基础化学试题
基础应用化学试题及答案
基础应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的基本单位是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核答案：D2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳答案：D3. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. C₂H₆答案：C4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克答案：C5. 阿伏伽德罗常数的值是：A. 6.022×10²³ mol⁻¹B. 6.022×10²⁰ mol⁻¹C. 6.022×10²⁴ mol⁻¹D. 6.022×10⁵ mol⁻¹答案：A6. 根据化学平衡理论，下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 2Na + Cl₂ → 2NaCl答案：A8. 酸的共轭碱是：A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸酐答案：B9. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H₂OD. NH₃答案：B10. 以下哪种物质具有两性？A. Al₂O₃B. NaClC. CaCO₃D. H₂SO₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含约________个粒子。
答案：6.022×10²³2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：还原剂3. 酸碱中和反应的实质是________和________的结合。
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
化学检测基础试题及答案
化学检测基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钠答案：B2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 反应物的量B. 生成物的量C. 反应物和生成物的摩尔比D. 反应物和生成物的质量比答案：C3. 根据元素周期表，以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢B. 氧C. 铁D. 氦答案：C4. 以下哪种实验操作是正确的？A. 直接闻化学试剂的气味B. 将试剂直接倒入下水道C. 实验室内使用明火D. 将试剂瓶口朝下倾倒5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：A7. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 硫酸铜B. 硫酸亚铁C. 硫酸D. 硫酸钠答案：C8. 以下哪种物质是强还原剂？A. 氯气B. 铁C. 硫酸D. 氢气答案：B9. 以下哪种物质是强电解质？B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 碳酸钠B. 碳酸C. 硫酸D. 氯化钠答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学计量学中，1摩尔物质的质量等于该物质的_________。
答案：摩尔质量2. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：泡利不相容3. 在化学反应中，原子的_________是不变的。
答案：核电荷数4. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是_________。
答案：盐和水5. 根据酸碱理论，能够接受质子的物质被称为_________。
答案：碱6. 根据酸碱理论，能够提供质子的物质被称为_________。
答案：酸7. 物质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的_________物质的最大量。
答案：溶质8. 物质的熔点是指物质从固态转变为液态的_________温度。
答案：临界9. 物质的沸点是指物质从液态转变为气态的_________温度。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
基础有机化学试题及答案
基础有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷答案：C2. 哪个官能团是醇类化合物的特征？A. 羧基B. 羟基C. 酯基D. 酮基答案：B3. 下列哪种反应不是取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 酯的水解D. 硝化反应答案：C4. 以下化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙醇C. 丙烯D. 丙酮答案：C5. 醇的氧化反应中，通常需要哪种催化剂？A. 酸B. 碱C. 金属氧化物D. 金属答案：C6. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 乙酸B. 丙酮C. 乙醇D. 丙烯酸答案：B7. 以下哪种反应是加成反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 水解反应D. 聚合反应答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醛？A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C9. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 酯的水解D. 醇的脱水反应答案：D10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 丙烯酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有一个或多个_____。
答案：苯环2. 醇类化合物的官能团是_____。
答案：羟基3. 取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所_____。
答案：取代4. 烯烃是含有_____的碳氢化合物。
答案：碳碳双键5. 醇的氧化反应通常需要_____作为催化剂。
答案：金属氧化物6. 酮类化合物的官能团是_____。
答案：羰基7. 加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，同时没有原子或原子团被_____。
答案：取代8. 醛类化合物的官能团是_____。
答案：醛基9. 消除反应是指从分子中移除一个或多个原子或原子团，形成一个新的不饱和化合物的过程，通常发生在_____化合物中。
答案：醇10. 羧酸类化合物的官能团是_____。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学测试题
