2020届安徽省宿州市高三理综模拟考试卷(四)化学试题(解析版)
2020届安徽省宿州市普通高中高三毕业班下学期高考理科综合模拟试卷(四)化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省宿州市普通高中2020届高三毕业班下学期高考理科综合模拟试卷(四)化学试题一、选择题1.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小 【答案】A 【解析】【详解】A ．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误； B ．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B 正确； C ．环氧树脂属于高分子化合物，故C 正确；D ．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确； 答案选A 。
2.下列说法中，正确的是（ ）A. 一定条件下，将2gH 2与足量的N 2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB. 1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 数为2N A （忽略气体的溶解）C. 常温下，46gNO 2和N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD. 100mL12mol·L －1的浓HNO 3与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.6N A 【答案】D 【解析】【详解】A. 一定条件下，将2gH 2与足量的N 2混合，发生反应N 2＋3H 22NH 3，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A ，故A 错误； B. 1molNa 218O 2与足量水发生反应2Na 218O 2＋2H 2O===2Na 18OH ＋2NaOH ＋18O 2↑，最终水溶液中18O 数为N A ，故B 错误；C. NO 2、N 2O 4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C 错误；D. 浓HNO 3与铜反应生成NO 2，稀HNO 3与铜反应生成NO ，即Cu ＋4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，100mL12mol·L －1的浓HNO 3中含有的n(HNO 3)＝0.1L×12mol·L －1＝1.2mol ，1.2molHNO 3参与反应，若其还原产物只有NO 2，则反应转移0.6mol 电子，还原产物只有NO 则反应转移0.9mol 电子，100mL12mol·L －1的浓HNO 3与过量Cu 反应的还原产物为NO 和NO 2，因此转移的电子数大于0.6N A ，故D 正确。
2019-2020学年安徽省宿州市十三所重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省宿州市十三所重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈【答案】B【解析】【详解】A．食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HClO的强的氧化性杀菌消毒，正确；C．用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。
2．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，选项A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，选项B错误；C．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；D．c为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；故选：A。
【化学】安徽省宿州市2020届高三理综模拟考试卷(三)(解析版)
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O4，故A不符合题意；
B．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1 mol该有机物最多能与5 mol H2反应，故B符合题意；
C．只有羧基能与NaHCO3反应，则0.1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成0.1 mol CO2，气体体积为2.24 L（标准状况下），故C不符合题意；
C．充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合题意；
D．放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。
B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H++ NO3－=Fe3++ NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H++ 2NO3－= 3Fe2++2 NO↑+ 4H2O，故B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）（）A . 仅n（K+）相同B . 仅n（Cl﹣）相同C . 不完全相同D . 完全相同3. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂4. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷8. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
2019-2020学年安徽省淮北市、宿州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省淮北市、宿州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c 1V 1=c 2V 2，则（ ）A ．终点溶液偏碱性B ．终点溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)C ．终点溶液中氨过量D ．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞【答案】D【解析】【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c 1V 1=c 2V 2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。
【详解】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c 1V 1=c 2V 2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(NH 4+)＜c(Cl ﹣)，应用甲基橙为指示剂，D 项正确；答案选D 。
【点睛】酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。
