2010级-无机化学(下)A卷
09-10学年第二学期(A)无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号一二三四总分阅卷人分数一、选择题 ( 共15题 15分 )1． (1056)下列物质中，属极性分子的是………………………（）(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF22． (4353)根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是………………（）(A) ScCl3(B) NO2(C) N2O4(D) CuCl3． (1381)既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是……………………（）(A) ZnS (B) As2S3(C) HgS (D) CuS4． (4605)根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………（）(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF35． (1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………（）(A) NH3和ClO (B) NH3和Cl (C)NO2-和Cl (D)NH4+和Cl6．(1717)下列元素属于锕系元素的是……………………………………（） (A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd 7．(1742)下列氢氧化物中，溶解度最小的是………………………………（）得分(A) Ca(OH)2 (B) La(OH)3 (C) Tb(OH)3 (D) Ce(OH)48．(1661)下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是…（ ） (A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+ (C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+9． (1730)Pr 的磷酸盐为Pr 3(PO 4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是……（ ） (A) Pr 2O 3 (B) Pr 2O (C) PrO 2 (D) Pr 3O 410．(1562)欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入试剂效果最好的是…（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 311． (1249)IA 族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是…………… （ ）(A) MOH 和H 2 (B) M +(aq)，OH -(aq)和H 2 (C) MOH 和H 2O(D) M 2O 和H 212．(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 13．(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 314．(7106)根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是………… （ ）(A) HgCl 42-+ 4I = HgI 42-+ 4Cl(B) [Ag (CN)2] + 2NH 3 = [Ag (NH 3)2]+ + 2CN(C) [Cu (NH 3)4]2+ + 4H + = Cu 2+ + 4NH 4+ (D) Fe(C O )2433-+ 6CN = Fe(CN)63-+ 3-242O C已知：Fe(C O )2433-K 稳 = 1.61020； -36Fe(CN) K 稳 = 1.0104215．(1707)具有放射性的元素是…………………………………………… （ ） (A) Ru (B) Rh (C) Rn (D) Rb二、填空题 ( 共9题 19分 )1．(1801) ClO 2F 的结构是 。
无机化学试卷AB答案
无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。
无机化学试卷A(1)
=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
西安文理学院2009—2010学年第二学期无机化学A卷参考答案及评分标准
西安文理学院2009—2010学年第二学期无机化学A卷参考答案及评分标准2009至2010学年度第二学期期末考试无机化学试题答案及评分标准(A卷)(09级化学班、应用化学(1)、(2)、(3)班)一、选择题(每小题2分，共30分)1. D2. B3. D4. B5. D6. B7. A8. B9. C 10. C11. B 12. B 13. C 14. C 15. B二、填空题(每空1分，共15分)1. 离子型(类盐型)氢化物；共价型(分子型)氢化物；金属型氢化物。
2. 小于；高于3. 氟；氯；I2；HI > HBr > HCl > HF；I－< Br－< Cl－< F－。
4. TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl；V2O5＋6 HCl (浓) ＝2 VOCl2＋Cl2↑＋3 H2O5. B2H6；sp3；三中心二电子氢桥键三、判断题(每小题1分，共10分)1. ×2. √3. √4. ×5. √6. √7. ×8. ×9. × 10. ×四、简答题(第1、2小题各5分，共10分)1. ZnCl42－中，Zn2+的电子构型为3d10，只能采取sp3杂化，ZnCl42-构型为四面体。
(1分)NiCl42－中，Ni2+的电子构型为3d8，但Cl—为弱配体，d电子不发生重排，故Ni2+采取sp3杂化，NiCl42－为四面体结构。
(2分) CuCl42－中，Cu2+的电子构型为3d9，按晶体场理论的结果，由于姜-泰勒效应，拉长的八面体中轴向的两个Cl—与中心离子作用太弱而失去，变为正方形的CuCl42－。
(2分)2. N为第二周期元素，电子构型为2s22p3，价层没有d轨道，2S轨道的2个电子不能跃迁形成sp3d杂化，即N不能与5个Cl原子通过5个共价键结合，因而不能得到NCl5。
(2分)Bi为第六周期元素，由于惰性电子对效应，6s轨道的二个电子能量低不易失去或参与成键，使Bi(V) 有很强的氧化性，而Cl-有一定的还原性，BiCl5易分解而不能稳定存在。
无机化学试卷A(6)
无机化学试卷A(6)班级姓名分数一、选择题( 共18 题36 分)1. 2 分(0106)0106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )2.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )3.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:10404如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）4. (A) Q = 0(B) Q ⎺ 0(C) Q = W(D) Q ⎺ W2 分(0106)W =0W ⎺ 0ΔU = 0ΔU = 0ΔU = Q - WΔU = Q - WΔH = 0ΔH = QΔH = 0ΔH = 00106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )5.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )6.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:104041m如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）7. (A) Q = 0 (B) Q ⎺ 0 (C) Q = W (D) Q ⎺ W2 分 (3469) W =0 W ⎺ 0 ΔU = 0 ΔU = 0 ΔU = Q - W ΔU = Q - W ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0 ΔH = 03469某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) ↓ 2C(g)。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
