《氧化剂与还原剂》公开课教案
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案【教学目标】1. 了解氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
3. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。
4. 能够通过实验观察判断物质的氧化和还原性质。
【教学重点】1. 氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 氧化剂和还原剂的作用和特点。
3. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学难点】1. 氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 氧化还原反应的基本原理和规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 导入氧化和还原的概念。
2. 提出氧化剂和还原剂的概念和问题。
二、讲授（15分钟）1. 介绍氧化剂和还原剂的定义和特点。
2. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用过程。
3. 举例说明氧化剂和还原剂的实际应用。
三、实验（20分钟）1. 进行氧化还原反应实验，观察反应现象。
2. 判断实验物质的氧化和还原性质。
四、概念解释（10分钟）1. 解释氧化剂和还原剂的概念和定义。
2. 解释氧化还原反应的基本原理和规律。
五、巩固（10分钟）1. 提问氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 提问氧化还原反应的基本原理和规律。
六、拓展（10分钟）1. 教师引导学生讨论氧化剂和还原剂在生活中的应用。
2. 鼓励学生自主学习和发现更多有关氧化还原反应的知识。
【教学手段】1. 利用实验使学生观察和判断实验物质的氧化和还原性质。
2. 利用问题导学的方式引导学生思考和探索。
3. 鼓励学生参与讨论和辩论，培养学生的合作意识和创新思维。
【教学资源】实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学PPT。
【教学评价】1. 通过实验和讨论，观察学生对氧化剂和还原剂的了解和应用能力。
2. 通过提问和讨论，评价学生对氧化还原反应的理解和运用能力。
【作业布置】1. 总结氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和特点。
2. 思考氧化还原反应在生活中的应用，并举例说明。
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义及特点。
2. 能够识别和判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3. 学会运用氧化还原反应的基本规律进行分析、解决问题。
二、教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化剂和还原剂的定义及特点3. 氧化还原反应的判断方法4. 氧化还原反应在实际应用中的例子三、教学重点与难点：1. 教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究氧化还原反应的特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备：1. 教师准备PPT、教学素材。
2. 学生准备笔记本、笔。
六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义2. 氧化还原反应的特征3. 氧化还原反应的分类七、氧化剂和还原剂的定义及特点1. 氧化剂的定义及特点2. 还原剂的定义及特点3. 氧化剂和还原剂的判断方法八、氧化还原反应的判断方法1. 电子转移法2. 电荷守恒法3. 元素化合价变化法九、氧化还原反应在实际应用中的例子1. 化学电池2. 腐蚀与防护3. 合成反应十、氧化还原反应与生活1. 食物的氧化与腐败2. 药物的氧化与还原3. 环境污染与氧化还原反应十一、氧化还原反应与科技1. 催化剂的作用原理2. 化学工业中的应用3. 材料科学中的氧化还原反应十二、氧化还原反应与医学1. 血液中的氧化还原反应2. 抗氧化剂与健康3. 氧化还原反应在医学诊断中的应用十三、氧化还原反应与能源1. 化石燃料的氧化还原反应2. 清洁能源的利用3. 氧化还原反应在能源转化中的应用十四、氧化还原反应与环境保护1. 废水处理中的氧化还原反应2. 空气净化过程中的氧化还原反应3. 氧化还原反应在环境保护中的应用十五、课程总结与拓展1. 氧化还原反应的重要性2. 氧化剂和还原剂在日常生活中的应用3. 氧化还原反应的拓展研究六、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂和还剂教案
氧化剂和还剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.理解氧化剂和还原剂的概念和特性；2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例；3.能够根据实际情境判断其中一种物质是氧化剂还是还原剂。
二、教学内容1.氧化剂的概念、特性及常见实例；2.还原剂的概念、特性及常见实例；3.实际应用中的氧化还原反应。
三、教学重点1.理解氧化剂和还原剂的概念和特性；2.掌握氧化剂和还原剂的常见实例。
四、教学步骤1.导入（5分钟）通过引导学生回顾之前学过的化学反应，了解反应中物质的变化过程，并提出“氧化剂”和“还原剂”的概念。