2．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A 错误；B ．途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O ， 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径b 放出的热能一定相同，故B 错误；C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；答案选C。
2020年安徽省宿州市民族中学高三化学模拟试卷含解析
2020年安徽省宿州市民族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-参考答案：B略2. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略3. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AB. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N AC. 通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 LD. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A参考答案：A【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02N A，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是N A，B错误；C、0.5N A个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；答案选A。
4. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有叙述正确的是( )A. 常温下，2L 0.lmol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2N AC. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N A参考答案：DA.溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B. N2和H2的反应是可逆反应，lmol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2N A，故B错误；C. 因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于N A个，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2N A个，故D正确；答案选D。
最新2019-2020年安徽省高三第四次模拟考试理综化学试卷
安徽省中学第四次模拟考试理科化学综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。
关于这些材料的说法错误的是A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶一定属于合成高分子材料8．下列离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．足量酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 4-+7H 2O 2+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2OC ．NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2OD ．往NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++ OH -=====△NH 3 ↑+ H 209.萜类化合物的结构特征是分子中的碳原子数都为5的整数倍。
几种开链单萜化合物如图所示：下列有关说法不正确的是A.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键B.上述三种有机物有一种相同的官能团C.香叶醛分子中所有原子不可能共平面D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应10.如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z 的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质：下列推断正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC.W、Y、Z组成的化合物只含共价键D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。
2020届安徽省宿州市普通高中高三毕业班下学期高考理科综合模拟试卷(一)化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省宿州市普通高中2020届高三毕业班下学期高考理科综合模拟试卷(一)化学试题一、选择题1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A ．电能不是一次能源，属于二次能源，故A 错误；B ．铝锂合金属于金属材料，故B 正确；C ．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C 错误；D ．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D 错误；故答案为B 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2＋、2AlO -、Cl －C. pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D. 滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、I －、Cl －【答案】C【解析】【详解】A. H ＋、Fe 2＋、NO 3—之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H ＋，H ＋与AlO 2—在溶液中能够反应，且NH 4+与AlO 2—会发生双水解，不能大量共存，故B 错误；C. pH ＝12的溶液显碱性，OH －与K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －不反应，且K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －之间也不反应，可大量共存，故C 正确；D. 滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋、I －能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C 。