无机化学实验试卷A
1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸2. 使用下列仪器时需要润洗的是A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为A．红色B．蓝色C．绿色D．无色7. 下列操作不属于固液分离方法的是A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.050019. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是A．I2B．KI C．KIO3D．KIO10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。
2. 明矾能作为净水剂是因为。
3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。
4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代硫酸钠易风化和潮解；。
5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二：；。
6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。
7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色沉淀。
8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。
9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。
《无机化学(下)》真题试卷A及答案
无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用： 考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（ ）。
）。
考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。
13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（ ）。
一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。
14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）。
）。
15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ）。
A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在 中。
和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显 性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）。
无机化学试题(A)
无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间：120 分钟本卷面成绩占课程成绩100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, Δf Hθ不等于零的是m（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________ （5）方解石_________ （6）光卤石_________ （7）智利硝石_________ （8）芒硝_________ （9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
10级无机化学期末考A
揭阳市卫生学校2010—2011学年第一学期10级检验专业《无机化学》期末考试A卷班级________姓名_________座号_______ 评分_________可能用到的元素相对原子量：= 27 S = 32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65.4一、选择题（共40分）1．常温下，单质氯是[]。
A．淡黄绿色气体B．黄绿色气体C．红棕色气体D．紫黑色固体2．在Na+中，质子数、中子数、核外电子数依次是[]。
A．11、12、11 B．11、12、10C．12、11、10 D．12、23、113．下列各组气体混合见光可爆炸的是[]。
A．H2和O2B．H2和Cl2C．N2和O2D．CO和H24．下列元素中，没有负化合价的是[ ]。
A．碳 B．氧 C．溴D．钠5．下列属于氧化还原反应的是[]。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B．4NH3+5O2===4NO+6H2OC．NH4HCO3=== NH3↑+ H2O+ CO2↑D．SO3+H2O===H2SO46．下列属于离子化合物的是[ ]。
A．HCl B．H2S C．Na2S D．CO27．医药上用于配制生理盐水的是[]。
A．氯化钠B．氯化钾C．溴化钠D．碘化钾8．同温同压下，对相同体积的CO和CO2，下列叙述正确的是[ ]。
A．分子数不相等B．物质的量不相等C．原子数不相等D．碳原子数不相等9．同周期元素的性质递变规律是[]。
A．从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B．从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C．从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D．从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强10．摩尔表示的是[]。
A．物质的量B．物质的量单位C．物质的质量单位D．含有6.02×1023个微粒11．决定元素化合价的是[]。
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子的最外层电子数12．16g氧气的物质的量[]。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]2009－2010无机化学考试试卷（A ）一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH 3<N 2H 4<NH 2OH B. NH 3>N 2H 4<NH 2OH C. N 2H 4>NH 3 >NH 2OH D. NH 3>N 2H 4>NH 2OH2.熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc3.现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]A. ZnSO 4, Hg 2Cl 2B. CuSO 4, HgCl 2C. CdSO 4, HgCl 2D. Ag 2SO 4，Hg 2Cl 23.下列不属于二元质子酸的是 [ ]A. H 3PO 3B. H 2SO 4C. H 3PO 2D. NaH 2PO 44.既能溶于NaOH 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是 [ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)25.AgBr 晶体在1L 1 mol/L 氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH 3)2+的稳定常数为×107，AgBr 的K sp =×10-13). [ ]A. ×10-3B. ×10-3C. ×10-3D. ×10-26.PCl3和水反应的产物是 [ ]，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ]A. PbO2 B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构 [ ]A. AlCl3 B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ]A. BeCO3 B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ]A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D.HgNH2Cl↓22.含有П46离域大п键的是 [ ]A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl223.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ]A. Cr2S3(OH)325.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ]B. AgOHC. AgH 2PO 4D. Ag 3PO 426. 在酸性介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO 3B. K 2Cr 2O 7C. 王水D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）27. HgS 溶解于王水 28. CuO与氢碘酸反应29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）32. 要除去N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。
无机化学试卷A-1
《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。
无机化学试卷A(10)
6. 2 分 (6600) 6600 BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0 × 10-10，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10 dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是…………………………………………………………………… （ ） (A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g D) 2.1 g 7. 2 分 (0717) 0717 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
� (1) 溶解少量食盐于水中， ∆ r S m 是__________号； � (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， ∆ r S m 是__________号； � (3) 液态水蒸发变成 H2O(g)， ∆ r S m 是____________号； � (4) CaCO3(s)加热分解 CaO(s) 和 CO2(g)， ∆ r S m 是____________号。
2 2 2
� -1 ∆r Hm 3 = -1453.3 kJ·mol � -1 ∆r Hm 4 = -571.7 kJ·mol
= 2H O(l)
� 计算下列反应的焓变 ∆ r H m Cr2O3 CO(g) + 2H2(g) ⎯ ⎯→ CH3OH(l) ZnO
24. 10 分 (0528) 0528 已知在 250℃，气相反应：PCl5 PCl3 + Cl2 的 Kp = 1.85 3 若等摩尔的 PCl3 和 Cl2 在 5.0 dm 容器中在该温度下达平衡，测得 PCl5 的分压为 100 kPa，求 PCl3 和 Cl2 的原始物质的量。 25. 5 分 (6612) 6612 0.010 mol·dm-3 Fe2+ 溶液通 H2S 至饱和时(浓度为 0.10 mol·dm-3)，欲控制 FeS 不沉淀， 溶液中 H+浓度应控制在多大？ (已知：Ksp(FeS) = 3.7 × 10-9，H2S 的 Ka1 = 9.1 × 10-8，Ka2 = 1.1 × 10-12) 26. 10 分 (3605) 3605 某工厂有一缸 2.0 mol·dm-3 的 MnSO4 溶液，通入 H2S 气体 (使其成饱和 H2S 溶液，浓 度为 0.10 mol·dm-3) 除去杂质 Pb2+，若要使溶液中 Pb2+ 的含量不超过 1.1 × 10-7 mol·dm-3， 而 Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的 pH 值范围。 (Ksp(PbS) = 1.1 × 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 × 10-15，H2S：K1 × K2 = 6.8 × 10-23) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (3749) 3749 用半反应法配平下列氧化还原反应方程式(写出配平的全部过程)。
《无机化学》期末考试试卷(A)
《无机化学》期末考试试卷（A）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．下列各组溶液都以等体积混合，可以作为缓冲溶液的是（）A．0.1 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液B．0.1 mol·L-1HCl与0.05 mol·L-1NaOH溶液C．0.05 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液D．0.05 mol·L-1HCl与0.05mol·L-1NaOH溶液5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1盐酸溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．108．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列可以容纳更多电子数的用量子数描述的亚层是（）A．l=1 B．l=2 C．l=3 D．l=019．根据酸碱质子论判断在NH3 + H2O →NH4+ + OH- 反应中是酸的物质是（）A．NH3B．H+C．OH- D．H2O20．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2O(g) ＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A．减小B．增大C．不变D．不确定28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
东华大学无机化学试题-2010-A-ans
东华大学2010~ 2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称无机化学 A 使用专业班级_____________________姓名___ 标准答案___学号____________________一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画 。
（本大题共8小题，每小题1分，共8分）1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl-]时才能产生AgCl 沉淀。
答（ ）2.非极性分子永远不会产生偶极。
答（ ）3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。
答（√）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。
答（ ）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。
答（√）6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。
答（√）7.0.10dm3的1.0mol⋅dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol⋅dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。
答（√）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。
由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0。
答（ ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) → 2X(g)的∆r Hθm应该为( A)（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定2. 已知Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V，Kθ不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90⨯10-8，则Eθ ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（D）（A）0.799V （B）-0.591V （C）0.591V （D）0.383V3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（C）（A）sp (B)sp2(C)sp3（D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是（A）（A）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3盐酸（B）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的水（C）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NaOH（D）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NH4Cl5. 下列哪些过程是自发过程？（ C ）a. 298K下使冰熔化b. 在-25℃下使冰熔化c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散d. 胶片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C）a, c, 和 d （D）a和d6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（ C ）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数7. NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（ A ）（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（ C ）（A）Δf H mθ≠0，Δf G mθ=0，S mθ=0 （B）Δf H mθ≠0，Δf G mθ≠0，S mθ≠0（C）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ≠0 （D）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ=09．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的Δr H mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ C ）（A）升温；(B) 增加O2(g)的量；(C) 减少CO2(g)的分压；(D) 使用催化剂10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（ D ）（A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+(C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + CuKθ约为9 10-12。
无机化学试卷A
3、路易斯酸碱定义
4、酸碱指示剂
四、计算题(共20分)
1、按照电子论的观点，在以下两个反应中，哪些物种是酸？哪些物种是碱？
BF3+ F-BF4-
SO32-+S S2O32-
2、在298.2 K，10.0 L的容器中含有1.00 mol N2和3.00 mol H2，设气体为理想气，试求容器中的总压和两种气体的分压？
3、已知下列反应CO (g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1000K时，平衡常数Kθ=1.43，若反应在压力600kPa下进行，试计算：(1)当原料气中CO：H2O =1：1时，CO的平衡转化率。(2)若CO：H2O =1：5时，CO的平衡转化率是多少？
4、用草酸标定NaOH溶液的准确浓度，称取0.2250 gH2C2O4•2H2O，溶于水后，用NaOH溶液滴定直到加入30.12 ml到达终点，求NaOH溶液的浓度。
2、系统和环境之间可以交换和，根据它们的交换情况，可以把系统分为:
、、。
3、5个热力学函数之间的关系为、、、、。
4、化学反应进行方向的判据
△rGm＜0，；
△rGm＞0，；
△rGm=0，。
二、解释下列名词(共20分)
热力学第一定律：
热力学能：
盖斯定律：
标准摩尔生成焓：
化学平衡：
三、简答题(共20分)
1、什么是标准状态？
2010---2011学年度第二学期《无机化学》考试试卷（A）
化生系20级化生( ຫໍສະໝຸດ 班学号：姓名：注意：考生答题不能超过装订线（含背面），否则该题无效！
题号
一
二
三
四
五
2009-2010无机化学试题及答案
陕西师范大学2009－2010第二学期期[ ]末考试A. ZnSO4,Hg2Cl2C.CdSO4,HgCl2B. CuSO4,HgCl2 D.Ag2SO4，Hg2Cl2化学与材料科学学院教考分离试题卷 4. 下列不属于二元质子酸的是[ ]A. H3PO3B. H2SO4C.H3PO2D. NaH2PO4无机化学（下）（A） 5. 既能溶于NaOH 又能溶于NH3·H 2O的氢氧化物是[ ]A. Fe(OH)3B.Zn(OH)2C.Al(OH)3D. Cd(OH)2答卷注意事项：6. AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为笔直接在试题卷上答题。
1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ]2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
A.2.34×10-3 B.3.62×10 C.4.36×10-3 D.1.54×10-23、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使7. PCl3和水反应的产物是[ ]用。
A.POCl 3，HCl B.H3PO3，HCl、本卷共6 分。
C.H3PO4，HCl D. PH3，HClO8. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于一、选择题：本大题共25个小题，每小题1 分，共Na2S 溶液的是[ ]25 分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．A. CuS B. ZnS C.MnS D.HgS9. 将过量SiF4通入NaOH 溶液中，主要产物是[1. 下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ] A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaFA. NH 3<N2H4<NH2O H C.Na2S iO3，Na2S iF6D.SiO2，HFB. NH3>N2H4<NH2OH10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]C. N2H4>NH 3>NH2O H A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclOD. NH3>N2H4>NH2OH C.HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO42. 熔点最高的金属是[ ]11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是A. CrB.WC. AuD.Tc3. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元[ ]A. Zr 和HfB. Mg 和AlC.Ag 和AuD. Fe 和Co素的碘化物沉淀和I2。
无机化学课程试卷_(A卷)
无机化学(一) 课程试卷(A卷)一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ值大小顺序为…………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。
无机化学试卷及答案A
线内不要答题☆《无机化学》试题（A 卷）（答案）题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分)1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。
3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。
4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。
5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J 。
6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。
7、已知反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)], 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8 。
8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。
9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。
二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（B）。
A、分子轨道；B、原子轨道；C、化学键；D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（A）。
A、降低活化能；B、减小速率常数；C、增大平衡常数；D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）→2Z（g）（ΔHθ=45KJ·mol-1）的平衡向左移动的条件是（D）A、高温低压；B、低温高压；C、高温高压；D、低温低压；4、已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为(C)A、K W－K a(HAc)；B、K W＋K a(HAc)；C、K W／K a(HAc)；D、K a(HAc)／K W；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（A）A、高温下能自发；B、低温下可能自发；C、都不能自发；D、都能自发；6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是（D）A．各反应物和生成物的浓度相等；B．各反应物和生成物的浓度是常数；C．生成物浓度大于反应物的浓度；D．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；线内不要答题☆7、质量作用定律适用于（C）A．任意反应; B．复杂反应;C．基元反应; D．吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（D）A.θmrS∆越小，反应速率越快；B. θmrH∆越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ C ）A. θSK/θfK B.θfK/θSK C.θfK·θSK10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于（B）A.SP杂化；B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化；D.SP3等性杂化；四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“√”若错误请在( )里打“x”(每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。
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3.酸性介质中(NH 4 ) 2 S 2 O 8 作为相当强的氧化剂与 MnSO 4 反应时本身被还原，S 的氧化值从+6 被 还原到+4。
4.Ni 2 O 3 溶于盐酸中，得到 NiCl3。 5.实验室中可以用铁制容器来贮存汞。
得分
五、根据描述完成下列反应式，并配平（每题 10 分，共 20 分）
4.试述 Sn 与 Pb 的硫化物性质，如何利用其性质分离它们。（5 分）
4
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得分
四、判断正误（正确划√，错误划×。每小题 1 分，共 5 分）
1.白磷化学性活泼，有很高的氧化性。
2.所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。
武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2010 ~2011 学年 2 学期
课程 闭卷
时间 120 分钟， 学时， 学分，总分 100 分，占总评成绩 % 年 月 日 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
满分 30 10 15 5 20 10 10
100
得分
姓名
…
… …
得分
一、选择题(每题 2 分,共 30 分)
8.下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_____________。
A. 过氧离子中的 O—O 键不如氧分子中的 O—O 键牢固。 B. 碱金属过氧化物具有氧化性
C. 碱金属过氧化物具有还原性
D. 碱金属过氧化物与冷水反应可生成 H 2 O 2 ，所以 H 2 O 2 是过氧离子的共轭酸。 9.下列物质中酸性最强的是________。
某元素的碘化物沉淀和 I 2 。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用，生成 配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是_________________。
