6 酸碱平衡习题答案

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北师大无机化学四版习题答案6章酸碱平衡

第6章酸碱平衡6.1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？SO 42－、S 2－、H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(H 2O)2OH]2+、CO 32－、NH 4+、H 2S 、H 2O 、OH －、H 3O +、HS －、HPO 42－、SO 42－解：酸：NH 4+、H 2S 、H 3O +碱：SO 42－、S 2－、CO 32－、OH －酸碱两性：H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(HO)2OH]2+、H 2O 、HS －、HPO 42－6.2 为什么pH ＝ 7 并不总是表明水溶液是中性的？解：只有在常温下，K w ＝1.0×10－14时，pH ＝ 7表明 [OH －]＝[H +]，而K w 是温度的函数（注：在非常温下测量pH 的电子仪器具有自动校准pH 至常温值的功能）。

6.3 本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c (HAc)、c (NH 4+ )。

另一种如 [HAc] 、[NH 4+ ]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如以c (HAc) 、 c (NH 4+ )等代替诸如 [HAc] 、[NH 4+ ] 等？有的书上没有诸如 c (HAc) 、c (NH 4+ )这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 [HAc] 、[NH 4+ ] 等来表示，这样做有可能出现什么混乱？解：用 [ ] 表示的浓度是达到平衡状态下的浓度，简称平衡浓度，未达到平衡的浓度不能用 [ ]表示，c (HAc) 、c (NH 4+ )等通常称为分析浓度，是对溶液的浓度进行测定或计算确定的浓度，例如对于醋酸溶液，c (HAc)＝[HAc]+[ Ac －]。

只有当[HAc] >>[ Ac －]，c (HAc)≈[HAc]，计算有效数字允许时，才能不会造成混乱，例如缓冲溶液计算pH 。

6.4 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122 ）的酸常数K a ＝6.4×10－5 试求：( 1 ) 中和1.22 g 苯甲酸需用0.4 mol ·dm －3 的NaOH 溶液多少毫升？( 2 ) 求其共轭碱的碱常数K b 。

第四章酸碱平衡习题答案

第六章酸碱平衡习题解答（p138-142）1．选择正确答案（1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C2.在下列空线上填入适当的内容（1）已知θa(HCN)K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3，[CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。

（2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。

（3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。

（4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是_CH 3COOH 2+。

（5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则甲基橙的理论变色点将_不变_。

（6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结果_____无影响____。

（7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓度为c 的HCl 溶液滴定。

第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。

则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。

《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案

《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。

解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。

解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。

* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。

3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ，则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。

酸碱平衡

第六章酸碱平衡一、选择题1．在相同溫度下，和1％的尿素22[CO(NH )]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖6126(C H O )溶液的浓度约为A 、2%B 、3%C 、4%D 、5%2．测得人体血液的冰点降低值0.56K f T ∆=。

已知-11.86K mol kg f K =⋅⋅。

则在体温37 C ︒时的渗透压是A 、1776 kPaB 、388 kPaC 、776 kPaD 、194 kPa3．按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是A 、[]3+26Al(OH ) B 、[]3+26Cr(OH ) C 、[]+242Fe(OH )(OH) D 、3-4PO 4．根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 A 、-3NO B 、-4ClO C 、2-3CO D 、2-4SO 5．弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸1A 和一种碱2B 的化合物，它的水解常数应该等于A 、2b K ϑB 、1a K ϑC 、12a b w K K K ϑϑϑD 、12w a b K K K ϑϑϑ 6．醋酸的-5 = 1.810 a K ϑ⨯，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其/m m 酸碱的比应为A 、5：9B 、18：10 1：18 D 、1：36 7．已知3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.810b a a K K K ϑϑϑ⨯⨯⨯，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH = 9的缓冲溶液A 、HAc - NaAcB 、43NH Cl - NHC 、 (A)、(B)都不行D 、HCN - NaCN8．某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为A 、1.0×10-10B 、1.0×10-9C 、1.0×10-8D 、1.0×10-79．将NaAc 溶液加热之后，溶液的PH 值将A 、增大B 、减小C 、不变D 、基本不变10． NH 3的共轭酸A 、NH 2－B 、NH 2－C 、NH 4＋D 、HCl11．欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种K Θa 值的酸的缓冲对最适宜A 、6.4×10–4B 、1.4×10–3C 、1.8×10–5D 、6.23×10–812．在0.1mol·L －1的氨水中加入固体 NH 4Cl ，则氨水的电离度A 、增大B 、减小C 、不变D 、基本不变二、计算题和问答题1．已知0.01-3mol dm ⋅HAc 溶液的解离度为4.2％，试求HAc 的电离常数，并计算溶液中的[H +],pH 及0.1-3mol dm ⋅HAc 的电离度。

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(3)
pK
pK
pK
(4) pKθa = 4.66
θ b
θ b
θ b
=
=
=
4.69
4.75
10.25
pKθa 和弱碱
习题 6-4 计算 0.10 mol·L-1 甲酸(HCOOH)溶液的 pH 及其离解度。
解： c/ Kaθ >500
c(H )
pH = 2.38
cK
θ a

pK
θ b
NH
+ 4
的值，求它们的共轭碱和共轭酸的
HCO3- ＝ H+ + CO32-
K
θ a2
=5.61×10-11
c(
CO32-
)≈
K
θ a2
=
5.61×10-11
(mol.L-1)
习题 6-7 欲配制 pH=3 的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对 (1)HCOOH-HCOO- (2)HAc-Ac-
(3)
NH
+ 4
-NH3
问哪组较为合适？
解：(1) HCOOH-HCOO- ( pKθa = 3.75)较为合适
(2)NH4+ pKθa =9.25
(4)苯胺 pKθa = 9.34
0.10 1.77 104 4.2 103 (mol L1 )
c(H ) / c (4.2 103 ) / 0.10 100% 4.2%
习题 6-5 计算下列溶液的 pH (1) 0.050 mol.L-1 HCl (3) 0.10 mol.L-1 NH3·H2O
习题 6-6 计算室温下饱和 CO2 水溶液（即 0.0400 mol.L-1）中, c(H+), c( HCO3- ),c( CO32- )

基础化学李保山第二版6酸碱平衡习题答案

6 酸碱平衡习题解答(p148-149)1. 写出下列物质水溶液的质子条件式。

解：（1） ]OH []HAc []H [-+=+ (2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442----++++= (3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+(4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323--++=+++ (5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。

以-42PO H 为零水准 2342443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [-++=+---+以-24HPO 为零水准 ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342---++=-++2. (1)解：因为400101.0K /c K 20101.0cK 87.8b w87.8b >÷=>⨯=-θθ-θ 所以可用最简式94.487.8b 101.010c K ]OH [--θ-=⨯==mol·dm -3 pH=14-pOH=14-4.94=9.06(2)解：因为400101.0K /c K 20101.0cK 26.1a w26.1a <÷=>⨯=-θθ-θ所以应用近似式：[]H +=[H +]+10-1.26[H +]-0.1×10-1.26=0解得 [H +]=10-1.29mol·dm -3 pH=1.29(3)解：因为20101.0K /c K 20101.0cK 35.61a w25.102a >÷=>⨯=-θθ-θ所以可用最简式30.825.1035.6211010][---+===θθa a K K H 0mol·dm -3 pH=8.30(4)解：因为11.010102c K K 202.79.131a 2a <<⨯⨯=--θθ，所以可按一元酸，又因为400K /c 1a >θ01.4102.71a 1010c K ]H [===--θ+ mol·dm -3 pH=4.013.（1）解：此溶液为0.033 mol·dm -3的H 3PO 4与0.033mol·dm -3的NaH 2PO 4混合溶液，因H 3PO 4酸性较强，不能用最简式，可用近似式：]H [c ]H [c K ]H [b a a ++++-=带入数据得：[H +]2＋0.0405[H +]－0.00025=0 解得：[H +]=5.44×10-3mol·dm -3 pH=2.26（2）解：此溶液为 0.050mol·dm -3的NaH 2PO 4 溶液因为 2004.7101.7/05.0K /c K 201012.31023.605.0cK 31a w982a <=⨯=>>⨯=⨯⨯=-θθ--θ 所以 591a 2a 1097.104.711012.3K /c 1cK ]H [--θθ+⨯=+⨯=+=mol·dm -3 pH=4.71（3）解：此溶液为0.020 mol·dm -3的Na 2HPO 4与0.020mol·dm -3的NaH 2PO 4混合溶液，用最简式 8ba 2a 1023.6c c K ]H [-θ+⨯==mol·dm -3 因为 c a =cb >>[H +] 所以应用最简式正确，pH=7.21（4）解：此溶液为 0.033mol·dm -3的Na 2HPO 4 溶液因为 201030.51023.6/033.0K /c K 20104.1105.4033.0cK 582a w14133a >>⨯=⨯=<⨯=⨯⨯=-θθ--θ所以 102a w 3a 1013.2K /c K cK ]H [-θθθ+⨯=+=mol·dm -3 pH=9.67 4. 解：20]H [][H ][CO ][HCO 2211CO HCO 233233====++----θθθθδδa a a a K K K K 8.95pH moldm 101.12105.620][H 3911=⨯=⨯⨯=---+5. 解：按一元酸计算 L mol cK K K H a a a /0156.024)(][1211=++-=+θθθpH=1.816. 解: 溶液中主要存在形式是HPO 42-，其浓度是0.099mol/L7. 解：因为0.20mol/LNaX 水溶液的pH=7.0，说明X -离子在水中不参与质子传递（即不水解）。