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列用品中属于新型无机非金属材料的是（）A. 压电陶瓷B. 棉花C. 水泥D. 丝绸2. 芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A. 橙花叔醇的分子式为C15H28OB. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3. 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol 的P4O6中含有6 N A个P—O键B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 N AC. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3N A个H+D. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8N A个电子5. 近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知复数z 满足()125z i ⋅+=（i 为虚数单位），则在复平面内复数z 对应的点位于( ) A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】D 【解析】 【分析】根据复数运算，求得z ，再求其对应点即可判断. 【详解】51212z i i==-+Q ，故其对应点的坐标为()1,2-. 其位于第四象限. 故选：D. 【点睛】本题考查复数的运算，以及复数对应点的坐标，属综合基础题. 2．设全集U=R ，集合2{|340}A x x x =-->，则U A =ð（ ） A ．{x|-1 <x<4} B ．{x|-4<x<1} C ．{x|-1≤x≤4} D ．{x|-4≤x≤1}【答案】C 【解析】 【分析】解一元二次不等式求得集合A ，由此求得U A ð 【详解】由()()234410x x x x --=-+>，解得1x <-或4x >.因为{|1A x x =<-或4}x >，所以U {|14}x x A =-≤≤ð. 故选：C 【点睛】本小题主要考查一元二次不等式的解法，考查集合补集的概念和运算，属于基础题. 3．已知复数z 满足i z11=-，则z =（ ） A ．1122i + B ．1122i - C ．1122-+iD ．1122i --【答案】B利用复数的代数运算法则化简即可得到结论. 【详解】 由i z11=-，得()()11111111222i i z i i i i ++====+--+， 所以，1122z i =-. 故选：B. 【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查复数的基本概念，属于基础题. 4．已知命题p ：,x R ∃∈使1sin 2x x <成立． 则p ⌝为（ ） A ．,x R ∀∈1sin 2x x ≥均成立 B ．,x R ∀∈1sin 2x x <均成立 C ．,x R ∃∈使1sin 2x x ≥成立D ．,x R ∃∈使1sin 2x x =成立【答案】A 【解析】试题分析：原命题为特称命题，故其否定为全称命题，即:p ⌝,sin 2x x x ∀∈≥R ． 考点：全称命题.5．ABC ∆中，BC =D 为BC 的中点，4BAD π∠=，1AD =，则AC =（ ）A．B．C．6D ．2【答案】D 【解析】 【分析】在ABD ∆中，由正弦定理得sin 10B =；进而得cos cos 45ADC B π⎛⎫∠=+= ⎪⎝⎭，在ADC ∆中，由余弦定理可得AC . 【详解】在ABD ∆中，由正弦定理得sin sin 4AD BD B π=，得sin B =，又BD AD >，所以B为锐角，所以cos B =cos cos 45ADC B π⎛⎫∴∠=+= ⎪⎝⎭，在ADC ∆中，由余弦定理可得2222cos 4AC AD DC AD DC ADC =+-⋅∠=，【点睛】本题主要考查了正余弦定理的应用，考查了学生的运算求解能力.6．一个正三角形的三个顶点都在双曲线221x ay +=的右支上，且其中一个顶点在双曲线的右顶点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．()3,+∞ B．)+∞C．(,-∞D ．(),3-∞-【答案】D 【解析】 【分析】因为双曲线分左右支，所以0a <，根据双曲线和正三角形的对称性可知：第一象限的顶点坐标为(1t +，)(0)t >，将其代入双曲线可解得． 【详解】因为双曲线分左右支，所以0a <，根据双曲线和正三角形的对称性可知：第一象限的顶点坐标为(1t +)(0)t >，将其代入双曲线方程得：22(1))1t a ++=， 即2113t a -=+，由0t >得3a <-．故选：D ． 【点睛】本题考查了双曲线的性质，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平．7．中国古代数学著作《算法统宗》中有这样一个问题：“三百七十八里关，初行健步不为难，次日脚痛减一半，六朝才得到其关，要见次日行里数，请公仔细算相还.”意思为有一个人要走378里路，第一天健步行走，从第二天起脚痛，每天走的路程为前一天的一半，走了六天恰好到达目的地，请问第二天比第四天多走了（ ） A ．96里 B ．72里C ．48里D ．24里【答案】B 【解析】 【分析】人每天走的路程构成公比为12的等比数列，设此人第一天走的路程为1a ，计算1192a =，代入得到答案. 【详解】由题意可知此人每天走的路程构成公比为12的等比数列，设此人第一天走的路程为1a ， 则61112378112a ⎡⎤⎛⎫-⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦=-，解得1192a =，从而可得3241119296,1922422a a ⎛⎫=⨯==⨯= ⎪⎝⎭，故24962472a a -=-=.故选：B . 【点睛】本题考查了等比数列的应用，意在考查学生的计算能力和应用能力.8．已知函数()(1)x f x x a e =--，若22log ,ab c ==则（ ）A ．f(a)<f(b) <f(c)B ．f(b) <f(c) <f(a)C ．f(a) <f(c) <f(b)D ．f(c) <f(b) <f(a)【答案】C 【解析】 【分析】利用导数求得()f x 在(),a +∞上递增，结合y c =与22,log ,xy y x y x ===图象，判断出,,a b c 的大小关系，由此比较出()()(),,f a f b f c 的大小关系. 【详解】因为()()e x f x x a ¢=-，所以()f x 在(,)a +∞上单调递增； 在同一坐标系中作y c =与22,log ,xy y x y x ===图象，22log a b c ==Q ，可得a c b <<，故()()()f a f c f b <<.故选：C【点睛】本小题主要考查利用导数研究函数的单调性，考查利用函数的单调性比较大小，考查数形结合的数学思想方法，属于中档题.9．已知盒中有3个红球，3个黄球，3个白球，且每种颜色的三个球均按A ，B ，C 编号，现从中摸出3个球（除颜色与编号外球没有区别），则恰好不同时包含字母A ，B ，C 的概率为（ ） A ．1721B ．1928C ．79D ．2328【答案】B 【解析】 【分析】首先求出基本事件总数，则事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”的对立事件为“取出的3个球的编号恰好为字母A ，B ，C ”， 记事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”为E ，利用对立事件的概率公式计算可得； 【详解】解：从9个球中摸出3个球，则基本事件总数为3984C =（个），则事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”的对立事件为“取出的3个球的编号恰好为字母A ，B ，C ”记事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”为E ，则339319()128P E C =-=. 故选：B 【点睛】本题考查了古典概型及其概率计算公式，考查了排列组合的知识，解答的关键在于正确理解题意，属于基础题．10．复数z 满足()113z i i -=，则复数z 等于（）A ．1i -B ．1i +C ．2D ．