A. ZnSO 4 ，Hg 2 Cl 2 C. CdSO 4 ，HgCl 2
B. CuSO 4 ，HgCl 2 D. Ag 2 SO 4 ，Hg 2 Cl 2
加入少量 K 3 [Fe(CN) 6 ]试剂，则有深蓝色沉淀生成，写出有关方程式。
5
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得分
六、在某混合溶液中含有 Ag + 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、Zn 2+ 和 Cd 2+ 等 5 种离
子，画出它们的分离流程图，注明条件与现象，并鉴定它们的存在。(10 分)
学院
… …
A. BF 3
B. AlF 3
试
C. GaF 3
D. InF 3
卷 装
6.下列各组硫化物中，都难溶于稀 HCl 但能溶于浓 HCl 的是__________。
订
A. Bi 2 S 3 和 CdS
B. ZnS 和 PbS
线 …
C. CuS 和 Sb 2 S 3
D. As 2 S 3 和 HgS
A. 三元素都被氧化成+2 价
B. 三元素都被氧化成+4 价
C. Ge 和 Sn 被氧化成+4 价，但 Pb 却被氧化成+2 价 D. Ge 被氧化成+4 价，但 Sn 和 Pb 只被氧化成+2 价 12.下列碳酸盐受热最易分解的是___________________。
A. K 2 CO 3
B. CaCO 3
考
A. 铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
生 信
B. 钠与醋酸：
2Na ＋ 2H＋ = 2Na＋＋ H2↑
息 … …
C. 大理石与盐酸：
CO32－ ＋2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O ＋CO2↑
D. 氢氧化钠与硫酸铜： 2OH－＋Cu2＋ ＝Cu(OH)2↓
… …
5.下列化合物中，属于非离子型化合物的是__________________。
…
D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
… …
2.在 Na2HPO4 和 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液_________。
…
A 都产生黄色沉淀
…
…
B NaH2PO4 产生黄色沉淀，Na2HPO4 不产生黄色沉淀
学号
装
C Na2HPO4 产生黄色沉淀，NaH2PO4 不产生黄色沉淀
中，充分搅拌可得黑色沉淀 G，在 E 的滤液中加入过量 NaOH 的溶液并加热，有一种可使湿
生 信
润批 pH 试纸变蓝色的气体 H 逸出。若将溶液 B 酸化，再滴加一紫红色溶液 I，可得淡黄色
息 …
溶液 J，于 J 中加入黄血盐，立刻产生深蓝色的沉淀 K。试写出 D→K 的化学式，并写出 B+I …
有一 Hg(NO 3 ) 2 溶液。(1)加入氨水时有白色沉淀生成；(2)若加入稀碱则有黄色沉淀生成；(3) 若滴加 KI 溶液，先析出桔红色沉淀，当 KI 过量时，桔红色沉淀消失；(4)若在原溶液中加入数滴
汞并震荡，汞逐渐消失，为无色溶液，(5)此时加入氨水得灰黑色沉淀。
现有 FeSO 4 ·7H 2 O 淡绿色晶体，(1)加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，(2)并能与 BaCl 2 溶液生成不溶于酸的白色沉淀，(3)将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量 KMnO 4 的红色褪 去，(4)再滴入淀粉碘化钾试液，发现溶液呈蓝色，(5)另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，
A. Sn(OH) 2
B. Sn(OH) 4
C. Pb(OH) 2
D. Pb(OH) 4
10.已知某黄色固体化合物，它不溶于热水，溶于热的稀 NaOH，生成一黄色溶液。此黄色固体
化合物是________。
A. Fe(OH) 3
B. CdS
C. AgBr
D. PbCrO 4
11.试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓硝酸作用时，正确的说法是___________。
2.在碘化钾和足量 KClO 3 组成的混合溶液中滴入 H 2 SO 4 溶液颜色逐步由无色变为棕红色，再 转为紫色，最后又变为无色，解释此现象。用反应式表示（3 分）
3.有一白色固体钠盐混合物，溶于水在其中加入 BaCl 2 ，有白色沉淀，加盐酸部分沉淀溶解且 有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润品红试纸褪色，在其滤液中加酸(盐酸)，放出有特殊 臭味的气体，该气体能使醋酸铅试纸变黑。判断该混合物有哪些物质组成。（3 分）
订 线
D 都不产生黄色沉淀
内
3 下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是_____________。
不
要
A. 铯与冷水反应，可能会在水面上会发生剧烈爆炸
答 题
B. 铯是略带有金色光泽的固体
，
C. 铯的氧化物可直接与水反应生成 CsOH
专业班级
不 要
D. CsCO3 受热易分解
填 写
4.下列离子方程式正确的是__________。
得分
二、填空题(每空一分,共 10 分)
1.铬酸洗液通常是由___________的饱和溶液和____________配制而成。
2.CO 中毒机理是由于 CO 具有很强的_________________性。
3.硼砂可用作一级缓冲溶液，原因是（用方程式表示）_____________________________。
试 卷 装 订 线
… … … … … …
装
订
线
内
不
要
答
题
得分
，
七、一银灰色金属粉末 A，溶于稀硫酸得含 B 溶液，于 B 溶液中加入一
不 要
种硫酸盐 C，可得一种浅绿色单斜晶体 D。在 D 的水溶液中加入 NaOH 溶液可得白色（或带 填
写
浅绿色）沉淀 E，E 在空气中缓慢变成棕色，最终变为 F。若适量滴加 H 2 O 2 溶液于沉淀 E 考
__________________效应的一种表现。用过量的浓盐酸处理 PbO 2 ，最后生成的产物是 ________________________________(填分子式或离子式)。
得分
三、问答题（共 15 分）
1.试分析乙硼烷分子的结构，并指出它与乙烷结构有何不同。（4 分）
3
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加酸的是_________________。
A. Bi(NO 3 ) 3 C. FeCl 3
B. Na 2 S 2 O 3 D. SnCfFactory Pro" 试用版本创建
15.现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A 生成
和 J+黄血盐溶液反应的离子方程式。(10 分)
… …
…
…
试
卷
装
订
线
6
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7
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C. FeCO 3
D. Na 2 CO 3
13.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是______________。
A. Mg(OH) 2
B. Sb(OH) 3
C. Bi(OH) 3
D. As 2 S 3
14.为了防止水解，实验室在配制一些盐的溶液时常要在水中加入相应的酸，配制下列溶液不能
4.硼酸是________元酸，其在水中 的解离方程式 为_____________________，这体现了其
____________________________性质。