2.理论讲解（15分钟）a.讲解氧化剂的概念和特性，如能接受电子、释放氧气、使其他物质氧化等；b.讲解还原剂的概念和特性，如能够失去电子、释放氢气、使其他物质还原等；c.用图示和实例引导学生理解氧化剂和还原剂的基本特点。
3.实例分析（20分钟）a.根据给定的化学反应方程式，分析其中的氧化剂和还原剂；b.引导学生分析实际生活中常见的氧化剂和还原剂的例子，如酸性物质、过氧化氢等。
4.实验操作（30分钟）在实验室中进行一些简单的氧化还原反应实验，如铜与硝酸反应、锌与硫酸反应等，让学生亲自实验并观察氧化还原反应的过程和结果。
5.小结（10分钟）六、教学评价1.观察学生在实验中的操作规范和实验现象的观察准确性；2.教师提问，检查学生对氧化剂和还原剂概念的理解和应用能力。
七、教学扩展1.进一步研究不同氧化剂、还原剂的性质和应用；2.探究氧化还原反应在生活和工业中的应用。
总结：通过本节课的学习，学生可以掌握氧化剂和还原剂的概念、特性和常见实例，并能够在实际应用中判断其中一种物质是氧化剂还是还原剂。
通过实验的操作和观察，学生能够更深入地理解氧化还原反应的过程和实质。
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课 教学设计
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设计第三节氧化剂和还原剂教学设计【教学目标】知识与技能：通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。
了解常见的氧化剂、还原剂。
过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【教学重点】认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。
【教学过程】一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
1、氧化剂和还原剂的定义：氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物。
2、氧化性和还原性；氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。
氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。
还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。
4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下氧化剂反应物具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应反应发生氧化反应还原产物表现出的性质实质特征反应产物还原剂具有还原性失电子化合价升高氧化产物【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确：①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。
④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。
⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价升高。
⑥还原剂，失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。
⑦还原剂本身被氧化，生成还原产物⑧氧化剂本身被还原，生成还原产物二、常见的氧化剂和还原剂根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务。
化学公开课教案——《氧化剂和还原剂》
化学公开课教案——《氧化剂和还原剂》杨侨中学高一级徐路遥课程类型：新授课第1课时一、教学目标1．通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。
3．通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
二、教学重点、难点认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的判断方法是利用有无化合价变化，本质是电子转移。
三、教学准备：1．学生课前复习好初中学过的氧化反应和还原反应的概念四、教学过程【教师】请同学问回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应？【学生】物质得到氧的反应。
【教师】没错，或者说是物质得到氧的反应。
请一个学生上来写一个初中学过的氧化还原反应。
【学生】C+O2点燃CO2【教师】那什么是还原反应？【学生】物质失去氧的反应。
【教师】没错，请同学们举一个还原反应的例子。
【学生】H2+CuO △Cu+H2O【教师】没错，这个反应我们初中学过属于还原反应。
那里面是否包含氧化反应？【学生】包含，氢元素得到氧，被氧化了。
【教师】像这样，氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中，这样的反应被称为氧化还原反应。
【教师】我们再来看这个反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4【教师】这个反应没有物质得到氧或者失去氧，但是有元素的化合价发生了变化。
所以用化合价来定义氧化还原反应，它的范围会更加广。
根据化合价升降与物质得失氧的一致性，我们把有元素化合价升高的反应定义为氧化反应，有元素化合价降低的反应定义为还原反应。
【教师】由于有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氧化反应和反应必定是同时存在的。
这样的反应叫做氧化还原反应。
