氯化钠的提纯实验报告范文2篇
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告NaCl 的提纯实验报告一、实验目的掌握提纯NaCl 的原理和方法，熟悉溶解、过滤、蒸发等基本操作，提高实验技能和化学素养。
二、实验原理NaCl 是一种常见的盐，通常存在于粗盐中，含有较多的杂质，如泥沙、CaCl₂、MgCl₂等。
通过溶解、过滤可以除去不溶性杂质，如泥沙；加入化学试剂可以除去可溶性杂质，如加入碳酸钠（Na₂CO₃）除去钙离子（Ca²⁺），加入氢氧化钠（NaOH）除去镁离子（Mg²⁺），然后过滤。
最后通过蒸发结晶得到纯净的 NaCl 晶体。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸（稀）。
四、实验步骤1、称量用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
2、溶解向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
3、过滤制作过滤器，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
将溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中进行过滤，操作时注意“一贴、二低、三靠”。
滤液收集在另一个烧杯中。
4、除杂（1）向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，搅拌，除去钙离子。
Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl（2）再加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌，除去镁离子。
2NaOH ＋ MgCl₂＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl（3）过滤，除去生成的沉淀。
5、调节 pH向滤液中滴加稀盐酸，调节溶液的 pH 至 7，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O6、蒸发结晶将调节好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
7、称量计算产率用坩埚钳将蒸发皿中的 NaCl 晶体转移到纸上，称量所得纯净 NaCl 的质量，计算产率。
氯化钠的提纯实验报告范文_实验报告_
氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料.2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是 Ca2+、Mg2+、K+和 S042-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCI2溶液时，即可将S042-转化为难溶解的 BaS(M沉淀而除去：Ba2++S042-=BaS04将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaoH和Na2CO3 溶液，由于发生下列反应：Mg2++20H-=Mg(OH)2 Ca2++C032-=CaC03Ba2++C032-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀S042-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH) 2, CaCO3, BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2C03可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液CI同时结晶出来。
中，不会和Na过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入ImoI ∙ dm-3BaC12溶液至沉淀完全（约2ml），继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCI2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明S042-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCI2溶液，直到上层清液在加入一滴Bael2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入 lml2mol ∙ dm-3NaOH 和 3mlImol ∙ dm- 3Na2C03溶液加热至沸。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
化学提纯总结报告范文(3篇)
第1篇一、摘要本次化学提纯实习旨在通过实际操作，学习并掌握化学提纯的基本原理和方法，提高实验技能和化学知识应用能力。
在实习过程中，我们选择了从粗盐中提纯氯化钠作为实验对象，通过蒸发结晶、重结晶等方法进行提纯。
本文将详细总结实习过程中的操作步骤、实验现象、结果分析及心得体会。
二、实习目的1. 理解并掌握化学提纯的基本原理和方法。
2. 提高实验操作技能和化学知识应用能力。
3. 培养团队合作精神，提高动手能力。
三、实验原理氯化钠在水中的溶解度随温度升高而增大，而在一定温度下，氯化钠的溶解度几乎不变。
因此，可以通过蒸发结晶、重结晶等方法将氯化钠从粗盐中提纯。
四、实验材料与仪器1. 实验材料：粗盐、蒸馏水、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台、铁圈、坩埚钳等。
2. 实验仪器：电子天平、恒温水浴锅、电热板、显微镜等。
五、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水，充分搅拌使其溶解。
2. 将溶解后的溶液倒入烧杯中，加热至沸腾，使溶液浓缩。
3. 当溶液浓度达到一定程度时，停止加热，让溶液自然冷却。
4. 观察溶液中的晶体形成，待晶体完全形成后，用滤纸过滤，收集晶体。
5. 将收集到的晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质。
6. 将洗涤后的晶体放入蒸发皿中，用电热板加热至干燥。
7. 取出干燥后的晶体，称量，计算提纯率。
六、实验现象1. 在加热过程中，溶液逐渐浓缩，颜色由无色变为淡黄色。
2. 晶体形成过程中，溶液中出现了白色晶体。
3. 洗涤晶体时，滤液颜色逐渐变浅。
4. 干燥后的晶体呈白色，颗粒状。
七、结果分析1. 通过实验，我们成功从粗盐中提纯了氯化钠。
2. 提纯率为：提纯后晶体质量/原粗盐质量×100%。
3. 分析提纯效果，影响提纯效果的因素主要有：溶液浓度、加热温度、洗涤程度等。
八、心得体会1. 通过本次实验，我们对化学提纯的基本原理和方法有了更深入的了解。
2. 实验过程中，我们学会了如何正确操作实验仪器，提高了实验技能。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告1. 引言氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，商业销售的氯化钠常常携带着杂质，因此，在许多实验中，需要将氯化钠进行提纯。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并评估提纯效果。
2. 实验材料和方法2.1 实验材料- 商业纯度氯化钠样品- 蒸馏水2.2 实验方法步骤：- 将商业氯化钠样品称取一定质量，置于一个干净的容器中。
- 加入适量的蒸馏水搅拌溶解，直至氯化钠完全溶解。
- 将溶液过滤，去除杂质。
- 将过滤后的溶液放置在恒温槽中，在室温下慢慢溶出氯化钠结晶。
- 将结晶物收集，并用蒸馏水洗涤，除去残留的杂质。
- 用纸巾或其他吸水性材料将结晶物吸干，然后将其放置在通风处晾干。
3. 结果与分析在本次实验中，通过提纯氯化钠的过程，我们观察到了以下现象：- 在加热溶度的过程中，溶液明显变得更透明，杂质被过滤掉。
- 在恒温槽中，氯化钠结晶逐渐生成，并沉积在容器底部。
- 提纯后的氯化钠结晶较为洁白，整齐堆积。
通过对提纯过程中产生的氯化钠结晶进行研究，我们可以得出以下结论：- 结晶的温度对结晶速率和晶体质量有着较大的影响。
较低的温度下，结晶速率较慢，但晶体质量较高。
- 结晶过程中的搅拌加速了溶质的溶解和结晶，可提高结晶物质的纯度。
4. 结论通过本次实验，我们成功地通过结晶法提纯氯化钠。
提纯后的氯化钠结晶物质较洁白，杂质明显减少。
实验结果表明，结晶法是一种有效的提纯氯化钠的方法。
然而，需要注意的是，在实验中应控制好结晶温度和搅拌速度，以达到更高的提纯效果。
