物质的量练习试题及答案解析

3 物质的量
1 ．下列叙述中，正确的是（）
A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B ．阿伏加德罗常数没有单位
C ．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2 ．下列说法正确的是（）
A.1 molH 2 的质量是 1 g
B.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1
C.Cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量
D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －1
3.．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol 水
4.．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A ．0.4 mol NH 3B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02 ×1023 个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的
一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 ×1019 个 B ．2.5 ×1022 个C．5×10 19 个D． 5 ×10 22 个
6.．下列说法错误的是（）
A.6.02 ×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12 C 的质量是12 g
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol
D.1 mol O 2含有 6.02 ×1023个氧原子
7.．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A ．1 mol H 2
B ．0.5molNH 3
C ．6.02 ×10 23个的CH 4分子D．0.3molH 3PO 4
8.．0.1 mol NaHCO 3 中含有（）
A ．0.2 mol Na +
B ．0.05 mol CO 2
C ．6.02 ×1023 个O D．0.1 mol H
9.．1g O 2 和1g O 3 相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C ．所含原子数不同D．1g O 3中所含分子数较多
10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11 ．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 ×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D ．32
12 ．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol －1 B ．9n mol －1 C．2n mol －1 D ．n mol －1
13 ．①1molH 2 O 约含个H2O；②1molO 约含个e- ；③2molH + 约含个H+；
④ 3 ×6.02 ×1023 个电子的物质的量是mol e -；⑤1.204 ×10 24 个水分子的物质的量为mol 。

14 ．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

16 ．多少molH 2SO 4分子与 1.806 ×1024 个水分子含有相同的氧原子数？
17 ．4.5g 水与g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案
18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2 O ④0.2molH 3PO 4
A ．①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
19.0.012kg 14 C 含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
21. m g O2 中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22. 1.6g 某元素含有 6.02 ×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A ．1 B. 12 C.16 D.23
23 ．质量相等的SO 2 和SO3 ，所含氧原子数之比为
A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
4 4 L 1
24. 下列叙述正确的是
A ．同质量的 H 2 和 Cl 2 相比， H 2 的分子数多
B ． Na 2O 2 的摩尔质量为 78g
C ．0.1molH 2 SO 4 含有氢原子数的精确值为
1.204 ×10 23
D ． 1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个
KClO 3 分子
25 ．在 100g 浓度为 18mol ·L-1 ，密度为ρg ·cm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
9mol ·L-1 的硫酸，则加入的水的体积
为
A ．小于 100mL
B ．等于 100mL
C ．大于 100mL
D ．等于 100/ ρm L
26. 将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出
10mL 此溶液，其中含 NaOH
多少克？
27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g
Al
3
V
，取 mL 4
溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中
SO 2
的物质的量浓度是（
）
125a A. mol L
9V C. 125a mol L 1
36V
125a B. mol L
18V D.
125a mol L 1
54V
28.
在 NaCl 、 MgCl 2 和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若
Na 的浓度为 0.1mol L 1 、 Mg 2 的浓度为 0.25mol 1 、
Cl 的浓度为
0.2mol L 1 ，则 SO 2
的物质的量浓度为（
）
A. 0.5 mol L
1
B. 0.45 mol L
1
C. 0.2 mol L
1
D. 0.25 mol L
1
29. 某溶液中溶质的摩尔质量为
M g mol 1
，密度为 g mL 1
，溶质的质量分数为 % ，物质的量浓度为 c mol L 。

取
a mL 此溶液，其中含有 m g 溶质。

（ 1 ）用含 a 、 m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为。

（ 2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为。

（ 3 ）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。

30. 在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为
d g mL 1
，则此溶液中溶
1
1 1
质的物质的量浓度为。

物质的分类
一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共18 分。

）
1 ．Na
2 CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2CO 3 是盐C．Na 2 CO 3 是钠盐 D ．Na 2CO 3 是碳酸盐
2 ．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液 C ．胶体D．溶液
3 ．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D ．胶粒不能通过半透膜
）
5.．胶体区别于其它分散系的特征是（
A．胶体粒子直径在1－100nm 之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D ．胶体粒子能够发生布朗运动
6 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）
A．电泳B．电解C．凝聚 D ．渗析
7.．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）
A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2 溶液和硫酸相混和并振荡
B. 把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以搅拌
D．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中,边加边振荡
8 ．（12 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

下列各组混和物的
分离或提纯应采用什么方法？
（1 ）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3 微粒。

可用的方法除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3 微粒。

（2 ）实验室中制取的Fe(OH) 3 胶体中常常含有杂质Cl －离子。

可用的方法除去Fe(OH) 3胶体中混有的杂质Cl -离子。

（3 ）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4 ）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。

