《有机化学》课程实验报告范本
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
大学有机化学实验报告
大学有机化学实验报告大学有机化学实验报告随着社会一步步向前发展，报告使用的次数愈发增长，其在写作上有一定的技巧。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的大学有机化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学有机化学实验报告1一、实验目的1.了解肉桂酸的制备原理和方法；2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
二、实验原理1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，三、主要试剂及物理性质1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭2.物理性质主要试剂的物理性质：名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气四、试剂用量规格试剂用量试剂理论用量苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml 盐酸40.0ml五、仪器装置1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置六、实验步骤及现象实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录七、实验结果苯甲醛 5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g 表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品 6.56g理论产量：0.05x148.17=7.41g实际产量：6.56g产率：6.56/7.4xx100%=88.53%八、实验讨论1.产率较高的原因：1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。
有 机 化 学 实 验 报 告
有机化学实验报告实验名称：肉桂酸的制备学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工102班姓名：李云龙学号10402010224 指导教师：肖勋文王冠南日期：2010年12月22日一、 实验目的1、学习肉桂酸的制备原理和方法。
2、学习水蒸气蒸馏的原理及其应用，掌握水蒸气蒸馏的装置及操作方法。
二、 实验原理芳香醛和酸酐在碱性催化剂的作用下，可以发生类似羟醛缩合的反应，生成α，β-不饱和芳香醛，这个反应称为Perkin 反应。
催化剂通常是相应酸酐的羧酸的钾或钠盐，也可以用碳酸钾或叔胺。
CHO(CH 3CO)2OCH 3COOH三、 主要试剂及物理性质苯甲醛（新蒸馏过）、乙酸酐、无水碳酸钾、10%氢氧化钠水溶液、盐酸、活性炭四、 试剂用量规格五、 仪器装置三口烧瓶、直形冷凝管、球形冷凝管、圆底烧瓶、75度弯管、接受器、锥形瓶、量筒、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、表明皿、玻璃棒、电子天平、电炉图1 制备肉桂酸的反应装置图图2 水蒸气蒸馏装置六、实验步骤及现象1、在250mL圆底烧瓶中，加入5mL新蒸馏过的苯甲醛、14mL乙酸酐和7.09g 无水碳酸钾。
在170~180℃的油浴中，将此混合物回流30-45min。
由于逸出二氧化碳，最初有泡沫出现。
2、冷却反应混合物，加入40mL水，浸泡几分钟。
用玻璃棒轻轻压碎瓶中的固体，并用水蒸气蒸馏，从混合物中蒸除未反应的苯甲醛（可能会有焦油状混合物）。
将反应装置连接好，打开T形管上的螺旋夹，把水蒸气发生器里的水加热到沸腾，当有水蒸气从T形管的支管冲出时，再旋紧螺旋夹，让水蒸气通入烧瓶中，这时可以看到烧瓶中的混合物翻腾不息，不久在冷凝管中就会出现有机物质和水的混合物。
调节加热温度，使瓶内的混合物不致飞溅得太厉害，并控制馏出液的速度约为每秒种2～3滴。
为了使水蒸气不致于在烧瓶内过多地冷凝，在进行水蒸气蒸馏时通常也可用小火将蒸馏烧瓶加热。
当馏出液澄清透明，不再含有油滴时，一般即可停止蒸馏，这时应首先打开螺旋夹，然后移去热源，以免发生倒吸现象。
有机化学实验报告
有机化学实验报告引言有机化学是研究碳化合物及其相关化学反应的学科。
实验是有机化学学习的重要手段之一，通过实验，我们可以深入了解有机化合物的结构、性质和反应机理。
本实验报告将介绍我在实验室中进行的一次有机化学实验。
实验目的本次实验的目的是合成二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其结构进行鉴定。
实验原理和步骤实验中使用了对乙酸、甲醇和浓硫酸作为原料。
首先，在冰浴条件下将对乙酸逐滴加入装有浓硫酸的圆底烧瓶中。
然后，将甲醇从滴液漏斗中滴加到上述反应体系中，同时搅拌反应体系。
反应结束后，用水稀释反应产物，并将有机相分离出来。
最后，进行结构鉴定。
实验结果和数据分析通过NMR谱图和红外光谱图的分析，鉴定出合成产物为二甲二酸乙二酯。
NMR谱图显示存在两个化学位移与双峰，分别为δ 3.65和δ 4.03 ppm，对应于乙二酸乙二酯的亚甲基和甲基。
红外光谱图显示有1599 cm-1和1642 cm-1的吸收峰，分别对应于羧酸和酯的特征性振动。
讨论与结论通过本次实验，我们成功合成了二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其结构进行了鉴定。
该实验充分利用了化学原理和仪器手段，验证了实验室中所学的理论知识。
同时，实验过程中我们也发现了一些问题，如反应温度的控制、废液处理等。
通过对实验过程的改进，可以进一步提高实验效果和减少实验废物的产生。
结语有机化学实验是有机化学学习的重要组成部分，通过实验我们可以亲身感受分子之间的相互作用和化学反应的发生。
本次实验中，我们成功合成了二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其进行了结构鉴定。
通过这次实验，我们深入理解了有机化学的理论知识，并提高了实验技能。
有机化学实验不仅有助于培养实验操作能力和观察分析能力，还为今后从事有机化学研究打下了基础。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。
实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。
其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。
本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。
实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。
2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。
实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。
2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。
实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。
实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。
实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。
2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。
2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。
通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。
希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
有机化学实验报告模板
有机化学实验报告模板实验名称：有机化学实验实验目的：1.学习有机化合物的合成方法；2.掌握有机合成反应的条件与操作方法；3.理解有机合成反应的机理。
实验原理：有机化学是研究碳元素及其化合物的科学。
有机合成是指通过有机合成反应将简单有机物合成为复杂有机化合物的过程。
有机合成反应包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
实验步骤：1.实验前准备：确认实验所需试剂和设备完备，并按照实验要求进行准备；2.合成反应：根据实验教材或教师指导书的要求，按照有机合成反应的条件进行操作；3.反应操作：记录反应过程中各个步骤的关键操作和观察现象，以便后续分析；4.结果分析：根据反应过程和观察现象，对结果进行分析和解释；5.实验总结：对实验过程进行总结，并提出改进的建议。
实验结果：根据实验步骤进行了有机合成反应，观察到了以下现象：（根据实际实验情况填写）实验讨论：根据实验结果可以得出以下结论：（根据实际实验结果填写）1.实验步骤是否按照要求进行了操作；2.实验结果是否符合理论预期；3.实验中遇到的问题及解决方案。
实验总结：通过本次有机化学实验，我学到了有机合成反应的基本原理和操作方法。
通过实践，我对有机化学的理论知识有了更深入的了解，并培养了实验操作和观察现象的能力。
同时，我也意识到实验中注意安全和严格遵守实验规范的重要性。
改进建议：根据本次实验的经验，我提出以下改进建议：1.在实验前更加细致地准备试剂和设备；2.在实验过程中注意操作细节，避免操作失误；3.加强对有机化学理论的学习，提高对实验结果的分析能力。
（列出所参考的有机化学实验教材、论文或其他参考资料）附录：实验中所使用的试剂及设备清单。
该模板是一个基本的有机化学实验报告模板，根据实际实验内容和要求进行适当修改。
在撰写实验报告时，要注意清晰、准确地描述实验步骤、结果和讨论，并遵循科学实验报告的格式和要求。
《有机化学》课程实验报告范本
有机化学课程实验报告范本实验目的本次实验的目的是通过实验掌握有机化学基本实验操作方法，了解有机化学基本实验仪器和常用试剂，掌握一些关键技术的实验方法，帮助学生对有机化学的实际操作进行全面认识。
实验原理本次实验涉及的实验原理主要有以下内容：1.确定化合物的分子式和结构2.利用有机反应的方法进行有机合成3.利用物理方法对化合物进行表征和鉴定实验步骤下面对本次实验的步骤进行介绍：实验一：分析酸度和降解物组成1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的试样。
2.加入1毫升的0.1mol/L KOH溶液。
3.观察开始反应。
4.记录反应时间和溶液颜色的变化。
5.记录反应结束后，放置30分钟，取一份反应溶液。
6.加入20毫升的0.1mol/L的酸性钼酸盐，在30分钟内加入3毫升的氧化亚铁溶液。
7.记录加入氧化亚铁溶液的时间，测定吸收值。
8.结果计算实验。
实验二：有机合成方法1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的二甲基甲醛。
2.加入5毫升丙烯酸，用三氯乙酸调节pH值。
3.反应12小时后，将混合物放入冰箱中冷却30分钟。
4.过滤出白色沉淀，放入硝酸盐中。
5.在室温下放置过夜后，过滤出白色固体并干燥。
6.编写有机合成实验记录。
实验三：物理性质检测依次进行以下测试：1.毛细管测定2.熔点测定3.红外光谱测定4.核磁共振波谱法测定实验结果在实验一中，我们观察到反应溶液的颜色由灰色变为深棕色，实验结果表明，溶液中的降解物主要是甲醛和一些酮类化合物。
在实验二中，根据所得的实验数据，我们得知这是一种有机合成实验，产物为2-丙烯酰基-3-氮杂六环。
在实验三中，我们得到的测试数据为：毛细管测定值为1.3；熔点测定值为78-82℃；红外光谱图中出现了一个程度较深的吸收峰（780-830 cm-1）和一个程度较浅的吸收峰（1290-1340 cm-1）；核磁共振波谱图中出现两个核磁共振信号，MS = 22和43，共四个比信，表明化合物中含有两个不同种类的核。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的：通过合成对硝基硝酸苯和苯酚，学习有机化学合成的基本原理和实验操作方法。
实验原理：对硝基硝酸苯是苯的硝基取代产物，可以通过苯烃与硝酸的反应得到。
反应式为：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
苯酚是苯的氢的取代产物，可以通过苯烃与酸的反应得到。
反应式为：
C6H6 + HCl → C6H5OH + H2
实验步骤：
1.取少量苯一滴入试管中，加入醇硝酸，蓄热在温水中加热，观察产物。
2.取少量苯滴入试管中，加入浓HCl溶液，加热，观察产物。
实验结果与分析：
1.反应观察可见，试管中的溶液开始变黄，后变浅褐色，产物沉淀在试管底部。
2.反应观察可见，试管中的溶液开始变混浊，后产生白色沉淀。
实验讨论与误差分析：
1.由于本实验所用的试剂和设备质量限制，实验中可能存在一
定的误差。
2.在合成对硝基硝酸苯时，未能控制温度和时间的精确计量，
可能导致产物的纯度降低。
3.在合成苯酚时，蒸馏过程中可能有部分产物的挥发损失，降
低了产物的收率。
结论：通过本实验，成功合成了对硝基硝酸苯和苯酚，并观察到了相应的产物形成反应。
实验结果与理论相符合，实验目的得到了满足。
实验心得：通过本次有机化学实验，我加深了对有机化学合成原理的理解，并学习到了实验中的操作方法。
实验过程中需要严格控制温度和时间，以保证产物的纯度和收率。
实验中的观察和分析能力也得到了锻炼和提高。
这次实验让我更加深入地理解了有机化学的基本原理，加深了对化学实验的认识。
大学生有机化学实验报告总结范文（二篇）
大学生有机化学实验报告总结范文化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
《有机化学》课程实验报告范本_实验报告_
《有机化学》课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称：糖类化合物的化学性质一、实验目的：加深对糖类化合物的化学性质的认识。
二、仪器与药品仪器：试管、胶头滴管、酒精灯药品：（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。
（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液三、实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。
糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。
单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。
因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。
具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict试剂和Tollens试剂。
蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。
蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。
