实验一 甲烷的制取和性质
甲烷的制备与性质
甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。
点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。
2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。
实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。
（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。
三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。
即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。
2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。
3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。
4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。
此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。
5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。
甲烷的实验室制备及性质
② 检验 副产 物 的性质 。
２ 仪 器 和 药 品
试管 、 单 孔塞 、 胶塞 、 导管、 酒 精灯 、 玻 璃尖 嘴 ， 无水 醋酸钠 、 碱石灰 、 醋 酸 钠 晶体 、 ｃ ｌ 、 蒸馏水 、
Ａ ｇ Ｎ Ｏ ， 溶 步 骤
于 Ｎ Ｈ 逸 出。 因为反 应物 的量 少 ， 应尽 可 能 形 成
小 的密 闭空 间 。
△Ｈ ＝ 一６ ０ ２ ． ｋ Ｊ ／ ｍｏ １
④几 种物 质 的标 准生成 热
甲烷 的 实 验 室 制 备 及 性 质
口 金 仲 鸣
北 京 大学 附属 中学 １ ０ ０ ０ ８ ０ 试管中； ②滴 入一 滴酸性 Ｋ Ｍｎ Ｏ 液 振荡 ， 紫 红色 褪 去
・ ２ １ ・
ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ Ｈ ＋ Ｎ ａ ｃ ｏ
（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ５ ０５ － ． １ ２ ）
对 有机 反应 易 发生 副反应 是一 例证 。
① 把气体 发 生装 置试 管 口处 的液体 收集 在另
《 教 学仪 器 与实验 》 第３ １卷 ２ ０ １ ５年 第 ６期
Ｃ ｕ Ｓ ｊ
△Ｈ ＝ 一２ ９ ６ｋ ： Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
Ｎ ２ （ ｇ ）＋Ｏ ２ （ ｇ ） － Ｍｇ （ ｓ ）＋０ ２ （ ｇ ） －
３ Ｍｇ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋
△Ｈ ＝ ＋３ ３ ． ９ｋ Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
２ Ｎ Ｈ， ｔ可 向 Ｍｇ ， Ｎ 固体 中滴加 Ｎ ａ Ｏ Ｈ浓 溶 液 ， 利
（ １ ） Ｃ Ｈ 的 制 取 及 性 质 验 证
５ 思 考 题
①为 什么 要用 无水 醋酸钠 制 取 Ｃ Ｈ ？
① 检验 气体 发生 装置 的气 密性 ； ② 取一 角 匙 无 水 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ， 两 角 匙 碱 石 灰
甲烷的制备和性质检验.docx
甲烷的制备和性质一、．目的要求1．熟悉实验室制备甲烷的原理、方法。
2．验证甲烷的性质。
二、实验原理甲烷是最具代表性的烷烃，也是最简单的烷烃。
实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰共热的方法制备少量甲烷，其反应如下：CH3COONa+NaOH====CH4十+Na2CO3甲烷中的碳是饱和的，分子中的原子均以d键结合，所以化学性质稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等发生反应。
在较特殊的条件下，甲烷也显示一定的反应能力，如可在空气中燃烧，与空气混合达到一定比例(5．53％～14％)时，遇火花即发生爆炸。
在光照条件下可发生卤代反应等。
三、实验用品1.试剂1.4g无水醋酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4gFe2O3、0．1％高锰酸钾溶液、澄清石灰水、2.仪器普通试管、大试管(或硬质试管)、玻璃尖嘴导管、玻璃漏斗、酒精灯、水槽、铁架台。
四、实验装置实验室制备甲烷的装置如图所示。
实验室制备甲烷装置五、实验步骤1．甲烷的制备取一支干燥的大试管，称取无水醋酸钠1.4g、氧化铁0.4g和固体氢氧化钠0.4g 放到干燥的研钵中进行快速研磨，混匀，然后迅速转入大试管中。
按图连好装置。
大试管口要略向下倾，2．甲烷的性质(1)甲烷的稳定性取1支试管，一支加入约2mL0．1％高锰酸钾溶液，，然后通入甲烷，观察溶液的颜色无变化，说明甲烷不和强氧化剂反应。
(2)燃烧试验先检验甲烷的纯度，在试管口不点燃甲烷，听到“噗”的一声时，甲烷纯净。
然后在制取甲烷装置末端连接一玻璃尖嘴导管，并在上方罩一玻璃烧杯，点燃从尖嘴流出的气体，火焰的颜色为黄色、玻璃烧杯内壁上有水珠。