【教师】有元素化合价发生变化的氧化还原反应，那也有没有元素化合价发生变化的非氧化还原反应，如：CaCl 2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl【教师】化合价的变化只是判断方法，那氧化还原反应的本质是什么呢？【实验】P50 实验【教师】根据铜与锌反应时，电流表的指针发生偏转，说明氧化还原反应的实质有电子的转移。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案教案标题：氧化剂和还原剂教案教案目标：1. 了解氧化剂和还原剂的定义和特征。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。
3. 能够识别和区分氧化剂和还原剂。
4. 能够运用氧化剂和还原剂的概念解释和预测化学反应。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学PPT、白板、黑板、彩色粉笔、实验室用具和试剂。
2. 学生准备：学生教材、笔记本、笔。
教学过程：1. 导入（5分钟）：引入氧化剂和还原剂的概念，让学生回顾化学反应中的氧化和还原过程，并提问学生对氧化剂和还原剂的理解。
2. 知识讲解（15分钟）：使用PPT或黑板，向学生详细解释氧化剂和还原剂的定义和特征。
包括氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子等。
3. 实例分析（15分钟）：给出一些常见的化学反应方程式，让学生分析其中是否存在氧化剂和还原剂，并解释其作用。
鼓励学生参与讨论和提问。
4. 实验演示（20分钟）：进行一个简单的实验演示，例如将铁钉放入盐酸中，观察铁钉的变化。
引导学生观察实验现象，并解释其中的氧化剂和还原剂。
5. 练习与讨论（15分钟）：分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
教师可以在学生完成后进行讲解和答疑。
6. 总结与拓展（10分钟）：对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预告，如进一步讨论氧化还原反应的应用。
教学延伸：1. 学生可以在实验室中进行更多的氧化还原反应实验，加深对氧化剂和还原剂的理解。
2. 学生可以通过研究一些实际应用，如电池、腐蚀等，来探究氧化还原反应在生活中的重要性。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极性和参与度。
2. 练习题表现：评估学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力。
3. 实验报告：评估学生在实验中对氧化还原反应的观察和解释能力。
教学反思：根据学生的反馈和评估结果，对教学内容进行调整和改进，确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力得到提升。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
《氧化剂和还原剂》精品教案
《氧化剂和还原剂》精品教案【学习目标】1.通过分析氧化还原反应中化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂。
2. 通过双线桥法对氧化还原反应进行分析，提炼出氧化还原反应的模型，并梳理出相关概念间的关系。
3．通过对“价-类二维图”的分析，预测物质的氧化性和还原性。
【学习过程】环节一：温故知新1．镁在干冰中燃烧化学方程式：。
2．用双线桥法分析上述反应（画到上边的化学反应方程式上）。
3．试着分析上述反应的氧化剂和还原剂氧化剂是，理由：。
还原剂是，理由：。
环节二：总结提升1.通过对镁与二氧化碳反应的分析，试着提炼出氧化还原反应的模型：。
2.请总结化合价与氧化性和还原性的关系：。
环节三：基础铺垫1.请标出如下物质中带点．．的元素的化合价。
2.巩固练习：判断化合价，快速将氧化剂和还原剂连线。
(1) 2H 2 + O 2 2H 2O (3) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂(2) 4P + 5O 2 P 2O 5 (4) MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 环节四：拓展应用右图为铜及其化合物的“价-类二维图”，据此预测相应物质具有氧化性还是还原性：具有氧化性：具有还原性：既有氧化性又有还原性：【学习效果】单项选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．KFeO 4中Fe 元素的化合价为+3价B ．C 2O 2－4 中C 元素的化合价为+3价C ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2．下列说法错误的是（ ）A ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂C ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓) Na 2SO 4＋2HCl ↑，HCl 是还原产物D ．2Fe ＋3Cl 2 ===2FeCl 3，FeCl 3既是氧化产物又是原剂产物3．下列说法正确的是（ ）A ．Cr 2O 2－7 → CrO 2－4，实现该转化需加氧化剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2只发生氧化反应C ．KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，反应中HCl 只体现还原性D ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，反应中H 2O 被还原4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解制O 2时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．已知存在反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，氧化性：Fe 3＋ ＞ I 2参考答案题号 1 2 3 4参考答案 B C D A=====点燃=====点燃=△kf k r k fk r=△。