无机化学之-酸碱平衡题目+答案

无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。

水电解质酸碱平衡习题及答案

第三章水、电解质代谢紊乱复习题】、选择题 A 型题1．高热患者易发生 ( )D. 高容量性低钠血症E .细胞外液显著丢失2. 低容量性低钠血症对机体最主要的影响是E .神经系统功能障碍3. 下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克D .高容量性低钠血症E .低钾血症4. 低容量性低钠血症时体液丢失的特点是E. 血浆和细胞内液明显丢失 5. 高容量性低钠血症的特征是A. 组织间液增多B. 血容量急剧增加D. 过多的低渗性液体潴留 , 造成细胞内液和细胞外液均增多E. 过多的液体积聚于体腔 6.低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( )A. 低容量性高钠血症B. 低容量性低钠血症C .等渗性脱水 A. 酸中毒 B. 氮质血症 C .循环衰竭D. 脑出血A. 低容量性低钠血症B. 低容量性高钠血症C. 等渗性脱水 A. 细胞内液和外液均明显丢失 B. 细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C. 细胞内液丢失 , 细胞外液无丢失D. 血浆丢失,但组织间液无丢失C. 细胞外液增多A. 体腔B. 细胞间液C. 血液D. 细胞内液E. 淋巴液.7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是( )A. 肾炎性水肿B. 肾病性水肿C. 心性水肿D. 肝性水肿E. 肺水肿8．易引起肺水肿的病因是( )A. 肺心病B. 肺梗塞C. 肺气肿D. 二尖瓣狭窄E. 三尖瓣狭窄9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是( )A. 晶体成分B. 细胞数目C ．蛋白含量 D. 酸硷度E. 比重10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是( )A. 毛细血管有效流体静压增加B. 有效胶体渗透压下降C. 淋巴回流张障碍D. 毛细血管壁通透性升高E. 肾小球- 肾小管失平衡11 •细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放()A. 1 %〜2%B.3 %〜4%C. 5 %〜6%D.7 %〜8%E.9%〜10%12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予( )A. 高渗氯化钠溶液B.10 %葡萄糖液C. 低渗氯化钠溶液D.50 %葡萄糖液E. 等渗氯化钠溶液13．尿崩症患者易出现( )A. 低容量性高钠血症B. 低容量性低钠血症C. 等渗性脱水D. 高容量性低钠血症E.低钠血症14.盛暑行军时大量出汗可发生( )A. 等渗性脱水B. 低容量性低钠血症C. 低容量性高钠血症D. 高容量性低钠血症E ．水肿15. 低容量性高钠血症患者的处理原则是补充( )A.5 ％葡萄糖液液B. 0.9 ％NaCIC. 先3%NaC液，后5%葡萄糖液D.先5%葡萄糖液,后0.9%NaCI液E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCI液.16. 影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是( )A. 白蛋白B. 球蛋白C. 纤维蛋白原D. 凝血酶原E. 珠蛋白17. 影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在( )A. 毛细血管流体静压B. 血浆晶体渗透压C. 血浆胶体渗透压D. 微血管壁通透性E. 淋巴回流18. 微血管壁受损引起水肿的主要机制是( )A. 毛细血管流体静压升高B. 淋巴回流障碍C. 静脉端的流体静压下降D. 组织间液的胶体渗透压增高E. 血液浓缩19. 低蛋白血症引起水肿的机制是( )A.毛细血管内压升高B. 血浆胶体渗透压下降C. 组织间液的胶体渗透压升高D.组织间液的流体静压下降E.