用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住，发现有白色浑浊，说明有二氧化碳生成。
六、注意(1)作为吸水剂水的存在不利于甲烷的生成，氢氧化钠的吸水性很强(2)增加透气性加人氧化铁，混合物的表面积增大，有利于充分反应和甲烷气体的逸出。
保护试管生石灰可以减轻氢氧化钠对试管的腐蚀，同时还可以作为催化剂。
甲烷的制取与性质
甲烷的制法与性质一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法。
2.了解甲烷的性质。
3.练习不同的实验教学方法。
二、实验原理1. 本实验制取甲烷是用乙酸钠和氢氧化钠反应，一般认为是自由基反应，它由以下过程组成：链引发：CH3COONa →·CH3 + ·COONa甲烷生成：·CH3 + NaOH → CH4+·ONa碳酸钠生成：·ONa + CH3COONa →·CH3 + Na2CO3链中止：·ONa + ·COONa → Na2CO3当反应温度过高时：·CH3 + CH3COONa → CH3COOCH3+·ONa链中止时产生CO： 2·COONa → Na2CO3+ CO故表现为的总反方程式为： CH3COONa + NaOH△2Na2CO3+ CH4↑2. CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。
本实验中利用排水法收集甲烷气体。
三、实验用品与仪器大试管、试管夹、单孔橡皮塞、软胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、毛玻璃片、坩埚钳(镊子)，研钵，钥匙，火柴。
无水乙酸钠，碱石灰，NaOH，生石灰，Fe2O3，二氧化锰、过氧化氢，溴水，澄清石灰水。
四、实验内容1.甲烷的制取（1）试剂的预处理取1.5g无水醋酸钠，0.5g NaOH，0.5g Fe2O3，0.5g CaO分别研磨。
由于CaO，无水醋酸钠，Fe2O3，NaOH大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须分别先在研钵中分别研细（研磨之前要充分烘干）由于NaOH极易潮解，所以应最后研。
（2）收集过程①如图连接装置，检查装置气密性（具体步骤：如图连接好仪器，将导管口置于水槽中，用手握住大试管,管口有气泡冒出,松开手形成一段稳定的水柱则气密性良好）。
甲烷的制备与性质
甲烷的制备与性质一、实验教学目标掌握实验室制备CH4及CH4性质实验的操作；初步学会CH4实验的演示教学方法。
二、实验原理CH4制备的主反应：CH3COONa + NaOH CaO→∆Na2CO3 + CH4↑CH4制备的副反应：CH4在空气中的燃烧CH4+2O2 2H2O+CO2CH4的物理性质：俗名天然气、沼气、坑气、瓦斯。
通常状况下，CH4无色、无味、极难溶于水（17℃时，3.5mg*100mL-1），密度比空气小（标准状况下0.717g*L-1）,结构为正四面体非极性分子，是有机物中最简单的分子。
CH4的化学性质：通常情况下，CH4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，特定条件下会发生一些反应。
空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH4的爆炸极限体积比为5%-15%），引燃温度为538℃。
三、实验用品与仪器铁架台、酒精灯、火柴、大试管、单孔橡胶塞、120°，30°玻璃导气管、研钵、水槽、集气瓶、玻璃片、电子天平、坩埚钳、铝箔、药匙、玻璃棒、锥形瓶。
无水CH3COONa（L.R.）、碱石灰（L.R.）、NaOH（L.R.）、CaO（L.R.）、Fe2O3（L.R.）、0.1%酸性KMnO4（aq）、澄清Ca(OH)2（aq）、30%H2O2（aq）、MnO2（L.R.）。
四、实验内容1.CH4的制取与收集（1）方法1①实验操作过程及现象:检查装置气密性：然后称取取7.5g处理过的无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，再将它们分别在研钵内研成粉末后混合均匀后放入已剪好的铝箔中，将装有药品的铝箔推入洁净、干燥的大试管，管口略向下倾斜，避免加热时反应产生的水倒流入高温加热部，使试管破裂塞进单孔塞；点燃按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置如下图；点燃酒精灯后，先预热试管中后部位1—2分钟（切勿预热到铁夹处），然后集中在试管的药品前部加热，一段时间后当出气量减弱时在集中于试管底部加热。
甲烷制备与性质实验报告
甲烷的制备与性质化学一班赵元华（41007038）1、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法；2. 了解甲烷的性质；3. 练习不同的实验教学方法。
2、实验原理本实验选择乙酸钠与氢氧化钠混合的方式来进行制备甲烷。
具体原理如下：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑此实验选择的是用玻璃试管盛装药品来进行试验，氢氧化钠对玻璃管在加热的情况下会加剧腐蚀，用氧化钙来稀释氢氧化钠。
甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。
实验仪器与试剂实验仪器： 铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、试剂：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、实验内容1 普通的甲烷制备方法CaO △1.试管中为乙酸钠与氢氧化钠，氧化钙的混合物。
