江苏省包场高级中学2020-2021学年高二上学期学情检测化学试题(选修)(无答案)
2021 2021学年江苏省高二学业水平测试模拟化学试题(一) Word版
2021 2021学年江苏省高二学业水平测试模拟化学试题（一）Word版2021-2021学年江苏省高二学业水平测试模拟化学试题（一）word版绝密★ 使用前2021年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟卷⑴化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：h:1o:16ag:108cl:35.5fe:56cu:64一、单选题：在每个问题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本部分23个问题，每个问题3个）分,共69分）。
1、2022年5月，中国首次成功地在南海试采可燃冰（天然气水合物）。
可燃冰中的可燃物质的主要成分是a．h2c．coa．氧化物b、 Ch4d。
CH2=ch2b。
单质C酸d．盐2、2022年1月江苏省有大雪。
氯化钙能迅速融化冰雪，防止道路结冰。
氯化钙属于3.下列古代技术的原理不涉及化学变化的是．．．a、铜湿法冶金B.谷物和葡萄酒制造C.纺织丝绸D.烧制瓷器4.146c可用于考古年代测定。
以下关于6C的陈述是正确的：14a。
质量数是20摄氏度。
核动力数字是6b．中子数为6d．质子数为145.下列化学表达式是正确的1a、乙烯的结构式：HCCHb．hcl的电子式：hcl－c．碳酸钠的电离方程式：na2co3＝na2++co23d、氧原子结构图：+8286右图中的设备可以收集以下气体a．h2b、甲烷c．nod、二氧化硫7.实验室用铁片和稀硫酸制备h2。
江苏省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(选修)
江苏省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 人类未来最理想的燃料是（）A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气2. （2分） (2016高二下·南充月考) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．下列关于M的说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 遇FeCl3溶液显紫色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1molM完全水解生成2mol醇3. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上4. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA5. （2分） (2017高二下·宣城期中) 柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . A．它的一氯代物有6种B . 它和丁基苯（）互为同分异构体C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应6. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A . 溴苯B . 乙醛C . 四氯化碳D . 丙烯8. （2分）对结构简式为 H3C CH3的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中至少有9个C原子处于同一平面上B . 分子中至少有11个C原子处于同一平面上C . 分子中至少有16个C原子处于同一平面上D . 该烃属于苯的同系物9. （2分） (2015高二下·陇南期中) 2﹣甲基丙烷（如图）的二氯代物共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分）(2016高二下·静海期中) 胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述不正确的是（）A . 1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应B . 1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应C . 胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色D . 胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO2二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2016高三上·赣州开学考) 为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B碘水（水）花生油萃取C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O13. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④14. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 有机物在不同条件下至少可能发生不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应，⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有﹣OH，可能发生的反应有（）A . ②④B . ①③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①③④⑤15. （3分）一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+RX→R﹣R+2NaX，反应中有C﹣X键的断裂和C﹣C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是（）A . 一氯甲烷和2﹣氯丙烷：正丁烷B . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷与一氯甲烷：3，3﹣二甲基丁烷C . 1，5﹣二氯戊烷：环戊烷D . 四氯化碳：金刚石三、非选择题 (共6题；共52分)16. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2） H中含有的官能团名称是________，F的名称（系统命名）是________．（3）E→F的化学方程式是________．（4） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是________．（5）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1molG完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．17. （7分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为：）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：回答下列问题：（1） A的名称为________；（2）由E生成F的化学反应方程式为________；（3） H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有________种，其中分子结构对称的结构简式为________，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为________，它与足量NaOH溶液反应的方程式为________．（4）在F→G的反应中，1mol F最多能与________ mol NaOH反应．18. （15分） (2016高二上·石嘴山期中) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1） 3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．（3）写出有机物A可能的结构简式．19. （8分） (2016高二下·长春期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式________；（2）装置b的冷凝水方向是________（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为________．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是________，分离氯化钙的操作是________．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是________．20. （9分）(2016·上栗模拟) （氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是________．（3）③的反应类型是________．原料D中含有的官能团名称是________、________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：________、________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．21. （6分） (2018高一下·淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：12. （2分）下列有关化学用语的表示，正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . CCl4分子的比例模型：C . 乙烯与丁二烯的最简式相同D . 2﹣甲基丁醇的结构简式：3. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+、SO42-、NO3-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-4. （2分） (2015高一下·永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 原子序数X＜YB . 原子半径X＜YC . 离子半径X＞YD . 原子最外层电子数X＜Y5. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA6. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD . 用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO7. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 图1．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉8. （2分）(2017·如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol﹣1b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol﹣1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多9. （2分）铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A . 0.4 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1D . 无法计算二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-14. （2分）(2018·宜昌模拟) 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(II)卷