《氧化剂和还原剂》教学设计doc
《氧化剂和还原剂》教学设计.doc 《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和本质；2.理解氧化剂和还原剂的概念及判断方法；3.能够初步运用氧化还原反应的知识解决实际问题；4.了解常见的氧化还原反应实例。
二、教学内容与过程1.引入通过展示一些常见的氧化还原反应现象，例如铁生锈、燃烧等，让学生感受到氧化还原反应在日常生活和科学实验中的普遍存在。
然后引导学生思考这些反应的本质是什么，从而引出氧化剂和还原剂的概念。
2.氧化剂和还原剂的概念通过讲解和举例，让学生了解什么是氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种化学物质，它在反应中释放出电子，并使其他物质氧化；而还原剂则是一种化学物质，它在反应中接受电子，并使其他物质还原。
这个概念需要多角度的举例，帮助学生加深理解。
3.氧化剂和还原剂的判断方法给出一些化学反应方程式，让学生学会如何判断哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
一般而言，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。
但也有特殊情况，需要特别注意。
这个环节可以通过小组讨论和全班分享的方式进行，让学生积极思考和交流。
4.氧化剂和还原剂的应用介绍一些实际应用，例如在工业生产中如何使用氧化剂和还原剂进行某些化学物质的制备，如何利用氧化还原反应进行废气处理等。
这样可以让学生更加深入地理解氧化剂和还原剂的实际应用价值。
5.常见的氧化还原反应实例列举一些常见的氧化还原反应实例，例如铁和氧的反应、电池反应等。
这些实例可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的实质和应用。
同时通过这些实例，让学生看到氧化还原反应在现代科技中的重要地位。
6.课堂小结与反馈对本节课的重点内容进行总结，并让学生提出他们在学习过程中遇到的困难或问题，进行及时的反馈与辅导。
7.课后作业与拓展（1）要求学生完成相关练习题，进一步巩固所学知识；（2）要求学生查询相关资料或实验探究，深入了解氧化还原反应在各领域的应用；（3）鼓励学生运用所学知识解决生活中的实际问题，例如分析某些食品添加剂中的氧化剂成分等。
23氧化剂和还原剂教案
23氧化剂和还原剂教案教案：氧化剂和还原剂一、教学目标1.了解氧化剂和还原剂的概念和基本性质。
2.了解氧化反应和还原反应的特点。
3.掌握氧化剂和还原剂的识别方法。
4.能够区分氧化反应和还原反应。
二、教学重难点1.氧化剂和还原剂的基本概念和特点。
2.氧化剂和还原剂的识别方法。
三、教学准备实验器材：试管、试管夹、酒精灯等。
实验药品：铁粉、硫粉、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸等。
四、教学过程1.引入氧化剂和还原剂的概念通过举例说明氧化剂和还原剂的概念。
如：铁锈生成的过程中，铁原子失去电子被氧气氧化为铁(III)离子，氧气在反应中被还原为水。
由此引出氧化剂和还原剂的概念。
2.氧化反应和还原反应的特点讲解氧化反应和还原反应的特点。
如：氧化反应是一种物质失去电子的过程，还原反应是一种物质获得电子的过程。
3.氧化剂和还原剂的性质讲解氧化剂和还原剂的一般性质。
如：氧化剂具有强氧化性、能中和酸性和能与金属发生反应等特点；还原剂具有强还原性、能中和碱性和能与非金属发生反应等特点。
4.氧化剂和还原剂的识别方法(1)氧化剂的识别方法：氧化剂一般能氧化其他物质，使其失去电子。
通过观察其中一种物质与氧化剂反应时是否失去电子，可判断其是否为氧化剂。
(2)还原剂的识别方法：还原剂一般能与其他物质反应，将电子转移给其他物质，使其获得电子。
通过观察其中一种物质与还原剂反应时是否获得电子，可判断其是否为还原剂。
5.氧化反应和还原反应的实验演示通过实验演示来进一步加深学生对氧化反应和还原反应的理解。
如：将铁粉与硫粉混合，放入试管中加热，在酒精灯的作用下，铁粉会被硫粉氧化，放出红色火花，说明铁粉是还原剂。
6.氧化剂和还原剂在日常生活中的应用讲解氧化剂和还原剂在日常生活中的应用。
如：氧化剂常用于防腐、漂白和清洗等方面；还原剂常用于分析化学中。
五、教学总结和拓展总结氧化剂和还原剂的概念和基本性质，强调氧化反应和还原反应的特点。
通过拓展学生对氧化剂和还原剂的了解，鼓励学生在实际生活中积极利用氧化剂和还原剂。
第二章 第三节 氧化剂和还原剂公开课教案
第二章第三节氧化剂和还原剂公开课教案
一、教学思路
本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。
再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
氧化剂和还原剂教案word
氧化剂和还原剂教案word第一章：氧化还原反应概述1.1 氧化还原反应的定义解释氧化还原反应的概念强调氧化还原反应在化学中的普遍性1.2 氧化还原反应的类型介绍自发氧化还原反应和强制氧化还原反应解释氧化还原反应的分类方法1.3 氧化还原反应的电子转移解释电子转移的概念强调电子转移在氧化还原反应中的重要性第二章：氧化剂和还原剂的概念2.1 氧化剂和还原剂的定义解释氧化剂和还原剂的概念强调氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用2.2 氧化剂和还原剂的性质介绍氧化剂和还原剂的常见性质强调氧化剂和还原剂的区分方法2.3 氧化剂和还原剂的分类介绍氧化剂和还原剂的分类方法强调氧化剂和还原剂的分类依据第三章：常见氧化剂和还原剂3.1 常见氧化剂介绍氧气、氯气、硝酸等常见氧化剂强调氧化剂的氧化能力和应用领域3.2 常见还原剂介绍氢气、金属、碳等常见还原剂强调还原剂的还原能力和应用领域3.3 氧化剂和还原剂的应用介绍氧化剂和还原剂在不同化学反应中的应用强调氧化剂和还原剂的选择和使用方法第四章：氧化还原反应的配平4.1 氧化还原反应的配平方法介绍氧化还原反应的配平方法强调配平氧化还原反应的技巧和注意事项4.2 氧化还原反应的配平实例提供一些氧化还原反应的配平实例强调配平氧化还原反应的实际操作方法4.3 氧化还原反应的配平练习提供一些氧化还原反应的配平练习强调配平氧化还原反应的练习和巩固方法第五章：氧化还原反应的应用5.1 氧化还原反应在金属腐蚀中的应用介绍金属腐蚀的原理和过程强调氧化还原反应在金属腐蚀中的作用和应用5.2 氧化还原反应在电池中的应用介绍电池的原理和结构强调氧化还原反应在电池中的作用和应用5.3 氧化还原反应在其他领域的应用介绍氧化还原反应在其他化学领域的应用强调氧化还原反应的重要性和广泛性第六章：氧化还原反应与电化学6.1 电化学基本概念介绍原电池和电解池的原理强调电化学在氧化还原反应中的应用6.2 电极电势解释电极电势的概念介绍电极电势的测定方法及其应用6.3 标准电极电势表介绍标准电极电势表及其应用强调标准电极电势在氧化还原反应中的重要性第七章：氧化还原反应与金属的提炼7.1 金属的提炼方法介绍火法炼金和湿法炼金的方法强调氧化还原反应在金属提炼中的应用7.2 金属的提炼实例分析一些金属提炼的实际案例强调氧化还原反应在金属提炼中的具体应用7.3 金属提炼中的环境问题讨论金属提炼过程中可能出现的环境问题强调氧化还原反应在解决金属提炼环境问题中的应用第八章：氧化还原反应与生物化学8.1 生物体内的氧化还原反应介绍生物体内氧化还原反应的基本原理强调氧化还原反应在生物体内的应用8.2 酶催化与氧化还原反应解释酶催化作用及其与氧化还原反应的关系强调氧化还原反应在酶催化中的重要性8.3 氧化还原反应与生物体内的能量转换介绍生物体内能量转换的基本过程强调氧化还原反应在能量转换中的应用第九章：氧化还原反应与环境保护9.1 氧化还原反应在环境监测中的应用介绍氧化还原反应在环境监测中的作用强调氧化还原反应在环境保护中的重要性9.2 氧化还原反应在废水处理中的应用介绍废水处理的基本方法强调氧化还原反应在废水处理中的应用9.3 氧化还原反应在其他环境保护领域的应用介绍氧化还原反应在其他环境保护领域的应用强调氧化还原反应在环境保护中的广泛性第十章：氧化还原反应的综合应用10.1 氧化还原反应在有机合成中的应用介绍氧化还原反应在有机合成中的作用强调氧化还原反应在有机合成中的应用10.2 氧化还原反应在材料科学中的应用介绍氧化还原反应在材料科学中的作用强调氧化还原反应在材料科学中的应用10.3 氧化还原反应在其他化学领域的应用介绍氧化还原反应在其他化学领域的应用强调氧化还原反应在化学中的普遍性和重要性重点和难点解析六、氧化还原反应与电化学：在这一章节中，电化学基本概念、电极电势以及标准电极电势表的理解和应用是重点。
氧化剂和还原剂的教案
氧化剂和还原剂的教案教案标题：氧化剂和还原剂的教案一、教学目标：1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 掌握氧化还原反应的基本规律；3. 能够识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式；4. 能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：1. 掌握氧化剂和还原剂的定义和特点；2. 理解氧化还原反应的基本规律；3. 能够准确识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式。
三、教学过程：1. 导入：通过举例引导学生思考氧化剂和还原剂的概念，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 概念讲解：介绍氧化剂和还原剂的定义和特点，讲解氧化还原反应的基本规律，并结合实际生活中的例子进行讲解。
3. 案例分析：通过案例分析的方式，让学生运用所学知识识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式，并分析氧化还原反应的过程。
4. 练习与讨论：设计一些练习题，让学生在课堂上进行练习，并进行讨论和交流，加深对氧化还原反应的理解。
5. 拓展应用：引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用，如防锈、电镀等，拓展学生的应用能力。
6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结归纳，强化学生对氧化剂和还原剂的理解。
四、教学手段：1. 多媒体课件：辅助讲解，呈现生动形象的案例和实验视频。
2. 实验演示：通过实验演示氧化还原反应的过程，让学生直观地感受氧化还原反应。
3. 互动讨论：设计小组讨论和互动环节，促进学生之间的交流和思维碰撞。
五、教学评估：1. 课堂练习：设计针对氧化剂和还原剂的练习题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：要求学生进行氧化还原反应的实验，并撰写实验报告，评估学生对实验过程和结果的理解和分析能力。
六、教学反思：1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，提高教学效果；2. 关注学生的学习情况，及时进行评估和反馈，帮助学生解决学习中的问题。
鲁科版高一化学必修1_《氧化剂和还原剂》名师教案