-2【答案】B 【解析】 【分析】通过复数的模以及复数的代数形式混合运算，化简求解即可. 【详解】复数z 满足()112z i -==， ∴()()()2121111i z i i i i +===+--+， 故选B. 【点睛】本题主要考查复数的基本运算，复数模长的概念，属于基础题．11．将函数的图象向左平移6π个单位长度，得到函数g(x)的图象，给出下列关于g(x)的结论：①它的图象关于直线x=59π对称； ②它的最小正周期为23π； ③它的图象关于点(1118π，1)对称；④它在[51939ππ，]上单调递增. 其中所有正确结论的编号是（ ） A ．①② B ．②③C ．①②④D ．②③④【答案】B 【解析】 【分析】根据函数()sin y A ωx φ=+图象的平移变换公式求出函数()g x 的解析式，再利用正弦函数的对称性、单调区间等相关性质求解即可. 【详解】因为3π)+1，由()sin y A ωx φ=+图象的平移变换公式知， 函数g(x)=2sin[3(x+6π)-3π]+1=2sin(3x+6π)+1，其最小正周期为23T π=，故②正确； 令3x+6π=k π+2π，得x=3k π+9π(k ∈Z)，所以x=59π不是对称轴，故①错误；令3x+6π=kπ，得x=3k π-18π(k ∈Z)，取k=2，得x=1118π，故函数g(x)的图象关于点(1118π，1)对称，故③正确； 令2kπ-2π≤3x+6π≤2kπ+2π，k ∈Z ，得23k π-29π≤x≤23k π+9π，取k=2，得109π≤x≤139π，取k=3，得169π≤x≤199π，故④错误；故选：B 【点睛】本题考查()sin y A ωx φ=+图象的平移变换和正弦函数的对称性、单调性和最小正周期等性质；考查运算求解能力和整体代换思想；熟练掌握正弦函数的对称性、单调性和最小正周期等相关性质是求解本题的关键;属于中档题、常考题型12．执行如下的程序框图，则输出的S 是（ ）A ．36B ．45C ．36-D ．45-【答案】A 【解析】 【分析】列出每一步算法循环，可得出输出结果S 的值. 【详解】18i =≤满足，执行第一次循环，()120111S =+-⨯=-，112i =+=； 28i =≤成立，执行第二次循环，()221123S =-+-⨯=，213i =+=； 38i =≤成立，执行第三次循环，()323136S =+-⨯=-，314i =+=； 48i =≤成立，执行第四次循环，()4261410S =-+-⨯=，415i =+=； 58i =≤成立，执行第五次循环，()52101515S =+-⨯=-，516i =+=；68i =≤成立，执行第六次循环，()62151621S =-+-⨯=，617i =+=； 78i =≤成立，执行第七次循环，()72211728S =+-⨯=-，718i =+=； 88i =≤成立，执行第八次循环，()82281836S =-+-⨯=，819i =+=； 98i =≤不成立，跳出循环体，输出S 的值为36，故选：A.【点睛】本题考查算法与程序框图的计算，解题时要根据算法框图计算出算法的每一步，考查分析问题和计算能力，属于中等题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。
答案选D。
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-【答案】C【解析】【详解】A. Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；B. 加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，此时C1O-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B项不符合题意；C. 能使Al转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-，该组离子不反应，能共存，C项符合题意；D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一种，OH-、Br-会与Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与SiO32－反应而不存在，D项不符合题意；答案选C。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。
安徽省宿州市刘村中学2020年高三化学模拟试题含解析
安徽省宿州市刘村中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。
下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>YB．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y<XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物易溶于水D．若a<b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y>N(氮原子) > X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：C2. 在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是A．燃烧白磷 B．燃烧镁粉 C．释放干冰 D．浓盐酸和浓氨水同时喷酒参考答案：C3. 下列有机物命名正确的是：A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3C—CHOH—CH3参考答案：C 略4. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)A. 实验室制氨气B. 实验室制氢氧化亚铁C. 除去实验室所制乙烯中的少量SO2D. 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱参考答案：C【详解】A．氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，可以将滴管插入到试管底，再挤出氢氧化钠，故B错误；C．NaOH溶液能够与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故C正确；D．碳酸氢钠加热容易分解，碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意碳酸钠和碳酸氢钠的位置，只有在碳酸钠受热的温度比碳酸氢钠高，才能验证碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱。
2020届安徽省宿州市高三理综模拟考化学试卷(二)(解析版)
安徽省宿州市2020届高三理综模拟考试卷（二）一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A. 古代的鎏金工艺利用了电解原理B. “丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作『答案』D『详解』A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A 错误；B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B 错误；C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH 4＋、OH －、H ＋、NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 等6种微粒，故C 错误；D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D 正确。