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2016高一下·长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . pB . FeC . CaD . I2. （3分） (2016高二上·绵阳期中) （多选）下列表达方式错误的是（）A . CO2的比例模型：B . 甲烷的电子式C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子构成3. （2分） (2016高二下·芒市期末) 根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A . s区B . p区C . d 区D . ds区4. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水5. （2分） (2016高一上·济南期中) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．A . ①②③④⑤⑦⑧B . ①④⑦⑧C . ①⑥D . ①④⑤⑦⑧6. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小7. （2分） (2016高二上·临淄期末) 室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二下·广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d>c>b>aB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强9. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（）A . PCl3B . CH4C . BF3D . H2O10. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . SO3与SO2B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与SO211. （2分） (2016高三上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA12. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个13. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+C . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O14. （2分）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C . 稀有气体一般难以发生化学反应D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定15. （2分） (2016高一下·北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极Cu Cu Zn Al负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A . 气态氢化物稳定性：R＞QB . 元素T的离子结构示意图为C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代17. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
江苏省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(选修)
江苏省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可发生加成反应B . 石油干馏可得到汽油、煤油等C . 丁烷的沸点低于丙醇D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应3. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列烃的系统命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 2-乙基-2-丁烯C . 2-甲基-1-丁炔D . 1，2-二甲苯4. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA5. （2分） (2018高二下·温州期中) 某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H12B . C10H16C . C12H22D . C14H226. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C . 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（）A . MMF能溶于水B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D . MMF能发生取代反应和消去反应8. （2分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D . 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成9. （2分）某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2﹣甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（）A . 4B . 5C . 7D . 810. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）A . CH3OHB . CH2OHCH2CH3C . （CH3）2COHCH3D . （CH3）3COH二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）萃取碘水中的碘，不能选用的有机溶剂是（）A . 乙醇B . 乙醚C . 己烯D . 苯12. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O13. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A . CH4B . C6H6C . CH3﹣CH3D . CH3Cl14. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br ④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤15. （3分） (2017高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共37分)16. （5分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：（1）甲基的电子式________；（2）的系统命名为________。
2020年江苏省南通市包场高级中学高二化学模拟试卷含解析
2020年江苏省南通市包场高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D略2. 有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是（）A．分子式为C4H10 B.一氯代物只有2种同分异构体C．有两种同分异构体 D.将所有的氢都被氯取代需5mol Cl2参考答案：D略3. 下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B解析医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。
4. 下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．CO2 B．SO2 C．SO3 D．NH3参考答案：C略5. 下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O参考答案：C略6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略7. 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中可能含有Fe3＋参考答案：BD略8. 下图表示4－溴环已烯所发生的4个不同反应。
2021年高二上学期化学(选修)试卷 含答案
2021年高二上学期化学（选修）试卷含答案考试时间：100分钟；总分：120分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列为强电解质是：①NaOH固体②CH3COOH ③BaSO4固体④ 盐酸溶液A．①② B．①③ C．①④ D．①③④（）2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－7．下列描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
江苏省2020-2021年高二上学期联考化学试卷
江苏省2020-2021年高二上学期联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（）A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②3. （2分）下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . Ga的原子结构简图C . 水分子的电子式：D . 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H54. （2分） (2015高二下·资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HC≡C﹣NH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN5. （2分）下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A . 平面镜成像B . 霓虹灯广告C . 燃烧蜡烛D . 燃放烟火6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列叙述中正确的是（）A . 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高B . 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素C . 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高D . 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z，R，W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z，Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z，R的核外电子数之和与Y，W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B . Y，Z，R的简单离子半径：Y＜R＜ZC . Y，W的氢化物的沸点：Y＞WD . X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同8. （2分） (2016高一下·厦门期中) X,Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9. （2分）关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D . SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子10. （2分）某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（）A . 1∶3∶1B . 2∶1∶6C . 4∶8∶1D . 8∶12∶111. （2分） (2017高二下·高青期中) 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（）A . 与K+距离相等且最近的O2﹣有8个B . 与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体C . 一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个D . 与K+距离相等且最近的K+有8个12. （2分）下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电13. （2分） CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）A . 4B . 6C . 8D . 1214. （2分）下列说法不正确的是（）A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积15. （2分） (2015高二下·福州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B . 熔点由高到低：Rb＞K＞NaC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI16. （2分） (2016高一下·武城期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A . 此电池能见到浅蓝色火焰B . H2为正极，O2为负极C . 工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加D . 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子18. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯二、非选择题 (共5题；共38分)19. （6分） (2019高一下·深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。