2.甲烷气体具体实验步骤（1）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。
(2)称取4.5g醋酸钠和1.2g碱石灰及氢氧化钠1.2g，研细混合均匀后装入预先卷成筒状的纸内，再装入试管。
先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
(3)预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
(4)待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。
（验纯具体方法是：将收集的气体用大拇指压紧靠近酒精灯的火焰，内有声响或噗声则气体纯净。
若有爆鸣声则不纯）2 改进后甲烷的制法和甲烷的性质实验装置如图所示具体步骤①检查装置气密性，方法与前面相同。
（2）称取无水乙酸钠3g，NaOH 4g，Fe2O3 4g。
（Fe2O3的作用可能有三：一是的Fe2O3具有良好的导热性，可以减少热量损耗；二是固着作用；三是催化剂的作用。
）用纸槽装入试管。
混匀。
（3）先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
（4）预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
甲烷实验报告
实验名称：甲烷的制取及其性质探究一、实验目的1. 学习甲烷的制取方法；2. 探究甲烷的性质；3. 了解甲烷的用途。
二、实验原理甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气等的主要成分。
实验室常用无水醋酸钠与碱石灰反应制取甲烷。
反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + H2O + Na2CO3甲烷的性质如下：1. 易燃：甲烷在空气中遇明火、高温等易燃；2. 不溶于水：甲烷在水中的溶解度极低；3. 密度比空气小：甲烷的密度比空气小，因此会向上扩散；4. 无毒：甲烷无毒，但浓度过高会使人窒息。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、火柴、集气瓶、铁架台、橡胶塞、导气管、水槽、量筒、滴管、玻璃片等；2. 实验试剂：无水醋酸钠、碱石灰、氢氧化钠、稀盐酸、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 制取甲烷：（1）取一只试管，加入适量的无水醋酸钠；（2）在试管中加入适量的碱石灰；（3）用橡胶塞塞紧试管口，插入导气管；（4）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热试管；（5）观察反应过程中产生的气泡，待气泡均匀产生后，用集气瓶收集甲烷；（6）待收集满甲烷后，将集气瓶倒置在水槽中，用玻璃片盖住瓶口。
2. 探究甲烷的性质：（1）验证甲烷的易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，观察甲烷是否能被点燃；（2）验证甲烷的不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否溶解；（3）验证甲烷的密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否浮于水面；（4）验证甲烷的无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否对水生生物产生影响。
五、实验结果与分析1. 制取甲烷：加热试管后，观察到试管内产生气泡，气泡均匀产生，说明甲烷已成功制取；2. 探究甲烷的性质：（1）易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，甲烷被点燃，说明甲烷具有易燃性；（2）不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷未溶解，说明甲烷不溶于水；（3）密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷浮于水面，说明甲烷的密度比空气小；（4）无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，水生生物未受到甲烷的影响，说明甲烷无毒。
甲烷气体的制备及性质实验
方法一：
1.将无水乙酸钠与氢氧化钠固体和生石灰各0.5g置于研钵中研细并均匀混合在一起然后装入大试管中，在装入药品前务必检查装置气密性。
2.先用酒精灯对大试管进行预热，然后集中加热待气泡流出稳定时收集一小试管用于检验其纯度。与氢气的方法有差异，试管斜向上。
3.然后将导管伸入到装有3mL的酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察其是否退色或变浅。
方法二：
1.将3g无水乙酸钠与2g氢氧化钠和2g三氧化二铁均匀混合在一起并研细。
2.依旧按方法一中的1、2处理冰检验纯度。
3.制备得到的气体通入到溴水中观察溴水的颜色是否变浅。
4.在检验纯度过后收集半瓶甲烷气体，留作报名实验，剩下的直接在导管口点燃，并观察甲烷气体的燃烧现象、将一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到有谁珠生成后迅速将澄清石灰水滴入到小烧杯中，观察石灰水是否变浑浊。
甲烷气体的制备及性质实验
实验目的：
1.熟悉甲烷这种常见的易燃气体的制备。
2.利用氧化性物质对甲烷进行性质检验。
3.掌握甲烷等易燃易爆气体的现象和其燃烧现象。
实验原理：
1.
