江苏省包场高级中学2020-2021学年高二上学期学情检测化学试题(选修)(无答案)
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D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）
13、已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()
A．ΔS>0 B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行
14、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L－1小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)
B．0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：
c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c( C2O42－)
D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
7、在相同温度时，100mL 0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量
C．醋酸的电离常数D．CH3COOH的物质的量
A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①ຫໍສະໝຸດ Baidu⑤
10、下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室温下水电离的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．含有0.1 mol·L－1Fe2+的溶液中：NH4+、SO42－、H+、NO3－
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
9、过量铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液
A．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3
④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由大到小的排列顺序：②＞①＞④＞⑤＞⑥＞③
C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
8、羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO 和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
D．室温下 =10-12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－
11、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是
A．单位时间内生成1molO2的同时，有2mol SO3分解
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的质量不再改变
D．SO2、SO3的体积比不再变化
12、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()
江苏省包场高级中学2020--2021学年度第一学期学情检测
高二年级化学试卷（选修）
分值：100分考试时间：90分钟命题人：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
Fe－56Cu－64
第一部分选择题（共56分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）
A.太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换
B.生物质能本质上是太阳能
C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
2、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2
5、某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
6、下列判断中，正确的是（）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-amol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
4、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）
A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
3、下列说法或表示方法正确的是()
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）
13、已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()
A．ΔS>0 B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行
14、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L－1小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)
B．0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：
c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c( C2O42－)
D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
7、在相同温度时，100mL 0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量
C．醋酸的电离常数D．CH3COOH的物质的量
A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①ຫໍສະໝຸດ Baidu⑤
10、下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室温下水电离的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．含有0.1 mol·L－1Fe2+的溶液中：NH4+、SO42－、H+、NO3－
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
9、过量铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液
A．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3
④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由大到小的排列顺序：②＞①＞④＞⑤＞⑥＞③
C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
8、羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO 和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
D．室温下 =10-12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－
11、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是
A．单位时间内生成1molO2的同时，有2mol SO3分解
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的质量不再改变
D．SO2、SO3的体积比不再变化
12、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()
江苏省包场高级中学2020--2021学年度第一学期学情检测
高二年级化学试卷（选修）
分值：100分考试时间：90分钟命题人：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
Fe－56Cu－64
第一部分选择题（共56分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）
A.太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换
B.生物质能本质上是太阳能
C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
2、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2
5、某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
6、下列判断中，正确的是（）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-amol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
4、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）
A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
3、下列说法或表示方法正确的是()
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol