化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
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高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》单元测试一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是（ ）A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ3．(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④4．下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D ．在101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -， ②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -， ④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -。
高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元质量检测试题(整理含答案)
高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( ) “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H 2)①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1 ②2H 2(l)+O 2(l)2H 2O(g) ΔH =-482.6 kJ ·mol -1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷 (C 3H 8) ③C 3H 8(l)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH =-2013.8 kJ ·mol -1④C 3H 8(g)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2 221.5 kJ ·mol -1A.571.6 kJ ·mol -1,2 221.5 kJ ·mol -1B.241.3 kJ ·mol -1,2 013.8 kJ ·mol -1C.285.8 kJ ·mol -1,2 013.8 kJ ·mol -1D.285.8 kJ ·mol -1,2 221.5 kJ ·mol -15.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ ·mol -1 B.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol -1 C.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5 518 kJ ·mol -1 D.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ ·mol -16.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ7.根据以下三个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1kJ ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l) ΔH =-Q 2kJ ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ ·mol -1。
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
选修（一）4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括3小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A 灼热的碳与CO2的反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )7．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =+393.5 kJ/molB ．C （固）+21O 2（气）=CO （气）； △H =-393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 ； △H =-393.5 kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =-393.5 kJ/mol8．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H =-566 kJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ9．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．①②③④10．已知（l ）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； △H 1＝a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H 2＝b kJ/mol（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）； △H 3＝c kJ/mol（4）2H 2（g ）+O 2（g ） ＝2H 2O （l ）； △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞011．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是 ( )A ．2H 2(g) + O 2(g)＝ 2H 2O(g) △H 1 ； 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 2B ．S(g) + O 2(g) ＝SO 2(g) △H 1 ； S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) △H 2C ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H 1 ；2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2D ．H 2(g) +Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 ；1/2 H 2(g) + 1/2 Cl 2(g) ＝ HCl(g) △H 212．已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) SO 3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )(A)40％(B)50％(C)80％(D)90％13．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q114．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:1序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括5小题，共36分）16. （12分）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于；如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0，该反应是_______ ___反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0，该反应是____________反应.C(s)+O2(g)点燃CO2(g)是______反应，C(s)+CO2(g)高温2CO(g)是____ _反应.17．（4分）铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
化学选修4第一章化学反应与能量检测卷(附答案)
第一章化学反应与能量检测卷(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是( ) A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率答案 C2.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)”中的ΔH 小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g)的反应热为－385.5kJ·mol －1，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol－1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 答案 D3.已知25℃、101kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol －1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol －1、2800kJ·mol －1，则热化学方程式正确的是( )A.C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6kJ·mol －1C.C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1411.0kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400kJ·mol －1 答案 D解析 A 项中碳燃烧应生成CO 2，错误；B 、C 项中H 2O 应为液态，且B 为放热，ΔH <0，错误；D 项中C 6H 12O 6(s)燃烧热为2800kJ·mol －1，则12molC 6H 12O 6(s)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放热为1400kJ ，正确。
人教版高中化学选修四第一章-化学反应与能量单元检测含答案
§1 化学反应与能量单元检测一．选择题：1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s)+2O3(g)==2Al2O3(s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．-183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．-862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢6．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．②7．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
人教版高一化学选修四第一章 化学反应与能量 单元测试题含答案
绝密★启用前2019-2020年人教版高一化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ2.从下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定3.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（）A．﹣867 kJ•mol﹣1B．﹣574 kJ•mol﹣1C．﹣691.2 kJ•mol﹣1D．﹣925.6 kJ•mol﹣14.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用5.下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B． 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做中和热6.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－17.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6 kJ·，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2=﹣571.6 kJ·D．该反应与上述反应属于可逆反应8.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是()A．煤的汽化与液化B．将煤压成煤球使用C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤粉碎燃烧9.下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝640.4 kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218 kJ·mol－1B．－109 kJ·mol－1C． 218 kJ·mol－1D． 109 kJ·mol－111.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
人教版选修 4 第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45 分钟， 100 分）一、单项选择题（每小题 4 分，共 60 分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A ．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③浓 H2SO4稀释④固体 NaOH 溶于水⑤ H2在 Cl 2中燃烧⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A ．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ． 2H 2(g)+O 2 (g) == 2H 2O(1) △ H＝― 285.8kJ／ molB．2H 2(g)+ O 2 (g) == 2H 2O(1) △ H＝ +571.6 kJ ／ molC．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △ H＝― 571.6 kJ／ molD． H2(g)+1/2O 2(g) == H 2 O(1) △H ＝― 285.8kJ／ mol6．热化学方程式 C(s)＋ H2O(g) ==CO(g) ＋ H2(g) ；△ H ＝ +131.3kJ/mol 表示（）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B．1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ7．已知 25℃、 101kPa 条件下：-14Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s) △H = -2834.9 kJ · mol-14Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s) △H = -3119.91 kJ · mol由此得出的结论正确的是（）A ．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为吸热反应B．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为放热反应C ．O 3 比 O 2 稳定，由 O 2 变 O 3 为吸热反应D ． O 2 比 O 3 稳定，由 O 2 变 O 3 为放热反应 8．在同温同压下 ,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1 的是A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝ 2H 2O(l) ， △H 2B ． S(g)+O 2(g)＝ SO 2(g) ，△ H 1； S(s)+O 2(g) ＝ SO 2(g)，△ H 21 △ H 1； C(s)+O 2(g) ＝ CO 2(g) ，△ H 2C ．C(s)+ O 2(g) ＝ CO(g) ，21 1D ． 2 H 2(g)+2Cl 2(g)＝ HCl(g) △ H 1； H 2(g)+Cl 2(g)＝ 2HCl(g) ，△ H 29. 甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) H= +890 kJ mol · -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) H= +890 kJ mol ·-1C. CH (g) + 2O (g) == CO (g) +2H O(l)-1H= － 890 kJ mol ·4222D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)H= － 890 kJ mol ·-110. 下列关于反应热的说法不正确的是（）A ．已知下列热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△H ＝－ 484kJ?mol -1，则氢气的燃烧热为 242kJ?mol -1B ．中和反应的实质是H + 与 OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知 H 2(g)、C 2H 4(g) 和 C 2H 5OH(1) 的燃烧热分别是 285.8kJ mol ·-1、1 411.0kJ mol · -1和 1 366.8kJ ·mol -1，则由 C 2 H 4(g) 和 H 2O(l) 反应生成 C 2H 5OH(l) 的 △ H 为（）A. －44.2 kJ mol · -1-1C. － 330 k J mol · -1D. +330 kJ mol · -1B. +44.2 kJ mol ·12．已知（ 1） H 2 （g ） +1/2O 2 （g ） ===H 2O （ g ） △H 1=a kJ mol · -1（ 2） 2H 2（ g ） +O 2（ g ） ===2H 2O （ g ） △ H 2 =b kJ mol ·-1（ 3） H 2 （g ） +1/2O 2 （g ） ===H 2O （ l ） △ H 3 =c kJ mol · -1（ 4） 2H 2（ g ） +O 2（ g ） ===2H 2O （ l ） △H 4=d kJ mol · -1下列关系式中正确的是（ ）A ．a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>013. 已知热化学方程式：① C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) == 2CO 2(g) ＋H 2O(l)H 1＝ -1301.0 kJ?mol-12② C(s)+ O 2(g) == CO 2 (g) △H 2＝ -393.5 kJ?mol-1③ H2(g)+ 1O2(g) == H 2O(1) △ H3 = -285.8 kJ · mol -1 2则反应④2C(s)+ H 2 (g) == C2H 2(g)的△ H 为（）A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ · mol-1-1 -1C. +1301.0 kJ · molD. +621.7 kJ · mol14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H 2（ l ） +O 2（ g） === 2H 2O（l ）△ H1= -Q 1 kJ? mol-1（ 2） 2H 2（ g） +O2（ g） === 2H 2O（ l）△ H 1= -Q 2 kJ? mol-1（ 3） 2H 2（ l ） +O 2（ g） === 2H2O（g）△ H 1= -Q 3 kJ? mol-1则 Q1、Q2、 Q3的关系表示正确的是（）A. Q 1=Q 2<Q 3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q 2> Q1D. Q 1=Q2=Q315．已知： CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △ H 1 = ―Q1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2 O(g) △H 2= ―Q2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2 O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A ．放出的热量为（ 0.4Q1+0.05Q3） KJ/molB ．放出的热量为（ 0.4Q1+0.05 Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D ．无法确定△H 2和△ H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题 5 分，共10 分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（K J·mol －1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C— H 414 C— F 489 H— F 565 F— F 158H － H 436 H －N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（ g） +4F2（ g）﹦ CF 4（ g）+4HF （ g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3(g ) △ H = — 46 kJ mol·-1计算 N≡N的键能。
人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17
第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
第一章《化学反应与能量》单元检测试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】 C【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D 对；故答案为C。
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【答案】 B【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
3．下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】 D【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。
4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2【答案】 B【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。
本题答案为B。
5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】 D6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。
解析版-人教版高二化学选修4单元测试题：第一章化学反应与能量(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4单元测试题：第一章化学反应与能量本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】根据能量－反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。
答案选C。
2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞0【答案】C【解析】Ⅰ中1 129 kJ为该反应正反应的活化能，逆反应的活化能为（324+389+460）kJ，该反应过程的活化能为1129 kJ﹣（324+389+460）kJ，故A错误；由图可知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2 kJ·mol-1，故B错误；Ⅰ为共价键的断裂、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为共价键的形成，图像中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，故D错误；故选C。
3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。
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选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —121H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g)△H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ． 196.64kJ B ． 196.64kJ ／mol C ． ＜196.64kJ D ． ＞196.64kJ9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ ·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应 10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是 A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3 B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 11. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1 ；2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)ΔH＝- Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+0.5Q2B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2+9Q312．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=== CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定1．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/202（g ）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g ）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g ）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g ）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－113．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g)==2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。
反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
15．（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。
因此，三峡建设将有助于控制（）A. 温室效应B. 白色污染C. 城市污水的任意排放D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式：。
（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ％）。
参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨。