物质的分类知识整合
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【答案】 D
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL， 且蒸发过程中无晶体析出， 该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 A．5 mol· L－1 C．6.25 mol· L－1 B．6 mol· L－1 D．6.75 mol· L－1 ( )
【答案】 C
与名师对话
2．原子守恒法
高考总复习 · 课标版 化学
从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的 结果即质量守恒。
(2012 年济南模拟 )38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应， 铜全部 作用后， 共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体， 反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是 A． 1.0× 10 C． 2.2× 10
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 此题主要考查质量守恒定律。Q 与 R 的摩尔质 m Q 量之比为 9∶ 22 是本题计算的突破口，由反应方程式知， 2×9 4.4 g ＝ ，得 m(Q)＝3.6 g。再根据质量守恒定律：1.6 g＋ m(Y) 22 ＝ 3.6 g＋ 4.4 g，得 m(Y)＝6.4 g。故 m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶ 3.6 g ＝ 16∶ 9。
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
3．电荷守恒法 在电解质溶液或离子化合物中， 阴、 阳离子的电荷数相等， 即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量 ×阴离子的电荷数，由此可得(1)在离子化合物中，阴、阳离子 的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
与名师对话
)
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2＋ )＋ 3c(Al3＋ )
3 1 1 ＝ 2c(SO2 ) ，故 c (Al ) ＝ (2 × 6.5 mol· L － 2 × 2 mol· L )/3＝ 3 4
－ ＋ － －
mol· L 1， 当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2 与 Al3 分离时， NaOH
化 学 反 应
根 据 反 应 中 是 否 有 电 子 转 移
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
化 学 反 应
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
三、分散系 分散系的组成与分类
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
守恒法的原理和应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是 在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的 始态和终态， 忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式， 从而简化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系 式解答。
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
(对应学生用书 P29)
与名师对话
一、物质的分类
高考总复习 · 课标版 化学
物 质
化 合 物
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高考总复习 · 课标版 化学
化 合 物
物 质
混 合 物
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二、化学反应的分类
根据反应物和生成物 的类别以及反应百度文库后 物质种类的多少
高考总复习 · 课标版 化学
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22 ，在反应 X＋ 2Y===2Q＋R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R， 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 A．23∶9 C．46∶9 B．32∶9 D．16∶9 ( )
与名师对话
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
1．质量守恒法 质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况， 可得出下列等式： (1)反应物的质量之和＝生成物的质量之和。 (2)反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量。 (3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后 溶质质量(溶质不挥发、不析出)。
高考总复习 · 课标版 化学
某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中， c(Mg2＋)＝2 mol· L－1，
－ －1 2＋ 3 c(SO2 ) ＝ 6.5 mol· L ，若将 200 mL 此混合液中的 Mg 和 Al 4 ＋
分离，至少应加入 1.6 mol· L－1 氢氧化钠溶液的体积是( A．0.5 L C．1.8 L B．1.625 L D．2 L
－3 －3
( mol mol B． 1.6× 10
－3 －3
)
mol mol
D． 2.4× 10
与名师对话
高考总复习 · 课标版 化学
【解析】 据题意浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管 开始产生的是 NO2 气体， 随着反应的进行， 硝酸浓度逐渐降低， 气体将由 NO2 变为 NO,22.4 mL(标准状况)气体应是 NO2 与 NO 的混合物。 据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物 中存在于 Cu(NO3)2、 NO、 NO2 中，所以硝酸的物质的量等于 气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。 n(HNO3)＝ n(气体 )＋2n[Cu(NO3)2] 22.4× 10－ 3 L 38.4×10－ 3 g －3 ＝ ＋ 2 × ＝ 2.2 × 10 mol。 －1 －1 22.4 L· mol 64 g· mol 【答案】 C
－ ＋ ＋
转化为 Na2SO4 和 NaAlO2，则
－ 3＋ 2n SO2 ＋ n Al 4 V(NaOH)＝ c NaOH
2× 6.5 mol· L－ 1× 0.2 L＋ 3 mol· L－ 1× 0.2 L ＝ 1.6 mol· L－1 ＝ 2L。
【答案】 D
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【解析】 蒸发前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为 m，则 m×14%＝(m－100 g)×28%，解得 m＝200 g，溶质的 200 g×14% 物质的量为 －1 ＝ 0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为 80 56 g· mol mL，可求出该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol· L－1。
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有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL， 且蒸发过程中无晶体析出， 该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 A．5 mol· L－1 C．6.25 mol· L－1 B．6 mol· L－1 D．6.75 mol· L－1 ( )