毛细血管壁通透性升高20•充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为()A.肾小球滤过率升高B.肾血浆流量增加C. 出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高E. 肾小管周围毛细血管中流体静压升高21. 血清钾浓度的正常范围是()A . 130〜150 mmol/LB . 140〜160 mmol/LC. 3.5 〜5.5 mmol/LD . 0.75 〜1.25 mmol/LE . 2.25 〜2.75 mmol/L22. 下述哪项不是低钾血症对骨骼肌的影响()A .肌无力B .肌麻痹C .超极化阻滞D .静息电位负值减小E.兴奋性降低23. 重度高钾血症时，心肌的()A. 兴奋性T传导性T自律性TB兴奋性T传导性T自律性J.C. 兴奋性T传导性J自律性TD. 兴奋性J传导性J自律性JE . 兴奋性J传导性T自律性T24．重度低钾血症或缺钾的病人常有( )A ．神经- 肌肉的兴奋性升高B ．心律不齐C ．胃肠道运动功能亢进D ．代谢性酸中毒E ．少尿25．“去极化阻滞”是指( )A .低钾血症时的神经-肌肉兴奋性JB. 高钾血症时的神经-肌肉兴奋性JC .低钾血症时的神经-肌肉兴奋性TD. 高钾血症时的神经-肌肉兴奋性TE. 低钙血症时的神经-肌肉兴奋性T26. 影响体内外钾平衡调节的主要激素是( )A .胰岛素B .胰高血糖素C .肾上腺糖皮质激素D .醛固酮E .甲状腺素27. 影响细胞内外钾平衡调节的主要激素是( )A .胰岛素B .胰高血糖素C .肾上腺糖皮质激素D .醛固酮E .甲状腺素28. “超极化阻滞”是指( )A .低钾血症时的神经-肌肉兴奋性JB. 高钾血症时的神经-肌肉兴奋性JC .低钾血症时的神经-肌肉兴奋性TD. 高钾血症时的神经-肌肉兴奋性TE. 低钙血症时的神经-肌肉兴奋性J29. 钾代谢障碍与酸碱平衡紊乱常互为影响，下述何者是正确的()A .低钾血症常引起代谢性酸中毒B .高钾血症常引起代谢性碱中毒C .代谢性碱中毒常引起高钾血症D .代谢性酸中毒常引起低钾血症E.混合性酸中毒常引起高钾血症30. 高钾血症对机体的主要危害在于()A .引起肌肉瘫痪B .弓I起严重的肾功能损害C .引起血压降低D .引起严重的心律紊乱E.引起酸碱平衡紊乱31. 细胞内液占第二位的阳离子是()A. Na+B.K+C.H+D.Mg2+E.Ca2+32•低镁血症时神经-肌肉兴奋性增高的机制是()A.静息电位负值变小B.阈电位降低C. 丫-氨基丁酸释放增多D. 乙酰胆碱释放增多E.ATP生成增多33. 不易由低镁血症引起的症状是()A.四肢肌肉震颤B.癫痫发作C.血压降低D.心律失常E. 低钙血症和低钾血症34. 对神经、骨骼肌和心肌来说，均是抑制性阳离子的是()A.Na+B.K+C.Ca2+D.Mg2+E.HCO3-35. 神经肌肉应激性增高可见于()A.高钙血症B.低镁血症C.低磷血症D.低钾血症E.酸中毒36. 临床上常用静脉输入葡萄糖酸钙抢救高镁血症，其主要机制为()A.钙能拮抗镁对神经肌肉的抑制作用B.钙能减少镁在肠道的吸收C. 钙能促进镁的排出D.钙能使静息电位负值变小E.钙能促进镁进入细胞内37. 急性高镁血症的紧急治疗措施是()A.静脉输注葡萄糖B.静脉输注碳酸氢钠C.静脉输注葡萄糖酸钙D. 静脉输注生理盐水E.使用利尿剂加速镁的排出38. 下述哪种情况可引起低镁血症()A.肾功能衰竭少尿期B.甲状腺功能减退C.醛固酮分泌减少D. 糖尿病酮症酸中毒E.严重脱水39. 引起高镁血症最重要的原因是()A. 口服镁盐过多B.糖尿病酮症酸中毒昏迷患者未经治疗C.严重烧伤D. 肾脏排镁减少E.长期禁食40. 下述关于血磷的描述哪项不正确()A.正常血磷浓度波动于0.8〜1.3mmol/LB.甲状腺素是调节磷代谢的主要激素C. 磷主要由小肠吸收，由肾排出D.肾功能衰竭常引起高磷血症E. 高磷血症是肾性骨营养不良的主要发病因素41. 高钙血症对骨骼肌膜电位的影响是()A.静息电位负值变大B.静息电位负值变小C.阈电位负值变大D. 阈电位负值变小E.对膜电位无影响42. 高钙血症对机体的影响不包括()A.肾小管损伤B.异位钙化C.神经肌肉兴奋性降低D.心肌传导性降低E.心肌兴奋性升高问答题二、 1．哪种类型的低钠血症易造成失液性休克，为什么？三、 2．简述低容量性低钠血症的原因？四、 3．试述水肿时钠水潴留的基本机制。

