初中化学中考专题---金属和天平问题
中考化学天平题常见题型及解法探究(含答案)
中考天平题常见题型及解法探究题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。
例1．（20XX年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。
在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。
充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。
则下列说法中不正确的是（）A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多C．天平指针可能指向分度盘中间D．天平指针不可能偏向右边解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g，Zn、AI质量均为mg。
由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。
有：Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑65 98 2 54 3×98 6mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g则左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m右=(m–2)g。
讨论：⑴当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意；⑵当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况；⑶当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。
有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间；⑷当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。
有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。
综上，可知本题选B。
例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。
关于天平问题
化学中考热点实战求解“天平题”□文／南开中学费勇近几年的全国许多省市中考题中与天平有关的计算以其不断推陈出新的题型，独特、新颖的构思，更由于其在历年中考题中的频繁出现引起了大家普遍的关注，成为近两年名副其实的中考热点。
涉及天平习题多以计算为主，或在计算数据基础上进行归纳，总结规律，做出判断。
而如今此类习题大多摆脱了最初的传统模式，向着“开放性”，培养综合分析能力等方向发展。
下面结合实例分析其发展趋势及解题要领。
一、分析不同情况下，天平平衡状态与烧杯中反应物质量及反应状况之间的关系例１、天平两盘分置两等质量烧杯，内置等质量的稀Ｈ２ＳＯ４，调平后，分别向两烧杯中加入等质量的Ｍｇ和Ｚｎ，充分反应后：(１)若天平平衡则烧杯中一定剩余的是，可能剩余的是，一定无剩余的是。
(２)若天平失衡，则烧杯中一定有剩余的是，可能有剩余的是，一定无剩余的。
(３)若两种金属都剩余，则天平平衡。
(４)若烧杯中仅镁有剩余，则天平(一定／可能)平衡。
(５)若烧杯中有Ｚｎ剩余，则天平(一定／可能)平衡。
(６)若两烧杯中均有Ｈ２ＳＯ４剩余则天平。
[解析]对于“金属与酸”反应这一传统形式来讲，有这样一条规律：当两烧杯(等质量)中加等质量、等浓度同一种酸，若再加入等质量金属，则天平再次平衡的惟一条件就是反应掉两烧杯中所有的酸，使两烧杯减少的质量都等于酸中氢元素的质量———Ｈ２质量(酸质量相等)。
而“天平”题的奥妙就在于从不同角度看同一个问题。
于是由此逆向思维则得出：①两种金属可能都剩余；②一种金属剩余，另一金属耗尽。
那么“天平平衡”就有两个必然结果：①酸必不剩余，②至少一金属(质量一定时生成Ｈ２多者)有剩余，且另一金属与酸恰好反应。
若单从“金属剩余”这一角度看，则“金属不剩余”有两种可能：其一：酸过量；(有酸剩余，酸中氢元素未１００％转化为Ｈ２)；其二，恰好完全反应。
因此，前者天平将失衡，指针偏向金属耗尽一方；后者则天平平衡。
当题改为“仅一金属剩余”时，应看清剩的金属是哪一种。
九年级化学中考试题中专项练习天平题鲁教版
专项练习天平题1．在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数的稀硫酸，天平平衡。
然后向两只烧杯中分别加入一定量的Mg和Mg(OH)2，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到 1.8g处，天平重新平衡．则天平右盘中加入的物质及其质量为下列的（）A．Mg 21.6g B．Mg 1.2gC. Mg(OH)2 2.9g D．Mg(OH)2 21.6g2. 在托盘天平的两盘上各放—只质量相同的烧杯，分别注入100g 7.3％的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入—定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A．在左盘上放4g砝码B．在左盘上放6g砝码C. 移动游码至 3.4g刻度D．移动游码至7.6g刻度3. 小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为( )A．9：19 B．19：9 C．13：1 D. 1：134. 在已调好的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察到的是( )A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯—边 B. 只有锌粒有剩余C. 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D. 只有铁粉有剩余5．在两份质量相等，溶质质量分数相同的盐酸中，分别加入56 g铁和若干克碳酸钙，都恰好完全反应，所得溶液质量相等，则所加碳酸钙的质量为（）A．56 g B．54 g C．96.4 g D．100 g6. 托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡。
向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应。
试回答下列问题：(1)若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有的烧杯。
中考化学专题有关天平平衡问题的解答
中考化学专题有关天平平衡问题的解答山东省济南济微中学邢国良综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：1.当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。