对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5 ）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

9 ．（8 分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理
是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。

（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分）
①。

②。

③。

10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）
A.NH 3
B.CH 4
C.NaHCO 3
D.HClO 3
11. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

下列性质中不属于酸通性的是（）
A. 与活泼金属反应生成盐和氢气
B. 与碱反应生成盐和水
C. 使紫色石蕊试液变蓝色
D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
〔能力拓展〕
12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）
A. 氢氧化钠
B. 氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸氢钠
4
4 4 4
4
1
1
1 ．D
2 ． D 3． A 4． D 5． C 6 ．D 7 ． C 8．B 9． C 10 ． C 11 ．A 12． B
13．① 6.02 ×1023
② 8 ×6.02 ×10 23
③ 2× 6.02 ×10 23； ④ 3mole -； ⑤2
14． 5 ︰8
； 5 ︰8
55︰128
16． 0.75mol
17 ． 24.5
1 ︰4
1︰
25 ．A 26 解析：溶质的物
质的量 n( N aOH )
40g 4g mol 1
0.1mol ，溶液的体积为 V 250mL
10 3
L
mL 1
0.25L
，由 c
n
得 ， c
V
0.1mol 0.25L
0.4mol L 。

取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含
NaOH 的物质的量为 10mL 10 3
L mL 1 0.4mol L 1
0.004mol ，含
NaOH 的质量为 0.004mol 40g mol 1 0.16g 。

27 解析： 根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。

Al 3
的物质的量为
a
mol 27
，由硫酸铝的电离方程式可知
SO 2
的物质的量
3
a 为 2 27 mol a mol 18 ，其物质的量浓度为 1000a 18V
mol 1 V L ， mL 4
溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，
V mL 4 和 4V mL 溶液所含的 SO 2 的物质的量相同，则有 1000a 18V mol L 1 V mL 4 c 4V mL ，解得 c 125 36V
mol L 。

故选
C 项。

28
解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。

因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即
n(Na ) 2n( Mg 2 ) n(Cl ) 2n(SO 2
) 。

设 溶 液 的 体 积 为 1L ， SO 2 的 物 质 的 量 为 x mol ， 代 入 上 式 ：
0.1 0.25 2 0.2
2x ，解得 x=0.2 ，即 SO
2
的物质的量浓度为 0.2
mol L 1。

故选 C 项。

29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量
分数、溶解度之间的换算（常用的公式为
m
c
1000 ，
M
S ）
S 100
（ 1）依据物质的量浓度的公式
1000 n
c ，可得： c
V
cM
M a 1000 1000m 。

aM
cm
（ 2 ）由 c
，推出
M 1000 1000
cm
，因为题目中质量分数用 % 表示，代入上式可得。

10
cm （ 3 ）由 c
可得，
M
1000
，当用百分数的形式表示时须乘以 100% ，则
% 。

10
若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式 S
，可见掌握此公式可熟练求解。

S 100
30. 题中给出了溶液的密度，可直接利用公式
1000 c
M
求出溶质的质量为
VM 22.4
g ，溶
液的质
量为 VM
(
22.4
0.1 1000)g ，
则
L
溶质的质量分数为
VM
22.4
，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：
c
1000Vd
mol 1 。

VM
22.4
100
MV
2240
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

物质的分类
10.D 11. D
12. C
一、选择题 1． A 2． D 3 ．C 4 ． B 5 ． A 6． D
二、选择题 7． B 8． CD 9 ． C
10 ． C 11 ． B 12 ． AC 13． AC 14 ． C 15 ． B 16 ． D 三、填空题
17．（每空 2 分） ⑴过滤 ⑵ 渗析 ⑶蒸馏 ⑷ 过滤、蒸发 ⑸ 加热分解
18． ②
19. 陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷
的氧化铁则向负极移动。

20.
⑴ 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵ 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

⑶ 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21.
⑴ 血液可以认为是胶体， FeCl 3 溶液能够加快血液的凝固
⑵① 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

② 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液
1－ 2 滴）中分别取 1mL 未知溶液，然后分别滴入
1 －
2 滴硝酸银溶液，
能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③ 用两支试管中分别取 1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。

其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。

根保管员应经常了解设备情况，凡符合下列条件之一的备件，应及时处理，办理注销手续：因设备报废、设备技术改造或设备外调而导致不再需要的备件，要及时销售和处理做到尽可能回收资金，不随意浪费。

因保管不善而造成的备件废品，且经管理员组织有关技术人员鉴定无修复价值的，要查明原因，提出防范措施和处理意见，批准后报废。

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