高二化学卤族元素PPT教学课件 (2)
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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
卤族元素PPT教学课件
①但闻四壁虫声唧唧，如．助余之叹息像，如同 (1)如②坐须臾，沛公起如．厕到……去，往
③其如．土石何[如……何，对把……怎么样]
(2)阴
①夫秋，刑官也，于时为阴．古以春夏温暖为阳， 秋冬寒凉为阴
②指通豫南，达于汉阴．山的北面，水的南面 ③朝晖夕阴．，气象万千阴暗
①又如赴敌之兵，衔枚疾．走快速地 (3)疾②君有疾．在腠理，不治将恐深病
选择依据
② 发生装置:
反应物的状态和反应条件
A、固＋液 加→热
制Cl2、HCl、HNO3、SO2 等
B、固＋液→ 制H2、CO2、H2S、C2H2 、O2、NH3等 启普发生器制取：H2、CO2、H2S…… C、固＋固 加→热 制O2、NH3、等 D、液＋液 加→热 制C2H4 ……(需加沸石或碎瓷片)
功能：
1、可用来向上排空气法收集 气体，操作时应 长 进 短 出； 洗气瓶（长进短出） 2、可用来向下排空气法收集气体，操作时应 短 进长出；
3、可用来排水法收集气体，操作时应瓶中装满水，导管 短 进 长 出；
4、可用来量气装置，导管应 短 进 长 出。
（一）实验室制法
⑤、尾气处理装置
类 易溶气体 例 能溶气体 例 可燃气体 例
思考:
右图为实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 的发生装置，若改用高锰酸钾与浓盐酸制取 氯气能否用此发生装置呢？如何该进？
选择依据
② 发生装置:
反应物的状态和反应条件
思考: 下图为实验室常用的几种发生装置，下列气体
实验室制取可选用哪个发生装置？
Cl2、HCl、HNO3、SO2、H2、CO2、H2S、C2H2 、O2、NH3、 C2H4等
很沉郁。结尾二句紧承前句。词人手把酒杯，耳 听旧曲，似乎自己仍陶醉在往日的豪情盛慨里。 这个结尾正与起首相互呼应，相互补充。一个 “旧”字，一个“重”字，便把词人的感情和读 者的想像带到十年以前的环境里。
③其如．土石何[如……何，对把……怎么样]
(2)阴
①夫秋，刑官也，于时为阴．古以春夏温暖为阳， 秋冬寒凉为阴
②指通豫南，达于汉阴．山的北面，水的南面 ③朝晖夕阴．，气象万千阴暗
①又如赴敌之兵，衔枚疾．走快速地 (3)疾②君有疾．在腠理，不治将恐深病
选择依据
② 发生装置:
反应物的状态和反应条件
A、固＋液 加→热
制Cl2、HCl、HNO3、SO2 等
B、固＋液→ 制H2、CO2、H2S、C2H2 、O2、NH3等 启普发生器制取：H2、CO2、H2S…… C、固＋固 加→热 制O2、NH3、等 D、液＋液 加→热 制C2H4 ……(需加沸石或碎瓷片)
功能：
1、可用来向上排空气法收集 气体，操作时应 长 进 短 出； 洗气瓶（长进短出） 2、可用来向下排空气法收集气体，操作时应 短 进长出；
3、可用来排水法收集气体，操作时应瓶中装满水，导管 短 进 长 出；
4、可用来量气装置，导管应 短 进 长 出。
（一）实验室制法
⑤、尾气处理装置
类 易溶气体 例 能溶气体 例 可燃气体 例
思考:
右图为实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 的发生装置，若改用高锰酸钾与浓盐酸制取 氯气能否用此发生装置呢？如何该进？
选择依据
② 发生装置:
反应物的状态和反应条件
思考: 下图为实验室常用的几种发生装置，下列气体
实验室制取可选用哪个发生装置？
Cl2、HCl、HNO3、SO2、H2、CO2、H2S、C2H2 、O2、NH3、 C2H4等
很沉郁。结尾二句紧承前句。词人手把酒杯，耳 听旧曲，似乎自己仍陶醉在往日的豪情盛慨里。 这个结尾正与起首相互呼应，相互补充。一个 “旧”字，一个“重”字，便把词人的感情和读 者的想像带到十年以前的环境里。
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
高中化学卤族元素教学(课堂PPT)
16.02.2021
萃取 4
卤素单质的化学反应情况
金属
F2 剧烈反应
Cl2 反 应
Br2 反 应
I2
反应
16.02.2021
H2
H2O
结论
暗处爆炸 反应生成O2 活
泼
光照爆炸 反 应
性
逐
500℃反应 反应较弱
渐 减
1000 ℃ 、 微弱反应 弱
持续加热
HX的稳定性比较
5
反应通式
卤素与金属反应: 2M + nX2 ==2MXn
（第一课时）
16.02.2021
1
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
16.02.2021
碘
碘原子半径：0.133nm 2
卤素单质的物理性质
元素 名称
元素 符号
单质
颜 色 状 态 密 度 熔沸点 溶解度 (100g水中)
氟
F
F2 淡黄绿色 气 体
反应
卤素与H2反应： H2 + X2 == 2HX 卤素与H2O反应： X2 + H2O == HX+HXO
(X≠F)
16.02.2021
6
结论
（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼 的非金属单质；
（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱； （3）氟与碘有特性。
16.02.2021
7
16.02.2021
8
16.02.2021
9
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法。
16.02.2021
化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用
章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
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化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化
卤族元素PPT教学讲义
思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
卤族元素PPT教学专用课件
溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干 过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下 能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最 后留下的物质必定是氯化钾。 [答案]A。
练习
１、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、 氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气 体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐增强。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
（A）Br-、Cl-、I-
（B）Br-、I-、Cl-
（C）I-、Br-、Cl-
（D）Cl-、I-、Br-
[解析]
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
练习
１、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、 氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气 体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐增强。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
（A）Br-、Cl-、I-
（B）Br-、I-、Cl-
（C）I-、Br-、Cl-
（D）Cl-、I-、Br-
[解析]
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
高中化学卤族元素ppt课件
想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
返回
探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导 入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 红棕色 色，B 处棉球呈 紫 色，，C处棉球呈 蓝色 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 紫黑 色 的 碘 ，这是因为 碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上 。
碘与淀粉的反应
无明显现象 淀粉溶液变蓝
【实验】
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水 反应
颜
1.69 g/L
密 度 逐
219.6
熔 点 逐
188.1
溶 解
沸
-34.6
Cl2
色
逐 渐 变 深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点 逐
226 cm3 4.16 g
度 逐 渐 减 小
Br2
渐 增
-7.2
渐 升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性
卤族元素ppt
决定 结构
性质
典型的元素 点
类推
一个家族的元素 面
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
元素非金属性逐渐减弱， 单质的氧化性逐渐减弱
三、卤素单质化学性质
卤素单质具有氧化性且氧化性强弱顺序 为F2＞Cl2＞Br2＞I2
如何证明物质具有氧化性？ 如何判断物质氧化性强弱？
物质氧化性强弱的两种判断方法：
HX稳定性逐渐减弱
随堂反馈
1、砹（At）是原子序数最大的卤族元素， 单质砹可能具有的性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应
2、结合同主族元素性质的递变规律，判断 H2O和H2S的稳定性。
H2O>H2S
思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤 族元素这两族元素学习的方法，你 认为该如何学习一个家族的元素？
❖ （1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈 程度及反应生成产物的稳定性等；
❖ （2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一 个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧 化学产物的氧化性。
1、卤素单质与氢气反应：
X2 + H2=2HX(X= F、 Cl、 Br、 I）
反应
F2 + H2
Cl2 + H2 Br2 + H2
判断：
下列反应是否属于可逆反应？
（1）2H2O 通电 2H2↑+O2↑
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
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第二节 卤族元素
一、卤素单质的物理性质 二、卤素单质的化学性质 三、含卤化合物的主要用途
卤族元素原子结构
F
Cl Br
I
一、卤素单质的物理性质
• 1、颜色：由浅到深
F2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl2
• 2、状态：气 液
F2(g) Cl2(g)
Br2
I2
固
Br2(L) I2(s)
• 3、密度：依次增大
• 4、熔沸点：依次升高
• 5、溶解度：依次减小
二、卤素单质的化学性质
1、卤素与氢气的反应 2、卤素与水的反应 3、卤素单质间的置换反应 （化学特性：碘单质遇淀粉变蓝）
1、卤素与氢气的反应
• 1）H2+ F2 = 2HF • 2) H2+ Cl2光=照 2HCl • 3) H2+ Br2= 2HBr • 4) H2+ I2 2HI
卤素单质的还原性
F<Cl<Br<I
2、卤素与水的反应
• 除 2F2+2H2O = 4HF+ O2
• 其余 X2+ H2O = HX+HXO (X=Cl、Br、I)
3、卤素间的置换反应
• 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 • 2KI+Cl2=2KCl+I2 • 2KI+Br2=2KBr+I2
总结： 卤素单质的氧化性
F2>Cl2>Br2>I2
一、卤素单质的物理性质 二、卤素单质的化学性质 三、含卤化合物的主要用途
卤族元素原子结构
F
Cl Br
I
一、卤素单质的物理性质
• 1、颜色：由浅到深
F2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl2
• 2、状态：气 液
F2(g) Cl2(g)
Br2
I2
固
Br2(L) I2(s)
• 3、密度：依次增大
• 4、熔沸点：依次升高
• 5、溶解度：依次减小
二、卤素单质的化学性质
1、卤素与氢气的反应 2、卤素与水的反应 3、卤素单质间的置换反应 （化学特性：碘单质遇淀粉变蓝）
1、卤素与氢气的反应
• 1）H2+ F2 = 2HF • 2) H2+ Cl2光=照 2HCl • 3) H2+ Br2= 2HBr • 4) H2+ I2 2HI
卤素单质的还原性
F<Cl<Br<I
2、卤素与水的反应
• 除 2F2+2H2O = 4HF+ O2
• 其余 X2+ H2O = HX+HXO (X=Cl、Br、I)
3、卤素间的置换反应
• 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 • 2KI+Cl2=2KCl+I2 • 2KI+Br2=2KBr+I2
总结： 卤素单质的氧化性
F2>Cl2>Br2>I2