综上所述，『答案』为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 20 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC. 标准状况下，22.4 L 水中含有的共价键数为2N AD. 50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A『答案』A『详解』A. 20 g D 2O 物质的量1m 20g n=1mol M 20g mol-==⋅，含有的质子数均为10N A ，18 g H 2O 物质的量1m 18g n=1mol M 18g mol -==⋅，含有的质子数均为10N A ，故A 正确； B. 亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H ＋数小于2N A ，故B 错误；C. 标准状况下，水为液体，故C 错误；D. 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3N A ，故D 错误。
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合{}10A x x =+≤，{|}B x x a =≥，若A B R =U ，则实数a 的值可以为（ ） A ．2 B ．1C ．0D ．2-【答案】D 【解析】 【分析】由题意可得{|1}A x x =≤-，根据A B R =U ，即可得出1a ≤-，从而求出结果． 【详解】{|},1{|}A x x B x x a =≤-=≥Q ，且A B R =U ，1a ∴≤-，∴a 的值可以为2-． 故选：D ． 【点睛】考查描述法表示集合的定义，以及并集的定义及运算．2．等比数列{}n a 的各项均为正数，且384718a a a a +=，则3132310log log log a a a +++=L ( ) A ．12 B ．10 C ．8D ．32log 5+【答案】B 【解析】 【分析】由等比数列的性质求得110a a ，再由对数运算法则可得结论． 【详解】∵数列{}n a 是等比数列，∴3847110218a a a a a a +==，1109a a =，∴53132310312103110log log log log ()log ()a a a a a a a a +++==L L 35log 910==．故选：B. 【点睛】本题考查等比数列的性质，考查对数的运算法则，掌握等比数列的性质是解题关键． 3．函数()()ln 1f x x =++的定义域为（ ） A ．()2,+∞ B ．()()1,22,-⋃+∞C ．()1,2-D ．(]1,2-【答案】C【分析】 【详解】函数的定义域应满足20,1 2.10x x x ->⎧∴-<<⎨+>⎩ 故选C.4．执行如图所示的程序框图，若输入ln10a =，lg b e =，则输出的值为（ ）A ．0B ．1C ．2lg eD ．2lg10【答案】A 【解析】 【分析】根据输入的值大小关系，代入程序框图即可求解. 【详解】输入ln10a =，lg b e =，因为ln101lg e >>，所以由程序框图知， 输出的值为11ln10ln10ln100lg a b e-=-=-=. 故选：A本题考查了对数式大小比较，条件程序框图的简单应用，属于基础题.5．如图，用一边长为2的正方形硬纸，按各边中点垂直折起四个小三角形，做成一个蛋巢，将体积为43π的鸡蛋（视为球体）放入其中，蛋巢形状保持不变，则鸡蛋中心（球心）与蛋巢底面的距离为（ ）A ．22B ．3C ．212D 31+ 【答案】D 【解析】 【分析】先求出球心到四个支点所在球的小圆的距离，再加上侧面三角形的高，即可求解. 【详解】设四个支点所在球的小圆的圆心为O '，球心为O ，由题意，球的体积为43π，即24433R ππ=可得球O 的半径为1，2的正方形硬纸，可得圆O '的半径为12，利用球的性质可得222131()22O O '=-=， 又由O '到底面的距离即为侧面三角形的高，其中高为12， 31312++=. 故选：D. 【点睛】本题主要考查了空间几何体的结构特征，以及球的性质的综合应用，着重考查了数形结合思想，以及推理与计算能力，属于基础题.6．已知点(m,8)在幂函数()(1)n f x m x =-的图象上，设,(ln ),()m a f b f c f n n π⎛⎫=== ⎪⎝⎭，则（ ） A ．b ＜a ＜c B ．a ＜b ＜cC ．b ＜c ＜aD ．a ＜c ＜b【答案】B 【解析】 【分析】先利用幂函数的定义求出m 的值，得到幂函数解析式为f （x ）＝x 3，在R 上单调递增，再利用幂函数f （x ）的单调性，即可得到a ，b ，c 的大小关系. 【详解】由幂函数的定义可知，m ﹣1＝1，∴m ＝2， ∴点（2，8）在幂函数f （x ）＝x n 上， ∴2n ＝8，∴n ＝3，∴幂函数解析式为f （x ）＝x 3，在R 上单调递增，∵23m n =，1＜lnπ＜3，n ＝3， ∴mln n nπ＜＜， ∴a ＜b ＜c ， 故选：B. 【点睛】本题主要考查了幂函数的性质，以及利用函数的单调性比较函数值大小，属于中档题.7．某三棱锥的三视图如图所示，网格纸上小正方形的边长为1，则该三棱锥外接球的表面积为（ ）A ．27πB ．28πC ．29πD ．30π【答案】C 【解析】 【分析】作出三棱锥的实物图P ACD -，然后补成直四棱锥P ABCD -，且底面为矩形，可得知三棱锥P ACD -的外接球和直四棱锥P ABCD -的外接球为同一个球，然后计算出矩形ABCD 的外接圆直径AC ，利用公式222R PB AC =+2R ，再利用球体的表面积公式即可得出该三棱锥的外接球的表面积. 【详解】三棱锥P ACD -的实物图如下图所示：将其补成直四棱锥P ABCD -，PB ⊥底面ABCD ， 可知四边形ABCD 为矩形，且3AB =，4BC =.矩形ABCD 的外接圆直径225AC =AB +BC ，且2PB =. 所以，三棱锥P ACD -外接球的直径为22229R PB AC =+因此，该三棱锥的外接球的表面积为()224229R R πππ=⨯=. 故选：C. 【点睛】本题考查三棱锥外接球的表面积，解题时要结合三视图作出三棱锥的实物图，并分析三棱锥的结构，选择合适的模型进行计算，考查推理能力与计算能力，属于中等题.8．已知双曲线22214x y b-=（0b >30x y ±=，则b =（ ）A ．3B 3C 3D ．43【答案】A 【解析】 【分析】根据双曲线方程22214x y b-=（0b >）30x y ±=得到3b a =. 【详解】因为双曲线22214x y b -=（0b >）， 所以2a =30x y ±=， 所以32b ba ==， 所以b =3故选：A. 【点睛】本题主要考查双曲线的几何性质，还考查了运算求解的能力，属于基础题.9．已知函数2()ln f x ax x x =-+有两个不同的极值点1x ，2x ，若不等式()()()12122f x f x x x t+>++有解，则t 的取值范围是（ ） A ．(,2ln 2)-∞- B ．(],2ln 2-∞- C ．(,112ln 2)-∞-+ D ．(],112ln 2-∞-+【答案】C 【解析】 【分析】先求导得221()ax x f x x -+='（0x >），由于函数()f x 有两个不同的极值点1x ，2x ，转化为方程2210ax x -+=有两个不相等的正实数根，根据∆，12x x +，12x x ⋅，求出a 的取值范围，而()()()12122f x f x x x t +>++有解，通过分裂参数法和构造新函数51()1ln(2)048h a a a a ⎛⎫=---<< ⎪⎝⎭，通过利用导数研究()h a 单调性、最值，即可得出t 的取值范围. 