上海高一化学(下)复习大纲

高一化学（下）复习资料

第五章

Fe+S加热→FeS硫化亚铁 2Cu+S加热→Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞

H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O

H2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4

检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水

SO2检验：品红褪色，再加热

2H2S+SO2→3S↓+2H2O SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效

SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑

浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性

浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)

吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）

强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)

C + 2H2SO4(浓)加热→CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性)

常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2

重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O

皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O

湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。

工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2

制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3

制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4

【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？_______。请简要说明两点理由：①______________；

②______________。

【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2的反应方程式；Na2SO3能与酸反应产生SO2；白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。

【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。

【例2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（）

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

【解析】反应后溶液体积为1 L，c(H＋)＝0.1 mol/L，则n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。

由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。

设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则：

【例3】三名学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；

方案乙：试液无沉淀白色沉淀；

方案丙：试液无沉淀白色沉淀。

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。

【答案】甲：不严密，因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

乙：严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。

丙：不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

氨气：固氮：N2单质→氮的化合物

NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟)

固氮：(1)N2+O2放电→2NO；(2)2NO+O2→2NO2；(3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) 工业制硝酸：N2+3H2(高温高压催化剂) 2NH3

4NH3+5O2(催化剂,加热)→4NO+6H2O

2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO

铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；

受热易分解（NH4Cl加热→NH3↑+HCl↑）；（考点：不一定都有NH3）

遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH加热→NaCl+NH3↑+H2O）

NH4+检验: 1.加入NaOH加热；

2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-(加热)→NH3↑+H2O

实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)→CaCl2+2NH3↑+2H2O

除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO)

【例1】一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和的NaHCO3溶液一浓H2SO4一固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：

（1）________________________；（2）________________________；

（3）________________________；（4）________________________。

【解析】NO2气体通入饱和NaHCO3溶液，首先和H2O反应生成HNO3和NO，生成的HNO3继续和NaHCO3反应生成CO2及水，通过浓H2SO4除去水，此时刺余气体为NO和CO2，通过固体Na2O2后CO2被吸收放出O2。O2和NO反应生成NO2。

【例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，