人教版高中化学必修一硝酸试题
2021年高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性练习 新人教版必修1
应自行停止，故产生的SO 2不足22.4 L 。
【答案】 D5．(双选)(xx·试题调研)m g 铜与足量的浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的浓硫酸是( )A.2×98m 64 gB.m 64mol C.m 22.4 mol D.98n 22.4g 【解析】 从选项中可以看出答案是以“mol”和“g”两种形式出现的。
另外，在题目中不仅指出已知反应物的量，同时还给出生成物的体积，故解题时这一方面也要考虑到。
Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O64 98 g(被还原)m g xx ＝98m 64g(选项中没有) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O64 g 1 mol(被还原)m g xx ＝m 64mol(选项B) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol(被还原) 22.4 Ly n Ly ＝n L×1 mol 22.4 L ＝n 22.4mol(选项中没有) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O98 g(被还原) 22.4 Ly g n Ly ＝98 g×n L 22.4 L ＝98 n 22.4g(选项D) 此题的答案是B 、D 。
解此题时易忽略的是被还原的问法。
【答案】 BD6．(xx·衡水高一检测)从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2 B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2D ．Cu ――→空气△CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2 【解析】 A 、B 、C 项中，利用Cu 与HNO 3、浓硫酸反应，过程中产生NO 2、NO 和SO 2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO 3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：4.4.3 硝酸 Word版含解析.doc
第3课时硝酸一、选择题1．对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化答案 A解析铜屑与浓硝酸反应制取硝酸铜会产生NO2气体污染空气，所以不用浓硝酸与铜屑反应制取硝酸铜，故B错误；3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，稀硝酸与少量铁反应时，先生成Fe3＋，当铁过量时，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以C项错误；锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NO、H2O，而不形成致密的氧化膜，故D错误。
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案 B解析HNO3使石蕊试液变红，只表现了HNO3的酸性；与Cu反应放出NO 气体表现了HNO3的氧化性，生成Cu(NO3)2，表现了其酸性；能与Na2CO3反应放出CO2，只表现了强酸性；与S单质反应，只表现了强氧化性。
3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性答案 D解析NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，所以一般不生成H2；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
4．根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是()A．稀硝酸有强氧化性，足量时可将铁氧化到＋3价B．稀硝酸有酸性C．铁有还原性，可将稀硝酸还原成NOD．NO有氧化性答案 D解析足量稀硝酸可将Fe氧化到＋3价，稀硝酸被还原为NO，在反应中硝酸既表现强氧化性，又表现酸性。
人教版化学必修一《4-4-3硝》课堂练习及答案
课堂练习1. 下列对于硝酸的认识，正确的是( )A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )A. NO2B. NOC. N2OD. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是( )A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是( )A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是( )A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( )9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________。
人教版高一化学硝酸习题
硝酸1． 1.92g Cu 投人到一定量的浓3HNO 中，Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的2O ，恰好使气体完全溶于水，则通入2O 的体积为 （ ）A ．504 mLB ．336 mLC ．224 mLD ．168 mL2．把0．3mol 铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为A ．0．2molB ．0．15molC ．0．1molD ．0．25mol3．在隔绝空气的情况下，9.8g Fe 、Mg 混合物溶于一定量某浓度的稀HNO 3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO 气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 （ ）A ．18 gB ．20 gC ．22 gD ．无法计算7、在Zn 与稀3HNO 反应生成23)(NO Zn 、34NO NH 和O H 2的反应中，被还原的与实际参加反应的3HNO 的质量比为（ ）A ．8:3B ．1:9C ．9:1D ．10:1为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金放入80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （校准状况下），并测得溶液中C （H +）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。
试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
27．将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：（1）NO ，NO 2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL L amol /的NaOH 溶液，恰好使溶液中的2Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为3NaNO ，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。
高中化学 第3节 硝酸解析 人教版
第八章 第三节第3节 硝酸解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观【解析】 铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。
