上海高一化学(下)复习大纲

高一化学（下）复习资料
第五章
Fe+S加热→FeS硫化亚铁 2Cu+S加热→Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞
H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O
H2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4
检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水
SO2检验：品红褪色，再加热
2H2S+SO2→3S↓+2H2O SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效
SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑
浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性
浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)
吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）
强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)
C + 2H2SO4(浓)加热→CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性)
常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2
重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O
皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O
湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。

工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2
制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3
制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4
【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？_______。

请简要说明两点理由：①______________；
②______________。

【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2的反应方程式；Na2SO3能与酸反应产生SO2；白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。

【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。

【例2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
【解析】反应后溶液体积为1 L，c(H＋)＝0.1 mol/L，则n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。

由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。

设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则：
【例3】三名学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；
方案乙：试液无沉淀白色沉淀；
方案丙：试液无沉淀白色沉淀。

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。

【答案】甲：不严密，因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

乙：严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。

丙：不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

氨气：固氮：N2单质→氮的化合物
NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟)
固氮：(1)N2+O2放电→2NO；(2)2NO+O2→2NO2；(3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) 工业制硝酸：N2+3H2(高温高压催化剂) 2NH3
4NH3+5O2(催化剂,加热)→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；
受热易分解（NH4Cl加热→NH3↑+HCl↑）；（考点：不一定都有NH3）
遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH加热→NaCl+NH3↑+H2O）
NH4+检验: 1.加入NaOH加热；
2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-(加热)→NH3↑+H2O
实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)→CaCl2+2NH3↑+2H2O
除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO)
【例1】一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和的NaHCO3溶液一浓H2SO4一固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：
（1）________________________；（2）________________________；
（3）________________________；（4）________________________。

【解析】NO2气体通入饱和NaHCO3溶液，首先和H2O反应生成HNO3和NO，生成的HNO3继续和NaHCO3反应生成CO2及水，通过浓H2SO4除去水，此时刺余气体为NO和CO2，通过固体Na2O2后CO2被吸收放出O2。

O2和NO反应生成NO2。

【例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，
水进入至量简体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？
【解析】NO2和O2的体积比不等于4︰1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况，设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为（1-x）。

（1）假定原混合气体中V（NO2)︰V（O2）<4︰1，参加反应的O2的体积为y。

（2）假定原混合气体中V（NO2）︰V（O2）> 4︰1，参加反应的NO2的体积为y。

【例3】某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能________________；加热时溶液由无色变为红色的原因________________。

【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，这样就使“红色溶液”的范围缩小，即为溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。

而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。

由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。

无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色-显然该气体有漂白作用，符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。

【答案】（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
容量瓶：规格(XXXmL)；洗涤2-3次，距线2-3厘米；仰视偏低，俯视偏高
c=n/v c1V1=c2V2 c=1000ρa%/M pH=-lg(H+) v=∆c/∆t
喷泉浓度:1/22.4mol/L 酸稀释稀释10n倍，PH增大n
第六章
反应速率：1.内因：参加反应物质的性质
2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)；(2)升高温度，一定增大速率；
(3)增大压强，增大速率；(4)增大固体表面积，增大速率；(5)催化剂，增大速率
2A(g) B(g)-Q(增加A的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动
逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。

平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。

定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。

变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。

原因：反应条件改变引起：v正≠v逆
化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。

化学平衡移动：v(正)>v(逆)向右（正向）移
方向：v(正)=v(逆)平衡不移动
v(正)<v(逆)向左（逆向）移
注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。

①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动
结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。

②、压强：Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反
影响化学平衡移动的因素：应，压强改变不能改变化学平衡状态；
说明：Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。

Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。

③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱例题1、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ B ）
A．v（A）＝0.5 mol&#8226;Ｌ－1&#8226;ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol&#8226;Ｌ－1&#8226;ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol&#8226;Ｌ－1&#8226;ｓ－1 D．v（D）＝1 mol&#8226;Ｌ－1&#8226;ｓ－1
这种改变的方向移动。