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题测验答案

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题测验答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对(1) H2O + H 2O = H 3。

+ + OH-(2) HAc + H 2O = H3O+ + Ac-(3) H 3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O(4) CN- + H2O = HCN + OH -解：共轭酸碱对为H3O+—H2O H2O—OH-HAc —Ac-H3O+—H2OH3PO4—H2PO4-H2O—OH-HCN —CN-H2O —OH-HAc，Ac-；NH3；HF,习题6-2指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来:F-；H3PO4, H2PO4 ；H2S, HS-解：共轭酸为：HAc、NH 4、HF、H3PO4、H2S共轭碱为：Ac-、NH3、F-、H2PO4、HS-共轭酸强弱顺序为：H3PO4、HF、HAc、H2S、NH 4共轭碱强弱顺序为：NH3、HS-、Ac-、F-、H2PO4习题6-3已知下列各弱酸的pK；和弱碱pK b e的值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b e和PK；(1) HCN pK =9.31 (2)NH4+pK；=9.25A A(3)HCOOH pK ；=3.75 (4)苯胺pK ；= 9.34解：(1) PK：= =4.69(2) pK；= =4.75(3) PK：= =10.25(4) PK a =4.66习题6-4计算0.10 mol L-1甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。

解：c/K；e>500c(H ) cK；e0.10 1.77 10 4 4.2 10 3(mol L 1)pH = 2.38c(H )/c (4.2 10 3)/0.10 100% 4.2%习题6-5计算下列溶液的pH(1) 0.050 mol .L-1 HCl (3) 0.10 mol L-1 NH3 H2O (2) 0.10 mol .L-1 CH2CICOOH⑷ 0.10 mol.L-1 CH3COOH(5) 0.20 mol L-1W2CO3 (7) 0.10 mol L-1 NH4A C (6) 0.50 mol .L-1 NaHCO 3 (8) 0.20 mol L-1 Na2HPO4解：(1) C(H+) = 0.050 mol L-1pH = 1.30⑵K a9= 1.4 W-3C(H+) =1.2 1Q-2 mol L-1pH = 1.92⑶C(OH-) = 1.3 10-3 mol.LpOH =2.89 pH=11.11⑷C(H+) = 1.3 1W3 mol.L-1pH = 2.899K b1= 1.78 W-4C(OH-) = 6.0 1W3 mol.L-pOH =2.22 pH =11.78(6)C(H+) = 4.9 1W9 mol.L-1pH = 8.31(7)pH=7.00(8)C(H+)=**************pH = 9.92习题6-6 计算室温下饱和CO2 水溶液(即0.0400 mol.L-1)中，C(H+), C(HCO 3 ),C(C O3-)A解: H2CO3 = H + + HCO 3 K a1= 4.30 10-7C(H+) =1.31 10-3 (mol.L-1)C( HCO 3) ~ C(H+) =1.31 10^ (mol.L-1)HCO 3= H+ +CO 3" K a；=5.61 氷0-11C(CO I")?K a；= 5.61 10-11 (mol.L-1)习题6-7欲配制pH=3的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO- (2)HA C-A C-(3) NH 4 -NH3问哪组较为合适？解: (1) HCOOH -HCOO- (pK；= 3.75)较为合适习题6-8往100.0mL0.10mol L-1H A C溶液中加入50.0mL0.10mol L-1NaOH溶液，求此混合液的pH。

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思考题1.根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子 )的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子 )结合的分子或离子都是碱。

酸碱反应的实质是质子转移反应。

2.根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。

酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。

3.说明下列名词的意义： (1) 酸碱共轭对； (2) 两性物质； (3) 溶剂的质子自递反应； (4) 拉平效应和区分效应； (5) 酸的强度和酸度； (6) 稀释定律； (7) 分析浓度和平衡浓度； (8) 分布系数； (9) 质子平衡条件； (10) 同离子效应和盐效应； (11) 化学计量点和滴定终点； (12) 酸碱滴定突跃范围。

【答】 (1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。

因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对(2)有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。

如： HPO42－、 H2PO4－、HS－、 H2O 等。

(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。

(4)拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。

区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。

(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。

酸度：表示溶液中－]浓度的大小。

通常以 pH [H+] 浓度或 [OH或 pOH 表示。

(6)弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。

(7)在酸 (或碱 )的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。

1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。

1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。

1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。

1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。

1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

思考题1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

酸碱反应的实质是质子转移反应。

2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。

酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。

3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。

【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。

因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对(2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。