【详解】由题可得：221()ax x f x x-+='（0x >），因为函数2()ln f x ax x x =-+有两个不同的极值点1x ，2x ， 所以方程2210ax x -+=有两个不相等的正实数根，于是有1212180,10,210,2a x x a x x a ⎧⎪∆=->⎪⎪+=>⎨⎪⎪=>⎪⎩解得108a <<. 若不等式()()()12122f x f x x x t +>++有解， 所以()()()1212max 2t f x f x x x <+-+⎡⎤⎣⎦因为()()()12122f x f x x x +-+()2211122212ln ln 2ax x x ax x x x x =-++-+-+()()()21212121223ln a x x x x x x x x ⎡⎤=+--++⎣⎦51ln(2)4a a=---.设51()1ln(2)048h a a a a ⎛⎫=---<< ⎪⎝⎭，254()04a h a a -'=>，故()h a 在10,8⎛⎫⎪⎝⎭上单调递增， 故1()112ln 28h a h ⎛⎫<=-+ ⎪⎝⎭， 所以112ln 2t <-+，所以t 的取值范围是(,112ln 2)-∞-+. 故选：C. 【点睛】本题考查利用导数研究函数单调性、最值来求参数取值范围，以及运用分离参数法和构造函数法，还考查分析和计算能力，有一定的难度.10．若x ∈（0，1），a ＝lnx ，b ＝ln 12x⎛⎫ ⎪⎝⎭，c ＝e lnx ，则a ，b ，c 的大小关系为（ ）A ．b ＞c ＞aB ．c ＞b ＞aC ．a ＞b ＞cD ．b ＞a ＞c【答案】A 【解析】 【分析】利用指数函数、对数函数的单调性直接求解． 【详解】 ∵x ∈（0，1）， ∴a ＝lnx ＜0， b ＝（12）lnx ＞（12）0＝1， 0＜c ＝e lnx ＜e 0＝1，∴a ，b ，c 的大小关系为b ＞c ＞a ． 故选：A ． 【点睛】本题考查三个数的大小的判断，考查指数函数、对数函数的单调性等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．11．已知双曲线2222:1(0,0)x y E a b a b-=>>满足以下条件：①双曲线E 的右焦点与抛物线24y x =的焦点F 重合；②双曲线E 与过点(4,2)P 的幂函数()f x x α=的图象交于点Q ，且该幂函数在点Q 处的切线过点F 关于原点的对称点．则双曲线的离心率是（ ）A．12B．12C ．32D1【答案】B 【解析】 【分析】由已知可求出焦点坐标为(1,0)(-1,0)，,可求得幂函数为()f x =设出切点通过导数求出切线方程的斜率,利用斜率相等列出方程,即可求出切点坐标,然后求解双曲线的离心率． 【详解】依题意可得，抛物线24y x =的焦点为(1,0)F ，F 关于原点的对称点(1,0)-；24α=，12α=，所以12()f x x ==，()f x '=，设0(Q x0=01x =，∴ ()1,1Q ，可得22111a b -=，又1c =，222c a b =+，可解得a =故双曲线的离心率是ce a ===. 故选B ． 【点睛】本题考查双曲线的性质,已知抛物线方程求焦点坐标,求幂函数解析式,直线的斜率公式及导数的几何意义,考查了学生分析问题和解决问题的能力,难度一般.12．已知函数()()3cos 0f x x x ωωω+>，对任意的1x ，2x ，当()()1212f x f x =-时，12min 2x x π-=，则下列判断正确的是（ ）A ．16f π⎛⎫=⎪⎝⎭ B ．函数()f x 在,62ππ⎛⎫⎪⎝⎭上递增 C ．函数()f x 的一条对称轴是76x π= D ．函数()f x 的一个对称中心是,03π⎛⎫⎪⎝⎭【答案】D 【解析】 【分析】利用辅助角公式将正弦函数化简，然后通过题目已知条件求出函数的周期T ，从而得到ω，即可求出解析式，然后利用函数的性质即可判断. 【详解】Q ()3cos 3f x x x x πωωω⎛⎫=+=+ ⎪⎝⎭，又sin 13x πω⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭Q，即3x πω⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭， ∴有且仅有12-=-满足条件；又12min2x x π-=，则22T T ππ=⇒=， 22T πω∴==，∴函数()23f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，对于A，2363f ππ⎛⎫== ⎪⎝⎭，故A 错误； 对于B ，由()222232k x k k Z πππππ-+≤+≤+∈，解得()51212k x k k Z ππππ-+≤≤+∈，故B 错误； 对于C ，当76x π=时，7726333f ππππ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故C 错误； 对于D，由20333f πππ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故D 正确. 故选：D 【点睛】本题考查了简单三角恒等变换以及三角函数的性质，熟记性质是解题的关键，属于基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省宿州市2020年高三年级理综模拟卷(四)化学试题(word无答案)
安徽省宿州市2020年高三年级理综模拟卷(四)化学试题一、单选题(★) 1 . [四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小(★) 2 . 下列说法中，正确的是（）A．一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1mol与足量水反应，最终水溶液中18O数为2N A（忽略气体的溶解）C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A(★) 3 . Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）(★) 4 . 微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（）A ．MEC 可在高温下工作B ．电解池工作时，化学能转变为电能C ．活性微生物抑制反应中电子的转移D ．阳极的电极反应式为CH 3COO -+4H 2O-8e -=2HCO 3-+9H +(★) 5 . 现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的Z 2T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）A ．原子半径和离子半径均满足：Y ＜ZB ．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>TC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T ＜RD ．常温下，0.1mol·L －1由X 、Y 、Z 、T 四种元素组成的化合物的水溶液的pH 一定大于1(★★) 6 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论A向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe 2＋B 向浓度均为0.05mol·L －1的K sp （AgI ）>K sp （AgCl ）NaI 、NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成C向淀粉－KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br 2的氧化性比I 2的强D用pH 试纸测得：CH 3COONa溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8HNO 2电离出H ＋的能力比CH 3COOH 的强A ．AB ．BC ．CD ．D(★★) 7 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．图中五点K w 间的关系：B>C>A ＝D ＝EB ．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法C ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4的方法D ．100℃时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性二、工业流程(★★) 8 . 钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。