无气体产生时，加入的物质即为增加的质量2.等质量、等质量分数的酸（盐酸或硫酸）加入金属。
①当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。
否则不平衡。
例：在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入一定量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(或稀盐酸)，此时天平平衡。
若向左右两端烧杯中加等质量的铁和铝，天平指针指向可能的情况为：____________________设硫酸的质量为9.8g,当两种金属与9.8g硫酸恰好完全反应时,消耗Fe为5.6g,消耗Al 为1.8g,确定数轴上的两个点,划分三个区域.(1)金属与酸的关系：两种物质是剩余、不足、还是恰好完全反应。
（要么一种物质剩余，要么恰好完全反应。
）(2)氢气的多少还是相等。
(3)天平平衡情况。
区域①假设Fe、Al的质量都为1g：（1）金属：两种都完全反应。
（2）酸：两烧杯都有剩余。
（3）氢气：Al产生的多。
（4）天平：指向加Fe的一边。
区域②假设Fe、Al的质量都为1.8g：（1）金属：Al恰好完全反应，Fe完全反应。
（2）酸：加Al的烧杯恰好完全反应，加Fe的烧杯有剩余。
（3）氢气：Al产生的多。
（4）天平：指向加Fe的一边。
区域③假设Fe、Al的质量都为3g：（1）金属：Al有剩余，Fe反应完。
（2）酸：加Al的烧杯反应完，加Fe的烧杯有剩余。
（3）氢气：Al产生的多。
（4）天平：指向加Fe的一边区域④假设Fe、Al的质量都为5.6g：（1）金属：Al有剩余，Fe恰好完全反应。
（2） 酸：加Al 的烧杯反应完全，加Fe 恰好完全反应。
（3） 氢气：产生氢气相等。
（4） 天平：平衡。
区域⑤假设Fe 、Al 的质量都为6g ：（1） 金属：Al 和Fe 都有剩余。
初中化学天平问题复习题
天平问题专项训练1．（天津市中考题）将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是；一定有剩余的是。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一方。
2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。
A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al4. 在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）A．Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 gC．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D．Zn: 7 g、Mg: 7 g5．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克7.3%的稀盐酸,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( )(A)锌、铁各7克（B）锌、铁各5克（C）锌、铁各4克（D）锌、铁各3克6.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：17. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。
初中化学天平平衡常见题型例析 专题辅导 不分版本
初中化学天平平衡常见题型例析题型一 平衡天平的两托盘上烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种不同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。
例1（2022·哈尔滨）在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸，天平平衡。
然后向两只烧杯中分别加入Mg 和Mg(OH)2，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g 处，天平重新平衡。
将加入的Mg 和Mg(OH)2的位置标在下图天平上方的括号内。
请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量。
你选择的物质是_________，其质量为_________g 。
分析：此题将物质与酸反应引起的质量变化以及天平平衡相结合。
天平平衡本身就隐含着质量等量变化关系，即g H m Mg m OH Mg m 8.1)()(])([22+-=。
由题意知，稀硫酸恰好与Mg 和2)(OH Mg 完全反应，反应的化学方程式分别为↑+=+2442H MgSO SO H Mg ，O H MgSO SO H OH Mg 244222)(+=+。
由上述化学方程式和题意可知：42SO H 的质量相等且足量，则生成4MgSO 的质量相等，参加反应的Mg 、Mg(OH)2中镁元素的质量相等。
增加的1.8g 应为2OH -和H 2的质量总和，即存在如下等式关系：［设加入Mg 和2)(OH Mg 的质量分别为x 、y ］g y x H OH OH Mg Mg 8.13658242~)(~22+-g y x 8.1:36:58:24==，解得g y g x 9.22.1==，。
即加入Mg 和Mg(OH)2的质量分别为1.2g 、2.9g 。
再根据“左物右码”的原理，可知左盘为2)(OH Mg ，右盘为Mg 。
题型二 平衡天平的两托盘上烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同金属，然后根据天平指针的偏转情况，确定所加的是何种金属。
济南中考化学专项训练天平题
专题训练一天平题一般情况下，等质量的不同金属与足量的酸发生置换反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为：铝、镁、钙、钠、铁、锌；等质量的不同碳酸盐与足量的酸充分发生化学反应，生成二氧化碳的质量由多到少的顺序是：碳酸镁、碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡。
解决问题的思路及方法：1.审题找化学反应，写与问题有关的化学反应方程式（一般写有气体或不溶于液体的固体生成的反应）。
2.列左右两边的量（左右两侧盘中物质的质量的代数和），找等式，简单处理等式。
天平题的类型有多种，但关键是要抓住增重量。
增重量是加入物质的质量减去放出气体的质量。
若天平在反应前后都平衡，则两端增重量相同；若反应前平而反应后不平，则天平偏向增重量大的一方。
1.（02样题）在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。
再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯中，铝片放入另一只烧杯中。