如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。

(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。

(4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。

区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。

(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。

酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。

通常以pH 或pOH表示。

(6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。

(7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。

第六章酸碱均衡和酸碱滴定法习题答案

(3)
pK
pK
pK
(4) pKθa = 4.66
θ b
θ b
θ b
=
=
=
4.69
4.75
10.25
pKθa 和弱碱
习题 6-4 计算 0.10 mol·L-1 甲酸(HCOOH)溶液的 pH 及其离解度。
解： c/ Kaθ >500
c(H )
pH = 2.38
cK
θ a

pK
θ b
NH
+ 4
的值，求它们的共轭碱和共轭酸的
pOH =2.89 pH =11.11 (4) c(H+) = 1.3×10-3 mol.L-1
pH = 2.89
(5)
K
θ b1
=
1.78×10-4
c(OH-) = 6.0×10-3 mol.L-1
pOH =2.22 pH =11.78
（6）c(H+) = 4.9×10-9 mol.L-1
pH = 8.31
H3O+—H2O HAc—AcH3PO4—H2PO4HCN—CN-
；NH3；HF，F-；H3PO4， H2P：HAc、
习题 6-3
解：(1)
H2O—OHH3O+—H2O H2O—OHH2O—OH-
指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-
pK
θ b
和
pKθa
(5) 0.20 mol.L-1 Na2CO3 (7) 0.10 mol.L-1 NH4Ac 解：(1) c(H+) = 0.050 mol.L-1
pH = 1.30
(2) Kaθ = 1.4×10-3

第六章__酸碱平衡和酸碱滴定法

第六章__酸碱平衡和酸碱滴定法第六章酸碱平衡和酸碱滴定法⼀、选择题1. 质⼦理论认为，下列物质中可以作为质⼦酸的是（）A. H 2S 、C 2O 42-、HCO 3-B. H 2CO 3、NH 4+、H 2OC. Cl -、BF 3、OH -D. H 2S 、CO 32-、H 2O2. ⽤质⼦理论⽐较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）A. CN -＞CO 32-＞Ac -＞NO 3-B. CO 32-＞CN -＞Ac -＞NO 3-C. CN -＞CO 3-＞Ac -＞NO 3-D. Ac -＞NO 3-＞CN -＞CO 32-3. 质⼦理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）A. Ac -、CO 32-、PO 43-、H 2OB. CO 32-、CN -、Ac -、NO 3-C. HS -、NH 3、H 2PO 4-、H 2OD. H 2S 、Ac -、NH 4+、H 2O4. 295K 时，纯⽔中C(H +)=10-7mo l ·L -1,溶液呈中性。