2.
试剂与器材：
铁架台、酒精灯、天平、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、铝箔、脱脂棉、镊子、药品、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片，无水乙酸钠、氢氧化钠、、生石灰、三氧化二铁、高锰酸钾、溴水、澄清石灰水，请按下图组装好装置。
2.甲烷通入到溴水中时，溴水在开始一段时间内颜色没有变浅，一定时间以后溴水颜色稍微变浅，这并不是因为溴水可以与甲烷反应，而是由于甲烷气体逸出将溴蒸汽带出使得的溶液变浅。
3.纯净甲烷在பைடு நூலகம்气中安静的燃烧发出黄色的火焰，用干燥的小烧杯罩住后，小烧杯内壁有水珠生成，在烧杯内滴入澄清石灰水后，澄清石灰水出现浑浊，这说明甲烷的燃烧产物是水和二氧化碳。
甲烷的制备与性质
甲烷的制法与性质韦骁珉 41007177化学四班一、目的与要求1.掌握甲烷的实验室制法及其性质；2.练习关于甲烷的实验教学方法二、实验原理 ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH 2224CO O 2H O CH ++点燃 三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、大试管、托盘天平、研钵、水槽、镊子、药匙、三角架、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、CaO 、NaOH 、酸性4KMnO 溶液、溴水、澄清石灰水四、实验内容1.甲烷的制取（1）COONa CH 3 ∶CaO ∶NaOH =1.5∶0.4∶0.4，CaO 的量可以较随意，多一些试管腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。
用托盘天平分别称取4.5g 处理好的无水醋酸钠，1.2g CaO 和NaOH ，将取好的药品分别在研钵中研磨成细粉，研磨后用玻璃棒将三者搅拌均匀，用纸槽将其装入大试管。
（2）将仪器如制2O 装置一样装好，先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热，收集一试管甲烷先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%~15%），再用排水法收集甲烷。
2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：酸性高锰酸钾未褪色。
（2）甲烷与溴水反应。
取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：溴水颜色未发生变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。
取下烧杯，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有2CO 生成。
实验现象：甲烷燃烧火焰微黄，烧杯壁上有水珠生成，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。
反应本质：2224CO O HO CH ++点燃；O H CaCO OH Ca CO 2322+↓=+）（ （4）甲烷与氧气混合爆鸣实验。
先用排水法在集气瓶中收集1/3体积的甲烷，再以22O H 和2MnO 制取氧气，在同一集气瓶中用排水法收集2/3体积的氧气，盖好瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，瓶口微微向上倾斜。
甲烷的制法与性质实验报告
甲烷的制法与性质王丹（2010级化学2班1223实验组）一、实验目的掌握甲烷的实验室制法以及了解甲烷的性质。
二、实验原理1、甲烷的制备：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑2、甲烷的性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应，难溶于水，碳原子上的氢易被取代。
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2三、材料与试剂铁架台（带铁夹）、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、石棉网、单孔塞（带导管）、大试管、火柴、集气瓶、玻璃片、分液漏斗、锥形瓶无水乙酸钠、氧化钙（或氧化铁）、氢氧化钠、高锰酸钾溶液、二氧化锰、溴水、澄清石灰水、过氧化氢（30%）四、实验操作过程与实验现象1、甲烷的制备用托盘天平称取4.5g乙酸钠粉末（不含结晶水，不用预处理除水），1.2g 氧化钙（氧化铁），1.2g氢氧化钠（快速称取）于研钵中混合研磨约1min，研磨均匀后，将混合药品装入大试管，按如图所示装置图安装（从下到上，从左到右）。
图1酒精灯先对试管均匀预热，再集中加热，当有连续的气泡冒出时开始收集气体。
2、甲烷的性质⑴与高锰酸钾反应将制好的甲烷气体通入装有高锰酸钾溶液的试管中，一段时间后，观察溶液变化。
现象：溶液无明显变化，甲烷与高锰酸钾不反应。
⑵与溴水反应将制好的甲烷气体通入装有溴水的试管中，一段时间后，观察溶液变化。
现象：溶液无明显变化，甲烷与溴水无反应。
⑶在空气中燃烧直接点燃导管尾部的甲烷气体（甲烷爆炸极限为5%~15%，体积分数），分别在其火焰上方罩一个干燥的小烧杯和一个用澄清石灰水浸润的小烧杯，观察火焰及烧杯的变化。
现象：看到淡蓝色火焰，干燥烧杯壁上有水雾产生，石灰水浸过的烧杯壁上出现浑浊。