江苏省扬州市2020-2021高二上学期期末调研化学试题(解析版)
2020—2021学年度第一学期期末检测试题高二化学(选修)注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共32分］、非选择题［第13题～第16题，共68分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5 K-39Cu-64选择题(共32分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。
下列说法正确的是A. 控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多B. 火箭推进剂发生的化学反应为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化C. 火箭发射时会产生大量红色的烟雾，该现象与反应产生的NO x有关D. 火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硅晶体用作半导体材料是因其具有单向导电性，与最外层电子数多少无关，故A错误；B．由反应可知中的N由-2价转变成0价，作还原剂，N元素被氧化物，中的N化合价由+4价转变成0价，作氧化剂，N元素被还原，H的化合价反应前后保持不变，故B错误；C．火箭燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮进入空气后立刻会分解为红棕色的二氧化氮，红色烟雾是火箭刚点火时没有被燃尽，扩散到空中的棕红色二氧化氮，故C正确；D．熔化过程吸收大量的热，从而起到给火箭降温保护设备的作用，故D错误；故选：C。
2021年高二上学期第一次阶段性检测化学(选修)试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段性检测化学（选修)试题含答案注意事项：1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、学号、考生号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷3、有M、N两种烃，含碳的质量分数相同，关于M和N的叙述中正确的是A．M和N一定是同分异构体B．M和N的最简式相同C．M和N不可能是同系物D．M和N各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法A．6．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
江苏省2021年高二上学期期中化学试卷(选修)
江苏省2021年高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共34分)1. （2分）光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（）A . 食用油属于有机物，石蜡属于无机物B . 食用油属于纯净物，石蜡属于混合物C . 食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D . 食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子一定在同一平面上D . 至少有16个原子共平面，至少8原子共线3. （2分） (2018高二上·林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2 ，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（）A . OHC-CH2-CH2COOHB .C .D .4. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列物质互为同系物的是（）A . 乙二醇和丙三醇B . 葡萄糖和蔗糖C . 苯酚和苯甲醇D . 异戊烷和正丁烷5. （2分）下列说法正确的是（）A . HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应B . 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2nC . 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D . 酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H7. （2分） (2015高一上·九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A . NaB . MgC . FeD . Al8. （2分）下列化学反应的有机产物，只有一种的是（）A . 在浓硫酸存在下发生脱水反应B . 在铁粉存在下与氯气反应C . 与碳酸氢钠溶液反应D . CH3-CH=CH2与氯化氢加成9. （2分） (2016高二上·绥化期中) 某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B . 3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷C . 2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D . 3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷10. （2分）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C . 该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D . 该有机物所有原子都有可能共平面11. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 可用于鉴别以下三种化合物最合理的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A . ②与③B . ③与④C . ①与④D . ①与②12. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br13. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A . 以上反应均可发生B . 只有③⑥不能发生C . 只有①⑦不能发生D . 只有②⑥不能发生14. （3分） (2016高一上·济南期中) （多选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA15. （5分） (2016高二上·扬州期中) 丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．现以丙烯为原料，合成环酯J．已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．2CH2═CHCH3 CH3CH═CHCH3+CH2═CH2请按要求填空：（1）反应①的化学反应类型是________．（2）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是________．（3）反应②的化学方程式为________．（4）物质E的结构简式是________．（5）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式________．二、解答题 (共6题；共38分)16. （4分）下面列出了几组物质：①金刚石与石墨②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3⑧ ⑨淀粉和纤维素其中属于同位素________；属于同系物________；同分异构体________；同种物质________17. （6分） (2018高二上·衡阳期中) A-F是几种典型有机代表物的分子模型。
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学模拟试卷
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃烧D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应2. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A . K（HF）=7.2×10﹣4B . K（HNO2）=4.9×10﹣10C . 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D . K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）3. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸4. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO35. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。
下列叙述错误的是（）A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大7. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag8. （2分） (2018高一上·乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液9. （2分） (2016高一下·成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO210. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀11. （2分） (2017高二上·荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y （g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化12. （2分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）13. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂14. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . (N2):(H2):(NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的质量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D . 单位时间里每增加1 mol N2 ，同时减少2 mol NH315. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．A . ①②④⑤B . ①②④⑦C . ①②⑥⑦D . ③④⑤⑥16. （2分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：117. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ18. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
2021年高二上学期学业水平模拟测试化学试题 含答案
2021年高二上学期学业水平模拟测试化学试题含答案王冠苏本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )2.A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置3.C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4.从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于( )5.A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物6.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于( )7.A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应8.14C可用于考古，“14”是指( )9.A．质量数B．核外电子数C．中子数 D．质子数10.有关实验操作，下列说法中正确的是( )11.12.甲乙丙丁13.A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳14.C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物15.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )16.A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．活性炭17.下列化合物，既有离子键也有共价键的是( )18.A．氯化氢B．硫酸C．氯化铵D．乙酸8. 氯碱工业制备的碱为()A. NaOHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaHCO39. 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．Cl－、Cu2＋、SO42－、NO3－B．Cl－、Na＋、SO42－、CH3COO－C．Cl－、Fe2＋、MnO4－、NO3 －D．AlO2－、Na＋、SO42－、NO3－10. 下列化学用语表示正确的是( )A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－B．Cl－的结构示意图：C．H2O的电子式：D．乙烯的最简式：C2H411. 下列物质属于离子化合物的是()A. N2B. NH4ClC. H2OD. H2SO412 . 下列属于物理变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．煤的气化D ．煤的液化13. 用于焊接钢轨的反应为Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ，该反应属于( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应 14. 下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )A ．石英能导电，所以用作光导纤维B ．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C ．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D ．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 15 .用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省包场高级中学高中化学选修3综合练习三 Word版缺答案
综合练习三1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．基态氧原子L 层电子排布图： D．CSO的电子式：S C O 3．下列有关物质性质的说法错误的是 ( )A、热稳定性：HCl＞H2S B、原子半径：N＞OC、结合质子能力：S2—＞Cl—D、酸性：H2SO3＞H2SO44．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－D．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－5．下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．酸性条件下，用H2O2将I－转变为I2：H2O2+2I－=== I2+2OH－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=== NH3↑+H2OC．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H＋＋2NO3—=== 3Cu2+＋2NO↑+4H2O7．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)38．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
2021年高二上学期模块水平测试化学试卷(选修4)
2021年高二上学期模块水平测试化学试卷（选修4）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在第5页答案栏内或涂写在答题卡上。
3. 考试结束后，将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷或答题卡，一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法正确的是A、任何化学反应不一定都有反应热B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O3．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A．v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)=40mol·L-1·min-1C．v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D．v(B2)=1.2mol·L-1·s-14．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是A．NaOH B．NaCl C．CuSO4D．CuCl25．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3·H2OB. MgCO3C.Na2CO3D.NaOH6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-； H＞0，下列叙述正确的是( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、将水加热，K W增大，pH不变C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变D、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低7．下列热化学方程式中，正确的是A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )ΔH＝－395.41 kJ·mol－1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1 8．铅蓄电池充电时，PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去9．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是
A．单位时间内生成1molO2的同时，有2mol SO3分解
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的质量不再改变
D．SO2、SO3的体积比不再变化
12、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()
A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤
10、下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室温下水电离的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．含有0.1 mol·L－1Fe2+的溶液中：NH4+、SO42－、H+、NO3－
1、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）
A.太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换
B.生物质能本质上是太阳能
C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
2、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）
D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
4、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）
13、已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()
A．ΔS>0 B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行
14、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L－1小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
8、羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO 和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
A．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．物质的量浓度相同的下列溶液
④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由大到小的排列顺序：②＞①＞④＞⑤＞⑥＞③
C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
江苏省包场高级中学2020--2021学年度第一学期学情检测
高二年级化学试卷（选修）
分值：100分考试时间：90分钟命题人：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
Fe－56Cu－64
第一部分选择题（共56分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
7、在相同温度时，100mL 0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量
C．醋酸的电离常数D．CH3COOH的物质的量
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
9、过量铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
6、下列判断中，正确的是（）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-amol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)
B．0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：
c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c( C2O42－)
A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2
5、某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
3、下列说法或表示方法正确的是()
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol