高中化学-化学反应速率的表示方法

0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
结论
同一反应速率可以用不同物质浓度变 化表示，其数值之比等于方程式中的化 学计量数之比。只要知道用某种物质来 表示的化学反应速率数值，就可以换算 成用其它物质来表示该反应速率。
NO2 C(NO2)/ mol/L
C(NO2)
t
/ mol/L.min
0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 0.580 0.500 0.430 0.375 0.332
C(O2)/ mol/L
O2
CC((OO22)) / mol/L
t
/ mol/L.min
反应速率之比等于化学计量数之比
4. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速
率，其中反应进行得最快的是( C )
A. v (A) =0.15mol/(L·S)
B. v (B) =0.6mol/(L ·S)
C. v (C) =1mol/(L ·S)
D. v (D) =2mol/(L ·min)
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种
气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描
述正确的是
( C)
A．反应开始到10 s，用Z表 示的反应速率为
0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物
质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的 转化率为79.0% D．反应的化学方程式为： X(g)＋Y(g) Z(g)
t/min
012345
C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
N2O5
C(N2O5)/ mol/L
C(N2O5)
t
/ mol/L.min
0.29 0.50 0.65 0.75 0.83 0.290 0.250 0.216 0.188 0.166
C(NO2)/ mol/L
H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1－0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min
0.40mol·L-1
所以V（ H2O2 ） = 20min
=0.02mol·L-1·min-1
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1
P33 交流与讨论
反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示（单位统一），才能用数字的大小来比较快慢 (6)化学反应速率是通过实验测定的。
练习
1、已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/L·s (2)v(B)=0.6 mol/L·s (3)v(C)=0.4 mol/L·s (4)v(D)=0.45 mol/L·s
标准一致，单位统一
二．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。
例：在密闭容器中，合成氨反应
N2＋3H2
2NH3，
开始时c(N2)＝8 mol/L，c(H2)＝20 mol/L, 5
min后c′(N2)＝6 mol/L，
D、V(A)=0.001mol/(L·s)
3.已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ C ） A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、v（SO2）=v（O2）=v（SO3） C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、v（O2）=2v（SO2）
5min后 6 mol/L 14 mol/L 4 mol/L
所以：V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min）
方法2. V（N2）=0.4mol/（L·min），由速率比等于
系数比，所以V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min）
对点练习
1、在反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)中，开始时，
A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，
A的浓度减少了0.8 mol·L－1.
则v(B)＝________，v(C)＝________，在2 min末，C
的浓度是________，B的浓度是________。
答案：0.6 mol·(L·min)－1 0.4 mol·(L·min)－1 0．8 mol·L－1 2.8 mol·L－1
2．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合
于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：
3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，测得5
min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的
③．化学反应速率的特点
(1)化学反应速率是平均值，且均取正值。 (2)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数
值可能不同，但表示的意义相同。 (3)各物质表示的速源自文库之比等于该反应方程式中的化学
计量数（即是系数）之比。 (4)反应速率适用于气体或溶液。对于固体和纯液体的
浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。 (5)用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一
求这段时间v(N2)、v(NH3)和v(H2)。
答案 V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min） 解析
方法1.
开始
N2 ＋ 3H2
8 mol/L 20 mol/L
2NH3
0
变化
2 mol/L 6 mol/L 4 mol/L
专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率
1. 化学反应速率的表示方法
回顾
1.各种化学反应进行的快慢不同。这是由 反应物本 身的性质 决定的。
2.通常用 化学反应速率 来表示化学反应进行的快慢。
一、化学反应速率：
①定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率都为正数。
v（A） = —△C△—（t A—） ②单位为：mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·h-1 或写成mol/（L·s） 或mol/（L·min ）或mol/（L·h）
不能写成：mol/L·s 或mol/L·min 或mol/L·h
例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分 钟内过氧化氢分解的平均速率。
平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则
n的值是( A )
A．1
B．2
C．3
D．4
3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都
是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－
1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( B )
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3
A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．2.4 mol
D．1.2 mol
解：A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，得B的平均 反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，所以B变化了 n（B）=0.06 mol·L－1·s－1 ×10s×2L=1.2mol 则剩余4mol-1.2mol=2.8mol