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高一化学必修一总复习ppt课件
√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
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离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水
B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜
D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是（
）
A、H＋、I－、Br2、Na＋
B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质：
与金属反应：
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe点=燃=2FeCl3 Cl2+Cu点=燃=CuCl2
与非金属反应： Cl2 + H2 或点=光=燃照2HCl
与水反应： Cl2+H2O
HCl+HClO 2HClO光==照2HCl+O2 ↑
E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部 分氧化还原反应 .
例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ (2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还1：原2剂的HCl___g, 被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L 73 (3)反应中HCl表现73 _____________性. 22.4
2、SiO2的化学性质 常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理
新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1
•
2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
•
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
•
4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
•
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸）
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
第18页/共35页
0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、 NO 易溶于水： 第22页/共35页
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧； （2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
形成酸雨
第23页/共35页
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++（aCONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23胶等O2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第32页/共35页
硝酸
物理性质:
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 的液体,能与水任意比互溶.
化学性质:
刺激气性味
强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
第18页/共35页
0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、 NO 易溶于水： 第22页/共35页
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧； （2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
形成酸雨
第23页/共35页
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++（aCONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23胶等O2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第32页/共35页
硝酸
物理性质:
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 的液体,能与水任意比互溶.
化学性质:
刺激气性味
强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
高一化学必修一专题一复习 PPT课件 图文
） A.等体积、等压强的CO和C2H4 B.等温、等体积的O2和N2 C.等压、等体积的N2和CO2 D.质量相等、密度不等的N2和C2H4
29
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液 •胶体 •浊液
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒 子大小/n
m 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔效应
实例
＜１
稳定，均 一
沸点的差异 互不相溶
分液 萃取
从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾
在水中溶 解度的差异
结晶
16、4、8、9、15
4.准确配制一定物质的量浓度溶液
特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度
1.容量瓶的常用规格
50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL
２、步骤及所用仪器
能
否
饱和ＮａＣ ｌ溶液
１～１００
较稳定， 均一
能 是
豆浆
＞１００
不稳定，不 均一 不能 否
泥浆水
胶体的性质
① 能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液 ② 对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——
丁达尔效应（辨别溶液和胶体） ③ 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息
长进短出 常用冰水
蛋白质溶液、硬脂酸钠 和甘油
CO2（HCl） NO2（N2O4）
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来
碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4 可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件：
29
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液 •胶体 •浊液
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒 子大小/n
m 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔效应
实例
＜１
稳定，均 一
沸点的差异 互不相溶
分液 萃取
从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾
在水中溶 解度的差异
结晶
16、4、8、9、15
4.准确配制一定物质的量浓度溶液
特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度
1.容量瓶的常用规格
50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL
２、步骤及所用仪器
能
否
饱和ＮａＣ ｌ溶液
１～１００
较稳定， 均一
能 是
豆浆
＞１００
不稳定，不 均一 不能 否
泥浆水
胶体的性质
① 能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液 ② 对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——
丁达尔效应（辨别溶液和胶体） ③ 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息
长进短出 常用冰水
蛋白质溶液、硬脂酸钠 和甘油
CO2（HCl） NO2（N2O4）
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来
碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4 可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件：
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲
— 29 —
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 30 —
命题点 3 分散系 胶体
理•必备知识 1.分散系 (1)概念： 1 ___把__一__种__(或__多__种__)_物__质__分__散__在__另__一__种__(_或__多__种__)物__质___中_______________ 形成的混合物体系。
命题点
命题前沿 制胜高考
3．化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及
数目多少分为置 复化 分换 分合 解反 解反 反应 反应 应应
按反应中
3
__有__无__离__子__参__与______分为离 非子 离反 子应 反应
按反应中
4
__有__无__电__子__转__移______分为氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 13 —
考向 2 常见物质的分类
3．对 Na2CO3 分类，不正确的是( D )
A．属于钠盐
B．属于碳酸盐
C．属于正盐
D．属于酸式盐
解析 Na2CO3 由钠离子和碳酸根离子构成，分类可以是钠盐，也可以是碳酸盐，
A、B 正确；正盐是酸和碱完全中和的产物，酸式盐是多元酸部分被碱中和生成的盐，
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②： Fe＋H2SO4===FeSO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③和④： CO2＋CaO===CaCO3
； ； ； 。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
化学必修一专题一复习课件(上课)
分离技术
了解物质的分离方法，如蒸馏、分液、萃取等。
3
提纯技术
熟悉物质的提纯方法，如重结晶、升华、色谱分 离等。
06
复习策略与备考建议
制定个性化复习计划
分析自身情况
01
明确自己的化学基础、学习风格和时间安排，以便制定适合自
己的复习计划。
制定复习目标
02
根据教材和考试要求，设定明确的复习目标，如掌握重要概念、
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与 反应物的浓度、温度、催化剂等
因素有关。
化学平衡
在一定条件下，可逆反应中正反应 速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再改变的状态。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
理解反应原理等。
制Байду номын сангаас复习计划
03
根据目标和自身情况，制定详细的复习计划，包括每天的学习
内容、练习题目和复习方法等。
掌握高效记忆方法
理解记忆
通过理解化学概念和原理，将知识内化为自己的语言和逻辑，以便 更好地记忆。
联想记忆
将新的化学知识与已知的事物或图像相联系，形成有趣的联想，以 便记忆。
重复记忆
通过反复阅读、练习和回顾，不断加深对化学知识的印象，以便记忆。
含有羰基官能团，可发 生还原、氧化等反应， 用于合成树脂、塑料等。
具有羧基或酯基官能团， 可发生中和、酯化等反 应，用于合成油脂、香
料等。
有机合成与推断方法
有机合成方法
包括加成反应、取代反应、消去反应等 多种合成方法，可根据目标产物的结构 和性质选择合适的合成路线。
了解物质的分离方法，如蒸馏、分液、萃取等。
3
提纯技术
熟悉物质的提纯方法，如重结晶、升华、色谱分 离等。
06
复习策略与备考建议
制定个性化复习计划
分析自身情况
01
明确自己的化学基础、学习风格和时间安排，以便制定适合自
己的复习计划。
制定复习目标
02
根据教材和考试要求，设定明确的复习目标，如掌握重要概念、
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与 反应物的浓度、温度、催化剂等
因素有关。
化学平衡
在一定条件下，可逆反应中正反应 速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再改变的状态。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
理解反应原理等。
制Байду номын сангаас复习计划
03
根据目标和自身情况，制定详细的复习计划，包括每天的学习
内容、练习题目和复习方法等。
掌握高效记忆方法
理解记忆
通过理解化学概念和原理，将知识内化为自己的语言和逻辑，以便 更好地记忆。
联想记忆
将新的化学知识与已知的事物或图像相联系，形成有趣的联想，以 便记忆。
重复记忆
通过反复阅读、练习和回顾，不断加深对化学知识的印象，以便记忆。
含有羰基官能团，可发 生还原、氧化等反应， 用于合成树脂、塑料等。
具有羧基或酯基官能团， 可发生中和、酯化等反 应，用于合成油脂、香
料等。
有机合成与推断方法
有机合成方法
包括加成反应、取代反应、消去反应等 多种合成方法，可根据目标产物的结构 和性质选择合适的合成路线。
新人教版高中化学必修第一册第一章 复习课件(2)
HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－
NaOH = OH－ ＋Na＋ KOH = OH－ ＋K＋ Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba＋
酸的电离
NaCl = Na＋ ＋ Cl － K2SO4 = 2K＋ ＋ SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的
粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
(
)
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液
2、胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在1nm ～100nm之间
要点二 电解质
（1）电解质和非电解质都是化合物。
要点七 氧化还原反应
CuO + H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑
↑
↑
高一化学必修一复习 人教课标版精选教学PPT课件
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
n
V Vm
V
22.4
V溶 液 m 总mA m水nM 水 V 水
cV溶 n液 M1V0V0 2d0 24 m0 o/lL
第二章 化学物质及其变化
物质
混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物
碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
化合物
氢化物 有机化合物
含氧酸：H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
实验现象：浮、游、熔、嘶、红
两种氧化物的比较
物理性质
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
标准溶液的配置
• （1）基本原理:
固体配制溶液
m=C
V M ●
●
浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) • （2）主要操作
a. 检验是否漏水. b.配制溶液
1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚ 冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀
人教版高中化学必修一PPT课件2024新版
化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
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③186O
18
⑦8O
④21H
14
⑧6 C
元素有___3__种；上述的粒子中有 几种核素__8__种__，其中互为同位素的 有_①_④__⑥_、__②_⑧_、__③__⑤_⑦_ ；其中可组成 __1__8___种水分子.
