初中化学总复习真题

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初中化学总复习

第三单元化学基本计算下

应试能力测试：

一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮

的氧化物化学式为

A N2O

B NO2

C N2O3

D N2O5

2．已知NH42SO4和NH42HPO4的混合物中含氮元素为212%，则混合物中含氧约为

A 422%

B 485%

C 81%

D 无法确定

3．已知某硫酸钠溶液中Na+ 与水分子个数比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为

A 38%

B 78%

C 20%

D 42%

4．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为1164%，则下列各项中：① 钠元素的质量分数，② 钙元素的质量分数，③ 氧元素的质量分数，④ CaCO3的

质量分数，⑤ CaCO3的质量分数，⑥ Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是

A 都不能确定

B 只有③能确定

C 只有④⑤⑥能确定

D 都能确定

5．将a g胆矾溶解在b g水中，所得溶液中溶质的质量

分数是

A ×100%

B ×100%

C. ×100% D ×100%

6．某铁的氧化物58 g，加热时用氢气充分还原，剩余固

体质量为42 g，则此铁的氧化物的化学式为

A FeO

B Fe2O3

C Fe3O4

D 无法确定

7．有a g质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其溶质

的质量分数变为30％，可采用的方法是

A 蒸发掉溶剂的

B 蒸发掉 a g溶剂

C 加入 a g硝酸钠

D 加入同质量的15％的硝酸钠溶液

8．有反应A＋3B＝2C＋3D，已知A、B、C、D四种物质的

相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D的质量分别为m1、m2、m3、m4，现给出下列六个关系时，肯定成立的关系式为

① m1∶m2＝m3∶m4，② m1＋m2＝m3＋m4，③ M1∶M2＝

M3∶M4，④ M1＋3M2＝2M3＋3M4，⑤ m1∶m2＝M1∶M2，⑥

m1∶m2＝M1∶3M2。

A. ②④⑥

B. ①③

C. ④⑥

D. ①③④⑤

9．在天平两边的托盘上各放上一个盛有365 g质量分数

为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的。现将一定质量的两

种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是

A Mg和MgO…

B MgO和MgOH2

C Mg和MgCO3

D MgO和MgCO3

10．某一温度下，将质量均为m g的氢氧化钠和氢氧化钾分别全部溶解在质量为n g的水中。下列说法正确的是

A 若该温度下两物贡的溶解度相等，则它们的溶解度一定是 g

B 所得两种溶液中溶质的质量分数相等，其数值为 %

C 在两种溶质里氧元素的质量分数相等，其数值为％

D 在两种溶质里氢、氧两元素的质量比相等，均为l∶7

11．使25 g甲物质与5 g乙物质充分反应，所得混合物

中含有10 g甲和11 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是

A A＋B＝C＋D

B A＋2B＝2C＋D

C 2A＋B＝2C＋

D D 2A＋B＝C＋2D

二、填空题

12．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式为。

13．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为。

14．i℃时，把a g NaCl固体投入到b g水中i℃时，NaCl的溶解度为c g，该NaCl溶液中，当NaCl的质量分数既可以用×100%计算，也可以用计算，则该NaCl溶液是溶液。填“饱和”或“不饱和”

15．某Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中，S的质量分

数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为，O质量分数为。

三、计算题

16．某元素有可变化合价，该元素在价态为a的氧化物中的质量分数为50%，在价态为a＋2的氧化物中的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量。

17．一块表面被氧化成三价金属氧化物的金属样品A，据

测定该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为9∶8。取样品A 129 g放入300 g稀盐酸中，待样品A完全溶解后，收集到03 g氢气；在反应后的溶液中，加入10%的.氢氧化钠溶液40 g，

恰好将溶液中剩余的盐酸中和。求：

1 该金属的相对分子质量；

2 样品A中此金属元素的质量分数；

3 所用盐酸中溶质的质量分数。

四、创新题

18．将8 g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验

如下：

第一次第二次第三次

氧气的质量/ g 5 8 16

生成SO2的质量 / g 10 16 16

1 这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？

2 第一次为什么是生成10 g二氧化硫，而不是1

3 g二氧化硫？哪种物质有剩余？

3 第三次为什么是生成16 g二氧化硫，而不是2

4 g二氧化硫？哪种物质有剩余？

4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。

答：1 表面看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。因为第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。

2 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为

3 g。

3 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为8 g。

4 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g 氧元素，所以硫元素与氧元素的质量比为1∶1。

链接中考：