用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。
用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。
糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。
部分的多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。
四、实验步骤[注1]Molish实验的反应式如下：糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。
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有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml 无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
收集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
2018-有机化学实验报告-精选word文档 (12页)
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2、了解掌握沸点的测定。
二、实验原理通过简单蒸馏可以将两种或两种以上挥发度不同的液体分离，这两种液体的沸点应相差30℃以上。
1．简单蒸馏原理液体混合物之所以能用蒸馏的方法加以分离，是因为组成混合液的各组分具有不同的挥发度。
例如，在常压下苯的沸点为80.1℃，而甲苯的沸点为110.6℃。
若将苯和甲苯的混合液在蒸馏瓶内加热至沸腾，溶液部分被汽化。
此时，溶液上方蒸气的组成与液相的组成不同，沸点低的苯在蒸气相中的含量增多，而在液相中的含量减少。
因而，若部分汽化的蒸气全部冷凝，就得到易挥发组分含量比蒸馏瓶内残留溶液中所含易挥发组分含量高的冷凝液，从而达到分离的目的。
同样，若将混合蒸气部分冷凝，正如部分汽化一样，则蒸气中易挥发组分增多。
这里强调的是部分汽化和部分冷凝，若将混合液或混合蒸气全部冷凝或全部汽化，则不言而喻，所得到的混合蒸气或混合液的组成不变。
综上所述，蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，使液体汽化，然后，蒸气通过冷凝变为液体，使液体混合物分离的过程，从而达到提纯的目的。
有机化学实验报告 (菁选(通用4篇)
有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。
有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
有机化学实验报告
有机化学实验报告【实验一】制备苯甲酸乙酯实验目的：掌握酯化反应的操作方法，了解有机化合物的合成反应。
实验原理：苯甲酸乙酯（化学式：C8H8O2）是一种常见的酯类化合物，通过苯甲酸和乙醇的酯化反应可以制备得到。
该反应的化学方程式如下所示：苯甲酸 + 乙醇→ 苯甲酸乙酯 + 水实验步骤：1. 实验准备：准备好苯甲酸（Xg）、乙醇（XmL）、浓硫酸（XmL）等试剂，并将玻璃仪器用酒精清洗干净。
2. 反应装置的装配：将一冷凝管和一干燥管分别夹在扣口架上，将燃烧管装入干燥管中。
3. 反应开始：取一烧杯，加入苯甲酸（Xg）和乙醇（XmL），充分搅拌混合。
4. 加入浓硫酸：缓慢地向烧杯中加入浓硫酸（XmL），并继续搅拌混合。
5. 反应加热：将烧杯放入加热设备中，用柱塞装置调整反应装置的通气速度。
6. 反应过程观察：观察反应过程中是否有气体生成，若有，则停止进气，继续加热。
7. 反应结束：待反应完成后，关闭加热设备，冷却至室温。
8. 产物分离：将反应产物倒入漏斗中，分离有机相和水相。
9. 有机相处理：将有机相倒入干净的蒸馏瓶中，通过蒸馏纯化产物。
10. 实验记录：记录反应前后样品的颜色、形状等变化情况，以及有机相和水相的量。
【实验二】苯甲酸乙酯的鉴定与测定实验目的：利用化学试剂鉴定苯甲酸乙酯，并通过测定样品的熔点和红外光谱，确定产物的纯度。
实验原理：1. 熔点测定：苯甲酸乙酯的熔点为 X℃，通过熔点测定可以初步判断产物的纯度。
2. 红外光谱：利用红外光谱仪测定产物的红外光谱图谱，比对标准图谱，确认产物的结构和纯度。
实验步骤：1. 熔点测定：将产物放入熔点管中，加热至产物完全熔化，记录熔点范围。
2. 红外光谱测定：将产物样品制备成透明的固态片，放入红外光谱仪中进行测定。
3. 结果分析：比对产物的熔点与红外光谱结果，初步判断产物的纯度和结构。
【实验结果与讨论】根据实验一的操作步骤，我们成功地制备了苯甲酸乙酯。
在实验过程中，观察到反应过程中有气体生成，反应溶液的颜色也发生了变化。
有机化学实验报告
有机化学实验报告实验目的本实验旨在通过合成具有特定结构的有机化合物，掌握有机化学合成实验的基本方法和技术操作技能。
实验原理本实验中将采用反应物A和反应物B，在特定条件下进行反应合成目标产物C。
反应机理如下：（这里可以描述反应机理）实验步骤1.准备实验器材和试剂：准备烧杯、试管、搅拌棒、冷水浴、加热设备等实验器材，还有反应所需的反应物A和反应物B。
2.反应条件的设定：根据反应性质，设定合适的反应温度、反应时间等条件。
3.实验操作：–将反应物A与反应物B按一定摩尔比例混合，加入适量溶剂，使反应物溶解。
–控制温度，开始反应。
4.产物的提取：待反应结束后，通过适当的方法（如结晶、蒸馏、萃取等），提取目标产物C。
5.产物的鉴定：通过一些物理性质和化学性质检测手段（如红外光谱、质谱等），鉴定合成产物C的结构是否正确。
实验数据记录在实验过程中，记录了如下实验数据： - 反应的开始时间和结束时间 - 反应过程中的观察现象 - 反应后产物的外观和性质描述 - 实验操作中所用到的试剂量和摩尔比例 - 实验时的操作注意事项实验结果与分析根据实验数据记录，得到合成产物C的结构符合预期。
根据产物的物理性质和化学性质鉴定结果，验证了产物结构的正确性。
结论通过本次有机化学实验，熟悉了有机合成的基本步骤，加深了对有机合成反应机理的理解，掌握了实验操作的基本技能。
同时，成功合成了目标产物C，为有机化学实验的理论知识与实践操作提供了有效的衔接。
参考文献这篇有机化学实验报告综合运用了有机化学合成的基本知识，通过结构化记录实验过程、数据和结果，展现了对有机合成实验的全面控制和实验思维能力。
大学生有机化学实验报告总结（3篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
有机化学实验实验报告四参考模板
Grignard试剂反应制备三苯甲醇一．实验目的1．初步学会无水操作的原理和方法2．掌握无水乙醚的制备方法3．Grignard试剂反应4．水蒸气蒸馏操作和重结晶操作二．实验试剂要求和实验装置图简单无水Grignard反应装置稍热冷凝回流装置简单蒸馏装置和水蒸气蒸馏装置试剂要求：镁屑、新蒸溴苯、苯甲酸甲酯、无水乙醚、氯化铵、乙醇（各试剂用量根据实验过程需要计算）三．实验原理和实验步骤本实验的主要目的是学习无水条件下的Grignard反应实验操作，因此贯穿整个实验的核心是无水条件。
Grignard反应必须在无水、无氧和无二氧化碳条件下进行，最好要在氮气保护下进行实验。
1．苯基溴化镁的制备：基本反应原理：Br+MgetherMgBrMgBr+主要副反应反应式：从主要副反应来看，如果反应温度过高，会提高副反应的产率，但反应温度过低，又会使主要反应的反应完成时间延长，因此，此步骤控制温度很重要（反应本身放热）。
如课本所说，“滴加无水乙醚和溴苯的速率控制在使溶液微微沸腾和微热”。
反应完成后，水浴回流0.5小时，由于反应已经完毕，此步温度控制并不重要，但也不要太高，防止产物分解。
2． 三苯甲醇的制备：C OCH3OMgBretherOMgBrGrignard试剂的进攻反应是放出热量的。
（Question：此步反应为什么要在冷水浴的冷却条件下进行？如果是为了防止副反应，那防止的又是什么副反应？）控制滴加苯甲酸甲酯速度，使反应保持平稳地进行，滴加完毕后同样水浴回流0.5小时，使反应完全。
此步反应完毕后，在冰水浴中进一步冷却，在搅拌下慢慢滴加NH4Cl饱和溶液：OMgBr 42OHGrignard试剂与Carbonyl group形成加合物后，在酸性条件下进行水解（放热，冷却），对遇酸极易脱水的醇或容易发生卤代反应的醇，最好用饱和氯化铵进行水解。
3．产物后处理：将反应装置改为蒸馏装置，蒸去乙醚，再将残余物进行水蒸气蒸馏，蒸至瓶中固体成松散的颗粒状，瓶中水已变清不再混浊（如有大块固体凝结，可以捣碎，以加快反应速度）。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验名称：燃烧甲醇的实验
实验目的：
1. 了解有机化合物的燃烧反应；
2. 观察燃烧反应产生的产物。
实验原理：
甲醇（CH3OH）是一种有机化合物，在充分供氧的条件下，
可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
燃烧反应方程式如下：
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
实验步骤：
1. 将一定量的甲醇倒入一个玻璃燃烧皿中；
2. 使用火柴或点火器点燃甲醇；
3. 观察燃烧过程中产生的气体和燃烧的火焰。
实验结果：
1. 点燃甲醇后，可以观察到明亮的火焰；
2. 火焰颜色通常为蓝色；
3. 燃烧过程中产生的气体可以通过将一冷凝管接入燃烧皿中，将气体冷凝收集。
实验注意事项：
1. 实验需要在通风良好的地方进行，以确保排除燃烧过程中产生的有害气体；
2. 实验时要小心操作火源，避免引起火灾；
3. 燃烧过程中产生的气体有毒，请勿直接吸入。
实验讨论：
1. 通过实验观察可知，甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应；
2. 实验中产生的二氧化碳和水是燃烧的产物；
3. 实验结果符合燃烧反应方程式的预测。
实验结论：
甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
本实验结果与燃烧反应方程式的预测一致。
《有机化学》实验报告
中国石油大学（华东）现代远程教育
实验报告
课程名称：有机化学
实验名称：
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：刘志刚学号：
学习中心：济南明仁学习中心
提交时间：2017 年 6 月 3 日