基础化学测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. NaClB. CaCO₃C. CH₄D. CO₂5. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g6. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是多少？A. 1B. 2C. 4D. 67. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应8. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 锌9. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物10. 化学平衡常数Kc表示的是：A. 反应速率B. 反应限度C. 反应物浓度D. 生成物浓度二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是______。
12. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。
13. 根据电子亲和能，元素周期表中第______周期元素的电子亲和能最大。
14. 一个水分子（H₂O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
15. 元素的化合价是指元素在化合物中的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
17. 描述一下什么是溶液的饱和度，并解释为什么在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含有更多的溶质。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
基础生物化学试题(附参考答案)
基础生物化学试题（附参考答案）一、单选题（共91题，每题1分，共91分）1.组成蛋白质的基本单位是:()A、L-α-氨基酸B、L-β-氨基酸C、D-α-氨基酸D、D-β-氨基酸正确答案：A2.下列哪项是含有α(1→6)糖苷键的分子:A、蔗糖和支链淀粉B、蔗糖和纤维素C、纤维素和支链淀粉D、支链淀粉和糖原正确答案：D3.氨基酸在等电点时,应具有的特点是:A、不带正电荷B、不带负电荷C、A+BD、在电场中不泳动正确答案：D4.不能合成蛋白质的细胞器是A、叶绿体B、线粒体C、高尔基体D、核糖体正确答案：C5.DNA双螺旋中作为RNA合成模板的那条DNA链被称作模板链,也称作:A、有意义链B、编码链C、正链D、无意义链正确答案：D6.调节脂肪酸从头合成途径的关键酶是A、乙酰CoA羧化酶B、β-酮脂酰CoA还原酶C、烯脂酰CoA还原酶D、硫解酶正确答案：A7.生物化学主要研究内容是A、生物大分子的结构与功能B、生物体内新陈代谢C、遗传信息表达与调控D、A和B正确答案：D8.在尿嘧啶核苷酸合成中,第六位碳原子及第一位氮原子来自于:A、AsnB、AspC、GluD、氨甲酰磷酸正确答案：B9.组成蛋白质的氨基酸是A、D型B、L型正确答案：B10.原核生物DNA复制需要:①DNA聚合酶Ⅲ;②解螺旋酶;③DNA聚合酶Ⅰ;④引物酶;⑤DNA连接酶。
其作用的顺序是:A、②、④、①、③、⑤B、④、②、①、③、⑤C、②、④、③、①、⑤D、④、②、①、⑤、③正确答案：A11.目前认为基因表达调控的主要环节是:A、转录后加工B、基因复制C、翻译后加工D、转录起始正确答案：D12.一碳单位主要由哪种氨基酸提供;A、色氨酸B、甘氨酸C、组氨酸D、以上都是正确答案：D13.氨基酸的α-氨基脱下后,可以下列哪种化合物的形式暂存和转送:()A、天冬氨酸B、苯丙氨酸C、谷氨酰胺D、尿素正确答案：C14.呼吸链中细胞色素排列顺序为:A、Cytb→Cytc1→Cytc→Cytaa3B、Cytc1→Cytc→Cytb→Cytaa3C、Cytc→Cytc1→Cytb→Cytaa3D、Cytb→Cytc→Cytc1→Cytaa3正确答案：A15.可以由氨基酸转变的含氮化合物是A、嘌呤核苷酸B、嘧啶核苷酸C、肌酸D、以上都是正确答案：D16.合成脂肪酸的NADPH+H+主要来自A、脂肪酸氧化B、三羧酸循环C、糖酵解D、磷酸戊糖途径正确答案：D17.糖酵解在细胞的哪个部位进行的A、线粒体B、内质网C、微粒体D、细胞液正确答案：D18.原核生物1molPEP被彻底氧化可生成ATP的摩尔数为（）A、12B、13C、13.5D、12.5正确答案：C19.丙酮酸羧化酶催化丙酮酸生成（）A、a-酮戊二酸B、磷酸烯醇式丙酮酸C、草酰乙酸D、葡萄糖-6-磷酸正确答案：C20.尿酸是下列哪个化合物的降解产物A、CMPB、AMPC、UMPD、TMP正确答案：B21.热变性的DNA分子在适当条件下可以复性,条件之一是:A、骤然冷却B、缓慢冷却C、浓缩D、加入浓的无机盐正确答案：B22.原核生物起始tRNA是:A、甲硫氨酰tRNAB、缬氨酰tRNAC、甲酰甲硫氨酰tRNAD、亮氨酰Trna正确答案：C23.下列有关大肠杆菌DNA聚合酶Ⅰ的描述哪个是不正确的:()A、其功能之一是切掉RNA引物,并填补其留下的空隙B、具有3'→5'核酸外切酶活力C、是唯一参与大肠杆菌DNA复制的聚合酶D、具有5'→3'核酸外切酶活力正确答案：C24.参与呼吸链电子传递的金属离子是:A、钼离子和铁离子B、铜离子和镁离子C、镁离子和铁离子D、铜离子和铁离子正确答案：D25.在蛋白质合成过程中,每活化1个氨基酸需要消耗ATP高能磷酸键的个数为:A、1个B、2个C、3个D、4个正确答案：B26.蛋白质合成过程中,下列哪项可避免氨基酸错误进入肽链:A、氨酰tRNA合成酶的纠错能力B、氨酰tRNA合成酶与tRNA的相互作用C、密码子与反密码子的专一性相互作用D、上述全包括正确答案：D27.下列关于分子伴侣的叙述错误的是:A、可帮助形成蛋白质空间构象B、可帮助肽键正确折叠C、可帮助机体降解不需要的蛋白质D、在二硫键的正确配对中起重要作用正确答案：C28.对蛋白质多肽链合成过程描述不正确的是()A、进位、成肽、移位B、在核糖体上进行C、方向N→CD、ATP供能正确答案：D29.DNA复制需要:(1)DNA聚合酶Ⅲ;(2)解链蛋白;(3)DNA聚合酶Ⅰ;(4)DNA指导的RNA聚合酶;(5)DNA连接酶参加。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。
答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。
答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。
答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。
答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。
有机化学(基础化学)测试题与答案
有机化学(基础化学)测试题与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇正确答案：D2、乙醇氧化的最终产物是A、乙醛B、乙醚C、乙烯D、乙酸正确答案：D3、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4D、NH3•H2O和NH4Cl正确答案：D4、乙醇和水分子之间存在的分子作用力有A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在正确答案：D5、下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是A、HFB、HClC、HBrD、HBr正确答案：C6、分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为A、酯化反应B、酰化反应C、脱羧反应D、皂化反应正确答案：C7、下列哪一个化合物能与水分子形成氢键A、环己烷B、氯苯C、己烷D、乙醚正确答案：D8、下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是A、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B、1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C、一个金属原子失去电子的多少D、金属氢化物形成的难易正确答案：A9、下列物质①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为A、①＞④＞③＞②B、①＞③＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞④＞①＞②正确答案：B10、下列化合物中属于配合物的是A、Na2S2O3B、H2O2C、[Ag(NH3)2]ClD、KAl(SO4)2.12H2O正确答案：C11、下列烃类化合物哪一个能被KMnO4氧化A、苯B、甲苯C、环己烷D、叔丁基苯正确答案：B12、碘是一种很有用的鉴别试剂，常以碘试液即碘-碘化钾溶液参与鉴别，下列哪种化合物可用碘鉴别A、纤维素B、氨基酸C、淀粉D、油脂正确答案：C13、关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是A、sp3杂化轨道B、sp2杂化轨道C、sp杂化轨道D、孤电子杂化轨道正确答案：D14、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、苯的硝化反应D、乙酸乙酯的水解正确答案：A15、烯烃和溴的加成反应可产生的现象是A、褪色B、沉淀C、变色D、气体正确答案：A16、市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升A、20mLB、30mLC、40mLD、50mL正确答案：D17、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D18、下列化合物中碱性最弱的是A、氨B、二甲胺C、三甲胺D、苯胺正确答案：D19、的结构俗称为A、甘油B、醋酸C、甲酸D、草酸正确答案：B20、下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A、丙酮B、环己酮C、乙醛D、甲醛正确答案：D21、两个碳中间与氧原子相连的化合物称为A、酮B、醚C、酚D、醌正确答案：B22、糖在人体中储存的形式是A、糖原B、葡萄糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：A23、下列各组物质不属于同系物的是A、己烯和2-戊烯B、乙烷和十五烷C、苯与萘D、苯与甲苯正确答案：C24、甲醛俗称为A、蚁醛B、伯醛C、酒精D、福尔马林正确答案：A25、符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、质量浓度D、物质的量浓度正确答案：A26、下列化合物中酸性最强的是A、伯醇B、甲醇C、叔醇D、仲醇正确答案：B27、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B28、下列哪一个化合物能被弱氧化剂（托伦试剂）氧化A、二苯基酮B、苯乙酮D、苯甲醛正确答案：D29、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着A、氢键B、范德华力C、共价键D、离子键正确答案：A30、下列化合物，能形成分子间氢键的是A、CH3CH2OHB、CH3CH2BrC、CH3OCH3D、C2H2正确答案：A31、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、二氯乙烯C、反—1，2—二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：C32、下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂A、乙醚B、甲基叔丁基醚C、苯甲醚D、二苯醚正确答案：D33、下列哪一个二元酸的酸性最强A、丁二酸B、草酸C、丙二酸D、己二酸正确答案：B34、下列物质属于有机物的是B、CH4C、H2CO3D、NaCO3正确答案：B35、下列物质中属于烯烃的是A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正确答案：C36、关于渗透压定律的数学表达式，下列说法不正确的是A、在一般表达式中增加校正因子后，可近似处理电解质溶液问题B、一般表达式只适用于非电解质溶液C、渗透压与温度有关D、渗透压与溶质的本性有关正确答案：D37、下列有关贮藏危险品方法不正确的是A、门窗应坚固，门应朝内开；B、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；C、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 氯2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的化学计量数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列哪个是酸的共性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖5. 元素周期表中，第ⅠA族元素的最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 46. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O47. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 22.0C. 24.0D. 23.08. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 硅B. 硫C. 磷D. 氯9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应的特征是______的转移。
3. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。
4. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是______反应。
5. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成______和水。
6. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素在水分子中的化合价为______。
7. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内______的变化量。
8. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到______状态。
基础化学考试试题A卷
一、选择题15×2分=30分1、用半透膜将 mol/L Na 2SO 4溶液与 mol/L NaCl 溶液隔开时 AA ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透B ．不发生渗透现象C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是 CA ．n=2,l =1,m=0B ． n=,l =2,m=1C ．n=2,l =2,m=lD ．n =3,l =2,m=23、原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是 CA ．进行电子重排B ．增加配对的电子数C ．增加成键能力D ．保持共价键的方向性4、下列溶液中,缓冲能力最大的是 AA ． L -1NaAc 溶液B ． L -1NaAc 溶液C ． L -1NaAc 溶液D ． L -1NaAc 溶液5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2;则可判断该原子中的未成对电子数是CA ．4B ．3C ．2D ．56、下列溶液,凝固点由高到低的正确排列为 C1 mol/L NaOH2 mol/L C 12H 22O 113 mol/L NH 34 mol/L BaCl 2A ．3＞1＞4＞2B ．2＞4＞1＞3C ．2＞3＞1＞4D ．4＞1＞3＞27、人体血液中的缓冲对不包括 BA ．H 2CO 3-NaHCO 3B ．NaOH- HClC ．NaH 2PO 4- Na 2HPO 4D ．H 2CO 3-KHCO 38、下列方法测定溶液的pH 时,结果最精确的是 CA ．酸碱指示剂B ．pH 试纸C．pH计 D．以上答案都不是9、下列配体中,能与中心原子形成六元环螯合物的是CA．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为DA．三个σ键 B．三个π键C．两个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键11、关于氢键,下列说法错误的是 EA．氢键不仅可在分子间形成,也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中,属于极性分子的是CA．CH4 B．CO2C．H2S D．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋,则血浆中K＋浓度是C A．×10-1mol·L-1 B．×10-2mol·L-1C．×10-3mol·L-1 D．×10-4mol·L-1E．×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小,可向溶液中加入B A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc15、配离子CoenC2O42-中,Co3+的配位数是 DA．2 B．4 C．5 D．6二、填空题15×2分=15分1、活度是指 1 ,L-1NaCl溶液中,Na+的活度 2 Cl-的活度,它们均 3 L-1;2、向HAc溶液中加入固体NaAc,则会使HAc的解离度减小 ,这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH 减少增大或减少;3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力 ,它适用于难挥发性非电解质的稀溶液;4、有一种钴的配合物,其分子式为CoNH33ClSO4,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,加入AgNO3溶液无沉淀生成,加入NaOH无氨味,则该配合物的化学式为 12 ,命名为13 ,中心原子为 14 ,中心原子配位数为 15 ;三、判断题10×2分=20分1、向HAc溶液中加入浓HCl,因发生同离子效应,溶液中的H+降低; F2、水中加入强酸,水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少,因此水的离子积减少;F3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小; F4、在mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍,其浓度减小一倍,pH值也将减小一倍;F5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态,则该电子是3p电子; F6、胶体分散系一定是多相体系; T7、根据酸碱质子理论,两性物质既能给出H+,也能结合H+;因此,两性物质的水溶液为中性;F8、在配位化合物中,内层与外层之间是以离子键相结合的; T9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF<HCl<HBr<HI; F10、稀释缓冲溶液时,c碱/c酸的比值不变,因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响; T四、简答题3×5分=15分1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当Π补液= Π血浆时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳电泳技术在医学中的应用有哪些带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳1．聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应,可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开,并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开;其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法,可以检出10-9～10-12g的样品,且重复性好,没有电渗作用.2．琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于①检查蛋白质制剂的纯度；②分析蛋白质混合物的组分；③研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的举例说明为什么正常人体血液pH 能保持在±范围内;1.影响缓冲溶液的pH 的因素有共轭酸的pKa 和缓冲比,由于缓冲比处在对数项中,对pH 值的影响较小,故不是主要因素,所以,共轭酸的pKa 是决定冲溶液pH 的主要因素;2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的;是由弱电解质离解平衡来调的;例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac-离子,缓冲溶液中加入少量的酸H+时,溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc 分子；反之,当向这种缓冲溶液中加入少量的碱OH-时,OH-将与中H+结合形成水,大量存在的HAc 将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+;以溶液中H+的浓度不会发生大的变化,这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要,正常比值溶解 COHCO23 =20:1,故： pH ＝pKa, +lg 溶解 COHCO23＝+ lg 1 20 ＝ 人体依靠HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能,可抵抗血液中外来的少量酸 碱,而使pH 能保持在范围内;五、计算题2×10分=20分1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-3HCO 和溶解态CO 2aq 的浓度如下：甲 -3HCO= mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1乙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1丙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1已知在血浆中的 pK a1H 2CO 3=,试分别计算三位患者血浆的pH;并判断谁为酸中毒,谁为碱中毒,谁为正常2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl M r = ,其规格为一支,每支含 0g NH 4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何。
化学实验基础试题及答案
化学实验基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气答案：B2. 实验室中常用的酒精灯，其火焰分为：A. 外焰、内焰、焰心B. 外焰、内焰、焰心、焰尾C. 内焰、外焰、焰心D. 焰心、焰尾、外焰答案：A3. 实验室中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A4. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙：CaCO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氧化铁：FeOD. 氢氧化钠：NaOH答案：A5. 实验室中，用于称量药品质量的仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 天平答案：D6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 碳酸答案：C7. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸答案：D8. 实验室中，用于过滤的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 漏斗D. 量筒答案：C9. 以下哪种物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案：A10. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. pH计D. 量筒答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，常用的酸碱指示剂有______和______。
答案：酚酞、石蕊2. 实验室中，常用的干燥剂有______和______。
答案：硫酸钙、氢氧化钠3. 实验室中，用于加热的仪器有______、______和______。
答案：酒精灯、电炉、水浴4. 实验室中，用于测量体积的仪器有______、______和______。
答案：量筒、滴定管、容量瓶5. 实验室中，用于分离物质的方法有______、______和______。
答案：过滤、蒸馏、萃取三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃灯芯，避免使用火柴或打火机直接点燃酒精灯。
基础化学试题及答案大一
基础化学试题及答案大一一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个不是化学元素的符号？A. FeB. AuC. CuD. Ca3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 原子的核外电子排布遵循哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上5. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾6. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠7. 化学键中，离子键通常存在于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化9. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [A]/[B]C. K = [C][D]/[A][B]D. K = [A] + [B] - [C] - [D]10. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：1. B2. D3. C4. D5. A6. C7. A8. B9. C10. B二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循的三大规则是：______、______、______。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2. 摩尔浓度（Molarity）的定义是：______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 化学平衡常数（K）表达式为：K = [C][D]/[A][B]，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表______。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
基础化学试题库[试题库_答案解析]