2020年安徽省宿州市东阁中学高三化学模拟试题含解析
2020年安徽省宿州市东阁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10 NA参考答案：BC略2. 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。
（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料合成塔（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂参考答案：C略3. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－参考答案：BC 略4.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。
已知：① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 molD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol 参考答案：B5. 下列说法正确的是（）A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B.Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略6. 活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：①N2O + O ②2NO ③ N2+2O④N2 +O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 ( )A．13% B．23% C．33% D．43%参考答案：答案;A7. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L参考答案：C略8. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3参考答案：D略9. 人类一直致力于寻找外星生物。
2020年安徽省宿州市官庄中学高三化学模拟试卷含解析
2020年安徽省宿州市官庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( )A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42－移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同参考答案：CD略2. 将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。
若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为（）A. a/2molB. 2amolC. 0.100amolD.参考答案：D 略3. 下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案：D略4. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D略6. 某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：D略7. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A 略8. 下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．9. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。
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2020届安徽省宿州市高三理综模拟考试卷（四）化学试题（解析版）一、选择题1.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。
2.下列说法中，正确的是（）A. 一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N ANa O与足量水反应，最终水溶液中18O数为2N A（忽略气体的溶解）B. 1mol1822C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD. 100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A【答案】D【解析】【详解】A. 一定条件下，将2gH 2与足量的N2混合，发生反应N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水发生反应2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最终水溶液中18O数为N A，故B 错误；C. NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；D. 浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，即Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu ＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的浓HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2，则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子，100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2，因此转移的电子数大于0.6N A，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。