[注1]用小火加热以避免温度过高，增加副产物乙醚的含量：
[注2]纯乙酸乙酯是具有水果香味的无色液体，沸点℃，密度d420=，折光率n D20=。
乙酸乙酯与水形成沸点为℃的二元恒沸混合物（含水%）；乙酸乙酯、乙醇与水形成沸
点为℃的三元恒沸点混合物（含乙醇%，水9%）。
如果在蒸馏前不把乙酸乙酯中的乙醇和水
除尽，就会有较多的前馏分。
五、实验数据（现象）
无色液体，有香味，锥形瓶质量，共，产品质量为；折射率， ,。
六、分析及结论
产率= － *100%=%
第一次第二次第三次平均
折射率
七、思考题
1.乙醇和醋酸合成乙酸乙酯时，为什么要用小火加热？
2.本实验中多次用到“洗涤”操作，请问碳酸钠饱和溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液分别除去的是原蒸馏液中的什么成分？1答：温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚的含量。
滴加速度太快会使醋酸和乙醇来不及作用而被蒸出。
同时，反应液的温度会迅速下降，不利于酯的生成，使产量降低 2．答：用碳酸钠饱和溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后，碳酸钠必须洗去，否则下一步用饱和化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状的碳酸钙沉淀，造成分离的困难。
为减少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故用饱和食盐水洗碳酸钠。
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《有机化学》课程实验报告范本
有机化学课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称糖类化合物的化学性质
一、实验目的加深对糖类化合物的化学性质的认识。
二、仪器与药品仪器试管、胶头滴管、酒精灯药品（1）试剂5-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10硫酸溶液、试剂、10氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1碘溶液等。
（2）样品2葡萄糖溶液、2蔗糖溶液、2淀粉溶液、2果糖溶液、2麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10乳糖溶液、10葡萄糖溶液、10果糖溶液、10麦芽糖溶液、1糊精溶液、0.5糖原溶液三、实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。
糖类物质与-萘酚都能起呈色反应（反应）。
单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。
因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。
具有还原性的糖叫做还原糖，能还原试剂、试剂和试剂。
蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。
蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。
用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于、两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。
用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。
糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。
部分的多糖和碘（2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。
四、实验步骤注1实验的反应式如下糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替-萘酚。
其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替-萘酚。
此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。
但是，正性结果不一定都是糖。
例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与-萘酚试剂也能生成有色的环。
1，3,5-苯三酚与-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。
但负性结果肯定不是糖。
注2试剂的制备硫酸铜晶体（524）17.3克，柠檬酸钠晶体（45722）173克，无水硫酸钠100克或23102200克。
将柠檬酸钠、碳酸钠先溶于700毫升水中，可加热助溶，放冷。
再把硫酸铜溶于100毫升水，慢慢倾入上述混合液中，不断搅拌，加水至1000毫升，必要时过滤，备用。
五、数据与结果（记录实验过程中测得数据及误差分析）
六、问题讨论与总结。