【答案】 C
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2．原子守恒法
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从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的 结果即质量守恒。
(2012 年济南模拟 )38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应， 铜全部 作用后， 共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体， 反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是 A． 1.0× 10 C． 2.2× 10
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【解析】 此题主要考查质量守恒定律。Q 与 R 的摩尔质 m Q 量之比为 9∶ 22 是本题计算的突破口，由反应方程式知， 2×9 4.4 g ＝ ，得 m(Q)＝3.6 g。再根据质量守恒定律：1.6 g＋ m(Y) 22 ＝ 3.6 g＋ 4.4 g，得 m(Y)＝6.4 g。故 m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶ 3.6 g ＝ 16∶ 9。
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3．电荷守恒法 在电解质溶液或离子化合物中， 阴、 阳离子的电荷数相等， 即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量 ×阴离子的电荷数，由此可得(1)在离子化合物中，阴、阳离子 的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
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)
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【解析】 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2＋ )＋ 3c(Al3＋ )
3 1 1 ＝ 2c(SO2 ) ，故 c (Al ) ＝ (2 × 6.5 mol· L － 2 × 2 mol· L )/3＝ 3 4
－ ＋ － －
mol· L 1， 当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2 与 Al3 分离时， NaOH
化 学 反 应
根 据 反 应 中 是 否 有 电 子 转 移
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化 学 反 应
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三、分散系 分散系的组成与分类
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守恒法的原理和应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是 在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的 始态和终态， 忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式， 从而简化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系 式解答。
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一、物质的分类
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化 合 物
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物 质
混 合 物
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二、化学反应的分类
根据反应物和生成物 的类别以及反应百度文库后 物质种类的多少
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已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22 ，在反应 X＋ 2Y===2Q＋R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R， 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 A．23∶9 C．46∶9 B．32∶9 D．16∶9 ( )
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1．质量守恒法 质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况， 可得出下列等式： (1)反应物的质量之和＝生成物的质量之和。 (2)反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量。 (3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后 溶质质量(溶质不挥发、不析出)。
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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中， c(Mg2＋)＝2 mol· L－1，
－ －1 2＋ 3 c(SO2 ) ＝ 6.5 mol· L ，若将 200 mL 此混合液中的 Mg 和 Al 4 ＋
分离，至少应加入 1.6 mol· L－1 氢氧化钠溶液的体积是( A．0.5 L C．1.8 L B．1.625 L D．2 L
－3 －3
( mol mol B． 1.6× 10
－3 －3
)
mol mol
D． 2.4× 10
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【解析】 据题意浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管 开始产生的是 NO2 气体， 随着反应的进行， 硝酸浓度逐渐降低， 气体将由 NO2 变为 NO,22.4 mL(标准状况)气体应是 NO2 与 NO 的混合物。 据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物 中存在于 Cu(NO3)2、 NO、 NO2 中，所以硝酸的物质的量等于 气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。 n(HNO3)＝ n(气体 )＋2n[Cu(NO3)2] 22.4× 10－ 3 L 38.4×10－ 3 g －3 ＝ ＋ 2 × ＝ 2.2 × 10 mol。 －1 －1 22.4 L· mol 64 g· mol 【答案】 C
－ ＋ ＋
转化为 Na2SO4 和 NaAlO2，则
－ 3＋ 2n SO2 ＋ n Al 4 V(NaOH)＝ c NaOH
2× 6.5 mol· L－ 1× 0.2 L＋ 3 mol· L－ 1× 0.2 L ＝ 1.6 mol· L－1 ＝ 2L。
【答案】 D
与名师对话
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【解析】 蒸发前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为 m，则 m×14%＝(m－100 g)×28%，解得 m＝200 g，溶质的 200 g×14% 物质的量为 －1 ＝ 0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为 80 56 g· mol mL，可求出该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol· L－1。