《氧化剂和还原剂》名师教案一、课标分析本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
二、教材分析本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。
本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。
在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→ 失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
三、学生分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。
促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 答案(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3等。
③过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2等。
④其他：如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO 2等。
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 等。
②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2等。
④其他：如浓盐酸、NH 3等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( )(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×分析下列反应并按要求填空。
《氧化剂和还原剂》教学设计
《氧化剂和还原剂》授课方案(一)指导思想与理论依照V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。
简单地说就是针对重点问题，先做看法的准备，表此刻科学研究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。
再次，科学研究活动中要设计调研方案，依如实验来检验已经为人所知的东西。
最后要对记录进行更正形成知识，本质的科学研究活动就是要运用各种手段来采集、解析和解读数据，并得出答案讲解和展望。
[1]V形启示图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的重点问题能够激发学生尽最大努力思想，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。
[2](二)授课背景解析1.授课内容解析本节课是人教版高中《化学Ⅰ(必修 )》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第 2 课时内容。
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学涵养，指引学生有效进行整个高中阶段的化学学习并确定基础，拥有特别重要的承前启后作用。
本节内容要指引学生重新的角度更本质更特色地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得特别重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常有的氧化剂，哪些是常有的还原剂，而是让学生自己经过已有经验和实验来判断，从而深入对氧化还原反响的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2.学生情况解析(1)知识基础学生经过课时 1 的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反响，初步理解此类反响的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步认识氧化还原反响对人类社会的利害。
结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不行规律。
(2)实验技术基础学生来自各个初中学校，实验的着手能力和研究能力参差不齐，但经过一个多月的先期学习，特别是化学实验基本方法和离子反响两节实验课的授课后，学生的着手能力和实验设计思想有必然提升。
23氧化剂和还原剂教案
2.3氧化剂和还原剂教案1氧化剂和还原剂教案一、教学目标1.掌握氧化剂和还原剂的基本概念和性质。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及其应用。
3.学会判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物。
4.了解氧化还原反应的本质和基本规律。
二、教学内容与过程1.引入•介绍氧化和还原的概念，以及它们在化学反应中的重要性。
•提示学生思考：什么物质可以作为氧化剂和还原剂？它们具有什么特点？2.氧化剂和还原剂的基本概念•定义：氧化剂是提供氧元素或失去电子的物质，还原剂是接受氧元素或电子的物质。
•举例：常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等，常见的还原剂包括氢气、铁、锌等。
3.氧化剂和还原剂的性质和反应•氧化剂的性质：氧化剂具有氧化性，可以氧化其他物质，自身被还原。
•还原剂的性质：还原剂具有还原性，可以还原其他物质，自身被氧化。
•举例：氢气和氧气反应生成水，氢气是还原剂，氧气是氧化剂。
4.判断氧化剂和还原剂的方法•根据化合价升降：化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。
•根据反应类型：失去电子的是还原剂，得到电子的是氧化剂。
•根据被氧化或被还原的物质：被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
5.常见的氧化还原反应及应用•介绍一些常见的氧化还原反应及其在生产和生活中的应用，如电池、钢铁腐蚀等。
•提示学生进行小组讨论，举例说明自己在日常生活中遇到的氧化还原反应。
6.氧化还原反应的本质和基本规律•电子转移理论：氧化还原反应的本质是电子转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。
•氧化数理论：通过计算反应前后物质的氧化数变化来判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
7.教学小结与评价•回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
•通过问题回答、小组讨论等方式评价学生的学习效果。
•布置作业：写一篇关于氧化还原反应在日常生活中的应用的短文。
三、教学反思与改进措施1.在教学过程中，应充分发挥学生的主体作用，引导学生自主探究和学习。
2.增加实际生活案例的讨论和分析，使学生更加感兴趣和理解氧化还原反应的原理和应用。
1.3.2氧化剂和还原剂教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 作业应包括对氧化剂和还原剂概念的理解，以及实际例题的解答。
- 对作业中存在的问题，进行分类总结，并在下一节课中进行针对性的讲解和复习。
板书设计
① 重点知识点：
- 氧化剂：接受电子，化合价降低
- 还原剂：提供电子，化合价升高
③ 艺术性与趣味性：
- 使用不同颜色粉笔突出氧化剂和还原剂，增强视觉对比。
- 设计图标或简笔画，如电子的“+”和“-”符号，增加趣味性。
- 创设“氧化还原侦探”情景，将氧化剂和还原剂比喻为侦探游戏中的线索，激发学生的探索兴趣。
- 通过故事化串联实例，如“铜的冒险”，让学生在故事中学习氧化还原反应的原理。
- 判断方法：化合价变化
- 实例：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
- 常见氧化剂：O2、Cl2、AgNO3、H2SO4
- 常见还原剂：Βιβλιοθήκη 2、C、Zn、Fe② 条理清晰：
- 氧化还原反应概念
- 氧化
- 还原
- 氧化剂与还原剂
- 定义
- 判断方法
- 实例分析
- 反应方程式
- 氧化剂与还原剂判断
（2）通过实例讲解氧化剂和还原剂的判断方法。
我们来看一下课本中的例子，通过观察反应物和生成物中元素的化合价变化，来判断氧化剂和还原剂。
（3）强调化合价变化在判断氧化剂和还原剂中的关键作用。
化合价变化是判断氧化剂和还原剂的重要依据。一般来说，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂。
2. 氧化剂和还原剂定义
- 氧化剂：在反应中接受电子的物质，使其他物质氧化。
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《氧化剂与还原剂》公开课教案
【设计说明】
涉及核心素养：宏观辨识与微观调控科学研究与创新意识
科学精神与社会责任
核心素养开展：
（1）、通过一块石头碳酸钙的反应出发，讲述碳酸钙高温分解、氧化钙生成氢氧化钙、碳酸钙制取二氧化碳、实验室制取氢气，培养学生从宏观分析到微观方程式书写的能力，体会化学最朴素的语言化学方程式的魅力。
（2）、通过氧化还原实质—电子转移实验验证，引导学生体会化学从理论分析到实验验证的思维体系，培养学生科学探究的精神，此外通过伏特电池的介绍，培养学生的创造意识，提高学生的科学精神
（3）、学习氧化还原不仅是学习知识，更是利用它解决生活中的实际问题，通过被氧化的苹果以及被氧化的绿茶两个案例分析，树立化学取之于生活用之于生活的意识，培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
一、教学目标
1.认识化学反应中存在元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念。
2.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。
3.通过对氧化还原反应的学习，解决生活实际问题，增强科学精神和社会责任感
二、教学重难点
理解氧化还原反应的实质，会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应三、教学准备
（一）学生准备
1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。
填写学案课前预习区。
2、预习48-51页
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、拓展实验氧化还原反应实质的验证
3、教学方法：问题推进法、实验探究法
四、课时设计：1课时
五、教学过程
【新课导入】从一块石头开始说起的反应：
CaCO3== CaO + CO2
H2O+ CaO == Ca(OH)2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
（一）氧化还原反应的概念
探究一：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
思考： 1.从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析，上述这些反应有何特点?
2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？
【小组探究一】结论：氧化还原反应的判断依据是_____________。