反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况之中，有可能出现的是①镁片、铝片均有剩余②镁片、铝片均耗尽③镁片耗尽，而铝片有剩余（）A.只有②B.只有①②C.只有①③D.只有②③2.（02中考）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。
则X、Y是下列组合中的（）3.（03样题）在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入左右两个烧杯中。
待充分反应后，单质镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A.天平保持平衡B.单质铝没有剩余C.天平指针偏向放单质镁的一方D.天平指针偏向放铝的一方4.（03中考）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调至天平至平衡。
向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）A.天平仍然平衡B.天平指针偏向铁一方C.天平指针偏向铝一方D.铁和铝均有剩余5.（04样题）托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡。
九年级化学天平问题
变式 2（天平两端加活泼金属，且都过量）
在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质 量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左 盘加入10g锌粉.右盘同时加入10g铁粉，充 分反应，则天平指针会（ C）
A.指向左盘 B.指向右盘 C.指向中间(天平平衡) 法确定
D.无
其他类型的天平题
•天平两端一边放活泼金属，另一边放不 活泼金属或者金属氧化物 •碳酸盐与酸反应的天平问题 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
练习 3
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧 杯里分别加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，将 天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定 质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的 是（ C ）
A、6.5g铁粉和6.5g锌粉 B、10g碳酸镁和5.6g氧化镁 C、5.6g铁粉和5.6g锌粉 D、10g碳酸钙和5.6g氧化钙
在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质 量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左 盘加入5.6g锌粉.右盘同时加入5.6g铁粉，充指向中间(天平平衡) 法确定
B. D.无
例 2 （天平两端加活泼金属，一过量、另
一恰好反应）
在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质 量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左 盘加入6.5g锌粉.右盘同时加入6.5g铁粉， 充分反应，则天平指针会（ C ） A.指向左盘 B.指向右盘 C.指向中间(天平平衡) D.无 法确定
典型例题（天平两端加活泼金属，且金属不足）
•例1、在天平左右两盘各放一只盛有100g溶 质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡， 在左盘加入1g锌粉，右盘同时加入1g铁粉， 充分反应，则天平指针会（ A ） A.指向左盘 B.指向右盘 C.指向中间(天平平衡) D.无 法确定
初中化学中的天平平衡专题训练
初中化学中的天平平衡问题专题解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。
一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。
1等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？我会分析___________足量，所以生成的氢气质量取决_________的质量。
我们根据方程式得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn（初中常用的几种金属）。
即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较_____ 的_______（填Fe或Zn）的一边。
等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应，天平不平衡将偏向生成气体_________（多或少）的一边2足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。
此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。
综上所述，归纳出下面的规律：对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。
天平平衡有两种情况：1_________完全反应,_________均有剩余。
固体质量比为________ 2可以是酸恰好与消耗多的金属或碳酸盐完全反应，而消耗少的金属有剩余。
我会做：将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是________ 一定有剩余的是 _____。
初中化学中的天平平衡专题
初中化学中的天平平衡问题专题思考：1、等质量的镁、铝、锌、铁与足量的盐酸（硫酸）反应时，生成氢气的质量由多到少的顺序是。
H的质量（g）2斜线代表化学反应速率即金属活动性的强弱；图像：直线代表生成氢气的质量t（时间）天平问题：等质量的镁、铝与足量的盐酸（硫酸）反应时、天平先偏向_________的_____后偏向________________的____________.1-2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量的盐酸（硫酸）反应氢气质量酸的质量2-1足量的镁、铝、锌、铁与等质量等质量分数的盐酸（硫酸）反应时，生成氢气质量。
H2的质量（g）斜线代表化学反应速率即金属活动性的强弱；图像：直线代表生成氢气的质量t（时间）2-2足量的镁、铝、锌、铁与等质量等质量分数的盐酸（硫酸）反应时，生成氢气质量。
H2的质量（g）m金属天平问题：等质量的足量镁、铝与足量的等质量等质量分数盐酸（硫酸）反应时、天平先偏向_________的_____因为放出的______相等所以最终会回到______位置，______一定没有剩余、____一定有剩余_____可能有剩余。
