>T2 2、是放热反应还是吸热反应 、是放热反应
Z%
b
0
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a
t
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A. B. C. D.
加入催化剂 增大Y的浓度 降低温度 增大体系压强
2018/10/4
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且 V正>V逆的点是 NO
下
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2018/10/4
1、化学反应速率图象
1.c/n-t图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物。 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1B = 3 C
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1.0
0.5
C A B
上 页
C点
。
转 化 率
B C
A
E D T
0
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2018/10/4
三、浓度 - 时间图：
0.4 0.3 0.2 0.1
c
B
1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C
A C 2)求反应物的转化率： t
A的转化率=62.5%
上 页 下 页 首 页 返 回
2018/10/4
V
突变
答：从逆反应 开始。 降温或减压。
V逆 V正
V'正 V'逆 t
上 页 下 页 首 页 返 回
平衡向正反应 方向移动。
2018/10/4
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正 V逆
V'正 应同时开始。 加催化剂 平衡不移动。
时间
返
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2018/10/4
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象 此图表示： V'正 V正 V逆
V
V'逆
增大反应物浓度 时，正反应、逆 反应的速率变化 情况，平衡向正 反应方向移动。 t
上
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2018/10/4
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？