5. 参考文献[1] 张鸣华. 实验化学[M]. 高等教育出版社, 2011.[2] 刘国华, 杜洪霄, 密勒, 等. 氯化钠的提纯研究[J]. 四川盐湖研究, 2009, 63(2): 46-49.。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法2初步学会无机制备的某些基本操作3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 C a2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。
3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。
三、仪器药品和材料略四、实验步骤1粗食盐的提纯在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入 1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。
继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min 使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。
用普通漏斗过滤。
在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。
如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。
在滤液中逐滴加入。
将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。
冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是 Ca2+、Mg2+、K+和 S042-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCI2溶液时，即可将S042-转化为难溶解的 BaS(M沉淀而除去：Ba2++S042-=BaS04将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaoH和Na2CO3 溶液，由于发生下列反应：Mg2++20H-=Mg(OH)2 Ca2++C032-=CaC03Ba2++C032-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀S042-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH) 2, CaCO3, BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2C03可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液CI同时结晶出来。
中，不会和Na过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入ImoI ∙ dm-3BaC12溶液至沉淀完全（约2ml），继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCI2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明S042-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCI2溶液，直到上层清液在加入一滴Bael2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入 lml2mol ∙ dm-3NaOH 和 3mlImol ∙ dm- 3Na2C03溶液加热至沸。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法2初步学会无机制备的某些基本操作3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 Ca2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。
3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。
三、仪器药品和材料略四、实验步骤1粗食盐的提纯在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。
继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min 使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。
用普通漏斗过滤。
在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。
如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。
在滤液中逐滴加入。
将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。
冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。
nacl的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告NaCl 的提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的原理和方法，学习溶解、过滤、蒸发等基本操作，提高实验技能和化学素养。
二、实验原理粗盐中通常含有泥沙等不溶性杂质以及 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等可溶性杂质。
通过溶解、过滤可以除去不溶性杂质，加入化学试剂可以将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
最后通过蒸发结晶得到纯净的 NaCl 晶体。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，加入约 20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将烧杯中的溶液沿着玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
过滤时，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。
过滤完成后，若滤液仍浑浊，应再次过滤。
3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的 BaCl₂溶液，除去 SO₄²⁻：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓（2）继续向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，除去 Mg²⁺：Mg²⁺＋2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓（3）然后向滤液中加入过量的 Na₂CO₃溶液，除去 Ca²⁺和过量的Ba²⁺：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓，Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓（4）过滤，除去生成的沉淀。
4、调节溶液 pH向滤液中滴加稀盐酸，直至溶液的 pH 约为 7，除去过量的 OH⁻和CO₃²⁻：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O，2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑5、蒸发结晶将调节好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
医用氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解医用氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能；3. 熟悉医用氯化钠的质量控制标准。
二、实验原理医用氯化钠提纯是通过物理和化学方法去除氯化钠中的杂质，提高其纯度。