2、关于H-、1H+、11H、 21H、31H五种微 粒，下列说法正确的是（ C ）
A、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的中子数均相同。
B. A-x+n C. A+x-n
D. A+x+n
2.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是------------( A )
A．NH4+ B. F-
C. H2O
D. NH3
3.核素和同位素 元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
典例分析6
1. ①11H
17
⑤8 O
②162C
3
⑥1H
A、CO2
√B、CH4
C、O2 D、N2
2.阿伏加德罗定律
1.同温同压
推论： 2.同温同压
3.同温同体积
典例分析2
例.两种气体的分子数一定相等的是（ D ）
A.等体积、等压强的CO和C2H4 B.等温、等体积的O2和N2 C.等压、等体积的N2和CO2 D.质量相等、密度不等的N2和C2H4
物质的量浓度及有关计算
典例分析5
应知: 构成原子的粒子有___质_子_、___中_子_、__电__子_ .
质量数=质子数+中子数
质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
1. 某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为
A，则该元素原子核内的中子数----------------------------( A )
A. A-x-n
250mL
加水加少了
加水加多了
例题． 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药 匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试 剂瓶，⑨标签纸。
(1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质 量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸 __________________mL。
（1）若ag CO2含b个原子，则阿伏 加德罗常数为______________
物理量的单位:
n － mol m－ g M － g/mol
（2）如果a g 某气体中含有b个分子， 则c g该气体在标准状况下的体积 是______________ L。
NA － mol-1 V －L
典例分析1
等物质的量量下列物质，所含分原子子数数最多的是：
待检测的物质
检验方法、现象
HCO3-/CO32-
加BaCl2 稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体
铵盐 硫酸盐
Cl-
与强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
先加入稀HCl无现象，再加入BaCl2溶液生 成不溶于稀盐酸的白色沉淀
加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反应，生 成白色沉淀
化学家眼中的物质世界
化学物质
√
√ 1.物质的分类方法。
2.化学反应的分类方法。
√ √ 3.以物质的量为核心的 计算。
√ 4.分散系有3 种. 电解 质和非电解质的概念。
实验方法
√
1.物质的分离和提纯
的方法有6种.
√
2.Cl- 、SO42- CO32-、 NH4+、Na+、K+离 子的检验
3.物质的量浓度溶液 的配制方法及误差分 析。
4.溶液稀释定律 C（浓）．V（浓）＝ C（稀）．V（稀）
5. 溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量 分数（ω）、溶液密度（ρ）之间的关系式：
C＝—1—000—. ρ—. ω——
M 注： ρ的单位为g/cm3 ，M为溶质的摩尔质量。
6.容量瓶的使用以及误差分析
定容：在容量瓶中继续加水距刻度线1—2cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面 最低处与刻度线相平）
单元二: 研究物质的 实验方法
1.物质的分离和提纯的方法有: __过_滤___、__结__晶__、 __萃_取___、__分_液___、_蒸__馏___、_层__析___ 6种.
典例分析4
下列实验操作中错误的是 --------------------------- ( A )
A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
原子结构
1.原子内各种粒子间 的数量关系的计算， 同位素。
2.原子结构示意图和 离子结构示意图
单元一: 丰富多彩的化学物质
物质
电解质 非电解质
化合物
无机化合物
纯净物
有机化合物
金属
单质 混合物
非金属
酸 碱 盐 氧化物
单元一: 丰富多彩的化学物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1. 以物质的量为核心的计算
n = m/M=N/NA=V/22.4=CBXV
(2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序， 其编号排列是___________
(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。 (4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏 高”、“偏低”、“不变”)。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ . ②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ③定容时俯视观察液面：______________________
3.物质的量浓度与指定微粒之间关系
例1.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中 Cl－的浓度相等的是 ------------------------------------- ( C )
A.150 mL 1mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1的KCl D.75 mL 1 mol·L－1的CaCl2
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
萃取
原溶剂
萃取剂
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的 不同，将物质从一种溶剂转移到另一种 溶剂中从而实现分离的方法
萃取剂满足的条件：? ?
1、与原溶剂互不相溶. 2、溶解被萃取物质的能力大于原溶剂.
如，CCl4（I2）>>H2O （I2）
2.常见物质的检验