温度升⾼时，纯⽔的pH( )A.⼤于7B.⼩于7C.等于7D.⽆法确定5. 在下列化合物中，其⽔溶液的pH 最⾼的是（）A.NaClB.NaCO 3C.NH 4ClD.NaHCO 36. 在pH=6.0 的⼟壤溶液中，下列物质浓度最⼤的是（）A. H 3PO 4B. H 2PO 4-C. HPO 42-D. PO 43-7.在110mL 浓度为0.1 mo l ·L -1的HAC 中，加⼊10mL 浓度为0.1 mo l ·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的PH 为（）D.5.758. 往1L 0.10 mo l ·L -1HAc 溶液中加⼊少量NaAc 晶体并使之溶解，会发⽣的情况是（）A. HAc 的a K ?值增⼤B. HAc 的a K ?值减⼩C.溶液的pH 值增⼤D. 溶液的pH 值减⼩9. 设氨⽔的浓度为c ，若将其稀释⼀倍，溶液中的OH -浓度为（）A. c/2B. 2cC.D.10. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选⽤（）A. HCOOH – HCOONaB. HAc – NaAcC. NH3 - NH4ClD. Na2HPO4 - Na3PO411.下列混合物溶液中，缓冲容量最⼤的是（）A. 0.02mo l·L-1NH3 - 0.18mo l·L-1NH4ClB. 0.17mo l·L-1NH3 - 0.03mo l·L-1NH4ClC. 0.15mo l·L-1NH3 - 0.05mo l·L-1NH4ClD. 0.10mo l·L-1NH3 - 0.10mo l·L-1NH4Cl12. 在0.06 mo l·L-1HAc溶液中，加⼊NaAc固体，使c(NaAc)=0.2 mo l·L-1,混合液的c(H+)接近于（已知HAc的K?=1.8×10-5）aA.10.3×10-7 mo l·L-1B. 5.4×10-5 mo l·L-1C. 3.6×10-4 mo l·L-1D. 5.4×10-6 mo l·L-113. 某酸碱指⽰剂的5pK?=，其理论变⾊范围pH为（）C.4~6D.5~714. ⽤0.2000 mo l·L-1NaOH滴定0.2000 mo l·L-1HCI, 其pH突跃范围是（）A.2.0~6.0B.4.0~8.0C.4.0~10.0D.8.0~10.015. ⽤0.10 mo l·L-1的NaOH滴定0.10 mo l·L-1的弱酸HA(pK?=4.0)其pH突a跃范围是7.0~9.7，若弱酸的pK?=3.0，则其pH突跃范围为（）aA.6.0~10.7B.6.0~9.7C.7.0~10.7D.8.0~9.716. 0.1 mo l·L-1下列酸或碱，能借助指⽰剂终点⽽直接准确滴定的是（）A.HOOHB.H3BO3C.NH4ClD.NaAc17. 下列0.1 mo l·L-1多元酸能⽤NaOH标准溶液分步滴定的是（）A.邻苯⼆甲酸B.H2C2O4C.H3PO4D.柠檬酸18. ⽤标准酸溶液滴定Na2HPO4⾄化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）B.19. ⽤NaOH标准溶液滴定0.1 mo l·L-1HCI和0.1 mo l·L-1H3BO3混合液时，最合适的指⽰剂是（）A.百⾥酚酞B.酚酞C.中性红D.甲基红20. ⽤开⽒法测蛋⽩质含N量，蒸出的NH3⽤过量的H2SO4溶液吸收，再⽤NaOH 溶液返滴定，确定终点的指⽰剂应是（）A.甲基红B.酚酞C.中性红D.百⾥酚酞21.以甲基橙为指⽰剂，⽤HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后⽤此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A.偏⾼B.偏低C.⽆影响D.⽆法确定22. 配制NaOH溶液未除尽CO32-, 若以H2C2O4标定NaOH浓度后，测定HAc 含量，其结果将（）A.偏⾼B.偏低C.⽆影响D.⽆法确定23. ⽤HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000 mo l·L-1，则23/Na CO HClT等于（）A.0.005300g·m L-1B. 0.01060g·m L-1C. 0.008400g·m L-1D. 0.04200g·m L-124. 磷酸试样1.000g，⽤0.5000 mo l·L-1NaOH标液20.00mL滴⾄酚酞终点，H3PO4的质量分数为（）A.98.00%B.49.00%C.32.67%D.24.50%25. 某混合碱先⽤HCl滴定⾄酚酞变⾊，耗去V1mL, 继续以甲基橙为指⽰剂，耗去V2mL，已知V1＜V2，其组成是（）A. NaOH-Na2CO3B. Na2CO3C. NaHCO3-NaOHD. NaHCO3-Na2CO3⼆、填充题1. 根据酸碱质⼦理论，在⽔溶液中的下列分⼦或离⼦：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，只能作为质⼦酸的有；只能作为质⼦碱的有；既可作为质⼦酸⼜可作为质⼦碱的有。

化学中酸碱平衡与缓冲溶液练习题

化学中酸碱平衡与缓冲溶液练习题在化学的世界里，酸碱平衡和缓冲溶液是非常重要的概念。

理解和掌握它们对于解决许多化学问题至关重要。

接下来，让我们通过一系列练习题来加深对这部分知识的理解和运用。

一、选择题1、下列溶液中，一定呈酸性的是（）A 能使酚酞变红的溶液B pH ＝ 6 的溶液C c(H+）＞ c(OH)的溶液D 含有 H+的溶液答案：C解析：溶液酸碱性的判断依据是 c(H+）和 c(OH)的相对大小。

当c(H+）＞ c(OH)时，溶液呈酸性；能使酚酞变红的溶液呈碱性；pH ＝6 的溶液不一定呈酸性，温度不同，水的离子积常数不同，比如在100℃时，水的离子积常数为 1×10^（－12)，此时 pH ＝ 6 为中性；任何水溶液中都含有 H+。

2、下列物质中，属于强电解质的是（）A 醋酸B 一水合氨C 硫酸钡D 酒精答案：C解析：强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。

硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。

醋酸和一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质。

酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。

3、某温度下，水的离子积常数Kw ＝1×10^（－14)，则该温度下，pH ＝ 11 的氢氧化钠溶液中，水电离出的 c(H+）为（）A 1×10^（－11) mol/LB 1×10^（－3) mol/LC 1×10^（－14) mol/LD 1×10^（－7) mol/L答案：A解析：NaOH 溶液中，c(OH) ＝ 1×10^（－3) mol/L，Kw ＝ c(H+）×c(OH)，所以 c(H+）＝ 1×10^（－11) mol/L，氢氧化钠溶液中的 H+全部来自水的电离，所以水电离出的 c(H+）为 1×10^（－11) mol/L。

4、对于 01 mol/L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A 加入少量冰醋酸，醋酸的电离程度增大B 加水稀释，溶液中 c(H+）和 c(OH)都减小C 加入少量氢氧化钠固体，溶液的 pH 增大D 升高温度，醋酸的电离常数减小答案：C解析：加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小；加水稀释，溶液中 c(H+）减小，c(OH)增大；加入少量氢氧化钠固体，消耗 H+，溶液的 pH 增大；升高温度，醋酸的电离常数增大。

6 酸碱平衡习题解答-带步骤

[ N H ≈ c 4] 9 8 . 7 2 ∴ [ O H] = 1 . 9 0 × 1 0= 1 0 p H = 5 . 2 8 （5 . 3 ）此时可以用甲基红作为指示剂 3 . 1 2 . 解：化学计量点时为 0 . 1 0 mo l d m的N a C O 2 2 4 1 / 2 6 3 . [ O H] = ( c K )= 3 . 9 4 × 1 0mo l d m p H = 8 . 6 b 1 可选用酚酞做指示剂。 1 3 . 解：
2 ∴ 溶液中主要存在形式是 H P O . 0 9 9 mo l / L 4 ，其浓度是 0 7 . 解：因为 0 . 2 0 mo l / L N a X水溶液的 p H = 7 . 0 ，说明 X 离子在水中不参与质子传递（即不水解）。所以 H X应该是强酸，其酸度不能用 K a 表示； X + H O = H X + O H 2
( 3 ) 解：因为
3 0 mo l · d m-
所以可用最简式 p H = 8 . 3 0( 8 . 3 1 )
= [ H C O ] ≈ c + 9 1 ∴ 解得[ H O] = 4 . 9 9 6 × 1 0 mo l · L 3 p H = 8 . 3 1
( 4 ) 解：因为
，所以可按一元酸，又因为
3 9 . 解：（1 ） 3 8 . 1 0 × 0 . 1 0 2 2 × 1 0 = 1 . 2 1 5 0 / M M= 3 1 2 . 0
( 2 ) c = H A ( 始) 当p H = 4 . 2 0时，
3 mo l · d m-
mo l · d m
3
3 mo l · d m-
因为
所以
1

酸碱平衡复习题

酸碱平衡复习题1.正常人动脉血pH的变动范围是_______,细胞内pH比细胞外液pH_______。

2.血液PH的正常取决于_______与_______的浓度比为_________。

3.体内的酸性物质可分为______和________两类。

4.机体酸碱平衡的维持是靠______、______、______、_______的调节来完成的5.体液缓冲系统主要是由_______缓冲对、______缓冲对、_________缓冲对和_______缓冲对组成的。

6.对固定酸进行缓冲的最主要缓冲系统是__________,对碳酸进行缓冲的最主要缓冲系统是______。

7.排泄固定酸的器官是______,排出挥发酸的器官是_______。

8.碳酸氢盐缓冲系统主要在_______发挥缓冲作用,磷酸盐缓冲系统主要在______发挥缓冲作用。

9.肺通过调节血浆_______的浓度来维持机体的酸碱平衡。

10.颈动脉体和主动脉体的外周化学感受器可感受_______、__________和_________的变化刺激,反射性影响呼吸中枢的兴奋性。

11.肾排酸保碱维持机体酸碱平衡的三种机制是_______、__________和__________。

12.肾上腺皮质功能亢进时,肾重吸收HCO3-________;血钾增加时,肾重吸收HCO3-________。

13.肾小管腔内PH愈低,NH3的分泌________。

14.在疾病状态下，SB与AB可以不相等。

SB>AB表示有______,SB15.BE的正常值是（0±3)mml/L。

当BE>3mml/L时，病人可能有原发性________或代偿后的_____,当BE16.代谢性酸中毒时，血浆[HCO3-]原发性_______,[H2CO3]代偿性________。

17.失代偿性代谢性酸中毒时，血pH______,SB________,BB_________,BE________,PaCO+2______,血[K]________。