【答案】 D2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( )①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴A ．全部B ．①③和⑤C ．只有①和③D ．①②和④【解析】 氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。
【答案】 C3．某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol 单质完全反应就消耗1 mol HNO 3，则单质元素氧化后的化合价可能是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4【解析】 单质可能为非金属单质，反应掉的HNO 3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x ，据得失电子数相等，则有如下关系：0．25 mol ×x ＝1 mol ×(5－4)(浓HNO 3被还原为NO 2)x ＝4，为＋4价。
单质也可能为金属单质，反应后为硝酸盐，反应掉的HNO 3一部分作氧化剂，则： 0．25 mol ×x ＝(1 mol －0.25 mol ×x )×(5－4)x ＝2，为＋2价。
【答案】 BD4．将3.2 g Cu 跟30.0 mL 、10.0 mol·L －1的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2。
若反应后溶液中有a mol H ＋离子，则此时溶液中含NO －3离子的物质的量为( )A ．0.5a molB ．(0.1＋a )molC ．0.1a molD ．2a mol【解析】 反应后：n (Cu 2＋)＝ 3.2 g 6.4 g/mol＝0.05 mol 由电荷守恒知：n (NO －3)＝(0.1＋a )mol 。
高一化学人教版必修1练习：第四章第四节第3课时硝酸的氧化性Word版含解析
i .（）A.B.C .D.解析,CC2.565%98%()A.B.C .D.D3.55( )A.B.C . D.□5NO 2C4.( )A.B.C .55D.5 55 ,A；,B；:4HN0 34N02 +O 2 +2H 2O,,C; , ,A5., ( )A.B.C .D.C U +4HNO 3()=C U (NO 3)2+2NO 2 +2H 2O 3C U +8HNO 3()3C U (NO 3)2+2NO +4H 2OCuHNO 3耗的HN03前者多，生成气体的颜色前者深。
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。
答答案B6•往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeS04溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A. 前者基本没有改变，后者变棕黄色B. 前者变棕黄色，后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色，后者基本没有改变D. 前者、后者都基本没有改变解析|Fe2+和N -、S -在溶液中可以大量共存把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。
氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。
答答案C7•下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC. 含有大量Fe2+的溶液:Na+、N 、S -、OH-D. 加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、S -、Cl-解析使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有强氧化性，能与I-发生氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存,A 项错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,Mg2+、卩63+与OH-发生反应生成沉淀，则在溶液中不能大量共存,B项错误;Fe2+、N 与OH-能发生反应，在溶液中不能大量共存,C项错误；加入铝粉有氢气产生的溶液呈酸性或碱性，呈酸性时各离子在溶液中能大量共存，呈碱性时Cu2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存D项正确。
答答案D8. 取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L（标准状况）气体，反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）A. 1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析可以将硝酸分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的硝酸可以根据反应的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为 1.2 mol。
【高一】高一化学硝酸达标训练题(有答案)
【高一】高一化学硝酸达标训练题（有答案）a组――知能训练1.关于硝酸的物理性质，以下描述不正确（）a．可以与水以任意比互溶b、非挥发性c．有刺激性气味d、质量分数大于95%的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。
回答：B2．(2021宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )a、放在明亮的地方B.吸入适量的空气c．加入足量水d．加入漂***分析：当浓硝酸放置很长时间时，HNO3会分解。
4hno3==4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O暴露在光下或加热时。
生成的NO2溶解在其中并呈黄色。
加入适量空气进行反应：4no2+O2+2H2O==4hno3，可以消除黄色。
答案：b3.当单质与浓硝酸混合时，下列条件依次发生：① 反应生成相应的硝酸盐；② 该反应生成最高价的含氧酸；③ 单质在室温下钝化；④ 没有反应。
满足上述要求的单体基团为（双选）（）a．cu、c、zn、aub．ag、p、al、ptc、铁、碳、铂、碲镉汞、铜、硫、铁、金解析：a、c项中第三种物质不符合③。
回答：BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )a、将石蕊试液变成红色b．与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、它与Na 2CO 3反应，释放CO 2气体，形成nano 3d．与硫单质混合共热时生成硫酸和no2分析：在反应a和C中，硝酸使指示剂变色，并与弱酸盐反应显示酸度。
在B和D中，硝酸中氮的价态降低，并显示出氧化作用。
在B项中，生成了Cu（NO3）2和水，表明硝酸在该反应中也显示出酸性，因此正确答案是B。
答案：b5.当一定量的铜与1oll-1稀硝酸反应时，如果NO-3的浓度降低0.2oll-1，则溶液中的C（H+）同时降低（假设反应前后溶液的体积保持不变）（）a．0.2oll－1b．0.4oll－1xkb1.coc、 0.6oll－1d.0.8oll－1解析：由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o可知，当no－3浓度下降0.2oll－1时，c(h＋)下降0.8oll－1。
2020人教版高一化学上册必修1《27硝酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《27硝酸》同步练习及答案课时跟踪检测（二十七） 硝 酸1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体解析：选C A 项，硝酸能电离出H ＋，但氧化性NO >H ＋，H ＋不能被Zn 、Fe 等金属还－3原成H 2，错误；B 项，浓HNO 3与浓HCl 按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C 项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D 项，常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：选A 浓H 2SO 4吸水增重，B 错误；浓H 2SO 4常温下与Cu 不反应，C 错误；浓H 2SO 4吸水、浓HNO 3挥发都会使酸液的浓度减小，D 错误。
3．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2C ．Cu CuO Cu(NO 3)2――→O2 △――――→稀HNO3 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)2解析：选C A 项，生成的NO 2会造成大气污染，不正确；B 项，生成的NO 也会造成大气污染，不正确；C 项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D 项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。
4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A ．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B ．Fe 2O 3跟稀硝酸反应C ．CuO 跟稀硝酸反应D ．Al(OH)3跟稀硝酸反应解析：选A A 项，硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2具有还原性，因此Fe(OH)2跟稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化氮，既表现酸性，又表现氧化性，正确；B 项，Fe 2O 3跟稀硝酸反应不能发生氧化还原反应，错误；C 项，CuO 跟稀硝酸反应，不能发生氧化还原反应，错误；D 项，Al(OH)3跟稀硝酸反应，不能发生氧化还原反应，错误。
(人教版)高中化学必修一：《硝》课堂练习及答案
课堂练习1. 下列对于硝酸的认识，正确的是()A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A. NO2B. NOC. N2OD. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是()A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是()A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为____________________________________________________________ ____________，实验现象为____________________________________________________________ ____________。
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应23.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 5.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)26.下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生3NHB.所有铵盐都易溶于水,所含的N 均呈-3价C.4NH Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为-432NH OHNH +H O +∆↑+D.4NH Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
人教版高中化学必修一硝酸试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第十二节氨硝酸硫酸-课后练习一、单选题（选择一个正确的选项）1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A、4.32 gB、4.68 gC、5.36 gD、6.38 g2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A、②③①B、③①②C、③②①D、②①③3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、对于氨水组成的叙述正确的是( )A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A、全部B、①③⑤C、①③D、①②④6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )A、N2B、N2OC、NOD、NO28 、下列过程不属于氮的固定的是( )A、N2―→NOB、NH3―→NH4NO3C、N2―→NH3D、9 、检验氨气可以用( )A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
人教版必修1硝酸.硫酸精品习题及答案-推荐下载
A．生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 L
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
人教版高中化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章氨硝酸硫酸单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③3．下列关于氯水的叙述正确的是（）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）A．CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO4二、选择题（每小题有1－2个正确答案）9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－△D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O11.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
2021年高一化学人教版必修1练习：4.4.3 硝酸的氧化性 Word版含解析
第3课时硝酸的氧化性课后练习案稳固提高A组1.下列关于硝酸的知道,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分化B.铜与硝酸的反响归于置换反响C.金属与硝酸反响不发生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸解析:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,A正确;铜与浓、稀硝酸反响的复原产品别离是NO2和NO,没有单质生成,故不归于置换反响,B过错;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反响均不发生H2,而生成水,C正确;铁与铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸,D正确。
答案:B2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按次序别离滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸终究变成()A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白答案:D3.相同质量的四份铜片,别离置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸解析:依据化学方程式可知,铜与浓硝酸反响发生的NO2的物质的量最多。