例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大
理石④适当升高温度（ B ）
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
例题3、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L&#8226;s，则所经历的时间是（ D ）
A．0.44s B．1s C．1.3s D．2s
例题4、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（A B ）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 例题5、在一定条件下反应：2A + B 2C，达到平衡
①若升高温度，平衡向左移动，则正反应是___放___(放、吸) 热反应②增加或减少B时，平衡不移动，则B是___固_态③若A、B、C都是气体，增加压强，平衡向___右___(左、右)移动，
第七章
非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O5)，NH3，大部分有机物(除了醋酸)
弱电解质:H2O;弱酸;弱碱
电离方程式：强电解质用→，弱电解质用 （注意：盐都是强电解质；酸根不拆）
KHSO4→K+ +H+ + SO42- NaHCO3→Na+ +HCO3-；HCO3- H++CO32-
导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小
离子方程式不拆：沉淀,气体,弱电解质,氧化物,（可溶性的强电解质拆开）
澄清石灰水：拆成离子；石灰乳：不拆
检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。

离子不能共存：产生沉淀，气体，弱电解质
与H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO32-、 SO32-、HCO3-
与OH-不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、
氧化性离子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4-
还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-
有色离子：Cu2＋(蓝),Fe3＋(黄),Fe2＋(浅绿),MnO4－(紫)；
盐类水解的规律:有弱就水解，谁强显谁性，都强不水解
强碱只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2
NaHSO4酸性（因为电离）；NaHCO3碱性（因为HCO3-水解呈碱性）
水解方程式用 ,沉淀气体:不用↓或↑
加热和加水都能促进电离和水解；但是加水浓度下降。

电解池只说：阳极(与电源正极相连)；阴极(与电源负极相连)
电流方向:电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极 (电子流向相反)
阴极(得电子,还原反应) 阳极(失电子,氧化反应)
NaCl：2H++2e→H2↑（余下NaOH） NaCl： 2Cl--2e→Cl2↑
产生H2，余下NaOH酚酞变红淀粉碘化钾变蓝的Cl2
CuCl2：Cu2++2e→Cu CuCl2：2Cl--2e→Cl2↑
析出红色的Cu 淀粉碘化钾变蓝的Cl2
电解方程式：2NaCl + 2H2O通电→2NaOH + H2↑+Cl2↑（转移电子2个）
产生的Cl2与NaOH反应可制消毒剂：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
电解方程式：CuCl2通电→Cu+Cl2↑（转移电子2个）
电离方程式：CuCl2→Cu2++Cl-
水解方程式：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl
离子方程式: Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
2H2S+SO2→3S↓+2H2O SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)
4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2
Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓)加热→CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
4NH3+5O2(催化剂,加热)→4NO+6H2O 3NO2+H2O→2HNO3+NO
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2消石灰(固) 加热→CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaCl + 2H2O通电→2NaOH + H2↑+Cl2↑
8. 下列溶液中离子浓度最大的是（）
A. 500Ml 2mol/L 的MgCl2溶液
B. 1000Ml 2.5mol/L 的NaCl溶液
C. 250Ml 1mol/L的AlCl3溶液
D. 300mL 5mol/L 的KClO3溶液
10. 在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（）
A. Al3+ 、Cu2+ 、
B. Na+ 、、S2-
C. Mg2+、、
D. K+ 、、
11. 下列措施不能使0.1mol/L 的醋酸溶液导电性增强的是
（）
A．加水 B.加无水醋酸
C. 加NaOH固体
D. 通NH3
14. 常温下，下列盐的水溶液PH<7的是（）
A. 氯化铵
B.氯化钾
C.碳酸钠
D. 醋酸钠
21.电解饱和食盐水时，阳极生成的物质是（）
A. H2、NaOH
B. Cl2、H2
C. Cl2、NaOH
D.H2
9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少。