我会做：将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是________ 一定有剩余的是 _____。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放_______的一方。
例题一.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和 镁带，待反应停止后天平指针可能指向是（ ）①分度盘的左边 ②分度盘的右边 ③分度盘的中间A.仅①B.仅②C.①③D. ②③总结：有关相等质量金属与相等质量酸反应的天平平衡问题：情况一：酸过量：情况二：金属过量练习．1、在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平保持平衡，则下列情况可能的是（ ）。
6.天平平衡问题
专题6 天平平衡问题【例题】在天平两盘上各放一个盛有相同质量和相等质量分数的稀硫酸的烧杯，调至平衡，分别向左右两烧杯中投入等质量的金属铁和铝，待反应停止后，天平仍保持平衡，则 ( ) (A)两种金属均不过量 (B)两种金属均过量(C)铝过量铁恰好反应 (D)铁过量铝恰好反应【分析】将铝、铁投入烧杯中，它跟稀硫酸反应后天平平衡，根据硫酸为等质量、等质量分数，铁、铝也为等质量，那必然是两边放出的氢气相等。
要使两边放出的氢气质量相等，应是下列情形之一：(1)稀硫酸量不足，两种金属均过量。
选(B)(2)由反应方程式可知，等质量的铁和铝分别跟稀硫酸反应，放出的氢气质量，应是铝多于铁，此时只有铝过量，铁正好反应才行，选(C)。
答案：B、C【小结】在讨论天平平衡问题时，可归纳如下的规律A.在等质量等质量分数的酸中加入等质量的不同金属时，以下情况天平平衡：（1）金属均过量(酸均不足)，此时两边放出的氢气质量相等，即生成气体的质量由酸(酸相等)决定。
（2）一种金属恰好反应，另一种金属过量，此时是同价态下相对原子质量小的过量，大的恰好反应。
B.在等质量等质量分数的酸中加入不等质量的不同金属（或碳酸盐）时，可从加入金属（或碳酸盐）质量和放出气体（氢气或二氧化碳）质量之差考虑，即两边增重相等时天平平衡。
【训练题】1．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的铁和镁。
(1)若铁、镁全部溶解、则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)(2)若铁、镁均有剩余，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)(3)若两种金属中有一种剩余，且天平仍保持平衡，则剩余的金属是。
2．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒，如图所示。
待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平指针有何变化?为什么?如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针有何变化?为什么? ，3．在托盘天平各放一只烧杯，调节至平衡，在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是 ( ) A.天平保持平衡 B.铝也有剩余 C.天平指针偏向放镁的一方 D.天平指针偏向放铝的一方4．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，向右边烧杯中加入2.2克Fe2O3，要使完全反应后，天平仍平衡，则需向左边烧杯中加入镁( ) A. 2.2克 B. 2.4克 C. 3.2克 D. 3.6克5．在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量分数等体积的稀硫酸，调整天平平衡后，向两只烧杯中分别加入24克镁和24克铜铝合金，恰好完全反应，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比为( ) A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：16. 在托盘天平两边各放一只盛有足量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍能保持平衡。
中考化学金属性质天平问题
初中化学中的天平平衡问题1化碳的气体体积（）A. 相等B. 无法比较C. 高温煅烧的大D. 与盐酸反应的大5、10g下列物质的混合物，与足量的盐酸充分反应，有可能生成4.4g二氧化碳的是（）A. 碳酸钾和碳酸镁B. 碳酸钠和碳酸钙C. 碳酸钙和碳酸镁D. 碳酸钠和碳酸钾6. 在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，，分别注入足量的稀盐酸,天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是( )A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.三种情况都可能7、在托盘天平的两边各放一只盛有足量的相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯加入 5.6克铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A . 5.6g 铜B 5.4g氧化钙C .10g碳酸钙D .6g 镁8、天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是（）A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g9．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。
A．两烧杯中酸均耗尽 B．锌、镁均耗尽C．镁耗尽、而锌有剩余 D．锌耗尽、而镁有剩余10．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al11．在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）A．Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 g C．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D．Zn: 7 g、Mg: 7 g12．在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少？13．在天平两端各放一个盛有200 g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。
中考化学天平题常见题型及解法探究(含答案)
大的金属完全消耗掉而酸有剩余， M 小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是
M 大的金属产生
的氢气较少。
2．等质量的 Al 与 Mg 或 Fe 或 Zn 分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中， 充分反应后：
⑴ 若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结 合方程式可分析出与酸反应后显 +3 价的 Al 一定有剩余， Mg 或 Fe 或 Zn 可能有剩余，也可能恰好消
~ H2
18 2
则铝与铜的质量比为 18： 6=3：1。
小结： 对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用 “差量法 ”计算出左、右两边溶
液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。
例 6.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的
烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所
后据溶液增加的质量相等来求解。
例 4、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，
分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边
烧杯中加入 ng 镁粉，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧
化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则
混合物中铝元素和氧元素的质量比为 ____________。
思路点拨 此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉
一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图 可能是（ ）
2）。则天平右端加入的金属 A
A ． Zn B ． Mg C． Cu D． AI
解析 ：观察所给选项， C 项中 Cu 不与酸反应，若 A 为 Cu，则指针始终偏向右边。其他三个选项
初中化学中的天平平衡问题
初中化学中的天平平衡问题一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。
1、等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应例1、在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。
本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。
我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。
即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。
2、足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。
我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。
综上所述，我们可归纳出下面的规律：足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。
另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。
在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。
例2、在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。
A、两烧杯中酸均耗尽B、锌、镁均耗尽C、镁耗尽、而锌有剩余D、锌耗尽、而镁有剩余解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。
初中化学中的天平平衡问题
初中化学中的天平平衡问题天平平衡问题是近几年各地中考的热点，此类题把知识点进行了较大程度的综合。
同学们在解题时，若能抓住其实质，便可化难为易，从而快速、准确地解决问题。
下面结合实例谈谈这类题的解法，供同学们参考。
一、把握操作步骤1．（吉林省中考题）某同学用天平称取一定质量的氯化钠，称好后发现砝码和药品位置放倒（其他都正确），称得的读数为9.2g,不足1g的用砝码，此时NaCI的实际质量为（） A 9.2g B9g C 8.8g D 无法确定解析：该题对天平的使用操作进行了综合考查，解题关键是要把操作步骤掌握得很熟。
称量时，称量物放在天平的左盘，砝码放在右盘（即左物右码）。
天平平衡时，m 食盐=m砝码+m游码，本题中砝码与称量物颠倒，不妨把砝码看成被称物质，即：m砝码== m游码+ m食盐.由题意可知砝码为9g，游码为0.2g，则NaCI质量==9g-0.2g==8.8g,故选C正确。
二、运用“等量”关系 2.托盘天平两盘上各放一只相同的烧杯，并各盛有等质量分数的足量稀盐酸，两边保持平衡。
若向左盘烧杯中加入8g氧化镁，要使天平再次保持平衡，需向右盘烧杯中加入的物质是（） A 8.4g碳酸镁 B .9g铝 C 8g碳酸钠 D 11g铜提示：Cu与盐酸不反应解析：此题旨在考查天平平衡上的计算问题，解题关键是天平两边增加或减少的质量应保持相等。
氧化镁与盐酸反应没有气体生成，说明加氧化镁后左盘比右盘增重8g，若要天平平衡，右盘也必须增重8g。
据题意可以看出C不正确，加入8g碳酸钠一定产生一定量的二氧化碳，所以增重要小于8g，由于铜与盐酸不反应，加入11g也不可能使天平平衡，所以D不正确。
故分析可从A、B入手。
设：8.4g 碳酸镁产生CO2质量为x MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O +CO2↑84 44 8.4g x x=4.4g 8.4g-4.4g=4g≠8g 所以A不正确。
设：9g铝与盐酸反应产生氢气质量为y. 2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑54 6 9g y y==1g 9g-1g==8g 所以正确答案是：B 3．在天平的两盘上分别放入质量相等的烧杯，杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍然平衡（） A 6g铁和6g锌 B.6.5g铁和6.5g锌 C 3g镁和3g铁 D 7g 镁和7g铁解析：此题旨在考查学生分析判断能力，解题关键是掌握酸、金属、氢气三种物质质量的关系。
九年级化学天平平衡问题例题解析知识精讲
九年级化学天平平衡问题例题解析知识精讲曲文静天平平衡和金属（若碳酸盐）与酸反应相联系，是当今中考的一大热点，此类题目有两种情况：1.反应前物质总量相等，反应后天平继续平衡，说明天平左右两边放出的H2（或CO2）一样多。
2.反应前酸的量相等，反应后天平平衡，说明天平两边增加的量相等。
因此解题时应先审好题，分清属于哪种情况，然后再求解。
一、例题解析例1：在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相等的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的锌和铁，若天平仍然保持平衡，可能是因为（）A.铁过量，锌完全反应B.锌过量，铁完全反应C.两种金属均过量D.两种金属均完全反应解析：此题属于第一种情况，即反应前物质总量（稀硫酸+金属）左右两边相等，反应后天平继续平衡，说明天平左右两边放出的H2一样多。
又因为H2中的H全部来自于H2SO4，因此左右两边的H2SO4全部参加了反应。
由此可知C答案符合要求。
选项A、B可用假设法，设两边H2SO4的量为98，Fe、Zn的量均为65，由化学方程式Fe H2SO4FeSO4H256982Zn H2SO4ZnSO4H265982可知：产生同样多的H2，Fe会过量，因此A也符合，而B不符合，对于D选项，如果两种金属均完全反应，相等质量的Fe会比Zn产生的H2多，天平会失去平衡，因此不符合。
答案：A、C例2：在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加入Mg与Al的质量比。
分析：此题属于第二种情况，反应前酸的质量相等，而金属的质量可能不相等，反应后天平平衡，说明逸出气体后两边溶液的增重相等。
解：设加入Mg的质量为x，Al的质量为y，则，Mg H2SO4MgSO4H2溶液增重242x2Al3H2SO4Al2SO433H254y22x/2448y/542222x/24溶液增重64848y/54即：x/y32/33答案：Mg与Al的质量比为32/33。
中考天平题常见题型及解法探究课件
中考天平题常见题型及解法探究题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H 2的多少以及天平平衡情况。
例1．（2004年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。
在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。
充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。
则下列说法中不正确的是（ ）A ．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多B ．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多C ．天平指针可能指向分度盘中间D ．天平指针不可能偏向右边例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。
将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列推测中，正确的是( )A 、铁球一定是空心的B 、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)C 、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N 移动D 、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M 移动小结：1．等质量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：⑴ 若天平保持平衡，指针指向中间。
当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。
结合方程式可分析出相对原子质量（用M 表示，下同）小的金属一定有剩余，M 大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。
⑵ 若天平失去平衡，指针只会偏向加入M 大的金属的一边。
当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况：①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M 大的金属产生的氢气较少。
初三化学金属的化学性质单元易错题难题同步练习(1)
初三化学金属的化学性质单元易错题难题同步练习(1)一、选择题1．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断答案：A解析：A【解析】【详解】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。
故选：A。
【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。
2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。
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识点二.天平问题( 等质量的酸和等质量的金属反应）a.若酸过量，金属充分反应，天平指针先偏向_________，最终偏向____________b.若金属过量，酸充分反应，放出氢气一样多，天平___________。
一定有剩余的是_____________，___________________________或有剩余或恰好完全反应。
例题.托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡。
向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应。
试回答下列问题：（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有的烧杯。
（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属的烧杯。
强化训练1.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左2.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。
向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题：（1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中 __________一定有剩余，_____________一定没有剩余，_____________可能有剩余。
（2）如果天平两边失去平衡，则一定是_____________边的托盘下沉。
3、（2011年四川眉山，12题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定4．（2013•遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A. 先左后右B. 先右后左C. 不偏转D. 无法确定5.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。