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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题（共11题）1. 以下论述正确的是( )(A)饱和溶液一定是浓溶液(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为---------------------------------------------------- ( )(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3(C) 1.71 mol kg-1(D) 1.85 mol kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20C时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------------- ( )(A) 6.1 X102(B) 4.1 X104(C) 6.1 X105(D) 2.2 X1064 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是---------------------------------------------- ( ) (相对原子质量:Na 23, Cl 35.5)6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ------------------------- ( )(A) CuS04 (B) K 2SO 4 (C) Ab(SO 4)3(D) KAl(SO 4)21.00 C ,必须向200 g 水中加入 CaC 2的物质的2=1.86K kg mol -1) -------------------------------------------------------------------------(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 C ，则其凝固点为5.(A)渗透压 (B)凝固点(C)沸点1.17 % 的 (D)以上三种性质都不相同NaCI 溶液产生的渗透压接近于(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol •m -3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol dm -3 蔗糖溶液7.要使溶液的凝固点降低(水的K b= 0.512 K k g mol-1, K f= 1.86 K k g mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C (C) -0.746 C溶液的蒸气压(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60 C时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------------- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol kg-1,则其中NH3的摩尔分数为-------( )(A)-m(B)m1000/18 [(1000-17 m)/18]+ m m(C) (D) 不确定(1000/18) + m (D) -1.45 C9.与纯溶剂相比(A) 一定降低三、填空题（共8题）1. （2 分）体温为37C时，血液的渗透压为775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为_____________________________ g •m-3。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。
答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。
答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。
答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。
答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。
答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。
答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。
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第一章一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（）硫酸的质量是g 。
（）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（）4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（）ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.下列符号中表示质量的是（）A. MB. mC. WD. wE. ρ2.下列符号中表示摩尔质量的是（）A. CB. cC. MD. mE. b3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是（）A. LB. molC. kgD. KE. s4.下列属于SI基本单位的量的名称为（）①质量②体积③物质的量④速度A. ①②③B. ①③C. ②④D. ④E. ①②③④5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①③⑤E. ①②③④三、填空题1.国际单位制由SI单位和（1）组成。
其中SI单位又分为（2）和（3）。
2.质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以_（5）_的质量。
其单位是（6）。
3.物质的量浓度定义为物质B的（7）除以（8）的体积。
如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度c B（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是（9）；若用物质的量浓度c B（mol·L-1）和质量分数ωB 互相换算时要以（10）为桥梁。
四、问答题1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些它们是怎么定义的2. 指出下列哪些单位属于SI 单位，哪些不是。
频率单位Hz 、时间单位h 、能量单位J 、体积单位L 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、物质的量单位mmol 、重力单位N 。
一 判断题1.×2.×3.√4.√5.√二、选择题三、填空题1.（1）SI 的倍数单位 （2）SI 基本单位 （3）SI 导出单位2.（4）物质的量 （5）溶剂 （6）mol·kg -13.（7）物质的量 （8）溶液 （9）c B ·M B = ρB 或 c B = ρB / M B （10）密度（ρ）四、问答题1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。
物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积2. SI 单位：Hz 、J 、μg 、nm 、℃、mmol 、N ；非SI 单位：h 、L 。