答案:C4.导学号98980084取38.4 g铜与适量的浓硝酸反响,铜悉数反响后,共搜集到22.4 L(标准状况)气体,反响耗费HNO3的物质的量可能是()A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析:能够将硝酸分红体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸,体现酸性的硝酸能够依据反响的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反响,生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为1.2 mol。
依据N守恒,22.4 L气体不论是NO2仍是NO,仍是两者的混合物,只要是22.4 L(标准状况下),被复原的N的物质的量便是被复原硝酸的物质的量,所以是1 mol。
因而反响的硝酸共2.2 mol。
也能够运用守恒思维,计算出22.4 L(标准状况)气体中一氧化氮和二氧化氮各多少升。
依据电子守恒,0.6 mol铜共失掉电子1.2 mol,阐明硝酸转化成氮的氧化物时得到1.2 mol电子。
人教版高中化学必修一课时作业：4-4-3硝酸含解析
课时作业27 硝酸时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析：A 、C 项中HNO 3均表现出酸性。
在B 、D 项中HNO 3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明此反应中HNO 3还表现出酸性。
答案：B2．(双选)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O D ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2解析：硝酸具有强氧化性，Fe 与稀HNO 3发生反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A 错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成NO ，B 正确，D 正确；铁与浓硝酸反应生成Fe3＋，但过量的铁粉还能与Fe3＋反应生成Fe2＋，C错误。
答案：BD3．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化，收集的气体()A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：一氧化氮不能用排空气法收集，A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。
答案：B4．14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g△解析：由题意可知，相当于1.12 L O2氧化了铜，由2Cu＋O2=====2CuO可得，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。
【名师伴你行】高中化学必修一：练案27 硝酸 (含解析)
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸
D.冷的浓硝酸
( D)
解析：使铝钝化而又除去水垢是比较好的方法，D项正确。不 使用浓H2SO4是由于生成了微溶于水的CaSO4附着于水垢上而阻止 反应的进行。
2.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到
的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
素化合物知识。由
知气
体X为SO2、CO2的混合物，而由
可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应：
，产生的H2SO4又可与BaCl2发生
反应：
，而NO遇空气又被氧化
成为红棕色的NO2。
5.较活泼的金属锌与不同浓度的ＨＮＯ３反应时，可得到不同价
态的还原产物，如果起始反应的锌和被还原的ＨＮＯ３的物质
B(
)
A.H2SO4
B.HCl
C.NaOH
D.NaNO3
解析：用BaCl2检验SO42-，还要用盐酸排除CO32-对SO42-的干扰。
7.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12
L(标准状况)，则所消耗HNO3的物质的量为
B
(
)
A.0.12 mol
B.0.11 mol
9.1.92 g铜投入一定量浓HNO３中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越 浅，共收集到672 ｍＬ气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在
水中，通入标准状况下一定体积的O２，恰好使气体完全溶于水中，则
通入O２的体积为
（B
）
A.504 ｍＬ
B.３３６ ｍＬ
C.２２４ ｍＬ
D.1６8
ｍＬ 解析：整个过程可视为HNO3未反应，则根据电荷守恒有
高中化学名校试题练测 专题4.4 氨、硝酸和硫酸(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
专题4.4 氨、硝酸和硫酸1．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3【答案】B考点：考查气体的干燥。
2．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一．．致．的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞溶液浓盐酸无明显变化B 浓硫酸浓氨水冒白烟C 酚酞溶液浓氨水溶液变红D 氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；B、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，结果和现象一致；D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，结果和现象一致。
考点：考查物质的性质。
3．【苏州五中2014-2015学年度第一学期期中】某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A ．OH ﹣B ． Ba 2+C ． K +D ． Ag +【答案】C 【解析】试题分析：A ．OH ﹣与NH 4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．SO 42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．K +不与NH 4+、Ba 2+、Cl ﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Ag +与Cl ﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ．考点：离子共存问题．.4．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A ．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3B ．图2装置可以完成“喷泉”实验C ．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D ．图4装置可用比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 【答案】B考点：实验方案的评价。
高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)