3.Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 1molZ最多能与7molH2反应B. Z分子中的所有原子一定共平面C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD. X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A. 1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molZ最多能与8molH2发生加成反应，故A错误；B. Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；C. X分子中苯环上含有侧键—CH3，Y分子中含有—CHO，则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y，故C错误；D. X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为—CH2CH2CHO的结构有1种，取代基为—CH（CHO）CH3的结构有1种，取代基为—CH2CH3和—CHO有3种，取代基为—CH2CHO和—CH3的结构有3种，取代基为2个—CH3和1个—CHO的结构有6种，共14种，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。
4.微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（）A. MEC可在高温下工作B. 电解池工作时，化学能转变为电能C. 活性微生物抑制反应中电子的转移D. 阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+【答案】D【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。
答案选D。
5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A. 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB. 简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>TC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD. 常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1【答案】B【解析】【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数最小，则X为H。
【详解】A. 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O＜Na，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2－＞Na＋，故A错误；B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S，故B正确；C. 非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4＞H2CO3，故C错误；D. 由H、O、Na、S四种元素组成常见化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO溶液的pH＝1，故D错误。
4综上所述，答案为B。
【点睛】氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。
6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 检验Fe2＋时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3＋的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此时的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来是不能确定的，故A 错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp（AgI）<K sp（AgCl），故B错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2＋2I－= I2＋2Br－，根据氧化还原反应原理可得出结论Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H＋的能力强弱，故D错误。
综上所述，答案为C。
7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D. 100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】A【解析】【详解】A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K w增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的K w相同，图中五点温度B>C>A＝D＝E，则K w间的关系为B>C>A＝D＝E，故A正确；B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C. A点到C点，温度升高，K w增大，且A点和C点c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则K w不变，c（H＋）增大则c（OH－）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；D. 100℃时，K w＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液显碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。
二、非选择题8.钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。
一种从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5流程如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有__________（任写一条）；生成VO2＋反应的离子方程式为_______。
（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_______。
（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_________。
VO2+＋V2＋＋2H＋。
（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO2＋＋V3＋＋H2O充电放电①充电时，阳极的电极反应式为______；②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole－，则正极区溶液中n（H＋）________（填“增加”或“减少”）________mol。
【答案】 (1). 适当升高反应温度、适当增大O2通入量、搅拌（其他合理答案均可，任写一条） (2). 2V2O3＋8H＋＋O2=4VO2＋＋4H2O (3). 将VO2+还原为VO2＋、Fe3＋还原为Fe2＋，利于后续萃取分离 (4). 分液漏斗、烧杯 (5). 6VO2＋＋ClO3-＋3H2O=6VO2+＋Cl－＋6H＋ (6). P2O4＋TBP＋煤油、NH3（或NH3·H2O）(7). VO2＋－e－＋H2O=VO2+＋2H＋ (8). 减少 (9). 2【解析】【分析】石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)与硫酸和氧气反应生成的主要是含有VO2＋、VO2+、Fe3＋，经过亚硫酸钠还原，变为VO2＋、Fe2＋，经过P2O4＋TBP＋煤油的萃取出VO2＋，再用硫酸反萃取出VO2＋，经过NaClO3的氧化，再加氨水沉钒，再热解得到V2O5。