则X、Y是下列组合中的（）6.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入足量的质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。
然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的铁粉和金属A，有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转，一定程度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端，则天平右端加入的金属A可能是（）A.锌B.镁C.铜D.铝7.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘8.（2006青岛）．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察到的是A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B．只有锌粒有剩余C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D．只有铁粉有剩余9.在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入左右两个烧杯中。
待充分反应后，单质镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A.天平保持平衡B.单质铝没有剩余C.天平指针偏向放单质镁的一方D.天平指针偏向放铝的一方天平的其他问题1..在天平两端的烧杯中分别盛有100g质量分数为%的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量（）A.2.4g C.3.2g D.3.6g2.（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g 铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g 铝 B．8.4g氧化钙C．8.4g 镁 D．8.4g碳酸镁3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙4.（2010青岛）．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体1.(2008青岛）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
2.（2011年四川眉山，12题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定3.（2012.鸡西市）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能．．．观察到的是（）A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余4. 将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是A.10克碳酸钾和碳酸钠B. 10克碳酸镁和碳酸钠C.5.6克氧化铜D. 10克镁粉和铜粉5.在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，调整天平平衡后，向天平两端的烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金，恰好完全反应后，天平仍然保持平衡，那么铜铝合金中铜与铝的质量比是（）。
A 1：1B 1：2C 1：3D 2：16.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是（）。
①分度盘的左边②分度盘的中间 ,③分度盘的右边A仅① B仅② C ①② D ②③7.如右图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质Zn MgH2SO4 H2SO45g锌 5g固体A 盐酸盐酸左右量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
试回答：（1）实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是__________.（2）实验结束时，如果天平指针偏向右盘，则加入的固体物质A是__________.天平家庭作业8．（2013•遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（A. 先左后右B. 先右后左C. 不偏转D. 无法确定9.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘10、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左11. 将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是__________；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边12.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入足量的质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。
然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的铁粉和金属A，有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转，一定程度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端，则天平右端加入的金属A可能是（）A.锌B.镁C.铜D.铝13..在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。
再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯中，铝片放入另一只烧杯中。
反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况之中，有可能出现的是①镁片、铝片均有剩余②镁片、铝片均耗尽③镁片耗尽，而铝片有剩余（）A.只有②B.只有①②C.只有①③D.只有②③14..在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入22g 10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（）A.24gB.20 gC.10gD.22g154.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入足量的质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。