高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。
用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（ ） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。
高中化学关于硝酸的练习题和答案
【导语】硝酸在化学中会涉及到⽐较多的化学反应下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题(每⼩题有1—2个选项符合题意) 1.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是()。
A.常温下都能⽤铝容器贮存B.露置在空⽓中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反应D.露置在空⽓中，容器中酸液的质量都增加 答案：A 2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的⼀组⾦属是()。
A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au 答案：D 3.各取0.1mol的Cu分别投⼊到⾜量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到⽓体的体积(相同条件下)由⼤到⼩的顺序是()。
A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①② 答案：B 4.下列⽐较中正确的是()。
A.硝酸的酸性⽐磷酸强B.PH3的稳定性⼤于NH3C.PH3的还原性⼤于NH3D.氮⽓的化学性质⽐磷活泼 答案：AC 5.下列各离⼦⽅程式中正确的是()。
A.磷酸⼆氢钙溶液中加⼊适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2O B.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑ C.氨⽔中通⼈过量的⼆氧化碳：NH3•H2O+CO2=NH+HCO D.固体氯化铵和消⽯灰混合加热：NH+OHNH3+H2O 答案：BC 6.由于发⽣氧化还原反应，⽽在溶液中不能⼤量共存的离⼦组是()。
A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+ 答案：BD 7.在⼀定条件下，下列物质发⽣反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1：2的是()。
A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl 答案：BD ⼆、填空题 8.实验室有⼀瓶已呈黄⾊的浓硝酸，这是由于其中含有________。
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第十二节氨硝酸硫酸-课后练习
一、单选题（选择一个正确的选项）
1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入
2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )
A、4.32 g
B、4.68 g
C、5.36 g
D、6.38 g
2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
A、②③①
B、③①②
C、③②①
D、②①③
3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )
A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C、用电石跟水反应制取C2H2
D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2
4 、对于氨水组成的叙述正确的是( )
A、只含有氨分子和水分子
B、只含有一水合氨分子和水分子
C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )
A、全部
B、①③⑤
C、①③
D、①②④
6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A、小于0.45 mol
B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间
D、大于0.45 mol
7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2
8 、下列过程不属于氮的固定的是( )
A、N2―→NO
B、NH3―→NH4NO3
C、N2―→NH3
D、
9 、检验氨气可以用( )
A、湿润的红色石蕊试纸
B、干燥的红色石蕊试纸
C、干燥的蓝色石蕊试纸
D、湿润的蓝色石蕊试纸
10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11 、有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。
做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A、2∶1∶2∶2
B、5∶5∶5∶4
C、1∶1∶1∶1
D、无法确定
12 、将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )
A、g
B、2b g
C、
D、
13 、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B、在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D、浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
14 、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液
15 、关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用③铵盐都是离子化合物
④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A、①③④
B、①②③
C、①②③④
D、①②④
16 、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
17 、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )
A、氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C、NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D、NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
18 、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )
A、
B、
C、
D、
19 、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A、颜色变浅
B、逐渐加深
C、没有改变
D、变棕黄色
20 、NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是( )
A、NO是一种红棕色气体
B、常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C、含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等
D、NO难溶于水，可以用排水法收集
参考答案单选题答案
1. B
2. A
3. C
4. D
5. C
6. A
7. A
8. B
9. A
10. C
11. B
12. D
13. B
14. D
15. B
16. A
17. A
18. B
19. D
20. D。