实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，然后通过过滤去除不溶性杂质；接着加入化学试剂使可溶性杂质生成沉淀，再进行过滤；最后通过蒸发水分得到较纯净的医用氯化钠。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐（如5克）放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌溶解，观察现象；2. 待粗盐完全溶解后，用漏斗和滤纸进行过滤，去除不溶性杂质；3. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中，加入适量的氯化钡溶液（1N），观察沉淀的形成；4. 待沉淀完全形成后，再次进行过滤，去除沉淀；5. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中，加入适量的碳酸钠溶液（1N），观察沉淀的形成；6. 待沉淀完全形成后，再次进行过滤，去除沉淀；7. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，直至得到固体医用氯化钠；8. 将固体医用氯化钠放入坩埚中，用坩埚钳夹住，放入酒精灯火焰上灼烧，直至完全干燥。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功提纯医用氯化钠，纯度达到99%以上；2. 在实验过程中，观察到了氯化钡和碳酸钠与粗盐中的杂质反应生成沉淀的现象；3. 通过过滤和蒸发操作，成功去除不溶性杂质和可溶性杂质，提高了医用氯化钠的纯度。
六、实验总结1. 医用氯化钠提纯实验过程中，溶解、过滤、蒸发等操作技能得到了锻炼和提高；2. 通过实验，了解了医用氯化钠的提纯原理和方法，掌握了医用氯化钠的质量控制标准；3. 在实验过程中，注意了实验安全，遵守实验操作规程，保证了实验的顺利进行。
氯化钠的提纯实验报告范文
2020氯化钠的提纯实验报告范文Contract Template氯化钠的提纯实验报告范文前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
氯化钠提纯大学实验报告
一、实验目的1. 掌握化学方法提纯氯化钠的原理和方法。
2. 练习溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作。
3. 了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
然而，天然氯化钠中往往含有杂质，如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
本实验通过化学方法，利用沉淀、过滤、蒸发和结晶等操作，将氯化钠中的杂质去除，从而得到纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 用量筒量取10毫升水，倒入烧杯中。
3. 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
4. 接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
5. 观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
6. 将溶液过滤，观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
7. 如果滤液仍浑浊，则应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。
8. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
9. 用酒精灯加热蒸发皿，直到滤液浓缩至饱和状态。
10. 观察蒸发皿中是否出现晶体。
如果出现晶体，则继续加热至晶体完全形成。
11. 用坩埚钳取下蒸发皿，让其自然冷却。
待晶体析出后，用滤纸过滤，收集纯净的氯化钠。
五、实验结果与分析1. 在溶解过程中，观察到粗盐在水中溶解，溶液逐渐变得清澈。
2. 在过滤过程中，观察到滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质，滤液为澄清的氯化钠溶液。
3. 在蒸发过程中，观察到滤液逐渐浓缩，最终出现晶体。
4. 在结晶过程中，观察到晶体逐渐形成，颜色为白色。
六、实验总结1. 本实验通过化学方法提纯氯化钠，成功去除杂质，得到纯净的氯化钠。
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氯化钠的提纯实验报告范文2篇Model report on Purification of sodium chloride
编订：JinTai College
氯化钠的提纯实验报告范文2篇
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1、篇章1：粗盐提纯实验报告文档
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篇章1:粗盐提纯实验报告文档
一、实验目的：
1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：
Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，
Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在
过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化
钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？
篇章2:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告文档【按住Ctrl键点此
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一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的：
1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；
3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg（OH）2·3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、实验仪器与药品
仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、（NH4）2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤
先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。
调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。
将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。
6.加入BaCl2 溶液
待滤液液沸腾，边加边搅拌。
继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。
8.加入NaOH—Na2CO3
待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值
为4
称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、（NH4）2C2O4，出现白色沉淀。
取过滤好的溶液，同样操作，一支无
天兰色沉淀，另一支无沉淀。
加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿
蒸干。
冷至室温，称得8.6g.
产率=（8.6/10）*100%=86%.
七、实验现象及原因
1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊
（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊;
3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。
八、实验误差分析
系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。
操作误差：转移过程中的遗失。
九、实验心得
实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。
在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。
学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。
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