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2⑷与氧气混合爆鸣将收集好的混合气（1∕3CH4，2∕3O2）移至酒精灯火焰上方，水平放置，瓶口下方略高于酒精灯瓶口，缓慢抽走玻璃片。
现象：产生尖锐的爆鸣声。
甲烷的制取_实验报告
一、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法。
2. 了解甲烷的性质。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室中常用无水乙酸钠（CH3COONa）与氢氧化钠（NaOH）反应制备甲烷。
反应方程式如下：\[ \text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_4 +\text{Na}_2\text{CO}_3 \]三、实验材料与仪器1. 无水乙酸钠（CH3COONa）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 碱石灰4. 铁架台5. 酒精灯6. 试管7. 烧杯8. 导管9. 集气瓶10. 澄清石灰水11. 玻璃片12. 滤纸13. 秒表四、实验步骤1. 准备实验装置，将碱石灰填入干燥的试管中。
2. 称取1.5g无水乙酸钠和0.4g氢氧化钠，混合均匀。
3. 将混合好的试剂装入试管中，用玻璃片封口。
4. 将试管倒置于盛有碱石灰的烧杯中。
5. 点燃酒精灯，均匀预热试管，然后集中火力加热试管底部。
6. 观察反应过程中产生的气体，待气体充满集气瓶后，用玻璃片封口。
7. 将集气瓶倒置，用湿润的滤纸包裹，以防止水蒸气进入集气瓶。
8. 将集气瓶中的甲烷气体点燃，观察燃烧现象。
五、实验现象1. 反应过程中，试管中产生气泡，气体充满集气瓶。
2. 甲烷气体点燃后，产生明亮的蓝色火焰，火焰上方有少量水雾产生。
六、实验结论1. 通过实验，成功制取了甲烷气体。
2. 甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，燃烧时产生明亮的蓝色火焰。
3. 实验过程中严格遵守实验室安全操作规范，未发生安全事故。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意防止火灾和爆炸事故的发生。
2. 加热试管时，应均匀预热，避免局部过热。
3. 实验结束后，应将实验装置清理干净，并妥善处理废弃物。
八、实验讨论1. 实验中使用的无水乙酸钠和氢氧化钠为何能制取甲烷？2. 实验过程中，如何防止火灾和爆炸事故的发生？3. 甲烷的燃烧对环境有何影响？九、实验总结本次实验成功制取了甲烷气体，并观察到了甲烷的燃烧现象。
甲烷性质的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法。
2. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
3. 通过实验验证甲烷的燃烧特性及燃烧产物。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，是天然气的主要成分。
甲烷的制备通常采用无水乙酸钠与氢氧化钠、氧化钙等反应生成。
甲烷具有以下性质：1. 物理性质：无色、无味、密度比空气小，难溶于水。
2. 化学性质：可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
三、实验材料与仪器1. 材料：无水乙酸钠、氢氧化钠、氧化钙、澄清石灰水、蒸馏水、酒精灯、集气瓶、导管、烧杯、玻璃棒、镊子、火柴等。
2. 仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、试管、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、石棉网、玻璃片等。
四、实验步骤1. 甲烷的制备：- 称取1.5g无水乙酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4g氧化钙，混合均匀。
- 将混合物装入干燥的试管中。
- 用酒精灯加热试管，观察产生的气体。
- 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
2. 甲烷的物理性质：- 观察甲烷的颜色、气味、密度等。
- 将甲烷气体通入水中，观察溶解度。
3. 甲烷的化学性质：- 点燃甲烷，观察火焰颜色。
- 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察石灰水的变化。
五、实验现象1. 甲烷的制备：加热后，试管中产生大量气体，气体通过导管导入集气瓶中，集气瓶内充满气体。
2. 甲烷的物理性质：甲烷为无色、无味气体，难溶于水。
3. 甲烷的化学性质：- 点燃甲烷，产生蓝色火焰。
- 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。
六、实验结论1. 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 甲烷可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
3. 澄清石灰水变浑浊，证明甲烷燃烧生成了二氧化碳。
七、实验讨论1. 甲烷的制备过程中，为什么要使用无水乙酸钠、氢氧化钠、氧化钙等试剂？2. 实验中，如何防止甲烷泄漏？3. 实验过程中，如何确保实验安全？八、实验拓展1. 研究甲烷在不同温度、压力下的物理性质和化学性质。
甲烷的制备与性质
气体排出；
③ 加热时应将试管向下倾斜；
④ 实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）.
2．甲烷的性质实验
（1）甲烷在空气中的燃烧
操作过程：甲烷验纯后直接在导管口点燃；然后在甲烷火焰上方倒置一个
干燥的小烧杯；最后换一个用澄清石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察
实验现象。
实验现象：在导管口点燃，开始为浅蓝色火焰，几分钟后看到发出黄色火
3.徐春秀.高师中学化学教学论中甲烷制备实验的教学改进研究[J].江西化工，2011， （02）:48-51.
评价：本文主要是对中学教材中的甲烷的制取实验进行了详细分析。主要探 究了不同催化剂对甲烷制备实验的催化效果,及对合适的反应物配比进行了探究, 且提出了比较适宜的实验方案。这对中学化学中甲烷制取实验有很大提高，并启 发了我以后教学时要对课本已有知识进行分析改进，这样才能切实提高自我的科 学素养。
2.秦丙昌.保护试管制备甲烷的方法[J].化学教育，2010，（04）:75-76.
评价：在甲烷制备实验中试管易炸裂，造成资源的浪费。而本篇文章就提出 了保护试管的方法，是通过铜片制作了一种与试管相配套的船形反应器。通过实 验证实该方法不仅有效的保护了试管,而且有利于甲烷产率进一步提高。这篇文 章详细介绍了船形反应器的制作，且经过了实验证实其是行之有效的。这为我们 以后进行甲烷制备实验提供了很好的借鉴作用。
5.秦丙昌，宋正华，付小普.甲烷制备实验的探讨[J].化学教学，2003，（10）:12-13.
评价：实验室通常采用无水乙酸钠和碱石灰共热制备甲烷。然而,碱石灰的 成分是什么,却有两种不同说法;按上述方法制备甲烷,往往存在反应慢、产率低 等问题,并且,反应过程中有大量水生成,也未得到明确解释。为了解决上述问题, 该文献对此实验进行了探讨,明确了碱石灰的成分,比较了不同制备方法的实验 效果,确定了最佳原料配比。
甲烷制备
一、反应原理（一）实验室制取甲烷实验室利用醋酸钠和氢氧化钠相互作用制甲烷。
这个反应是一级均裂脱羧反应，即游离基反应。
链的引发和传递过程CH3COONa→·CH3+·COONa·CH3+NaOH→CH4+·ONa·ONa+CH3COONa→·CH3+Na2CO3当过热时，链的传递过程中将会产生副产物丙酮：·CH3+CH3COONa→CH3COCH3+·ONa实验室中一般总是用无水醋酸钠和碱石灰共热反应来制取甲烷碱石灰中的氧化钙不参加反应，但它能防止氢氧化钠潮解，而影响上述反应的进行。
同时可减少氢氧化钠加热时对玻璃的腐蚀作用，保护试管，使反应物疏松，便于甲烷排出。
（二）甲烷的化学性质甲烷在一般条件下，化学性质稳定。
如常温下与强氧化剂高锰酸钾、溴水不反应。
但在一定条件下，如点燃、高温或催化剂存在时，甲烷也可参与反应发生。
1．纯净的甲烷点燃时与氧气发生氧化反应同时放出大量的热。
CH4+2O2CO2↑+2H2O+890kJ2．高温、隔绝空气条件下甲烷发生分解反应称为热裂。
CH4C+2H23．见光条件下，甲烷与卤素发生取代反应。
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl二、操作过程（一）实验室制甲烷实验室制取甲烷与实验室制取氧气都是加热固体混合物制取气体，所以操作相同。
（二）甲烷化学性质1．甲烷的可燃性①用排水法收集集气瓶1/3容积的甲烷气，再在此瓶内收2/3容积的氧气。
把集气瓶取出水槽，用毛巾包好瓶底，拿到蜡烛火焰上点燃，立即听到强烈的爆鸣声，气浪把蜡烛吹灭。
②甲烷的安静燃烧。
将纯净甲烷气点燃，观察淡蓝色火焰，把干燥洁净的小烧杯，倒扣在甲烷燃烧火焰的上方，观察烧杯壁上出现水雾。
立即关闭甲烷气，向小烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水变浑浊。
甲烷的制法与性质2实验报告3
甲烷的制法与性质一、实验目的与要求1、掌握甲烷的实验室制法及了解甲烷的性质2、熟练掌握固热加热制备气体的装置。
3、初步掌握本实验的演示教学方法。
4、掌握并熟练实验仪器正确的使用方法。
5、锻炼中学化学实验展示技能。
二、实验原理1、制备反应CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3 + CH 4链引发：CH 3COONa → ·CH 3 + ·COONa甲烷生成：·CH 3 + NaOH → CH 4 +·ONa碳酸钠生成：·ONa + CH3COONa →·CH 3 + Na 2CO 3链中止：·ONa + ·COONa → Na 2CO 3当反应温度过高时：·CH 3 + CH 3COONa → CH3COOCH 3 +·ONa链中止时产生CO ：2·COONa → Na 2CO 3 + CO故表现为的总反方程式为：CH 3COONa + NaOH === Na 2CO 3 + CH 4↑2、甲烷的性质（1）、分子结构：正四面体形非极性分子，一个C 以sp3杂化位于正四面体中心，4个H 位于正四面体的4个顶点上。
甲烷的立体结构（2）、物理性质：通常条件下甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。
甲烷△对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。
熔点：-182.5℃，沸点：-161.5℃ ，甲烷溶解度很小，极难溶于水（可以用排水法收集甲烷气体）。
（3）、化学性质：1）、与高锰酸钾和溴水反应不褪色：把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里，没有变化。
再把甲烷气体通入溴水，溴水不褪色。
2）、取代反应：与氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多氯代物。
甲烷与Cl 2的取代反应：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl ，CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2 + HCl ，CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl ，CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl 。
甲烷的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
2. 掌握甲烷的实验室制取方法。
3. 通过实验，加深对甲烷性质的理解。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，化学性质稳定。
在实验室中，常用无水乙酸钠与氢氧化钠混合加热制备甲烷。
甲烷的物理性质主要包括熔点、沸点、密度等，化学性质主要包括燃烧、与卤素单质反应等。
三、实验用品1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、集气瓶、导管、玻璃片、水槽、镊子、药匙、石棉网、烧杯、试管夹等。
2. 试剂：无水乙酸钠、氢氧化钠、氯水、溴水、碘水、澄清石灰水、稀硫酸、无水硫酸铜、无水氯化钙等。
四、实验步骤1. 甲烷的制取：取1g无水乙酸钠和1g氢氧化钠，混合均匀后放入试管中。
用酒精灯加热至沸，导管插入集气瓶底部，收集甲烷气体。
2. 甲烷的物理性质：（1）观察甲烷气体的颜色、气味；（2）测量甲烷气体的密度；（3）测量甲烷气体的熔点和沸点。
3. 甲烷的化学性质：（1）燃烧实验：点燃甲烷气体，观察火焰颜色、气味，并收集燃烧产物；（2）与卤素单质反应实验：将甲烷气体分别通入氯水、溴水、碘水中，观察反应现象；（3）检验二氧化碳和水：将甲烷气体燃烧产物通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；将燃烧产物通入无水氯化钙中，观察是否变蓝。
五、实验现象1. 甲烷气体为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷与氯水、溴水、碘水反应，分别生成氯甲烷、溴甲烷、碘甲烷。
4. 甲烷燃烧产物通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；通入无水氯化钙中，氯化钙变蓝，证明有水生成。
六、实验结论1. 甲烷为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷具有可燃性，燃烧时产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷能与卤素单质反应，生成相应的卤代甲烷。
甲烷的制法与性质
甲烷的制法与性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法,了解甲烷的性质；2、练习不同的实验教学方法。
二、实验原理CH3 OONa+NaOH △Na2CO3+CH4↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。
甲烷密度小于空气。
三、实验仪器与试剂铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、碱石灰、NaOH、生石灰、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水四、实验内容1、甲烷的制取(1)检查装置气密性。
用插有玻璃弯管的弹孔橡皮塞塞住硬质大试管，将弯管的另里端放入装有水的水槽中。
用双手捂住大试管。
若装置气密性良好，一段时间后置于水槽中的导气管管口有气泡冒出，将导气管取出水槽，管中会形成一段水柱,则说明装置气密性良好。
(2)称取1.2gNaOH，1.2gFe2O3，4.5gCH3COONa，在研钵中分别研细。
然后混合于研钵中，用玻璃棒搅拌均匀。
将药品放入纸槽中，送入试管底部，将药品平铺于试管底部。
(3)按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置（如下图所示）点燃酒精灯后，先均匀预热试管1～2分钟，然后集中在试管中药品的前部加热，一段时间后再集中于试管底部加热。
导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，用排水法收集CH4。
的试管斜向下靠近灯焰，松 (4)检验甲烷的纯度。
点燃酒精灯，将装满CH4安静地燃烧说明所收集的气体纯净，若发出爆鸣声说明所收集气开手指，若CH4态不纯。
2、甲烷的性质(1)甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一支试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。
(2)甲烷与溴水反应。
取一支试管，加入约3mL溴水溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰，火焰高达4～5cm。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成，说明甲烷在空气中燃烧产生水。
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实验一甲烷的制取和性质
一、实验目的
1、掌握甲烷的实验室制法。
2、验证甲烷的性质。
二、实验原理
1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取。
反应式如下：
CH
3COONa+NaOH CH
4
↑+NaCO
3
由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮
等副产物。
其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。
2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。
在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。
但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。
在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、仪器、药品
1、仪器：试管（Ф15×150mm）、大试管带导管（Φ25×200mm）、漏斗（60mm）、酒精灯、研钵、蒸发皿、托盘天平
2、药品：无水乙酸钠、碱石灰、稀高锰酸钾溶液（约0.01%）、2%
溴水、饱和氢氧化钡溶液（或澄清的石灰水）、6mol/LH
2SO
4
溶液。
四、实验步骤Cao △
㈠甲烷的制备
取4克无水乙酸钠和8克碱石灰放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，管口配带有导气管的塞子，如图2—1所示装配仪器。
装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。
准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。
加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，用生成的甲烷气体做下面的性质实验。
图3—2 甲烷的制备
㈡甲烷的性质：
1、加成反应：在试管中滴2ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。
2、氧化反应：在试管中滴1ml稀高钾锰酸溶液，1ml 6mol/LH2SO4溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。
3、燃烧：点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。
再往火焰上方罩一个清洁干燥的小漏斗，观察漏斗内壁有何现象。
将漏斗用饱和氢氧化钡（或澄清的石灰水）润湿后再罩在火焰上，观察现象，并说明原因。
五、实验注意事项
1、无水乙酸钠很易吸潮，需经熔融处理后方可使用。
也可用含有结晶水的乙酸钠来制取无水乙酸钠，将乙酸钠晶体置于蒸发皿中加热，并不断搅拌。
乙酸钠开始熔化并溶解在结晶水中，随后由于水分蒸发而凝固。
此时应继续加热并搅拌，乙酸钠则再次熔融，呈深灰色液体，充分搅拌几分钟后，放置冷却又凝为固体。
将固体转移至研钵中研细，立即装瓶，
存放于干燥器中。
乙酸钠受热熔化后极易暴沸外溅，操作时要特别小心，最好戴上防护眼镜，以防溅人眼中。
在整个熔融过程中，应不断搅拌，以减少外溅，同时可使熔融物冷却时不致结成硬块黏固在蒸发皿上。
2、碱石灰又叫苏打石灰，是氢氧化钠和生石灰的混合物。
市售碱石灰含有指示剂，无水时为白色固体，吸水后呈粉红色，使用前需焙烧或烘干。
否则，碱石灰失效可导致实验失败。
在碱石灰中加人等量的固体氢氧化钠，可加速甲烷的形成。
碱石灰中的生石灰虽然不直接参加反应，但却在其中起以下作用。
①作吸湿剂。
氢氧化钠的吸湿性很强，而水的存在不利于甲烷的生成，生石灰可吸收氢氧化钠所吸附的水分。
②增加透气性。
加人生石灰后混合物变得比较疏松，有利于生成的甲烷气体及时逸出。
③保护试管。
熔融的氢氧化钠对玻璃试管具有较强的腐蚀性，生石灰的存在可对试管起到保护作用。
3、由于一定量甲烷和空气的混合遇火会发生爆炸，故必须待空气排尽后，才能做甲烷的可燃性试验。
4、由前向后加热是为了使先生成的甲烷顺利逸出。
如果先加热试管底部，开始生成的甲烷气体容易冲散混合物，甚至堵塞导管。
5、溴水中通人甲烷气体的时间不宜过长，否则易挥发的溴被甲烷气流带走，溶液颜色也会消失，造成错误的实验结果。
6、制备甲烷的大试管、药品必须是干燥的，否则甲烷难以生成。
7、更换试剂前，必须将导管用水洗净，以免试剂相互沾污，影响结果。