3. 相同点：两者的质量均为；不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N ，而后者的基本单元是21N 2。
4. C 3H 8O 3第二章一、判断题（对的打√，错的打×）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.有下列水溶液：①mol·kg-1的C6H12O6、②mol·kg-1的NaCl、③ mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. ②＞①＞③B. ①＞②＞③C. ②＞③＞①D. ③＞②＞①E. ①＞③＞②2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB. mol·kg-1的NaCl|半透膜| mol·kg-1的C6H12O6C. mol·kg-1的尿素|半透膜| mol·kg-1的蔗糖D. mol·kg-1的MgSO4|半透膜| mol·kg-1的CaCl2E. % 的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解非电解质，时，测得该溶液的凝固点为℃，水的K f = ·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60B. 30C. 56D. 28E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适三、填空题1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于(1) 、(2) 的(3) 溶液。
2. 稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。
3. 产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；水的渗透方向为（10）或（11）。
四、问答题1. 何谓Raoult定律在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化为什么2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√二、选择题三、填空题1. (1) 难挥发性(2)非电解质(3) 稀溶液2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。
3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液四、问答题F M探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A又可表示为Δp = p o- p = K b BΔp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p o和溶剂的摩尔质量M A 。
这就是Raoult定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
第三章一、判断题（对的打√，错的打×）1．中和10mL HCl溶液(c =·L-1)和10mL HAc溶液(c =·L-1)所需NaOH溶液(c =·L-1)的体积相同。
（）2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（）3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。
（）4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。
（）5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1．正常成人胃液的pH为，婴儿胃液的pH为。
成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍（）A．B．C．D．×103 E．×10-32．已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数K a = ×10-4，则其共轭碱HCOO-的K b为（）A．×10-4 B．×10-18C．×10-11 D．×103 E．×10-103．在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对4．MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为℃[已知K f(H2O) = ]，则MX的摩尔质量为（）A．B．104 C．D．E．NH(aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) 4方法是（）A．加H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl三、填空题1．按酸碱的质子理论, 酸是（1）, 碱是（2）, 两性物质是（3）, 酸碱反应的实质是（4）。
2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度，它的含义是（6）。
3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（7），而其盐效应使其溶解度（8）。
四、问答题1．解释下列现象：（1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。
（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S 气体，ZnS几乎完全沉淀出来。
2．在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)磷酸(2) Ca(NO3)2(3)KNO3一、判断题1. √2. ×3. ×4. ×5. √二、选择题三、填空题1．（1）给出质子的物质（2）接受质子的物质（3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应2．（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度3．（7）减小（8）增大四、问答题1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Fe(OH)33+(aq) + 3OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)·c3 (OH-)＜K sp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Mg(OH)22+(aq) + 2OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)·c2(OH-)＜K sp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。
加入NH4Cl溶液后, NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样使c(Mg2+)·c2 (OH-)＜K sp[Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。